上海市重點中學(xué)第一學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷

上海市重點中學(xué)第一學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷命題、打?。簩徍耍?考試時間：90分鐘，滿分：100分）考生注意：答案全部填寫在答題紙上！相對原子質(zhì)量：H-1C—12O-16Na—23Mg24Al—27Fe—56一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意,每題2分,共18題，共36分）1．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是A．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性B．鐵鋁銅三種金屬被人類開發(fā)利用的年限有先后，主要取決于金屬化合價的高低C．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點高D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同2．19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A．提出了原子學(xué)說B．提出了分子學(xué)說C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D．發(fā)現(xiàn)了元素周期律3．下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則Y與X的原子序數(shù)之差可能為2或54．已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為m。R2—離子的原子核中有x個中子,n克R2—中共有電子的物質(zhì)的量為A．n(m—x）/mB．n(m—x+2）/mC．(m—x—2）/mD．m(m-x+2）/n5．下列說法正確的是A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行B．X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬D．Ba（OH）2堿性比Ca（OH）2弱6．下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性:H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子（H＋）能力：OH—＞HCO3—＞CH3COO—A．①③B．②④C．①④D．②③7．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說法中正確的是①．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏;②．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；③．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小;④．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;⑤．用甲基橙作指示劑，滴定終點時,溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；⑥．配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大。A．①②⑥B.①③④C。①②④D。①③④⑥8．用氫氧化鈉溶液來滴定硫酸溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，則說明A．NaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．NaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等C．NaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度的一半D．氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14(常溫下)9．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3）,選用適量NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2C．Na2O2粉末（Na2O)，將混合物在空氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4）,加入適量的Ba（OH）2溶液,過濾10．在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是A．鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C．分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比3：2：3D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶，是混合物11．把濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等體積混合,所得混合液中各種離子濃度的大小順序正確的是A．c（SO42—)〉c（Na+）〉c(NH4+)〉c（OH—）〉c（H+）B．c(Na+)〉c（NH4+）>c（SO42—）〉c（H+）〉c(OH—)C．c（SO42—）=c(Na+）>c（NH4+）〉c（H+）>c(OH—）D．c(SO42-)=c(Na+）〉c（H+）〉c(NH4+）>c（OH—)12．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋（或結(jié)論）都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性13．含有下列各組離子的溶液中，滴入過量溴水后仍能大量共存的是A．Na+、Fe2＋、SO42－、Cl―B．Ag+、Al3+、H+、NO3―C．Na+、K+、SO42－、SO32－D．NH4+、Ca2+、NO3―、Cl－14．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是=1\*GB3①=2\＊GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\＊GB3⑤A．=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤B．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\＊GB3④C．=2\＊GB3②=4\＊GB3④=5\*GB3⑤D．=1\＊GB3①=4\＊GB3④=5\＊GB3⑤15．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸16．將100mL0.02mol/LFeCl3溶液與100mL0.02mol/LKSCN溶液等體積混合后，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe（SCN）3.若在混合溶液中加入少量下列某種物質(zhì)，平衡不發(fā)生移動，該物質(zhì)可能是A．1。0mol/LFeCl3溶液B．1.0mol/LKSCNC．純凈的KCl晶體D．1.0mol/L硫酸鐵溶液17．將ag鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應(yīng)后,鋁粉完全溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下bL氫氣，所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個。則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為A．

B．C．

D．

COAVBn18．將足量CO2通入NaOH和BaCOAVBn的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體的體積（V）的關(guān)系如右圖所示,圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是①CO2+OH－→HCO3－②CO2+2OH－→CO32－+H2O③CO32－+Ba2+→BaCO3↓④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3－⑤CO32－+CO2+H2O→2HCO3－A．③①B．②⑤C．⑤④D．④②二、選擇題（每小題有1~2個小題符合題意，每小題3分,共5題，共15分）19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0。160。1110。1040。1430。066主要化合價22—2,+4，+63—2

根據(jù)表中信息,判斷以下說法正確的是

A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R〉Y〉X

B．離子半徑：T2－＞X2+

C．元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>X

D．相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z20．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3—+Ca2++OH－→CaCO3↓+H2OB．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通過入足量硫化氫：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣:MnO2+4H+

+2Cl-→Mn2++2H2O+Cl2↑D．氯化鋁溶液中加入過量氯水Al3++4NH3·H2O→AlO+4NH+2H2O21．某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干種，進(jìn)行如下實驗：(1）加足量水溶解得澄清溶液(2）往溶液中加入稀硝酸立即產(chǎn)生白色沉淀,加至過量，未見沉淀溶解根據(jù)上述實驗，以下推斷錯誤的是A．A1C13可能存在B．澄清溶液呈無色C．Ag（NH3）2+會在酸中離解D．澄清溶液中c(OH－）＞c(Cl－）22．向mg鐵和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL.隨即向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使與硫酸反應(yīng)所得的金屬離子剛好沉淀完全，并在空氣中放置較長時間至沉淀不再發(fā)生改變，得到沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系正確的是A．c=1000b/11。2V B．p=m+（Vc/125）C．n=m+17Vc D．(10/7）m<p〈(17/9）m23．含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì))沉淀pH見右表）三、填空題(共3題,23分)24．釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。（1）將廢釩催化劑（主要成分V2O5）與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng),所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42–等。向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。（2）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0。195g鋅粉,恰好完成反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是。a．Vb．V2+c．VO2+d．VO2+(3）某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法正確的是。稀H2SO稀H2SO4Cu石墨B。電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C。電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D。整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大(4）在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，則鋅作極.(選填“陰”或“陽”）25．根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：（1)與鈉同周期且單質(zhì)熔點最高的元素位于周期表的第__________周期第__________族。其氧化物屬于________________晶體。（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H22NaH）.生成物氫化鈉的電子式為_________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子"、“共價”或“金屬”)。（3)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律,下列比較正確的是________.a．離子半徑:Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO40300600900120015000300600900120015001800E（kJ/mol）（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設(shè)為E）如右圖所示：①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是_____________________。②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞"“＜”或“＝”）。26．A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示(部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì),J是一種紅褐色沉淀.ABABCDEFHIA熔融電解稀鹽酸高溫氨水NaOH溶液GJD稀鹽酸空氣△ △△△ S(1)A的化學(xué)式為,在水中的溶解性（選填“易溶”、“可溶”、“難溶"等）。(2)H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是.G→J的化學(xué)方程式為。反應(yīng)的現(xiàn)象是。（3）不純的E在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______。四、實驗題（共2題，17分）27．某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：回答下列問題：①第①步參加反應(yīng)的金屬有種。②第②步加入H2O2是因為濾液1中含有離子。使用H2O2的優(yōu)點是。③用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水硫酸銅的方法是：.④請幫助化學(xué)小組的同學(xué)完成由濾渣2制取Al2（SO4)3·18H2O的實驗步驟：（1)取濾渣2，加入足量的，充分反應(yīng)后過濾;（2）取濾液，加入足量的(填寫試劑的化學(xué)式），然后過濾洗滌；（3)用適量稀硫酸溶解;(4）最后經(jīng)過(填寫所需實驗操作的名稱），獲得Al2(SO4）3·18H2O晶體。⑤第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性雜質(zhì)Na2SO4。為了用重量法測定CuSO4·5H2O的純度，選用BaCl2（aq）和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量。28．氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置。(1)裝置D的作用是；(2)利用圖1實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，(請按正確的順序填入下列步驟的序號).=1\＊GB3①加熱反應(yīng)一段時間=2\*GB3②收集氣體并檢驗其純度=3\*GB3③關(guān)閉分液漏斗活塞=4\*GB3④停止加熱，充分冷卻（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是:。（4）甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。①樣品稱量②加入______溶液（填化學(xué)式）,攪拌、過濾③洗滌④干燥⑤稱量碳酸鈣乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10。00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活栓最終停留在57.04mL刻度處。(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：。（5）請你再設(shè)計一種氫化鈣純度的測定方法：。五、計算題(共2題，9分)29．赤鐵礦是煉鐵的主要原料之一。它的主要成分在一定條件下有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO2FeO+CO2在反應(yīng)形成的固體混合物(Fe2O3、FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m（Fe）:m（O）表示。（1)根據(jù)上述反應(yīng)，固體質(zhì)量每減烴1。6g,將產(chǎn)生CO2（2)上述反應(yīng)形成的固體混和物中,m（Fe)：m（O）不可能是。A．21：9B．21:7。5C．21:5D．21：8（3）Fe2O3被CO還原的百分率為50%,則m（Fe）：m（O）=。30．15g鎂鐵合金，溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中,當(dāng)金屬完全反應(yīng)后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO氣體（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,可得多少克沉淀?（寫出計算過程）上海市重點中學(xué)第一學(xué)期高二期末考試化學(xué)答題紙題號一、選擇題二、選擇題三、填空題四、實驗題五、計算題成績得分一、選擇題（每題2分,共18題,共36分）題號123456789答案題號101112131415161718答案二、選擇題(每小題3分,漏選得1分,選錯不得分。共5題，共15分）題號1920212223答案三、填空題（共3題，23分）24．（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。（2).（3）.（4）極.（選填“陰"或“陽"）25．（1)第__________周期第__________族。________________晶體.（2）電子式_________，_______鍵（填“離子"、“共價"或“金屬”）。（3）________。（4）①_______________________________________________.②E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”).26．(1）A的化學(xué)式為，(選填“易溶”、“可溶”、“難溶”等）。(2）____________________。_______________________.____________________________.(3)____________________________。四、實驗題(共2題,17分）27．①種。②離子。優(yōu)點是___________________________.③__________________________________.④（1);（2）（填寫試劑的化學(xué)式)；(4)___________________（填寫所需實驗操作的名稱）。⑤物理量____________________________________.28．(1）_______________________；(2）（按正確的順序填入步驟的序號）。（3).（4）②______溶液（填化學(xué)式）通過計算求樣品中氫化鈣的純度：。(5）______________________________________________________________________________________________________________________________________________________五、計算題(共2題,9分）29．（1）L(S。T.P）。（2）.(3）。30．（寫出計算過程)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題2分,共18題，共36分）題號123456789答案ADCBBCCDD題號101112131415161718答案CCDDABCCB二、選擇題(每小題3分，漏選得1分，選錯不得分。共5題,共15