重慶市第一中學2024-2025學年高三適應性月考（一）化學試題2

化學試題卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號碼填寫在答題卡上。2.作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活聯(lián)系緊密。下列說法正確的是A.白酒和食醋都可由淀粉發(fā)酵得到B.制白砂糖時用活性炭脫色屬于化學變化C.二氧化氯和明礬用于水處理時的原理相同D.人工轉化二氧化碳合成的己糖屬于高分子化合物2.下列化學用語不正確的是A.的VSEPR模型：B.基態(tài)O原子價層電子排布圖：C.的空間結構模型：D.鹵族元素電負性變化趨勢：3.下列關于含Na物質(zhì)的描述不正確的是A.觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視B.鈉燃燒時，火焰呈黃色，與原子核外電子的躍遷有關C.制作面點時加入食用純堿的目的是利用中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸D.，該反應吸熱的原因可能是溶于水時伴隨著吸熱4.超氧化鉀()可用作潛水時的吸收劑和供氧劑，反應為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.的電子式： B.中含有的電子數(shù)為：C.中K的化合價為+2 D.晶體中含有的離子數(shù)為：5.下列根據(jù)實驗目的設計的裝置連接中，正確的是A.制備收集；連接a→d→e→g B.制備收集：連接a→f→c→e→dC.制備收集；連接b→c→g D.制備收集：連接b→c→e→d6.下列實驗操作及現(xiàn)象與結論一致是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A向溶液()中滴加溶液，紫色褪去具有還原性B將少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出現(xiàn)分層，微熱，靜置一段時間后酯層消失乙酸乙酯可在堿性條件下水解C向酸性溶液中加入甲苯，紫色褪去甲苯及其同系物均有此性質(zhì)D向銀氨溶液中滴加某物質(zhì)的溶液并加熱，形成銀鏡該物質(zhì)為醛類A.A B.B C.C D.D7.7羥基香豆素的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是A.該物質(zhì)的實驗式為B分子中所有原子可以處于同一平面上C.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應，最多消耗D.1mol該物質(zhì)最多消耗8.發(fā)藍工藝是一種材料保護技術，鋼鐵零件的“發(fā)藍”處理實質(zhì)是鋼鐵表面通過氧化反應，生成有一定厚度、均勻、附著力強、耐腐蝕性能好的深藍色氧化膜，工藝流程如圖。已知：的還原產(chǎn)物為。下列說法不正確的是A.鋼鐵零件“發(fā)藍”實質(zhì)上是使鐵表面鈍化B.反應①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1C.反應②的離子方程式為D.Fe的同周期元素中，未成對電子數(shù)比Fe的未成對電子數(shù)多的元素有2種9.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表。下列說法正確的是元素MNRZWT原子半徑/nm0.0370.1520.1860.1020.0710.099主要化合價+1+1+1+6、211A.簡單氫化物的沸點：B.分子中四個原子可能共直線C.RT晶胞中T的配位數(shù)為6，與R等距且最近的R有12個D.常溫時，的RW溶液與的MW溶液中，水電離的氫離子濃度相等10.已知：亞硝酰氯(NOCl，N為+3價)易水解。實驗室可利用NO與反應制備亞硝酰氯，裝置如下圖，下列說法不正確的是A.NOCl中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構B.NOCl通入NaOH溶液中，反應的化學方程式為C.實驗前，若用氣體A排盡裝置中的空氣，裝置中的紅棕色消失時，說明空氣已排盡D.實驗過程中，可以將尾氣通入NaOH溶液中進行尾氣處理11.Mg、Al、Fe的部分“價—類”二維圖如下圖。下列推斷不合理的是A.若a在沸水中可生成e，則a→f的反應可能是化合反應或置換反應B.d→e的轉化無法一步實現(xiàn)C.d→f的轉化可以一步實現(xiàn)D.若g和e能與同一物質(zhì)反應生成f，則組成a的元素一定位于周期表s區(qū)12.向絕熱恒容密閉容器中通入一定量與，發(fā)生反應：，其正反應速率隨時間變化的曲線如下圖(不考慮副反應的影響)，下列說法正確的是A.該反應的B.隨t變化的曲線在時間段內(nèi)與的趨勢相同C.從A點到C點，NO的分壓先增大后減小D.其他條件不變時，在恒溫條件下發(fā)生此反應，的平衡轉化率增大13.下列大小關系正確的是A.相同且相同體積的.①鹽酸、②硫酸、③醋酸中，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的：③>①=②B.相同濃度的：①氨水、②NaOH溶液、③溶液中，：②>①>③C.相同濃度的：①溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③D.相同pH的：①NaClO溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③14.環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。常見的兩種制備方案如下：方案一：銀催化下，乙烯()與氧氣制備EO(反應歷程如圖甲)。方案二：乙烯()電化學合成EO(裝置如圖乙)，原理為。下列說法正確的是A.與中的鍵數(shù)目之比為5：3B.由圖甲可知，OMC生成的活化能為C.圖乙中，Pt電極接電源負極D圖乙中，電解一段時間后，將陽極區(qū)和陰極區(qū)溶液混合可得到環(huán)氧乙烷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸是重要化工原料，“接觸法制硫酸”的化工流程如下圖所示：（1）下列關于步驟I、Ⅱ和Ⅲ的說法不正確的是_______(填字母，下同)。A.Ⅰ中，與反應生成時，電子轉移數(shù)為B.Ⅰ中，將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生C.Ⅱ中的反應條件都是為了提高的平衡轉化率D.Ⅲ中，用98.3%的濃硫酸吸收后再稀釋，是為了避免產(chǎn)生大量酸霧，腐蝕設備（2）“接觸法制硫酸”的步驟Ⅱ的主要反應是。①和在表面的部分反應歷程如下圖所示，下列說法正確的是_______。A.催化劑可同時加快正、逆反應速率B.第一電離能：C.實際工業(yè)中，和按體積比1：1投料，因為增大的濃度可以明顯提高的生成速率D.有單分子氣體()和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化方式相同②在酸性條件下溶解為或，在堿性條件下溶解為釩酸根()或偏釩酸根，上述性質(zhì)說明具有_______。A.酸性B.堿性C.兩性③偏釩酸根陰離子呈現(xiàn)如下圖所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸根的化學式為_______。④酸性條件下，可聚合得到多種復雜陰離子。一種陰離子(如圖)由4個四面體(位于體心的V為+5價)通過共用頂點氧原子構成八元環(huán)，其化學式為_______。（3）已知：在非水溶劑中，與按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生化合反應生成物質(zhì)A，測得A由2種微粒構成，陽離子是，陰離子的結構式為。陽離子的空間結構名稱為_______；和的酸性強弱為_______(填“>”“<”或“=”)。16.某實驗小組對粗鹽提純以及提純后精鹽的用途進行了一系列實驗探究。I粗鹽中含有、、、等雜質(zhì)離子，實驗室按下圖流程進行精制：（1）若加溶液后不經(jīng)過濾就加入NaOH和溶液，會導致_______(填字母，下同)。[已知：、]A.不能完全去除 B.消耗更多NaOHC.不能完全去除 D.消耗更多（2）過濾操作中需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要_______。A.分液漏斗 B.漏斗 C.容量瓶 D.蒸發(fā)皿II.傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)能耗大，通過如下圖改進的設計可大幅度降低電解電壓，降低能耗，實現(xiàn)“節(jié)能減排”。（3）①電極A接電源_______極(填“正”或“負”)。②裝置中通過提高電極B上反應物的_______(填“氧化性”或“還原性”)來降低電解電壓，減少能耗。③寫出電解總反應的離子方程式：_______。III精制食鹽水可用于制備，流程如下圖：（4）下列關于纖維素的說法錯誤的是_______。A.南唐文房三寶之一的“澄心堂紙”主要成分是纖維素B.纖維素與合成纖維，其主要成分不相同C.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D.淀粉和纖維素分子式均為，互為同分異構體（5）反應II也可以用草酸()還原制取氣體，同時生成，寫出反應的離子方程式：_______。（6）反應III的化學方程式為_______。（7）堿性條件下，氯元素的元素電勢圖(用表示)如圖：分析其中的一部分：它意味著：①②若由這兩個電極反應組成原電池，因，故②為正極，①為負極；該原電池的反應原理為，屬于“歧化反應”。由以上關于“歧化反應”的發(fā)生條件分析，結合上圖中的元素電勢數(shù)據(jù)，判斷“制備流程”中的三種含氯元素的物質(zhì)(、、)在堿性條件下能發(fā)生歧化反應的是_______(填化學式)，寫出其發(fā)生歧化反應的離子方程式：_______。17.工業(yè)合成氨對糧食的增產(chǎn)、人口的增加等具有重要價值。請回答下列問題：（1）HaberBosch法合成氨的反應原理為。已知：298K時該反應，。①298K時，合成氨反應_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。②研究表明，特定條件下，合成氨反應的速率與反應物濃度的關系為，下列措施不能提高反應速率的是_______(填字母，下同)。A．將產(chǎn)物氨氣分離出反應體系B．適度提高反應溫度C．在低壓下進行反應D．加入鐵催化劑③向一恒定溫度的剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:1的N2和H2初始壓強為30MPa，在不同催化劑作用下反應相同時間，H2的轉化率隨溫度的變化如下圖所示：b點_______。(填“＞”“＜”或“=”)，c點H2的轉化率比a點低的原因是_______，a點混合氣體平均相對分子質(zhì)量為18.75，該條件下反應的平衡常數(shù)Kp=_______(保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（2）NH3用于合成尿素的原理為，向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生上述反應。下列敘述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。A.B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.CO2的體積分數(shù)不再變化（3）氨硼烷(NH3BH3)可用于燃料電池，其工作原理如下圖所示：①氨硼烷_______(填“是”或“否”)含有配位鍵。②氨硼烷電池工作時H+通過交換膜進入_____室(填“左”或“右”)；負極的電極反應式為_____。18.治療靜脈血栓的藥物利伐沙班(K)的一種合成路線如下圖：已知：①；②；③。回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法命名物質(zhì)A_______。（2）E的結構簡式為_______。（3）下列說法錯誤的是_______(填字母)。a.物質(zhì)A、D、H中，手性碳原子個數(shù)關系為H>D=Ab.物質(zhì)A中所有原子可以共面c.1molC在足量的NaOH溶液中加熱，最多消耗4