《高中化學》3.4沉淀溶解平衡--Z答案

答案以及解析1.答案：D解析：原生銅的硫化物轉變成后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉變?yōu)镃uS，根據(jù)溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的可知，ZnS和PbS溶解度大于CuS，溶解度最小的是CuS。D項符合題意。2.答案：D解析：A項，加熱時溶解度減小，平衡逆向移動，減小，pH減??；B項，，由于保持恒溫，溶解度不變，不變，因此pH不變；C項，，使平衡正向移動，固體減少；D項，加入固體，增大，平衡逆向移動，因此固體增多。3.答案：C解析：AgCl在水溶液中存在沉淀溶解平衡，相同溫度下，依據(jù)溶度積常數(shù)可知，的濃度越大，則的濃度越小，濃度：。故選C。4.答案：D解析：由沉淀形成的條件知，要產(chǎn)生沉淀必須滿足，，因等體積混合，，故混合溶液中應至少為，則混合前至少應為。5.答案：D解析：溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項不正確、D項正確；大多數(shù)難溶物的隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)物質相反如，故B、C均不正確。6.答案：A解析：生石灰溶于水可以和水化合生成氫氧化鈣，由于溶劑水減少，且溶質增加，所以溶液中一定有晶體析出，但溫度一定，氫氧化鈣飽和溶液的濃度不變，原溶液中的氫氧化鈣也會有一部分沉淀，故溶液中數(shù)目減少。7.答案：B解析：的懸濁液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，減小，沉淀溶解平衡正向移動，所以增大，A正確；向懸濁液中加入濃溶液，當時，就能轉化為，B錯誤；25℃時，和共存的懸濁液中，，C正確；25℃時，，，，所以同濃度和的混合溶液中滴加溶液，先析出，D正確。8.答案：C解析：水解促進水的電離，b點時與溶液恰好完全反應，溶液中的溶質是氯化鈉，對水的電離沒有影響，水的電離程度最小，A項錯誤；溶液中，根據(jù)物料守恒，可知，B項錯誤；b點時與溶液恰好完全反應，，根據(jù)b點數(shù)據(jù)，可知，該溫度下，C項正確；，所以向濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，D項錯誤。9.答案：C解析：通過添加過量難溶電解質MnS，使溶液中含有的、、等金屬離子形成硫化物沉淀，屬于沉淀的轉化，由難溶的物質轉化為更難溶的物質，MnS的大于CuS、PbS、CdS等硫化物的，A錯誤；除雜試劑MnS如用FeS代替，會引入新的雜質，B錯誤；MnS與反應的離子方程式為，C正確；工業(yè)上以制，錳元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，沉淀的轉化屬于復分解反應，D錯誤。10.答案：B解析：由圖像可知，溫度越高溶度積越大，則圖像中四個點的大小關系為，A項錯誤；b點溫度高，溶解度大，在b點對應的溶解度大于c點，B項正確；根據(jù)圖像可知，溫度升高溶度積增大，則，C項錯誤；升高溫度，陰、陽離子濃度均增大，不可能使d點移動到b點，D項錯誤。11.答案：B解析：碳酸鋇能與胃酸反應生成可溶性鋇鹽，鋇離子有毒，所以不能用碳酸鋇作為內服造影劑，A錯誤；用的溶液給鋇離子中毒者洗胃，反應后，B正確；碳酸鋇與胃酸反應轉化為可溶性鋇鹽，起不到解毒的作用，C錯誤；飽和溶液中，所以誤飲的溶液時，不會引起鋇離子中毒，D錯誤。12.答案：D解析：相同溫度下，難溶電解質的溶度積不變，圖中a、b兩點對應的相等，而不相等，則不同，A錯誤；溶度積常數(shù)只隨溫度的改變而改變，溫度不變，則不變，所以圖中點與點對應的的溶度積相等，B錯誤；在點向溶液中加入少量，增大，使的溶解平衡逆向移動，減小，因此溶解度也減小，溶解度不可能變?yōu)辄c，C錯誤；該溫度下，點對應的溶解度約為，，，，因此溶度積的數(shù)量級為，D正確。13.答案：D解析：由圖可知，相同時，，對數(shù)值越大，濃度越大，則三種離子對應的硫化物中最小，選取曲線與縱軸的交點，時，，，A錯誤；加少量水促進沉淀溶解，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，但仍為的懸濁液，應不變，B錯誤；越小，越容易沉淀，因此先沉淀，C錯誤；，加入可使部分發(fā)生沉淀轉化，將雜質轉化為沉淀而除去，D正確。14.答案：B解析：本題的易錯之處是不理解曲線上各點和曲線外各點的含義。在左邊曲線上的任意一點都有，在右邊曲線上的任意一點都有，D項正確；比較b、c兩點，兩種金屬離子的濃度相等，飽和溶液中氫離子濃度大，即氫氧根離子濃度小，因此氫氧化鐵的小于氫氧化銅的，A項正確；加入固體，因水解使溶液的酸性增大，pH降低，濃度增大，B項錯誤；只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，C項正確。15.答案：（1）3.3（2）4（3）是解析：（1），，，。（2）為2.0mol