2024-2025學(xué)年高二化學(xué)期中復(fù)習(xí) 【考點(diǎn)清單與練習(xí)】專題05 影響化學(xué)平衡的因素

專題05影響化學(xué)平衡的因素01化學(xué)平衡移動(dòng)1．定義在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動(dòng)，簡稱平衡移動(dòng)。2．平衡移動(dòng)的原因化學(xué)平衡的根本特征為V(正)=V(逆)，因此化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因?yàn)閂(正)≠V(逆)，平衡移動(dòng)的方向根據(jù)V(正)、V(逆)的相對大小來決定。當(dāng)V(正)＞V(逆)時(shí)則向正方向移動(dòng)當(dāng)V(正)＜V(逆)時(shí)則向逆方向移動(dòng)當(dāng)V(正)=V(逆)時(shí)則平衡不移動(dòng)平衡移動(dòng)的結(jié)果是Vˋ(正)=Vˋ(逆)，達(dá)到新的化學(xué)平衡。3．圖示表示4．化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷當(dāng)Q＝K時(shí)：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆；當(dāng)Q＜K時(shí)：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆；當(dāng)Q＞K時(shí)：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆。02影響化學(xué)平衡的因素1．濃度變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律(1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。若其他條件不變，一次性改變濃度對化學(xué)平衡的影響如下表所示：化學(xué)平衡aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D為非固體)體系濃度改變增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度平衡移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)速率變化v正先增大，v逆隨后增大，且v′正＞v′逆v逆先增大，v正隨后增大，且v′逆＞v′正v正先減小，v逆隨后減小，且v′逆＞v′正v逆先減小，v正隨后減小，且v′正＞v′逆圖像2．壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律(1)針對有氣體參加或有氣體生成且反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言改變壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)(2)對于反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。若其他條件不變，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響如下表所示：化學(xué)平衡aA＋bBcC＋dDa＋b＞c＋daA＋bBcC＋dDa＋b＜c＋d濃度改變加壓減壓加壓減壓移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)速率變化v正、v逆同時(shí)增大，且v′正＞v′逆v正、v逆同時(shí)減小，且v′逆＞v′正v正、v逆同時(shí)增大，且v′逆＞v′正v正、v逆同時(shí)減小，且v′正＞v′逆圖像3．溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。4．催化劑對化學(xué)平衡的影響(1)加入催化劑可以大大地加快化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗梢越档头磻?yīng)的活化能，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響。(2)催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)混合物中的組成含量，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。03化學(xué)平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)1．原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，則平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2．注意事項(xiàng)(1)研究對象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)。(2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”時(shí)的平衡移動(dòng)方向。(3)平衡移動(dòng)的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變。04等效平衡1．概念對于同一可逆反應(yīng)，在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，以不同的投料方式(即從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或中間狀態(tài)開始)進(jìn)行的反應(yīng)，若達(dá)到平衡時(shí)相同的組分在各混合物中的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù))相等，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡2．分類(1)定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)不等的可逆反應(yīng)：改變起始時(shí)加入物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)，其物質(zhì)的量對應(yīng)相等，則互為等效平衡。第二類：對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)：改變起始時(shí)加入物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則互為等效平衡。(2)定溫，定壓的等效平衡任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則他們互為等效平衡。3．等效平衡判斷方法解答等效平衡問題時(shí)，先看條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)，再看方程式反應(yīng)前后氣體分子數(shù)(相同或不同)，按“一邊倒”轉(zhuǎn)換比較。①恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，要求極值等比。②恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，要求極值等量。③恒溫恒壓條件下，不管反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否改變，都只要求極值等比。05化學(xué)平衡圖象1．化學(xué)平衡圖像的解題思路(1)分析圖像①看面：即看清楚縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所對應(yīng)的物理量；②看線：即看清楚線的走向(增、減性和斜率的大小)和變化趨勢(漸變和突變)；③看點(diǎn)：即看清楚一些特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、接點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)的意義)；④看是否要做輔助線(等溫線、等壓線、平衡線)。(2)聯(lián)想規(guī)律聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)做出判斷根據(jù)分析圖像的結(jié)果與規(guī)律做對比，做出符合題目要求的判斷。2．化學(xué)平衡圖像的基本類型(1)濃度—時(shí)間圖可用于：①寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。由圖像可得出的結(jié)論：反應(yīng)方程式A+2B3C；A的轉(zhuǎn)化率=33.3%，B的轉(zhuǎn)化率=66.7%。(2)速率-時(shí)間圖①已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。②(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。圖1圖2結(jié)論：圖1：引起平衡移動(dòng)的因素是增大反應(yīng)物的濃度，平衡將向正方向移動(dòng)。圖2：引起平衡移動(dòng)的因素是減小生成物的濃度，平衡將向正方向移動(dòng)。(3)速率-時(shí)間圖圖1，已知對某平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是升高(升高或降低)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。圖1圖2圖2，若對正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的v—t圖。圖3，對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是增大_(增大或減小)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n＜(>、<、=)p+q。圖3圖4圖4，若對以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的v–t圖。圖5，對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。圖5分析：由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是：A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)。根根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。圖6，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。圖6結(jié)論：由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是加入(正)催化劑或當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡沒有移動(dòng)。(4)速率－時(shí)間圖①確定t1、t2、t3時(shí)刻的操作：t1_降溫__、t2加壓、t3減小濃度。②該反應(yīng)正向是：_放_(tái)(吸、放)熱反應(yīng)。氣體物質(zhì)的量增大(增大、減小)的反應(yīng)。(5)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷正反應(yīng)是_吸_(放、吸)熱反應(yīng)。(6)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n__＜__p+q(7)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖判斷正反應(yīng)是__放_(tái)_(放、吸)熱反應(yīng)。(8)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖①對于反應(yīng)mA(g)+nB(gpC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n__=__p+q②對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n＜_p+q；正反應(yīng)是_吸__(放、吸)熱反應(yīng)。(9)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n_＞_p+q；正反應(yīng)是_放_(tái)(放、吸)熱反應(yīng)。(10)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖①對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n_放_(tái)_p+q；正反應(yīng)是_＜_(放、吸)熱反應(yīng)。②對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n_＞_p+q；正反應(yīng)是_吸_(放、吸)熱反應(yīng)。③對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n_=__p+q；正反應(yīng)是_吸_(放、吸)熱反應(yīng)。④對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示(AD)A．B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B．正反應(yīng)的速率C．平衡體系中的A% D．平衡體系中的C%(11)其它①對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)是_吸_(放、吸)熱反應(yīng)。②對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)是_吸_(放、吸)熱反應(yīng)。③對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)是_放_(tái)(放、吸)熱反應(yīng)。④對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷m+n與p+q的關(guān)系：m+n_＜_p+q。 1．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的個(gè)數(shù)有()①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增大③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低A．1 B．2 C．3 D．4【答案】A【解析】①總體積不變，向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物的體積增大小于混合物總體積增大，生成物的體積分?jǐn)?shù)可能降低，①錯(cuò)誤；②平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的產(chǎn)量一定增加，②正確；③降低生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，③錯(cuò)誤；④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，④錯(cuò)誤。綜上所述②正確。故選A。2．下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是()A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣D．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯離子濃度降低，平衡向正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，A正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，C正確；D項(xiàng)，合成氨反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，D正確；故選B。3．下列說法不正確的是()A．反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)B．平衡發(fā)生移動(dòng)，一定是改變了條件C．同一反應(yīng)的兩平衡狀態(tài)速率不同，平衡一定發(fā)生了移動(dòng)D．外界條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，A正確；B項(xiàng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，一定是改變了條件，但外界條件發(fā)生變化，未引起反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，平衡不移動(dòng)，B正確；C項(xiàng)，同一反應(yīng)的兩平衡狀態(tài)速率不同，如兩平衡的轉(zhuǎn)化過程中不經(jīng)歷v正≠v逆，反應(yīng)混合物各組分百分含量未發(fā)生改變，則平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，一定是改變了條件，但外界條件發(fā)生變化，未引起反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，平衡不移動(dòng)，D正確；故選C。4．已知反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施的是()A．恒容通入惰性氣體 B．增加CO濃度C．加催化劑 D．恒壓通入惰性氣體【答案】D【解析】A項(xiàng)，恒容通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率下降，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物生成物濃度相同比例減小，等效于減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，平衡往氣體增多方向移動(dòng)，即往正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選D。5．在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)為0.5mol·L-1，在溫度不變的情況下，將容器容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得c(A)為0.3mol·L-1，則下列判斷不正確的是()。A．混合氣體密度一定減小B．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．氣體物質(zhì)系數(shù)：m+n>3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】D【解析】容器容積增大一倍，若平衡不移動(dòng)，c(A)減小為原來的一半，但c(A)由0.5mol·L-1變?yōu)?.3mol·L-1，說明平衡逆向移動(dòng)，故m+n>3，并且混合氣體密度一定減小，C的體積分?jǐn)?shù)減小，D項(xiàng)不正確。6．等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是()A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(qiáng)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但縮小體積，Z的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)，Y的濃度不變，故C正確；D項(xiàng)，保持容器體積不變，充入一定量的Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C。7．(2023·浙江省溫州市高二期中)一定溫度下，某密閉容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)aCO3(s)aO(s)+CO2(g)

達(dá)到平衡，下列說法不正確的是()A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度不變B．若溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D．保持容器體積不變，充入，平衡不發(fā)生移動(dòng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，K=c(CO2)，將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以CO2的濃度不變，故A正確；B項(xiàng)，正反應(yīng)吸熱，若溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CO2的濃度增大，平衡常數(shù)增大，故B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熵增大，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，保持容器體積不變，充入H，CO2的濃度不變，Q=K，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故D正確；故選C。8．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol－1。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ；②向乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是()A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4【答案】A【解析】反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1<92.4，甲與乙相比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，如轉(zhuǎn)化率相等，則Q1=2Q2，而轉(zhuǎn)化率越大，則反應(yīng)的熱量越多，則Q1>2Q2，所以29．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v(正)<v(逆)D．在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖像可知，T1<T2，升高溫度c平(NO)增大，平衡左移(吸熱方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像可知，T1<T2，升高溫度c平(NO)增大，平衡左移(吸熱方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，T2時(shí)由D→B點(diǎn)需降低c平(NO)，即平衡向右移動(dòng)，所以D點(diǎn)對應(yīng)體系中，v(正)>v(逆)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于反應(yīng)物C為固體，故容積不變時(shí)，反應(yīng)后氣體質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化時(shí)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。故選D。10．(2023·重慶市大足中學(xué)質(zhì)檢)對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則平衡正向移動(dòng)，NO濃度增大D．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，說明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，故B正確；C項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，容器的壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，但不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤。故選B。11．(2023·重慶市大足中學(xué)質(zhì)檢)對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)

ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()A．增加A的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率提高B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小、v(逆)增大C．加入催化劑，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，v(正)、v(逆)均增大D．恒溫恒壓充入Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，A是固體濃度視為常數(shù)，增加A的物質(zhì)的量對平衡無影響，B的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，v(正)、v(逆)均應(yīng)增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使用催化劑使單位體積內(nèi)更多的普通分子成為活化分子，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，引起v(正)、v(逆)同時(shí)增大且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，故C正確；D項(xiàng)，恒溫恒壓條件下，在反應(yīng)體系中充入Ne，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。12．(2023·重慶市大足中學(xué)月考)對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()A．增加A的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率提高B．溫度升高，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)C．縮小體積，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，(正)、(逆)均增大D．恒溫恒壓充入，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，A為固體，增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均加快，但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充入Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均不變，D項(xiàng)正確；故選D。13．已知：A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器，向甲中加入1molA和3molB，5min時(shí)達(dá)到平衡，放出熱量為Q1kJ；相同條件下，向乙中加入2molC，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列說法正確的是()A．甲中達(dá)平衡時(shí)，用B的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1B．乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g)△H＝+4/3Q2kJ/molC．乙中達(dá)到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，與原平衡互為等效平衡，平衡不移動(dòng)D．乙中平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為50%【答案】B【解析】兩個(gè)容器是等效平衡，兩個(gè)的熱量變化數(shù)值之和為反應(yīng)熱的數(shù)值，已知Q2＝3Q1，說明甲容器消耗了四分之一，轉(zhuǎn)化率為25%。A項(xiàng)，甲中達(dá)平衡時(shí)，甲容器B的轉(zhuǎn)化率為25%即B消耗了3mol×25%=0.75mol，用B的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)分析兩個(gè)容器是等效平衡，兩個(gè)的熱量變化數(shù)值之和為反應(yīng)熱的數(shù)值，因此乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g)

△H＝+Q2kJ/mol，故B正確；C項(xiàng)，乙中達(dá)到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，用建模思想思考，相當(dāng)于兩個(gè)容器都達(dá)到平衡后再壓縮到一個(gè)容器中，平衡正向移動(dòng)，C百分含量增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲容器轉(zhuǎn)化率為25%，則乙中平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率75%，故D錯(cuò)誤。故選B。14．(2023·重慶市九龍坡區(qū)高二期中)五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H=-93.0kJ/mol。某溫度下，在2.0L密閉容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法不正確的是()t/s050150250350n(PCl5)/mol00.210.360.400.40A．0～150s內(nèi)，PCl3的反應(yīng)速率為0.0012mol(L?s)B．反應(yīng)至250s，該反應(yīng)放出的熱量為37.2kJC．該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為40/3D．在此溫度下，該密閉容器中若初始充入1.0molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】D【解析】A項(xiàng)，0～150s內(nèi)，消耗PCl3的物質(zhì)的量為0.36mol，反應(yīng)速率為0.0012mol(L?s)，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)至250s，生成0.4molPCl5，該反應(yīng)放出的熱量為93.0kJ/mol×0.4mol=37.2kJ，故B正確；C項(xiàng)，該溫度下，此反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.4molPCl5，反應(yīng)消耗0.4molPCl3、0.4molCl2，則平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量為0.6mol、Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為，故C正確；D項(xiàng)，在此溫度下，該密閉容器中若初始充入1.0molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選D。15．(2023·河南省鄭州外國語學(xué)校檢測)一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．壓強(qiáng)：p1>p2 B．b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc>KbC．a(chǎn)點(diǎn)：2v(NH3)正═3v(H2)逆 D．a(chǎn)點(diǎn)：NH3的轉(zhuǎn)化率為1/3【答案】B【解析】A項(xiàng)，從圖分析，在相同的溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小，故可以推知p1<p2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c從圖分析，隨著溫度升高，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡常數(shù)增大，故有b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc>Kb，B正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)為該溫度和壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)，故有3v(NH3)正═2v(H2)逆，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，假設(shè)起始氨氣的物質(zhì)的量為1mol，則有，解x=0.125，NH3的轉(zhuǎn)化率為，D錯(cuò)誤；故選B。16．(2023·江蘇省揚(yáng)州市高二開學(xué)考試)將TiO2、C、Cl2以一定的物質(zhì)的量之比加入密閉容器中反應(yīng)可生成TiCl4?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+172kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ·mol?1反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH3=+564kJ·mol?1平衡時(shí)容器中氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示(曲線a、b表示生成的CO2或CO)。下列說法不正確的是()A．曲線a為COB．與僅加入TiO2、Cl2相比，碳的加入可提高TiCl4的產(chǎn)率C．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－51kJ·mol－1D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，TiCl4的平衡產(chǎn)率增大【答案】D【解析】A項(xiàng)，CO只有在反應(yīng)Ⅲ中生成，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故其物質(zhì)的量會(huì)隨溫度升高而增大，最終反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到最大值，而CO2在反應(yīng)Ⅱ中生成，在反應(yīng)反應(yīng)Ⅲ中又會(huì)因?yàn)榉磻?yīng)而消耗，其物質(zhì)的量不會(huì)一直增大，故曲線a表示的為CO，A正確；B項(xiàng)，加入C，能夠反應(yīng)消耗O2，使反應(yīng)Ⅰ的生成物濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有助于生成更多TiCl4，故可以提高TiCl4的產(chǎn)率，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式Ⅰ+Ⅱ×2+Ⅲ，整理可得熱化學(xué)方程式TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－51kJ·mol－1，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+172kJ·mol?1，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，TiCl4的平衡產(chǎn)率不變，D錯(cuò)誤；故選D。17．在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行CO2分解實(shí)驗(yàn)：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始濃度均為cmol?L─1測定CO2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。圖中甲曲線表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，乙曲線表示不同溫度下反應(yīng)10min所測CO2的轉(zhuǎn)化率。(1)在1300℃時(shí)反應(yīng)10min到達(dá)A點(diǎn)，反應(yīng)的平均速率v(O2)=。隨溫度升高，曲線乙向曲線甲靠近的原因是。要讓B點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率增大，除升高溫度外，還可以采取措施(任填一個(gè))。(2)下列不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolCO

B．混合氣體的密度不再改變C．CO2的轉(zhuǎn)化率不再變化；

D．密閉容器中壓強(qiáng)不再改變e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變【答案】(1)0.0125c

mol·L－1·min－1隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短(或：隨著溫度升高，反應(yīng)相同時(shí)間后，反應(yīng)越來越接近平衡)減小壓強(qiáng)(或：分離CO、O2)(2)ab【解析】(1).根據(jù)圖知10min到達(dá)A點(diǎn)，此時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為25%，所以v(CO2)=0.025cmol·L－1·min－1，則v(O2)=0.0125cmol·L－1·min－1；隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，故反應(yīng)10min的轉(zhuǎn)化率越來越接近平衡轉(zhuǎn)化率，導(dǎo)致曲線乙向曲線甲靠近；在不增加二氧化碳的前提下，可以通過改變外界條件使平衡正向移動(dòng)，來提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故可以通過減小壓強(qiáng)或分離CO、O2使平衡正向移動(dòng)，來提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；(2)a項(xiàng)，只要反應(yīng)發(fā)生就有單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolCO，所以不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；b項(xiàng)，反應(yīng)體系都是氣體物質(zhì)，體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；c項(xiàng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；d項(xiàng)，密閉容器中壓強(qiáng)不再改變，說明各組分物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；e項(xiàng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明各組分物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。故選ab。18．(2023·上海市徐匯區(qū)高二質(zhì)檢)某研究小組同學(xué)用活性炭還原處理氮氧化物，向恒容密閉容器中加入足量C與發(fā)生反應(yīng)，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。在不同實(shí)驗(yàn)條件下，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示：(1)結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH0(填“>”或“<”)，理由是。(2)K、L、M、N四點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4，判斷其大小關(guān)系。使用氫能源可以減少汽車尾氣中氮氧化合物的排放。利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH(g)+2H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖：(3)ΔH0(填“>”“=”或“<”)，途徑(I)的活化能。(4)途徑(I)變?yōu)橥緩?II)：改變的條件是，反應(yīng)熱(ΔH)(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)下列有關(guān)活化分子的說法正確的是___________。A．增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．增大體系的壓強(qiáng)一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】(1)<隨著溫度的升高，c(NO)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)K4<K3=K2<K1(3)>E4-E1(4)加入催化劑不變(5)D【解析】(1)由圖可知，隨著溫度的升高，c(NO)增大，說明反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；(2)由(1)知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，K、L、M、N四點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4，大小關(guān)系為：K4<K3=K2<K1。(3)由圖可知，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，途徑(I)的活化能E=E4-E1。(4)途徑(I)變?yōu)橥緩?II)活化能減小，改變的條件是加入催化劑，反應(yīng)熱不變。(5)A項(xiàng)，由于增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)的方式有很多，若通過加入惰性氣體增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物生成物濃度不改變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑降低了反應(yīng)所需能量，可以減小活化分子的能量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是反應(yīng)體系中分子能量增大，活化分子數(shù)增加，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確；故選D。19．化學(xué)科學(xué)家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反應(yīng)原理為2C3H6(g)C2H4(g)＋C4H4(g)。向恒溫反應(yīng)器中加入一定量的，生成的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025C2H4的物質(zhì)的量/mol00.81.21.51.5(1)=；容器初始壓強(qiáng)為p0KPa；平衡壓強(qiáng)=KPa。內(nèi)C3H6的平均反應(yīng)速率為。(2)該條件下，任寫一個(gè)能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的證據(jù)。(3)將2molC3H6置于體積為恒容反應(yīng)器，反應(yīng)進(jìn)行15min時(shí)丙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖：①該反應(yīng)的△H=0(填“>”或“<”)。②T3時(shí)(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。③T3時(shí)若繼續(xù)加入2molC3H6，再次達(dá)到平衡后，乙烯體積分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)1.5p00.12mol/(L·min)(2)C2H4的物質(zhì)的量不變、C2H4的體積分?jǐn)?shù)不變，C4H4的生成速率等于C4H4的消耗速率等(3)<0.1120%【解析】(1)由表格數(shù)據(jù)可知，1.5min后C2H4物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，故20min時(shí)，C2H4物質(zhì)的量不變?nèi)詾?.5mol，a=1.5；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不變，平衡壓強(qiáng)=初始壓強(qiáng)=p0；0~10min內(nèi)C3H6的平均反應(yīng)速率=2v(C2H4)==0.12mol/(L·min)。(2)上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的證據(jù)有：C2H4的物質(zhì)的量不變、C2H4的體積分?jǐn)?shù)不變，C4H4的生成速率等于C4H4的消耗速率等。(3)①由圖可知，升高溫度，丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0；②T3時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，且由圖丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，平衡常數(shù)K=；③再加入2mol丙烯，K=，解得x=0.4，故乙烯體積分?jǐn)?shù)為=20%。20．(2023·江蘇省淮安市高二期中)將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為。試回答下列問題：(1)若平衡時(shí)，容器體積為aL，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a的代數(shù)式表示)。(2)若t1達(dá)到平衡后，保持容器的體積不再變化，再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時(shí)(填“<”“>”或“=”)。(3)一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2和1molO24molSO32molSO2和1molO2平衡v正(SO2)/(mol·L－1·s－1)平衡c(SO3)/(mol·L-1)c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)KK1K2K3用“<”“>”或“=”填空：；；1?！敬鸢浮?1)(2)<(3)><<【解析】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol，即2-2x+1-x+2x=2.1，x=0.9。(1)若平衡時(shí)，容器體積為aL，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(2)若t1達(dá)到平衡后，保持容器的體積不再變化，再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，此時(shí)<。(3)容器1投入2molSO2、1molO2，容器2投入4molSO3，根據(jù)一邊倒原則，相當(dāng)于容器2投入4molSO2、2molO2，假設(shè)容器2的體積為容器1的2倍，則容器1、容器2為等效平衡，容器2中SO3的物質(zhì)的量為容器1的2倍，再把容器2壓縮到和容器1相同，平衡正向移動(dòng)，容器2中SO3的物質(zhì)的量大于容器1的2倍，所以c2>2c1；根據(jù)上述分析，若容器2、容器3的溫度相等，p2<2p3，升高溫度，壓強(qiáng)增大，容器3溫度高，所以p2<2p3；若容器2的體積為容器3的2倍、容器3的溫度為700℃，則容器2、3為等效平衡，，縮小容器2的體積與容器3相等，平衡逆向移動(dòng)減小，容器3升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小，所以。21．亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH。在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A：(1)該反應(yīng)的ΔH(填“＞”“＜”或“＝”)0。(2)反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝mol·L－1·min－1。(3)T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨eq\f(nNO,nCl2)的變化圖像如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是點(diǎn)，當(dāng)eq\f(nNO,nCl2)＝1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的點(diǎn)?！敬鸢浮?1)＜(2)0.1(3)2(4)AD【解析】(1)根據(jù)圖像可知，T2＞T1，降低溫度c(ClNO)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0。(2)反應(yīng)開始到10min時(shí)，c(ClNO)＝1mol·L－1，v(ClNO)＝eq\f(1mol·L－1,10min)＝0.1mol·L－1·min－1，則NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝v(ClNO)＝0.1mol·L－1·min－1。(3) 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)起始(mol·L－1) 210改變(mol·L－1) 10.51平衡(mol·L－1) 1