第3講金屬及其性質(zhì)（5考點(diǎn)6題型）（原卷版）

第3講金屬及其性質(zhì)TOC\o"13"\h\z\u考點(diǎn)一、金屬材料 1考點(diǎn)二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 2考點(diǎn)三、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 3考點(diǎn)四、制取H2常見(jiàn)的考點(diǎn)（圖像） 4考點(diǎn)五、防止金屬腐蝕常用法 4TOC\o"44"\h\z\u題型1金屬材料 5題型2金屬的化學(xué)性質(zhì) 6題型3金屬活動(dòng)性順序的判斷 10題型4金屬置換反應(yīng)濾液濾渣的分析判斷 12題型5金屬與酸反應(yīng)的氫氣圖像分析 16題型6金屬的防護(hù) 21考點(diǎn)一、金屬材料1．金屬材料金屬材料包括純金屬和它們的合金。幾種重要的金屬材料使用順序：青銅器時(shí)代→鐵器時(shí)代→鋁器時(shí)代。2．金屬的物理性質(zhì)(1)大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色。(2)常溫下大多為固體，但汞為液體。(3)具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，但這些物理性質(zhì)差異很大。3．金屬的用途金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。4．合金(1)概念：在金屬中加熱熔合金屬或非金屬就可制得具有金屬特性的物質(zhì)。如：生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的兩種合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。(2)性質(zhì)特征：合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性更好，熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低?？键c(diǎn)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬與氧氣的反應(yīng)鋁、鎂、鐵、銅各與氧氣反應(yīng)(寫(xiě)化學(xué)方程式)：①4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O3；在氧氣中加熱比較薄的鋁片（巧克力中那么薄的），劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，同時(shí)生成白色固體②2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO；鎂條在空氣中燃燒就能發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,放出大量熱量,生成白色固體③3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4；鐵在空氣中只能加熱到發(fā)紅；而在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體.④2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。銅在空氣或氧氣中加熱,生成黑色固體,放熱(2)與酸溶液反應(yīng)鐵釘放入稀鹽酸中，其反應(yīng)現(xiàn)象為鐵釘表面有氣泡冒出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，反應(yīng)后溶液質(zhì)量變大。(3)金屬與某些化合物(鹽)溶液的反應(yīng)①鋁絲浸入CuSO4溶液中，鋁絲表面有紫紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小。②銅絲浸入AgNO3溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小。考點(diǎn)三、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用(1)金屬活動(dòng)性順序經(jīng)過(guò)許多實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出一些金屬的活動(dòng)性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律：=1\*GB3①金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)。②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。(2)置換反應(yīng)：=1\*GB3①由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。=2\*GB3②通式：A＋BC＝＝＝＝AC＋B(單質(zhì))(化合物)(生成)(另一種化合物)(另一種單質(zhì))指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代(3)置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系=1\*GB3①在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?；颍涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，相關(guān)元素的化合價(jià)發(fā)生改變發(fā)生升降的變化，均為氧化還原反應(yīng)。=2\*GB3②判斷氧化還原反應(yīng)的最基本的方法：判斷反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)是否發(fā)生升降變化。=3\*GB3③所有置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(4)置換反應(yīng)的原則=1\*GB3①一種金屬可以置換出沒(méi)有它活潑的金屬(在非金屬單質(zhì)中也可使用這一原則)；=2\*GB3②活動(dòng)性在氫之前的金屬元素，其單質(zhì)可與強(qiáng)酸發(fā)生置換反應(yīng)，之后的不可反應(yīng)(另：在金屬活潑性前3的金屬可直接與水反應(yīng))；=3\*GB3③化學(xué)元素的活潑性，是指元素與其他物質(zhì)反應(yīng)的難易程度。越易和別的物質(zhì)反應(yīng)，元素越活潑。越難與其他物質(zhì)反應(yīng)，元素越不活潑，即越穩(wěn)定；=4\*GB3④鐵與酸和鹽發(fā)生置換反應(yīng)，生成鐵的化合物中鐵元素的化合價(jià)都是+2價(jià)。(5)置換反應(yīng)的分類=1\*GB3①金屬與酸的置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣a．鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑b．鎂和稀硫酸反應(yīng)：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑=2\*GB3②金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽a．鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(濕法制銅)b．鋅片放入硫酸銅溶液中：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。c．銅片放入硝酸銀溶液中：Cu+AgNO3==Cu(NO3)2+Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色?？键c(diǎn)四、制取H2常見(jiàn)的考點(diǎn)（圖像）①相同條件下，金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的速度由快到慢的是Mg＞Al＞Zn＞Fe。②過(guò)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2的質(zhì)量比為1：1：1：1。拓展：產(chǎn)生1gH2所需要的四種金屬的質(zhì)量分別是Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g。畫(huà)出圖像1：(X時(shí)間，YH2的質(zhì)量)③等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2，產(chǎn)生H2的量由多到少的是Al＞Mg＞Fe＞Zn。畫(huà)出圖像1:(X時(shí)間，YH2的質(zhì)量)圖像2：(XHCl的質(zhì)量，YH2的質(zhì)量)拓展：如何判斷金屬產(chǎn)生H2量的多少？金屬的相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)越小，等質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的H2的量越多。④等質(zhì)量金屬與Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加量由大到小的是Zn＜Fe＜Mg＜Al。⑤生成相同化合價(jià)的金屬(假設(shè)X、Y均為+2價(jià))，產(chǎn)生H2的量越小，相對(duì)分子量越大?？键c(diǎn)五、防止金屬腐蝕常用法金屬銹既周環(huán)里水空等質(zhì)作有關(guān)也金內(nèi)的構(gòu)有。據(jù)屬蝕條，人們?nèi)∫涣惺┓乐箤黉P常的治銹的法：①改金的部構(gòu)例如把、加普鋼中成銹。 ②在屬面蓋護(hù)。例，金表涂、電或化方形致密腐的化等。題型1金屬材料（2023秋?麗水期末）杭州第19屆亞運(yùn)會(huì)于9月23日晚在杭州奧體中心體育場(chǎng)——“大蓮花”隆重開(kāi)幕，歷時(shí)16天。千萬(wàn)人同心協(xié)力，將一場(chǎng)“人文、綠色、智能、簡(jiǎn)約、惠民”的體育盛會(huì)向世界激情奉獻(xiàn)。請(qǐng)結(jié)合相關(guān)材料回答下面小題。亞運(yùn)火炬“薪火”金屬部分采用1070鋁合金旋壓成型。它的化學(xué)成分主要是鋁、鎳、鋅，該鋁合金和鋁的部分性質(zhì)如表?！靶交稹辈捎娩X合金的優(yōu)點(diǎn)是（）材料密度（克/厘米3）化學(xué)性質(zhì)熔點(diǎn)℃強(qiáng)度鋁合金2.7在潮濕空氣中不易氧化660較低鋁2.7在潮濕空氣中易氧化660較低A．增大強(qiáng)度 B．增大密度 C．增強(qiáng)抗氧化性 D．升高熔點(diǎn)（2023秋?鹿城區(qū)月考）雅萬(wàn)高鐵是中國(guó)境外首條采用中國(guó)標(biāo)準(zhǔn)和技術(shù)合作建設(shè)的高速鐵路，其車身主要采用的銀銘奧氏體不銹鋼屬于（）A．復(fù)合材料 B．金屬材料 C．有機(jī)合成材料 D．無(wú)機(jī)非金屬材料（2023秋?西湖區(qū)校級(jí)月考）工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同一容器中加熱使其熔化，冷凝后得到具有金屬特性的熔融物——合金。試根據(jù)下表所列金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)（其他條件均滿足），判斷不能制得的合金是（）金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)/℃97.863.666010831535沸點(diǎn)/℃883774220025952750A．K﹣Al合金 B．Al﹣Fe合金 C．Na﹣Cu合金 D．Fe﹣Cu合金題型2金屬的化學(xué)性質(zhì)（2023秋?鹿城區(qū)期末）如圖，將足量的等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、稀鹽酸等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過(guò)程中裝置氣密性良好）下列說(shuō)法正確的是（）A．U型管中液面一定相平 B．U型管中液面可能左升右降 C．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等 D．右試管中溶液由無(wú)色變成黃色（2022秋?溫州期末）廢銅的回收利用意義重大，我國(guó)提出廢銅回收率要達(dá)到70%的目標(biāo)。小明設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)回收含銅垃圾，據(jù)圖完成問(wèn)題。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。在上述流程中稀硫酸、鐵屑的性質(zhì)和對(duì)應(yīng)的用途描述都正確的是（）物質(zhì)性質(zhì)用途A稀硫酸能與一些金屬反應(yīng)將銅轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸銅B稀硫酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)將氧化銅轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸銅C鐵屑金屬活動(dòng)性比銅弱置換硫酸銅中的銅D鐵屑密度比銅小置換硫酸銅中的銅（2022秋?濱江區(qū)期末）如圖曲線能正確反映下列化學(xué)變化中y與x變化關(guān)系的是（）A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質(zhì)量 B．NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸：y代表沉淀的質(zhì)量 C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質(zhì)量（2023秋?越城區(qū)月考）在杠桿的兩端掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，這時(shí)杠桿平衡；將兩球分別浸泡在質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀硫酸中（如圖所示），直至兩個(gè)燒杯中均沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止，兩球的外形變化不大且無(wú)孔洞出現(xiàn)。下列推測(cè)中正確的是（）①反應(yīng)結(jié)束后，燒杯甲中的溶液質(zhì)量大；②反應(yīng)結(jié)束后，燒杯乙中的溶液質(zhì)量大；③拿掉燒杯后，要使杠桿重新平衡，支點(diǎn)應(yīng)向A端移動(dòng)；④拿掉燒杯后，要使杠桿重新平衡，支點(diǎn)應(yīng)向B端移動(dòng)；A．①③ B．①④ C．②③ D．②④（2023秋?蘭溪市校級(jí)期末）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）25.025.025.025.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.20.40.5m試計(jì)算：（1）上表中m的數(shù)值是；（2）通過(guò)分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？題型3金屬活動(dòng)性順序的判斷（2023秋?江北區(qū)期末）有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（）A．金屬活動(dòng)性A＞B B．相對(duì)原子質(zhì)量A＜B C．與金屬A反應(yīng)的硫酸一定是過(guò)量的 D．與金屬B反應(yīng)的硫酸一定是過(guò)量的（2024?鹿城區(qū)校級(jí)三模）鈧元素符號(hào)為Sc，相對(duì)原子質(zhì)量為45，活動(dòng)性在鎂和鋁之間，主要化合價(jià)為+3價(jià)。如圖，相同條件下取等質(zhì)量的金屬鈧和鋅，分別與等質(zhì)量同濃度稀硫酸、CuSO4溶液反應(yīng)。下列現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是（）A．試管①產(chǎn)生氣泡速率大于試管② B．反應(yīng)結(jié)束后試管①②中的總質(zhì)量都減小 C．試管③④中都出現(xiàn)紅色固體 D．反應(yīng)結(jié)束后試管③④中的固體質(zhì)量都增大（2024?湖州二模）為比較金屬M(fèi)與Fe、Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置。待甲中充分反應(yīng)后打開(kāi)K1，使甲中溶液全部進(jìn)入乙中，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象，打開(kāi)K2使乙中溶液全部進(jìn)入丙中，Zn片表面變黑（金屬片均足量）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．甲中反應(yīng)后得到黃色溶液 B．丙中反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大 C．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞M＞Fe D．將M片和Zn片互換位置仍能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康念}型4金屬置換反應(yīng)濾液濾渣的分析判斷（2024?寧波自主招生）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾?？赡艿那闆r是（）①濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Mg2+、Zn2+②濾紙上有Ag、Cu、濾液中有Mg2+、Zn2+、Ag+③濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+④濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Mg2+、Zn2+A．①④ B．①②④ C．①③ D．②④（2024?江北區(qū)一模）興趣小組為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性，將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察到銅片表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。一段時(shí)間后將甲圖試管中的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中加鐵片，析出固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖乙所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該實(shí)驗(yàn)可以證明金屬的活動(dòng)性Fe＞Cu＞Ag B．試管中的物質(zhì)過(guò)濾后，濾液中的溶質(zhì)有兩種 C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)有Cu（NO3）2、AgNO3 D．bc段析出的固體是銅（2024?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，以下是在不同情況下對(duì)濾渣或?yàn)V液成分的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn B．當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2 D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag（2024?浙江模擬）某化學(xué)興趣小組為比較Mg、Fe，Cu三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入圖乙燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過(guò)濾。下列推斷不正確的是（）A．試管a無(wú)明顯現(xiàn)象，可推知金屬活動(dòng)性Mg＞Fe B．試管b反應(yīng)后的固體中一定不含F(xiàn)e C．充分反應(yīng)后，乙燒杯的濾渣中一定含有Cu，可能含有Fe D．充分反應(yīng)后，乙燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+，Cu2+（2023秋?越城區(qū)期末）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列說(shuō)法不正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序 B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 C．濾渣中一定有Cu，一定沒(méi)有Fe和Zn D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加題型5金屬與酸反應(yīng)的氫氣圖像分析（2023秋?拱墅區(qū)期末）等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示（金屬的化合價(jià)相同）。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y B．t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y C．t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié) D．t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)（2023秋?西湖區(qū)校級(jí)期中）將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z B．產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)閄＞Y＞Z C．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆＞Y＞X D．相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z（2023秋?浙江月考）在不同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬中分別逐滴加入196克溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀硫酸直至充分反應(yīng)，反應(yīng)物質(zhì)量變化關(guān)系如圖。能根據(jù)圖像推測(cè)出來(lái)的推論是（）A．M、Q、P分別對(duì)應(yīng)金屬M(fèi)g、Fe、Zn B．金屬活動(dòng)性順序：Mg＞Zn＞Fe C．充分反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量：mMg＝mFe＝mZn D．充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量：mMg＝mFe＝mZn（2023秋?西湖區(qū)月考）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖，所得的結(jié)論與事實(shí)相符的是（）A．三種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn B．三種金屬的失去電子總數(shù)量：Mg＞Fe＞Zn C．三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＝Fe＝Zn D．三種金屬完全與稀硫酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn（2023秋?西湖區(qū)校級(jí)月考）將相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別和足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示，其中圖像正確的是（）A． B． C． D．題型6金屬的防護(hù)（2023秋?椒江區(qū)期末）小金利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類對(duì)鐵釘銹蝕的快慢是否有影響”，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。下列分析不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)裝置里將鐵釘一半浸在溶液中，是為了滿足鐵銹蝕的條件 B．實(shí)驗(yàn)中可根據(jù)不同溶液上方的氧氣濃度變