云南省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三第八次月考理科綜合試題掃描版含答案

云南師大附中2018屆高考適應(yīng)性月考卷（八）理科綜合參考答案一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。題號12345678910111213答案CCBADBCDADBDC二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14～17題只有一項符合題目要求；第18～21題有多項符合題目要求，全部選對的給6分，選對但不全的給3分，有選錯的給0分。題號1415161718192021答案DCCDACBCDADBD【解析】1．大腸桿菌是原核生物，細胞內(nèi)無線粒體。2．細胞膜兩側(cè)的離子濃度差主要是通過主動運輸實現(xiàn)的。乙醇進入胃壁細胞的跨膜運輸方式是自由擴散，不需要膜蛋白協(xié)助。細胞液濃度增大，植物細胞吸水能力增強。3．人體不同細胞中DNA復(fù)制方式都為半保留復(fù)制。4．人體內(nèi)組織液是大多數(shù)細胞直接生活的環(huán)境。血漿中酸堿平衡的維持需要器官、系統(tǒng)的參與，如呼吸系統(tǒng)。單細胞生物可直接與外界環(huán)境進行物質(zhì)交換。5．棕櫚薊馬體型微小，不適合使用標志重捕法調(diào)查種群密度。6．利用多指患病家系的調(diào)查數(shù)據(jù)，可了解其遺傳方式。遺傳病也可由染色體異常引起。隱性遺傳病患者的雙親有可能均不患病。7．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，在水中與CO2作用生成次氯酸，具有強氧化性，可消毒殺菌，故A正確；燃煤易產(chǎn)生二氧化硫等污染性氣體，而可燃冰是水合甲烷，故B正確；明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+水解成氫氧化鋁膠體具有較大表面積，吸附水中雜質(zhì)一起沉降，只有凈水作用，沒有淡化作用，故C錯誤；能量密度是指在一定的空間或質(zhì)量物質(zhì)中儲存能量的大小，單位質(zhì)量或單位體積所能產(chǎn)生的電能越多，電池的能量密度就越高。一般在相同體積下，鋰離子電池的能量密度是鎳鎘電池的2.5倍，是鎳氫電池的1.8倍，因此在電池容量相等的情況下，鋰離子電池就會比鎳鎘、鎳氫電池的體積更小，重量更輕，故D正確。故選C。8．丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能，故可區(qū)分乙烷和丙烯，但丙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會產(chǎn)生CO2混入乙烷中，只能用溴水除去，故A錯誤；石油的分餾屬于物理變化，而煤的干餾、油脂硬化均屬于化學(xué)變化，故B錯誤；能與金屬K反應(yīng)產(chǎn)生氣體的官能團有羧基和羥基，分子式為C4H8O2的酯可以是甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，它們在酸性條件下水解后產(chǎn)生的羧酸和醇各有3種、2種、2種，共有7種，故C錯誤；細菌屬蛋白質(zhì)，苯酚和酒精等均可以使細菌蛋白質(zhì)變性死亡，故D正確。故選D。9．①因硝酸易揮發(fā)，也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故結(jié)論錯誤；②檢驗氨氣應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙且紅色石蕊試紙是變藍，故錯誤；③根據(jù)操作和現(xiàn)象，說明溶液中有Fe2+和Fe3+，故一定含有Fe3O4，正確；④能使品紅溶液褪色的是SO2，但與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的可以是SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，故結(jié)論錯誤；⑤pH試紙不能用于測新制氯水的pH，因新制氯水中有強氧化性的HClO，會漂白試紙，錯誤。故選A。10．NO與O2反應(yīng)生成0.2molNO2，且還存在2NO2N2O4平衡，故所含分子總數(shù)小于鍵（王冠狀），故32gS8SKIPIF1<0中含1molS—S鍵，故C錯誤；因S2?會水解，且從一級水解方程式可看出中S2?+H2OHS?+OH?，陰離子總數(shù)大于0.1mol，陽離子主要是Na+，約為0.2mol，故D正確。故選D。11．具有2電子層結(jié)構(gòu)的如Li+和H?，兩者的最高價均為+1價；10電子結(jié)構(gòu)的如Na+、Mg2+、Al3+和N3?、O2?、F?，其中O、F無最高正價，不比簡單陽離子的最高化合價高，故A錯誤；短周期中原子半徑最大和最小的的元素分別是Na和H，均在第族，且形成的NaH是離子化合物，故B正確；氫化物的沸點高低與元素非金屬性強弱無必然聯(lián)系，故C錯誤；非金屬單質(zhì)的氧化性越強，通常其元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但其氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強，如氧化性：Cl2>S，但酸性：H2SO4>HClO等，故D錯誤。故選B。12．磷酸鐵鋰電池放電時，附著在負極碳上的單質(zhì)Li失去電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，其負極反應(yīng)為SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，故A正確；充電時為電解池原理，陽離子向陰極區(qū)移Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電池的總反應(yīng)式可知，電極反應(yīng)式為SKIPIF1<0=LiFePO4，故C正確；若用該電池電解精煉銅，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e?=Cu，當(dāng)生成19.2kg（300mol）銅時轉(zhuǎn)移的電子為600mol，鋰離子帶1個單位正電荷，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為600NA，故D錯誤。故選D。13．因圖中實線為HX的滴定曲線，0.1000mol/L的該酸pHSKIPIF1<01，說明該酸在溶液中完全電離，為強電解質(zhì)，所以HX為強酸，而圖中虛線為HY的滴定曲線，且0.1000mol/L該酸的pHSKIPIF1<03，說明該酸在溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，所以HY為弱酸，故A錯誤；用氫氧化鈉溶液滴定弱酸HY，達滴定終點時生成的NaY為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，最好用酚酞作指示劑，以減小誤差，甲基橙變色范圍為3.1～4.4，誤差大，故B錯誤；滴定至B點時，溶液為NaY和HY的等量混合液，且溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于Y?的水解程度，但電離程度較小，故有c(Y－)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH－)，故C正確；A點為HX的強酸溶液，pHSKIPIF1<01的強酸溶液中，氫離子抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫離子濃度為10?13mol/L，C點為堿性溶液，若是滴定HX曲線上的點，則NaOH過量，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離的氫離子濃度為10?9mol/L，若是滴定HY曲線上的點，則NaY中Y?水解，促進了水的電離，則水電離的氫離子濃度為10?5mol/L，故A、C兩點水電離的氫離子濃度之比為1︰104或1︰108，故D錯誤。故選C。14．根據(jù)愛因斯坦光電效應(yīng)方程SKIPIF1<0，光電子的最大初動能與遏止電壓的關(guān)系根據(jù)動能定理有SKIPIF1<0，故A錯誤。從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，不能輻射光子，故B錯誤。湯姆孫通過研究陰極射線的屬性，并研究了各種類型的實驗，發(fā)現(xiàn)電子是多種原子的組成成分，確定了電子的存在，但油滴實驗是密立根做的，用來確定電子的電量，故C錯誤。結(jié)合能是拆分原子核所需要的最小能量，且光子具有動量，考慮到照射之后氘核分解為一個質(zhì)子和一個中子具有動量，所需的能量應(yīng)大于結(jié)合能，故D正確。15．5~7s內(nèi)傷員運動方向不變，處于減速上升狀態(tài)，故A錯誤。根據(jù)SKIPIF1<0圖象的斜率等于加速度，斜率的正負號表示加速度的方向，可知前3s內(nèi)傷員的加速度為正，方向向上，傷員處于超重狀態(tài)；最后2s內(nèi)傷員的加速度為負，方向向下，傷員處于失重狀態(tài)，故比值應(yīng)該大于1，故B錯誤。傷員在整個上升過程中上升的高度等于梯形面積的大小，為27m，所以傷員在整個上升過程中重力所做的功SKIPIF1<0，故C正確。前3s內(nèi)與最后2s內(nèi)傷員的平均速度均為3m/s，由SKIPIF1<0，可知前3s內(nèi)與最后2s內(nèi)傷員重力做功的平均功率相等，故D錯誤。16．OM和MN的拉力的合力與重力是一對平衡力，受力分析如圖所示。根據(jù)三角形定則有SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，可知，隨著SKIPIF1<0的增大，MN上的力逐漸增大，OM上的力逐漸減小，故C正確。17．衛(wèi)星從軌道Ⅰ變軌到軌道Ⅱ，軌道半徑變大，要做離心運動，衛(wèi)星應(yīng)從軌道Ⅰ的P點加速后才能做離心運動，從而進入軌道Ⅱ，衛(wèi)星加速過程機械能增加，則衛(wèi)星從軌道Ⅰ的P點進入軌道Ⅱ后機械能增加，故A錯誤。衛(wèi)星經(jīng)過軌道Ⅱ的Q點和經(jīng)過軌道Ⅲ的Q點時受到的合外力均是萬有引力，加速度一樣大，故B錯誤。發(fā)射速度小于7.9km/s時，衛(wèi)星會落回地面，而該衛(wèi)星進入較低軌道，故發(fā)射速度大于7.9km/s，故C錯誤。衛(wèi)星在軌道Ⅱ由P點向Q點運動時只受到萬有引力的作用，所以處于完全失重狀態(tài)，故D正確。18．由運動的速度—時間圖象可看出：在A點時斜率最大，故加速度最大，故電場強度最大，故A正確。粒子電性不確定，無法比較電勢高低，故B錯誤。因只有電場力做功，粒子的動能與電勢能的總量不變，由圖可知粒子在B點的速度最大，所以在B點的動能最大，電勢能最小，所以粒子在A點的電勢能大于在B點的電勢能，故C正確。A、D兩點的速度相等，故粒子的動能相同，A、D兩點的電勢能相等，電勢相等，故SKIPIF1<0，故D錯誤。19．由右手定則可得，流過導(dǎo)體棒的電流方向為SKIPIF1<0，故A錯誤。由SKIPIF1<0可知，沿圓弧軌道上升和回落時SKIPIF1<0相同，故SKIPIF1<0相同，故B正確。若導(dǎo)體棒停在圓弧上，對導(dǎo)體棒受力分析，僅受到重力和圓弧給的支持力，無法平衡，故C正確。導(dǎo)體棒能回到水平軌道，回到水平軌道時還具有動能，導(dǎo)體棒落回到圓弧軌道上端時所具有的機械能為SKIPIF1<0，根據(jù)能量守恒，所以電路產(chǎn)生的熱量小于E，故D正確。20．根據(jù)牛頓第二定律得M的加速度SKIPIF1<0，m的加速度SKIPIF1<0，設(shè)板長為L，根據(jù)SKIPIF1<0圖象，圖線OA代表的是木塊的SKIPIF1<0圖象，圖線OB代表的是木板的SKIPIF1<0圖象。OA與OB所圍圖形的面積等于L時，OA與時間軸所圍的三角形面積代表分離時木塊的對地位移x，由圖象和加速度表達式可知：A選項，增大木板質(zhì)量，SKIPIF1<0減小，SKIPIF1<0不變，x增大，故A正確。B選項，減小木塊質(zhì)量，SKIPIF1<0增大，SKIPIF1<0不變，x減小，故B錯誤。C選項，增大恒力F，效果同B選項，x減小，故C錯誤。D選項，僅增大板塊間的動摩擦因數(shù)，SKIPIF1<0減小，SKIPIF1<0增大，x增大，故D正確。21．本模擬實驗的設(shè)計意圖是通過對比體現(xiàn)高壓輸電的優(yōu)勢在于減小輸電線上的電流，降低電壓和功率的損失，故C錯誤，B、D正確。具體來說，通過升壓變壓器升壓后輸出電壓SKIPIF1<0，降壓變壓器獲得的電壓SKIPIF1<0，燈泡SKIPIF1<0兩端的電壓SKIPIF1<0，則通過燈泡SKIPIF1<0的電流SKIPIF1<0，故由變壓器電流變化規(guī)律得SKIPIF1<0表的電流大小SKIPIF1<0，又因為SKIPIF1<0，解上式得SKIPIF1<0，因為SKIPIF1<0，所以SKIPIF1<0，故A錯誤。通過燈泡SKIPIF1<0的電流SKIPIF1<0，故燈泡SKIPIF1<0亮度更大，故B正確。三、非選擇題（共174分）（一）必考題：共11小題，共129分。22．（每空2分，共6分）（1）A．開關(guān)S不應(yīng)閉合；應(yīng)處于斷開狀態(tài)B．滑動變阻器的滑動觸頭P位置不當(dāng)；應(yīng)將其置于b端（2）0.44（0.42~0.46）23．（除特殊標注外，每空2分，共9分）（1）減?。?）SKIPIF1<0（3）SKIPIF1<0（3分）（4）AC24．（12分）解：（1）子彈恰好擊穿A，根據(jù)動能定理可得SKIPIF1<0 ①解得：SKIPIF1<0 ②（2）由題意得子彈與木塊最后達到共速，由系統(tǒng)動量守恒有SKIPIF1<0 ③損失的動能SKIPIF1<0 ④根據(jù)功能關(guān)系有SKIPIF1<0 ⑤聯(lián)立②③④⑤式可得子彈射入木塊的深度SKIPIF1<0 ⑥評分標準：本題共12分。正確得出①~⑥式各給2分。25．（20分）解：（1）小球在第四象限中能做勻速圓周運動，可得SKIPIF1<0 ①小球在第二象限中做直線運動，則小球所受合力方向和小球進入圓形區(qū)域時的速度方向相同，由①式可得小球所受合力SKIPIF1<0 ②方向與水平方向成45°，斜向右下 ③即小球以斜向右下45°方向進入圓形區(qū)域，小球做平拋運動的過程由幾何關(guān)系可得水平位移SKIPIF1<0 ④由速度夾角和位移夾角關(guān)系有SKIPIF1<0 ⑤可得豎直位移SKIPIF1<0SKIPIF1<0 ⑥則小球的初速度大小SKIPIF1<0 ⑦（2）小球進入圓形區(qū)域的速度SKIPIF1<0 ⑧小球在第二象限中做勻加速直線運動，到達O點，由動能定理可得SKIPIF1<0 ⑨解得：SKIPIF1<0 ⑩小球在第四象限做圓周運動，由幾何關(guān)系可得圓周運動的半徑SKIPIF1<0 ?由洛倫茲力提供向心力可得SKIPIF1<0 ?則SKIPIF1<0 ?評分標準：本題共20分。正確得出①、③、⑥、⑧、⑩、?式各給1分，其余各式各給2分。其他方法得出正確結(jié)果也給分。26．（除特殊標注外，每空2分，共14分）（1）CO2C+O2（見氧化亞鐵才給分）（2）①＜（1分）②增大壓強或增大c(H2)（或其他合理答案）（1分）③＞（1分）④8L3·mol?3（3）①CH3OH(l)+SKIPIF1<0O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)SKIPIF1<0SKIPIF1<0②b（1分）

③0.18mol/(L·min)KC=KE>KD【解析】（1）在700K條件下，二氧化碳和氧化亞鐵發(fā)生反應(yīng)生成碳和FexOy，過程2中FexOy分解生成FeO和氧氣，所以整個反應(yīng)過程中的FeO作催化劑，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為CO2C+O2。（2）①由圖可知，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故SKIPIF1<0＜0。②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強或增大氫氣的濃度。③相同溫度條件下，投料比[SKIPIF1<0]越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖知，相同溫度下X1的轉(zhuǎn)化率大于X2，所以X1＞X2。④據(jù)圖中B點：CO2轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積為1L，投料比為2，故列三段式計算：（單位mol/L）2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)起始2400轉(zhuǎn)化130.52平衡110.52則平衡常數(shù)SKIPIF1<0。（3）已知：i．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)SKIPIF1<0；ii．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)SKIPIF1<0；iii．CH3OH(g)=CH3OH(l)SKIPIF1<0；則根據(jù)蓋斯定律可知ii×SKIPIF1<0?i?iii即得到CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+SKIPIF1<0O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)SKIPIF1<0SKIPIF1<0。②逆反應(yīng)速率先增大后減小，說明反應(yīng)逆向移動，a錯誤；H2的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，b正確；若增大生成物的濃度，平衡逆向移動，反應(yīng)物的體積百分含量減小，c錯誤；故選b。③根據(jù)圖給信息，T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，投料比為2，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO2反應(yīng)掉了3.6mol，生成二甲醚1.8mol，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=1.8mol÷(2L×5min）=0.18mol/(L·min)；根據(jù)圖給信息，KC與KE的溫度相同，所以KC=KE，根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從T1到T2，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則改變的條件是升高溫度，即T2＞T1，對于放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，則KC=KE＞KD。27．（除特殊標注外，每空2分，共14分）（1）①KMnO4[或KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等]（1分）②吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水汽進入裝置E，造成AlCl3水解（2）ac（3）反應(yīng)生成的NaCl沉積在NaH表面，阻止了AlCl3與NaH進一步反應(yīng)或NaH為離子化合物，難溶于有機溶劑，使反應(yīng)物難以接觸而發(fā)生反應(yīng)（4）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（5）【解析】（1）①要制備氯化鋁，首先制取氯氣，由于反應(yīng)不需要加熱，則A中的試劑具有強氧化性，則常用的有KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等；②裝置F中堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；同時由于AlCl3易水解，所以還有防止空氣中的水汽進入裝置E，造成AlCl3水解的作用。（2）若改變A、B和D中的試劑制取氫化鈉，則反應(yīng)裝置制取干燥的純凈的氫氣，則A處為鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，B中的除去氯氣中的氯化氫的飽和食鹽水應(yīng)換成氫氧化鈉溶液，除去氫氣中的氯化氫氣體，在反應(yīng)前應(yīng)該先用氫氣排除裝置中的空氣，反應(yīng)過程中始終通入氫氣，否則會使制取的氫化鈉中可能有剩余的金屬鈉，或鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故主要雜質(zhì)選ac。（3）由于反應(yīng)生成的NaCl覆蓋在NaH表面，阻止了AlCl3與NaH進一步反應(yīng)，使得氫化鈉的轉(zhuǎn)化率較低?；驓浠c是離子化合物，難溶于有機溶劑，使反應(yīng)物難以接觸而發(fā)生反應(yīng)，所以NaH的轉(zhuǎn)化率較低。（4）鋁氫化鈉中的氫元素為?1價，容易與水中的+1價的氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑。（5）測定鋁氫化鈉的純度，就是利用兩種物質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氣，測定氫氣的體積。甲、丁中隨反應(yīng)的進行裝置內(nèi)壓強變大，液體可能不能順利流下，導(dǎo)致鋁氫化鈉和NaH或許不能完全反應(yīng)，為保持內(nèi)外壓強相等，需要恒壓漏斗，且甲的操作中氫氣的體積不好讀數(shù)；乙中排水裝置的導(dǎo)管應(yīng)“短進長出”且導(dǎo)管中可能有水，使測定的氣體體積不準確，所以最適宜的裝置是丙。讀取氣體體積時要冷卻到室溫，標志是連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等。由于兩種物質(zhì)均能與水反應(yīng)生成氫氣，因此可以通過測量氫氣的體積計算純度。設(shè)樣品中鋁氫化鈉的物質(zhì)的量是xmol，NaH是ymol，則有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，解得SKIPIF1<0，所以樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分數(shù)為SKIPIF1<0或90%。28．（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）3︰1（2）①＜（1分）②26（1分）6∶5或1.2（1分）③3ClO?+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClOSKIPIF1<0+Fe3++8OH?=SKIPIF1<0+4H2O（3）①B②K2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時SKIPIF1<0被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)（4）5.0×1015mol/L【解析】（1）干法制備K2FeO4的反應(yīng)是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，在該反應(yīng)中氧化劑KNO3與還原劑Fe2O3的物質(zhì)的量之比為3︰1。（2）①由流程圖可知，“轉(zhuǎn)化”是Na2FeO4→K2FeO4，該轉(zhuǎn)化是在某低溫下進行的，說明此溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以S(K2FeO4)＜S(Na2FeO4)。②由圖甲可知，F(xiàn)e(NO3)3濃度一定，溫度在26℃時，K2FeO4的生成率最高，故工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃。由圖甲可知，F(xiàn)e(NO3)3濃度在330g/L時，K2FeO4的生成率最高，由圖乙可知，NaClO在275g/L時，K2FeO4的生成率最高，所以Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為330g/L︰275g/L=6︰③由信息可知，若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，說明ClO?和Fe3+發(fā)生了雙水解，水解離子方程式為3ClO?+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO；若Fe(NO3)3加SKIPIF1<0SKIPIF1<0Fe3+→SKIPIF1<0，鐵元素化合價由+3價升高為+5價，總共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，所以SKIPIF1<0系數(shù)為2，F(xiàn)e3+系數(shù)為1，根據(jù)鐵元素守恒確定SKIPIF1<0系數(shù)為3，根據(jù)電荷守恒確定OH?系數(shù)為8，根據(jù)氫元素守恒確定H2O系數(shù)為4，反應(yīng)的離子方程式為SKIPIF1<0+Fe3++8OH?=SKIPIF1<0+4H2O。（3）①K2FeO4在水溶液中易水解呈堿性，應(yīng)選擇堿性非水溶液抑制K2FeO4水解，進行洗滌。H2O，不能抑制水解，且容易損失，故A錯誤；CH3COOK、異丙醇，能抑制水解，減少洗滌損失，故B正確；NH4Cl、異丙醇，不能抑制水解，促進水解，故C錯誤；Fe(NO3)3、異丙醇，不能抑制水解，促進水解，故D錯誤。故選B。②在K2FeO4中Fe的化合價為+6價，具有強氧化性，能夠?qū)λM行殺菌消毒；同時SKIPIF1<0被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，表面積大吸附力強，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，從而可以起到凈化作用。（4）該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+；所以SKIPIF1<0。29．（每空2分，共8分）（1）2510在實驗溫度范圍內(nèi)，白天25℃左右時，凈光合作用速率最大，有機物的積累量最多，夜間控制在10（2）CO2濃度增加，暗反應(yīng)速率增強，需要在更高光照強度下提供更多的ATP和[H]30．（每空2分，共12分）（1）促進細胞伸長，從而引起植株增高，促進種子萌發(fā)和果實發(fā)育現(xiàn)配現(xiàn)用（2）赤霉素溶液濃度和植株的生長發(fā)育期（3）不可行sdt增加實驗的矮稈水稻品種、擴大赤霉素溶液濃度范圍和赤霉素溶液處理植物的不同發(fā)育階段31．（除特殊標注外，每空2分，共9分）（1）分解者和非生物的物質(zhì)和能量（2）兩種生物共同生活在一起，相互依存，彼此有利（3）化肥殺蟲劑（4）水稻秸稈做飼料（合理即可）（1分）32．（每空2分，共10分）（1）灰身、紅眼和剛毛（2）F1出現(xiàn)性狀分離現(xiàn)象，并且產(chǎn)生的性狀分離比為3∶1（3）毛型該性狀的遺傳與性別相關(guān)聯(lián)（4）體色和毛型、眼色和毛型（二）選考題：共45分。33．（15分）（1）（5分）CDE（選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）（2）（10分）解：（ⅰ）停止加熱前缸內(nèi)氣體發(fā)生等壓變化，由蓋—呂薩克定律得SKIPIF1<0 ①由題意知SKIPIF1<0解得：SKIPIF1<0 ②（ⅱ）體積由V增大到3V的過程中，活塞受力平衡有SKIPIF1<0 ③解得：SKIPIF1<0氣體對外所做的功SKIPIF1<0 ④停止加熱后體積不變，SKIPIF1<0全程內(nèi)能變化SKIPIF1<0根據(jù)熱力學(xué)第一定律SKIPIF1<0 ⑤所以降溫過程中氣體放出的熱量SKIPIF1<0 ⑥評分標準：本題共10分。正確得出③、④式各給1分，其余各式各給2分。34．（15分）（1）（5分）ACE（選對1個給2分，選對2個給4分，選對3個給5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0分）（2）（10分）解：（?。┰O(shè)入射角為i，折射角為r，光線到達上界面的入射角為α，全反射臨界角為C，由折射定律可得SKIPIF1<0 ①由幾何關(guān)系有SKIPIF1<0 ②所以SKIPIF1<0由題意知，入射角為i時，有SKIPIF1<0因為SKIPIF1<0 ③所以SKIPIF1<0綜上，解得：SKIPIF1<0 ④（ⅱ）光在玻璃介質(zhì)中的傳播速度SKIPIF1<0 ⑤在介質(zhì)中傳播所走的路程SKIPIF1<0 ⑥α越小，SKIPIF1<0越大，即SKIPIF1<0 ⑦光在光導(dǎo)纖維中傳播的最長時間SKIPIF1<0綜上，解得：SKIPIF1<0 ⑧正確得出④、⑧式各給2分，其余各式各給1分。35．（除特殊標注外，每空2分，共15分）（1）7（1分）p（1分）（2）CE（3）②（1分）平面三角（4）（5）①BD②LaNi5SKIPIF1<0或SKIPIF1<0（其他合理答案均給分）【解析】（1）銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故有7種能量不同的原子軌道；鋁是第ⅢA族，而鉛是第ⅣA族，二者價層電子特征分別為ns2np1和ns2np2，均屬于P區(qū)元素。（2）在該分子結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵只有共價鍵和配位鍵，含有氫鍵，但不屬于化學(xué)鍵，故選CE。（3）在①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO中，分子中C原子為sp雜化的只有②，其余分子中C原子均為sp2雜化；鍵與鍵比值為3︰1的分子是甲醛，其立體結(jié)構(gòu)為平面三角形。（4）SKIPIF1<0的價電子對數(shù)=SKIPIF1<0