3.3.1 鹽類的水解 課件 -高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

高二化學選擇性必修一第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡新化縣第一中學主講人：蔡威鹽類的水解第一課時鹽類的水解3.3.1鹽類的水解Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆為什么Na2CO3可被當作“堿”使用呢?根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))酸強酸弱酸弱堿強堿堿1.強酸強堿鹽2.強酸弱堿鹽3.強堿弱酸鹽4.弱酸弱堿鹽NaCl、

K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3生成的鹽3.3.1鹽類的水解一、鹽溶液的酸堿性3.3.1鹽類的水解

選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性?！緦嶒炋骄俊葵}溶液酸堿性鹽的類型NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4中性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽一、鹽溶液的酸堿性3.3.1鹽類的水解結(jié)論鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性規(guī)律：誰強顯誰性，同強顯中性鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，還有的顯中性。一、鹽溶液的酸堿性3.3.1鹽類的水解【思考與討論】探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對大小的差異呢？c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性堿性一、鹽溶液的酸堿性3.3.1鹽類的水解【思考與討論】鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對大小根據(jù)下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子即粒子間的相互作用進行比較分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因一、鹽溶液的酸堿性3.3.1鹽類的水解【思考與討論】根據(jù)下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子即粒子間的相互作用進行比較分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液NaCl溶液溶液中存在的微粒離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)___c(OH－)能＝Na+、Cl-、H+

、OH-、H2O（H2O）一、鹽溶液的酸堿性3.3.1鹽類的水解【思考與討論】鹽溶液NH4Cl溶液溶液中存在的微粒離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)___c(OH－)＞

NH3·H2O+NH4Cl=Cl-+NH4+NH4+、Cl-、H+

、OH-、NH3·H2O、H2O能（H2O、

NH3·H2O）OH-離子濃度降低，水的電離正向移動一、鹽溶液的酸堿性3.3.1鹽類的水解【思考與討論】試仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析過程，說CH3COONa溶液呈堿性的原因。鹽溶液CH3COONa溶液溶液中存在的微粒離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)___c(OH－)＜

Na+、

CH3COO-、H+

、OH-、CH3COOH、H2OCH3COOH+CH3COONa=Na++CH3COO-能（H2O、CH3COOH

）氫離子濃度降低，水的電離正向移動二、鹽類的水解3.3.1鹽類的水解1、鹽類的水解

在水溶液中，鹽電離出來的弱離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成____________的反應(yīng)。弱電解質(zhì)弱堿弱堿陽離子弱酸根離子

弱酸

++鹽類的水解二、鹽類的水解3.3.1鹽類的水解1、鹽類的水解

在水溶液中，鹽電離出來的弱離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成____________的反應(yīng)。弱電解質(zhì)【實質(zhì)】生成弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡。使得水的電離平衡_____，電離程度______，即鹽類的水解______水的電離，

c(H+)≠c(OH–)右移增大促進【條件】鹽易溶，有弱離子?！咎攸c】鹽+水酸+堿⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”，必有弱酸或弱堿生成二、鹽類的水解3.3.1鹽類的水解2、鹽類水解的規(guī)律鹽類溶液酸堿性規(guī)律強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽中性酸性堿性無弱不水解，同強顯中性誰弱誰水解，誰強顯誰性都弱都水解，同弱顯中性，誰強顯誰性

有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，規(guī)律要記清

。二、鹽類的水解3.3.1鹽類的水解問題2問題1中性越弱越水解，同弱的情況，水解產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故顯中性查閱資料可知，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)幾乎相等，請問CH3COONH4溶液顯啥性？為什么？不相同，CH3COONH4溶液中水的電離程度大（水解促進水的電離）NaCl溶液與CH3COONH4溶液都顯中性那么兩溶液中水的電離程度相同么？二、鹽類的水解3.3.1鹽類的水解導(dǎo)思1.正誤判斷(1)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(

)(2)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)(

)(3)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同

(

)√×√二、鹽類的水解3.3.1鹽類的水解第一步HCO3－H2OOH－＋

H＋Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

＋【思考】碳酸鈉中的碳酸根也水解,碳酸根水解分幾步進行?與碳酸的元數(shù)有何對應(yīng)關(guān)系?CO32－＋H2OOH－＋HCO3－總離子方程式第二步HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3生成的HCO3－進一步發(fā)生水解Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡時溶液中H2CO3的濃度很小，不會放出CO2氣體。重點提示三、水解方程式的書寫3.3.1鹽類的水解（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式要寫可逆符號;（2）一般水解程度較小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫↑↓符號，不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫分解產(chǎn)物。

（4）多元弱堿鹽分步水解但不分步書寫方程式，一步書寫到位。

HCO3–+H2O?H2CO3+OH–CO3

2–

+H2O?HCO3–+OH–(主)(次)（3）多元弱酸鹽分步水解,

第一步為主Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+如：AlCl3三、水解方程式的書寫3.3.1鹽類的水解導(dǎo)練2.寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：_____________________________________________________。(2)CuSO4：__________________________________。(3)CH3COONa：________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：__________________________________。(5)NH4NO3：__________________________________。三、水解方程式的書寫3.3.1鹽類的水解強酸弱堿鹽水解的離子方程式（通式）Mn++nH2O?M(OH)n+nH+強堿弱酸鹽水解的離子方程式（通式）Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-三、水解方程式的書寫3.3.1鹽類的水解

若不能同時產(chǎn)生沉淀和氣體，水解不完全；進行“一般雙水解”用?。（5）弱酸弱堿鹽水解——陰、陽離子水解相互促進（雙水解）CH3COO–+NH4++H2O?CH3COOH+NH3·H2O三、水解方程式的書寫3.3.1鹽類的水解（5）弱酸弱堿鹽水解若同時產(chǎn)生沉淀和氣體(一般要有弱堿沉淀生成)，水解趨于完全；“完全雙水解”的，用“=”、“↑”、“↓”Al3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-NH4+

與SiO32-、AlO2-水解相互促進非常徹底，陰陽離子不能在溶液中大量共存②完全雙水解三、水解方程式的書寫3.3.1鹽類的水解（5）弱酸弱堿鹽水解②完全雙水解2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑例如.雙水解的離子方程式的書寫：（1）Al3＋與CO32（2）Al3＋與HCO3－（3）Al3＋與S2－

3.3.1鹽類的水解例1、下列哪些鹽能發(fā)生水解？溶液顯酸性、堿性還是中性？①FeCl3③Na2SiO3⑦NaClO②Na2S⑤NaF⑧KNO3能水解的鹽：_______________________⑥FeCl2④CuSO4鹽溶液呈酸性的有：______________________鹽溶液呈中性的有：______________________鹽溶液呈堿性的有：_____________________