第五章　化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素注意事項(xiàng):1.全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Al27Si28S32Fe56Ba137。一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“落紅不是無(wú)情物,化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)B.《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O22NOC.《天工開(kāi)物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形,硫?yàn)槿菏畬?皆變化于烈火”,其礬指的是金屬硫酸鹽D.《天工開(kāi)物》中“凡火藥,硫?yàn)榧冴?yáng)”,其硫指的是濃硫酸2.下列說(shuō)法正確的是()A.晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì),可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應(yīng),故常用NaOH溶液雕刻玻璃C.晶體硅和二氧化硅都具有較大的硬度D.陶瓷、水泥、石英的主要成分是硅酸鹽3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.二氧化硅可用于制造智能的芯片B.我國(guó)新一代運(yùn)載火箭長(zhǎng)征八號(hào)使用的碳化硅陶瓷是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料C.5G技術(shù)的應(yīng)用離不開(kāi)光纜,晶體硅可用于制造光纜D.碳納米管有相當(dāng)高的強(qiáng)度和優(yōu)良的電學(xué)性能,可用于生產(chǎn)復(fù)合材料、電池和傳感器等4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列有關(guān)敘述均正確且存在因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4HCO3受熱易分解NH4HCO3可用作化肥BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)FeCl3溶液可用于蝕刻銅制印刷電路板C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用作H2、O2、CO2的干燥劑DSO2能殺菌消毒且具有抗氧化性釀造葡萄酒時(shí)可大量添加SO25.濕地中氮循環(huán)的主要路徑如圖,下列說(shuō)法正確的是()A.固氮作用是將氣態(tài)含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為固態(tài)含氮物質(zhì)的過(guò)程B.反硝化作用過(guò)程中,NO3C.NH4+通過(guò)硝化作用生成的D.向濕地中排放含NO36.硫元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB.d溶液久置于空氣中會(huì)生成e,溶液的pH減小C.鹽g與鹽f之間一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.將氣體c通入BaCl2溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象7.向鐵和銅的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余固體m1g,再向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的稀硫酸,充分反應(yīng)后剩余固體m2g。則m1和m2的關(guān)系是()A.m1>m2B.m1=m2C.m1≥m2D.不能確定8.用下列兩種途徑制取H2SO4(某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()途徑①:SH2SO4;途徑②:SSO2SO3H2SO4A.途徑①中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B.在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,途徑②的第三步在吸收塔中進(jìn)行,宜用98.3%的硫酸作吸收劑C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上均消耗1molS,均共轉(zhuǎn)移6mol電子D.途徑②相對(duì)于途徑①更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,因?yàn)橥緩舰诘奈廴鞠鄬?duì)于途徑①更小9.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是()A.濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性,能吸收蔗糖中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI,說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性更強(qiáng)10.某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備N(xiāo)H3并探究其性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A.①中固體可換成NH4ClB.②中藥品可為無(wú)水CaCl2C.反應(yīng)一段時(shí)間后,可?、壑械墓腆w溶于稀硝酸中確認(rèn)反應(yīng)是否完全D.反應(yīng)一段時(shí)間后,④中錐形瓶收集到的液體呈堿性11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaHS溶液中滴入稀鹽酸生成臭雞蛋氣味氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為H2S)非金屬性:Cl>SB向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOC將濃硫酸與蔗糖混合攪拌,并用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體蔗糖變黑,品紅試紙褪色濃硫酸具有脫水性和氧化性D向濃硝酸中插入紅熱的木炭產(chǎn)生紅棕色氣體紅棕色的NO2一定是由木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的12.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)廣泛應(yīng)用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用“3SO2+2Na2S3S↓+2Na2SO3、S+Na2SO3Na2S2O3”原理制備N(xiāo)a2S2O3,裝置如圖:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.制取SO2的反應(yīng)體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性B.裝置B的作用是安全瓶,防倒吸C.為提高原子利用率,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)C中Na2S與Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1D.該實(shí)驗(yàn)不足之處是缺少尾氣處理裝置13.某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),下列說(shuō)法正確的是()A.固體1中主要含有CaSO3B.X可以是空氣,且需過(guò)量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為NH4++5NO2-+4H+14.某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2(同時(shí)生成FeO),下列說(shuō)法不正確的是()甲乙丙丁戊己已知:①濃硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2,不能吸收NO。A.裝置的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB.裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NO+2Fe2FeO+N2C.裝置丁的作用是除去揮發(fā)出來(lái)的硝酸和產(chǎn)生的NO2D.裝置乙的作用是干燥,防止水蒸氣進(jìn)入戊中干擾反應(yīng)15.取7.2g某鐵鋁合金溶于足量的稀硝酸中,金屬無(wú)剩余。測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積為V1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加過(guò)量的NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,隨后沉淀部分溶解,過(guò)濾得濾液Ⅰ。收集沉淀,洗滌、干燥、稱(chēng)重得m1g,再加熱至恒重,得固體質(zhì)量為7.2g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.合金中Fe與Al的物質(zhì)的量之比為7∶3B.m1=9.63C.如果產(chǎn)生的氣體只有NO,則V1=3.808D.濾液Ⅰ主要成分為NaOH、NaNO3、Na[Al(OH)4]二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(8分)硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一,硅與二氧化硅廣泛應(yīng)用于通信行業(yè)。(1)工業(yè)上常用石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅,其化學(xué)方程式是。

(2)工業(yè)上可以通過(guò)如圖所示的流程制取純硅:①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。

②整個(gè)過(guò)程中必須嚴(yán)格控制無(wú)氧。在有氧環(huán)境下,除了有不安全因素外還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。整個(gè)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

17.(10分)甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬,乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙,D是食鹽的主要成分(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。(1)E的化學(xué)式為;甲在元素周期表的位置為。

(2)A的電子式為。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用加熱固體混合物制備B,其化學(xué)方程式為。

(4)丙在丁中點(diǎn)燃,其現(xiàn)象為。

(5)檢驗(yàn)E溶液中陽(yáng)離子的方法是。

18.(10分)氮的氧化物既是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì),也是造成空氣污染的重要物質(zhì),加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)的重要舉措?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出NH3和NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:,該反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式,下同),還原劑是。

(2)汽車(chē)尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO的混合氣體。①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為mol·L1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO19.(13分)濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),為檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題。(1)儀器a的名稱(chēng)是。

(2)裝置A中出現(xiàn)現(xiàn)象,證明氣體產(chǎn)物中有H2O。

(3)為驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO2,該同學(xué)思考如下:①裝置B可證明產(chǎn)物中有SO2,現(xiàn)象是。

②該同學(xué)認(rèn)為,如果去掉裝置B也能實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物SO2的驗(yàn)證,該同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

③在不影響實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)結(jié)果的情況下,理論上以下試劑中可以用來(lái)代替裝置B中的品紅溶液的有(填字母)。

A.H2O2溶液B.飽和NaHCO3溶液C.氯水D.H2S溶液(4)為驗(yàn)證產(chǎn)物中含有CO2,該同學(xué)思考如下:①裝置C的作用是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

②如果裝置C中溶液褪色,為避免SO2對(duì)CO2的檢驗(yàn)造成干擾,可在原裝置C與D之間插入下列裝置,即C→→→D(填字母)。

a.溴水b.品紅溶液c.飽和Na2CO3溶液d.NaOH濃溶液20.(14分)(1)將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。H2S的轉(zhuǎn)化目前主要有以下兩種方法:方法Ⅰ克勞斯燃燒法H2SS方法Ⅱ鐵鹽、銅鹽氧化法H2SS①方法Ⅰ的化學(xué)方程式是。

②方法Ⅱ,將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是(填字母)。

A.Cu2+和H2S反應(yīng)的離子方程式為S2+Cu2+CuS↓B.O2在轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為O2+4Fe2++4H+4Fe3++2H2OC.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變小(不考慮產(chǎn)生的H2O對(duì)溶液的稀釋)D.提高混合氣體中O2的比例可防止生成的硫單質(zhì)中混有CuS(2)PtBaO雙催化劑處理大氣中的NO和H2S,工作原理如圖2所示。①NO和O2在催化劑Pt表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②通過(guò)BaO和BaNO32的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NO2的儲(chǔ)存和還原,儲(chǔ)存NO2的物質(zhì)是(填化學(xué)式③NO2協(xié)同處理H2S過(guò)程中,NO2與H2S按物質(zhì)的量之比1∶2通入,每處理0.2molH2S時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,則產(chǎn)物X的化學(xué)式為。

(3)某同學(xué)結(jié)合HNO3受熱分解的規(guī)律,采用圖3所示裝置加熱BaNO32固體探究BaNO32分解規(guī)律。加熱過(guò)程中發(fā)現(xiàn)裝置②中有氣泡產(chǎn)生,但在上升的過(guò)程中消失;紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色;②中溶液幾乎不被壓至裝置③中。寫(xiě)出BaNO3圖3加熱前稱(chēng)重為mg(含試管),反應(yīng)結(jié)束后,冷卻,再次稱(chēng)重為ng(含試管),反應(yīng)結(jié)束后裝置②中溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L1(用含m和n的式子表示,溶液體積視為100mL)。

答案與解析第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1.D2.C3.D4.B5.D6.C7.A8.A9.B10.D11.C12.A13.C14.D15.A1.D“落紅不是無(wú)情物,化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含著自然界中的物質(zhì)循環(huán),其中包括碳、氮循環(huán),A正確;氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮,B正確;礬指的是金屬的硫酸鹽,C正確;《天工開(kāi)物》中“凡火藥,硫?yàn)榧冴?yáng)”,其硫指的是硫黃,D錯(cuò)誤。2.C晶體硅可作半導(dǎo)體材料,二氧化硅可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維,A錯(cuò)誤;用于雕刻玻璃的是氫氟酸,B錯(cuò)誤;晶體硅和二氧化硅具有熔點(diǎn)高、硬度大的性質(zhì),C正確;石英的主要成分是二氧化硅,D錯(cuò)誤。3.D晶體硅可用于制造芯片,二氧化硅可用于制造光纜,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳納米管是一種具有特殊結(jié)構(gòu)及優(yōu)異性能的納米材料,可用于生產(chǎn)復(fù)合材料、電池和傳感器等,D項(xiàng)正確。4.BNH4HCO3含氮元素且易被植物吸收,可用作氮肥,與其受熱易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu能將Fe3+還原為Fe2+,且Cu被氧化為Cu2+,即FeCl3溶液能用于蝕刻銅制印刷電路板,B項(xiàng)正確;濃硫酸具有吸水性,可干燥H2、O2、CO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2有還原性且能殺菌消毒,葡萄酒中添加適量SO2,起到抗氧化和殺菌的作用,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.D固氮作用是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程,A錯(cuò)誤;反硝化作用過(guò)程中NO3-轉(zhuǎn)化為N2,NO3-中氮元素化合價(jià)降低發(fā)生了還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;NH4+NO2-,NH4+中氮元素化合價(jià)升高,生成的NO2-是氧化產(chǎn)物,C6.C根據(jù)化合價(jià)以及物質(zhì)的類(lèi)別可知a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO3、e為H2SO4、f中含SO32-或HSO3-、g中含SO42-或HSO4-。a為H2S,可以和SO2、H2SO3、H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì),A正確;H2SO3具有較強(qiáng)的還原性,在空氣中久置會(huì)被氧氣氧化成硫酸,相同條件下,硫酸酸性更強(qiáng),pH更小,B正確;g中含SO42-或HSO4-,f中含SO32-或HSO3-,g、7.A向鐵與銅的混合物中,加入稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余固體m1g,該固體為Cu或Cu、Fe;鐵和銅與硝酸反應(yīng)都生成硝酸鹽,再加入硫酸,提供氫離子,在酸性條件下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,剩余固體繼續(xù)反應(yīng),充分反應(yīng)后,剩余m2g,故m1一定大于m2。8.AS與濃HNO3反應(yīng)生成H2SO4、NO2和H2O,該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3,能防止產(chǎn)生酸霧,B項(xiàng)正確;途徑①和②都是利用S制備H2SO4,制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,均轉(zhuǎn)移6mole,C項(xiàng)正確;途徑①產(chǎn)生污染大氣的副產(chǎn)物NO2,即途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,D項(xiàng)正確。9.B濃硫酸能使蔗糖炭化,體現(xiàn)其脫水性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽在酸性條件下的氧化性更強(qiáng),B項(xiàng)正確;加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI,是利用高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;相同條件下,根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知,濃硝酸的氧化性大于稀硝酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.DNH4Cl分解生成的NH3和HCl會(huì)重新反應(yīng)生成NH4Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣會(huì)和氯化鈣反應(yīng)生成CaCl2·8NH3,不能用無(wú)水CaCl2來(lái)干燥NH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;③中發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,Cu和CuO均可和稀硝酸反應(yīng),不能判斷反應(yīng)是否完全,C項(xiàng)錯(cuò)誤;④中錐形瓶中收集到的液體是氨水,呈堿性,D項(xiàng)正確。11.C向NaHS溶液中滴入稀鹽酸,生成H2S,說(shuō)明酸性:HCl>H2S,但無(wú)法比較Cl、S的非金屬性,A錯(cuò)誤;白色沉淀可能為AgCl,因此不能說(shuō)明題述溶液中一定含有SO42-,B錯(cuò)誤;根據(jù)C項(xiàng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,體現(xiàn)了濃硫酸具有脫水性和氧化性,C正確;NO2不一定是由木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的,12.A70%的硫酸和Na2SO3制取SO2的反應(yīng)中,只體現(xiàn)了硫酸的酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置B起安全瓶作用,防倒吸,B項(xiàng)正確;由“3SO2+2Na2S3S↓+2Na2SO3、S+Na2SO3Na2S2O3”可知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)C中Na2S與Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí),反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),可提高原子利用率,C項(xiàng)正確;SO2是有毒氣體,應(yīng)在裝置C后接一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置,D項(xiàng)正確。13.C該工業(yè)廢氣通過(guò)過(guò)量的石灰乳,CO2、SO2被吸收,生成CaCO3和CaSO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;剩余的氣體中含有N2、NO和CO,從后面產(chǎn)物有NaNO2知,通入的X可能是空氣,將NO氧化為NO2,但不能過(guò)量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體2為N2、CO,N2為無(wú)污染氣體,所以捕獲的氣體主要是CO,C項(xiàng)正確;處理含NH4+廢水時(shí),生成的是無(wú)污染氣體,故不可能生成14.D裝置甲用于制備N(xiāo)O氣體,NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,因此制備出的NO氣體中混有水蒸氣、硝酸蒸氣和NO2,水蒸氣能與鐵反應(yīng),干擾實(shí)驗(yàn),需利用裝置己除去;NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,硝酸蒸氣可被水吸收,NO有毒,需要有尾氣處理裝置,結(jié)合題中已知可知,應(yīng)先將反應(yīng)后剩余的NO通過(guò)濃硝酸進(jìn)行氧化,再通過(guò)NaOH溶液進(jìn)行吸收,因此裝置的連接順序是a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d,A正確;NO與鐵粉反應(yīng)生成N2和FeO,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2,B正確;裝置丁的作用是除去揮發(fā)出來(lái)的硝酸和產(chǎn)生的NO2,C正確;根據(jù)上述分析可知,濃硝酸的作用是將NO氧化成NO2,D錯(cuò)誤。15.A由題意可知鐵鋁合金質(zhì)量與最終所得固體(Fe2O3)質(zhì)量相等,其流程中Fe元素?zé)o損失,即合金中鋁的質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量,則m(Fe)∶m(Al)=(2×56)∶(3×16)=7∶3,而n(Fe)∶n(Al)=2×5656∶3×1627=9∶8,A項(xiàng)錯(cuò)誤;合金中n(Fe)=7.2g160g/mol×2=0.09mol,即所得m[Fe(OH)3]=0.09mol×107g/mol=9.63g,B項(xiàng)正確;根據(jù)得失電子守恒,Fe、Al失去電子共3×(0.09+0.08)mol=3×0.17mol,則3×n(NO)=3×0.17mol,解得n(NO)=0.17mol,故V1=3.808,C項(xiàng)正確;依據(jù)題意可知濾液Ⅰ主要成分為16.答案(每空2分)(1)SiO2+2CSi+2CO↑(2)①SiHCl3+H2Si+3HCl②SiO2HCl、H2解析(1)工業(yè)上常用石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅,同時(shí)生成CO,其化學(xué)方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。(2)①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl。②有氧環(huán)境下,還可能生成SiO2使制得的Si不純,反應(yīng)為Si+O2SiO2;整個(gè)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl、H2。17.答案(除標(biāo)注外,每空2分)(1)NH4Cl(1分)第三周期ⅢA族(1分)(2)Na+[··O····(3)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(4)H2安靜燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,集氣瓶口出現(xiàn)白霧(5)取少量E溶液于試管中,向試管中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍(lán),說(shuō)明溶液中存在NH解析乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì),在高溫、高壓、催化劑條件下乙與丙反應(yīng)得到B,B與C相遇有大量白煙生成,則B為NH3,C為HCl,進(jìn)而可推知丙為H2,乙為N2,丁為Cl2,E為NH4Cl,NH4Cl與A反應(yīng)生成NH3與D,D是食鹽的主要成分,D為NaCl,則A為NaOH,甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬,能與NaOH反應(yīng)生成氫氣,則甲為Al。18.答案(除標(biāo)注外,每空2分)(1)6NO2+8NH37N2+12H2ONO2(1分)NH3(1分)(2)2NO+2CON2+2CO2(3)①m+n解析(1)NH3和NO2反應(yīng)生成的無(wú)毒物質(zhì)為N2和H2O,則該反應(yīng)為6NO2+8NH37N2+12H2O,由化合價(jià)變化可知NO2為氧化劑,NH3為還原劑。(2)CO和NO反應(yīng)生成的對(duì)大氣無(wú)污染的氣體為N2和CO2,則該反應(yīng)為2NO+2CON2+2CO2。(3)①結(jié)合NO、NO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中N原子與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1,完全吸收nmolNO2和mmolNO的混合氣體所用NaOH的物質(zhì)的量等于NO、NO2的物質(zhì)的量之和,則c(NaOH)=(m+n)molVL=②NO2、NO混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)的過(guò)程可以認(rèn)為先后發(fā)生如下反應(yīng):NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2Ommolmmol 2mmol2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O(nm)mol n-m2mol 所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=n(NO3-)∶n(NO2-19.答案(除標(biāo)注外,每空1分)(1)分液漏斗(2)白色固體變?yōu)樗{(lán)色(3)①品紅溶液褪色②酸性KMnO4溶液顏色變淺(或褪色)(2分)③CD(2分)(4)①除去SO2,防止對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(2分)2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+(2分)解析(1)儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗。(2)裝置A中無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色,證明木炭與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生水。(3)①裝置B中品紅溶液褪色,可證明產(chǎn)物中含SO2。②CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色,但SO2能使酸性KMnO4溶液顏色變淺或褪色,故若酸性KMnO4溶液顏色變淺或褪色,可證明產(chǎn)物中含SO2。③裝置B中品紅溶液可檢驗(yàn)SO2,但又不影響CO2的檢驗(yàn)。H2O2溶液可氧化吸收SO2,但無(wú)明顯現(xiàn)象,A項(xiàng)錯(cuò)誤;飽和NaHCO3溶液和SO2反應(yīng)生成CO2,引入了CO2干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水可氧化SO2,且自身顏色變淺或褪色,C項(xiàng)正確;H2S可與SO2反應(yīng)生成S,溶液變渾濁,D項(xiàng)正確。(4)①裝置D中澄清石灰水用于檢驗(yàn)CO2,而SO2的存在會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn),即裝置C中酸性KMnO