2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)第1課時認識氧化還原反應(yīng)學(xué)案魯科版必修1

PAGE6-第1課時相識氧化還原反應(yīng)[學(xué)習(xí)目標]1．從化合價的改變，相識并建立氧化還原反應(yīng)的概念；初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2．駕馭用化合價的改變或電子轉(zhuǎn)移來推斷化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。3．了解常見四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第38頁一、氧化還原反應(yīng)的特征1．氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中有元素化合價改變的化學(xué)反應(yīng)。2．氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種(或某些)元素化合價上升的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。3．還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種(或某些)元素化合價降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。4．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系：二者是同一個反應(yīng)中的兩個半反應(yīng)，是一個反應(yīng)的兩個方面，是既對立又統(tǒng)一的，相互依存，總是同時發(fā)生沒有先后。元素的化合價有上升的，就有化合價降低的。5．氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價有升降。氧化還原反應(yīng)的推斷方法和依據(jù)，就是看反應(yīng)中元素的化合價有無升降。二、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)1．NaCl的形成過程當金屬鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子失去最外層上的一個電子形成鈉離子，鈉元素的化合價由0價變?yōu)椋?價；氯原子則得到一個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0價變?yōu)椋?價；Na＋和Cl－通過靜電作用形成氯化鈉。這個氧化還原反應(yīng)是通過電子轉(zhuǎn)移實現(xiàn)的。2．金屬鋅與CuSO4溶液的反應(yīng)是(填“是”或“否”)氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。由離子方程式看出，鋅原子把電子轉(zhuǎn)移給Cu2＋形成Zn2＋，Cu2＋得到電子形成Cu，這個反應(yīng)也是通過電子轉(zhuǎn)移實現(xiàn)的。3．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：全部的氧化還原反應(yīng)中都存在著電子轉(zhuǎn)移，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)?！龆嗑S思索·自主預(yù)習(xí)1．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是()A．氧元素的得失 B．化合價的升降C．電子轉(zhuǎn)移 D．分子中原子的重新組合答案：C2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．2H2O2催化劑,2H2O＋O2↑D．CaCO3高溫,CaO＋CO2↑答案：C3．有以下5個反應(yīng)(反應(yīng)條件略)：A．Na2O＋CO2=Na2CO3B．CH4＋2O2=CO2＋2H2OC．2KClO3=2KCl＋3O2↑D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑E．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(1)屬于化合反應(yīng)的有________(填編號，下同)，屬于分解反應(yīng)的有________，屬于置換反應(yīng)的有________，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有________。(2)屬于氧化還原反應(yīng)的有________(3)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是________。答案：(1)ACDE(2)BCD(3)D授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第39頁要點一從化合價的改變相識氧化還原反應(yīng)[問題探究]1．化學(xué)反應(yīng)與元素化合價的改變回顧：從得氧失氧的角度分析氫氣還原氧化銅(1)氧化銅發(fā)生了什么反應(yīng)？(2)氫氣發(fā)生了什么反應(yīng)？答案：(1)氧化銅失氧發(fā)生了還原反應(yīng)。(2)氫氣得氧發(fā)生了氧化反應(yīng)。2．新知探究：(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出反應(yīng)前后各元素的化合價。①銅與氧氣反應(yīng)_______________________________________________________；②氧化鈣和水反應(yīng)______________________________________________________；③碳酸鈣高溫分解_______________________________________________；④氯酸鉀制氧氣_____________________________________________________；⑤鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)__________________________________________________；⑥氧化銅與氫氣反應(yīng)______________________________________________________；⑦NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)___________________________________________；⑧硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)______________________________________。答案：①2eq\o(Cu,\s\up6(0))＋eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(=,\s\up7(△))2eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))②eq\o(Ca,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))＋eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－2))=eq\o(Ca,\s\up6(＋2))(eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(H,\s\up6(＋1)))2③eq\o(Ca,\s\up6(＋2))eq\o(C,\s\up6(＋4))eq\o(O,\s\up6(－2))3eq\o(=,\s\up7(高溫))eq\o(Ca,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))＋eq\o(C,\s\up6(＋4))eq\o(O,\s\up6(－2))2↑④2eq\o(K,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(＋5))eq\o(O,\s\up6(－2))3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2eq\o(K,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))＋3eq\o(O,\s\up6(0))2↑⑤eq\o(Fe,\s\up6(0))＋eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(S,\s\up6(＋6))eq\o(O,\s\up6(－2))4=eq\o(Fe,\s\up6(＋2))eq\o(S,\s\up6(＋6))eq\o(O,\s\up6(－2))4＋eq\o(Cu,\s\up6(0))⑥eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))＋eq\o(H,\s\up6(0))2eq\o(=,\s\up7(△))eq\o(Cu,\s\up6(0))＋eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－2))⑦eq\o(Na,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))＋eq\o(Ag,\s\up6(＋1))eq\o(N,\s\up6(＋5))eq\o(O,\s\up6(－2))3=eq\o(Ag,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))↓＋eq\o(Na,\s\up6(＋1))eq\o(N,\s\up6(＋5))eq\o(O,\s\up6(－2))3⑧eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(S,\s\up6(＋6))eq\o(O,\s\up6(－2))4＋2eq\o(Na,\s\up6(＋1))eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(H,\s\up6(＋1))=eq\o(Na,\s\up6(＋1))2eq\o(S,\s\up6(＋6))eq\o(O,\s\up6(－2))4＋2eq\o(H,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－2))(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)有哪些？元素化合價未發(fā)生改變的反應(yīng)有哪些？答案：①④⑤⑥②③⑦⑧(3)上述反應(yīng)的反應(yīng)類型可以歸屬于四種基本反應(yīng)類型，那么分析氯氣和水的反應(yīng)、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)化合價有無改變？能否歸屬于四種基本反應(yīng)類型？答案：有，Cl2＋H2O=HCl＋HClO、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2不能歸屬于四種基本反應(yīng)類型。(4)四種基本反應(yīng)類型能否涵蓋全部化學(xué)反應(yīng)？假如須要從新的角度去劃分反應(yīng)類型，那么從化合價角度應(yīng)如何去相識化學(xué)反應(yīng)？答案：不能，從化合價角度可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩類：一類反應(yīng)有元素的化合價發(fā)生改變，另一類反應(yīng)中全部元素的化合價都沒有改變。須要從新的角度去劃分反應(yīng)類型，從反應(yīng)過程中元素化合價有無改變的角度，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。[歸納總結(jié)](1)分類：從反應(yīng)過程中元素化合價有無改變的角度，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。(2)氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中有元素化合價改變的化學(xué)反應(yīng)。(3)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價上升的反應(yīng)，該反應(yīng)物也稱被氧化；還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)，該反應(yīng)物也稱被還原。(4)氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)過程中元素化合價有升降。要點二氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)[問題探究]1．鈉在氯氣中燃燒(1)將金屬鈉在氯氣中點燃，現(xiàn)象：________________________；化學(xué)方程式：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(2)鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的改變形成Na＋和Cl－，進而形成氯化鈉的？答案：(1)鈉在氯氣中猛烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙是(2)2．鋅與硫酸銅的反應(yīng)試驗(1)把幾粒鋅放到盛有少量CuSO4溶液的燒杯中，視察現(xiàn)象：________________________，化學(xué)方程式：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，離子方程式：______________________，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(2)填寫下表空格。裝置及操作現(xiàn)象說明①鋅片表面析出________固體；溶液________；②電流表指針________①Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn2＋無色，Cu為紅色；②反應(yīng)過程中有________，形成________答案：(1)鋅粒表面有紅色物質(zhì)生成，溶液的藍色變淺至褪去Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu是(2)現(xiàn)象：紅色藍色變淺發(fā)生偏轉(zhuǎn)說明：電子轉(zhuǎn)移電流3．(1)總結(jié)化合價改變、得失電子與反應(yīng)類型的關(guān)系？答案：“升、失、氧”：元素化合價上升，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。“降、得、還”：元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)___________________________________。答案：電子轉(zhuǎn)移[題組過關(guān)]1．在Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2中，________元素發(fā)生氧化反應(yīng)，被________；________元素發(fā)生還原反應(yīng)，被________。答案：銅氧化氯還原2．在2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑中，________元素發(fā)生氧化反應(yīng)，被________；________元素發(fā)生還原反應(yīng)，被________。答案：氧氧化氯還原3．在Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，________元素發(fā)生氧化反應(yīng)，________元素發(fā)生還原反應(yīng)，氯元素既被________又被________。答案：氯氯氧化還原要點三氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系[問題探究](1)全部的________反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(2)全部的________反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。(3)有________參與的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，有________生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(4)有些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不肯定屬于四種基本反應(yīng)類型。如CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O。(5)從不同角度對化學(xué)反應(yīng)進行分類時，存在交叉現(xiàn)象。如2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑屬于氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。答案：(1)置換(2)復(fù)分解(3)單質(zhì)單質(zhì)[拓展延長]化學(xué)反應(yīng)的分類(1)依據(jù)反應(yīng)物和生成物類別和種數(shù)多少：化學(xué)反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng)：A＋B=AB,分解反應(yīng)：AB=A＋B,置換反應(yīng)：A＋BC=B＋AC,復(fù)分解反應(yīng)：AB＋CD=AD＋CB))(2)依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與：化學(xué)反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(復(fù)分解型離子反應(yīng),氧化還原型離子反應(yīng))),非離子反應(yīng)))(3)依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：化學(xué)反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化反應(yīng),還原反應(yīng))),非氧化還原反應(yīng)))學(xué)科素養(yǎng)培育(十)——模型認知授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第40頁[培育方向]知道可以通過分析、推理等方法相識探討對象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，建立模型。能運用模型說明化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。[素養(yǎng)特訓(xùn)](1)圖A是四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖，請在圖A中用陰影部分