2021年中考化學(xué)易錯(cuò)方程式

2021年中考化學(xué)易錯(cuò)方程式匯總整理

對(duì)所學(xué)學(xué)問(wèn)進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納總結(jié)，找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律，然后記憶這些帶

有規(guī)律性的學(xué)問(wèn)。如：在記憶元素符號(hào)、分子式、原子等概念，必需在理解的意義前提下去

記憶。小偏整理了2021年中考化學(xué)易錯(cuò)方程式匯總整理，感謝您的每一次閱讀。

2021年中考化學(xué)易錯(cuò)方程式匯總整理

1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）Ca（OH）2+CO2=CaCO3j+H2O現(xiàn)象：石灰

水由澄清變渾濁。相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn):這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。最好不用它檢驗(yàn)，

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2沉淀消逝，可用Ba（C）H）2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中猛烈燃燒，放熱，發(fā)

出刺眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：⑴這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合

態(tài)乂2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。⑶鎂可做照明彈;⑷鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，

不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;⑸鎂很活潑，為了愛(ài)護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色

愛(ài)護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨潔凈。

3.水通電分解（分解反應(yīng)）2H2O=2H2個(gè)+02個(gè)現(xiàn)象：通電后，電極上消失氣泡，氣體體積

比約為1：2相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：（1）正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣12）氫氣和氧氣的體積比為2：1,

質(zhì)量比為L(zhǎng)8;⑶電解水時(shí),在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增加水的導(dǎo)電性;⑷

電源為直流電

4.生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）CaO+H2O=Ca（OH）2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：（1）最

終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液，俗稱(chēng)澄清石灰水;（2）在其中滴入無(wú)色酚酷，酚獻(xiàn)會(huì)變

成紅色;（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。⑷發(fā)出大量的熱

5.試驗(yàn)室制取氧氣①加熱氯酸鉀和二氧化鎬的混合物制氧氣（分解反

應(yīng)）2KClO3=MnO2（作催化劑）=2KCl+302個(gè)相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：（1）二氧化鎬在其中作為催化劑，加快

氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度42）二氧化鑄的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有轉(zhuǎn)

變;（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化鑄的混合物，進(jìn)行分別的方法是：

洗凈、干燥、稱(chēng)量。②加熱高鎬酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）2KMnc）4=K2MnO4+MnO2+O2個(gè)相關(guān)

學(xué)問(wèn)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避開(kāi)高鋪酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。③過(guò)氧化氫和二氧化鑄

制氧氣（分解反應(yīng)）2H2O2=MnO2（作催化劑）=2H2O+O2個(gè)共同學(xué)問(wèn)點(diǎn)：⑴向上排空氣法收集時(shí)

導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;（2）試驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，

避開(kāi)水槽中水倒流炸裂試管;⑶加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避開(kāi)冷凝水回流炸裂試管44）用排

水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)勻稱(chēng)地冒出再收集;（5）用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿(mǎn)，

伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO現(xiàn)象：

在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）S+O2=SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火

焰，在氧氣中是發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)色有刺激性氣體。相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：⑴應(yīng)后的

產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)（紫色變成紅色）42）在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液（NaoH）

以汲取生成的二氧化硫，防止污染空氣

8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）3Fe+2O2=Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中猛烈燃燒，火星四

射，放熱，生成黑色固體相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：（1）鐵絲盤(pán)成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;（2）

在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;（3）等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火

柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃44）事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避開(kāi)灼

熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）4P+5O2=2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2H2+O2=2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水

珠生成相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑乂2）點(diǎn)燃前，肯定要檢驗(yàn)它的純度。

11.木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）C+2CuO=2Cu+CO2個(gè)現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色

物質(zhì)，放熱相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：（1）把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;（2）導(dǎo)管

通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;（3）在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;⑷

先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;（5）試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣

發(fā)生反應(yīng)，生成CU0;（6）C是還原劑，CUc）是氧化劑

12.氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）H2+CUo=CU+H20現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物

質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：（1）試驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是

趕走試管內(nèi)的空氣42）試驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成

的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

13.試驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）大理石（石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個(gè)現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

⑴碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物

質(zhì)中混有的碳酸鈣;（2）不能用濃鹽酸是由于濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCI氣體混入C02中。

使C02不純13）不能用稀硫酸是由于碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaS04微溶于水，掩蓋在固體

表面，使反應(yīng)停止;（4）不能用碳酸鈣粉末是由于反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。

14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w（分解反應(yīng)）高溫燃燒石灰石CaCC）3=CaO+CO2個(gè)相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

Cao俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2CO+O2=2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：（1）

一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑;（2）點(diǎn)燃前，肯定要檢驗(yàn)它的純度。

化學(xué)搶分必背的16條原理

1.優(yōu)先放電原理

電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電挨次為:活潑金屬陽(yáng)極（Au、Pt除外）S24-Br-Cl-OH-含氧酸

根離子和F-o

即位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去

電子。

陰極：

Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+AI3+Mg2+Na+Ca2+K+

即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到

電子。

例I.用車(chē)白電極電解含物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液時(shí)，優(yōu)先在陰極上

還原的是（）。

ACU2+B.Fe2+CFe3+D.H+（選C）

2.優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物

質(zhì)。

例2.向Iooml含0.005mol∕LKI和0.005mol∕LKBr的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CI256ml,

生成物為（）。

A.KCI和Br2B.KCI和I2C..KCI和Br2、l2D.Br2

解：由于還原性I-Br-,所以?xún)?yōu)先氧化I-,nl-=0.0050.l=0.005mol,nCI2=56∕22400=0.00025mol,

由2I-+CI2=I2+2CI-知I-和CI2剛好反應(yīng)完。Br-末反應(yīng)，選B。

3.優(yōu)先還原原理

若某一溶液中同時(shí)含有多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時(shí)，優(yōu)先還原氧化性強(qiáng)的物

質(zhì)。

例3.在含有CU(No3)2、Zn(No3)2、Fe(NO3)3.AgNo3各0.0ImOl的酸性混合溶液中加入

0.0Imol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()。

A.鐵溶解;析出O-OlmoIAg和0.005molCu

B.鐵溶解，析出O.OImoIAg并放出H2

C.鐵溶解，析出0.0ImOIAg,溶液中不再有Fe3+

D.鐵溶解，析出OQImoIAg,溶液中不再有Cu2+。

解:由于氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+,所以先發(fā)生：

2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再發(fā)生:2Fe3+十Fe=3Fe2+

0.01m010.005m0l0.01m010.005m010.01m01

故選Co

4.優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度

積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。

例4.向KCI、NaBr、Kl混合溶液中漸漸加入AgNo3溶液時(shí)，先析出Agl,其次為AgBr,

最終為AgCL

5.優(yōu)先吸附原理

任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對(duì)不同的氣體或液體吸附力量

不同，吸附力量大者優(yōu)先吸附。

例5.將活性炭粉末投入到Nc)2和02的混合氣體中，活性炭會(huì)優(yōu)先吸附N02,而留下

02,由于活性炭對(duì)有色氣體和有色物質(zhì)吸附力量很強(qiáng)，制糖工業(yè)中常用活性炭使糖漿脫色。

又如金屬杷(Pd)對(duì)H2的吸附力量就很強(qiáng)，常溫下1體積鈉能汲取700體積以上的H2。

6.優(yōu)先汲取原理

用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時(shí)，優(yōu)先汲取溶解度大的氣體或易被汲取的氣體。

例6.試驗(yàn)室制CI2時(shí)，CI2中?；煊猩倭縃CI,為除去HCI,常把CI2和HCI的混合氣體

通入飽和食鹽水，由于HCl在水中溶解度大，所以?xún)?yōu)先被汲取，CI2只有少量損耗。

又照實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙醋蒸氣中?；煊猩倭恳宜岷鸵掖?，將混合氣體通入到飽和

Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇優(yōu)先被汲取。

7.優(yōu)先中和原理

若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿

性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。

例7.給NaoH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生:NaoH十HCl=NaCl十H20

再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHC03十NaCI最終發(fā)生：NaHC03+HCI=NaCI十CO2十H2O

化學(xué)上常利用此原理和酚SL甲基橙雙指示劑測(cè)定燒堿的純度。當(dāng)?shù)谝缓推浯蝹€(gè)反應(yīng)完

成時(shí)酚獻(xiàn)變色，第三個(gè)反應(yīng)完成時(shí)甲基橙變色。

8.優(yōu)先排布原理

在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在

能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿(mǎn)之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。

例8.20號(hào)元素鈣的電子排布：

(I)電子排布式:20Cals22s22p63s23p64s2

9.優(yōu)先揮發(fā)原理

當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。

例9.將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度的敘述正確的是()。

A增大B變?yōu)?0%C變小D.不變

解析:由于HCl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了，所以選C。

再如，石油的分t≡,先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。

片了解詳情

10.優(yōu)先書(shū)寫(xiě)原理

大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)(亦有少數(shù)無(wú)機(jī)反應(yīng))，反應(yīng)物相同，在同一條件下可發(fā)生多個(gè)平行反應(yīng)。

但寫(xiě)方程式時(shí)，要寫(xiě)主要產(chǎn)物。

例10.這兩個(gè)反應(yīng)除各自溫度下的主要生成物外，產(chǎn)物還有CH3CH0、CH3C00H,So2、

C。、Co2、C等。

11.優(yōu)先溶解原理

若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時(shí)，溶解度大的物質(zhì)先溶解。

例11.在AgCI、AgBr、Agl沉淀的混合物中加入濃氨水，AgCl先溶解，而AgBr、AgI則不

溶。由于AgCl的溶解度比AgBr、Agl大，AgCl電離出的[Ag+]大，AgCI(固)=Ag++CI-

Ag++2NH4OH=[Ag(NH3)2]++2H2O同理給AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr

溶解。

12.優(yōu)先結(jié)晶原理

當(dāng)將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉肯定量溶劑或轉(zhuǎn)變?nèi)芤簻囟?一般為降溫)時(shí)，溶解度小

或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。

例12.取100克水，配成IOOC時(shí)KCI飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成

溶液。將這兩種溶液混合后，在IooC時(shí)有晶體析出，試計(jì)算析出的是什么晶體？

(己知IOOC時(shí)各物質(zhì)的溶解度為:KCI31g、NaNO380g、KNO320.9g,NaCI35.8g)

解:KClNaNc)3KNO3NaCI

IOOC時(shí)150g

水中可溶解各46.5gl20g31.35g53.7g物質(zhì)

溶液中現(xiàn)有31g35.4g423g243g

KCI+NaNO3=KNO3+NaCI

74.58510158.5

3135.4×y

列式解之x=42.3(g)y=24.3(g)

KNo3優(yōu)先析出。析出量為

42.3-31.35=10.95(g)

此題實(shí)質(zhì)是溶液中存在著K+、Na+、No3-、Cl-四種離子，可以自由組合成KCI、NaNo3、

KNo3、NaCl四種物質(zhì)。因溫度變化時(shí)，KNO3首先達(dá)到過(guò)飽和狀態(tài)，所以KNO3優(yōu)先析出。

13.優(yōu)先操作原理

⑴裝置安裝:從下到上，從左到右。

(2)加物質(zhì)，先固后液。

⑶制氣體:先驗(yàn)氣密性，再裝藥品(一般)。

⑷氣體凈化:先洗氣凈化，再干燥。

⑸制氣結(jié)束:先撤導(dǎo)氣管，再撤燈。

⑹可燃性氣體:先驗(yàn)純度，再點(diǎn)燃。

(7)H2還原CuO的試驗(yàn)