2021年海南高考化學(xué)試題及答案-高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)重點資料歸納

海南省2021年高考真題

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項

中，只有一項是符合題目要求的。

1.2020年9月22日，中國向全世界宣布，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列措施不利于

大氣中CO2減少的是

A.用氨水捕集廢氣中的CO?，將其轉(zhuǎn)化為氮肥

B.大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源

C.大力推廣使用干冰實現(xiàn)人工增雨.緩解旱情

D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO?

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.氨水能與酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸錢或碳酸氫錢，則用氨水捕集廢氣

中的二氧化碳，將其轉(zhuǎn)化為氮肥有利于大氣中二氧化碳的減少，故A不符合題意；

B.大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源可以減少化石能源的使用，從而減少二氧化

碳?xì)怏w的排放，有利于大氣中二氧化碳的減少，故B不符合題意；

C.大力推廣使用干冰實現(xiàn)人工增雨，會增加大氣中二氧化碳量，不利于大氣中二氧化碳

的減少，故C符合題意；

D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的二氧化碳有利于大氣中二氧化碳的減少，故

D不符合題意；

故選C。

2.元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許,

名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也。”下列有關(guān)說法塔考的是

A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒

B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性

C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化

［）.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.將松木削薄紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A

正確；

B.發(fā)燭具有可燃性，“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性，B正確；

C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，C正確；

D.硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯誤；

選D。

3.用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實現(xiàn)的是

濃H?SO.

選項氣體ab

AH2s稀H2sO4FeS

R02H2O2溶液MnO2

濃

CNO2HNO3鐵片

DNH5濃氨水CaO

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.H2s與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，故A錯誤;

MnO2

B.發(fā)生反應(yīng)2H濃硫酸干燥氧氣，故B正確；

C.鐵片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，故不能制取二氧化氮氣體，故C錯誤；

D.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯誤；

故選B。

4.生活中處處有化學(xué)。下列說法錯誤的是

A.天然橡膠的主要成分是聚苯乙烯B.天然氣的主要成分是甲烷

C.乙烯可用作水果催熟劑D.苯酚可用作消毒劑

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，故A錯誤；

B.天然氣的主要成分是甲烷，故B正確；

C.乙烯具有植物生成調(diào)節(jié)作用，可以用作水果催熟劑，故C正確；

D.苯酚能使蛋白質(zhì)的變性、具有消毒防腐作用，低濃度時可用作殺菌消毒劑，D正確；

故選A

5.SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說法

正確的是

A.是非極性分子B.鍵角NFSF都等于90。

C.S與F之間共用電子對偏向SI).S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu),

S原子位于正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，A

正確：

B.SF6是結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷重心重合的分子，故鍵角NFSF不都筆于90。，B錯誤：

C.由于F的電負(fù)性比S的大，S與F之間共用電子對偏向EC錯誤；

D.中心元素價電子數(shù)+化合價的絕對值=8時該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但

氫化物除外，該化合物中S元素化合價+價電子數(shù)=6+6=12,則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

D錯誤；

故答案為：A。

6.一次性鑒別等濃度的KNO3、NH,Cl、Na2cO3三種溶液，下列方法不可行的是

A.測定pHB.焰色試驗

C.滴加AlCh溶液D.滴加飽和Ca(OH)2溶液，微熱

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.KN。?溶液顯中性，NH4cl溶液顯酸性，Na2cO3溶液顯堿性，故可以用測

定pH的方法鑒別，故A正確；

B.KNO3的焰色試驗中現(xiàn)象為透過藍(lán)色鉆玻璃為紫色，NH4cl的焰色試驗中無現(xiàn)象，

Na2cO3的焰色試驗中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗的方法鑒別，故B正確；

C.KNO3,NH&C1、Na2cO3中只有Na2cO3能與AICI3反應(yīng)有現(xiàn)象，故KNO3和NH4cl

不能鑒別，故C錯誤；

D.2NH』Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3+2H2O有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，

Na2cO3+Ca(OH\:CaCO3+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生，而KNO3不反應(yīng)無現(xiàn)象，故可以鑒

別，故D正確；

故選C。

7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.0.1mol27A產(chǎn)中含有的電子數(shù)為1.3NA

B.3.9gNa2（）2中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1NA

C.0.1mol明（H2N-NH2）含有的孤電子對數(shù)為0.2NA

D.CH2=CH2+H2^CH3CH3,生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.1個27Al3+的電子數(shù)為10,故0.1m。127A產(chǎn)中含有的電子數(shù)為1.0NA，故A

錯誤；

B.Na?。？的電子式為Na”：。：。：］?.。?，含有1個共價鍵，3.9gNa2。？的物質(zhì)的

39P

量為”「0O5mKL故3.9gNa,0,中含有的共價鍵的數(shù)目為0.05NA，故B錯誤；

78g/mol

C.冊（H2N-NH2）中每個N原子上各有1個孤電子對，故0.11「01明（142?44舊2）含有的

孤電子對數(shù)為0.2NA，故C正確；

D.發(fā)生CH?=CH2+H2fCH3cH3反應(yīng)時，C=C中的一個鍵和H-H鍵都斷裂，故生成

1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為2NA，故D錯誤；

故選C。

8.制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）AHX）,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)ASvO

B.升高溫度，反應(yīng)速率增大

C.恒溫下，增大總壓，比0（切的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以△$＞（）,A錯誤；

B.升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子運動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學(xué)反應(yīng)速

率增大，B正確：

C.恒溫下，增大總壓，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，使HzO(g)的平衡轉(zhuǎn)化

率減小，C錯誤；

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，化學(xué)平衡不移動，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯誤；

故合理選項是Bo

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項

符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項,

只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得。分。

液氨中存在平衡：如圖所示為電解池裝置，以的液氨溶液

9.2NH3fNH：+NH2OKNH2

為電解液,電解過程中a、b兩個惰性電極卜都有氣泡產(chǎn)牛.下列有關(guān)說法正確的是

B.a電極的反應(yīng)為

2NH3+2e=H2+2NH2

C.電解過程中，陰極附近K+濃度減小I).理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量

之比為1:1

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)圖示可知：在b電極上產(chǎn)生N2,N元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化

反應(yīng)，所以b電極為陽極，連接電源的正極，A錯誤；

B.電極a上產(chǎn)生Hz,H元素化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以a電極為陰極，電

極反應(yīng)式為：2NH3+2e=H2+2NH2,B正確;

C.電解過程中，陰極附近產(chǎn)生NH2,使附近溶液中陰離子濃度增大，為維持溶液電中性,

陽離子K+會向陰極區(qū)定向移動，最終導(dǎo)致陰極附近K?濃度增大，C錯誤；

D.每反應(yīng)產(chǎn)生1molHz,轉(zhuǎn)移2mol電子，每反應(yīng)產(chǎn)生1molNa,轉(zhuǎn)移6moi電子，故陰極

產(chǎn)生H2與陽極產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量的比是3:1,D錯誤；

選B。

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，XY.離子與丫2分子均含有14

個電子；習(xí)慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是

A.原子半徑：W>ZB.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸

性：Y>X

C.化合物ZXY的水溶液呈中性D.(XY)2分子中既有。鍵又有兀鍵

【答案】BD

【解析】

【分析】XY-離子與丫2分子均含有14個電子，則X為C,Y為N；習(xí)慣上把電解飽和ZW

水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)，則Z為Na,W為Cl。

【詳解】A.同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小，故Na>CL故A錯誤;

B.同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

越強，故HN03>H2c03,故B正確；

C.NaCN為強堿弱酸鹽，顯堿性，故C錯誤；

D.(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N三C-C三N,分子中單鍵為。鍵，三鍵中含有1個。鍵和2個兀鍵，

故D正確；

故選BD.

11.關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是

選項性質(zhì)解釋

A比PH,容易液化NH,分子間的范德華力更大

B熔點高于PH3N-H鍵的鍵能比P-H大

C能與Ag+以配位鍵結(jié)合NH,中氮原子有孤電子對

D氨水中存在NH：NH/凡。是離子化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.NH3和PH3都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點與其相對分子質(zhì)量成

正比，但氨氣中含有氫鍵，PE不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點升高，故A錯誤；

B.NH3熔點高于PH3,是因為氨氣中含有氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的熔點升高，不是

N-H鍵的鍵能比P-H大，故B錯誤：

C.NH?中氮原子有孤電子對，使Ag+和NH,以配位鍵結(jié)合形成[Ag（NH3）2]+,故C正確；

D.附3?凡。是共價化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出NH：和0H,故D錯誤；

答案選C。

12.我國化工專家吳蘊初自主破解了“味精”的蛋白質(zhì)水解工業(yè)生產(chǎn)方式。味精的主要成分為

谷氨酸單鈉鹽。X是谷氨酸（結(jié)構(gòu)簡式如下）的同分異構(gòu)體，與谷氨酸具有相同的官能團種類

與數(shù)目。下列有關(guān)說法正確的是

HOOC—CH2—CH2-CH—COOH

加

谷垣松

A.谷氨酸分子式為C5H8NO4B.谷氨酸分子中有2個手性碳原子

C.谷氨酸單鈉能溶于水D.X的數(shù)目（不含立體異構(gòu)）有8種

【答案】CD

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為C5HgNO」故A錯誤；

HOOC-CH2-CH2-CH-COOH

B.谷氨酸分子（I）中有1個手性碳原子（用*標(biāo)出），故

B錯誤;

C.谷氨酸單鈉屬于鈉鹽，能溶于水，故c正確;

HOOC-CH2-CH-CH2-COOH

D.X有（不含立體異構(gòu)）|

NH2

HOOCHOOC

II

CH3

CH3-CH2-C-COOH-CH-CH-COOH

I?

NH2.NH1

HOOCHOOCHOOC

IccI

CH3-c-CH2COOHCH3-CH-CH一COOHCH2-CH2-CH-COOH、

I

NH2

NH2

HOOCCOOH

CH2-CH-CH2-COOH.CHQ-CHZ-NH】，共8種，故D正確;

JuCOOH

選CD。

11

13.25℃時，向10.00mL0.1000mol-E的NaHCO3溶液中滴加0.1000molL的鹽酸,

溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.a點，溶液pH>7是由于HCO：水解程度大于電離程度

+

B.b點,c（Na）=c（HCO3）+2c（CO^）+c（CF）

c.c點，溶液中的H+主要來自HCC>3的電離

D.d點，c（Na+）=c（Cr）=0.1000mol.LJ

【答案】AB

【解析】

【分析】

【詳解】A.HCO3存在水解平衡和電離平衡，a點溶液pH>7是由于HCOj水解程度大于

電離程度，故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO-）+2c（CO；）+c（Cr）+c（OHj,b點pH=7

即c（H+）=c（OH）,所以c（Na+）=c（HCO；）+2c（CO；>c（CF）,故B正確;

C.c點,溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化訥、碳酸，溶液中的H+主要來自H2cO3的電離，故C錯

誤；

D.d點，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，c（Na+）=c（Clj=0.0500molE,,故D錯誤；

選AB。

14.依據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

點燃無色氣體X，將生成的氣體通入澄清石澄清石灰水先

AX為CO

灰水渾濁后澄清

25℃時，向無色的Y溶液中滴加1?2滴酚取

B溶液仍為無色Y溶液的pH<7

試液

在淀粉和12的混合溶液中滴加KSCN溶液。

氧化性:

C［已知：（SCN%、SCN.分別與鹵素單質(zhì)、溶液仍為藍(lán)色

(SCN)2<I2

鹵素離子性質(zhì)相似］

溶液由無色變

D在稀H2SO4中加入少量Cu2O（s）反應(yīng)中C%0既作氧

為藍(lán)色并有紅

色固體生成化劑又作還原劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.無色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，將生成的氣體通入澄清石灰水,

澄清石灰水也會先渾濁后澄清，則無色氣體X不一定為一氧化碳，故A錯誤；

B.若無色Y溶液的pH在7—8之間，向溶液中滴加1?2滴酚秋試液，溶液也為無色，則

溶液仍為無色不能判斷得到溶液pH小于7,故B錯誤；

C.若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氟化鉀溶液，碘未完全反應(yīng)，溶液也呈藍(lán)色,

則溶液仍為藍(lán)色不能判斷硫銳氣和碘的輒化性強弱，故c錯誤；

D.在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成說明氧化亞

銅在稀硫酸溶液中反應(yīng)生成硫酸銅和銅，則反應(yīng)中氧化亞銅既作氧化劑又作還原劑，故D

正確；

故選D。

三、非選擇題：共5題，60分。

15.無水FeCh常作為芳嫌氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計了如下流程，以廢鐵屑（含

有少量碳和SiO2雜質(zhì)）為原料制備無水FeCl3（s）。

已知：氯化亞碉（夕）熔點沸點76℃,易水解。

C1-S-C1

回答問題：

（1）操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

（2）為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用___________（填編號）。

A.KMnOj溶液B.Cl2水C.Br2水D.H2O2

溶液

（3）操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時通入HCl（g）的目的是___________o

（4）取少量D晶體，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是o

（5）反應(yīng)DfE的化學(xué)方程式為o

（6）由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑,

并設(shè)計實驗驗證是該還原劑將Fe「還原o

【答案】（1）漏斗（2）BD

（3）防止水解（4）溶液變?yōu)檠t色

A小小

（5）FeCl36H2O+6SOC12=FeCl3+6SO2T+12HC1T

（6）①.S02（2）.先加鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是將還原

【解析】

【分析】廢鐵屑（含有少量碳和Si02雜質(zhì)）加入鹽酸，鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去少量

碳和SiO2雜質(zhì)，A（氯化亞鐵）加入氧化劑B生成C（氯化鐵），蒸發(fā)結(jié)晶生成FeCh?6H2。，通

入SOCh生成FeCb。

【小問1詳解】

過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

【小問2詳解】

A（氯化亞鐵）加入氧化劑B生成C（氯化鐵），A、C都引入雜質(zhì)離子，故選BD。

【小問3詳解】

加熱促進氯化鐵溶液的水解，會生成氫氧化鐵，故加入HCl（g）的目的是防止水解。

【小問4詳解】

KSCN溶液遇Fe3+變?yōu)榧t色。

【小問5詳解】

根據(jù)已知信息氯化亞颯（X）熔點-101。沸點76℃,易水解，可得FeCh4H?。與

A小小

S0C12生成FeC13的化學(xué)方程式為FeChGHzO+GSOJnFeCh+GSO2'+12HC1T。

【小問6詳解】

可能反應(yīng)中生成的二氧化硫?qū)⒙然F還原為氯化亞鐵，若二氧化硫作還原劑，則氧化產(chǎn)物為

硫酸鹽，故若加鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是二氧化硫作還原劑。

16.碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化廣泛存在于自然界及人類的生產(chǎn)和生活中。已知25℃,100kPa

時：

①1mol葡萄糖［C6Hl2。6(s)］完全燃燒生成82(g)和H2O(1),放出2804kJ熱量。

②CO(g)+gc>2(g)=CO2(g)AH=-283kJ-mol"。

回答問題：

(1)25℃時，82(g)與H2。。)經(jīng)光合作用生成葡萄糖［C6Hl2。63)］和。2伍)的熱化

學(xué)方程式為o

(2)25℃,100kPa時，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焙變稱為鍵焰。已知0=0、C=O

鍵的鍵熔分別為495kJ?mol“、799kJ-moF1,CO2(g)分子中碳氧鍵的鍵焰為

kJ-mol"o

(3)溶于水的CO?只有部分轉(zhuǎn)化為H2c03(叫)，大部分以水合CO2的形式存在，水合

CC>2可用CC>2(aq)表示。己知25℃時,H2co3(aq)，?CC>2(叫)+也。(1)的平衡常數(shù)

K=600,正反應(yīng)的速率可表示為v(H2c()3)=kjc(H2co3),逆反應(yīng)的速率可表示為

v(CO2)=k2-c(C02),則k2=_________(用含&的代數(shù)式表示)。

(4)25℃時，潮濕的石膏雕像表面會發(fā)生反應(yīng)：

CaSO4(s)+CO^(aq)^CaCO3(s)+SO；(aq),其平衡常數(shù)K=_________。［已知

9

Ksp(CaSO4)=9.1xl0^,Ksp(CaCO3)=2.8x10］

(5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對鐘乳石有破壞

作用，從化學(xué)平衡的角度說明其原因___________。

【答案】(1)6CO2(g)-F6H2O(l)=C6H12O6(S)+6O2(g)AH=+2804kJ/mol

k.

(2)664.75(3)—

600

(4)3.25xlO23*

(5)游客呼出的CO2可與鐘乳石主要成分CaCO3發(fā)生可逆反應(yīng)：

2+

CO2+H2O+CaCO3^Ca+2HCO3,82增加，平衡正向移動，CaCCh減少，鐘乳石被

壞

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

由題意可知，反應(yīng)①為Imol葡萄糖在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出2804kJ的

熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CHs+6O6CO

6i2°6()2(8)=2(g)+6H2O(l)AH=-2804kJ/mol,二氧化碳和液態(tài)水經(jīng)光合

作用生成葡萄糖和氧氣的反應(yīng)為葡萄糖燃燒的逆反應(yīng)，生成Imol前萄糖會吸收2804kJ的熱

量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

6CO2(g)+6H2O(l)=C6HI2O6(s)+6O2(g)AH=+2804kJ/mol,故答案為：

6CO2(g)+6H2O(l)=C6HI2O6(S)+6O2(g)AH=+2804kJ/mol；

【小問2詳解】

由反應(yīng)熱的焰變?yōu)榉磻?yīng)物的鍵始之和與生成物的鍵焰之和的差值可得：反應(yīng)②的焙變

△H=E(C三0)+"二一。)?2E(C=O)=—283kJ/mol,解得E(C=O)=

799kJ/mol+-x495kJ/mol+283kJ/mol入),口文電衣

2=664.75kJ/mol,故答案為：664.75；

2

【小問3詳解】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則由v(H2co3)=v(CO2)可得：kic(H2co3)=

k.c(CO,)k,k,

依｛CO2),—=/'A=K=600,解得&2=7^,故答案為：；

k2c(H2co3)600600

【小問4詳解】

由方程式可知反應(yīng)的平衡常數(shù)

片《SO：)_c(S0：)c(Ca2+)_K^CaSOj

9.1X1Q-6

=3.25X103,故答案為:

一c(CO^)"c(CO；)c(Ca2+)-K印(CaCOj2.8x10-9

3.25X103；

【小問5詳解】

二氧化碳和碳酸鈣在溶液中存在如下平衡COz+HzO+CaCO,=Ca2++2HCO；,當(dāng)游客

數(shù)量增大，反應(yīng)物二氧化碳的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，碳酸鈣因反應(yīng)而減少，導(dǎo)

致鐘乳石被壞，故答案為：游客呼出的CO2可與鐘乳石主要成分CaCO3發(fā)生可逆反應(yīng)：

2+

CO2+H2O+CaCO3F^Ca+2HCO；,82增加，平衡正向移動，CaCCh減少，鐘乳石被

壞。

17.亞硝酰氯（NOC1）可作為有機合成試劑。

催化劑

已知：①2NO+C1,2NOC1

一定溫度

②沸點：NOC1為-6℃,Cl2為-34C,NO為-152℃。

③NOC1易水解.，能與。2反應(yīng)。

某研究小組用NO和C"在如圖所示裝置中制備NOC1，并分離回收未反應(yīng)的原料。

回答問題：

（1）通入C12和NO前先通入氧氣，作用是；儀器D的名稱是。

（2）將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目是o

（3）實驗所需的NO可用NaNOz和FeSO」溶液在稀H2s中反應(yīng)制得，離子反應(yīng)方程

式為。

（4）為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫溶槽A的溫度區(qū)間應(yīng)控制在,儀器C

收集的物質(zhì)是。

（5）無色的尾氣若遇到空氣會變?yōu)榧t棕色，原因是。

【答案】（1）①.排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水

解②.干燥管

（2）增大與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率

2++3+

（3）NO2+Fe+2H=NOT+Fe+H2O

（4）①.-34℃<TK-6℃或（?34℃,?6℃］②.Cl2

（5）與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的

【解析】

【分析】通過實驗原理可知，進氣端NO和Cl?,經(jīng)過催化劑使其反應(yīng)制備NOC1；經(jīng)

過低溫浴槽A降溫，使NOC1冷凝，得到產(chǎn)品；再經(jīng)過低溫浴槽B降溫，使C12冷凝，防

止逸出，污染空氣；剩下NO經(jīng)過無水氯化鈣干燥后，進行回收，據(jù)比分析作答。

【小問1詳解】

通入Cl?和NO前先通入僦氣，作用是排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)，防止遇空

氣中的水而水解：儀器D的名稱干燥管，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的

反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水解：干燥管；

【小問2詳解】

將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是增大與氣體的接觸面積，加快

反應(yīng)速率，故答案為：增大與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

【小問3詳解】

實驗所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反應(yīng)制得，則亞鐵離子會被氧化

2++3+

為鐵離子,離子反應(yīng)方程式為：NO2+Fe+2H=NOT+Fe+H2O,故答案為：

2++3+

NO2+Fe+2H=NOT+Fe+H2O；

【小問4詳解】

為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫溶槽A使NOC1冷凝，得到產(chǎn)品，則溫度區(qū)間應(yīng)控制在

-34℃<TW-6℃或（-34℃,-6℃］；再經(jīng)過低溫浴槽B降溫，使C12冷凝，防止逸出，污染

空氣，儀器C收集的物質(zhì)是C%,故答案為：-34℃<TW?6℃或（-34℃,-6℃］；Cl2；

【小問5詳解】

剩下的氣休為NO,則無色的尾氣若遇到空氣會變?yōu)榧t棕色，原因是與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生紅

棕色的，故答案為：與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的。

【點睛】本題重點(4),兩個沸點低的物質(zhì)，要經(jīng)過冷凝分離，沸點高的，要先分離，沸點

低的，后分離，溫度要根據(jù)其沸點判斷。

18.二甲雙酮是一種抗驚厥藥，以丙烯為起始原料的合成路線如下：

QU

CH-CHH20/H：CH3cHeH3。2,催化齊Lie多HaC-t-CN

CnaUn-UMo-------------?i-----------------?5FU------------?ELUUIN

△加△-----—6H3

ABC

H20/H*AH3cFCOOHC2H5OH,H￡1Tl(NHM?！稨3coy0

z

△6H30NaOC2H5,AH3cy3

D二甲雙酮

回答問題:

(1)A的名稱是__________,A與金屬鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為___________和

(2)B的核磁共振氫譜有__________組峰。

(3)AfB、BfC的反應(yīng)類型分別為、。

(4)D中所含官能團名稱為、。

(5)D—E的反應(yīng)方程式為。

設(shè)計以CH,fH3

(6)為原料合成烏頭酸

0

已知：①R-B「NaCNR-CN②_g_[_B「2A

1Br

②.異丙醇鈉或2-丙醉鈉或CHsqHCH?

【答案】（1）①.異丙醇或2-丙醇

ONa

（5）.氫氣

（2）1（3）①.氧化反應(yīng)②.加成反應(yīng)

（4）①.羥基（2）.股基

5

OH

0HI/

CC

H3c—(5-COOH+CH3cH2OH,濃硫酸HI-

CH

6H3

CH3CHCH3人

6H

OOH

NaCN

COOH

OOHCOOH

【解析】

【分析】根據(jù)流程圖,A發(fā)生催化氧化生成B,結(jié)合B的分子式和C的結(jié)構(gòu)可知，B為丙酮

）;結(jié)合二甲雙酮的結(jié)構(gòu)可知，D與乙醇在酸性條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為

結(jié)合官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答。

CHJCHJ

A（I）^）的名稱為異丙爵或2.丙醇，A與金屬鈉反應(yīng)生成異丙醇鈉和氫氣，故答案

為：異丙醇或2.丙醇；異丙醇鈉；氫氣

【小問2詳解】

B為丙酮（』、），具有對稱結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有1組峰，故答案為：1;

【小問3詳解】

根據(jù)流程圖，AfB為氧化反應(yīng)、BfC為加成反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；加成反應(yīng);

【小問4詳解】

?H

D(H3C-C-COOH)中所含官能團有羥基和按基，故答案為：羥基；竣基：

加

【小問5詳解】

D與乙醇在酸性條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?H

HjC-C-COOH+CH3CH2OH.+H20,故答案

CH)

(j)H9Hp

為：HjC-C-COOH+CH3cH20H.聾酸--H3C-C-CC^QCl-|+H20：

加

CH3

【小問6詳解】

以CH31HCH3為原料合成烏頭酸(HOOC-H2C-C=CH-COOH)需要增長碳

OHCOOH

鏈和引入按基，根據(jù)題干流程圖中BCD的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合已知信息①②，需要將

CH3CHCH3

氧化為丙酮后利用②引入澳原子，在利用①和題干流程圖中BCD的轉(zhuǎn)化關(guān)

6H

系，即可引入三個竣基，具體合成路線為

OOHCOOH

19.金屬?；湮换衔镌诖呋磻?yīng)中有著重要應(yīng)用。HM