2022-2023學(xué)年重慶市部分重點(diǎn)中學(xué) 高三上學(xué)期化學(xué)一診調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版）

高三模擬試題PAGEPAGE1高2023屆學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測(cè)(第一次)高三化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答策標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦千凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5Ca-40Fe-56Co-59一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.科技改變生活。下列說(shuō)法正確的是A.用于醫(yī)療領(lǐng)域的Ti－Ni形狀記憶合金屬于金屬化合物B.新型人工智能芯片“天機(jī)芯”的主要成分和光導(dǎo)纖維相同C.問(wèn)天實(shí)驗(yàn)艙太陽(yáng)翼是一種將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池裝置D.降噪減震材料丁基橡膠屬于有機(jī)高分子材料2.下列說(shuō)法或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Zn2+價(jià)層電子的軌道表示式：B.ClO的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)一致C.NaOH的電子式：D.在〖Cd(NH3)4〗2+中，NH3提供孤對(duì)電子，Cd2+提供空軌道3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol環(huán)戊二烯含有σ鍵的數(shù)目為5NAB.2g氘化鋰(6LiD)含中子數(shù)為NAC.0.5molCO的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA4.教材中的下列實(shí)驗(yàn)，不需要溫度計(jì)的是A.乙醇的消去反應(yīng)B.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液D.分離提純CH4與Cl2取代反應(yīng)生成的液態(tài)混合物5.常溫下，下列溶液中各組離子可能大量共存的是A.0.1mol·L-1的AlCl3溶液：Na+、AlO、NO、SOB.pH=8的溶液中：Na+、Ba2+、CO、Cl-C.=1012的溶液：K+、Na+、MnO、Cl-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：K+、SO、NH、Cl-6.有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為C16H19NO2 B.與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均可生成鹽C.分子中含有2個(gè)手性碳原子 D.1molA與足量H2加成，最多消耗6molH27.常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是化學(xué)式H2CO3HClOH2S電離常數(shù)Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=4.7×10-8Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-B.向Na2S溶液中通入過(guò)量CO2：S2-+2H2O+2CO2=H2S↑+2COC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO+HClOD.向NaClO溶液中通入過(guò)量H2S：H2S+ClO-=HS-+HClO8.環(huán)氧樹(shù)脂黏合劑A，可由X和Y在一定條件下合成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X含有2種官能團(tuán)B.X和Y可通過(guò)縮聚反應(yīng)合成AC.相同條件下，苯酚也可以和X反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與A相似高分子D.調(diào)節(jié)X和Y的用量，可得到相對(duì)分子質(zhì)量不同的A9.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mo/LAgNO3溶液，先生成黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)B將SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，得無(wú)水AlCl3SOCl2更易與水結(jié)合生成穩(wěn)定的結(jié)晶水合物C向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者生成黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：II2+I-D向盛有酸性K2Cr2O7溶液的試管中滴加CH3CH2OH，振蕩，溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)A.A B.B C.C D.D10.化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的細(xì)胞液中，可用于陶瓷上釉。W、X、Y和Z為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，且加和為35，XY2分子的總電子數(shù)為偶數(shù)，該化合物在N2或者O2氣氛中的熱重曲線如圖所示，熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X B.Z和Y只能形成一種化合物C.兩種氛圍中A→B段均發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D.1000℃后得到固體產(chǎn)物屬于鹽11.一種無(wú)需離子交換膜的氮流電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，a極接電源正極B.充電時(shí)，左側(cè)NaCl溶液儲(chǔ)液罐中溶液的pH減小C.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+D.放電時(shí)，有1molCl2參與反應(yīng)，理論上NaCl溶液增重71g12.以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫流程如圖。已知?dú)錃馊紵裏帷鱄=-286kJ/mol，△H3為A.+172kJ/mol B.+400kJ/mol C.+29kJ/mol D.+254kJ/mol13.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如圖1(第一步快速平衡)，在固定容積的容器中充入一定量的NO和O2發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨溫度(T)的變化如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該過(guò)程決速步驟的活化能為E4-E2B.a點(diǎn)后，n(N2O2)迅速減小的原因是第2步速率加快，第1步平衡逆向移動(dòng)C.b點(diǎn)后，n(N2O2)增加的原因是第2步平衡逆向移動(dòng)的程度比第1步的大D.其他條件不變，改為恒壓狀態(tài)，反應(yīng)速率減慢14.常溫下，保持某含少量CaCO3濁液的水體中H2CO3與空氣中CO2的平衡，調(diào)節(jié)水體pH，水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、HCO、CO、Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①代表lgc(HCO)與pH的關(guān)系B.a點(diǎn)的水體中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO)C.pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1D.向水體中加入適量Ca(OH)2固體，可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)二、非選擇題：4個(gè)題，共58分。15.高純銻在光電催化、半導(dǎo)體材料方面有著重要的應(yīng)用。現(xiàn)以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等)為原料提取銻。已知：常溫下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Fe3+Cu2+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.24.47.5完全沉淀時(shí)的pH3.2649.0（1）51Sb在元素周期表中屬于______區(qū)元素。（2）“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S，Sb2S3被氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，浸出渣除S以外，還有______。（3）“還原”操作的目的是______。（4）“水解”時(shí)需控制溶液pH=2.5。①SbCl3水解的中間產(chǎn)物有難溶于水的SbOCl生成，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；水解最終產(chǎn)物Sb2O3的性質(zhì)與Al2O3相似，為去除Sb2O3中混有的SbOCl，可加入氨水對(duì)其“除氯”，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因是______。②為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH)3，F(xiàn)e3+濃度應(yīng)小于______mol·L-1。（5）Hg、Ge、Sb形成的物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X晶胞可視為Y晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。X的最簡(jiǎn)式的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則X晶體的密度為_(kāi)_____(列出計(jì)算式)。16.H2O2是綠色氧化劑，沸點(diǎn)150.2℃，加熱到153℃分解，與水混溶。過(guò)氧化氫的制備。（1）乙基蒽醌法：將H2O2從產(chǎn)物中分離和濃縮的實(shí)驗(yàn)操作依次是______。（2）電解硫酸氫鹽溶液法：硫酸氫鹽的電解產(chǎn)物S2O水解可得到H2O2，生成S2O的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。II.過(guò)氧化氫的應(yīng)用（3）〖Co(NH3)6〗Cl3是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室以H2O2、NH4C1、濃氨水、CoCl2·6H2O和活性炭為原料制備〖Co(NH3)6〗Cl3，裝置如圖所示。產(chǎn)品制備：將CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸餾水在三頸燒瓶中混合并溶解，滴加濃氨水后冷卻至10℃以下，再滴加6%的H2O2，60℃恒溫加熱20min。①活性炭是該反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)室有粒狀和粉末狀兩種形態(tài)的活性炭，從比表面積和吸附性的角度分析，本實(shí)驗(yàn)選擇粉末狀活性炭的優(yōu)缺點(diǎn)是______。②三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。③控制反應(yīng)溫度在60℃的原因是______。④為讓溶液順利進(jìn)入三頸燒瓶，可將分液漏斗換為_(kāi)______(寫(xiě)出儀器名稱)。⑤1.5gCoCl2·6H2O充分反應(yīng)后生成了0.6g〖Co(NH3)6〗Cl3，本實(shí)驗(yàn)中〖Co(NH3)6〗Cl3，產(chǎn)率為_(kāi)_____(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。17.氨氣是重要的含氮化合物，在工農(nóng)業(yè)中應(yīng)用廣泛。（1）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。T/165175185195K111.974.150.634.8①尿素是______(填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”)化合物。②反應(yīng)△H_____0(填“>”“<”或“=”)。（2）氨法脫硫是氣液兩相過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是循環(huán)的(NH4)2SO3－NH4HSO3混合溶液吸收煙氣中的SO2，主要發(fā)生如下反應(yīng)：NH3?H2O+SO2=NH4HSO3；2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O；(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3；NH4HSO3+NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O(H2SO3：Ka1=1.4×10-2；Ka2=6×10-8；NH3·H2O：Kb=1.79×10-5)。①氨法脫硫過(guò)程中，增加超重力旋轉(zhuǎn)填料床的轉(zhuǎn)速能提高脫硫率，原因是_____(超重力旋轉(zhuǎn)填料床能使液－液、液－固、液－氣兩相在超重力環(huán)境下的多孔介質(zhì)或孔道中流動(dòng)接觸)。②如圖1所示，吸收液pH值在5.4~6.8范圍，脫硫率歷經(jīng)快速增長(zhǎng)和緩慢增長(zhǎng)的原因是______。（3）氨法脫氮反應(yīng)原理：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)。v正=k正c4(NH3)c6(NO)，v逆=k逆cx(N2)cy(H2O)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，則x+y=_____。（4）雙陰極微生物燃料電池處理NH－N廢水的工作原理如圖2(a)所示，雙陰極通過(guò)的電流相等，廢水在電池中的運(yùn)行模式如圖2(b)所示。①Y離子交換膜為_(kāi)_____(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。②III室中除了O2→H2O，主要發(fā)生的反應(yīng)還有______(用離子方程式表示)。③生成3.5gN2，理論上需要消耗______gO2。18.苯磺酸左旋氨氯地平是目前治療高血壓的主要藥物。經(jīng)由如圖反應(yīng)路線可制備苯磺酸左旋氨氯地平的中間體M(部分試劑及反應(yīng)條件略)。已知以下信息：(R1、R2、R4為烴基，R4為H或烴基)（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，E中官能團(tuán)名稱為_(kāi)______。（2）反應(yīng)C→D，選擇的試劑和反應(yīng)條件分別為_(kāi)______。（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。D可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物R分子式為C7H13OCl。R的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有3組峰(峰面積為6：6：1)，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（4）D+E+F包含兩個(gè)反應(yīng)步驟，反應(yīng)類型分別為_(kāi)_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）根據(jù)上述信息，可由NH3、及兩種有機(jī)物為原料合成，兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____、______。高三模擬試題PAGEPAGE1高2023屆學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測(cè)(第一次)高三化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答策標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦千凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5Ca-40Fe-56Co-59一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.科技改變生活。下列說(shuō)法正確的是A.用于醫(yī)療領(lǐng)域的Ti－Ni形狀記憶合金屬于金屬化合物B.新型人工智能芯片“天機(jī)芯”的主要成分和光導(dǎo)纖維相同C.問(wèn)天實(shí)驗(yàn)艙太陽(yáng)翼是一種將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池裝置D.降噪減震材料丁基橡膠屬于有機(jī)高分子材料2.下列說(shuō)法或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Zn2+價(jià)層電子的軌道表示式：B.ClO的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)一致C.NaOH的電子式：D.在〖Cd(NH3)4〗2+中，NH3提供孤對(duì)電子，Cd2+提供空軌道3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol環(huán)戊二烯含有σ鍵的數(shù)目為5NAB.2g氘化鋰(6LiD)含中子數(shù)為NAC.0.5molCO的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NAD.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA4.教材中的下列實(shí)驗(yàn)，不需要溫度計(jì)的是A.乙醇的消去反應(yīng)B.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液D.分離提純CH4與Cl2取代反應(yīng)生成的液態(tài)混合物5.常溫下，下列溶液中各組離子可能大量共存的是A.0.1mol·L-1的AlCl3溶液：Na+、AlO、NO、SOB.pH=8的溶液中：Na+、Ba2+、CO、Cl-C.=1012的溶液：K+、Na+、MnO、Cl-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：K+、SO、NH、Cl-6.有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為C16H19NO2 B.與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均可生成鹽C.分子中含有2個(gè)手性碳原子 D.1molA與足量H2加成，最多消耗6molH27.常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是化學(xué)式H2CO3HClOH2S電離常數(shù)Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=4.7×10-8Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-B.向Na2S溶液中通入過(guò)量CO2：S2-+2H2O+2CO2=H2S↑+2COC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO+HClOD.向NaClO溶液中通入過(guò)量H2S：H2S+ClO-=HS-+HClO8.環(huán)氧樹(shù)脂黏合劑A，可由X和Y在一定條件下合成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X含有2種官能團(tuán)B.X和Y可通過(guò)縮聚反應(yīng)合成AC.相同條件下，苯酚也可以和X反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)與A相似高分子D.調(diào)節(jié)X和Y的用量，可得到相對(duì)分子質(zhì)量不同的A9.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mo/LAgNO3溶液，先生成黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)B將SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，得無(wú)水AlCl3SOCl2更易與水結(jié)合生成穩(wěn)定的結(jié)晶水合物C向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者生成黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：II2+I-D向盛有酸性K2Cr2O7溶液的試管中滴加CH3CH2OH，振蕩，溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)A.A B.B C.C D.D10.化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的細(xì)胞液中，可用于陶瓷上釉。W、X、Y和Z為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，且加和為35，XY2分子的總電子數(shù)為偶數(shù)，該化合物在N2或者O2氣氛中的熱重曲線如圖所示，熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X B.Z和Y只能形成一種化合物C.兩種氛圍中A→B段均發(fā)生了氧化還原反應(yīng) D.1000℃后得到固體產(chǎn)物屬于鹽11.一種無(wú)需離子交換膜的氮流電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，a極接電源正極B.充電時(shí)，左側(cè)NaCl溶液儲(chǔ)液罐中溶液的pH減小C.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+D.放電時(shí)，有1molCl2參與反應(yīng)，理論上NaCl溶液增重71g12.以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫流程如圖。已知?dú)錃馊紵裏帷鱄=-286kJ/mol，△H3為A.+172kJ/mol B.+400kJ/mol C.+29kJ/mol D.+254kJ/mol13.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如圖1(第一步快速平衡)，在固定容積的容器中充入一定量的NO和O2發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨溫度(T)的變化如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該過(guò)程決速步驟的活化能為E4-E2B.a點(diǎn)后，n(N2O2)迅速減小的原因是第2步速率加快，第1步平衡逆向移動(dòng)C.b點(diǎn)后，n(N2O2)增加的原因是第2步平衡逆向移動(dòng)的程度比第1步的大D.其他條件不變，改為恒壓狀態(tài)，反應(yīng)速率減慢14.常溫下，保持某含少量CaCO3濁液的水體中H2CO3與空氣中CO2的平衡，調(diào)節(jié)水體pH，水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、HCO、CO、Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①代表lgc(HCO)與pH的關(guān)系B.a點(diǎn)的水體中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO)C.pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1D.向水體中加入適量Ca(OH)2固體，可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)二、非選擇題：4個(gè)題，共58分。15.高純銻在光電催化、半導(dǎo)體材料方面有著重要的應(yīng)用。現(xiàn)以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等)為原料提取銻。已知：常溫下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Fe3+Cu2+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.24.47.5完全沉淀時(shí)的pH3.2649.0（1）51Sb在元素周期表中屬于______區(qū)元素。（2）“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S，Sb2S3被氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，浸出渣除S以外，還有______。（3）“還原”操作的目的是______。（4）“水解”時(shí)需控制溶液pH=2.5。①SbCl3水解的中間產(chǎn)物有難溶于水的SbOCl生成，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；水解最終產(chǎn)物Sb2O3的性質(zhì)與Al2O3相似，為去除Sb2O3中混有的SbOCl，可加入氨水對(duì)其“除氯”，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因是______。②為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(OH)3，F(xiàn)e3+濃度應(yīng)小于______mol·L-1。（5）Hg、Ge、Sb形成的物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X晶胞可視為Y晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。X的最簡(jiǎn)式的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則X晶體的密度為_(kāi)_____(列出計(jì)算式)。16.H2O2是綠色氧化劑，沸點(diǎn)150.2℃，加熱到153℃分解，與水混溶。過(guò)氧化氫的制備。（1）乙基蒽醌法：將H2O2從產(chǎn)物中分離和濃縮的實(shí)驗(yàn)操作依次是______。（2）電解硫酸氫鹽溶液法：硫酸氫鹽的電解產(chǎn)物S2O水解可得到H2O2，生成S2O的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。II.過(guò)氧化氫的應(yīng)用（3）〖Co(NH3)6〗Cl3是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室以H2O2、NH4C1、濃氨水、CoCl2·6H2O和活性炭為原料制備〖Co(NH3)6〗Cl3，裝置如圖所示。產(chǎn)品制備：將CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸餾水在三頸燒瓶中混合并溶解，滴加濃氨水后冷卻至10℃以下，再滴加6%的H2O2，60℃恒溫加熱20min。①活性炭是該反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)室有粒狀和粉末狀兩種形態(tài)的活性炭，從比表面積和吸附性的角度分析，本實(shí)驗(yàn)選擇粉末狀活性炭的優(yōu)缺點(diǎn)是______。②三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。③控制反應(yīng)溫度在60℃的原因是______。④為讓溶液順利進(jìn)入三頸燒瓶，可將分液漏斗換為_(kāi)______(寫(xiě)出儀器名稱)。⑤1.5gCoCl2·6H2O充分反應(yīng)后生成了0.6g〖Co(NH3)6〗Cl3，本實(shí)驗(yàn)中〖Co(NH3)6〗Cl3，產(chǎn)率為_(kāi)_____(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。17.氨氣是重要的含氮化合物，在工農(nóng)業(yè)中應(yīng)用廣泛。（1）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。T/165175185195K111.974.150.634.8①尿素是______(填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”)化合物。②反應(yīng)△H_____0(填“>”“<”或“=”)。（