高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊第三章實驗活動2 鐵及其化合物的性質(zhì)-教案課件習題試卷知識點歸納-高中化學(xué)必修第一冊

高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊第三章實驗活動2鐵及其化合物的性質(zhì)

一、單選題

1.（2020?包頭模擬）下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是（）

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

溶液紅色變Na2c。3溶液存在水解

A向滴有酚配的Na2c。3溶液中加入少量氯化釧固體，振蕩

淺平衡

溶液變?yōu)榧t

B向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液X溶液中一定含有Fe2+

色

檢驗食鹽是否加碘（KIO3）,取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化

C試紙不變藍該食鹽不含有KIO

鉀試紙檢驗3

均有沉淀生

D向蛋白質(zhì)溶液中加入J5。4或（NH）2SO4的飽和溶液蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析

4成

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考點】鹽類水解的原理，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗，鹽析

【解析】【解答】A.NazCS溶液中存在832-+H2。=HCO3-+OH,故而加入酚猷顯紅色，加入少量氯

化鋼固體，CO32?和Ba?+反應(yīng)生成BaCO3,平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A符合題意；

B.溶液中無Fe2+,含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B不符合題意；

C.KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成卜，操作不符合題意，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)

象，C不符合題意；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入CUSO4發(fā)生變性，加入（NH4”SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D不符合題意。

故答案為：A。

【分析】A.加入鋼離子，消耗碳酸根離子，影響平衡的移動

B.先加入硫氟化鉀溶液再加入氯水進行判斷

C.反應(yīng)在酸性條件下進行

D.鹽析是可逆的，但是加入硫酸銅后，蛋白質(zhì)變性

2.（2021?葫蘆島模擬）下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

將Fe（NC）3）2樣品溶于足量的出5。4溶液中，再滴加少量的KSCN溶液不變

A溶液中一定沒有Fe3+

溶液紅

溶液紅色溶液中所有離子濃度均

B向滴加酚酬的氨水中加蒸儲水稀釋

變淺減小

向NazCOs稀溶液中逐滴滴入同濃度、同體積的水楊酸

無氣體產(chǎn)電離常數(shù)：Ki（碳

C

（?。┤芤?，邊滴加邊振蕩生酸）〉心（水楊酸）

無淡黃色

D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNCh溶液CH3CH2Br沒有水解

沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的原理，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗

【解析】【解答】A.將Fe（NCh）2樣品溶于足量的H2SO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)3pe2++NO3+41r=3fe3++

T+2

NOH2O,溶液中含有Fe3+,再滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅，故A不符合題意；

B.向滴加酚配的氨水中加蒸僧水稀釋，溶液紅色變淺，堿性減弱，pH減小，氫離子濃度增大，故B不符

合題意；

C.竣基的酸性大于酚羥基，向Na2CO3稀溶液中逐滴滴入同濃度、同體積的水楊酸（,7^）溶液，邊滴

加邊振蕩，竣基先和碳酸鈉反應(yīng)生成NaHCO3，酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以無氣體產(chǎn)生，證明離常

數(shù)：Ki（碳酸）〉心（水楊酸），故C符合題意；

D.取少許CH3cH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNCh溶液沒有酸化，硝酸銀與氫氧化鈉反應(yīng)，沒有

淡黃色AgBr沉淀生成，不能說明CHjCHzBr沒有水解，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.硝酸根離子再氫離子作用下具有很強的氧化性，可將亞鐵離子氧化為三價鐵離子

B.結(jié)合水的離子積即可判斷氫離子濃度變大

C.符合弱酸的酸性判斷

D.水解后先加入硝酸酸化再進行檢驗

3.（2021?鷹潭模擬）某廢催化劑含SiCh、ZnS、CuS及少量的Fes"某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收

鋅和銅，設(shè)計實驗流程如圖：

廢廣國圓卜k粗皓磯

催

0.5mobL-'H2SO43________

化----點「一,產(chǎn)濾液2—*粗藍磯

劑、上.

號中I1.0mol?L-iH2SOt^6%H2O,----------④

①'、濾潛1-------------：~——------?

濾渣2

下列說法錯誤的是（）

A.步驟①操作中，生成的氣體可用CuS04溶液吸收

B.檢驗濾液1中是否含有Fe2+,可以選用KSCN和新制的氯水

C.步驟②操作中，應(yīng)先加l.OmohL-iH2s。4,然后不斷攪拌下緩慢加入6%出。2

D.濾渣1中含有Si5,濾渣2中含有S和SKh

【答案】B

【考點】氧化還原反應(yīng)，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗，物質(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】A.步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，則可用

CuSC>4溶液吸收，故A不符合題意；

B.濾液1中除含有Fe2+,還含有Fe3+,加入用KSCN和新制的氯水不能檢驗，故B符合題意；

C.如先加入過氧化氫，在加熱條件下易發(fā)生分解，應(yīng)先加入1.0mol?LiH2SC>4,故C不符合題意；

D.二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，濾渣1含有Si02,H2O2和CuS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣

2含有硫和二氧化硅，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2s個、

Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,過濾后濾液中ZnSCU、FeSCU、Fe2(SO4)3,濃縮結(jié)晶得到粗

ZnSO4?7H2O,濾渣1含有SiCh、CuS,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SCU和也。2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到粗硫酸銅晶體，以此解

答該題。

4.(2021?三明模擬)圖示的實驗或操作正確的是()

ABCD

萃取振蕩時放

熔化NaOH制取少量Fe(OH)2分離甲苯和水

氣

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考點】分液和萃取，物質(zhì)的分離與提純，制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵

【解析】【解答】A.瓷生期中含有Si02,可與熔融的NaOH反應(yīng)，SiO2+2NaOH-Na2SiO3+H2O,A不

符合題意；

B.先打開ki、k2,Fe與稀WSO4反應(yīng)生成FeS04和H2,待也將裝置中的空氣排出后，關(guān)閉k2,

左側(cè)燒瓶中仍然在生成出，氣壓變大，將生成的FeSCU壓入右側(cè)的三頸瓶中，與NaOH反應(yīng)生成

Fe(OH)2,由于裝置中的空氣己被排除，生成的Fe(OH)2不會被氧化，B符合題意；

C.萃取振蕩放氣時需將分液漏斗倒置，一手托住分液漏斗的頂端，一手旋轉(zhuǎn)旋塞放氣(如圖

),c不符合題意；

,沖

D.甲苯和水是互不相溶的液體，應(yīng)采用分液的方法分離，D不符合題意；

故答案為：Bo

［分析】A.熔化氫氧化鈉時用的是鐵生埸不能用陶瓷均煙

B.通過進行控制K2產(chǎn)生的壓強差將三頸燒瓶中氫氧化鈉壓入左側(cè)燒瓶中制取氫氧化亞鐵

C.放氣時操作錯誤

D.溫度計位置放錯

5.(2021?大慶模擬)室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象和所得到的實驗結(jié)論均正確的是()

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

常溫下，用pH計測定等物質(zhì)的量濃度的NaHC03、NaCId兩種鹽溶液的

A非金屬性：CI>C

測得的大于

pH,NaHCO3pHNaCICU

向含有Na+、K+、NO3'SOj-的溶液中逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣SO2.和H+反應(yīng)產(chǎn)生

B

泡SO2氣體

C向某溶液中滴加氯水后在滴加KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe3+

向2mL0.1mol/LNa2s溶液中滴入2mLe).Imol/LZnSCU溶液，再加入兒滴

DKsp(CuS)>Ksp(ZnS)

0.lmol/LCuSO4溶液。開始有沉淀產(chǎn)生，后有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考點】氧化還原反應(yīng)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗，元

素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCS、NaCICU,NaHCCh為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，說明

碳酸為弱酸，而NaCIO4為強酸強堿鹽，溶液顯中性，說明高氯酸為強酸，用pH計測量溶液的pH,從而得

到非金屬性：CI>C,A符合題意；

B.向含有Na+、K+、NO］、SO多的溶液中逐滴滴加鹽酸，H\NO］、SO發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生存硫酸和NO,B結(jié)論不符合題意；

C.向某溶液中滴加氯水后在滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則原溶液中可能存在Fe2+,C結(jié)論不符合題

意；

D.向2mL0.1mol/LNa2s溶液中滴入2mLO.lmol/LZnSCU溶液，再加入幾滴O.lmol/LCuSCU溶液，過量S?-

能與ZM+反應(yīng)生成沉淀，不能證明Ksp(CuS)>Ksp億nS),D結(jié)論不符合題意；

答案為A。

【分析】A.用ph計測定等物質(zhì)的量濃度的NaHC03、NaCI04兩種鹽溶液的pH,可知高氯酸的酸性大于

碳酸的酸性

B.向含有Na*、K+、NO］、SO的溶液中逐滴滴加鹽酸，H\NO］、SO發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生存硫酸和NO

C.氯水可氧化二價鐵離子，造成干擾

D.過量S2-能與ZM+反應(yīng)生成沉淀，不能證明Ksp（CuS）＞KMZnS）

6.（2021?大慶模擬）下列實驗操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

旦第化鉀

I-溶液

n

：；—FeSO.溶液

甲乙丙

A.用甲裝置測定O.lmol-L^KCIO溶液的pH

B.用乙裝置制備純凈干燥的CI2

C.用丙裝置驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2

D.用丁裝置可檢驗FeSCU溶液中的Fe2+是否被氧化

【答案】C

【考點】測定溶液pH的方法，氯氣的實驗室制法，二氧化硫的性質(zhì)，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗

【解析】【解答】A.pH試紙不能直接伸入溶液中且不能測漂白性溶液的Ph,A不符合題意；

B.濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中含有水和HCI,不是純凈干燥的，B不符合題意；

C.用品紅溶液驗證產(chǎn)物有漂白性，用酸性高鋸酸鉀溶液驗證產(chǎn)物具有還原性，綜合分析可表明產(chǎn)物含有

SO2,C符合題意；

D.鐵氟化鉀溶液只能檢驗Fe2+而不能檢驗Fe3+,檢驗FeSCX,溶液中的Fe?+是否被氧化，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.KCIO溶液具有漂白性，pH試紙不能直接伸入溶液中且不能測漂白性溶液的pH；

B.濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中含有水和HCI,不是純凈干燥的,應(yīng)先除去水和氯化氫再收集氯氣；

C.用品紅溶液驗證產(chǎn)物有漂白性，用酸性高鐳酸鉀溶液驗證產(chǎn)物具有還原性，綜合分析可表明產(chǎn)物含有

S02;

D.鐵氟化鉀溶液只能檢驗Fe2+而不能檢驗Fe3+,故無法判斷溶液中是否存在Fe3+,從而無法判斷

Fe2+是否被氧化

7.（2021?雅安模擬）下列化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

AgNCh溶液中出

A將苯與液澳反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入AgNCh溶液中證明苯與液澳發(fā)生了取代反應(yīng)

現(xiàn)淡黃色沉淀

向Al與FezS反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中先加稀硫酸無法證明反應(yīng)后固體產(chǎn)物中是否含

B溶液不變紅

溶解，再加入幾滴KSCN溶液有FezOs

發(fā)生的離子反應(yīng)為：

C向《。2溶液中加入幾滴FeCb溶液溶液中產(chǎn)生氣泡

3+2++

2Fe+H2O2=O2t+2Fe+2H

向淀粉溶液中加入適量20%H2SC>4溶液，加熱，

D|溶液未變藍淀粉已完全水解

冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加少量碘水

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考點】氧化還原反應(yīng)，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗，苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，蔗糖與淀粉的性質(zhì)實驗

【解析】【解答】A.液澳具有揮發(fā)性，液漠和HBr都能與AgNCh溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀AgBr,因此無

法證明苯與液漠發(fā)生了取代反應(yīng)，故A不選；

B.若反應(yīng)后的固體中含有FezCh，則稀硫酸先與Fe2O3反應(yīng)生成Fe3+,被AI還原而得的Fe會先與

Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,溶液中可能無Fe3+剩余，滴加KSCN溶液不變紅，若反應(yīng)后的固體中不含F(xiàn)ezO3,

則Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+,滴加KSCN溶液不變紅，因此無法證明反應(yīng)后固體產(chǎn)物中是否含有

Fe2O3,故B選；

FeCl3

C.少量Fe3+對出。2分解具有催化作用，反應(yīng)方程式為2H2。2二2H2。+。2個，故C不選；

D.探究淀粉水解程度實驗中的碘水需在堿化之前加入，否則12會與堿發(fā)生反應(yīng)，無法檢驗溶液中是否含

有淀粉，故D不選；

故答案為B。

【分析】A.需要考慮澳也可與硝酸銀反應(yīng)，因此再加入硝酸銀之前將氣體通入到四氯化碳中即可

B.根據(jù)實驗現(xiàn)象無法證明是否含有氧化鐵固體

C.鐵離子做的時催化劑

D.檢驗淀粉時應(yīng)該是酸性環(huán)境

8.（2021?瀘縣模擬）下列有關(guān)實驗錯誤的是（）

A.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，需要準確讀取酸堿溶液混合后的最高溫度

B.將4.0gNaOH置于100mL容量瓶中，加水配制l.OOOmo/LNaOH溶液

C.除去甲烷中的乙烯，可以依次通過酸性KMnOa溶液、NaOH溶液、濃KS。’

D.探究Fe?+能轉(zhuǎn)化為Fe3+,可以向FeCL溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水

【答案】B

【考點】除雜，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，中和熱的測定，探究鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化

【解析】【解答】A.中和熱的測定，需準確測出混合前的初始溫度和反應(yīng)后最高溫度，利用溫度差結(jié)合

比熱容求算反應(yīng)放出的熱量，進而計算出中和熱，A不符合題意；

B.NaOH固體不能直接在容量瓶中溶解，需在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B符合題意；

C.經(jīng)過KMnCU溶液后，C2H4被氧化為C5,經(jīng)過NaOH溶液CC）2又被吸收，最后經(jīng)過濃硫酸獲得干燥

的CFU,C不符合題意；

D.先滴加KSCN溶液，能排除溶液中原有Fe3+對Fe2+檢驗的干擾，再滴加氯水，若溶液在加入氯水后才變

紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+,D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.中和熱是通過測量恰好完全反應(yīng)時的熱量，溫度是最高時恰好完全反應(yīng)

B.容量瓶是配制溶液，溶解固體應(yīng)該是在燒杯中進行

C.此操作可以除去甲烷中的乙烯

D.此操作可以證明亞鐵離子到鐵離子的轉(zhuǎn)化

9.（2021高一下?浙江月考）下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論

項

探究NazCh與水反將2mL水滴入盛有1g過氧化鈉試管中，立即把帶火星木條伸入試管，木條復(fù)

A

應(yīng)燃，證明有氧氣產(chǎn)生

鑒別NaHCCh與

B取少許兩種物質(zhì)，加入幾滴水，插入溫度計，溫度降低的是NazCCh

Na2c。3

檢驗Fe3+中是否含

C向溶液中加入KSCN溶液，變紅則含F(xiàn)e2+

Fe2+

檢驗溶液中是否含

D向某溶液中加入鹽酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀，說明含有Ct

CI-

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考點】氯離子的檢驗，鈉的重要化合物，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗，探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性

質(zhì)

【解析】【解答】A.Na?O2與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，則把帶火星木條伸入試管，木條復(fù)燃，A結(jié)

論符合題意；

B.取少許兩種物質(zhì)，加入幾滴水，插入溫度計，溫度降低的是NaHCCh,溫度升高的為Na2cO3,B

結(jié)論不符合題意；

C.向溶液中加入KSCN溶液，變紅則含F(xiàn)e3+,C結(jié)論不符合題意；

D.向某溶液中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀，說明含有C「，D操作不符合題意；

故答案為A。

【分析】A.帶火星的木條的復(fù)燃說明有氧氣產(chǎn)生，因此證明了過氧化鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

B.溫度記錄錯誤，碳酸氫鈉溫度下降，碳酸鈉溫度上升，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，還可采用加熱法進行

驗證

C.KSCN溶液主要是檢驗三價鐵離子，可以采用加入到高缽酸鉀溶液中看是否褪色

D.加入鹽酸酸化，引入氯離子不能證明原溶液是否含有氯離子

10.（2021高一下?浙江月考）下列"實驗結(jié)論"與"實驗操作及現(xiàn)象"未相稱的一組是（）

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象：再加入BaC12溶液，有白色沉原溶液中一定含有

A

淀產(chǎn)生sol'

2+

B某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加氯水，溶液呈紅色原溶液一定含F(xiàn)e

該溶液中一定含有

C向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

co|-

向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有

D

的氣體NHt

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【考點】筱離子檢驗，硫酸根離子的檢驗，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗

【解析】【解答】A.向溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了Ag+和CO2-等的干擾；再加入

BaCb溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，說明溶液中一定含有SQ2-,故A不符合題意；

B.向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不存在Fe3+,再滴加氯水，溶液呈紅色說明氯水氧

化Fe2+生成Fe3+,則該溶液中一定含有Fe?*,故B不符合題意；

C.向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，不能確

定溶液中是否一定含有C02-,故C符合題意；

D.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣，說明溶液中一定含有

NH*,故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.檢驗so孑時先向溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCL溶液；

B.檢驗Fe2+時先向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氧化劑；

C.不能排除亞硫酸根、碳酸氫根等離子的干擾；

D.NK能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

11.（2021高一下?杭州月考）下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論

A取久置的NazOz粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體NazCh沒有變質(zhì)

有氣體生成，溶液不稀硝酸將Fe氧化為

B將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后再滴加KSCN溶液

呈血紅色Fe2+

蔗糖變成疏松多孔的

C向蔗糖中加入濃硫酸濃硫酸具有吸水性

海綿狀炭

向5mLKI溶液中加入1mL相同濃度FeCb溶液，充分KI與FeCb的反應(yīng)有一

D溶液變血紅色

反應(yīng)后滴入KSCN溶液定限度

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【考點】鈉的重要化合物，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗，蔗糖與淀粉的性質(zhì)實驗，化學(xué)實驗方案的評

價

【解析】【解答】A.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，不管變質(zhì)與否均產(chǎn)生氣體，故A不

符合題意；

B.將稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸鐵被過量的鐵還原成硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后再滴加KSCN溶液，

不顯紅色，故B不符合題意；

C.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，蔗糖中的氫氧兩種元素按2：1比例脫去，濃硫

酸具有脫水性，故C不符合題意；

3+2+

D.向5mLKI溶液中加入1mL相同濃度FeCb溶液，2l+2Fe=2Fe+l2,「過量,充分反應(yīng)后滴入KSCN

溶液，溶液呈紅色，說明有末反應(yīng)的鐵離子，KI與FeCI3的反應(yīng)有一定限度，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.過氧化鈉在空氣中易變質(zhì)產(chǎn)生的是碳酸鈉，而碳酸鈉與過氧化鈉均與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

B.稀硝酸的氧化性很強，可將鐵直接氧化為鐵離子，而鐵離子被鐵單質(zhì)還原為亞鐵離子

C.不是其吸水性，而是體現(xiàn)的濃硫酸的脫水性

D.根據(jù)用量碘離子的物質(zhì)的量高于鐵離子，因此通過加入硫氟化鉀溶液的顏色來判斷反應(yīng)存在一定的限

度

12.（2021高一下?大慶月考）下列說法正確的有（）

①向沸水中逐滴加入少量飽和FeC13溶液，可制得Fe（OH）3膠體

②用pH試紙測得氯水的pH=4

③除去SO2氣體中的HC1）可將氣體通入飽和食鹽水中

④SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以Si02是兩性氧化物

+

⑤鉛酸蓄電池放電時的正極電極反應(yīng)為pbO2+4H+SO4-+2e=PbSO4+2H2O

⑥由Ca（C10）2+C02+H20=CaCO31+2HC10可推出Ca（C10）2+S02+H2Q=CaS03（+2HC1O

A.6個B.3個C.4個D.2個

【答案】D

【考點】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計算，硅和二氧化硅，制取氫氧化鐵、氫

氧化亞鐵，原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】①FeCb在沸水中水解可制得Fe（0H）3膠體，故符合題意；

②氯水中含有HCI。能夠漂白試紙，無法用pH試紙測得氯水的pH,故不符合題意；

③so2與水能反應(yīng)生成亞硫酸，故不符合題意；

④Si5與HF反應(yīng)不生成鹽，不是兩性氧化物，故不符合題意。

⑤鉛酸蓄電池放電時的正極是Pb5得電子生成PbS04，電極反應(yīng)為

+

PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O'故符合題意；

⑥Ca（C10）2+C02+J-J2Q=CaCO31"^^HCIO是強酸制弱酸的原理，而Ca（CIO）2與SO2應(yīng)發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，故不符合題意；

故答案為：D。

【分析】①制得Fe（OHb膠體需要加熱;

②氯水有漂白性，無法用pH試紙測pH；

③用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除雜；

④注意兩性氧化物的定義；

⑤正極發(fā)生還原反應(yīng)；

⑥強酸制弱酸的原理適用于復(fù)分解反應(yīng)，不適合氧化還原反應(yīng)。

13.（2021高一下?成都開學(xué)考）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所

示，下列說法不合理的是（）

A.B中現(xiàn)象為溶液藍色褪去

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.反應(yīng)后，A中溶液的酸性增強

【答案】C

【考點】二氧化硫的性質(zhì)，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗

【解析】【解答】A.S5會將碘單質(zhì)還原，所以藍色褪色，A不符合題意；

B.S5為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應(yīng)，且SCh有毒，所以可以用NaOH溶液吸收，防止污染空

氣，B不符合題意；

C.FeCb含有Ct,Ct也能將高鎰酸鉀還原，且SCh會溶于水，溶解在FeCb溶液中的S02也會將高鎰酸

鉀還原，所以無法驗證發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D.SCh可以將Fe3+還原，發(fā)生反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=S。廣+2Fe2++4H+,反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫離子，所

以酸性增強，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.二氧化硫具有還原性，能夠還原碘單質(zhì)，所以B中溶液的藍色褪去；

B.二氧化硫有毒，為酸性氧化物，是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；

C.二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高鎰酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗證A中發(fā)生了

氧化還原反應(yīng)；

D.二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)，離子方程式：SO2+2Fe3++2H2（D=2Fe2++SO4、4H+,所以溶液酸性增

強。

14.（2021高一下?遼寧開學(xué)考）下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是（）

①過量的Fe在CL中燃燒；②Fe和過量鹽酸反應(yīng)；③向FeCb溶液中通入少量CL；④將Fe和FezCh的

混合物溶于鹽酸中

A.①B.①③C.①②③D.①②③④

【答案】B

【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)，探究鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化

【解析】【解答】①Fe在U2中燃燒產(chǎn)生FeCb,其中Fe元素化合價為+3價，與二者相對量的多少無

關(guān)，①符合題意；

②Fe和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe3,其中Fe元素化合價為+2價，②不符合題意；

③向FeCb溶液中通入少量CL,反應(yīng)生成FeCb，其中Fe元素化合價為+3價，③符合題意；

④Fe2C>3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCb,FeCb與Fe反應(yīng)又會生成FeCL，由于未知混合物中Fe和FezCh的二

者相對量的多少，因此不能確定生成物中Fe元素的化合價，④不符合題意；

綜上所述可知：反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是①③，故合理選項是B。

【分析】正三價的鐵一般是與具有強氧化性的氧化劑中進行反應(yīng)得到的，具有強氧化性的物質(zhì)是氯氣，

硝酸等等

15.（2021高一下?長沙開學(xué)考）下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是（）

選項操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的

A將飽和的FeC13溶液滴加到濃NaOH溶液中制備Fe（OH）3膠體

B向鈉與水反應(yīng)形成的溶液中滴加幾滴酚猷，溶液變紅鈉與水反應(yīng)生成了堿

C向CuS04溶液中加入一小塊鈉，生成氣體和沉淀沉淀為Qi

D向某溶液中通入H202，再加入KSCN溶液，溶液變紅色原溶液中一定含有Fe"

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗，物質(zhì)的分離與提純，化學(xué)實驗方案的評價

【解析】【解答】A.將飽和的FeQ3溶液滴加到濃NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀，A不符合題意；

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，滴加幾滴酚頤;，溶液變紅，B符合題意；

C?向CuS04溶液中加入一小塊鈉，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成

氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，C不符合題意；

2+

D.H2O2能把Fe氧化為Fe"，向某溶液中通入田02，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，原溶

2+3+

液中含有Fe或Fe，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.氫氧化鐵膠體的制備是把飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中；

B.氫氧化鈉溶液為堿性，遇到酚酸變紅；

C.CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2J+H2個+Na2SCU；

D.雙氧水具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子。

16.（2021高一下?武岡開學(xué)考）下列各圖示中能較長時間看到Fe（0H）2白色沉淀的是（）

（己知：苯為難溶于水且密度比水小的液體）

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

【答案】B

【考點】制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵，制備實驗方案的設(shè)計，化學(xué)實驗方案的評價

【解析】【解答】①Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，

故①選；

②Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，

可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故②選；

③沒有隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，故③不選；

④苯隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故④選；

故答案為：Bo

【分析】只有③中沒有隔絕空氣，且①②中生成的氫氣可將空氣排出，④中苯隔絕空氣，則能較長時

間看到Fe（OH）2白色沉淀的是①②④。

17.（2021高一下.哈爾濱開學(xué)考）下列離子檢驗操作、結(jié)論均合理的是（）

A.用AgNO3溶液檢驗C「時，先加入適量稀鹽酸以排除CO32-干擾

B.某溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+

C.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說明原溶液含有Fe3+

D.某無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍色，說明原溶液中含有「

【答案】D

【考點】氯離子的檢驗，氯、澳、碘及其化合物的綜合應(yīng)用，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗

【解析】【解答】A.加入的鹽酸帶入了氯離子，干擾了硝酸銀溶液檢驗氯離子，A選項不符合題意；

B.亞鐵離子不能使硫氧化鉀溶液顯紅色，所以不能用硫氧化鉀檢驗亞鐵離子。正確的檢驗方法是：在樣品

中先加入硫氟化鉀溶液，如果不顯紅色，再加入氯水后顯紅色，則含有亞鐵離子，仍不顯紅色則不含亞

鐵離子，B選項不符合題意；

C.加入的氯水能使可能存在的亞鐵離子氧化成鐵離子，從而干擾硫氟化鉀對鐵離子的檢驗。符合題意做法

是：在樣品中加入硫氟化鉀溶液，溶液變紅色，則說明含鐵離子，即不能加氯水，C選項不符合題意；

D.溶液中的碘離子無色，碘水呈棕色，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍色，所以在無色溶液中滴加氯水后溶液呈棕

色，再滴加淀粉溶液呈藍色，說明原溶液中含有碘離子，D選項符合題意；

故答案為：D。

【分析】A中加入的鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)；B中的硫氟化鉀不能檢驗亞鐵離子；C中滴加的氯水導(dǎo)致不能

排除亞鐵離子的干擾；D的設(shè)計合理。

18.（2021高一下?大慶開學(xué)考）欲進行下列實驗，其方案設(shè)計合理的是（）

干

紅

布

圖1

A.圖1為制備Fe（OH）2B.圖2為比較Na2c和NaHCCh的穩(wěn)定性

C.圖3為驗證SO2的還原性D.圖4為驗證U2具有漂白性

【答案】A

【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵，化學(xué)實驗方案的評價，氯水、氯氣

的漂白作用，二氧化硫的漂白作用

【解析】【解答】A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，所以在制備氫氧化亞鐵時，要隔絕空氣；苯在硫酸亞鐵

溶液的上層，起到隔絕空氣的作用，所以此實驗可以制備氫氧化亞鐵，故A符合題意；

B.碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，因此要比較NazCO3和NaHCOs的穩(wěn)定性，應(yīng)該把碳酸氫鈉放在里面的

小試管中（內(nèi)管），故B不符合題意；

C.二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，可以驗證二氧化硫具有漂白性，故C不符合題意；

D.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，而氯氣不具有，則干燥的紅色布條不褪色，故D不符合題

意；

故答案為：Ao

【分析】A.苯的密度小故很好的覆蓋在上面阻礙了空氣的進入

B.碳酸氫鈉和碳酸鈉位置放反

C.二氧化硫具有還原性，應(yīng)該用高鐳酸鉀溶液

D.應(yīng)該用濕潤的布條，氯氣只有與水反應(yīng)后才具有漂白性

19.（2021高二下?麗水月考）固體X可能含有Cu、FezCh、Na2sO3、（NHgCh、KNO3中的幾種。進行如下

實驗：

足量鹽酸.「體乙

「溶液甲BaCl溶液“

;白色.

足后水U容液乙

固體

X過'濾.

。司體甲足最鹽酸.足最氨水.嚴體「

溶液丙一匚溶液丁

下列說法正確的是（）

A.X中含有FezCh、（NH4）2SC>4,可能含有Cu、KNO3、Na2sO3

B.白色沉淀一定含有BaS04,可能含有BaSCh

C.若乙是有色氣體，則X中含有KNC>3

D.取少許溶液丙，加入KSCN,如果出現(xiàn)血紅色，則X中不含Cu

【答案】C

【考點】常見離子的檢驗，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗，物質(zhì)的檢驗和鑒別

【解析】【解答】A.由分析可知，X中一定含有Fe2O3、(NH4)2SO4,Na2s。3，可能含有Cu、KNO3,故

A項不符合題意；

B.由分析可知，在溶液甲生成氣體乙時，Na2SC)3就反應(yīng)完全了，故白色沉淀不可能含有BaSC)3,故B

項不符合題意；

C.若乙是有色氣體，就應(yīng)該是NC)2，故X中含有KN03,故c項符合題意；

D.取少許溶液丙，加入KSCN,如果出現(xiàn)血紅色，則說明溶液丙中含有Fe3+,因為Cu可與Fe?+反應(yīng)，

故X中有無Cu無法判斷，故D項不符合題意。

故答案為C。

【分析】因為固體甲與足量鹽酸反應(yīng)全部溶解，所以固體甲為Fe2O3,因為Cu可以與Fe3+反應(yīng)，故有

無Cu無法判斷，加入足量氨水后生成固體丁為Fe(0H)3以及溶液丁的成分為NH4CI,溶液甲加入足量鹽酸

后有氣體乙，氣體乙可能是SC>2,也可能是氮氧化物，固體X中一定含有Na2s。3,是否含有KNCh

無法確定。因為溶液乙加入Ba3溶液生成白色沉淀，故固體X中含有(NH4)2SO4,

二、多選題

20.(2021?山東)為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)

()

實驗?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的量濃度100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、

A蒸儲水、NaCI固體

的NaCI溶液量筒、玻璃棒

B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸鏘水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴待測NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測定NaOH溶液濃度

定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A.B

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，中和滴定，制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵，乙酸乙酯的制取，物質(zhì)

的量濃度

【解析】【解答】A.配制100ml一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭

滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，需要的試劑是蒸儲水、NaCI固體，故A符合題意

B.制備氫氧化鐵是是將幾滴飽和的氯化鐵溶液加入沸水中加熱至出現(xiàn)紅褐色即可，需要的儀器是燒杯、

酒精燈、膠頭滴管，需要的試劑為蒸儲水、飽和FeCb溶液，故B符合題意

C.用標準稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液即可測定出氫氧化鈉的濃度，需要用的儀器是燒杯、錐形

瓶、膠頭滴管、酸式滴定管、堿式滴定管，需要用的試劑是待測NaOH溶液、己知濃度的鹽酸、甲基橙

試劑，故C不符合題意

D.制備乙酸乙酯是利用濃硫酸和乙酸和乙醇進行反應(yīng)得到乙酸乙酯，需要的玻璃儀器是試管、量筒、導(dǎo)

管、酒精燈，需要的試劑是冰醋酸、無水乙醇、飽和NazCB溶液、濃硫酸，故D不符合題意

故答案為：AB

【分析】A.儀器和試劑均符合配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

B.試劑和儀器均符合制取氫