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2023學(xué)年第二學(xué)期寧波五校聯(lián)盟期中聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù):H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Cu64Fe56Ag108選擇題部分一、選擇題(本大題共15小題,每小題2分,共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.某種二氧化硅微囊是一種空心球殼材料,在科學(xué)及工業(yè)研究領(lǐng)域具有潛在應(yīng)用價(jià)值,用電子顯微鏡觀測(cè),二氧化硅微囊在分散劑中的形貌如圖,這種分散系屬于A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液【答案】B【解析】【詳解】結(jié)合圖像信息可知,二氧化硅微囊的粒徑在1100nm之間,分散到分散劑中形成的分散系為膠體,故選B。2.在幾千年前,人類(lèi)就掌握了釀醋技術(shù),各種醋中,均含有的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A.HCOOCH3是甲酸甲酯,A錯(cuò)誤;B.CH3CH2OOCH是甲酸乙酯,B錯(cuò)誤;C.CH3CH2COOH是丙酸,C錯(cuò)誤;D.醋酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,D正確;故選D3.下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是A.2H2S+SO2=3S↓+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO32KCl+3O2↑ D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.S元素有H2S中的2價(jià)升高到S的0價(jià),失去電子,由SO2中的+4價(jià)降低到S中的0價(jià),得到電子,電子在硫元素之間轉(zhuǎn)移,A項(xiàng)符合題意;B.Mn元素由KMnO4中+7價(jià)降低到K2MnO4中的+6價(jià),得到電子,O元素由KMnO4中的2價(jià)升高到O2中的0價(jià),失去電子,電子由O元素轉(zhuǎn)移給Mn元素,B項(xiàng)不符合題意;C.Cl元素由KClO3中的+5價(jià)降低到KCl中的1價(jià),得到電子,O元素由KClO3中的2價(jià)升高到O2中的0價(jià),失去電子,電子由O轉(zhuǎn)移到Cl,C項(xiàng)不符合題意;D.沒(méi)有化合價(jià)的變化,沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移,D項(xiàng)不符合題意;故正確選項(xiàng)為A4.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi),屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A.①④⑦ B.①④⑥⑦ C.①⑧ D.①④⑤⑥⑦【答案】B【解析】【詳解】硝酸為重要的三大強(qiáng)酸之一,是一種具有揮發(fā)性的一元含氧酸,屬于化合物,不屬于混合物;氫化物是只由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氫元素,故HNO3不是氫化物,故有①④⑥⑦選項(xiàng)正確。故答案選B。5.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型的氮分子,其化學(xué)式為N4,下列有關(guān)N4說(shuō)法正確的是A.N4的摩爾質(zhì)量為56g B.N4與N2互為同素異形體C.1molN4的體積約為22.4L D.N4和N2的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】B【解析】【詳解】A.N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol,故A錯(cuò)誤;B.N4和N2是N元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;C.沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況這一條件,C錯(cuò)誤;D.N4和N2的組成的和結(jié)構(gòu)不同,化學(xué)性質(zhì)不同,故D錯(cuò)誤故選:B。6.關(guān)于的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最快的A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.vA=B.vA=C.,vA=D.vA=故答案選C7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕,用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)氨氣時(shí)需要潤(rùn)濕B.實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存少量液溴、白磷時(shí)一般均需加入水進(jìn)行“液封”C.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液D.金屬鈉具有強(qiáng)還原性,故可以用Na與TiCl4溶液發(fā)生反應(yīng)4Na+TiCl4=Ti+4NaCl來(lái)制備Ti【答案】B【解析】【詳解】A.pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕防止產(chǎn)生誤差;氨氣極易溶于水生成氨水,故用紅色石蕊試紙檢測(cè)氨氣時(shí)需要潤(rùn)濕,A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存少量液溴、白磷時(shí)一般均需加入水進(jìn)行“液封”,防止溴揮發(fā)、磷接觸氧氣自燃,B正確;C.BaCl2溶液和AgNO3溶液、K2SO4溶液分別生成白色氯化銀沉淀、白色硫酸鋇沉淀,不能鑒別,C錯(cuò)誤;D.金屬鈉具有強(qiáng)還原性,故可以用Na與TiCl4發(fā)生反應(yīng)4Na+TiCl4=Ti+4NaCl來(lái)制備Ti,而不是四氯化鈦溶液,D錯(cuò)誤;故選B。8.下列儀器名字對(duì)應(yīng)正確的是A.表面皿B.三腳架C.分液漏斗D.坩鍋A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.名稱(chēng)為蒸發(fā)皿,故A錯(cuò)誤;B.名稱(chēng)為泥三角,用于支撐坩堝或蒸發(fā)皿,故B錯(cuò)誤;C.名稱(chēng)是分液漏斗,用于分離不溶液體,故C正確;D.名稱(chēng)應(yīng)該是坩堝,用于加熱灼燒,“鍋”字錯(cuò)誤了,故D錯(cuò)誤;故為:C。9.無(wú)色溶液中,下列各組離子能大量共存的是A.K+、H+、MnO、NO B.Na+、Mg2+、SO、Cl ̄C.Na+、H+、CO、SO D.Ca2+、K+、HCO、OH ̄【答案】B【解析】【詳解】A.高錳酸根離子在溶液中呈紫色,則無(wú)色溶液中不可能含有高錳酸根離子,故A錯(cuò)誤;B.四種無(wú)色離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng),能大量共存,故B正確;C.溶液中氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.溶液中碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選B。10.在10mL0.05mol/L的某金屬硫酸鹽M2(SO4)x溶液中,滴加15mL0.10mol/L的BaCl2溶液,恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,該金屬的化合價(jià)為A.+1 B.+2 C.+3 D.不能確定【答案】C【解析】【詳解】10mL×0.05mol/L×x=15mL×0.10mol/L,解得x=+3,選C。11.乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示,下列對(duì)乙醇的有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.與金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵B.乙醇燃燒時(shí)所有的鍵都斷C.乙醇在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)鍵①和③斷裂D.乙醇和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)鍵②斷裂【答案】D【解析】【詳解】A.乙醇與金屬鈉反應(yīng),生成氫氣,斷裂①鍵,故A正確;B.燃燒是有機(jī)物非常劇烈的反應(yīng),生成二氧化碳和水,所有的化學(xué)鍵都要斷裂,故B正確;C.乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)生成乙醛,此時(shí)斷裂①③鍵,故C正確;D.乙醇和乙酸、濃硫酸共熱生成乙酸乙酯,乙醇斷裂①鍵,故D錯(cuò)誤;故選D。12.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含有的氧原子數(shù)為4B.0.1的NaOH溶液中含有的數(shù)目為0.1C.常溫常壓下,2.24L由CO和組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1D.白磷與氯氣反應(yīng)可生成和,71g氯氣與足量白磷充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4【答案】C【解析】【詳解】A.100g98%的濃硫酸中含有硫酸98g,含有1mol硫酸,由于水中同樣含有氧原子,所以含有的氧原子數(shù)目大于4,A錯(cuò)誤;B.沒(méi)有溶液體積,無(wú)法計(jì)算Na+數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.常溫常壓下,氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,常溫常壓下,2.24L由CO和組成的混合氣體中分子數(shù)小于0.1mol,則其中含有的碳原子數(shù)小于0.1,C正確;D.71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol,與足量白磷充分燃燒,氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯離子,轉(zhuǎn)移2mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,D錯(cuò)誤;故選C。13.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.N2的電子式是 B.結(jié)構(gòu)示意圖:C.質(zhì)量數(shù)為2的氫原子: D.形成過(guò)程:【答案】C【解析】【詳解】A.N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),N2是共價(jià)單質(zhì),其電子式為:,A錯(cuò)誤;B.Cl是17號(hào)元素,則結(jié)構(gòu)示意圖為:,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)核素的表示方法可知質(zhì)量數(shù)為2的氫原子:,C正確;D.KCl是離子化合物,故用電子式表示形成過(guò)程為:,D錯(cuò)誤;故答案為C。14.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線(xiàn),使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng),此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是()A.濃硫酸與水 B.生石灰與水C.熟石灰與水 D.氯化鈉與水【答案】B【解析】【詳解】A.濃硫酸溶于水放熱,但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性,易發(fā)生危險(xiǎn),A不正確;B.生石灰與水混合反應(yīng)生成氫氧化鈣,同時(shí)放出大量的熱,能對(duì)食品進(jìn)行加熱,B正確;C.熟石灰與水混合后,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),溶于水過(guò)程放出的熱量較小,難以將食品快速加熱,C不正確;D.氯化鈉與水混合,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),溶于水過(guò)程基本上不產(chǎn)生熱量,D不正確;故選B。15.實(shí)驗(yàn)室制備的流程如下圖所示,下列敘述不正確的是A.可用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)B.沉淀時(shí)可用冷水浴降溫以防止分解C.沉淀時(shí)離子方程式:D.為了使快速干燥,洗滌操作時(shí)可用無(wú)水乙醇【答案】C【解析】【分析】硫酸亞鐵溶液中加NH4HCO3生成FeCO3,過(guò)濾、洗滌即可得到FeCO3固體?!驹斀狻緼.亞鐵離子變質(zhì)會(huì)生成鐵離子,則檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì),可利用KSCN溶液檢驗(yàn),若溶液變紅,則證明硫酸亞鐵溶液變質(zhì)了,故A正確;B.NH4HCO3受熱易分解,所以加NH4HCO3生成FeCO3沉淀時(shí),可用冷水浴降溫以防止NH4HCO3分解,故B正確;C.硫酸亞鐵與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,故C錯(cuò)誤;D.FeCO3易被氧氣氧化,難溶于乙醇,為防止其被氧化,洗滌時(shí)可用無(wú)水乙醇除去水分,快速干燥,故D正確;故答案為:C。16.結(jié)合如圖裝置判斷,下列敘述正確的是A.若X為NaCl,K與M相連時(shí),石墨電極反應(yīng)為B.若X為硫酸,K與M相連時(shí),F(xiàn)e作負(fù)極受到保護(hù)C.若X為硫酸,K與N相連時(shí),溶液中向Fe電極移動(dòng)D.若X為NaCl,K與N相連時(shí),F(xiàn)e電極上會(huì)有灰綠色沉淀生成,最終變?yōu)榧t褐色【答案】C【解析】【詳解】A.若X為NaCl,K與M相連時(shí),鐵為負(fù)極,石墨為正極,發(fā)生吸氧腐蝕,石墨電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,故A錯(cuò)誤;B.若X為硫酸,K與M相連時(shí),鐵為負(fù)極,石墨為正極,鐵發(fā)生氧化反應(yīng),被腐蝕,故B錯(cuò)誤;C.若X為硫酸,K與N相連時(shí),鋅為負(fù)極,鐵為正極,溶液中H+向Fe電極移動(dòng),故C正確;D.若XNaCl,K與N相連時(shí),鋅發(fā)生失電子反應(yīng)、作負(fù)極,鐵為正極,溶液沒(méi)中有Fe2+生成,最終不會(huì)生成紅褐色氫氧化鐵,故D錯(cuò)誤;故答案為:C;17.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)用途A小蘇打能與堿反應(yīng)可用作抗酸藥B熔點(diǎn)高可用作耐高溫材料C能吸收產(chǎn)生可用作呼吸面具供氧劑D漂白粉具有強(qiáng)氧化性可用于生活用水的消毒A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.小蘇打能夠與鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸,所以可以用于治療胃酸過(guò)多,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Al2O3熔點(diǎn)高,所以可用作耐高溫材料,B項(xiàng)正確;C.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可生成氧氣,可用作呼吸面具供氧劑,C項(xiàng)正確;D.漂白粉中次氯酸鈣具有強(qiáng)的氧化性,能夠使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒,用于生活用水的消毒,D項(xiàng)正確;答案選A。18.下列說(shuō)法不正確的是A.鋁制餐具可用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物B.漂白粉既可以作棉、麻、紙張的漂白劑,又可以用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑C.氯化鐵溶液在工業(yè)上可作為制作印刷電路板的腐蝕液D.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均顯堿性,可用作食用堿或工業(yè)用堿【答案】A【解析】【詳解】A.鋁、氧化鋁都能與酸、堿反應(yīng),鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物,故A錯(cuò)誤;B.漂白粉的有效成分次氯酸鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能殺菌、消毒、漂白,因此漂白粉既可作棉、麻、紙張的漂白劑,又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑,故B正確;C.FeCl3能與Cu發(fā)生反應(yīng):,因此氯化鐵溶液在工業(yè)上可作為制作印刷電路板的腐蝕液,故C正確;D.碳酸鈉和碳酸氫鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液均顯堿性,可用作食用堿或工業(yè)用堿,故D正確;故選A。19.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中描述正確的是①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒,火焰為紫色③燃燒后得到白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A.①② B.①③④ C.①④⑤ D.④⑤【答案】C【解析】【詳解】鈉的熔點(diǎn)較低,鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí),先熔化,與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體,燃燒時(shí)火焰為黃色。①鈉熔點(diǎn)低,反應(yīng)放熱,金屬鈉熔化,故正確;②在空氣中燃燒,火焰為黃色,故錯(cuò)誤;③燃燒后生成產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉,為淡黃色,故錯(cuò)誤;④燃燒時(shí)火焰為黃色,故正確;⑤燃燒后生成產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉,為淡黃色,故正確;故答案選C。20.硫和氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展具有重要意義,下列說(shuō)法正確的是A.與水反應(yīng)生成硝酸,說(shuō)明是酸性氧化物B.能使溶液褪色,說(shuō)明具有漂白性C.因氨氣具有還原性,所以可用作制冷劑D.以、、為原料可以制備【答案】D【解析】【詳解】A.NO2與水發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),不能說(shuō)明NO2是酸性氧化物,故A錯(cuò)誤;B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故B錯(cuò)誤;C.利用氨氣易液化,氣化時(shí)從外界吸收熱量,周?chē)鷾囟冉档停虼税睔庾髦评鋭?,不是利用氨氣的還原性,故C錯(cuò)誤;D.氨氣、二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)可以制備N(xiāo)H4HCO3,反應(yīng)方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,故D正確;答案D。21.下列遞變情況中,正確的是A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次減少B.P、S、Cl元素非金屬性依次減弱C.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)D.C、N、O元素最高正價(jià)依次增大【答案】C【解析】【詳解】A.同周期元素從左到右,最外層電子數(shù)依次增多,Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次是1、2、3,故A錯(cuò)誤;B.同周期元素從左到右,非金屬性增強(qiáng),P、S、Cl元素非金屬性依次增強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.同主族元素從上到下,金屬性增強(qiáng),Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng),故C正確;D.C元素的最高正價(jià)是+4、N元素的最高正價(jià)是+5、O元素最高正價(jià)不是+6,故D錯(cuò)誤;選C。22.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵形成放出能量C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化【答案】A【解析】【詳解】A.由圖示可知,在反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.化學(xué)反應(yīng)中,舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,新的化學(xué)鍵生成會(huì)放出能量,所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化,故B正確;
C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行,如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng);加熱條件下能夠進(jìn)行的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng),反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)物和生成物總能量大小有關(guān),與反應(yīng)條件沒(méi)有必然關(guān)系,故C正確;D.有新的物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng),所以化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化,并且反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量變化,通常以熱量的形式釋放出來(lái),故D正確;
故選:A。23.用100mL1mol·L1鹽酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣,采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是()①升高溫度;②改用50mL2mol·L1鹽酸;③改用300mLlmol·L1鹽酸;④改用98%的濃硫酸A.①②④ B.①②C.①②③④ D.①③【答案】B【解析】【分析】增大反應(yīng)速率,可增大固體表面積、升高溫度,增大濃度,加入催化劑或形成原電池反應(yīng)等?!驹斀狻竣龠m當(dāng)升高溫度,增大活化分子百分?jǐn)?shù),增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù),反應(yīng)速率加快,故①正確;②改用50mL2mol·L1鹽酸,酸的濃度增大,反應(yīng)速率加快,故②正確;③改用300mLlmol·L1鹽酸,酸的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故③錯(cuò)誤;④改用98%的濃硫酸,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫,得不到氫氣,故④錯(cuò)誤;故選B。24.除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法錯(cuò)誤的是A.CO2(HCl)——飽和碳酸氫鈉溶液,洗氣B.FeCl3溶液(FeCl2)——加入足量的鐵粉,過(guò)濾C.Cl2(HCl)——飽和食鹽水,洗氣D.Cu(Fe)——溶于足量鹽酸,過(guò)濾【答案】B【解析】【詳解】A.二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小,鹽酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng),可以達(dá)到凈化的目的,A正確;B.氯化鐵可以和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵,B錯(cuò)誤;C.飽和食鹽水可以溶解HCl雜質(zhì),同時(shí)可以抑制Cl2在水中的溶解及反應(yīng),因此可以達(dá)到除雜凈化的目的,C正確;D.Fe是比較活潑金屬,能夠與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性FeCl2,而Cu是不活潑金屬,不能與鹽酸反應(yīng),然后過(guò)濾分離出單質(zhì)Cu,因此可以達(dá)到除雜凈化的目的,D正確;故選B。25.速率與限度是研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角,下列敘述錯(cuò)誤的是A.對(duì)于反應(yīng),其他條件不變,增加木炭的量,反應(yīng)速率不變B.某物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率為是指時(shí)該物質(zhì)的濃度為C.氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)添加少量二氧化錳,可增大反應(yīng)速率D.在給定條件下,達(dá)到平衡時(shí),可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大【答案】B【解析】【詳解】A.對(duì)于反應(yīng),其他條件不變,增加木炭的量不能改變其濃度,故反應(yīng)速率不變,A正確;B.某物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率為是指平均內(nèi)該物質(zhì)的濃度的變化量為,B錯(cuò)誤;C.二氧化錳可以催化氯酸鉀分解,因此,氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)添加少量二氧化錳,可增大反應(yīng)速率,C正確;D.化學(xué)平衡狀態(tài)就是在給定條件下某可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度,D正確;綜上所述,相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是B。非選擇題部分26.短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示。試回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出E的元素名稱(chēng):_______。(2)寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)式:_______。(3)的電子式為_(kāi)______。(4)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(過(guò)量)與反應(yīng)的離子方程式:_______?!敬鸢浮浚?)硅(2)HOOH(3)(4)【解析】【分析】結(jié)合元素周期表分析,A為氫,B為氮,C為氧,D為鈉,E為硅,F(xiàn)為硫?!拘?wèn)1詳解】E為硅元素;【小問(wèn)2詳解】為過(guò)氧化氫,結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H;【小問(wèn)3詳解】為氨氣,是共價(jià)化合物,電子式為;【小問(wèn)4詳解】D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉,過(guò)量氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,離子方程式:。27.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連,可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過(guò)程中氯水中的溶液pH、氯離子濃度、氧氣體積的變化情況。(1)若在光照開(kāi)始一段時(shí)間,向氯水中滴入2滴紫色石蕊試液,溶液會(huì)呈現(xiàn)_______顏色。A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.淺黃綠色E.白色(2)圖丙中濃度增大的原因是_______(用化學(xué)方程式表達(dá))。(3)從圖中相關(guān)曲線(xiàn)變化可知,在光照過(guò)程中溶液的酸性逐漸_______,溶液導(dǎo)電能力_______。(填減小、增大或不變)(4)通入石灰乳可以制得一種消毒劑,這種消毒劑稱(chēng)為_(kāi)______,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。(5)是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求將逐漸取代成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_______;還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______?!敬鸢浮浚?)B(2)(3)①.增大②.增大(4)①.漂白粉②.(5)①.②.1∶2【解析】【小問(wèn)1詳解】氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl、HClO、ClO等,次氯酸不穩(wěn)定,光照分解為氧氣和鹽酸,溶液顯酸性,滴入2滴紫色石蕊試液,溶液會(huì)呈現(xiàn)紅色,故選B;【小問(wèn)2詳解】次氯酸不穩(wěn)定,光照分解為氧氣和鹽酸,;【小問(wèn)3詳解】由圖甲可知,在光照過(guò)程中溶液的pH逐漸減小,酸性逐漸增大;溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增大;【小問(wèn)4詳解】氯氣和石灰乳中氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣、水,制得漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;【小問(wèn)5詳解】和溶液混合并加酸化發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià),為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物,則被氧化為硫酸鈉,為還原劑,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為:,所以該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2。28.I.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______,從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______,如果想加快該反應(yīng)速率,可采取的措施有_______(任寫(xiě)一個(gè))。II.把0.5molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的恒容密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):,2min末生成0.6molW,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為,試計(jì)算:(2)n=_______。(3)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______;(4)2min末時(shí)Y的濃度為_(kāi)______;(5)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的_______倍?!敬鸢浮浚?)①.X(g)+Y(g)?2Z(g)②.79%③.升高溫度(或增大濃度或加入催化劑等)(2)2(3)0.1mol/(L?min)(4)0.05mol/L(5)【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖可知,反應(yīng)到10s時(shí),X的物質(zhì)的量減小,變化值為1.20mol0.41mol=0.79mol;Y的物質(zhì)的量減小,變化值為1.00mol0.21mol=0.79mol;Z的物質(zhì)的量增多,變化值為1.58mol,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2,結(jié)合物質(zhì)的變化量之比等于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g),Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=79%,升高溫度、增大濃度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑等均可加快反應(yīng)速率,故答案為:X(g)+Y(g)?2Z(g);79%;升高溫度(或增大濃度或加入催化劑等);【小問(wèn)2詳解】,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即v(W):v(Z)=0.15mol/(L?min):0.05mol/(L?min)=6:n,解得n=2,故答案為:2;【小問(wèn)3詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(X)=0.15mol/(L?min)=0.1mol/(L?min),故答案為:0.1mol/(L?min);【小問(wèn)4詳解】2min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化△n(Y)=△n(W)=×0.6mol=0.5mol,2min末時(shí)n(Y)=0.6mol0.5mol=0.1mol,2min末時(shí)Y的濃度為,故答案為:0.05mol/L;【小問(wèn)5詳解】n=2,反應(yīng)為4X(g)+5Y(g)?2Z(g)+6W(g)△n=(5+426)=1,則△n=n(W)=×0.6mol=0.1mol,即2min末混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol+0.6mol0.1mol=1mol,恒容容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,所以2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的倍,即倍,故答案為:。29.已知A是
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