高二化學知識點總結歸納

高二化學知識點總結歸納

高二化學知識點總結歸納「篇一」

1、親電取代反應

芳香燃圖冊主要包含五個方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應的三鹵化鐵存在的

條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應。鹵素的反應活性為：F〉CDBr>I不同

的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯〉苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

烷基苯發(fā)生鹵代的時候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應;如

在光照條件下，可發(fā)生側鏈上的H被取代的反應。

應用：鑒別。（溟水或溟的四氯化碳溶液）如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。（答

案；stepl；溟水;step2；溟水、Fe粉）。

硝化：與濃硫酸及濃硝酸（混酸）存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60

攝氏度范圍內，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同

上.

磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應是個可逆的反應。

在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的保護。烷基苯的磺化產物隨溫度

變化：高溫時主要得到對位的產物，低溫時主要得到鄰位的產物。

F-C烷基化：條件是無水A1X3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與

RX、烯燒、醇發(fā)生烷基化反應，向苯環(huán)中引入烷基。這是個可逆反應，常生成多元

取代物，并且在反應的過程中會發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產物。該

反應當苯環(huán)上連接有吸電子基團時不能進行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

F-C?；?；條件同上。笨及衍生物可與RC0X、酸酢等發(fā)生反應，將RC0-基

團引入苯環(huán)上。此反應不會重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團時也不能發(fā)生。如：

苯合成正丙苯、苯乙酮。

親電取代反應活性小結：連接給電子基的苯取代物反應速度大于苯，且連接的

給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應速度小于苯，且連

接的吸電子基越多，活性越小C

2、加成反應

與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應，最終生

成環(huán)己烷。與C12：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應，最終生成六六六。

3、氧化反應

苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的燃的同系物，無論卜的碳

鏈長短，則可在高鋅酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有Q-H的苯

衍生物則難以氧化。該反應用于合成竣酸，或者鑒別。現(xiàn)象：高錦酸鉀溶液的紫紅

色褪去。

4、定位效應

兩類定位基鄰、對位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和

鹵素。它們使新引入的基團進入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而

X2則使苯環(huán)鈍化。

間位定位基，又稱為第二類定位基，包含；除了鹵素以外的所有吸電子基。它

們使新引入的基團進入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

二取代苯的定位規(guī)則；原有兩取代基定位作用一致，進入共同定位的位置。如

間氯甲苯等°原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則

由定位效應強的決定;若兩取代基屬于不同類時，則由第一類定位基決定。

高二化學知識點總結歸納「篇二」

1、化學反應的反應熱

(1)反應熱的概念；

當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此

溫度下的熱效應，簡稱反應熱,用符號Q表示。

(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。

Q〉0時，反應為吸熱反應；Q<0時，反應為放熱反應。

(3)反應熱的測定

測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱

容可計算出反應熱，計算公式如下；

Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，Tl、T2分別表示反應前和反應后體

系的溫度。實驗室經常測定中和反應的反應熱.

2、化學反應的焙變

(1)反應焙變

物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用稱為“焰”的物理量來描述，符

號為H,單位為kJ?mol-io

反應產物的'總焙與反應物的總焙之差稱為反應焙變，用表示。

（2）反應熔變AH與反應熱Q的關系。

對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，

則該反應的反應熱等于反應熔變，其數(shù)學表達式為，Qp=AH二H（反應產物）一H

（反應物）。

（3）反應焙變與吸熱反應，放熱反應的關系：

△H>0,反應吸收能量，為吸熱反應。

△H<0,反應釋放能量，為放熱反應。

（4）反應焰變與熱化學方程式：

把一個化學反應中物質的變化和反應熔變同時表示出來的化學方程式稱為熱化

學方程式，如：H2（g）+02（g）=H20（1）:AH（298K）二一285。8kJ?mol—1

書寫熱化學方程式應注意以下幾點，

①化學式后面要注明物質的聚集狀態(tài)：固態(tài)（s）、液態(tài)（1）、氣態(tài)（g）、

溶液（aq）o

②化學方程式后面寫上反應熔變△H,AH的單位是J-mol-1或kJ-mol-

1,且AH后注明反應溫度。

③熱化學方程式中物質的系數(shù)加倍，AH的數(shù)值也相應加倍。

3、反應姑變的計算

（1）蓋斯定律

對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應熔變一樣，這

一規(guī)律稱為蓋斯定律。

（2）利用蓋斯定律進行反應熔變的計算。

常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋

斯定律可知,該方程式的AH為上述各熱化學方程式的的代數(shù)和。

（3）根據(jù)標準摩爾生成焰，△fHm0計算反應焙變AHo

對任意反應：aA+bB=cC+dD

△H=[cAfHmO（C）+d△fHm0（D）]—[aAfHmO（A）+bAfHmO（B）]

高二化學知識點總結歸納「篇三」

第一章氮族元素

一、氮族元素N（氮）、P（磷）、As（碑）、Sb（鈉、Bi（秘）

相似性遞變性

結構最外層電子數(shù)都是5個原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核

對外層電子吸引力減弱

性質最高價氧化物的通式為：R2O5

最高價氧化物對應水化物通式為：HRO3或H3R04

氣態(tài)氫化物通式為：RH3

最高化合價+5,最低化合價-3單質從非金屬過渡到金屬，非金屬性：

N>P>As,金屬性:Sb

最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

與氫氣反應越來越困難

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3

二、氮氣（N2）

1、分子結構電子式：結構式：N三N（分子里N三N鍵很牢固，結構很穩(wěn)定）

2、物理性質；無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收集N2不能

用排空氣法！）

3、化學性質；（通常氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發(fā)生反應，只

有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質發(fā)

生化學反應）

N2+3H22NH3N2+02=2N03Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2I+2NH3t

4s氮的固定：將氮氣轉化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

三、氮氧化物（N20、NO、N203、N02、N204、N205）

N20一笑氣硝酸酸酊一N2O5亞硝酸酸酊一N203重要的大氣污染物一NONO2

NO一無色氣體，不溶于水，有毒（毒性同CO）,有較強還原性2NO+O2=2NO2

N02—紅棕色氣體（顏色巨浪蒸氣），有毒，易溶于水，有強氧化性，造成光

化學煙霧的主要因素

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4（無色）302=203（光化學煙霧的形成）

鑒別N02與浪蒸氣的方法：可用水或硝酸銀溶液（具體方法及現(xiàn)象從略）

NO、N02、02溶于水的計算：用總方程式4N02402：2H20=4HN034N0+302;2H20

=411N03進行計算

四、磷

白磷紅磷

不同點1.分子結構化學式為P4,正四面體結構，化學式為P,結構復雜，不

作介紹

2.顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體

3.毒性劇毒無毒

4.溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS2

5.著火點40℃240℃

6.保存方法保存在盛水的容器中密封保存

相同點1.與02反應點燃都生成P205,4P+5022P205

P2O5+H2O2HPO3（偏磷酸，有毒）P205+3H202H3P04（無毒）

2,與C12反應2P+3C122PC132P+5C122PC15

轉化白磷紅磷

五、氨氣

1、物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化（作致冷劑），

極易溶于水（L700）

2、分子結構，電子式：結構式：（極性分子，三角錐型，鍵角107。18'）

3、化學性質：NH3+H2ONH3*H2ONH4++OH-（注意噴泉實驗、NH3溶于水后濃度

的計算、加熱的成分、氨水與液氨）

NH3+HC1=NH4C1（白煙，檢驗氨氣）4NH3+502二二二4N0+6H20

4、實驗室制法（重點實驗）2NH4C1+Ca（OH）2=2NH3t+CaC制+2H20（該反應

不能改為離子方程式？）

發(fā)生裝置：固+固（加熱）一氣，同制02收集：向下排空氣法（不能用排水

法）

檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍）或洛蘸有濃鹽酸的玻璃

棒接近容器口（產生白煙）

干燥：堿石灰（裝在干燥管里）［不能用濃硫酸、無水氯化鈣、P205等干燥劑］

注意事項：試管口塞一團棉花（防止空氣對流，影響氨的純度）或塞一團用稀

硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大氣）

氨氣的其他制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或CaO）固體混合等方法

5、錢鹽白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應放出氨氣（加熱）。

NH4C1=NH3t+HC1t（NH3+HC1=NH4C1）NH4HC03=NH3t+H20t+C02t

高二化學知識點總結歸納「篇四」

1、狀態(tài)：

固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪?、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生

素。

醋酸（16.6℃以下）;

氣態(tài)：C4以下的烷、烯、塊燒、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；

液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸；

粘稠狀；石油、乙二醇、丙三醇。

2、氣味:

無味:甲烷、乙快（常因混有PH3、H2s和AsH3而帶有臭味）;

稍有氣味：乙烯;特殊氣味；甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味；乙醇、低級酯;

3、顏色；白色；葡萄糖、多糖黑色或深棕色；石油

4、密度：

比水輕：苯、液態(tài)燒、一氯代燃、乙醇、乙醛、低級醋、汽油；

比水重：澳苯、CC14,氯仿（CHC13）。

5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：

不溶：高級脂肪酸、酯、溟苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CC14;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇（甘油）。

最簡式相同的有機物

1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；

2、CH2：烯/和環(huán)烷燒;3、CH20；甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

4、CnH2nO；飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元粉酸

或酯；

如乙醛（C2H40）與丁酸及異構體（C4H802）5、快燒（或二烯姓）與三倍于其碳

原子數(shù)的苯及苯的同系物.如：丙塊（C3H4）與丙苯（C9H12）

能與濱水發(fā)生化學反應而使濱水褪色或變色的物質

有機物：

⑴不飽和燃（烯燃、烘燒、二烯燃等）

⑵不飽和燃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）

⑶石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）

⑷含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡葡糖、麥芽糖等）、酚類。

⑸天然橡膠（聚異戊二烯）

能萃取澳而使溟水褪色的物質

上層變無色的（P〉l）：鹵代燃（CC14、氯仿、浪苯等）；

下層變無色的（P0,m/4>l,m>4.分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)燃都符合。

②△②0,m/4=l,m=4>CH4,C2H4,C3H4,C4H4。

③△V<0,m/4<l,m<4.只有C2H2符合。

（4）根據(jù)含氧燒的衍生物完全燃燒消耗02的物質的量與生成C02的物質的量之

比,可推導

有機物的可能結構

①若耗氧量與生成的C02的物質的量相等時,有機物可表示為

②若耗氧量大于生成的C02的物質的量時,有機物可表示為

③若耗氧量小于生成的C02的物質的量時,有機物可表示為

（以上x、y、m、n均為正整數(shù)）

其他

最簡式相同的有機物

⑴CH：C2H2、C4H4（乙烯基乙快）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷。

苯乙烯）

2）CH2：烯燃和環(huán)烯燃

（3）CH20；甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

（4）CnII2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元竣酸

或酯.如：乙醛（C2H40）與丁酸及異構體（C4H802）

（5）快燒（或二烯嫌）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物.如丙快（C3H4）與丙

苯（C9H⑵

高二化學知識點總結歸納「篇五」

高二化學有機物知識點：重要的物理性質

1.有機物的溶解性

（1）難溶于水的有；各類燒、鹵代燃、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高

級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、竣酸等。

⑵易溶于水的有:低級的［一般指N（C）W4］醵、（酸）、醛、（酮）、一酸及

鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖C（它們都能與水形成氫鍵）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醛是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以

常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加

反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的

皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的

溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

②苯酚；室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶

劑，當溫度高于65c時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層

為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生

成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應

吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽（包括錢鹽）溶液

中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反應中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括

錢鹽）溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形

成絳藍色溶液。

2.有機物的密度

（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類燒、一氯代姓、酯（包括油脂）

（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代燃、浪代燃（浪苯等）、碘

代燃、硝基苯

高二化學有機物知識點；重要的反應

4.既能與強酸，又能與強減反應的物質

(1)2A1+6H+==2A13++3H2t2A1+20H-+2H20==2A102-+3H2t

(2)A1203+6H+==2A13++3H20A1203+20H-==2A102-+H20

(3)Al(OH)3+3H+=A13++3H2OAl(OH)3+OH-==A1O2-+2H2O

(4)弱酸的酸式鹽，如NaHC03、NaHS等等

NaHCO3+HC1==NaCl+C02t+1120NalIC03+NaOH==Na2c03+H20

NaHS+HC1==NaCl+H2SfNaHS+NaOH==Na2S+H20

(5)弱酸弱堿鹽，如CH3C00NH4、(NH4)2S等等

2CH3C00NH4+H2S04==(NH4)2S04+2CH3COOH

CH3C00NH4+NaOH二二CH3C00Na+NH3t+H20

(NH4)2S+H2S04==(NH4)2S04+H2St

(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3t+2H20

(6)氨基酸,如甘氨酸等

H2NCH2C00H+HC1-H00CCH2NH3C1

H2NCII2C00II+NaOH-*H2NCH2COONa+1120

(7)蛋白質

蛋白質分子中的肽鏈的