《高中化學(xué)》第35講化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)

PAGE第35講化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)層次1基礎(chǔ)性1.(2023·廣東梅州聯(lián)考)下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是()A.開啟啤酒瓶后,馬上泛起大量泡沫B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率2.(2023·廣東韶關(guān)檢測(cè))在一密閉容器中,反應(yīng)aM(g)bN(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器容積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率變小C.反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大D.a、b的大小關(guān)系是a>b3.(2023·廣東廣州檢測(cè))在恒容的密閉容器中,CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度不再變化B.CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化C.2v正(H2)=v逆(CH3OH)D.CO在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變4.(2023·廣東湛江檢測(cè))向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和NO2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。測(cè)得SO3濃度隨時(shí)間變化如表所示,下列說法不正確的是()反應(yīng)時(shí)間/s40506070S0.100.140.210.26反應(yīng)時(shí)間/s8090100110S0.300.320.330.33A.50s時(shí),SO3的生成速率為0.0028mol·L-1·s-1B.40~90s時(shí)段:v(正)>v(逆)C.v正(SO2)=v逆(SO3)或v正(SO2)=v逆(NO2)均能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.100s開始,容器中的溫度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5.一定溫度下,容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),經(jīng)2min后達(dá)到平衡,NH3的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是()A.平衡時(shí)5v正(O2)=4v逆(NO)B.2min末的反應(yīng)速率,用NO表示是0.3mol·L-1·min-1C.由混合氣體的密度不再改變可判定反應(yīng)達(dá)到平衡D.由混合氣體的壓強(qiáng)不再改變可判定反應(yīng)達(dá)到平衡6.(2023·廣東梅州期末)某溫度下,在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡:①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)ΔH1<0②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)ΔH2>0下列敘述錯(cuò)誤的是()A.加入適量Z,①和②平衡均不移動(dòng)B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動(dòng)C.降溫時(shí)無法判斷Q濃度的增減D.通入氣體Y,則N的轉(zhuǎn)化率減小7.(1)工業(yè)上,裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應(yīng)1:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)ΔH1反應(yīng)2:C4H10(g,正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g)ΔH2某溫度下,向2L恒容密閉容器中投入2mol正丁烷,假設(shè)控制反應(yīng)條件,只發(fā)生反應(yīng)1,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CH4的體積分?jǐn)?shù)為13。下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填字母,下同)。A.混合氣體的密度保持不變B.甲烷、丙烯的生成速率相等C.混合氣體壓強(qiáng)保持不變D.丙烯的體積分?jǐn)?shù)保持不變(2)深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義,合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-87.0kJ·mol-1。若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2,發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.斷裂6molN—H的同時(shí)斷裂2molO—HB.壓強(qiáng)不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化(3)反應(yīng):4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),恒溫恒容情況下,下列說法能判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的是。A.氣體物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比不變B.容器內(nèi)氣體密度不變C.容器內(nèi)氣體顏色不變D.容器內(nèi)NaNO3的濃度保持不變層次2綜合性8.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(?)pC(g)+qD(?)中A和C都是無色氣體,當(dāng)達(dá)到平衡后,下列敘述正確的是()A.若改變條件后,平衡正向移動(dòng),D的百分含量一定增大B.若升高溫度,A的濃度增大,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明m+n一定等于p+qD.若增加B的量,平衡移動(dòng)后體系顏色加深,說明B必是氣體9.已知:2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。T℃時(shí),在容積為2L的恒容密閉容器中,起始加入2molH2S(g)和1molO2(g),達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molS2(s)。下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.硫化氫的濃度是氧氣濃度的2倍B.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變C.反應(yīng)放出的熱量為0.3QkJD.消耗2molH2S(g)的同時(shí)生成2molH2O(g)10.(2024·湖南長(zhǎng)沙高三模擬)臭氧分解反應(yīng)2O3(g)3O2(g)中O3的消耗速率可表示為v(O3)=kc3(O3)c(OA.平衡時(shí)有2v(O2)=3v(O3)B.容積不變,向平衡體系中充入O2,再次達(dá)到平衡,O2的體積分?jǐn)?shù)變大C.容積不變,分離出O2時(shí),O3的消耗速率不發(fā)生變化D.壓強(qiáng)不變,充入氣體Ne,平衡將不發(fā)生移動(dòng)11.用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH<0。在恒溫恒容條件下測(cè)得反應(yīng)過程中c(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。下列說法錯(cuò)誤的是()t/min0246c(Cl2)/(10-3mol·L-1)01.83.75.4A.2~6min用Cl2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.9mol·L-1·min-1B.當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),可說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.化學(xué)平衡常數(shù):K(200℃)>K(400℃)D.增大壓強(qiáng),可以提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率12.(2023·廣東湛江期中)180℃時(shí)將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中,反應(yīng)生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某無機(jī)副產(chǎn)物,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+3H2CH3OH+H2OB.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.在0~3min內(nèi)用H2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1D.在3~10min內(nèi),反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)13.一定溫度下,在3個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡,下列說法正確的是()容器溫度起始濃度/(mol·L-1)平衡濃度/(mol·L-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅰ中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大14.(1)將一定量的CO2和H2充入某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-93.8kJ·mol-1,測(cè)得在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。催化效果最好的催化劑是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高,其原因是。(2)利用CO和水蒸氣可制備H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),得到的三組數(shù)據(jù)如下表所示:溫度起始量達(dá)到平衡nnnCO轉(zhuǎn)化率時(shí)間650421.669003213①該反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②900℃時(shí),0~3min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2O)=,達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=。(保留2位小數(shù))層次3創(chuàng)新性15.乙烯是石油化工最基本的原料之一。(1)在乙烷中引入O2可以降低反應(yīng)溫度,減少積碳。涉及如下反應(yīng):a.2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1<0b.2C2H6(g)+5O2(g)4CO(g)+6H2O(g)ΔH2<0c.C2H4(g)+2O2(g)2CO(g)+2H2O(g)ΔH3<0氧氣的引入可能導(dǎo)致過度氧化。為減少過度氧化,需要尋找催化劑降低反應(yīng)(填“a”“b”或“c”)的活化能,判斷的依據(jù)是。(2)常壓下,在某催化劑作用下按照n(C2H6)∶n(O2)=1∶1投料制備乙烯,體系中C2H4和CO在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)及C2H6轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①乙烯的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是。②在570~600℃溫度范圍內(nèi),下列說法正確的是(填字母)。A.C2H4產(chǎn)率隨溫度升高而增大B.H2O的含量隨溫度升高而增大C.C2H6在體系中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大D.此催化劑的優(yōu)點(diǎn)是在較低溫度下降低CO的平衡產(chǎn)率第35講化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)1.B解析開啟啤酒瓶后,壓強(qiáng)減小,平衡向生成氣體的方向移動(dòng),馬上泛起大量泡沫,可以用勒夏特列原理解釋,A不符合題意;在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉,可以防止亞鐵離子被氧化,與化學(xué)平衡無關(guān),不能用勒夏特列原理解釋,B符合題意;實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,用排飽和食鹽水法收集氯氣時(shí),c(Cl-)增大,可以使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移動(dòng),可以用勒夏特列原理解釋,C不符合題意;工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,使用過量的空氣,c(O2)增大,平衡正向移動(dòng),以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,可以用勒夏特列原理解釋,D不符合題意。2.A解析在一密閉容器中,反應(yīng)aM(g)bN(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器容積增加一倍,此時(shí)N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),N的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則表明平衡向生成N的方向移動(dòng)。由分析可知,增大體積,減小壓強(qiáng),平衡向生成N的方向移動(dòng),則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A正確;減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大,B不正確;在壓強(qiáng)減小過程中,溫度保持不變,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變,C不正確;減小壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)增大的方向(正反應(yīng)方向)移動(dòng),則a、b的大小關(guān)系是a<b,D不正確。3.D解析A.反應(yīng)達(dá)到平衡之前,體系混合氣體的質(zhì)量保持不變,容器的容積保持不變,即混合氣體的密度一直保持不變,故混合氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡;B.化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度、物質(zhì)的量保持不變,而不是相等或成比例,故CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡;C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,v正(H2)=2v正(CH3OH),故當(dāng)2v正(H2)=v逆(CH3OH)時(shí),v正(CH3OH)≠v逆(CH3OH),反應(yīng)未達(dá)到平衡;D.化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變,故CO在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。4.A解析50s內(nèi),v(SO3)=0.14mol·L-150s=0.0028mol·L-1·s-1,不能計(jì)算50s時(shí)的瞬時(shí)速率,A錯(cuò)誤;40~90s時(shí)段,此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡,反應(yīng)正向進(jìn)行,v(正)>v(逆),B正確;v(正)=v(逆)時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),v正(SO2)=v逆(SO3)或v正(SO2)=v逆(NO2)均能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),1005.D解析平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO),A項(xiàng)錯(cuò)誤;0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率,用NO表示是0.6mol·L-12min=0.3mol·L-1·min-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;容器容積不變,氣體總質(zhì)量不變,所以混合氣體的密度始終不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),容器容積不變,溫度不變,6.B解析Z是固體,加入適量Z,不會(huì)改變①和②中反應(yīng)物和生成物的濃度,①和②平衡均不移動(dòng),A正確;恒容密閉容器中通入稀有氣體Ar,氣體濃度不發(fā)生改變,反應(yīng)①的平衡不移動(dòng),B錯(cuò)誤;反應(yīng)①是放熱反應(yīng),反應(yīng)②是吸熱反應(yīng),溫度降低,反應(yīng)①正向進(jìn)行,反應(yīng)②逆向進(jìn)行,但兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的起始濃度未知,故無法判斷Q濃度的增減,C正確;通入氣體Y,反應(yīng)①平衡正向移動(dòng),Q的濃度增大,導(dǎo)致反應(yīng)②平衡逆向進(jìn)行,則N的轉(zhuǎn)化率減小,D正確。7.答案(1)CD(2)A(3)ABC解析(1)氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器容積,反應(yīng)1的反應(yīng)物和生成物都是氣體,氣體質(zhì)量不變,容器容積不變,因此在恒溫恒容條件下氣體密度始終不變,因此密度不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志,故A不符合題意;甲烷、丙烯均屬于生成物,兩者的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,無論是否達(dá)到平衡,它們的生成速率始終相等,故B不符合題意;在恒容恒溫下,氣體分子數(shù)逐漸增多,氣體壓強(qiáng)逐漸增大,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,故C符合題意;丙烯體積分?jǐn)?shù)由0逐漸增大,丙烯體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D符合題意。(2)根據(jù)方程式可知:每2分子NH3反應(yīng)產(chǎn)生1分子CO(NH2)2,會(huì)斷裂2個(gè)N—H,即1個(gè)NH3分子斷裂1個(gè)N—H?，F(xiàn)在斷裂6molN—H,就是6molNH3反應(yīng),要生成3molH2O,形成6molO—H;斷裂2molO—H,就是1mol水發(fā)生反應(yīng),生成水的物質(zhì)的量大于消耗水的物質(zhì)的量,正、逆反應(yīng)速率不相等,沒有達(dá)到平衡,A符合題意;該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變,當(dāng)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),氣體的物質(zhì)的量不變,則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),B不符合題意;反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化,而反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,氣體的體積不變,則混合氣體的密度不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),C不符合題意;若CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化,說明混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),D不符合題意。(3)反應(yīng)物NO2中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶16,生成物NO中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7∶8,所以未平衡前氣體物質(zhì)中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是變量,當(dāng)氣體物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡,故A選;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體物質(zhì)的質(zhì)量在減小,而容器容積不變,所以混合氣體的密度在減小,當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡,故B選;NO2是紅棕色氣體,Cl2是黃綠色氣體,未平衡前混合氣體的顏色在改變,當(dāng)容器內(nèi)氣體顏色不變時(shí),說明NO2和Cl2的濃度均不再改變,反應(yīng)達(dá)到了平衡,故C選;NaNO3是固體,不能用固體濃度不變衡量反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故D不選。8.D解析若改變條件后,平衡正向移動(dòng),D的百分含量不一定增大,因?yàn)锽的狀態(tài)不確定,故A錯(cuò)誤;若升高溫度,A的濃度增大,說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;若增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),如果B、D均為氣體,則說明m+n一定等于p+q,如果B、D均不為氣體,則m=p,故C錯(cuò)誤;固體和液體的用量不影響平衡,若增加B的量,平衡移動(dòng)后體系顏色加深,說明B必是氣體,故D正確。9.B解析硫化氫的濃度為氧氣的2倍,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng),恒容容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變,說明各氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,B項(xiàng)正確;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.6molS2(s),消耗的H2S為1.2mol,反應(yīng)放出0.6QkJ熱量,故反應(yīng)放出0.3QkJ熱量時(shí),未達(dá)到平衡,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)已知熱化學(xué)方程式可知,任何時(shí)間段,消耗2molH2S(g)的同時(shí)一定生成2molH2O(g),且可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.A解析根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即v(O2)3=v(O3)2,2v(O2)=3v(O3),平衡時(shí)當(dāng)然也存在2v(O2)=3v(O3),故A正確;該反應(yīng)為分子數(shù)增大的反應(yīng),容積不變,向平衡體系中充入O2,體系壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng)O2含量減少,再次達(dá)到平衡,O2的體積分?jǐn)?shù)減小,故B錯(cuò)誤;容積不變,分離出O2時(shí),根據(jù)O3的消耗速率表達(dá)式,v(O3)=kc3(O3)c(O2),O3的消耗速率會(huì)隨著O11.A解析2~6minc(Cl2)由1.8×10-3mol·L-1增大到5.4×10-3mol·L-1,則有v(Cl2)=3.6×10-3mol·L-14min=9×10-4mol·L-1·min-1,A錯(cuò)誤;恒溫恒容時(shí),平衡建立過程中,混合氣體的總質(zhì)量不變,氣體的總物質(zhì)的量不斷變化,則氣體的平均摩爾質(zhì)量不斷變化,當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),B正確;該反應(yīng)的ΔH<0,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小,則平衡常數(shù):K(200℃)>K(400℃),C12.D解析將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中,反應(yīng)生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某無機(jī)副產(chǎn)物,0~3min內(nèi)消耗的CO2與H2物質(zhì)的量之比為(1.0mol-0.9mol)∶(0.5mol-0.2mol)=1∶3,由原子守恒可知副產(chǎn)物為水,由原子守恒可知反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,A正確;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;0~3min內(nèi),參加反應(yīng)的CO2為0.1mol,根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)消耗0.3molH2,則0~3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol1L3min=0.1mol·L-1·min-1,C正確;0~3min內(nèi)生成的甲醇物質(zhì)的量為0.1mol,則3min時(shí)甲醇物質(zhì)的量為0.1mol,10min時(shí)甲醇物質(zhì)的量也為0.1mol,在3~1013.D解析對(duì)比容器Ⅰ和Ⅲ可知兩者投料量相當(dāng),若溫度相同,最終兩者等效,但Ⅲ溫度高,平衡時(shí)c(CH3OH)小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;Ⅱ相對(duì)于Ⅰ成比例增加投料量,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率提高,所以Ⅱ中轉(zhuǎn)化率高,B錯(cuò)誤;溫度相同,Ⅱ中投料量是Ⅰ的兩倍,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),所以平衡時(shí)Ⅱ中c(H2)小于Ⅰ中c(H2)的兩倍,C錯(cuò)誤;由容器Ⅲ中數(shù)據(jù)可得,平衡時(shí)c(H2)=0.15mol·L-1、c(CO)=0.075mol·L-1,容器Ⅰ平衡時(shí)c(H2)=0.04mol·L-1、c(CO)=0.02mol·L-1,溫度:Ⅲ>Ⅰ,所以達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大,D正確。14.答案(1)Ⅰ該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平