廣東省深圳市龍華高級中學2024-2025學年高二上學期第一次段考 化學試卷

深圳龍華高級中學高二第一學習第一次段考化學科試卷注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、班級和準考證號填寫在答題卡上，并用2B鉛筆把準考證號的對應數(shù)字涂黑，否則得0分。2．考生必須將所有的答案寫在答題卡的對應位置上，考試結束后，只交答題卡。第I卷（選擇題，共44分）一、選擇題：本題共16個小題，1-10題每小題2分，11-16題每小題4分，共44分。每小題只有一個選項是符合題目要求。1．生活處處都與化學反應有關，下列生活中發(fā)生的反應屬于吸熱反應的是A．鋼鐵生銹B．蒸饅頭時小蘇打受熱分解C．食物的腐敗D．生石灰制熟石灰A．A B．B C．C D．D2．在不同條件下分別測得反應2SO2＋O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是A．?(SO2)＝4mol/(L·min) B．?(SO3)＝6mol/(L·min)C．?(SO2)＝0.1mol/(L·s) D．?(O2)＝0.08mol/(L·s)3.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合成氨的反應⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應A.①②⑥⑧ B.①③⑤⑦C.②⑤⑥⑦ D.②③⑦⑧4．下列關于化學反應與能量的說法正確的是A．已知正丁烷的燃燒熱為2878，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為

B．已知在一定條件下，2mol與1mol充分反應后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學方程式為

C．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為

D．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

，則金剛石比石墨穩(wěn)定；5．在一密閉容器中，反應3A(g)+B(s)2Cg)+D(g)達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是()A．增加A的濃度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C．恒溫恒容充入Ne，容器內壓強增大，V(正)、V(逆)均增大D．增加B的用量，正、逆反應速率不變，平衡不移動6.下列事實中一定能證明CH3COOH是弱電解質的是①用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗②0.1mol?L-1CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2mol?L-1③c(H+)相等，等體積的硫酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多④20mL0.2mol?L-1醋酸溶液恰好與20mL0.2mol?L-1NaOH溶液完全反應⑤CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOHA.①②④⑤ B.②③⑤ C.②③④⑤D.①②⑤7．下列關于化學反應方向及其判據(jù)的說法中正確的是()A．1molSO3在不同狀態(tài)時的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B．常溫下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0C．放熱反應都可以自發(fā)進行，而吸熱反應不能自發(fā)進行D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)ΔH>0能否自發(fā)進行與溫度無關8．下列關于工業(yè)合成氨反應的調控說法正確的是()A．合成氨時，常采用迅速冷卻的方法將氨液化，提高平衡轉化率B．合成氨時為提高平衡轉化率，溫度越高越好C．增大N2濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而加快反應速率D．合成氨選擇100～300MPa的壓強，目的是為了加快反應速率，并提高轉化率9．在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)3C(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5mol·L-1，在溫度不變的情況下，將容器容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)為0.3mol·L-1，則下列判斷不正確的是()A．混合氣體密度一定減小B．平衡一定向逆反應方向移動C．氣體物質系數(shù)：m+n>3D．物質C的體積分數(shù)增大10．1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)單分子解離反應相對能量如圖所示。路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法正確的是A．解離過程中，斷裂a處碳碳鍵比b處碳碳鍵所需能量高B．1，2-丙二醇單分子脫水過程均為吸熱反應C．從能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四種路徑中TS4路徑的速率最慢D．脫水生成的四種產物中，丙烯醇[CH3C(OH)=CH2]最穩(wěn)定11．下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是甲：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl乙：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)丙：H2(g)+I2(g)2HI(g)?。?SO2(g)+O2(g)2SO3(g)A．圖甲是向平衡后的溶液中加入少量晶體，反應速率隨時間變化的圖像B．圖乙恒容密閉容器中，若起始量相同達平衡時轉化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ)C．圖丙中a改變的條件一定是加入催化劑D．圖丁中K為化學平衡常數(shù)，P點處化學反應速率v正>v逆12．一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率13．一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。現(xiàn)有三個體積相同密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率始終相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時,SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞ⅢD．容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中的轉化率之和等于114.向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉化率按不同投料比x(x=)隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.x1＜x2B.反應速率：Vb正＜Vc正C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：Ka＜Kb=KcD.a、b兩點對應的平均相對分子質量大?。篗a＞Mb15.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質的量濃度的X(g)和Y(g)，同時發(fā)生以下兩個反應：①，②。反應體系中組分X(g)、W(g)的物質的量濃度c隨時間的變化情況如圖所示{已知：Z(g)的選擇性。下列說法正確的是A.0~10min內，Y(g)的平均反應速率為B.相比反應②，反應①的Z(g)的選擇性更高C.平衡時，反應①的平衡常數(shù)D.當容器內氣體的密度不變時，說明反應達到了平衡狀態(tài)16．研究“2Fe3++2I—2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化。實驗如圖：下列說法不正確的是A．a中生成黃色沉淀的反應是：Ag++I—=AgI↓B．可依據(jù)a中現(xiàn)象推測，實驗I中的棕黃色主要是I2引起的C．加水的作用是排除稀釋對溶液顏色的影響D．還原性：實驗a中I—>Fe2+，實驗b中I—<Fe2+，體現(xiàn)了離子濃度對物質還原性影響第II卷（非選擇題，共56分）二、非選擇題（共56分）17．(12分)I．一定溫度下,在2L的密閉容器中,M、N兩種氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）反應的化學方程式為。（2）反應達到化學平衡的時間是min，該時間內的平均反應速率?(N)=。（3）4min時，正、逆反應速率的大小關系為?正?逆(填“＞”“＜”或“=”)；II．依據(jù)題給信息，回答下列問題：（4）在25℃、101kPa時，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是571.6kJ，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為。（5）肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH=+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=?534.0kJ/mol則肼跟N2O4反應的熱化學方程式為。（6）常壓下，某鋁熱反應的溫度與能量變化如圖所示：則在常壓、25℃下，該鋁熱反應的熱化學方程式為。（7）已知斷裂1mol化學鍵吸收的能量或形成1mol化學鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質的鍵能如表所示：化學鍵C?HC=ON?HC?NH?O鍵能(kJ/mol)abcde甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應如下：＋4NH3(g)→＋6H2O(l)。該反應的ΔH=。18．（14分）硫鐵礦（含）是一種重要的化學礦物原料，也是工業(yè)制硫酸的主要原料，其煅燒過程及產物存在如圖轉化關系：回答下列問題：(1)硫鐵礦FeS2中S元素的化合價為。FeS2中含化學鍵的類型有。(2)為了使反應Ⅰ燃燒得更充分，可以采用的措施是（1種即可）。(3)在實際生產A→B中，選定的溫度為400-5000C，原因是。(4)將通入新制碘水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為。(5)溶液中通入無明顯變化，若同時通入過量氨氣，則生成白色沉淀，寫出生成白色沉淀的總反應離子方程式。(6)下列關于的說法正確的是。A．酸雨指的是的降水B．濃硫酸可以和鐵發(fā)生反應，不能用鋼瓶盛裝濃硫酸C．濃硫酸有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性D．稀硫酸長時間放置在空氣中濃度會變高，濃硫酸長時間放置在空氣中濃度會變低(7)工業(yè)上為防止污染，研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。①向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將氣體轉化為的化學方程式是。②以溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫"、“脫硝"?？刂迫芤旱?，將煙氣中的轉化為。一定時間內，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖，的脫除率高于，可能的原因是（1種即可）。.（14分）完成下列問題。（1）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封(如圖)，然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時間。從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸______(填“變深”或“變淺”)，原因是。[已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內即可達到化學平衡]（2）亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的常用試劑，已知：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），一定溫度下，將①下列可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A．混合氣體的平均相對分子質量不變B．混合氣體的密度保持不變C．NO和的物質的量之比保持不變D．E．比值不再發(fā)生變化②為了加快化學反應速率，同時提高NO的轉化率，其他條件不變時，可采取的措施有_____A．升高溫度B．及時分離出C．縮小容器容積D．使用合適的催化劑③在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入和，平衡時的體積分數(shù)隨的變化圖像如圖甲所示，當時，達到平衡狀態(tài)，的體積分數(shù)可能是圖甲中的___________(填“D”“E”或“F”)點。（3）在的密閉容器中充入和，在不同溫度下發(fā)生反應2NO（g）+Cl2（g）①與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ除溫度不同外，還改變的條件是___________。②實驗Ⅲ反應至25min達到平衡，用NO的濃度變化表示的反應速率為__________，③若實驗Ⅲ達到平衡時的熱量變化為QkJ，則該反應的熱化學方程式為___________。20．(16分)NOx、CO都是常見空氣污染物，對它們研究有著重大意義。(1)反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，據(jù)此判斷此反應的焓變△H__________0(填“＞”、“＜”、“=”)(2)已知在催化劑M作用下，利用CH4還原NO脫硝是目前研究的重要技術，其反應為：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H<0。催化劑M活性隨溫度變化情況如圖所示，相同時間測得NO的轉化率隨反應溫度變化情況如圖乙所示：寫出NO的轉化率出現(xiàn)上述變化的可能原因(寫出兩點)：___________。②畫圖：在圖中畫出，其他條件不變，