高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化 課件

第一章

化學(xué)物質(zhì)及其變化第1講

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化內(nèi)容索引考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)考點(diǎn)二

分散系膠體考點(diǎn)三

物質(zhì)的性質(zhì)與變化一、物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由

組成微觀角度由微粒構(gòu)成分子原子離子如：水是由H元素和O元素

。水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子

。組成構(gòu)成元素考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)(1)元素：具有

的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。相同核電荷數(shù)(或相同質(zhì)子數(shù))1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系明確概念:①“一類(lèi)原子”包括同位素和簡(jiǎn)單離子②元素只講種類(lèi)、不講個(gè)數(shù)。微粒既可以講種類(lèi)又可講個(gè)數(shù)。如：H、H+:都是氫元素(帶電的原子)考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)單質(zhì)化合物(2)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)①游離態(tài)：元素以

形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以

形式存在的狀態(tài)。元素化合價(jià)為“0”元素化合價(jià)為“非0價(jià)”知識(shí)梳理1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)思考練習(xí)1.下列元素①Na

②Mg

③Al

④Fe

⑤Cu

⑥C

⑦Si

⑧O

⑨S

⑩N

?P?Cl

?H

?He在自然界中，(1)只以化合態(tài)存在的是__________________。(2)只以游離態(tài)存在的是____。(3)既以化合態(tài)存在又以游離態(tài)存在的是

。①②③⑦????活潑金屬有親氧性，以SiO2和硅酸鹽形式存在石墨CO2硫磺Na2SO4N2NaNO3Ca3(PO4)2④⑤⑥⑧⑨⑩少量游離態(tài)隕鐵鐵礦石元素組成物質(zhì)純凈物混合物:由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)

(由多個(gè)化學(xué)式不同的物質(zhì)組合)單質(zhì):只由一種元素組成化合物:由多種元素組成(只能寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)式)

判斷:1.冰水屬于混合物()2.由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物()O2和O3H2O××電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))非電解質(zhì)1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃

⑤水玻璃⑥有機(jī)玻璃⑦漂白粉⑧TNT

⑨H2SO4

⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林

?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O

?液氯

?王水?KAl(SO4)2·12H2O

?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴以上物質(zhì)中一定為純凈物的是__________________，一定為混合物的是________________________，可能是純凈物，也可能是混合物的是____。純混混混混混混純純混混純混純純純/混混純甲苯純①⑧⑨⑩????

②③④⑤⑥⑦????

?思考練習(xí)

熟悉常見(jiàn)的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、膠體。(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。易錯(cuò)警示注意：分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物(1)

叫同素異形體。同種元素形成的性質(zhì)不同單質(zhì)2.同素異形體形成方式①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3;S2、S4、S6、S8②原子排列方式不同，如金剛石和石墨、C60、紅磷和白磷P4灰錫和白錫(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在

性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于

變化。物理化學(xué)考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)[補(bǔ)充]3.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素不同原子之間的互稱(chēng)如：1H、2H(D)、3H(T)要點(diǎn)：①大多數(shù)元素都有同位素②同位素之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差別③由同位素形成的“單質(zhì)”混合在一起是純凈物④同位素之間的轉(zhuǎn)化既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)如:H2、D2、T2、HD等混合在一起，都是氫氣，屬純凈物考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)4.微粒概念：原子、分子、離子比較原子是

中的最小微粒。分子是

的最小微粒，一般分子由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成,但稀有氣體是單原子分子。離子是

。化學(xué)變化保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)帶電荷的原子或原子團(tuán)考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)原子得失電子陰、陽(yáng)離子離子鍵離子晶體共用電子對(duì)分子范德華力分子晶體范德華力共用電子對(duì)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)共價(jià)晶體失電子陽(yáng)離子、自由電子金屬鍵金屬晶體考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)(1).由分子構(gòu)成的物質(zhì)①大多非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、P4、S

等

(金剛石、晶體硅等除外)②非金屬氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等③大多非金屬氧化物：SO2、CO2、P2O5、N2O5、NO2、CO、H2O2、NO等④酸類(lèi)：HClO、H2SO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等(除Si02外)⑤大多數(shù)有機(jī)物:烴、乙醇、冰醋酸、蔗糖等⑥其他：AlCl3、BeCl2等考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)說(shuō)明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其固體為分子晶體；分子內(nèi)往往存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)、較小的硬度物理特性原因:分子間作用力很弱一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電(1).由分子構(gòu)成的物質(zhì)考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)(1)離子化合物:凡含離子鍵的化合物；其固體屬離子晶體(2)物質(zhì)類(lèi)別強(qiáng)堿:金屬氧化物:大部分鹽:金屬氫化物:

NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2MgO、Na2O2、K2O、CaOK2SO4、Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2S(2).由離子構(gòu)成的物質(zhì)知識(shí)梳理NaH、CaH2考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)注意：①離子化合物中不一定含金屬元素，如：NH4NO3③離子化合物只有化學(xué)式，沒(méi)有分子式④熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物思考：怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明AlCl3不是離子化合物而是共價(jià)化合物？做AlCl3熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)②含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13是共價(jià)化合物知識(shí)梳理(2).由離子構(gòu)成的物質(zhì)考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)宏觀在氯化鈉晶體中：每個(gè)Cl—周?chē)?個(gè)Na+，每個(gè)Na+周?chē)灿?個(gè)Cl—。氯化鈉晶體判斷正誤：1摩爾氯化鈉中含NA個(gè)NaCl分子×沒(méi)有分子微觀：立方體結(jié)構(gòu)考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)(3).由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(1)原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體

常見(jiàn)的共價(jià)晶體某些非金屬單質(zhì)：金剛石(C)、晶體硅(Si)、晶體硼(B)

、灰錫等某些非金屬化合物：SiO2、SiC、Si3N4、氮化硼(BN)等注意:

惰性氣體(He、Ne、Ar等)由原子直接構(gòu)成分子,屬于分子晶體考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)(2)、共價(jià)晶體的物理特性

在共價(jià)晶體中，由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以共價(jià)晶體具有以下物理性質(zhì)：熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高硬度大一般不導(dǎo)電且難溶于一些常見(jiàn)的溶劑(3).由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)石墨(混合型晶體)金剛石SiO2(3).由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)1mol金剛石中含2mol碳碳鍵(C—C)同理:1mol晶體硅中含2mol硅硅鍵(Si—Si)石墨(混合型晶體)金剛石SiO2(3).由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)1molSiO2晶體中含4mol硅氧鍵(Si—O)1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵(C—C)(4).金屬晶體

[金屬單質(zhì)和合金]①金屬的結(jié)構(gòu)：組成粒子：金屬陽(yáng)離子和自由電子作用力：金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的較強(qiáng)作用——金屬鍵②金屬鍵強(qiáng)弱判斷:陽(yáng)離子所帶電荷多、半徑小，金屬鍵越強(qiáng)金屬熔沸點(diǎn)越高考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)(4).金屬晶體

[金屬單質(zhì)和合金]③金屬共同的物理性質(zhì)：容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等，但熔沸點(diǎn)、硬度相差比較大?？键c(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)1.有離子存在一定是離子晶體。不一定;如:金屬判斷:2.含陽(yáng)離子的物質(zhì)一定含有陰離子。×3.含陰離子的物質(zhì)一定含有陽(yáng)離子?！痢趟伎季毩?xí)歸納總結(jié)：物質(zhì)的晶體類(lèi)型１.離子晶體２.分子晶體３.共價(jià)晶體４.金屬晶體根據(jù)晶體構(gòu)成微粒和相互作用不同分為：離子晶體分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體很高熔沸點(diǎn)相差大較高較低注意：分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。離子晶體、共價(jià)晶體、金屬晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比?！?、陽(yáng)離子

離子鍵—分子

分子間作用力(范德華力)—原子

共價(jià)鍵—金屬陽(yáng)離子和自由電子－－金屬鍵1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物()(2)含水的物質(zhì)不一定是混合物()(3)只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素()(4)純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成()(5)只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物()(6)同位素單質(zhì)混合在一起一般是純凈物()×O2和O3√CuSO4·5H2O純凈物√×金剛石和石墨

×FeCl2和FeCl3√思考練習(xí)2.下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成，不存在分子ACaO是離子化合物，不存在分子思考練習(xí)考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)2.物質(zhì)分類(lèi)1、分類(lèi)一般步驟：選擇分類(lèi)方法得出正確的分類(lèi)確定分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)2、分類(lèi)的一般原則：

行之有效，簡(jiǎn)單易行。3、分類(lèi)的目的和意義：

對(duì)于化學(xué)研究而言，便于了解各類(lèi)物質(zhì)的共性和各類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì)；對(duì)于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效?？键c(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)2.物質(zhì)分類(lèi)常用的兩種方法是

和

。交叉分類(lèi)法樹(shù)狀分類(lèi)法交叉分類(lèi)法:根據(jù)多個(gè)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物從不同角度進(jìn)行分類(lèi)，分類(lèi)結(jié)果存在交叉關(guān)系。鈉鹽硫酸鹽交叉分類(lèi)法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行多角度分類(lèi),可以更全面的認(rèn)識(shí)物質(zhì)?、跇?shù)狀分類(lèi)法:對(duì)同類(lèi)事物按照某種屬性進(jìn)行再分類(lèi)。樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi),同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間相互獨(dú)立,沒(méi)有交叉。2.物質(zhì)分類(lèi)常用的兩種方法是

和

。物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體化合物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)堿鹽……酸氧化物交叉分類(lèi)法樹(shù)狀分類(lèi)法(1)氫化物：元素與氫化合生成的化合物

“H+另一種元素”金屬氫化物:NaH、CaH2等非金屬氫化物:HCl、H2S、H2O、NH3等-1+1有且只有兩種元素組成分類(lèi)[知識(shí)補(bǔ)充]熟記常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類(lèi)——共價(jià)化合物——離子化合物NaH+H2O==NaOH+H2↑+1-10(價(jià)態(tài)歸中反應(yīng))金屬氫化物易與H2O反應(yīng)生成H2和對(duì)應(yīng)的堿-1+1+1+1考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)(2)氧化物:“O+另一種元素”氧化物金屬氧化物:CuO、MgO、Al2O3、Fe2O3非金屬氧化物:CO2、SO2、P2O5、Cl2O7

按組成元素分按性質(zhì)分不成鹽氧化物:CO、NO、H2O、NO2

等成鹽氧化物過(guò)氧化物:

Na2O2、H2O2等堿性氧化物:能跟酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物

酸性氧化物:能跟堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物兩性氧化物:既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

Al2O3、ZnO、BeOSiO2、SO3、P2O5、N2O5、N2O3、Cl2O7、Mn2O7考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)3.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、H2O、NO、NO2等);1.堿性氧化物都是金屬氧化物(如Na2O、CaO);但金屬氧化物不一定是堿性氧化物如

Mn2O7:酸性氧化物

Al2O3:兩性氧化物

Na2O2:過(guò)氧化物2.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,可能是金屬氧化物(Mn2O7)4.酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)(如SiO2、Fe2O3)5.酸酐不一定是酸性氧化物[知識(shí)補(bǔ)充]“氧化物”中的“不一定”

考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)概念辨析：酸酐：含氧酸脫水而成的化合物。①無(wú)機(jī)含氧酸：

酸酐=酸性氧化物常見(jiàn)的：HNO3→N2O5亞硝酸HNO2→N2O3H2CO3→CO2H2SO4→SO3亞硫酸H2SO3→SO2H3PO4→P2O5亞磷酸H3PO3→P2O3H2SiO3→SiO2原硅酸H4SiO4

→SiO2原則：酸酐和酸

中心元素化合價(jià)不變HClO4→Cl2O7HClO→Cl2O②有機(jī)酸脫水形成的酸酐一般不是酸性氧化物如醋酸酸酐:(CH3CO)2O注意:酸酐不一定是酸性氧化物考點(diǎn)一

物質(zhì)的組成與分類(lèi)(3)酸：電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。酸按電離出的H+數(shù)一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧按電離程度強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3

、HBr、HI、HClO4等除強(qiáng)酸外就是弱酸按有無(wú)揮發(fā)性揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、CH3COOH等難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等無(wú)氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等注意:不是按分子中所含H原子的個(gè)數(shù)亞磷酸

H3PO3:二元酸醋酸

CH3COOH:一元酸[知識(shí)補(bǔ)充]熟記常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類(lèi)堿按水溶性可溶性堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3?H2O等難溶性堿:Mg(OH)2、Cu(OH)2等按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2等除強(qiáng)堿外就是弱堿(4)堿：電離時(shí)所生成的陰離子全部是OH—的化合物。按電離出OH—的數(shù)目一元堿:NaOH、KOH、NH3?H2O二元堿:Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)2多元堿:Fe(OH)3*特殊地,兩性氫氧化物:Al(OH)3Zn(OH)2

[知識(shí)補(bǔ)充]熟記常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類(lèi)鹽正鹽:BaSO4、KNO3、NaCl、

NH4NO3等屬于純凈物(5)鹽：由金屬陽(yáng)離子(或NH4+)與酸根離子組成的化合物按是否可溶于水可溶性鹽:KCl、NaNO3難溶性鹽:AgCl、BaSO4

按組成中是否有可電離的H+、OH—明礬

KAl(SO4)2·12H2O堿式鹽:Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等酸式鹽:NaHCO3、KHSO4、Ca(HCO3)2、KHS等復(fù)鹽:

是由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類(lèi)組成的化合物絡(luò)合鹽：如Fe(SCN)3特殊地[知識(shí)補(bǔ)充]熟記常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類(lèi)(6)按化學(xué)鍵分類(lèi)(7)按是否電離分類(lèi)

離子化合物:如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物化合物

共價(jià)化合物:如酸、酸酐、非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物化合物電解質(zhì)非電解質(zhì):水溶液或熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物

大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3等強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽[知識(shí)補(bǔ)充]熟記常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類(lèi)1.按照物質(zhì)不同的分類(lèi)方法，HNO3應(yīng)屬于（

）①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦B√√√√√2、下列敘述正確的是（）A．非金屬氧化物都是酸性氧化物B．堿性氧化物都是金屬氧化物C．酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸D．酸性氧化物都不能跟酸反應(yīng)B如H2O、NO、CO等氧化物就屬于不成鹽氧化物×SiO2是酸性氧化物但不與水反應(yīng)×酸性氧化物一般不能和酸反應(yīng)，但SiO2能與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O×3.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)一定正確的是(

)A.強(qiáng)電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬B.弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨C.非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯D.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2C鹽酸屬于混合物×××鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)羧酸類(lèi)或者酯類(lèi)物質(zhì)×(1)概念：

所得到的體系。把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中1.分散系被分散的物質(zhì)叫

，容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫做

。

分散質(zhì)分散劑考點(diǎn)二

分散系膠體1.分散系(2)分類(lèi)：①分散系按照分散質(zhì)粒子直徑的大小分類(lèi)注意單位換算:1nm

(納米)=10-9

m100nm=

m10-710-9m10-7m考點(diǎn)二

分散系膠體分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小分散質(zhì)微粒成分離子或小分子外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明<1nm1～100nm>100nm大分子或一定數(shù)目粒子的集合體巨大分子或粒子集合體穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀介穩(wěn)性不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙

分類(lèi)飽和溶液不飽和溶液

固溶膠\液溶膠\氣溶膠懸濁液\乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水能能不能三種分散系比較1.分散系(2)分類(lèi)：②膠體的分類(lèi)依據(jù)分散劑的狀態(tài)將膠體分為

、

、

。固溶膠液溶膠氣溶膠考點(diǎn)二

分散系

膠體向沸水中逐滴加入

,繼續(xù)煮沸至液體呈

,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體,化學(xué)方程為

。

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HClFeCl3飽和溶液紅褐色3.Fe(OH)3膠體的制備考點(diǎn)二

分散系

膠體3.Fe(OH)3膠體的制備*注意事項(xiàng)a.不宜使液體沸騰時(shí)間過(guò)長(zhǎng)(煮沸至呈紅褐色)

,以免生成的氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉。b.制備氫氧化鐵膠體時(shí),不能用自來(lái)水,也不能用玻璃棒攪拌。c.書(shū)寫(xiě)制備膠體的化學(xué)方程式時(shí),生成的膠體不加“↓”,應(yīng)注明“膠體”二字,應(yīng)注明加熱條件?？键c(diǎn)二

分散系

膠體(1)丁達(dá)爾效應(yīng):當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí),從垂直于光線的方向可看到一條

。光亮的通路4.膠體的性質(zhì):原因:光的散射原理用途:

可以用來(lái)區(qū)分膠體和溶液考點(diǎn)二

分散系

膠體4.膠體的性質(zhì)：(2)布朗運(yùn)動(dòng)：

膠體粒子在水分子不均勻的撞擊下,做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。提醒：所有分散系都會(huì)發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)考點(diǎn)二

分散系

膠體電泳現(xiàn)象證明了_________帶電荷

(但膠體呈電中性)膠體粒子4.膠體的性質(zhì)：(3)電泳現(xiàn)象：在外加直流電場(chǎng)的作用下,膠體粒子在分散劑里向陰極或

陽(yáng)極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。同種膠粒帶同種電荷注意:

不是所有的膠粒都帶電荷,如淀粉膠體中淀粉分子不帶電荷考點(diǎn)二

分散系

膠體例題.已知土壤膠體粒子帶負(fù)電，在土壤中施加含氮質(zhì)量相同的下列化肥，肥效最差的是()A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4ClC帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒非金屬氧化物金屬硫化物硅酸膠粒

土壤膠粒金屬氫氧化物,如Fe(OH)3金屬氧化物,如Fe2O3膠粒帶電規(guī)律解析:因土壤膠體粒子帶負(fù)電，可以吸附陽(yáng)離子。含氮質(zhì)量相同時(shí)，唯C的氮元素有一部分在陰離子中，易流失損耗?？键c(diǎn)二

分散系

膠體(4)介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，處于穩(wěn)定與不穩(wěn)定的中間狀態(tài)，在一定條件下能穩(wěn)定存在，叫做介穩(wěn)體系。4、膠體的性質(zhì)a、主要因素:同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)互相排斥。b、次要因素:分散劑分子對(duì)膠粒無(wú)規(guī)則的撞擊，做布朗運(yùn)動(dòng)。原因？考點(diǎn)二

分散系

膠體(5)膠體的聚沉膠粒在一定條件下相互結(jié)合成大顆粒而沉淀的過(guò)程。聚沉的主因：膠粒所帶電荷被中和聚沉的方法有：①加入電解質(zhì)（酸、堿、鹽等）②加入與膠粒帶相反電荷的膠體③加熱

④攪拌4、膠體的性質(zhì)考點(diǎn)二

分散系

膠體(6)滲析：利用半透膜除去膠體粒子中的雜質(zhì)分子或離子的操作叫做滲析。4、膠體的性質(zhì)考點(diǎn)二

分散系

膠體利用溶液與膠體的分散質(zhì)粒子大小不同，把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜袋，并浸入溶劑中，使離子或小分子從膠體里分離出去。[易錯(cuò)警示]膠體性質(zhì)與應(yīng)用中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小,并非丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化,是膠體粒子對(duì)光的散射作用引起的。(3)Fe(OH)3膠體中,膠體粒子是分子的集合體,故Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。(4)常見(jiàn)凈水劑:KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,其凈水原理是Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體,膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的。(5)明礬只能用于水的凈化,不能用作水的消毒劑,因?yàn)閷?duì)水消毒的過(guò)程一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)。[易錯(cuò)警示]膠體性質(zhì)與應(yīng)用中的易錯(cuò)點(diǎn)(6)掌握凈水劑及其作用原理

膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面

積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水

的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明

顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，這樣的物質(zhì)被稱(chēng)為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理：Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體、

Fe(OH)3膠體。1.從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解物理變化和化學(xué)變化宏觀微觀①常見(jiàn)物理變化：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等②常見(jiàn)化學(xué)變化：脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、

熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等如:電解熔融的NaCl實(shí)質(zhì)：2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑電解是否有新物質(zhì)生成有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化，本質(zhì)是原子的重新組合考點(diǎn)三

物質(zhì)的性質(zhì)與變化2.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)按反應(yīng)物、生成物種類(lèi)及數(shù)目多少按反應(yīng)中

分為離子反應(yīng)非離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有無(wú)離子參與按反應(yīng)中

分為氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為按反應(yīng)的能量變化分為有無(wú)電子轉(zhuǎn)移可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)考點(diǎn)三

物質(zhì)的性質(zhì)與變化(1)臭氧變成氧氣是物理變化(

)(2)將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸中發(fā)生物理變化(

)(3)冰變成水是物理變化(

)(4)通電發(fā)光是物理變化(

)(5)煤的“氣化”、“液化”、“干餾”都是物理變化(

)(6)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過(guò)濾都屬于物理變化(

)×

2O3=3O2化學(xué)變化

×√1.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”CuSO4?5H2O====CuSO4+5H2O藍(lán)色晶體

白色粉末

濃硫酸吸水劑金屬導(dǎo)電屬物理變化×√√當(dāng)堂鞏固(7)加熱I2，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化(

)(8)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化(

)(9)向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化(

)(10)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化(

)(11)紫色石蕊溶液中加