2023-2024學年重慶市高一（上）月考化學試卷（9月份）

2023-2024學年重慶市高一（上）月考化學試卷（9月份）一、選擇題（共18題，每題3分，共54分，每題有且僅有一個最佳答案。）1．（3分）物質世界充滿了變化。下列變化過程中，沒有涉及氧化還原反應的是（）A．光合作用B．可燃冰燃燒C．冰塊融化D．瓷器燒制A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列關于古籍中的記載說法不正確的是（）A．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應 B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾效應 C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應 D．“石硫黃（即硫磺）能化金銀銅鐵，奇物”體現(xiàn)的是硫單質的還原性3．（3分）按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是（）A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B．淀粉膠體、食鹽、燒堿、氯化鈣 C．膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖 D．膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇4．（3分）下列各組物質中屬于同素異形體的是（）①石墨和C60；②紅磷和白磷；③氧氣和臭氧；④鉑金和黃金；⑤冰和干冰；⑥S2和S8A．③④⑤ B．②③④⑥ C．①②③⑥ D．①②③⑤⑥5．（3分）下列關于分散系的說法正確的是（）A．溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物 B．膠體、溶液、濁液的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應 C．分散系的分類：分散質粒子的直徑 D．溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體和濁液中的分散質粒子不能通過濾紙6．（3分）分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類合理的是（）A．硫酸、純堿、小蘇打、臭氧是按酸、堿、鹽、氧化物的分類順序排列 B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物 C．根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 D．根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體、濁液7．（3分）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）A．Cl2+2KBr＝Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O28．（3分）下列離子方程式正確的是（）A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O C．氧化銅與稀硫酸反應：2H++O2﹣＝H2O D．石灰石與稀鹽酸反應：+2H+＝CO2↑+H2O9．（3分）將下列離子方程式改寫成化學方程式，正確的是（）選項離子方程式化學方程式AH++OH﹣＝H2OCH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2OB+2H+＝CO2↑+H2OBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OCCu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓CuSO4+Ba（OH）2＝Cu（OH）2↓+BaSO4DCu+2Ag+＝Cu2++2AgCu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2A．A B．B C．C D．D10．（3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞變紅的溶液中：Ca2+、Na+、Cl﹣、 B．使紫色石蕊變紅的溶液中：、K+、I﹣、CH3COO﹣ C．澄清透明的溶液中：K+、、、 D．pH＞7的溶液中：Cu2+、Ba2+、、11．（3分）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣ C．c點，兩溶液中酸堿性不同 D．a、d兩點對應的體系具有相同的溶質滴入溶液的體積12．（3分）下列變化中，一定要加入適當?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的是（）A．KClO3→KCl B．Fe3O4→Fe C．HCl→Cl2 D．CaO→CaCO313．（3分）下列各氧化還原反應方程式表示的變化過程正確的是（）A． B． C． D．14．（3分）甲、乙、丙、丁、戊五種化合物中都含有同一種元素，它們之間的相互轉化關系如圖所示。由此推斷其中所含的相同元素可能是（）A．鈉 B．碳 C．鐵 D．鈣15．（3分）下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有Cl﹣ B．向某溶液中滴加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有 C．向某溶液中滴加稀鹽酸后產生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，則一定有 D．向某溶液中加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+16．（3分）某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、K+、SO42﹣，為確定其組成，進行了如下實驗：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：③在濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，根據(jù)實驗（）A．一定含有Cl﹣ B．一定含有K+ C．一定含有SO42﹣和CO32﹣ D．NO3﹣無法確定是否有17．（3分）通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，如圖是某興趣小組粗鹽提純的實驗流程。下列說法錯誤的是（）A．步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾 B．步驟④可以與步驟②或步驟③互換順序 C．步驟①、⑤、⑦中都會用到玻璃棒 D．步驟②中試劑BaCl2不能換成Ba（NO3）218．（3分）對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列結論正確的是（）A．FeS2既不是氧化劑，又不是還原劑 B．Cu2S既是氧化產物，又是還原產物 C．被氧化的硫和被還原的硫質量比是7：3 D．被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的二、非選擇題（共4題，每空2分，共46分。）19．（14分）現(xiàn)有下列10種物質：①鈉②純醋酸③氨氣④濃鹽酸⑤NaOH溶液⑥KClO3固體⑦熔融的NaCl⑧NaHSO4固體⑨高錳酸鉀粉末⑩氫氧化鐵膠體。回答下列問題：（1）上述物質中能導電的有（填序號，下同）；屬于電解質的有。（2）⑧屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”，⑧與⑤在溶液中反應的離子方程式為（3）寫出制備⑩的化學方程式。（4）寫出NH4HSO4在水中的電離方程式。（5）G是某種元素，其化合物H3GO3屬于二元弱酸，則H3GO3與一定量氫氧化鈉溶液反應生成酸式鹽的化學方程式為：。20．（12分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行硅酸膠體的制備實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象甲將1%硅酸鈉溶液滴入沸水，冷卻后用激光筆進行照射無明顯現(xiàn)象，未出現(xiàn)“光亮的通路”乙向1%硅酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，緩慢滴入稀鹽酸，溶液紅色褪去后停止滴加出現(xiàn)“光亮的通路”丙向1%硅酸鈉溶液中逐滴加入等體積的稀鹽酸，最后用激光筆進行照射未出現(xiàn)“光亮的通路”，溶液中出現(xiàn)渾濁已知：①硅酸鈉（Na2SiO3）溶液呈堿性；②常溫下硅酸（Na2SiO3）的溶解度為5×10﹣5g（100g水）試回答下列問題：（1）成功制備硅酸膠體的是同學。（2）形成硅酸膠體的離子方程式為。（3）根據(jù)三位同學的實驗操作可得，成功制備硅酸膠體的關鍵在于（填標號）A．硅酸鈉溶液的質量分數(shù)B．稀鹽酸的加入量C．激光筆進行照射D．加入酚酞溶液（4）丙同學制備實驗中溶液出現(xiàn)渾濁的原因是（用離子方程式表示）。（5）若要提純硅酸膠體，下列裝置中可用的是（填選項）?（6）下列應用或事實與膠體的性質有關系的是（填標號）。A．用明礬凈化飲用水B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．在河流入海處易形成三角洲D．用石膏或鹽鹵點制豆腐21．（10分）某無色透明溶液，僅僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH﹣、、、Cl﹣中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：（1）不做任何實驗，即可確定一定不含有的離子為，由實驗①確定一定不含有的離子為。（2）實驗③確定一定不含有的離子為。（3）設計實驗方案檢驗可能存在的陰離子。（4）若向原溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀有種。22．（10分）在氯氧化法處理含CN﹣的廢水過程中，液氧在堿性條件下可以將氧化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無莓物質。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L﹣1。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為﹣3價、O均為﹣2價KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O。該反應中，被氧化的元素是，氧化產物是。處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉化為KOCN，至少需氯氣g。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣：2KOCN+4KOH+3Cl2＝2CO2↑+6KCl+2H2O+N2↑，該反應中氧化產物與還原產物的微粒個數(shù)比為。請用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目。。

參考答案與試題解析一、選擇題（共18題，每題3分，共54分，每題有且僅有一個最佳答案。）1．（3分）物質世界充滿了變化。下列變化過程中，沒有涉及氧化還原反應的是（）A．光合作用B．可燃冰燃燒C．冰塊融化D．瓷器燒制A．A B．B C．C D．D【分析】反應中存在元素的化合價變化為氧化還原反應，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．植物光合作用吸收二氧化碳放出氧氣，為氧化還原反應；B．可燃冰燃燒生成二氧化碳和水，為氧化還原反應；C．冰塊融化沒有新物質生成，不涉及氧化還原，故C正確；D．瓷器燒制過程中發(fā)生了多種化學反應，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查氧化還原反應的判斷，為高頻考點，明確物質性質、反應實質為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應的概念及特征，題目難度不大。2．（3分）下列關于古籍中的記載說法不正確的是（）A．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應 B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產生丁達爾效應 C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應 D．“石硫黃（即硫磺）能化金銀銅鐵，奇物”體現(xiàn)的是硫單質的還原性【分析】A．石灰石加熱后能制得生石灰；B．氣溶膠具有膠體的性質；C．鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；D．“石硫黃（即硫磺）能化金銀銅鐵，奇物”中S元素的化合價降低。【解答】解：A．石灰石加熱后能制得生石灰，故A正確；B．氣溶膠屬于膠體，可發(fā)生丁達爾效應；C．鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵、Cu元素的化合價發(fā)生變化，故C正確；D．“石硫黃（即硫磺）能化金銀銅鐵，被還原，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題綜合考查物質的性質、用途等知識，為高頻考點，側重化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大。3．（3分）按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是（）A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B．淀粉膠體、食鹽、燒堿、氯化鈣 C．膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖 D．膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇【分析】一種物質組成的為純凈物，本題物質組成的為混合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質。【解答】解：A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，故A錯誤；B．食鹽是純凈物，故B錯誤；C．膽礬具有固定組成；海水是混合物，硫酸鈉屬于電解質，蔗糖屬于非電解質；D．熔融狀態(tài)的硫酸鋇能導電，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了物質組成、物質分類的分析判斷，注意概念實質的理解應用，題目難度不大。4．（3分）下列各組物質中屬于同素異形體的是（）①石墨和C60；②紅磷和白磷；③氧氣和臭氧；④鉑金和黃金；⑤冰和干冰；⑥S2和S8A．③④⑤ B．②③④⑥ C．①②③⑥ D．①②③⑤⑥【分析】同素異形體是同一元素形成的幾種性質不同的單質，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓孩偈虲60是碳元素的同素異形體；②紅磷和白磷是磷元素的同素異形體；③氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體；④鉑金和黃金分別是鉑和金，屬于不同元素的單質；⑤冰和干冰分別是H2O和CO2，是不同的化合物，不是同素異形體的關系；⑥S8和S8是硫元素的同素異形體，綜上所述，屬于同素異形體的是①②③⑥，故選：C?！军c評】本題主要考查同素異形體的概念以及判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。5．（3分）下列關于分散系的說法正確的是（）A．溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物 B．膠體、溶液、濁液的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應 C．分散系的分類：分散質粒子的直徑 D．溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體和濁液中的分散質粒子不能通過濾紙【分析】A．一種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物；B．分散系的本質特征為分散質微粒直徑大?。籆．根據(jù)分散質微粒直徑的大小，可以將分散系分為三類：溶液、膠體、濁液；D．溶液和膠體都可以通過濾紙。【解答】解：A．溶液、濁液都是混合物；B．膠體、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小；C．根據(jù)分散質粒子的直徑大小對分散系進行分類、膠體，即，故C正確：D．濾紙的孔徑一般大于100nm，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查膠體的性質，明確分散系、膠體與溶液的概念及關系是解題的關鍵，題目較簡單。6．（3分）分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類合理的是（）A．硫酸、純堿、小蘇打、臭氧是按酸、堿、鹽、氧化物的分類順序排列 B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物 C．根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 D．根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體、濁液【分析】A．純堿是碳酸鈉，臭氧為單質；B．金屬氧化物可以是兩性氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物；C．氧化還原反應的實質：有電子轉移，特征是元素化合價變化；D．分散系的分類是依據(jù)分散質直徑的大小分類；【解答】解：A．硫酸、小蘇打、鹽、鹽、單質的分類順序排列；B．金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物2O7是酸性氧化物，Al3O3是兩性氧化物；非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．氧化還原反應的實質：有電子轉移，故C正確；D．分散系的分類是依據(jù)分散質直徑的大小、膠體，丁達爾效應是膠體的特征性質；故選：C?！军c評】本題考查了物質的分類、物質性質、氧化還原反應等，題目難度不大，注意物質的分類的依據(jù)。7．（3分）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）A．Cl2+2KBr＝Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】根據(jù)圖示可知，陰影部分的反應是不屬于化合反應、分解反應和置換反應的氧化還原反應，據(jù)此分析。【解答】解：A．Cl2+2KBr＝Br4+2KCl是氧化還原反應，也是置換反應；B．2NaHCO4Na2CO3+H8O+CO2↑不是氧化還原反應，且是分解反應；C．4Fe（OH）6+O2+2H3O═4Fe（OH）3是化合反應，是氧化還原反應；D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O4↑，是氧化還原反應、分解反應和置換反應；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握元素的化合價變化、四種基本反應類型為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。8．（3分）下列離子方程式正確的是（）A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O C．氧化銅與稀硫酸反應：2H++O2﹣＝H2O D．石灰石與稀鹽酸反應：+2H+＝CO2↑+H2O【分析】A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液按照物質的量比1：2反應生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉；C．氧化銅化學式不能拆；D．石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣屬于沉淀，不能拆?！窘獯稹拷猓篈．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為：23++2OH﹣＝CaCO3↓+8H2O+，故A錯誤；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性+++Ba3++2OH﹣＝BaSO4↓+7H2O，故B正確；C．氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式為：2H++CuO＝H5O+Cu2+，故C錯誤；D．石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣，離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；故選：B?！军c評】離子反應方程式書寫正誤的判斷是高考的必考點，本題側重考查化學式的拆分和反應物用量對反應的影響，題目難度不大，易錯選項為AB，解題時把握反應物不同用量發(fā)生的化學反應不同的特點。9．（3分）將下列離子方程式改寫成化學方程式，正確的是（）選項離子方程式化學方程式AH++OH﹣＝H2OCH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2OB+2H+＝CO2↑+H2OBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2OCCu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓CuSO4+Ba（OH）2＝Cu（OH）2↓+BaSO4DCu+2Ag+＝Cu2++2AgCu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2A．A B．B C．C D．D【分析】A．該離子方程式表示強酸和可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，醋酸為弱酸，應該寫化學式；B．該離子方程式表示可溶性碳酸鹽和強酸反應生成可溶性鹽、二氧化碳和水，碳酸鋇為難溶物，應該寫化學式；C．該離子方程式表示可溶性銅鹽和可溶性強堿溶液反應生成氫氧化銅和可溶性鹽，硫酸鋇為難溶物，應該寫化學式；D．該離子方程式表示Cu和可溶性銀鹽反應生成Ag和可溶性銅鹽，硝酸銀和硝酸銅都是可溶性強電解質?！窘獯稹拷猓篈．該離子方程式表示強酸和可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，應該寫化學式3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H3O，故A錯誤；B．該離子方程式表示可溶性碳酸鹽和強酸反應生成可溶性鹽，碳酸鋇為難溶物，碳酸鋇和稀鹽酸的離子方程式為：BaCO3+2H+＝Ba5++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．該離子方程式表示可溶性銅鹽和可溶性強堿溶液反應生成氫氧化銅和可溶性鹽，應該寫化學式3+++Ba5++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO5↓，故C錯誤；D．該離子方程式表示Cu和可溶性銀鹽反應生成Ag和可溶性銅鹽，Cu+2AgNO3＝7Ag+Cu（NO3）2的離子方程式為Cu+3Ag+＝Cu2++2Ag，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查離子方程式正誤判斷，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確元素化合物的性質、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，知道離子方程式的含義，題目難度不大。10．（3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞變紅的溶液中：Ca2+、Na+、Cl﹣、 B．使紫色石蕊變紅的溶液中：、K+、I﹣、CH3COO﹣ C．澄清透明的溶液中：K+、、、 D．pH＞7的溶液中：Cu2+、Ba2+、、【分析】A．常溫下，使酚酞變紅色的溶液呈堿性；B．常溫下，使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性；C．澄清透明溶液中不反應的離子能大量共存；D．常溫下，pH＞7的溶液呈堿性?！窘獯稹拷猓篈．常溫下，Ca2+、OH﹣、反應生成CaCO4沉淀和H2O而不能大量共存，故A錯誤；B．常溫下，H+、CH3COO﹣反應生成弱電解質CH4COOH而不能大量共存，故B錯誤；C．澄清透明溶液中不反應的離子能大量共存，所以能大量共存；D．常溫下，Cu2+、Ba2+和反應生成碳酸鹽沉淀2+、OH﹣生成Cu（OH）4沉淀而不能大量共存，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查離子共存，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確離子的性質、離子共存條件是解本題關鍵，注意：透明溶液不表示無色溶液。11．（3分）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣ C．c點，兩溶液中酸堿性不同 D．a、d兩點對應的體系具有相同的溶質滴入溶液的體積【分析】氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，其反應的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，隨著硫酸的加入，溶液的導電性先減弱，恰好完全反應時，溶液的導電性為0，繼續(xù)滴加硫酸，溶液的導電性增強，則曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線；氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應先生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應的離子方程式為Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉發(fā)生反應：H++OH﹣＝H2O，隨著硫酸氫鈉的加入，溶液的導電性先減弱，再減弱，最后增加，則②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線；【解答】解：A．由于氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液的導電性先減弱，溶液的導電性為0，溶液的導電性增強2SO2溶液的變化曲線，故A正確；B．b點、氫氧化鈉和水+、OH﹣，故B正確；C．c點，②的溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉，故C正確；D．a點氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液恰好完全反應2++2OH﹣+8H++SO42﹣＝BaSO7↓+2H2O，d點氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀，其反應的離子方程式為Ba4++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O，兩點消耗H2SO7、NaHSO4溶液的體積相同，但是兩點的溶質不同；故選：D?！军c評】本題考查反應過程中溶液的導電性，側重考查學生離子之間反應的掌握情況，試題難度中等。12．（3分）下列變化中，一定要加入適當?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的是（）A．KClO3→KCl B．Fe3O4→Fe C．HCl→Cl2 D．CaO→CaCO3【分析】還原劑具有還原性，一定要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明轉化過程中元素化合價降低被還原，以此進行判斷?！窘獯稹拷猓篈．KClO3→KCl的轉化可通過氯酸鉀加熱分解實現(xiàn)，不需要另外加入氧化劑和還原劑；B．Fe2O7→Fe中Fe元素的化合價降低，發(fā)生了還原反應，故B正確；C．氯元素化合價升高，需加入氧化劑才能實現(xiàn)此變化；D．化合價沒有變化，故D錯誤，故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重考查基本概念，明確化合價變化與氧化劑、還原劑關系是解本題關鍵，熟悉常見氧化劑和還原劑．13．（3分）下列各氧化還原反應方程式表示的變化過程正確的是（）A． B． C． D．【分析】A．KClO3中Cl元素的化合價由+5價變?yōu)?價、的HCl中Cl元素的化合價由﹣1價變?yōu)?價，轉移電子數(shù)為5；B．Fe元素的化合價由+2、+3價變?yōu)?價，C元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，轉移電子個數(shù)為8，箭頭指向錯誤；C．Cl元素的化合價由0價變?yōu)椹?、+1價，轉移電子個數(shù)為1；D．O元素的化合價由﹣2價變?yōu)?價，H元素的化合價由+1價變?yōu)?價，轉移電子個數(shù)為4，得失電子標錯了?！窘獯稹拷猓篈．KClO3中Cl元素的化合價由+5價變?yōu)?價、的HCl中Cl元素的化合價由﹣6價變?yōu)?價，電子轉移方向和數(shù)目為，故A正確；B．Fe元素的化合價由+2，C元素的化合價由+5價變?yōu)?4價，箭頭指向錯誤，故B錯誤；C．Cl元素的化合價由0價變?yōu)椹?，轉移電子個數(shù)為1，故C錯誤；D．O元素的化合價由﹣2價變?yōu)?價，轉移電子個數(shù)為4，電子轉移方向和數(shù)目為，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查雙線橋的表示方法，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確雙線橋表示方法、得失電子數(shù)等知識點是解本題關鍵，注意A中濃鹽酸的作用，題目難度不大。14．（3分）甲、乙、丙、丁、戊五種化合物中都含有同一種元素，它們之間的相互轉化關系如圖所示。由此推斷其中所含的相同元素可能是（）A．鈉 B．碳 C．鐵 D．鈣【分析】結合圖象和物質的轉化關系判斷?！窘獯稹拷猓河蓤D可知，戊由碳酸鈉生成，且戊高溫分解，甲為氧化鈣，丙為氯化鈣，故甲、乙、丙、丁，故選：D。【點評】本題考查物質的推斷，題目難度中等，掌握相關物質的性質和反應特點是解題的關鍵。15．（3分）下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有Cl﹣ B．向某溶液中滴加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有 C．向某溶液中滴加稀鹽酸后產生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，則一定有 D．向某溶液中加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【分析】A．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸銀等；B．滴加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，可知不含銀離子、碳酸根離子等，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀為硫酸鋇；C．使石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，且碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應生成二氧化碳；D．溶于鹽酸的白色沉淀可能為碳酸鈣或碳酸鋇等。【解答】解：A．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸銀等，不能證明溶液中是否有Cl﹣，故A錯誤；B．滴加稀HCl，可知不含銀離子，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀為硫酸鋇，故B正確；C．使石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫、碳酸氫根離子均與鹽酸反應生成二氧化碳，不能證明是否有；D．溶于鹽酸的白色沉淀可能為碳酸鈣或碳酸鋇等，不能證明是否含有Ba3+，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的操作、現(xiàn)象與結論、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意白色沉淀的成分及離子檢驗時排除干擾離子的影響，題目難度不大。16．（3分）某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、K+、SO42﹣，為確定其組成，進行了如下實驗：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：③在濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，根據(jù)實驗（）A．一定含有Cl﹣ B．一定含有K+ C．一定含有SO42﹣和CO32﹣ D．NO3﹣無法確定是否有【分析】①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，則說明一定含有SO42﹣和CO32﹣，一定不含有Ba2+；③因為加入稍過量的BaCl2溶液引入了氯離子，所以在濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，不能確定原溶液是否一定含Cl﹣，最后再根據(jù)電荷守恒判斷。【解答】解：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，則說明一定含有SO43﹣和CO32﹣，一定不含有Ba6+；③因為加入稍過量的BaCl2溶液引入了氯離子，所以在濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀﹣，又溶液成電中性，所以一定還含有K+；NO5﹣無法確定是否有；所以原溶液中一定含有的離子是CO32﹣、K+、SO22﹣；原溶液中可能含有的離子是：Cl﹣，NO3﹣無法確定是否有；故選：A?！军c評】本題是以常見離子的檢驗方法為載體，考查離子的共存問題，注意明確判斷溶液中離子能否共存的規(guī)律是重點，難度中等。17．（3分）通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，如圖是某興趣小組粗鹽提純的實驗流程。下列說法錯誤的是（）A．步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾 B．步驟④可以與步驟②或步驟③互換順序 C．步驟①、⑤、⑦中都會用到玻璃棒 D．步驟②中試劑BaCl2不能換成Ba（NO3）2【分析】粗鹽溶解，依次加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾后向濾液中加鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)結晶、烘干得到精鹽?！窘獯稹拷猓篈．①為溶解，故A正確；B．步驟④中碳酸鈉的目的是除去溶液中的Ca2+及過量的Ba2+，不能與步驟②或步驟③互換順序，故B錯誤；C．步驟①溶解用玻璃棒攪拌，步驟⑦蒸發(fā)結晶用玻璃棒攪拌，故C正確；D．步驟②中試劑BaCl8若換成Ba（NO3）2會引入新的雜質硝酸根離子，則試劑BaCl2不能換成Ba（NO3）2，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查粗鹽的提純，側重考查學生分離提純和物質之間的轉化，試題難度中等。18．（3分）對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列結論正確的是（）A．FeS2既不是氧化劑，又不是還原劑 B．Cu2S既是氧化產物，又是還原產物 C．被氧化的硫和被還原的硫質量比是7：3 D．被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由﹣1價降低為﹣2價，S元素的化合價由﹣1價升高為+6價，該反應中轉移21e﹣，以此來解答。【解答】解：A．S元素的化合價升高也降低2既是氧化劑，又是還原劑；B．Cu2S，則Cu5S為還原產物，故B錯誤；C.5molFeS2中，5molS得到電子被還原，被氧化的硫和被還原的硫質量比是3：7；D.14molCuSO3得到14mol電子，由電子守恒可知＝2mol，則被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的，故D正確；故選：D。【點評】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化、基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大。二、非選擇題（共4題，每空2分，共46分。）19．（14分）現(xiàn)有下列10種物質：①鈉②純醋酸③氨氣④濃鹽酸⑤NaOH溶液⑥KClO3固體⑦熔融的NaCl⑧NaHSO4固體⑨高錳酸鉀粉末⑩氫氧化鐵膠體?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述物質中能導電的有①④⑤⑦⑩（填序號，下同）；屬于電解質的有②⑥⑦⑧⑨。（2）⑧屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”，⑧與⑤在溶液中反應的離子方程式為H++OH﹣＝H2O（3）寫出制備⑩的化學方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。（4）寫出NH4HSO4在水中的電離方程式NH4HSO4＝+H++。（5）G是某種元素，其化合物H3GO3屬于二元弱酸，則H3GO3與一定量氫氧化鈉溶液反應生成酸式鹽的化學方程式為：H3GO3+NaOH＝NaH2GO3+H2O?！痉治觥浚?）存在自由移動的離子或電子的物質能導電，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質；（2）⑧NaHSO4固體屬于鹽，與⑤NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水；（3）向沸水中加入飽和混合氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體；（4）NH4HSO4在水中完全電離生成銨根離子、氫離子和硫酸根離子；（5）G是某種元素，其化合物H3GO3屬于二元弱酸，則H3GO3與一定量氫氧化鈉溶液反應生成酸式鹽為NaH2GO3?！窘獯稹拷猓海?）上述物質中能導電的有：①鈉、④濃鹽酸、⑦熔融的NaCl，屬于電解質的有：②純醋酸3固體、⑦熔融的NaCl4固體、⑨高錳酸鉀粉末，故答案為：①④⑤⑦⑩；②⑥⑦⑧⑨；（2）⑧NaHSO6固體屬于鹽，與⑤NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水++OH﹣＝H2O，故答案為：鹽；H++OH﹣＝H2O；（3）向沸水中加入飽和混合氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）8（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+7H2OFe（OH）3（膠體）+5HCl；（4）NH4HSO4在水中完全電離生成銨根離子、氫離子和硫酸根離子7HSO4＝+H++，故答案為：NH4HSO2＝+H++；（5）G是某種元素，其化合物H3GO3屬于二元弱酸，則H5GO3與一定量氫氧化鈉溶液反應生成酸式鹽為＝NaH2GO5，反應的化學方程式為：H3GO3+NaOH＝NaH5GO3+H2O，故答案為：H3GO3+NaOH＝NaH2GO2+H2O。【點評】本題考查了物質的分類、物質的性質、離子方程式和化學方程式書寫等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。20．（12分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行硅酸膠體的制備實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象甲將1%硅酸鈉溶液滴入沸水，冷卻后用激光筆進行照射無明顯現(xiàn)象，未出現(xiàn)“光亮的通路”乙向1%硅酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，緩慢滴入稀鹽酸，溶液紅色褪去后停止滴加出現(xiàn)“光亮的通路”丙向1%硅酸鈉溶液中逐滴加入等體積的稀鹽酸，最后用激光筆進行照射未出現(xiàn)“光亮的通路”，溶液中出現(xiàn)渾濁已知：①硅酸鈉（Na2SiO3）溶液呈堿性；②常溫下硅酸（Na2SiO3）的溶解度為5×10﹣5g（100g水）試回答下列問題：（1）成功制備硅酸膠體的是乙同學。（2）形成硅酸膠體的離子方程式為+2H+＝H2SiO3（膠體）。（3）根據(jù)三位同學的實驗操作可得，成功制備硅酸膠體的關鍵在于B（填標號）A．硅酸鈉溶液的質量分數(shù)B．稀鹽酸的加入量C．激光筆進行照射D．加入酚酞溶液（4）丙同學制備實驗中溶液出現(xiàn)渾濁的原因是過量的鹽酸導致膠體發(fā)生聚沉（用離子方程式表示）。（5）若要提純硅酸膠體，下列裝置中可用的是C（填選項）?（6）下列應用或事實與膠體的性質有關系的是ACD（填標號）。A．用明礬凈化飲用水B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．在河流入海處易形成三角洲D．用石膏或鹽鹵點制豆腐【分析】（1）膠體能夠產生丁達爾效應；（2）Na2SiO3溶液和稀鹽酸反應制備硅酸膠體；（3）A．由題干信息可知，三位同學所用硅酸鈉溶液的質量分數(shù)均為1%；B．由題干信息可知，甲同學未加稀鹽酸、乙同學滴加少量的稀鹽酸，丙同學加入等體積的稀鹽酸；C．用激光筆進行照射是用于檢驗制備是否成功，與制備過程無關；D．酚酞溶液的加入僅僅是用于控制滴加鹽酸的量；（4）丙同學加入的稀鹽酸過量，過量的鹽酸導致膠體發(fā)生聚沉；（5）膠體中混有溶液時，用滲析的方法來提純；（6）A．明礬溶于水后形成氫氧化鋁膠體；B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀；C．河水是膠體，遇海水發(fā)生膠體的聚沉；D．豆?jié){是膠體，遇鹽鹵發(fā)生膠體的聚沉?！窘獯稹拷猓海?）膠體能夠產生丁達爾效應，故成功制備硅酸膠體的是乙同學，故答案為：乙；（2）Na2SiO3溶液和稀鹽酸反應制備硅酸膠體，故形成硅酸膠體的離子方程式為SiO62﹣+2H+＝H2SiO3（膠體），故答案為：SiO36﹣+2H+＝H2SiO4（膠體）；（3）A．由題干信息可知，故A錯誤；B．由題干信息可知、乙同學滴加少量的稀鹽酸，故稀鹽酸的加入量是決定制備硅酸膠體的成功關鍵；C．用激光筆進行照射是用于檢驗制備是否成功，且三位同學均用了激光筆照射；D．酚酞溶液的加入僅僅是用于控制滴加鹽酸的量，故D錯誤；故答案為：B；（4）比較乙和丙同學不難發(fā)現(xiàn)，丙同學加入的稀鹽酸過量，導致丙同學制備實驗中溶液出現(xiàn)渾濁，故答案為：過量的鹽酸導致膠體發(fā)生聚沉；（5）膠體中混有溶液時，用滲析的方法來提純，故答案為：C；（6）A．明礬溶于水后形成氫氧化鋁膠體，故A正確；B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，和膠體的性質無關；C．河水是膠體，和膠體的性質有關；D．豆?jié){是膠體，和膠體的性質有關；故答案為：ACD?！军c評】本題考查了膠體的制備和性質，難度不大，應注意基礎知識的掌握和應用。21．（10分）某無色透明溶液，僅僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH﹣、、、Cl﹣中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：（1）不做任何實驗，即可確定一定不含有的離子為Cu2+，由實驗①確定一定不含有的離子為OH﹣。（2）實驗③確定一定不含有的離子為Ba2+