浙江諸暨中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試題化學(xué)（平行班）

諸暨中學(xué)2017學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一年級化學(xué)試題卷一、選擇題(本題共25小題，每小題2分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A．煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程2．下列說法正確的是A．在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度B．500℃，30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol﹣1C．分光光度計(jì)可以用來測定某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率D．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣890.3KJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3KJ?mol﹣13．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③4．下列說法正確的是A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞B．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．增大反應(yīng)物濃度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增大5．能源可劃分為一級能源和二級能源.自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，而依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源.氫氣是一種高效而又沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水取.2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）下列敘述不正確的是A．電能是二級能源B．水力是一級能源C．煤、石油、天然氣是一級能源D．水煤氣、干餾煤氣是一級能源6．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能7.在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測得n(SO2)＝0.4mol。則反應(yīng)進(jìn)行到2min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是A．等于1.6molB．等于1.2molC．大于1.6mol D．小于1.2mol8．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如右圖裝置，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，溶液中的Cu2+向銅電極移動9．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2C．101kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則1mol的氫氧化鈉固體與含0.5molH2SO4的溶液混合后放出57.3kJ的熱量10．反應(yīng)A＋B→CΔH>0分兩步進(jìn)行：①A＋B→XΔH<0，②X→CΔH>0。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A B C D11．恒溫下，將1molN2和3molH2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH3，2s后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則下列說法中不正確的是A．用N2濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L1·S1B．2s時，N2的轉(zhuǎn)化率為40%C．2s時混合氣體中n(N2):n(H2):n(NH3)=3:9:4D．2s時，NH3的濃度為0.4mol·L112．把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近13．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A．用裝置①精煉銅，則a極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+═3Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕14．電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極，且a極與電源的正極相連．以下說法錯誤的是A．同溫同壓下生成氣體甲與氣體乙的速率比約為1：2B．產(chǎn)物丙為較濃的燒堿溶液C．鈉離子通過離子交換膜d向b極遷移D．b電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH15．按右圖裝置實(shí)驗(yàn)用惰性電極電解，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電﹣段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．則下列敘述中正確的是A．電源P極為負(fù)極B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為5.6LC．c極上析出固體的質(zhì)量為32gD．a(chǎn)極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為40H﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑16．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧17．水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)。以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為：NaV3O8+xLi++xe－=NaLixV3O8，則下列說法不正確的是A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－Li+B.充電過程中Li＋從陽極向陰極遷移C．該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)D．充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8－xe－=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化18.圖為鐵在稀硫酸中被腐蝕時的不同情況，其中腐蝕速率由慢到快的順序是A．①②③⑤⑥④B．⑤②①⑥③④C．⑤②③⑥①④D．④③⑥②①⑤19．對于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，能表明該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v(NH3)=0.2mol·L1·s1B．v(O2)=0.24mol·L1·s1C．v(H2O)=0.25mol·L1·s1D．v(NO)=0.15mol·L1·s120.把下列四種X溶液分別加進(jìn)4個均盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并立即都加入水稀釋至50mL，此時X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是A.20mL,2.5mol/LB.20mL,2mol/LC.10ml,5mol/LD.30mL,2mol/L21．NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成CO2和N2，2NO+2CO=N2+2CO2，對此反應(yīng),下列有關(guān)的敘述中不正確的是A.增大壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響22.利用右圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬23．右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水是可能循環(huán)利用的B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2↑D．燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH2e=2H2O24．將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3molCu,另一電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．13.44L25.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯誤的是A．c點(diǎn)以后反應(yīng)速率減小的原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度降低B．反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)二、填空題：26（11分）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用．（1）下圖1是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；化學(xué)鍵H﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1435943（2）若已知下列數(shù)據(jù)：試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N﹣H的鍵能．（3）科學(xué)家用氮化鎵、銅等材料組裝成人工光合系統(tǒng)（如圖2），利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式．②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．（4）①NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為．27（16分）課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F都是惰性電極。接通電源后，D極上有紅色固體析出。試回答下列問題。（1）電源A電極的名稱是___________。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______________________________。（3）乙裝置的兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中F極上的電極反應(yīng)為___________________________，在F極附近觀察到的現(xiàn)象是：__________________。E電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：_______________。（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是__________，電極反應(yīng)式是__________________，H應(yīng)該是__________，電極反應(yīng)式是__________________，電鍍液的主要成分是________（填化學(xué)式）。（5）裝置丁中的總方程式為：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2，則兩電極可以是：X_________Y_________電解質(zhì)溶液可以是______________。28（7分）某實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與弱酸H2C2O4溶液反應(yīng)（H2C2O4被氧化為CO2）進(jìn)行“外界因素對反應(yīng)速率影響”的探究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如序號A溶液B溶液①2mL0.2ol·L1HCO44mL0.01ol·L1KnO4溶液②2mL0.1ol·L1HCO44mL0.01ol·L1KnO4溶液甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中。（注：實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入相同量的H2SO4）（1）寫出錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（2）該組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘綄瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€欠缺的儀器。乙組：通過測定溶液褪色時間來判斷反應(yīng)速率快慢，實(shí)驗(yàn)記錄如下表（各實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行：實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃燒杯中所加的試劑及其用量(L)加入少量固體溶液褪色時間(s)0.6ol·L—1HC2OH2O0.2ol·L—1KnO溶液3ol·L—1稀硫酸①2530020.030.020.0無1.8②50V1V230.020.0無1.0③25150V315.010.0無3.6④2530020.030.020.0KO41.8⑤2530020.030.020.0nSO40.6（3若實(shí)驗(yàn)①②是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響,V1=mL；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④⑤的目的是。（4）根據(jù)乙組的實(shí)驗(yàn)記錄，下列結(jié)論正確的是A．實(shí)驗(yàn)③中，V3=10B．實(shí)驗(yàn)①③說明反應(yīng)速率只與KnO4濃度有關(guān)C根據(jù)實(shí)驗(yàn)①⑤可推出實(shí)驗(yàn)①中的反應(yīng)速率變化是起初較小后明顯變大又逐漸變小29（16分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；（3）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為、正極的反應(yīng)式為。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）(4)用甲醇燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖1（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為。（5）某原電池裝置如圖2所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．①放電時，交換膜左側(cè)的電極方程式為②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole﹣時，交換膜左側(cè)溶液中約減少mol離子③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為．(6)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。該電池正極的電極反應(yīng)式為；該電池放電時，固體電解質(zhì)里的O2－離子的移動方向是向極移動（填“正”或“負(fù)”）。諸暨中學(xué)2017學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一年級化學(xué)答案一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分)題號12345678910111213答案BCCADCDDADABA題號141516171819202122232425答案BACCDADDDBAA二、填空題：26．Ⅰ.（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1；2分（2）390kJ/mol．2分（3）①CO2+8H++8e=CH4+2H2O