2022年安徽高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.長(zhǎng)期與空氣接觸會(huì)失效

B.不能與，潔廁劑”（通常含鹽酸）同時(shí)使用

C.lL0.2mol/LNaC10溶液含有0.2molC10

D.O.lmolNaClO起消毒作用時(shí)轉(zhuǎn)移0.2molD

2、下列有關(guān)物屬與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CL和S02都具有漂白性，所以都可以使滴有酚猷的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.5molN4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B.1L0.5mol-L-*Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體H.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

D.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.含0.2molH2s04的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.25C時(shí)，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的OFT的數(shù)目為O.INA

C.15gHeHO中含有L5NA對(duì)共用電子對(duì)

D.常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.向NaAICh溶液中滴入NaHCO3溶液：A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）31+CO3

+

B.MnCh與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4Cr_A_MnCl2+C12T+2H2O

2++3+

C.FeSCh溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2

D.Ca（HCO3）2溶液中力口入過(guò)量氨水：Ca*+HCO3+NH3H2O=CaCO3j+HiO+NHr

6、在NH3、HNO3、H2s04的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是()

A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置

C.使用H?作原料D.使用催化劑

7、常溫下，向ILO/moH/NH4a溶液中不斷加入固體NaOH后，NHj+與NH^WO的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法不正確的是()

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C隨著NaOH的加入，…uc不斷增大

<0H-)

D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，溶液中有：c(C「)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價(jià)電子數(shù)

之比為2：3oW的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物4Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵

C.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

9、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取確在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNCh固體中混雜的

C重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙隈蒸慵丁醇與乙醯的沸點(diǎn)相差較大

A.AB.BC.CD.D

10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5N、

B.1L濃度為0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

D.lL0.2moVL的FeCh溶液和過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolb

11、中國(guó)科學(xué)家在合成氨(N2+3H2=^2NILAHVO)反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過(guò)渡金屬這

一復(fù)合催化劑體系，并提出了，氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的熔變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

12、下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是

2+

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：Fe+2OH-=Fe(OH)21

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++CIO=HC1O

+2

C.AgQ懸濁液滴入Na2s溶液：2Ag+S-=Ag2Sl

2+2

D.KzCrO』溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H^=Cr2O7+H2O

13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有個(gè)中子

B.pH=l的H3PO,溶液中，含有0」NA個(gè)葉

C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在a中完全燃燒，得到Q6M個(gè)ca分子

D.密閉容器中1molPCh與1molCL反應(yīng)制備PC15(g),增加2治個(gè)P-C1鍵

14、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)

留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是()

B=llAl=27.4?=68（甲）

012Si=28?二70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32879.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.元素乙的原子序數(shù)為32

B.原子半徑比較：甲＞乙＞&

C.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4。

D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料

15、下列說(shuō)法中正確的是

18

A.8?離子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，因此NH3是弓解質(zhì)

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率降低

16、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為16的硫原子：籌SB.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)吩

C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3D.氫氧化鈉的電子式：Na:0：H

??

17、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

能，

量

：/\：

：07內(nèi)',一

①：

!FZ+N*旦FeOrN】：°％~（?）?嗎￡心賓9oO6a':「

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當(dāng)有14gM生成時(shí)，轉(zhuǎn)移

18、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的（）

XYZ

①FeCh溶液Cu濃硫酸

②KOH溶液濃鹽酸

SiO2

③

SO2Ca(OH)2NaHCO3

④NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

A.B.<D?C.D.

19、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)

法正確的是()

第9題表

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

20、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbOz—Ch+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與。2的混合氣

[c(CO)=1.0xl0-4mol^,0(02)=9.9x10^01^],氧合血紅蛋白HbCh濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

()

A.反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbCh表示的平均反應(yīng)速率為ZxJO^mol/fL-s)

B.反應(yīng)達(dá)平衡之前，02與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

7

D.該溫度下反應(yīng)CO+HbO2^=±O2+HbCO的平衡常數(shù)為10

21、通常情況下，僅憑下列事實(shí)能證明乙酸是弱酸的是

A.某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢B.乙酸鈉溶液pH>7

C.乙酸溶液能使石蕊變紅D.某乙酸溶液能導(dǎo)電能力弱

22、M為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體(Na2s03?7%0)的說(shuō)法中正確的是

A.含Na+數(shù)目為裊NAB.含氧原子數(shù)目為；;NA

25263

C.完全氧化SO32一時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為±NAD.含結(jié)晶水分子數(shù)目為^NA

7236

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下:

已知：RiCHO*

回答下列問題:

(1)有機(jī)物A的名稱是:反應(yīng)②反應(yīng)類型是o

(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;E的分子式為。

(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是；F中有個(gè)手性碳原子。

(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式o

⑸物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連：②能使濱水褪色：③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：1。

(6)設(shè)計(jì)由笨甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線o

24、(12分)環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑

等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線:

回答下列問題：

(1)A是一種烯煌，化學(xué)名稱為,C中官能團(tuán)的名稱為、—o

(2)由C生成D反應(yīng)方程式為o

(3)由B生成C的反應(yīng)類型為o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、-

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1。

(6)假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Imol單一聚合度的G,若生成的NaCl和HzO的總質(zhì)量為765g,

則G的n值理論上應(yīng)等于o

25、（12分）FeCL是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCL。有

關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

C6115c1（氯苯）C6H4a2（二氯苯）FeChFeClz

不溶于GHsCkC6H4c12、苯,

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點(diǎn)re-4553易升華

沸點(diǎn)/℃132173

⑴用出還原無(wú)水FcCb制取FcCb。有關(guān)裝置如下:

①Hz還原無(wú)水FeCb制取FeCh的化學(xué)方程式為。

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜?，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點(diǎn)為o

⑵利用反應(yīng)2FeCh+C6HsCl-ZFeCL+CsHQz+HC",制取無(wú)水FeCL并測(cè)定FeCb的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是o

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可

以是,回收濾液中C6H5cl的操作方法是。

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶

液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為o

④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無(wú)水FeCL過(guò)程中應(yīng)采取的措施有：（寫出一點(diǎn)即可）。

26、（10分）三草酸合鐵（HD酸鉀KdFe

（C

2O4）3]*3H2O（其相對(duì)分子質(zhì)量為491）,為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110C下可完全失去結(jié)晶水，230c時(shí)

分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測(cè)定其中鐵的含

量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.三草酸合鐵（DI）酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL儲(chǔ)水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeCzO.ZHzO；

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c2O4溶液10mL,40?！杆〖訜?，邊攪拌邊緩慢滴加2。011.3%用。2溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗(yàn)Fe?+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全，再補(bǔ)加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇?丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

（1）寫出步驟①中，生成FeC2O4?2H2。晶體的化學(xué)方程式一o檢驗(yàn)FeCzOuZHzO晶體是否洗滌干凈的方法是一。

（2）步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為

（3）步驟③用乙醇?丙酮混合液洗滌，而不是用蒸饋水洗滌的原因是

H.鐵含量的測(cè)定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnCh?被還

原成M/+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)漉及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟三：用O.OlOOmol/LKMnO」溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnth溶液20.02mL,滴定中M11O4-被還原

成Mn2+,>

步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗O.OlOOmoI/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯，_o

（5）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一o

（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

27、（12分）1-澳丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-漠丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

正丙辭1-澳內(nèi)烷演

狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅色液體

聲度?cnT」）0-81.363.1

沸點(diǎn)凡97.27159

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol?L”的濃H2SO4；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr.?

步驟2：按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無(wú)油狀物蒸儲(chǔ)出為止。

回答下列問題：

（1）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有.

（2）儀器A的容積最好選用,（填字母”

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過(guò)少，燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

（4）提純產(chǎn)品的流程如下：

粗產(chǎn)品一“￡荷T----?有機(jī)層一^一有機(jī)物-----?純產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過(guò)反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Bn,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫

出反應(yīng)的離子方程式:O

②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用（填字母，下同）。

a金屬鈉b膽帆c無(wú)水硫酸銅d堿石灰,

③操作n選擇的裝置為o

（5）本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

28、（14分）（14分）氟化鈣為無(wú)色結(jié)晶體或白色粉末，難溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行業(yè)，目前我國(guó)利

用氟硅酸（HzSiF6）生產(chǎn)氟化鈣有多種方案，氨法碳酸鈣法是制備氟化鈣的常見方案，其工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答

下列問題：

（1）螢石含有較多的氟化鈣，在煉鋼過(guò)程中，要加入少量的螢石，推測(cè)螢石的主要作用是（填字母）。

A.還原劑B.助熔劑C.升溫劑D.增碳劑

（2）請(qǐng)寫出氨化釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）反應(yīng)釜中產(chǎn)生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，請(qǐng)寫出反應(yīng)釜中反應(yīng)的離子方程式：

（4）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境效益上分析，本工藝為了節(jié)約資源，經(jīng)過(guò)必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

（5）本工藝用CaCCh作原料的優(yōu)點(diǎn)為（任寫兩條）；查文獻(xiàn)可知

3Ca（OH）2+H2SiF6^=3CaF2+SiO2+4H2O,請(qǐng)敘述此方法制備CaF2的最大難點(diǎn)是。

（6）以1118%氟硅酸為原料，利用上述氨法碳酸鈣法制備CaFz,最后洗滌、干燥、稱量得到0.25t純凈的CaFz,

請(qǐng)計(jì)算CaFz的產(chǎn)率為%（保留整數(shù)）。

29、（10分）KClCh是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實(shí)驗(yàn)室用KCKh和MnOz混合加

熱制氧氣，現(xiàn)取KCKh和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55虱25C）,

再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25C）。

（1）若剩余的4.80g固體全是Mn（h,則原混合物中KCKh的質(zhì)量為_g;

（2）若剩余的4.80g固體是MnOz和KC1的混合物

①求25t時(shí)KC1的溶解度—；

②求原混合物中KCKh的質(zhì)量—；

③所得KCI溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少_?（保留2位小數(shù)）

（3）工業(yè)常利用3cl2+6KOH（熱）->KCIO3+5KC1+3H2O,制取KCQ（混有KC1O）。實(shí)驗(yàn)室模擬KCKh制備，在

熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中〃（K+）：〃（C「）=14：11,將所得溶液低溫蒸干，那么在得到

的固體中KCKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？_

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長(zhǎng)期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導(dǎo)致消毒液失效，故A

正確；

B.“84消毒液”的主要成分是NaClO,“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時(shí)使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能

同時(shí)使用，故B正確；

C.1LO.2moi/LNaCK）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol,NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CKT水解生成HC1O,導(dǎo)致溶液中

CIO?的物質(zhì)的量小于0.2moL故C錯(cuò)誤；

D.NaCIO具有氧化性，起消毒作用時(shí)C1元素化合價(jià)降低，由+1價(jià)變?yōu)閮r(jià)，則O.lmolNaClO轉(zhuǎn)移0.2mole,故D

正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見光易分解，具有漂白性，強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，在使用時(shí)經(jīng)常制成含氯的化

合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運(yùn)輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時(shí)氯的化合價(jià)降低為」價(jià)。

2、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標(biāo)本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯(cuò)誤；

B.滴有酚歆的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B

錯(cuò)誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，C正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到AL電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

Cb和$02都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚醐的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使

澳水、高錨酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

3、C

【解析】

A.N,呈正四面體結(jié)構(gòu)，類似白磷（P。，如圖所示1個(gè)N4分子含6個(gè)共價(jià)鍵（N-N鍵），則0.5molN?

含共價(jià)鍵數(shù)目為3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.S^+MzO^HS-H-OH-,陰離子包括S2-、OIF和HS,陰離子的量大于0.5mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2sON濃尸Z11SO4+SO2T+2H20,Zn+H2sO4=ZnSO4+H23生成氣體U.2L（標(biāo)

1]?L

準(zhǔn)狀況），則共生成氣體的物質(zhì)的量，即〃（H2+SO2）=_|=0.5mol,生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，生成

22.4L/mol

0.5mol氣體時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C項(xiàng)正確；

D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H.最簡(jiǎn)式為CH2,14g混合物相當(dāng)于1nwlCHz,含2molH原子，故14g己烯

和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4、D

【解析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2s。4（濃）AC11SO4+SO2T+2H20,與稀硫酸不反應(yīng)，含0.2molH2sO,的濃硫

酸和足量的銅反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.25C時(shí)，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的OFT的濃度為lO-^mol/L,則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的

OFT的數(shù)目為八10-13由，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.一個(gè)HCHO分子中含有2個(gè)碳?xì)鋯捂I和一個(gè)碳氧雙鍵，即4對(duì)共用電子對(duì)，15gHCHO物質(zhì)的量為0.5moL因此

15gHeHO含有0.5molx4=2mol共用電子對(duì)，即2NA對(duì)共用電子對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小

于4NA,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

V

公式n=b（Vm=22.4L/mol）的使用是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，并且也是高頻考點(diǎn)，在使用時(shí)一定看清楚兩點(diǎn):①條件是否

▼in

為標(biāo)準(zhǔn)狀況，②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。本題D項(xiàng)為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4

L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA。

5、A

【解析】

A.NaAKh和NaHCCh發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlOd+HCOT+HzBAKOHH+CCh為故

A正確；

B.MnOz與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2a-一d_Mn2++Cl2T+2H20,故B錯(cuò)誤；

C.電荷不守恒，F(xiàn)eSCh溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++HzOz=2Fe3++2H2。，故C錯(cuò)誤；

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3*H2O=CaCO31+2H2O+2NH4+CO3-,故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。

6、D

【解析】

A、H2SO4不用M作原料，錯(cuò)誤；

B、SO2到SO3需要催化劑，N%的合成與氧化需要催化劑，正確；

C、N%的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯(cuò)誤；

D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯(cuò)誤。

答案選D。

7、C

【解析】

常溫下，向ILO.ImoHlNH4cl溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應(yīng)NH/+OH-=NHI?H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行,

c(NHJ)不斷減小，C(NHI?H2O)不斷增大。

【詳解】

A項(xiàng)、M點(diǎn)是向lL0.1mol?L」NH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得到氯化錢和一水合氨的混合溶液，溶液

中錢根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化錢溶液中水的

電離程度，故A正確；

+++_+++

B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H)+c(NH4)4-c(Na)=c(OH-)+c(Cr),可得n(OH)-n(H)=[c(NH4)+c(Na)-c(Cr)]xlL,

在M點(diǎn)時(shí)c(NH4+)=0.05mol*L-,,c(Na+)=amol*L_,,c(d-)=0.1mol*L-1,帶入數(shù)據(jù)可得n(OH-)—n(H+)=[0.05mol?L"+a

mobL'1_0.1mol*L',]xlL=(a—0.05)mol>故B正確；

C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)K產(chǎn)巾則NU=溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，c(NHJ)不斷減

C(NH3.H:O)

小，出口-、不斷減小，則mu不斷減小，故C錯(cuò)誤；

o；、H；.C(NH3，H：0；

Kb<0H-)

D項(xiàng)、當(dāng)n(NaOH)=0.05molBt,NH4a和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NHrlhO和NHKI、NaCL

NHi.H2O的電離程度大于NH4a水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順

+++

序是c(Cl)>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正確。

故選C。

8、A

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為CL綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和-電子排布相同，O??的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于05即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯(cuò)誤；

B.Na+和M通過(guò)離子鍵結(jié)合成NazO,Na*和CIO?通過(guò)離子鍵結(jié)合成NaCIO,Cl和O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，B正確；

C.CHU和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCLC正確；

D.03、Ch、C1O2等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

9、D

【解析】

A.乙醇能與水互溶，因此不能做從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯與乙醇互溶，不能采用分液的方法，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯(cuò)誤；

C.除去KNO3固體中的NaCl,采用重結(jié)晶方法，利用KNO.,的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影

響較小，故C錯(cuò)誤；

D.蒸儲(chǔ)利用沸點(diǎn)不同對(duì)互溶液體進(jìn)行分離，丁醇、乙醛互溶，采用蒸儲(chǔ)法進(jìn)行分離，利用兩者沸點(diǎn)相差較大，故D

正確；

答案：Do

10、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯(cuò)誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以（Mmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,C正確；

D.理論上，1LO.2mol/L的FeCb溶液和過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolL,但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成L小于

ImobD錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)看到試題中提供2?24、4.48.6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗(yàn)

再使用的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O、NO?、HF、SO3、乙醇等，在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下都不是氣體。

11、C

【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過(guò)程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過(guò)程中有非極性鍵斷裂與形成，A項(xiàng)正確；

R.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，R項(xiàng)正確：

C.催化劑不能改變反應(yīng)的始變，焙變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；

答案選C。

12、D

【解析】

2+

A.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2OH=Fe（OH）2b靜置一段時(shí)間后，氫氧化亞鐵被氧化生成

氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3COOH+CIO=HCIO+CH3COO-,故B錯(cuò)誤；

2

C.向AgCl懸濁液中加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S=Ag2S+2Cr,故C錯(cuò)誤；

D.K2cl?2。7溶液中存在的2O72?（橙色）+出0=20。42?（黃色）+2田，滴加少量H2SO4，增大了氫離子濃度，平衡逆向移

2+2

動(dòng)，顏色加深，2CrO4+2H5=JCr2O7+H2O,故D正確；

故選D。

13、A

【解析】

A.中含有6個(gè)中子，O.lmol含有6NA個(gè)中子，A正確；

B.溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分

子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.PC13與C12反應(yīng)生成PCI5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所ImolPCh與lmo?2反應(yīng)生

成的PCk小于ImoL增加的P-C1鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A。

14、C

【解析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Al、甲位于OA族，甲為Ga,以此來(lái)解答。

【詳解】

A.乙為Ge,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞竽，故B正確；

C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH,,故C錯(cuò)誤；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

15、B

【解析】

A.的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為,A正確；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,B正確；

C.NIL溶于水后的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成N%?H2O,所以能導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤;

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

16、C

【解析】

A?S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子：故A錯(cuò)誤；

B.C「的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,的結(jié)構(gòu)示意圖是您，故B錯(cuò)誤；

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH.”故C正確；

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是Na.[：0：H],故D錯(cuò)誤。

17、B

【解析】

A.由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+,Fe(T后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+,反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eO*是中

間產(chǎn)物，A不符合題意；

B.由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；

C.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的平

衡常數(shù)K減小，C不符合題意；

D.由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+CO^CO2+N2,N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至。價(jià)，當(dāng)有14gNz生成時(shí)，即生

成0.5molN”轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmol,D不符合題意；

答案為：Be

18、D

【解析】

①Cu與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；②SiCh屬于酸性氧化物，能與強(qiáng)減反應(yīng)，但不與

濃鹽酸反應(yīng)；③Ca(OH)2是強(qiáng)堿與SO2反應(yīng)，與NaHCXh也反應(yīng)；④A1(OH)3屬于兩性氫氧化物，與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都

反應(yīng)；

【詳解】

①Cu與FeCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2FeCh=CuCI2+2FeCl2,常溫下不和濃硫酸反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②Si(h屬于

酸性氧化物,能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),所以與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和鹽酸反應(yīng)；③Ca(OH)2

是強(qiáng)堿與S02酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,與NaHCCh也發(fā)生反應(yīng)；④A1(OH)3屬于兩性氫氧化

物，能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液都反應(yīng)，和強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAKh+2H2O、和硫酸反應(yīng)

3H2so4+2Al(OH)3==AL(SO4)3+6H2O；故③?正確，故答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，熟記相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)及反應(yīng)條件很重要。

19、D

【解析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2

倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為珅

元素。

【詳解】

A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P>S>0,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O>H2S>PH3,A不正確;

B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；

C、Si(h晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不正確；

D、碑在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，AS2O3中碑為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài),

所以具有氧化性和還原性，D正確。

答案選D。

20、C

【解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xlO-4mol/L-r4s=2xlO'5mol/(L*s),A錯(cuò)誤；

B、HbOz轉(zhuǎn)化為O2,所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加，B錯(cuò)誤；

C、CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，C正確；

444-4

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)-c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10~/0.2xWx0.2x10=214,D錯(cuò)誤；

答案選C。

21、B

【解析】

證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCI、CfhCOOH導(dǎo)電能力；②等濃度的HC1、CHjCOOH

比較二者與金屬反應(yīng)速率大?。虎叟袛嗍欠翊嬖陔婋x平衡；④比較二者對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等，以此解答該題。

【詳解】

A.某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢，說(shuō)明該乙酸中氫離子濃度很小，但是不能說(shuō)明乙酸部分電離，不能證明乙

酸是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.乙酸鈉的pH>7,說(shuō)明乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，乙酸是弱酸，B正確；

C.乙酸溶液能使石蕊試液變紅色，說(shuō)明乙酸電離出氫離子，但不能說(shuō)明部分電離，所以不能證明是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)

誤；

D.某乙酸導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明該酸中離子濃度較小，但是不能說(shuō)明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)判斷的知識(shí)。明確強(qiáng)、弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電

荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大。

22、D

【解析】

aa

A.ag亞硫酸鈉晶體(Na2s。3?7出0)的物質(zhì)的量〃=——mob而1molNa2s。3?7比0中含2moiNa+,故——mol

252252

2a?a9

Na2sO3?7HzO中含一-mol,即rmol鈉離子，A錯(cuò)誤；

252126

aa

B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2s03?7%0)的物質(zhì)的量”——mol,而1molNaiSChOHzO中含10mol氧原子，故——mol

252252

ina95a

Na2sO3?7HQ中含氧原子一