工程化學(xué)學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

工程化學(xué)學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年常溫下所有單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓都為零。()

答案:錯(cuò)氣體、液體、固體的熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)都應(yīng)處于298K。()

答案:錯(cuò)聚集狀態(tài)相同的物質(zhì)組成的系統(tǒng)稱為單相系統(tǒng)。()

答案:錯(cuò)10g鐵粉在298K溶于稀鹽酸生成氯化亞鐵FeCl2,(a)這個(gè)反應(yīng)在燒杯中發(fā)生,(b)這個(gè)反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,則Qa>Qb。()

答案:對蓋斯定律時(shí)熱力學(xué)第一定律在化學(xué)過程中的應(yīng)用。因此蓋斯定律對任何過程都是完全正確的。()

答案:錯(cuò)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為U=Q+W,熱力學(xué)能U是狀態(tài)函數(shù),那么功和熱也是狀態(tài)函數(shù)。()

答案:錯(cuò)熱力學(xué)的封閉系統(tǒng)表示系統(tǒng)與環(huán)境之間既無能量交換也無物質(zhì)交換。()

答案:錯(cuò)從熱力學(xué)知識可知,系統(tǒng)在等溫等壓且非體積功為零的變化過程中吸收或者放出的熱量Qp,在數(shù)值上等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)焓的變化值。()

答案:對蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無關(guān),這一說法的前提是反應(yīng)在可逆的條件下進(jìn)行。()

答案:錯(cuò)H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。()

答案:對在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,298K時(shí),單位物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒時(shí)的焓變,稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓,此處的完全燃燒,是指()

答案:C燃燒為CO2(g);H燃燒為H2O(l);N燃燒為N2(g)在100.0kPa,298K時(shí),金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHm?為()

答案:大于零CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓等于()

答案:石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓已知熱化學(xué)方程式CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),ΔrHm?=-763.9kJ?mol-1其焓值單位為“kJ?mol-1”指的是(

答案:反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)系統(tǒng)的焓變?yōu)?763.9kJ?mol-1煤的氣化技術(shù)是由下列熱化學(xué)反應(yīng)組成,由碳和水反應(yīng)生成甲烷。已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),ΔrHm,1?=-40.8kJ?mol-1CO(g)+H2(g)=C(石墨)+H2O(g),ΔrHm,2?=-131.3kJ?mol-1CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g),ΔrHm,3?=-206.1kJ?mol-1則CH4(g)+CO2(g)=2C(石墨)+2H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱效應(yīng)為(

答案:-15.7kJ?mol-1下列對于狀態(tài)函數(shù)的描述中,不確切的是()

答案:所有的狀態(tài)函數(shù)都無法求得其絕對值已知化學(xué)鍵鍵焓H-H為436kJ?mol-1、Cl-Cl為239kJ?mol-1、H-Cl為431kJ?mol-1,則可估算反應(yīng)Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的ΔrHm?為()

答案:-187kJ?mol-1萘燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為C10H8(s)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(g),則298K,Qv和Qp的差值為()

答案:-4.95kJ?mol-1在100kPa下,1mol?L-1理想溶液中H+的標(biāo)準(zhǔn)生成焓ΔfHm?(H+)、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)變ΔfGm?(H+)、標(biāo)準(zhǔn)熵Sm?(H+)都等于零。()

答案:對若某反應(yīng)的ΔrGm?(298K)>0,表示該反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行。()

答案:錯(cuò)對封閉系統(tǒng),系統(tǒng)的熵總是增加的。()

答案:錯(cuò)G、H、W、V均為狀態(tài)函數(shù)。()

答案:錯(cuò)碘的升華是熵增的過程。()

答案:對對于一個(gè)定溫反應(yīng),如果ΔHm>ΔGm,則該反應(yīng)必定是熵增的反應(yīng)。()

答案:對298K時(shí),完美晶體的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵值為0。()

答案:錯(cuò)放熱且熵增的化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行。()

答案:對298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下KNO3在水中的溶解度是6molL-1,若將1mol固體KNO3置于水中,則KNO3變成鹽溶液過程的ΔG>0,ΔS>0。()

答案:錯(cuò)對同一聚集態(tài)來說,溫度升高,系統(tǒng)的混亂度增大,熵值也隨之變大。()

答案:對判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,使用吉布斯函數(shù)變(自由能)判據(jù)的條件為()

答案:等溫;等壓;不做非體積功的封閉系統(tǒng)若某一反應(yīng)在一定條件時(shí),反應(yīng)商Q=1,則此時(shí)下列等式成立的是()

答案:ΔrG=ΔrG?某反應(yīng)在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行,但當(dāng)溫度升到高一定值時(shí),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則符合的條件是()

答案:ΔrHm?>0,ΔrSm?>0下列反應(yīng)中,熵減少(ΔrSm?<0)的是()

答案:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),ΔrHm?(298.15K)=-92.2kJ?mol-1,若升溫到100℃,對ΔrHm?和ΔrSm?的影響是()

答案:影響很小某反應(yīng)在高溫下不能自動進(jìn)行,但在低溫下能自動進(jìn)行。則該反應(yīng)的ΔrHm?和ΔrSm?為()

答案:ΔrHm?<0,ΔrSm?<0下列物質(zhì)中Sm?(298.15K)最大的是()

答案:C2H6(g)化學(xué)平衡是指系統(tǒng)中正、逆反應(yīng)活化能相等的狀態(tài)。()

答案:錯(cuò)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可以定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。()

答案:對催化劑能改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能改變反應(yīng)的ΔrGm?。()

答案:錯(cuò)判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的物理量包括K?、ΔrGm?(T)及ΔrGm(T)。()

答案:錯(cuò)反應(yīng)商有單位,而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)沒有單位。()

答案:錯(cuò)在一定溫度下,ΔrGm值越大,平衡常數(shù)K?值就越小。()

答案:錯(cuò)如果改變平衡體系的條件之一(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就會向加強(qiáng)這個(gè)改變的的方向移動。()

答案:錯(cuò)平衡時(shí),化學(xué)反應(yīng)是動態(tài)的,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。()

答案:對平衡發(fā)生移動時(shí),一定有ΔrGm(T)≠0。()

答案:對在等溫、等壓下,反應(yīng)的ΔrG數(shù)值越小,其反應(yīng)速率越快。()

答案:錯(cuò)化學(xué)反應(yīng)的活化能是指生成物分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差。()

答案:錯(cuò)在一定溫度下,某化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值與反應(yīng)方程式有關(guān)。()

答案:對在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,ΔrGm?(T)可以用于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判定。()

答案:對對于一定溫度下的給定化學(xué)反應(yīng),可以又很多數(shù)值ΔrGm(T),而ΔrGm?(T)是個(gè)常數(shù)。()

答案:對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可直接用于判定化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。()

答案:錯(cuò)/star3/origin/23dd5fe2824682e52fcdc5f1035bcd29.png

答案:102.6在一定的溫度下,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再隨____變化。

答案:時(shí)間達(dá)到化學(xué)平衡的條件時(shí):正、逆反應(yīng)速率____。

答案:相等平衡常數(shù)很大或很小的反應(yīng)都是可逆程度很____的反應(yīng)。

答案:小下列情況中,使達(dá)到平衡所需的時(shí)間最少的情況是()

答案:前三種情況均無法判斷對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),在定溫下,下列說法哪個(gè)是正確的()

答案:活化能越小,反應(yīng)速度越快同一主量子數(shù)的原子軌道并不一定屬于同一能級。()

答案:對第三周期中P3-、S2-、Cl-的離子半徑依次減少。()

答案:對原子序數(shù)為28的元素,其原子核外M層的電子數(shù)是18。()

答案:錯(cuò)非極性分子中不會存在極性鍵。()

答案:錯(cuò)氫鍵的本質(zhì)來源于靜電吸引力,因此氫鍵沒有飽和性與方向性。()

答案:錯(cuò)從外觀上看,具有規(guī)則光滑表面的固體都是晶體。()

答案:錯(cuò)3d5表示主量子數(shù)n=3,角量子數(shù)l=2的原子軌道的數(shù)目有5條。()

答案:錯(cuò)s區(qū)元素的原子最后填充的是ns電子,其他各層均已填滿電子。()

答案:錯(cuò)凡是用sp3雜化軌道成鍵的分子,其分子構(gòu)型一定是正四面體。()

答案:錯(cuò)一個(gè)電子的運(yùn)動狀態(tài)須由n、l、m、ms四個(gè)量子數(shù)確定。()

答案:對作為晶體的最基本結(jié)構(gòu)單元,晶胞的形狀與大小決定了宏觀晶體的形狀與大小。()

答案:錯(cuò)氫原子的│Ψ1s│2在原子核附近有最大值,故1s電子在核附近出現(xiàn)的概率最大。()

答案:錯(cuò)同核原子形成的分子為非極性分子;異核原子形成的分子為極性分子。()

答案:錯(cuò)原子失去電子變成正離子的順序?yàn)樘畛潆娮禹樞虻哪孢^程。()

答案:錯(cuò)鄰硝基苯的熔點(diǎn)比對硝基苯的熔點(diǎn)低,這是氫鍵類型不同導(dǎo)致的。()

答案:對Ψ的函數(shù)式是由量子數(shù)____所確定;確定核外電子運(yùn)動狀態(tài)的量子數(shù)是____。(填寫n、l、m、ms等相應(yīng)的量子數(shù)。)

答案:n、l、m;

nlm;n,l,m；n，l，m;n、l、m、ms;n、l、m、ms;n,l,m,ms；n，l，m，ms；n，l，m，ms元素47Ag的核外電子排布為____。

答案:[Kr]4d105s1;1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1

;[Kr]4d105s1

;1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1在等性sp3雜化軌道中,s軌道的成分占____。

答案:1/4;0.25;25%;四分之一自然界中固體物質(zhì)多以晶體形式存在,NaCl晶體屬于____晶體,金剛石屬于____晶體,干冰屬于____晶體。

答案:離子;原子;分子已知某元素的外層電子構(gòu)型是4s24p2,則此元素在周期表中的第____周期,第____族____區(qū)元素,其原子序數(shù)為____。

答案:四；4;IVA;第四主;p;32下列各組量子數(shù)(n、l、m、ms),合理的是()

答案:(2,1,-1,-1/2);(1,0,0,1/2)下列分子中,中心原子采用sp3雜化的是()

答案:NH4+;H2O;CH2Cl2下面其中心原子采用sp3雜化,且有極性的分子是()

答案:NH3;H2S原子核外電子排布主要應(yīng)遵循的規(guī)律的是()

答案:能量最低原理;Pauli不相容原理;Hund規(guī)則下列關(guān)于物質(zhì)沸點(diǎn)高低排列正確的是()

答案:HF>HI>HBr>HCl;I2>Br2>Cl2>F2下列元素電負(fù)性最大的是()

答案:O在電子云示意圖中的小黑點(diǎn)()

答案:其疏密表示電子出現(xiàn)的概率密度大小I2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是()

答案:色散力下列例子中,變形能力最強(qiáng)的是()

答案:I-周期表中第五、六周期的IVB、VB、VIB族中個(gè)元素性質(zhì)非常相似,這是由于()

答案:鑭系收縮的影響在一個(gè)多電子原子中,具有下列各組量子數(shù)(n、l、m、ms)的電子,能量最高是()

答案:(3,2,1,1/2)H2O與甲醇之間存在的分子間作用力是()

答案:色散力、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵基態(tài)多電子原子中,E3d>E4s的現(xiàn)象,稱為()

答案:能級交錯(cuò)n=5層最多可以容納25個(gè)電子。

答案:錯(cuò)在同一個(gè)多電子原子內(nèi)，若兩個(gè)電子n、l、m都相同，則其自旋狀態(tài)一定相反

答案:對原子的外層電子所處的能級越高，則該電子的電離能越大。

答案:錯(cuò)量子數(shù)l決定了

答案:原子軌道的形狀具有下列各組量子數(shù)的電子，其能量最高的是（）

答案:3，2，-1，-1/2下列關(guān)于四個(gè)量子數(shù)n,l,m,ms，其中不合理的是（）

答案:1,1,0,1/2下列原子軌道不可能存在的是：

答案:2d描述基態(tài)C原子中兩個(gè)2p單電子的合理的量子數(shù)組合是（）

答案:2,1,0,+1/2;

2,1,1,+1/219號元素K基態(tài)最外層電子的四個(gè)量子數(shù)是（）

答案:4，0，0，1/2多電子原子中，決定電子能量的量子數(shù)為（

）

答案:n,l電離能的大小反映了原子得到電子的難易。

答案:錯(cuò)電負(fù)性數(shù)值越大，原子在分子中吸引電子的能力越弱，反之亦然

答案:錯(cuò)n=5是最外層則次外層最多可以容納18個(gè)電子。

答案:對29號元素Cu的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2

答案:錯(cuò)在氨分子中的3個(gè)N–H鍵的鍵能是一樣的，但破壞每一個(gè)N–H鍵所消耗的能量不同。

答案:對在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是

答案:F；氟；氟元素已知某元素的電子分布式為1s22s22p63s23p64s1。該元素屬于第

族。

答案:IA；一主；1主；第一主族12號元素Mg的核外電子排布式為：

答案:1s2

2s2

2p6

3s2；

[Ne]3s2下列電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（

）

答案:O下列原子半徑比較正確的是（

）

答案:Fe2+>Fe3+已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為

答案:p區(qū)原子序數(shù)為25的元素，其+2價(jià)離子的外層電子排布為（）

答案:3d5下列元素中電負(fù)性最大的是（）

答案:Cl下列原子半徑大小的順序中，正確的是（

）

答案:Be＜Mg＜Na

下列元素的電負(fù)性大小順序正確的是（

）

答案:F＞Cl＞Br＞I

Choosethepolarmoleculesinthefollowingmolecules.

答案:CH3OCH3;CH3Cl;SO2Whichincludespolarcovalentbondinthefollowingmolecules?

答案:HCl;CH3OH;CO2下列分子構(gòu)型是V形的是：

答案:OF2下列物質(zhì)分子間沒有氫鍵存在的是：

答案:HCl

CH4分子之間具有：

答案:色散力

氨分子中氮原子的價(jià)電子對為

答案:4水在同族氫化物中具有最高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，原因是（

）

答案:存在氫鍵在四氯化碳和水分子間存在著（

）。

答案:誘導(dǎo)力和色散力由于CaCO3的分解是吸熱的，故它的生成焓為負(fù)值。

答案:錯(cuò)功和熱是系統(tǒng)與環(huán)境間能量傳遞的兩種形式。

答案:對標(biāo)準(zhǔn)熵增的反應(yīng)有

答案:2C(s)+O2→2CO(g);CuSO4·5H2O(s)→CuSO4(s)+5H2O(l)標(biāo)準(zhǔn)熵減的反應(yīng)有：

答案:F(g)+e-(g)→F-(g);2F(g)→F2(g)

具有最大摩爾熵的物質(zhì)是

答案:Hg(g)體系在某一過程中，吸收了熱Q=83.0J，對外做功W=28.8J，則環(huán)境的熱力學(xué)能的變化△U環(huán)為

答案:-54.2J下列敘述中不是狀態(tài)函數(shù)特征的是

答案:系統(tǒng)一旦恢復(fù)到原來狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)卻未必恢復(fù)到原來數(shù)值下列情況屬于封閉體系的是

答案:反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)在密閉容器中進(jìn)行下列單質(zhì)的?fHmq不等于零的是

答案:Cl2(l)既放熱有熵增的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)。

答案:對化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，在一定條件下其反應(yīng)速率越快。

答案:錯(cuò)Kθ不隨濃度、分壓而變，只與溫度有關(guān)。

答案:對自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

答案:錯(cuò)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ越大，則產(chǎn)率

。（越大或越?。?/p>

答案:越大2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)

?rHmq=-461.5kJ·mol-1，溫度升高50K，則?rHmq應(yīng)為

答案:?-461.5kJ·mol-1達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡的條件是：

答案:正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率/star3/origin/463a89a6fc85ae9564878228b19e529b.png

答案:高溫能自發(fā)在一個(gè)容器中有Ar、H2和N2的混合氣體，已知其中含有0.4molAr、0.2molH2、1.2molN2，混合氣體的總壓力為100kPa，N2氣體的分壓力為

答案:67kPa/star3/origin/772091afb149531ab876813c05dfea09.png

答案:5.1×108/star3/origin/838f06fa2a3caa111d8121f7070e3445.png

答案:高溫能自發(fā)

用?G判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的條件是（

）

答案:定溫、定壓、不作非體積功反應(yīng)A(s)＋B(g)→C(g)，?H＜0，今欲增加正反應(yīng)速率，下列措施中有利的為（

)

答案:升溫同溫，A+B=2C的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

K1θ=4，則C=1/2A+1/2B的K2θ

答案:0.5在同一溫度下，濃度均為0.01mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四種水溶液中，H+和OH-離子濃度的乘積均相等

答案:對對于下列幾種水溶液，按凝固點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篊>B>A。A.

0.1

mol/dm3的甘油

B.

0.1

mol/dm3氨水溶液

C.

0.1

mol/dm3NaCl溶液

答案:錯(cuò)在氫硫酸溶液中，氫離子濃度是硫離子濃度的兩倍。

答案:錯(cuò)HAc的Kaθ=1.75×10-5，則其0.1mol/L溶液中pH為

答案:2.88不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是（）

答案:NaOH，Na+四份質(zhì)量相等的水中，分別加入相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，水溶液凝固點(diǎn)最低的是（

）

答案:尿素（式量60）

難揮發(fā)物質(zhì)的水溶液，在不斷沸騰時(shí)，它的沸點(diǎn)是（

）。

答案:繼續(xù)升高將一塊冰放在0℃的食鹽水中則（

）。

答案:冰逐漸溶化

淡水魚與海魚不能交換生活環(huán)境，因?yàn)榈c海水的（

）。

答案:滲透壓不同

298K時(shí)，將300g蔗糖（相對分子質(zhì)量為342）溶于1500cm3水中，此溶液的質(zhì)量摩爾濃度為

mol/kg

答案:0.58用純水把下列溶液稀釋10倍，pH變化最小的是（

）。

答案:

0.1mol/L

HAc＋0.1mol/LNaAc

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答案:當(dāng)T=298K時(shí)當(dāng)T=1200K時(shí)，所以該反應(yīng)在1200K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行。多電子原子核外電子排布應(yīng)遵循的規(guī)則

答案:泡利不相容原理：在同一個(gè)原子中不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子。或者每個(gè)原子軌道最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子。2.能量最低原理：電子在原子軌道上的分布，電子總是盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，然后才依次進(jìn)入能量較高的原子軌道。3.洪特規(guī)則：電子在同一亞層的等價(jià)軌道上排布時(shí)，總是盡可能的分占不同的軌道并且自旋方向相同。冬天為了防止汽車水箱凍裂，可加入甘油、乙二醇等難揮發(fā)性的物質(zhì)，試解釋其原理。

答案:甘油、乙二醇屬于難揮發(fā)性物質(zhì)，它們與水形成溶液，其溶液的蒸氣壓力小于水的蒸氣壓力，使得溶液的凝固點(diǎn)下降，從而可以使水箱不結(jié)冰。凡是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行；凡是熵增反應(yīng)也都能自發(fā)進(jìn)行。

答案:錯(cuò)反應(yīng)速度常數(shù)k的單位由反應(yīng)級數(shù)決定。

答案:對由于CaCO3的分解反應(yīng)是吸熱的，故它的生成焓為負(fù)值。

答案:錯(cuò)s電子與s電子之間配對形成的鍵一定是σ鍵，而p電子與p電子之間配對形成的鍵一定是π鍵。

答案:錯(cuò)升高溫度，使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率提高，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率降低，從而使平衡向吸熱的方向移動。

答案:錯(cuò)升高溫度使正、逆反應(yīng)速率均增大。對吸熱反應(yīng)來說，溫度升高，k正增大的倍數(shù)比k逆增大的倍數(shù)大。

答案:對色散力存在于非極性分子之間，取向力存在于極性分子之間。

答案:錯(cuò)12號元素Mg的核外電子排布式為

________________，Mg2+的核外電子排布式為_____________________。

答案:1s22s22p63s2；1S22S22P63S2;

1s22s22p63s2；1s2s2p3s；1s22S22P63S2；1S22S22p63S2；

1S22S22P?3S2；1223；

1s22s22p63s2；1S22S22P63s2；1s（2）2s（2）2p（6）3s(2;1s22s22p6；1s22s22p6;1S22S22P6；1s2s2p；1S22S22p6；

1S22S22P?；122；1s22s22p6；1s22s22p?；1s?22?s?22?p?6；；1s^22s^22p^6；

1s22s22P6；1s(2配位反應(yīng)Ag+

+2NH3

=[Ag(NH3)2]+的穩(wěn)定常數(shù)Kfθ

=1.6×107

，則2Ag+

+4NH3

=2[Ag(NH3)2]+的穩(wěn)定常數(shù)Kfθ

=

。

答案:;

2.56×10^14;

2.56*10^14；

2.56×101?；

2.56×100000000000000；

2.56x10的14次方；2.56×1014（14在上面）；

2.56╳10；

2.56*10的14次方；2.56×10；256000000000000；2.56×10的十四次方；

2.56X10^14；

2.56×10的14次方；2.56×；

2.56×10∧14；

2.56*10十四次方；2.56╳10∧14；2.56*1014次方；

2.56x10^14；

2.56X10的14次冪；配合物

[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的名稱為

，[Co(NH3)5Cl]Cl2的名稱為

。

答案:三氯化五氨·一水合鈷（Ⅲ）;三氯化五氨一水合鈷（Ⅲ）;三氯化五氨-一水合鈷（Ⅲ）；三氯化五氨·一水合鈷（III）；三氯化五氨?一水合鈷(Ⅲ;二氯化一氯·五氨合鈷（III）;二氯化一氯五氨合鈷（III）;二氯化一氯-五氨合鈷（Ⅲ）；

二氯化一氯·五氨化鈷（III）；二氯化一氯五氨合鈷（lll）；二氯化一氯五氨合鈷〔Ⅲ〕；

二氯化一氯·五氨合鈷（Ⅲ）；

二氯化一氯五氨合鈷（Ⅲ）；二氯化一氯?五氨合鈷(lll）；二氯化一氯五氨合鈷（羅馬數(shù)字三）；二氯化一氯?五氨合鈷（III）當(dāng)KBr（s）溶解在水中，溶液的溫度降低，這一溶解過程△H

0

答案:>；大于；焓變大于0；

；〉；相同溫度下，HAc在NaAc溶液中的解離度

純水中的解離度（填“大于”、“小于”、或“等于”），這種現(xiàn)象可用

來解釋。

答案:小于;同離子效應(yīng)根據(jù)電子云的重疊方式，共價(jià)鍵可分為

鍵和

鍵

答案:?;δ;σ;π

;sigema鍵；

pai鍵；

；西格馬；派；西格瑪；兀；

Π；西格碼健；σ鍵；

π鍵；西格瑪鍵；

sigma鍵；

pi鍵；ó；

pài；

δ鍵；c格碼；;;δ;σ;π

；sigema鍵；

sigma鍵；σ鍵；

π鍵；

θ；

sigma；

Π；

pai鍵；西格馬；派；西格瑪；兀；

pi鍵；ó；C格馬；丌；排?。慌涉I；

Π鍵25℃下，在濃度均為0.01mol·L-1的I-和Cl-的混合液中，逐滴加入AgNO3溶液，首先沉淀的是：（已知Kspθ(AgCl)

=1.8×10-10，Kspθ(AgI)

=8.3×10-17）

答案:AgI某一溶液中同時(shí)含有Cl-、Ag+和AgCl(s),若Q>Kqsp,放置一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)：

答案:AgCl(s)增加原子軌道的空間圖形是：

答案:波函數(shù)的角度分布圖下列溶液中，其pH值最大的是：

答案:0.10

mol·L-1NaOH氯元素（Cl）作用在3s軌道上電子的有效核電荷數(shù)是：

答案:6.1反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)的反應(yīng)速率常數(shù)的單位為（

）。

答案:不能確定已知反應(yīng)A+B→C+D，△rHm?

=-40.0kJ/mol，2C+2D→E，△rHm?

=60.0kJ/mol，則反應(yīng)E→2A+2B的△rHm?等于：

答案:20kJ·mol-1下列物質(zhì)以sp2雜化軌道成鍵的是：

答案:BCl3下列四種價(jià)電子的構(gòu)型的原子中電離能最低的是：

答案:ns2np4焓減熵增的反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行。

答案:對可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)即停止。

答案:錯(cuò)從冰到水蒸氣的相變過程，其?H和?S為（

）

答案:均為正值

關(guān)于吉布斯自由能，下列敘述正確的是（

）

答案:一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，體系吉布斯自由能的減少等于體系對環(huán)境所作的最大功

對于任意可逆反應(yīng)，下列條件，能改變平衡常數(shù)的是（

）

答案:改變反應(yīng)溫度計(jì)算298.15K時(shí)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變ΔrHmθ。已知：ΔfHmθ(CO2,g)=-393.5kJ·mol-1

ΔfHmθ(H2,g)=0kJ·mol-1

ΔfHmθ(CO,g)=-110.5kJ·mol-1

ΔfHmθ(H2O,g)=-241.8kJ·mol-1

答案:41.2kJ·mol-1丙烷的燃燒反應(yīng)為C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)，當(dāng)132gC3H8(g)完全燃燒時(shí)放出6600KJ熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是

答案:-2200KJ

下列變化過程，熵值減小的是：

答案:NaCl晶體從溶液中析出在一個(gè)容器中有He、O2和N2的混合氣體，已知其中含有0.24molHe、0.36molO2、1.40molN2，混合氣體的總壓力為200kPa，則N2的分壓力為

kPa，O2的分壓為

kPa，He的分壓為

kPa。

答案:140、36、24某一原子，最外層為n=4層，該原子最多容納的電子數(shù)為：

答案:6019號元素K基態(tài)最外層電子（4s）的四個(gè)量子數(shù)是（）

答案:4，0，0，1/2/star3/origin/e225cc287f73763b6821fd5514c2a4e7.png

答案:（1）設(shè)CaF2(s)在純水中的溶解度為s1

（2）CaF2(s)在0.010mol·L-1NaF溶液中的溶解度為s2，設(shè)s2

=ymol·L-1。此時(shí)，s2=c(Ca2+)。

因?yàn)?/p>

所以

由于，所以即