高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+第06講+物質(zhì)的量+氣體摩爾體積

一輪復(fù)習(xí)第6講物質(zhì)的量氣體摩爾體積內(nèi)容索引考點(diǎn)一

物質(zhì)的量考點(diǎn)二

氣體摩爾體積阿伏伽德羅定律考點(diǎn)一

物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為__________。摩爾(mol)分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)、中子等物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法xH2SO4mol數(shù)值單位指定微粒符號(hào)或微粒名稱

1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為____________，單位為_______。阿伏加德羅常數(shù)(NA

)6.02×1023mol-1即：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)為6.02×1023(約6.02×1023mol-1)=NA×n阿伏加德羅常數(shù)N數(shù)值：以_________為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都______該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。摩爾質(zhì)量(M)常用單位：g·mol-1物質(zhì)的量(??)、質(zhì)量(??)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系公式定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量M＝????等于g·mol-1注意：對(duì)指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變下列敘述錯(cuò)誤的是

B課堂檢測(cè)

考點(diǎn)二

氣體摩爾體積阿伏伽德羅定律影響物質(zhì)體積大小的因素粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的距離決定固體或液體決定氣體決定物質(zhì)體積大小的因素(物質(zhì)的本性)(物質(zhì)的量的大小)(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)符號(hào)：_____，單位：______________氣體摩爾體積VmL·mol－1或L/mol單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。Vm=Vn在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）下：Vm≈22.4L·mol－1

因素：溫度越高，Vm越大壓強(qiáng)越高，Vm越小

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用。（1）只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)和液態(tài)來講，都不適用。（3）當(dāng)氣體摩爾體積約為22.4L/mol時(shí)，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況特別提醒?？嫉臉?biāo)況下為非氣體的物質(zhì)：CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、苯、酒精、己烷、碳數(shù)大于4的烴（新戊烷除外）等阿伏伽德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。PV=nRTPM=ρRT“三同定一同”“兩同定比例”R為常數(shù)條件推論公式語言敘述T、相同

同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同

溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、相同

同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比阿伏加德羅定律的推論T、相同

同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、V、相同

同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比T、、V相同

同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比課堂檢測(cè)在同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列敘述正確的是A．體積之比：11∶16B．密度之比：11∶16C．物質(zhì)的量之比：1∶1D．分子數(shù)之比：1∶1A課堂檢測(cè)（經(jīng)典高考）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有32gSO2和48gO3，若

兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。下列說法正確的是（）A.兩種氣體的體積之和為33.6LB.SO