2024-2025學年新教材高中化學第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)第1課時氧化還原反應課后精練含解析新人教版必修1

PAGE3-第1課時氧化還原反應基礎達標1．《清波雜志》卷十二記載有：“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布……古傳一人至水濱，遺鑰匙，翌日得之，已成銅矣?！毕铝姓f法錯誤的是（）A．“已成銅矣”過程中發(fā)生了物理變更B．“已成銅矣”過程中發(fā)生了置換反應C．“膽水”中確定含有Cu2+D．該過程中發(fā)生了氧化還原反應2．下列變更是氧化還原反應的是（）A.CaO＋CO2==CaCO3 B.SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2OC.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ D.2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑3.已知硫元素的常見化合價為：-2、0、+4、+6，推斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO44.某物質(zhì)中元素被還原了，則該元素確定（）

①化合價上升②化合價降低③得到電子或電子對偏向④失去電子或電子對偏離A．①② B．②④ C．②③ D．①④5．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列反應屬于陰影部分的是（）A．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2D．Cl2+2KBr==Br2+2KCl6.下列反應中，HCl發(fā)生氧化反應的是（）A．HCl＋AgNO3==HNO3＋AgCl↓B．Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑C．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．Au＋HNO3＋4HCl==HAuCl4＋NO↑＋2H2O7.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO3-+2M3++4H2O==M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合價是（）A.+4B.+5C.+6D.+7素養(yǎng)提升1．下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學反應不屬于氧化還原反應的是（）①過雨荷花滿院香——打雷時氧氣變成臭氧 ②烈火焚燒若等閑——石灰石分解③蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 ④爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉A．①③B．①②C．②③D．③④2.在2HCHO+NaOH（濃）→HCOONa+CH3OH中，HCHO（）A．僅被氧化B．僅被還原C．既被氧化，又被還原D．未被氧化，未被還原3．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變更：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，假如分別用等數(shù)量這些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2 B.IO3－C.MnO4－D.HNO24．化學反應按不同的標準可分為不同的類型，已知3Cu+8HNO3（?。?=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：（1）該反應________（填“是”或“不是”）四種基本反應類型中的一種，在四種基本反應類型中，可能是氧化還原反應的有__________________________。（2）用雙線橋式表示出該反應的電子轉移狀況與數(shù)目。3Cu+8HNO3（?。?=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O基礎達標1.A【解析】鑰匙中含鐵，“已成銅矣”是因為鑰匙中的鐵與“膽水”中的Cu2+發(fā)生了置換反應：Cu2++Fe==Cu+Fe2+，生成的銅覆蓋在鑰匙的表面，是化學變更，置換反應都屬于氧化還原反應。2.D【解析】四個反應中只有D項中鐵、硫元素的價態(tài)發(fā)生了變更，故D正確。3.A【解析】Na2S中硫元素為-2價，處于最低價，只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性；單質(zhì)硫和SO2中硫元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；H2SO4中硫元素為+6價，處于最高價，只有氧化性，不能表現(xiàn)還原性。4.C【解析】元素化合價降低，得到電子或電子對偏向，被還原，發(fā)生還原反應。5.C【解析】圖中陰影部分屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，A選項中4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3是化合反應；B選項中NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應；C選項中2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2不屬于四種基本反應類型，屬于氧化還原反應，符合題意；D選項中Cl2+2KBr==Br2+2KCl是置換反應。6.C【解析】凡是有元素化合價升降的反應，都是氧化還原反應，物質(zhì)所含元素化合價上升的反應是氧化反應，HCl＋AgNO3==HNO3＋AgCl↓是復分解反應，不是氧化還原反應；Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑反應中氫元素化合價降低，HCl發(fā)生還原反應；4HCl＋O22Cl2＋2H2O反應中氯元素化合價上升，HCl發(fā)生氧化反應；Au＋HNO3＋4HCl==HAuCl4＋NO↑＋2H2O中氫和氯元素化合價均未發(fā)生變更。7.C【解析】方法一：ClO3-→Cl-，氯化合價降低6，則M化合價上升3，M3+→M6+；方法二：依據(jù)電荷守恒求出n=2，據(jù)此得出M2O72-中M化合價為+6。素養(yǎng)提升1.B【解析】氧氣生成臭氧不是氧化還原反應；石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應；石蠟的燃燒屬于氧化還原反應；鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應。2.C【解析】甲醛中C化合價為0價，HCOONa中C化合價為+2價，CH3OH中C化合價為-2價，則HCHO既被氧化，又被還原。3.B【解析】反應中I－→I2，失去1個電子，而H2O2→H2O得到2個電子，IO3－→I2得到5個電子，MnO4－→Mn2+得到5個電子，HNO2→NO得到1個電子，依據(jù)氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進行推斷，由于IO3-也被還原為I