浙江省寧波市余姚中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)（選考）試題

余姚中學(xué)2023學(xué)年第二學(xué)期期中檢測高一化學(xué)(選考)試卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每題2分，總共50分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列表示方法不正確的是A.CH4分子的空間填充模型： B.四氯化碳分子的電子式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 D.丙烷分子的球棍模型：【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，CH4分子的空間填充模型：，A正確；B．氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，B錯誤；C．烯烴的碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，C正確；D．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化學(xué)鍵的模型；丙烷分子的球棍模型：，D正確；故選B。2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于它們的說法正確的是A.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.牡丹籽油是一種優(yōu)質(zhì)的植物油脂，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.葡萄糖和果糖、蔗糖和麥芽糖、淀粉和纖維素均互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；B.油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C.牡丹籽油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.淀粉和纖維素的聚合度n值不同，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選C。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.鈉作除水劑時，每消耗1molNa，生成H2的分子數(shù)為NAB.工業(yè)合成氨時，每反應(yīng)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2，生成的極性共價鍵數(shù)目為6NAC.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少64g，通過電路的電子數(shù)為2NAD.明礬凈水時，2L0.05mol/LAl3+形成的Al(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A．Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，每消耗1molNa，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量是0.5mol，因此反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.5NA，A錯誤；B．工業(yè)上合成NH3反應(yīng)為：，每反應(yīng)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2，其物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)產(chǎn)生2molNH3，產(chǎn)生NH極性鍵物質(zhì)的量是6mol，則生成的極性共價鍵數(shù)目為6NA，B正確；C．電解精煉銅時，陽極反應(yīng)消耗的金屬有Cu及活動性比Cu強(qiáng)的金屬，而活動性比Cu弱的金屬則形成陽極泥沉淀在陽極底部，故陽極質(zhì)量每減少64g，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定是2mol，則通過電路的電子數(shù)不一定就是2NA，C錯誤；D．Al(OH)3膠粒是許多Al(OH)3的集合體，也不能確定Al(OH)3膠粒的數(shù)目，D錯誤；故選B。4.2020年11月24日，嫦娥5號在長征5號火箭巨大的推力下前往月球，經(jīng)過20多天旅程后帶著月壤返回。這是中國航天“探月工程”向世界展示出的“中國力量”，下列有關(guān)說法正確的是A.月壤中含有珍貴的3He，它與地球上的4He互為同素異形體B.火箭采用液氫、煤油、液氧作為推進(jìn)劑，液氫、煤油、液氧都屬于純凈物C.登月中所用北斗系統(tǒng)的導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)芯片材料是高純度的二氧化硅D.航天員穿的航天服具有“耐熱性、耐高低溫、抗靜電”等特點(diǎn)，它使用了多種合成纖維【答案】D【解析】【詳解】A．3He與4He的質(zhì)子數(shù)都為2，但質(zhì)量數(shù)不同，二者都屬于氦元素，互為同位素，A錯誤；B．煤油是烴類混合物，B錯誤；C．計(jì)算機(jī)芯片材料是高純度的硅，而不是二氧化硅，C錯誤；D．航天服使用了多種合成纖維，其具有“耐熱性、耐高低溫、抗靜電”等特點(diǎn)，能保護(hù)航天員，D正確；故選D。5.下列化學(xué)或離子方程式不正確的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)：B.過量鐵與稀硝酸的反應(yīng)：C.通入氯水中漂白作用減弱：D.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式正確，故A正確；B．過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，離子方程式滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒等，方程式正確，故B正確；C．通入氯水中，二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸和HCl兩種強(qiáng)酸，離子方程式正確，故C正確；D．酸醇酯化時，酸脫羥基醇脫氫，則最終進(jìn)入酯中，反應(yīng)方程式為：，故D錯誤；故選：D。6.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量：H?H為436kJ?mol1，F(xiàn)?F為153kJ?mol1，H?F為565kJ?mol1。下列說法中正確的是A.與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJB.44.8LHF氣體分解成22.4L和22.4L吸收541kJ的熱量C.1mol與1mol反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于541kJD.在相同條件下，1mol與1mol的能量總和大于2molHF氣體的能量【答案】D【解析】【詳解】A．焓變的單位是kJ?mol1，與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故A錯誤；B．由于沒有說是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算物質(zhì)的量，而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是非氣態(tài)物質(zhì)，故B錯誤；C．根據(jù)，氣態(tài)到液態(tài)會放出熱量，則1mol與1mol反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于541kJ，故C錯誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol與1mol的能量總和大于2molHF氣體的能量，故D正確。綜上所述，答案為D。7.分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A.7種 B.8種 C.9種 D.10種【答案】C【解析】【詳解】C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，答案選C。8.下列選項(xiàng)正確的是A.圖①可表示的能量變化B.圖②中表示碳的燃燒熱C.實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為、的、NaOH溶液混合，測得混合液最高溫度如圖③所示(已知)D.已知穩(wěn)定性：B<A<C，某反應(yīng)由兩步構(gòu)成A→B→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖④所示【答案】D【解析】【詳解】A．產(chǎn)物能量比反應(yīng)物能量低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物為CO2，B項(xiàng)錯誤；C．將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為、的、NaOH溶液混合時，測得混合液最高溫度時為、NaOH恰好完全反應(yīng)，當(dāng)時，此時氫氧化鈉的體積應(yīng)為40mL，C項(xiàng)錯誤；D．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定順序B<A<C，D項(xiàng)正確；答案選D。9.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)，下列說法不正確的是①②③④(d<0)A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng)的D.反應(yīng)的【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)①的產(chǎn)物為CO和H2，反應(yīng)②的產(chǎn)物為CO2和H2，反應(yīng)③的原料為CO2和H2，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)③將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH3OH，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)④生成物中H2O為氣態(tài)，C項(xiàng)生成物中H2O為液態(tài)，又d＜0，反應(yīng)放熱，故C項(xiàng)中反應(yīng)的焓變小于?kJ?mol?1，C項(xiàng)錯誤；D．依據(jù)蓋斯定律可知，由②×2+③×2+④可得所求反應(yīng)及其焓變，D項(xiàng)正確。故選C。10.酸性條件下通過電催化法可生成，cNC、iNC是可用于陰極電極的兩種電催化劑，其表面發(fā)生轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.iNC電極處發(fā)生氧化反應(yīng)B.合成過程中均作為還原劑C.合成過程中用cNC作電極催化劑更利于生成D.cNC電極上發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．iNC電極上得電子生成CO，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．cNC電極上轉(zhuǎn)化為，iNC電極上得電子生成CO和，均發(fā)生還原反應(yīng)，均做氧化劑，故B錯誤；C．由圖示可知，iNC電極上生成CO和兩種產(chǎn)物，cNC作電極催化劑完全將轉(zhuǎn)化為，由此可知cNC作電極催化劑利用率更高，更利于生成，故C正確；D．電解質(zhì)為酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)為：，故D錯誤；故選：C。11.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則下列判斷正確的是A.生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B.有被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為【答案】D【解析】【分析】該反應(yīng)中N元素化合價由、+5價變?yōu)?價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30:2=15:1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8mol，則生成N2為2.8mol=3.2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol×=2mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為2.8mol×=6mol?！驹斀狻緼．標(biāo)況下氮?dú)獾捏w積為3.2mol×22.4L/mol=71.68L，故A錯誤；

B．KNO3中N元素的化合價降低，被還原，故B錯誤；

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol×=2mol，故C錯誤；

D．據(jù)分析，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為6mol，故D正確；

答案選D。12.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面 D.生成1molC5H12至少需要2molH2【答案】C【解析】【詳解】分析：A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷；C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；D、根據(jù)氫原子守恒解答。詳解：A、螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4個氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B與C是解答的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)，對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。關(guān)于有機(jī)物分子中共面問題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識的遷移靈活應(yīng)用。13.短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示，其中T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體。則下列相關(guān)說法正確的是TXYZWA.簡單離子半徑：X＞Y＞W(wǎng)B.Z的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸C.TW2化合物中T不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.地殼中X元素的含量高于Y【答案】B【解析】【分析】T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，則T為碳、W為硫，碳和濃硫酸加熱生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w；根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：T是C元素，X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素，W是S元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑：S2＞Mg2+＞Al3+，A錯誤；B．Z的最高價氧化物的水化物為磷酸，是中強(qiáng)酸，B正確；C．二硫化碳分子中存在兩個碳硫雙鍵，硫原子和碳原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．地殼中鋁元素的含量高于鎂，D錯誤；故選B。14.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO的溶液為例)。下列說法錯誤的是A.負(fù)極反應(yīng)為B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】B【解析】【分析】據(jù)圖可知a極上CH3COOˉ轉(zhuǎn)化為CO2和H+，C元素被氧化，所以a極為該原電池的負(fù)極，則b極為正極。【詳解】A．a(chǎn)極為負(fù)極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為CH3COOˉ+2H2O8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正確；B．為了實(shí)現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要移向正極，即b極，則隔膜2為陽離子交換膜，故B錯誤；C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會有1molClˉ移向負(fù)極，同時有1molNa+移向正極，即除去1molNaCl，質(zhì)量為58.5g，故C正確；D．b極為正極，水溶液為酸性，所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2eˉ=H2↑，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時，正極產(chǎn)生4mol氣體，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知負(fù)極產(chǎn)生2mol氣體，物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，故D正確；故答案為B。15.一種新型原電池的工作原理如圖所示，其中電極材料均為石墨，陰離子交換膜只允許通過，工作時兩極室均無氣體生成。下列說法錯誤的是A.電極a為負(fù)極B.工作時乙室溶液酸性增強(qiáng)C.該電池的總反應(yīng)為H++OH=H2OD.每轉(zhuǎn)移1mole時甲室質(zhì)量增加48g【答案】B【解析】【分析】根據(jù)移動方向可知a極為負(fù)極，b為正極；【詳解】A．根據(jù)移動方向可知a極為負(fù)極，A正確；B．b極為正極，過氧化氫得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致電池工作時乙室溶液pH增大，B錯誤；C．工作時兩極室均無氣體生成，則負(fù)極的氫氧根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成過氧化氫：，結(jié)合正極反應(yīng)可知，該電池的總反應(yīng)為氫離子和氫氧根離子生成水：H++OH=H2O，C正確；D．甲室發(fā)生反應(yīng)，電池工作時每轉(zhuǎn)移1mol電子甲室遷移進(jìn)入0.5mol硫酸根離子，質(zhì)量增加48g，D正確；故選B。16.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為：D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應(yīng)為陽離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是H＋放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說法錯誤；D、根據(jù)電解原理，電解時，陰離子移向陽極，故D說法正確。17.下列“類比”合理的是A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOC.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3【答案】C【解析】【詳解】A．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A不合理；B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時SO2被氧化成，ClO被還原成Cl，B不合理；C．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D．氨水與少量AgNO3反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理；答案選C。18.過二硫酸分子式為，可看成是分子中兩個氫原子被磺酸基取代的產(chǎn)物，即：；過二硫酸與水反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸。下列說法不正確的是A.過二硫酸具有強(qiáng)氧化性B.過二硫酸中硫元素的化合價為+6價C.可做漂白劑，加熱會使其漂白性逐漸失效D.可用硝酸鋇溶液鑒別和【答案】D【解析】【詳解】A．由過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有過氧鍵，該氧元素的化合價為1價，故過二硫酸具有類似于過氧化氫、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．由過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有過氧鍵，該氧元素的化合價為1價，故過二硫酸中硫元素的化合價為+6價，B正確；C．過氧鍵不穩(wěn)定，受熱易斷裂，故可做漂白劑，加熱會發(fā)生反應(yīng)：2+2H2O2Na2SO4+2H2SO4+O2↑，故使其漂白性逐漸失效，C正確；D．由于過二硫酸與水反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸，故硝酸鋇溶液分別滴入和均可看到有白色沉淀生成，故不可用硝酸鋇溶液鑒別和，D錯誤；故答案為：D。19.下列說法不正確的是A.石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀溶液褪色B.可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有乙醛C.正丙醇（CH3CH2CH2OH）和鈉反應(yīng)要比水和鈉反應(yīng)劇烈D.屬于取代反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A、石油裂解氣中含有碳碳雙鍵的不飽和烯烴，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使之褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使之褪色，選項(xiàng)A正確；B、新制的氫氧化銅懸濁液可以與乙醛加熱產(chǎn)生紅色沉淀，檢驗(yàn)出乙醛，選項(xiàng)B正確；C、正丙醇中羥基的活性較小，與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度低于水的程度，選項(xiàng)C錯誤；D、有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。20.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.過程①→②吸收能量并形成了C—C鍵D.該催化劑提高了反應(yīng)速率【答案】C【解析】【分析】圖中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反應(yīng)生成1mol乙酸，方程式為CH4+CO2CH3COOH，①→②過程中能量降低，過程為放熱過程。【詳解】A．圖中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反應(yīng)生成1mol乙酸，方程式為CH4+CO2CH3COOH，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．圖中變化可知甲烷在催化劑作用下經(jīng)過選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會與催化劑形成一個新的共價鍵，必有CH鍵發(fā)生斷裂，故B正確；C．圖中可知，①→②過程中能量降低，過程為放熱過程，有CC鍵形成，故C錯誤；D．催化劑降低反應(yīng)的活化能，提高了反應(yīng)速率，故D正確；故選C。21.煤和石油不僅可作為化石燃料，而且還可生產(chǎn)許多化工產(chǎn)品，下列關(guān)于煤和石油的說法不正確的是A.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油B.工業(yè)上獲得大量乙烯可通過石油的裂解C.石油是混合物，石油分餾得到的汽油仍是混合物D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來【答案】D【解析】【詳解】A．重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油，故A正確；B．石油的裂解可生成乙烯、丙烯等，故B正確；C．石油是混合物，石油分餾得到的汽油仍是混合物，故C正確；D．煤中不含苯、甲苯、二甲苯，煤干餾可生成苯、甲苯、二甲苯，故D錯誤；選D。22.聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：下列說法錯誤的是A.B.聚乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)C.乳酸與足量的反應(yīng)生成D.兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)氧原子數(shù)目守恒可得：3n=2n+1+m，則m=n1，A正確；B．聚乳酸分子中含有三種官能團(tuán)，分別是羥基、羧基、酯基，B錯誤；C．1個乳酸分子中含有1個羥基和1個羧基，則1mol乳酸和足量的Na反應(yīng)生成1molH2，C正確；D．1個乳酸分子中含有1個羥基和1個羧基，則兩分子乳酸可以縮合產(chǎn)生含六元環(huán)的分子（），D正確；故選B。23.開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過程如圖所示，下列說法正確的是A.①的操作是先通入足量的CO2B.鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水C.在步驟③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增強(qiáng)D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂【答案】C【解析】【分析】海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，工業(yè)上制得飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；母液加堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫溶液，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到溴；【詳解】A．①的操作是先通入足量的氨氣，使得溶液顯堿性可以吸收更多的CO2，A錯誤；B．在NaHCO3和Na2CO3中加入澄清的石灰水，現(xiàn)象均為產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用澄清的石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3，B錯誤；C．步驟④中SO2水溶液吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確；D．工業(yè)上電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)，D錯誤；故選C。24.取某飛機(jī)鐵鋁合金零件7.2g，溶于足量的稀硝酸中，金屬無剩余。測得產(chǎn)生的氣體體積為V1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向溶液中加過量的NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀部分溶解，過濾得濾液Ⅰ。小心收集沉淀，洗滌、干燥、稱重得m1g，再加熱分解至恒重，得固體質(zhì)量為7.2g。下列說法錯誤的是A.如果產(chǎn)生的氣體只有NO，則氣體體積V1=3.808B.紅褐色沉淀質(zhì)量m1=9.63C.合金中Fe與Al的物質(zhì)的量之比為7：3D.濾液I主要成分為NaOH、NaNO3、Na[Al(OH)4]【答案】C【解析】【分析】稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，合金與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁、硝酸鐵、一氧化氮和水。向反應(yīng)后的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液后，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，溶解的沉淀為氫氧化鋁沉淀，則濾液Ⅰ為偏鋁酸鈉溶液、硝酸鈉和過量的氫氧化鈉。收集到氫氧化鐵沉淀加熱分解后得到氧化鐵固體；根據(jù)元素守恒，反應(yīng)開始時7.2g為鐵鋁合金，最終7.2g為Fe2O3，其流程中Fe元素?zé)o損失，因此鐵鋁合金中鋁的質(zhì)量等于Fe2O3中氧的質(zhì)量，因此m(Fe)：m(Al)=(2×56)：(3×16)=7：3，而n(Fe)：n(Al)==9：8；由m(Fe2O3)=7.2g知，n(Fe)==0.09mol，那么n(Al)=0.08mol，紅褐色沉淀m[Fe(OH)3]=0.09mol×107g/mol=9.63g；【詳解】A．由得失電子守恒可知，F(xiàn)e、Al失電子物質(zhì)的量為3×(0.09+0.08)mol=3×0.17mol，則NO得電子物質(zhì)的量為3×n(NO)，即3n(NO)=3×0.17mol，n(NO)=0.17mol，V1(NO)=0.17mol×22.4L/mol=3.808L，A正確；B．由分析可知，紅褐色沉淀質(zhì)量m1=9.63，B正確；C．合金中Fe與Al的物質(zhì)的量之比為9:8，C錯誤；D．由分析可知，濾液I主要成分為NaOH、NaNO3、Na[Al(OH)4]，D正確；故選C。25.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.按要求完成下列填空：（1）漂白液有效成分的化學(xué)式______；Fe2O3的俗稱為_______。（2）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。（3）用FeCl3溶液可以制作銅制的印刷電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式______?！敬鸢浮浚?）①.NaClO②.鐵紅（2）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】【小問1詳解】漂白液有效成分是次氯酸鈉，化學(xué)式NaClO；Fe2O3為紅色固體，俗稱為鐵紅；【小問2詳解】KClO3具有氧化性，MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)中錳化合價由+4變?yōu)?6，則氯元素化合價降低由+5變?yōu)?，結(jié)合電子守恒可知，化學(xué)方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；【小問3詳解】FeCl3溶液可以制作銅制的印刷電路板，該反應(yīng)為鐵離子和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。27.X通常狀況下是一種紅黃色氣體，相對分子質(zhì)量小于100，含有三種常見短周期元素。為研究X的組成，5.895g的X分三等份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過程如圖(氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況)：已知X與NaOH的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，請回答：（1）X的化學(xué)式為_______。溶液A的成分為_______(填化學(xué)式)。（2）X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）金(Au)可溶于濃B溶液生成氣體C和HAuCl4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)溶液F中可能的金屬陽離子：______?！敬鸢浮浚?）①.NOCl②.NaCl、NaNO2、NaOH（2）3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO（3）Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O（4）F溶液中含有的金屬陽離子可能為Fe3+、Fe2+。取F溶液于2支試管中，一支加入KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明存在Fe3+；另一支試管中加入K3Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明存在Fe2+(不可用酸性高錳酸鉀溶液)【解析】【分析】為研究X的組成，5.895g的X分成三等份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一份加水之后形成溶液B和無色氣體C，C和空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，該氣體為NO2，說明X中含N元素；溶液B中加入足量硝酸銀溶液，得到白色沉淀，該沉淀時氯化銀，說明1.965g的X中含有=0.03molCl;1.965g的X和Fe反應(yīng)生成無色氣體，結(jié)合X中含有N元素，可以推知該無色氣體是Fe與硝酸反應(yīng)生成的NO，物質(zhì)的量為0.672L(22.4L/mol)=0.03mol，則X中N原子個數(shù)和Cl原子個數(shù)相同，1.965g的X中剩余元素的質(zhì)量為1.965g(0.03mol35.5g/mol)(0.03mol14g/mol)=0.48g，X的相對分子質(zhì)量小于100，可以推知X中還含有O元素，物質(zhì)的量為0.48g(16g/mol)=0.03mol，則X的化學(xué)式為NOCl?！拘?詳解】由分析可知，X的化學(xué)式為NOCl；NOCl中N的化合價為+3價、O是2價、Cl是1價，和過量NaOH溶液反應(yīng)得到溶液A為NaCl、NaNO2、NaOH?！拘?詳解】由分析可知，由分析可知，X與水反應(yīng)有NO和HNO3生成，N元素化合價由+3價上升到+5價，又由+3價下降到+2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程為：3NOCl+2H2O=HNO3+3HCl+2NO?！拘?詳解】金(Au)可溶于濃HNO3溶液生成NO和金一價配離子(與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu))，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O?！拘?詳解】一定量Fe和硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中可能存在Fe2+，取F溶液于2支試管中，一支加入KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明存在Fe3+；另一支試管中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明存在Fe2+。28.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，研究反應(yīng)中的熱量變化具有重要的意義。（1）下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是______(填序號)。①液態(tài)水氣化②膽礬加熱變成白色粉末③灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)④甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)⑤鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)（2）已知：C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2，則ΔH1______ΔH2(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=196.6kJ?mol1；在該條件下，將2molSO2(g)與1molO2(g)放入一密閉容器中充分反應(yīng)，生成80gSO3(g)，則放出的熱量_______(填字母)。A.等于196.6kJ B.98.3kJ～196.6kJ C.等于98.3kJ D.小于98.3kJ（4）在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱638.4kJ。則表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。【答案】（1）②③⑤（2）＞（3）C（4）CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=1276.8kJ?mol1【解析】【小問1詳解】①液態(tài)水氣化吸收能量，但不是化學(xué)反應(yīng)，①錯誤；②膽礬加熱變成白色粉末發(fā)生了分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，②正確；③灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，③正確；④燃燒為放熱反應(yīng)，④錯誤；⑤鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，⑤正確；⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，⑥錯誤；故答案為：②③⑤；【小問2詳解】碳和氧氣完全燃燒放熱更多，反應(yīng)的焓變更負(fù)，故ΔH1>ΔH2；【小問3詳解】將2molSO2(g)與1molO2(g)放入一密閉容器中充分反應(yīng)，生成80gSO3(g)，物質(zhì)的量n(SO3)=80g÷80g/mol=1mol，生成1mol三氧化硫放出熱量×196.6kJ=98.3kJ，故答案為：C；【小問4詳解】燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)為0.5mol，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱638.4kJ，則1mol乙醇完全燃燒放熱1276.8kJ，表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=1276.8kJ?mol1。29.某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，B和D都是日常生活食品中常見的有機(jī)物，E是一種油狀、有香味的物質(zhì)。如圖為部分有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：（1）有機(jī)物F的分子式為C2H4O，且只有一種化學(xué)環(huán)境的氫、F的結(jié)構(gòu)簡式為_______，①～⑤反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有_______(填序號)，C所含官能團(tuán)的名稱為_______。（2）丙烯(CH3CH=CH2)在催化劑、加熱條件下與O2反應(yīng)可生成一種重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列關(guān)于丙烯酸的說法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。A.與乙酸互為同系物B能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2D.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成反應(yīng)③的方程式為_______。（3）乙二醇(HOCH2CH2OH)與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成鏈狀酯G(C8H10O4)，寫出該反應(yīng)的方程式_______。（4）已知：Diels－Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的Dieis－Alder反應(yīng)是。以1，3－丁二烯(H2C=CH－CH=CH2)和丙烯酸(H2C=CHCOOH)為起始原料，利用Diels－Alder反應(yīng)合成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）物質(zhì)X是比D多一個碳的同系物，X的一些同分異構(gòu)體能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出X及這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______?！敬鸢浮浚?）①.②.①②③.醛基（2）①.bc②.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）2H2C=CHCOOH+HOCH2CH2OHH2C=COOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O（4）（5）CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3【解析】【分析】A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，則A是乙烯；B和D都是日常生活食品中常見的有機(jī)物，A和水反應(yīng)生成B，B氧化生成D，B、D反應(yīng)生成E，E是一種油狀、有香味的物質(zhì)，則B是乙醇、D是乙酸、E是乙酸乙酯，乙醇催化氧化為乙醛，C是乙醛?！拘?詳解】乙烯氧化為F，F(xiàn)的分子式為C2H4O，且只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，說明F結(jié)構(gòu)對稱，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；①是加成反應(yīng)、②是加成反應(yīng)、③是氧化反應(yīng)、④是氧化反應(yīng)、⑤是取代反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的有①②，C是乙醛，所含官能團(tuán)的名稱為醛基?！拘?詳解