課題3.1.1原子的構成（原卷版）-2020-2021學年八年級化學全一冊課堂幫幫幫（五四制）

第三單元物質構成的奧秘課題1原子的構成原子的構成原子結構模型的發(fā)現歷程①古希臘原子論：公元前5世紀，古希臘哲學家德謨克利特提出了古代原子學說，他認為自然界的一切物質都是由一些堅硬不可分的小粒子構成，并命名“小粒子”為原子。②道爾頓原子模型：英國化學家達爾頓，1803年提出原子是不可再分的實心球的理論。③湯姆森原子模型：1897年湯姆森給原子世界描繪了這樣一幅圖像：原子里充滿了帶正電的液體，帶負電的電子比較均勻地浸在這種“正電液”中，就像葡萄干點綴在一個蛋糕里。湯姆森原子模型④盧瑟福原子模型：1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發(fā)現大多數α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點被彈了回來。原子核體積很小，原子內部有很大空間，所以大多數α粒子能穿透金箔；原子核帶正電，α粒子途經原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向；（3）金原子核的質量比α粒子大得多，當α粒子碰到體積很小的金原子核被彈了回來。原子的結構活動天地31名稱符號質子數中子數核外電子數氫H101氧O888鈉Na111211氯Cl171817碳—12C—12666碳—13C—13676碳—14C—14686總結圖表中的規(guī)律：①原子由原子核和核外電子（帶負電荷）構成，原子核由質子（帶正電荷）以及中子（不帶電）構成，但并不是所有的原子核都是由質子和中子構成的，氫原子核內沒有中子；②在同種原子中，有一個等量關系：質子數＝＝核外電子數＝＝核電荷數＝＝排列序數二、相對原子質量1、相對原子質量的計算1個氧原子的質量為2.657×10—26kg，1個鐵原子的質量為9.288×10—26kg，1個碳—12原子的質量為1.993×10—26kg，原子的實際質量非常小，計算和書寫都很不方便，為此國際上統(tǒng)一采用相對原子質量來計量原子的質量。以一個碳12原子的實際質量（1.993×10—26kg）的作為基準，計算出其他原子的相對質量，就是這種原子的相對原子質量相對原子質量＝＝相對原子質量質子數＋中子數2、相對原子質量的要點詮釋（1）相對原子質量只是一個比值，單位是“1”（一般不讀也不寫），不是原子的實際質量；（2）每個質子和每個中子的質量都約等于1個電子質量的1836倍，即電子質量很小，跟質子和中子相比可以忽略不計。原子的質量主要集中在質子和中子（即原子核）上；（3）在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×1027kg。一、原子不帶電的原因在同一個原子中，一個質子帶一個單位的正電荷，一個核外電子帶一個單位的負電荷，質子的數目與核外電子的數目相等，原子的所帶的正電荷與負電荷電性相反，電荷相等，相互抵消，所以原子不顯電。二、原子可以直接構成的物質①金屬：所有的金屬都是由原子直接構成的。比如：鐵、銅、鋁、銀等；②非金屬固體單質：所有的非金屬固體單質都是由原子直接構成的。比如：碳、硫、磷、硅等；③稀有氣體：所有的稀有氣體都是由原子構成的。比如：氦氣、氖氣、氬氣、氙氣、氪氣等。下列關于原子核的敘述：①通常是由中子和電子構成；②通常是由質子和中子構成；③帶正電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質量．其中正確的是（）A．②④⑥B．②③⑥C．①③⑤D．①④⑤【答案】B【解析】原子由原子核和核外電子（帶負電荷）構成，原子核由質子（帶正電荷）以及中子（不帶電）構成，但并不是所有的原子核都是由質子和中子構成的，氫原子核內沒有中子；原子與原子核的體積相比相等于地球與乒乓球的體積之比，原子核雖然體積很小，但是幾乎所有的原子的質量都集中在原子核上。科學家約翰帕特森向人們展示了一款真正意義上的原子手表，它內置了一個芯片級的銫原子鐘，每1000年僅有1秒的誤差．已知這種銫原子核內質子數為55，相對原子質量為133，則其核外電子數為（）A．188B．78C．55D．23【答案】C【解析】在同種原子中，有一個等量關系：質子數＝＝核外電子數＝＝核電荷數＝＝排列序數。已知某原子的實際質量為Mg,又知碳12原子的質量為Ng,則該原子的相對原子質量為（）A.B.C.D.【答案】A【解析】相對原子質量＝＝。相對原子質量只是一個比值，單位是“1”（一般不讀也不寫），不是原子的實際質量；每個質子和每個中子的質量都約等于1個電子質量的1836倍，即電子質量很小，跟質子和中子相比可以忽略不計。原子的質量主要集中在質子和中子（即原子核）上。在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×1027kg。1、關于分子、原子、離子的下列說法中，錯誤的是（）A.分子、原子、離子都是在不斷運動的粒子

B.分子是由原子構成的一種粒子

C.分子、原子都可以直接構成物質

D.原子是最小的微粒，不可再分2、下列對分子、原子、離子的認識正確的是（）A.同種分子排列方式不同，化學性質不同

B.在干冰中，分子因相互作用而靜止不動

C.同種原子按不同方式結合，可以構成不同的物質

D.原子得失電子形成離子后，原子核發(fā)生了變化下列關于原子核的敘述：①通常是由中子和電子構成；②通常是由質子和中子構成；③帶正電荷；④不顯電性；⑤不能再分；⑥跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質量．其中正確的是（）A．②④⑥B．②③⑥C．①③⑤D．①④⑤4、下列反應屬于分解反應的是（）A.氫氣的燃燒B.鐵與硫酸銅的反應C.酒精的燃燒D.水的電解5、干冰升華后體積變大的原因是()A．分子體積變大

B．分子間隔變大

C．分子數量增多

D．分子碰撞頻率減弱6、下列說法中正確的是（）A．原子核內的質子數與其核電荷數相等B．原子核中的質子數與中子數一定相等C．原子核一定由質子和中子構成D.有的原子中可能沒有原子核科學家發(fā)現月球土壤中含有較豐富的氦（He3)，其原子核內質子數為2，中子數為1，則氦原子的核外電子數為（）A1B.2 C3D.48、關于相對原子質量,下列說法正確的是（）A.由于原子質量數值太小,使用不方便,所以采用相對原子質量.B.相對原子質量就是原子質量.C.兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比.D.碳原子的相對原子質量是12g9、已知某原子的實際質量為Mg,又知碳12原子的質量為Ng,則該原子的相對原子質量為（）A.B.C.D.10、已知某原子的實際質量為Mg，又知C12原子的質量為Ng，該原子的中子數是P，則該原子的核外電子數為（）A.12M/N+PB.12N/M+PC.12M/N+PD.12M/NP11、一個碳12原子的實際質量是wg，鎂的相對原子質量是24，則一個鎂原子的實際質量是（）A．2gB．12wgC．12wgD．2wg13、2019年4月15日，央視曝光河北一些企業(yè)生產的藥用膠囊里重金屬鉻（Cr）超標，即震驚全國的“毒膠囊”事件。已知鉻原子核內有24個質子，鉻元素的相對原子質量為52。下列有關鉻元素的說法中不正確的是()A．鉻原子