遼寧省部分名校2024-2025學年高二上學期聯(lián)合質量檢測 化學試題

高二考試化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊，選擇性必修1第一章至第二章。5．可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產(chǎn)、生活具有緊密的聯(lián)系。下列說法正確的是（）。A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加劑C．含自然銅成分的中成藥大七厘散（處方藥），其包裝上有“OTC”標識D．富勒烯、碳納米管、石墨烯都屬于新型無機非金屬材料2．下列變化過程的、的是（）。A． B．C． D．3．下列措施能提高合成氨反應速率的是（）。A．降低溫度 B．恒容條件下加入惰性氣體C．增大氮氣的濃度 D．恒壓條件下加入惰性氣體4．物質a和物質b在圖甲裝置中發(fā)生反應，一段時間后，U形管內紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質a和物質b可能是（）。選項物質a物質bA水生石灰B稀鹽酸固體C稀硫酸鋅粉D稀鹽酸小蘇打5．下列關于中和反應反應熱測定實驗的說法錯誤的是（）。A．可以用鐵棒代替玻璃攪拌器B．用同一支溫度計測量溫度可減小實驗誤差C．反應物應一次性加入，且不能有液體濺出D．稀溶液中，與完全反應放出的熱量等于6．下列對活化分子的理解正確的是（）。A．能發(fā)生碰撞的分子是活化分子 B．能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子C．能量較低的分子是活化分子 D．能量高于普通分子的分子是活化分子7．乙烯是一種重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡膠、合成纖維等。利用氧化乙烷制備乙烯的反應為，該反應達到平衡后，下列措施不能提高平衡產(chǎn)率的是（）。A．升高溫度 B．移除部分C．壓縮容器體積 D．增大的濃度8．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）。A．打開冰鎮(zhèn)啤酒，有大量氣泡冒出 B．利用鋁熱反應焊接鐵軌C．利用干冰進行滅火 D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐9．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生反應：①；②。已知：反應①的反應速率大于反應②。下列反應進程示意圖符合題意的是（）。A．B．C．D．10．向的恒容密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生反應：，后C的濃度增加了，下列說法正確的是（）。A．向容器中充入惰性氣體可以加快化學反應速率B．內，C．時，D的物質的量為D．當時，反應達到平衡狀態(tài)11．下列數(shù)據(jù)表示反應在四種不同條件下的化學反應速率，其中化學反應速率最快的是（）。A． B．C． D．12．往恒容密閉容器中通入，發(fā)生的反應為，在不同溫度下達到平衡時，各物質的體積分數(shù)變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）。A．該反應的反應物的總能量小于生成物的總能量B．平衡常數(shù)：C．曲線Ⅲ代表體積分數(shù)隨溫度的變化D．d點時，13．下列所選試劑中，能探究相應元素化合價變化的是（）。選項abc探究相應元素化合價變化A濃氨水固體濃硫酸N：→0→B75％硫酸溶液粉末溴水S：→→C濃鹽酸固體溶液Cl：→0→D稀硫酸固體溶液Fe：→→14．在的密閉容器中進行如下反應：。內用X表示的平均反應速率為，則內，物質Z的物質的量的變化量（）。A．等于 B．小于C．等于 D．大于，小于15．對于反應，根據(jù)下列圖示信息得到的結論正確的是（）。A．甲圖： B．乙圖：C．丙圖：點1對應的 D．丁圖：Ⅰ對應的反應溫度大于Ⅱ對應的二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）丙烷是一種重要的化工原料和能源產(chǎn)品，具有廣泛的用途。（1）①已知：在25℃、下，燃燒生成和時放出熱量。的物質的量為__________mol；燃燒熱的熱化學方程式為__________。②已知，該反應中，反應物的總鍵能__________（填“＞”或“＜”）生成物的總鍵能。③根據(jù)①②計算：在適量中完全反應生成、和，共放出熱量，則反應過程中共生成了__________molCO。（2）T℃，向的密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應，充分反應達到平衡狀態(tài)時放出熱量，則的平衡轉化率為__________；下列措施中，能加快反應速率且能提高平衡轉化率的為__________（填標號）。a．壓縮容器體積 b．加入催化劑 c．降低溫度 d．增大的濃度（3）可以制備丙烯和氫氣，發(fā)生的反應為，該反應中，正反應的活化能__________（填“＞”“＜”或“＝”）逆反應的活化能。17．（13分）以淀粉為原料制取食用香料F的路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中含有的官能團的名稱為__________，F(xiàn)的分子式為__________。（2）E的結構簡式為__________，D＋E→F的反應類型為__________。（3）B→C的化學方程式為__________。（4）A、B、C、D、E、F中，__________（填標號）能與氫氣發(fā)生加成反應。（5）血糖是評估糖代謝正常的重要指標，血糖是指血液中的__________的含量。（6）完全燃燒等物質的量的A、B、C、D、E，消耗氧氣的量從大到小的順序為__________（填標號）。18．（13分）“價－類”二維圖是學習元素化合物的重要工具。氮及其主要化合物的“價－類”二維圖如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）物質b的電子式為__________。（2）液態(tài)a可用作制冷劑的原因是___________；a的催化氧化是制備f的主要反應之一，寫出a的催化氧化反應的化學方程式：__________。（3）為提高氮元索的原子利用率，并減少環(huán)境污染，工業(yè)上用廢銅屑、溶液和f的稀溶液制備，該反應的離子方程式為__________。（4）工業(yè)生產(chǎn)需要大量的原料，消耗大量的能量，在得到產(chǎn)品的同時產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣?？衫么温人徕c來處理含a的廢液和含e的廢氣。①利用可除去污水中的a的污染，其反應原理可簡要表示為圖甲，該總反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。②利用溶液除去廢氣中的e，設計了如圖乙所示的噴淋式吸收塔裝置。從化學反應速率角度分析該裝置的優(yōu)點：__________。（5）利用a與氧氣設計的燃料電池工作原理如圖所示。電極N為電池的__________（填“正極”或“負極”）。19．（15分）含碳化合物的轉化利用是我國研究的一個重要課題。在恒容密閉容器中充入、，發(fā)生反應，在、兩個不同溫度下測得c（甲醇）與時間t的關系如圖。據(jù)此回答下列問題：（1）已知反應：ⅰ．ⅱ．則__________（填含、的表達式）。（2）在溫度下，內用表示的反應速率__________；時，CO的轉化率為__________。（3）圖中反應溫度：__________（填“＞”“＝”或“＜”，下同），__________0，反應在__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進行。（4）在溫度下，該反應的平衡常數(shù)為__________（不寫單位），達到平衡后向容器中再充入CO、、各，此時反應速率：__________（填“＞”“＝”或“＜”）。

高二考試化學試卷參考答案123456789101112131415DBCDABCAACDDCBC16．（1）①0.25（2分）；（2分）②＜（2分）③1（2分）（2）30％（2分）；d（2分）（3）＞（2分）17．（1）羥基、醛基（2分）；（1分）（2）（2分）；酯化反應（或取代反應，1分）（3）（2分）（4）A、C（2分）（5）葡萄糖（1分）（6）A＞B＝E＞