浙江省新陣地教育聯(lián)盟高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

浙江省新陣地教育聯(lián)盟2025屆第一次聯(lián)考化學(xué)試題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16P31S32Pb207選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.含有非極性共價鍵的鹽是A.Na2C2O4 B.Na2O2 C.NaCN D.CH3COOH【答案】A【解析】【詳解】A．含有CC鍵，是含有非極性共價鍵的鹽，故A選；B．Na2O2屬于氧化物，不屬于鹽，故B不選；C．NaCN是含有極性共價鍵的鹽，故C不選；D．CH3COOH屬于酸，故D不選；故選A。2.次氯酸鈉是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A.次氯酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉C.用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH為11D.次氯酸鈉溶液與碘酒混合不能增強(qiáng)消毒效果【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸鈉是鹽類，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，故B正確；C．次氯酸鈉具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，故C錯誤；D．次氯酸鈉具有氧化性，可與碘酒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能增強(qiáng)消毒效果，故D正確；故答案為C。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯離子：B.Cl2分子中化學(xué)鍵的電子云輪廓圖：C.CO的價層電子對互斥模型：D.用電子式表示K2S的形成過程：【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯離子表示為：Cl，A錯誤；B．Cl2分子中化學(xué)鍵是ppσ鍵，輪廓圖為，B錯誤；C．CO的成鍵電子對是3，孤對電子為0，價層電子對為3，為平面三角形，C錯誤；D．K2S中K失電子形成K+，S得到電子，形成S2，K+和S2通過離子鍵結(jié)合，形成過程為：，D正確；答案選D。4.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A聚乳酸含有酯基聚乳酸可用于手術(shù)縫合線B單晶硅熔沸點高、硬度大單晶硅可用于制造光電池CTiFe合金能與H2結(jié)合成金屬氫化物TiFe合金可用于儲存H2D石墨烯中每個C原子未雜化的p軌道重疊使電子在整個平面內(nèi)運動石墨烯可用于制造超級電容器A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．聚乳酸含有酯基發(fā)生水解反應(yīng)，可用作可降解的材料，可用于免拆型手術(shù)縫合線、人造皮膚支架等，故A正確；B．單晶硅可作制造光電池的原料是因其具有半導(dǎo)體特性，與熔沸點高、硬度大無關(guān)，故B錯誤；C．TiFe合金可用于儲存H2時因為TiFe合金能與H2結(jié)合成金屬氫化物，在適當(dāng)?shù)臈l件下又可以釋放出氫氣，故C正確；D．石墨稀中每個C原子上未參與雜化的p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平行平面中運動，所以能導(dǎo)電，因此可用于制造超級電容器，故D正確；故選B。5.S8在液態(tài)SO2中被AsF5氧化成：，反應(yīng)方程式為S8+3AsF5=S8(AsF6)2+AsF3，下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.還原產(chǎn)物為AsF3B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1C.S8(AsF6)2陰陽離子個數(shù)比為1∶4D.1molS8參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為16NA【答案】A【解析】【分析】該反應(yīng)中S化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，S8為還原劑，S8(AsF6)2為還原產(chǎn)物；As化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則AsF5為氧化劑，AsF3為還原產(chǎn)物；【詳解】A．由分析可知，還原產(chǎn)物為AsF3，故A項正確；B．AsF5為氧化劑，AsF3為還原產(chǎn)物，3molAsF5中只有1molAs被還原，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B項錯誤；C．S8(AsF6)2陰陽離子個數(shù)比為1∶2，故C項錯誤；D．由化學(xué)方程式可知，1molS8參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故D項錯誤；故本題選A。6.下列方程式書寫正確的是A.NaHS去除工業(yè)廢水中的：B.向中投入Na2O2固體：C.SnCl4加入大量熱水中：D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：【答案】C【解析】【詳解】A．NaHS去除工業(yè)廢水中的，發(fā)生反應(yīng)方程式為，故A錯誤；B．向中投入Na2O2固體，Na2O2和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na18OH和H2O2，H2O2分解生成水和氧氣，所以生成的氧氣中不含18O，故B錯誤；C．SnCl4加入大量熱水中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，故C正確；D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成碳酸氫鈉和苯酚，反應(yīng)方程式為，故D錯誤；選C。7.下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖①裝置用于制取Fe(OH)3膠體B.圖②裝置析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體C.圖③裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.圖④裝置用于測定葡萄酒中CH3CH2OH的含量【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鐵膠體的制備方法是通過在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，然后停止加熱，A錯誤；B．乙醇可以降低在水中的溶解度，而讓其結(jié)晶析出，B正確；C．鐵在常溫下，遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，導(dǎo)致反應(yīng)停止，此實驗不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C錯誤；D．葡萄酒中除了含有乙醇以外，還含有葡萄糖、多酚等多種還原劑，均能被高錳酸鉀氧化，D錯誤；故選B。8.有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，A的密度是同溫同壓下氫氣密度的44倍，A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下，核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1∶3∶1∶3，下列關(guān)于A的說法正確的是A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C.能與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到含有醛基的產(chǎn)物D.與H2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物的手性碳原子數(shù)目比A的手性碳原子數(shù)目多【答案】D【解析】【分析】有機(jī)物A的密度是同溫同壓下氫氣密度的44倍，則A的相對分子質(zhì)量為；根據(jù)紅外光譜圖可知，A分子中含有羥基、羰基，說明含有2個氧原子，則結(jié)合相對分子質(zhì)量可得分子式為；A的核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：3：1：3，說明含有兩個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻緼．A的結(jié)構(gòu)簡式為，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B．A分子中不含羧基，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，B錯誤；C．A分子中與羥基相連的碳上只有一個H，催化氧化后生成酮，C錯誤；D．A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中與羥基直接相連的碳原子為手性碳原子，催化加氫后，與兩個羥基分別相連的C原子均為手性碳原子，故有兩個手性碳，D正確；答案選D。9.實驗室將KF溶入18冠6(結(jié)構(gòu)如圖1)的乙腈(CH3CN)溶液中可輕松實現(xiàn)氯的取代，反應(yīng)過程如圖2所示：下列說法不正確的是A.18冠6可循環(huán)使用B.KF與18冠6形成的化合物熔點比KF低C.KF與18冠6形成化合物的過程體現(xiàn)超分子自組裝的特征D.相同條件下，比更快被取代生成相應(yīng)的氟化物【答案】C【解析】【詳解】A．18冠6是一種可以循環(huán)使用的化學(xué)物質(zhì)，A正確；B．KF與18冠6形成化合物中陽離子半徑更大，離子晶體熔點由離子所帶電荷量及離子半徑?jīng)Q定，電荷量越多，離子半徑越小，熔點越高，B正確；C．KF與18冠6形成化合物的過程體現(xiàn)超分子的分子識別特征，C錯誤；D．中CBr鍵較中CCl鍵更容易斷裂，則相同條件下，用代替參與上述反應(yīng)，反應(yīng)速率會加快，D正確；故選C。10.以下流程可從含Cu2?的廢液中回收高品質(zhì)Cu2O。已知：CuCl是白色固體，難溶于水，可溶于Cl?濃度較大的體系，(棕色)，在堿性條件下易水解轉(zhuǎn)化為Cu2O。下列說法不正確的是A.SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性 B.試劑①可用飽和NaCl溶液C.操作②是加水稀釋，過濾 D.步驟③發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】由流程圖可知，先將含銅廢液通SO2和飽和NaCl溶液反應(yīng)生成，加水稀釋，氯離子濃度降低，生成CuCl沉淀，過濾，控制溫度和pH使其水解轉(zhuǎn)化為Cu2O，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．SO2將Cu2+還原為Cu+，為還原劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，故A項正確；B．由分析可知，試劑①可用飽和NaCl溶液，故B項正確；C．由分析可知，操作②為加水稀釋，氯離子濃度降低，生成CuCl沉淀，過濾，故C項正確；D．步驟③中各元素化合價均為改變，則未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D項錯誤；故本題選D。11.木糖的分子式為C5H10O5，與葡萄糖的結(jié)構(gòu)類似。木糖在一定條件下脫水縮合生成的糠醛是一種重要的化工原料，可用于藥物、合成材料等的生產(chǎn)。下列敘述不正確的是A.木糖的結(jié)構(gòu)簡式是CH2OH(COH)3CHOB.木糖經(jīng)催化加氫得到的木糖醇易溶于水C.木糖生成糠醛的過程中涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D.糠醛與苯酚在濃鹽酸作用下脫水縮合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子【答案】D【解析】【詳解】A．木糖醇分子式為C5H10O5，為一個四羥基的醛，與葡萄糖結(jié)構(gòu)類似，少一個CH(OH)結(jié)構(gòu)，A正確；B．木糖催化加氫后得到戊五醇，多羥基物質(zhì)易溶于水，B正確；C．木糖轉(zhuǎn)化為糠醛過程中，2,5號碳上羥基脫水成醚，是取代反應(yīng)，3,4號碳上羥基消去后生成雙鍵，C正確；D．糠醛與苯酚在濃鹽酸作用下脫水縮合成線狀結(jié)構(gòu)的高分子而不是網(wǎng)狀，D錯誤；故選D。12.有一種凈水劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，短周期元素X、Y、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、W分布在不同周期，X、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z的原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相差12且基態(tài)原子含4個未成對電子，下列敘述正確的是A.Y、W的簡單離子的半徑：Y>W B.ZW3在一定條件下可形成ZW4C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：ZW3>Z2Y3 D.分子極性：W2Y>X2Y【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、W原子序數(shù)依次增大且X、Y、W分布在不同周期，由結(jié)構(gòu)可知，X可形成1個共價鍵，Y能形成2個共價鍵，故可知X為H、Y為O；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則W最外層上有7個電子，又W形成1個共價鍵，即W為Cl；Z的原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相差12且基態(tài)原子含4個未成對電子，則Z為Fe，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．Y、W的簡單離子分別為氧離子和氯離子，氯離子核外有三個電子層而氧離子核外只有兩個電子層，所以半徑：W>Y，A錯誤；B．三氯化鐵在一定條件下可與氯離子以配位鍵結(jié)合，B正確；C．因氧的電負(fù)性大于氯，所以化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)Z2Y3>ZW3，C錯誤；D．因氧的電負(fù)性大于氯，所以分子極性X2Y>W2Y，D錯誤；故選B。13.我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說法不正確的是A.通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.通電時，陰極上的電極反應(yīng)式為C.把鋅環(huán)換成錫環(huán)后，斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕D.斷電時，正極上的電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電源和直流電方向可知，鋅環(huán)作陽極、鐵帽作陰極，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．通電時鋅環(huán)與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．通電時鐵作陰極，水中氫離子放電，電極反應(yīng)式為，B正確；C．因鐵比錫活潑，斷電時構(gòu)成原電池，錫作正極，而鐵作負(fù)極被消耗，所以鐵帽被腐蝕，C錯誤；D．?dāng)嚯姇r構(gòu)成原電池，鐵作正極氧氣得電子，即正極上的電極反應(yīng)式為，D正確；故選C。14.羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的可能機(jī)理如圖，下列說法不正確的是A.I→Ⅱ形成配位鍵，V→Ⅵ斷裂配位鍵B.物質(zhì)Ⅲ中所有碳原子雜化方式相同C.若原料為CH3CO1?OH和CH3CH2OH，則產(chǎn)物乙酸乙酯和水中均含有1?OD.若反應(yīng)條件為濃硫酸，只能加快反應(yīng)速率，不能提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率【答案】D【解析】【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，Ⅰ→Ⅱ過程中，氧原子有孤電子對，氫離子有空軌道，形成配位鍵，Ⅴ→Ⅵ斷裂氫氧間的配位鍵，A正確；B．物質(zhì)Ⅲ中所有碳原子雜化方式相同，均為sp3雜化，B正確；C．因為酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故CH3CO1?OH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)物乙酸乙酯和水中均含有1?O，C正確；D．加入催化劑濃硫酸，能加快反應(yīng)速率，濃硫酸還能吸收產(chǎn)物水，平衡正向移動，能提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率，D錯誤；答案選D。15.室溫下，取濃度均為0.1mol·L1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于錐形瓶中，分別用0.1mol·L1的AgNO3溶液滴定，滴定過程中的pX[pX=lgc(X)，X=Cl?、]與滴加AgNO3溶液體積的關(guān)系圖所示，已知：Ag2CrO4為紅色，lg3=0.47。下列說法不正確的是A.可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示劑B.Ksp(Ag2CrO4)=4.0×1012C.a=8.53D.其他條件不變，若將NaCl溶液改為NaI溶液，則滴定終點向下移動【答案】D【解析】【分析】由圖可知，pX=4或5時反應(yīng)完全，并且二者的起始濃度、體積均相同，即二者溶質(zhì)的起始物質(zhì)的量相同，發(fā)生反應(yīng)為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反應(yīng)時Na2CrO4消耗AgNO3溶液的體積是NaCl的2倍，所以曲線Ⅱ表示NaCl溶液滴定曲線、曲線Ⅰ表示Na2CrO4溶液滴定曲線，達(dá)到滴定終點時pX=4，即c(CrO)=1.0×104mol/L，Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO(aq)，則c(Ag+)=2c(CrO)=2.0×104mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO)=(2.0×104)2×(1.0×104)=4.0×1012，pX=5時，生成恰好生成AgCl，此時c(Cl)=c(Ag+)=105mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl)=1010，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由圖可知，當(dāng)AgCl沉淀完全時，CrO濃度幾乎不變，即向含有相同濃度的Cl和CrO混合溶液中滴加硝酸銀溶液，先產(chǎn)生AgCl沉淀，故可以用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示劑，故A正確；B．由分析可知，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO)=(2.0×104)2×(1.0×104)=4.0×1012，故B正確；C．當(dāng)在NaCl溶液中加入20mLAgNO3溶液，混合溶液中c(Ag+)≈mol/L，則溶液中c(Cl)=3×109mol/L，pX=lg(3×109)=9－lg3=9－0.47=8.53，C正確；D．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，其他條件不變，若將NaCl溶液改為NaI溶液，則滴定終點時溶液中c(I)會更小，則滴定終點上移，故D錯誤；故選D。16.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A判斷淀粉的水解程度在一支試管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加熱煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入幾滴碘水溶液不變藍(lán)，說明淀粉已水解完全B探究溫度對平衡的影響將封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶浸泡在熱水中燒瓶里的氣體顏色加深，則說明升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動C驗證不同微粒與Al3+的配位能力向稀Na3AlF6溶液中加入少量同濃度的氨水無明顯現(xiàn)象，說明F與Al3+的配位能力比OH?強(qiáng)D溶液中CO32檢驗取該溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生的氣體無色無味且使澄清石灰水變渾濁，則說明溶液中含CO32A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．碘單質(zhì)能與OH反應(yīng)，則向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，再調(diào)節(jié)pH呈堿性，再加入碘水溶液沒有藍(lán)色，不能證明淀粉水解完全，A錯誤；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，氣體顏色變深，說明平衡逆向移動，即向吸熱反應(yīng)方向移動，B正確；C．向稀Na3AlF6溶液中加入少量同濃度的氨水，無明顯現(xiàn)象的原因是因為與形成了穩(wěn)定的配離子，這種配離子與氨水中的NH3不易發(fā)生配位反應(yīng)生成和NH3的配合物，因此可說明和的配位能力比NH3強(qiáng)，而不能說明F與Al3+的配位能力比OH?強(qiáng)，C錯誤；D．取該溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中。若產(chǎn)生無色無味的氣體，且石灰水變渾濁，則該溶液中含有或，D錯誤；答案選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)。請回答：（1）羥胺(NH2OH)的電子式是___________，比較羥胺(NH2OH)中鍵角∠HNH___________∠NOH(填“>”、“<”或“=”)，請說明理由___________。（2）下列說法正確的是___________A.電負(fù)性：N>O>H B.堿性：NH3>N2H4>NH2OHC.同溫同濃度水溶液的pH：PH4Cl>AsH4Cl D.熔點：[NH3OH]Cl>NH2OH>NH3（3）氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)地軟，可作潤滑劑。立方相氮化硼與金剛石相似，是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖所示。①六方相氮化硼是___________晶體，它質(zhì)地軟，可作潤滑劑的理由___________。②立方相氮化硼晶體中與硼原子緊鄰且最近的硼原子數(shù)為___________。【答案】（1）①.②.>③.N、O原子均為sp3雜化，O原子的孤電子對比N原子多，O原子中的孤電子對對成鍵電子對的斥力比N原子中的孤電子對對成鍵電子對的斥力大，鍵角?。?）BD（3）①.混合②.六方相氮化硼具有層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，分子間作用力比較小，容易相對滑動③.12【解析】【小問1詳解】羥胺(NH2OH)為共價化合物，電子式是，羥胺(NH2OH)中N、O原子均為sp3雜化，O原子的孤電子對比N原子多，O原子中的孤電子對對成鍵電子對的斥力比N原子中的孤電子對對成鍵電子對的斥力大，使得鍵角小，故鍵角∠HNH>∠NOH；【小問2詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：O>N>H，錯誤；B．N2H4和NH2OH可以看成NH3中的一個H被—NH2和—OH取代而得到的產(chǎn)物，由于電負(fù)性H＜N＜O，吸引電子能力H＜N＜O，被取代后N的孤電子對給予能力減弱，N的孤電子對給予能力為NH3＞N2H4＞NH2OH＞HN3，則堿性：NH3＞N2H4＞NH2OH，正確；C．PH4Cl和AsH4Cl都是弱酸的銨鹽，但PH4Cl中的離子水解程度較小，導(dǎo)致其溶液的pH值相對較高；而AsH4Cl中的離子水解程度較大，使得其溶液的pH值相對較低?，則同溫同濃度水溶液的pH：PH4Cl<AsH4Cl，錯誤；D．NH2OH、NH3為分子晶體，[NH3OH]Cl為離子晶體熔點最高；NH2OH相對分子質(zhì)量大于NH3則沸點高于氨氣，故熔點：[NH3OH]Cl>NH2OH>NH3，正確；故選BD；【小問3詳解】①六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)地軟，可作潤滑劑；則六方相氮化硼是混合晶體；六方相氮化硼具有層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，分子間作用力比較小，容易相對滑動，故質(zhì)地軟，可作潤滑劑；②立方相氮化硼晶體中與硼原子緊鄰且最近的硼原子在同層、上下層各位4個，共12個。18.四氫鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑，其性質(zhì)探究如下(試劑均足量)：回答下列問題：（1）寫出LiAlH4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）試劑A最好為___________。（3）解釋LiAlH4的還原性比NaBH4強(qiáng)的原因：___________。（4）下列說法正確的是___________。A.已知可用LiH和AlCl3制備LiAlH4，該反應(yīng)需在非水溶劑中進(jìn)行B.LiAlH4中含離子鍵、極性鍵和配位鍵C.乙醚的作用是作為稀釋劑，防止反應(yīng)過于劇烈D.乙醚可用乙醇替代（5）請設(shè)計實驗方案證明LiAlH4中所含的金屬元素___________。【答案】（1）LiAlH4+4H2O=LiOH↓+Al(OH)3↓+4H2↑（2）氨水（3）Al的原子半徑比B大，AlH鍵比BH弱，易斷裂，所以LiAlH4的還原性比NaBH4強(qiáng)（4）ABC（5）取少量溶液2，用潔凈鉑絲蘸取反應(yīng)液在無色火焰上灼燒，若火焰呈紫紅色，則樣品中含Li元素：取少量溶液2于試管中，加入足量的NaOH溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀后又溶解，則樣品中含Al元素【解析】【分析】固體1能夠溶于鹽酸，且溶液2中加入試劑A后產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，說明溶液2中含有Al3+，固體1中含有Al(OH)3，說明四氫鋁鋰(LiAlH4)和水反應(yīng)生成Al(OH)3、LiOH和H2，以此解答?！拘?詳解】由分析可知，LiAlH4與H2O反應(yīng)生成Al(OH)3、LiOH和H2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：LiAlH4+4H2O=LiOH↓+Al(OH)3↓+4H2↑。【小問2詳解】Al3+和試劑A反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，試劑A是堿性溶液，為了避免堿溶液過量導(dǎo)致Al(OH)3溶解，試劑A不能使用強(qiáng)堿溶液，應(yīng)該選擇氨水。【小問3詳解】Al的原子半徑比B大，AlH鍵比BH弱，易斷裂，所以LiAlH4的還原性比NaBH4強(qiáng)。【小問4詳解】A．LiAlH4中H元素為1價，是一種極強(qiáng)的還原劑，容易和水反應(yīng)生成H2，用LiH和AlCl3制備LiAlH4，需在非水溶劑中進(jìn)行，A正確；B．LiAlH4由Li+和[AlH4]構(gòu)成，兩者之間通過離子鍵結(jié)合，在[AlH4]離子中，鋁原子與氫原子之間通過共價鍵和配位鍵結(jié)合，B正確；C．乙醚作為一種有機(jī)化合物，在化學(xué)實驗中主要用作溶劑或萃取劑，在該反應(yīng)中乙醚的作用是作為稀釋劑，防止反應(yīng)過于劇烈，C正確；D．乙醇和水互溶，不能起到稀釋劑的作用，且乙醇所含的羥基氫是活潑氫，會與LiAlH4反應(yīng)，不能用乙醇替代乙醚，D錯誤；故選ABC?！拘?詳解】實驗方案證明LiAlH4中所含的金屬元素：取少量溶液2，用潔凈鉑絲蘸取反應(yīng)液在無色火焰上灼燒，若火焰呈紫紅色，則樣品中含Li元素：取少量溶液2于試管中，加入足量的NaOH溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀后又溶解，則樣品中含Al元素。19.已知溶洞的形成與下列反應(yīng)有關(guān)：①②（1）反應(yīng)①的平衡常數(shù)為___________。(用、、表示)（2）以下能判斷反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.CO2氣體壓強(qiáng)保持不變 B.溶液的pH保持不變C.不變 D.（3）當(dāng)溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂?shù)蔚蕉吹讜r漸漸形成了鐘乳石，請解釋可能的原因___________。（4）已知H2CO3的，，，，，為___________。當(dāng)c(Ca2?)=___________mol?L?1時，開始產(chǎn)生CaCO3沉淀。（5）科學(xué)家近年發(fā)明了一種將二氧化碳電化學(xué)還原為甲醇的方法，裝置示意圖如下，電解質(zhì)溶液1為由KHCO3、吡啶和HCl組成的CO2飽和水溶液，電極為選擇性Cu2O/CuO薄膜材料和Pt電極。該裝置工作時，陰極反應(yīng)為___________。若用鉛蓄電池代替恒壓電源，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2時，正極質(zhì)量變化為___________g?！敬鸢浮浚?）（2）AB（3）由于水分的蒸發(fā)或壓強(qiáng)減少，以及溫度的變化上升都會使二氧化碳溶解度減小，使平衡②正移，導(dǎo)致減少，使平衡①也正移而析出碳酸鈣沉淀（4）①.2×106mol/L②.4.2×10?3（5）①.CO2+6H?+6e?=CH3OH+H2O②.96【解析】【小問1詳解】碳酸的一級電離為：，二級電離為：，，，且，反應(yīng)①的平衡常數(shù)：，根據(jù)以上三個平衡常數(shù)表達(dá)式，可得：；小問2詳解】A．碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氣體壓強(qiáng)保持不變，說明CO2濃度不變，可進(jìn)一步溶液中H2CO3濃度不變，可以說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．溶液的保持不變，說明碳酸的電離已經(jīng)達(dá)到平衡，即溶液中H2CO3濃度不變，說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．因，當(dāng)不變時，僅能說明的水解達(dá)到平衡，不能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)①，物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量系數(shù)之比，則當(dāng)時，能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選AB?！拘?詳解】當(dāng)溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂?shù)蔚蕉吹讜r漸漸形成了鐘乳石，可能的原因為：由于水分蒸發(fā)或壓強(qiáng)減少，或溫度的上升都會使二氧化碳溶解度減小，使平衡②正移，導(dǎo)致減少，使平衡①也正移而析出碳酸鈣沉淀；【小問4詳解】當(dāng)，，則；，當(dāng)時開始產(chǎn)生CaCO3沉淀，解得；【小問5詳解】陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即二氧化碳被還原生成甲醇，則陰極反應(yīng)式為：。鉛蓄電池的正極反應(yīng)式為：，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，轉(zhuǎn)移了，消耗，生成，則正極質(zhì)量變化為：。20.亞磷酸三乙酯是一種重要的有機(jī)化工中間體，實驗室可用PCl3與無水乙醇為原料制備，反應(yīng)原理如下：PCl3+3CH3CH2OH→P(OCH2CH3)3+3HCl副反應(yīng)：P(OCH2CH3)3+HCl→(C2H5O)2POH+CH3CH2Cl制備裝置如圖1所示(忽略夾持裝置)，制備步驟如下：I．向三頸燒瓶中加入14.6mL(0.25mol)無水乙醇，33.4mL(0.25mol)N，N二甲基苯胺()和73mL干燥過的石油醚；II．①___________，②___________，③___________，④___________。Ⅲ．滴加完畢后，升溫至40~45℃，繼續(xù)攪拌1h，得到含有固體的懸浮液，冷卻后過濾，濾渣用20mL干燥石油醚分三次洗滌；IV．合并濾液和洗滌液，先常壓分餾出溶劑，再減壓蒸餾收集產(chǎn)品。表1有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)物質(zhì)密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性三氯化磷1.57511276.1與水、乙醇劇烈反應(yīng)，能溶于石油醚亞磷酸三乙酯0.963112157.9易溶于乙醇、石油醚等有機(jī)溶劑，不溶于水，在水中易逐漸水解，在酸性介質(zhì)中水解加快。N，N二甲基苯胺0.956193194溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，微溶于水N，N二甲基苯胺鹽酸鹽1.115690259.56在水中有一定溶解度，但不溶于醚類有機(jī)溶劑請回答：（1）儀器A的名稱是___________，b管的作用是___________。（2）該制備裝置存在一處缺陷會使亞磷酸三乙酯產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是___________。（3）步驟I中N，N二甲基苯胺的作用是___________。（4）步驟Ⅱ中的①②③④操作依次是___________(填標(biāo)號)。a．通冷凝水(m口進(jìn))b．通冷凝水(n口進(jìn))c．開啟攪拌器d．調(diào)節(jié)滴加速度使反應(yīng)體系溫度保持在5~10℃e．經(jīng)儀器B加入7.6mL(0.083mol)PCl3(溶于38mL干燥的石油醚中)（5）步驟Ⅲ所得濾餅中回收N，N二甲基苯胺的操作是___________。（6）收集到亞磷酸三乙酯10.4g，該合成反應(yīng)的產(chǎn)率是___________(列出數(shù)字計算表達(dá)式即可)?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.平衡氣壓，保證液體順利流下（2）球形冷凝管上口接裝有堿石灰的球形干燥管（3）及時結(jié)合反應(yīng)生成的HCl，①使主反應(yīng)平衡正移，②減少副反應(yīng)，提高亞磷酸三乙酯的產(chǎn)率（4）bced/cbed（5）將N，N二甲基苯胺鹽酸鹽(濾餅)用稀NaOH溶液中和至弱堿性，靜置分層，分液分出油層即為N，N二甲基苯胺（6）【解析】【分析】三頸燒瓶中，PCl3與無水乙醇（N，N二甲基苯胺環(huán)境中）發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理如下：PCl3+3CH3CH2OH→P(OCH2CH3)3+3HCl，副反應(yīng)：P(OCH2CH3)3+HCl→(C2H5O)2POH+CH3CH2Cl，先加入無水乙醇，N，N二甲基苯胺()和石油醚；通冷凝水，開啟攪拌器，經(jīng)儀器B加入PCl3，調(diào)節(jié)滴加速度使反應(yīng)體系溫度保持在5~10℃，滴加完畢后，升溫，繼續(xù)攪拌，得到含有固體的懸浮液，冷卻后過濾，濾渣用干燥石油醚分三次洗滌；合并濾液和洗滌液，先常壓分餾出溶劑，再減壓蒸餾收集產(chǎn)品，據(jù)此分析；【小問1詳解】儀器A的名稱是球形冷凝管，B為恒壓滴液漏斗，b管的作用是平衡氣壓，保證液體順利流下；【小問2詳解】亞磷酸三乙酯在水中易逐漸水解，在酸性介質(zhì)中水解加快，反應(yīng)生成HCl，故在球形冷凝管上口接裝有堿石灰的球形干燥管，吸收HCl，防亞磷酸三乙酯水解；【小問3詳解】因亞磷酸三乙酯在水中易逐漸水解，在酸性介質(zhì)中水解加快，N，N二甲基苯胺具堿性，可及時結(jié)合反應(yīng)生成的HCl，①使主反應(yīng)平衡正移，②減少副反應(yīng)，提高亞磷酸三乙酯的產(chǎn)率；【小問4詳解】據(jù)分析可知，先通冷凝水（球型冷凝管下口進(jìn)水上口出水），再投放PCl3參加反應(yīng)，調(diào)節(jié)滴加速率控溫在5~10℃，故選bced/cbed；【小問5詳解】N，N二甲基苯胺鹽酸鹽，不溶于醚類有機(jī)溶劑，N，N二甲基苯胺溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，故將N，N二甲基苯胺鹽酸鹽(濾餅)用稀NaOH溶液中和至弱堿性，靜置分層，分液分出油層即為N，N二甲基苯胺；【小問6詳解】根據(jù)反應(yīng)得關(guān)系式：PCl3~P(OCH2CH3)3，反應(yīng)加入7.6mL(0.083mol)PCl3，理論產(chǎn)量為0.083molP(OCH2CH3)3，產(chǎn)率是；21.某課題組研制了一種功能性聚合物X，合成路線如下：已知：①②請回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是___________；聚合物X中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（2）下列說法正確的是___________。A.化合物B中最多18個原子共平面B.化