單元復(fù)習(xí)05化學(xué)方程式-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)上冊單元復(fù)習(xí)（人教版）

第五單元化學(xué)方程式考試時間75分鐘滿分100分第Ⅰ卷（選擇題共40分）選擇題（本題包括20小題，每小題只有1個選項符合題意。每小題2分，共40分）1．（2022·廣西廣西·中考真題）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法，錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變C．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變D．化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程【答案】B【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后由于有新物質(zhì)生成，故構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變，在化學(xué)變化中原子是最小微粒，故原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目均保持不變，說法正確，不符合題意；B、化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目不一定改變，例如C+H2Oeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CO+H2，反應(yīng)前后都是2個分子，數(shù)目不變，說法錯誤，符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)前后由于有新物質(zhì)生成，故物質(zhì)種類一定發(fā)生改變，但新物質(zhì)還是由原物質(zhì)的元素構(gòu)成，故元素種類不變，說法正確，不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，是分子裂變成原子，原子重新聚合形成新分子的過程，故化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，說法正確，不符合題意。故選B。2．（2021·廣西大學(xué)附屬中學(xué)三模）下圖所示實驗中，可用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、蒸餾水和食鹽水混合，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳散逸到空氣中，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；C、白磷燃燒生成五氧化二磷，屬于化學(xué)變化，且在密閉容器中進(jìn)行，可用于驗證質(zhì)量守恒定律，符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，生成的氧氣從導(dǎo)管散逸到空氣中，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選C。3．2020年11月24日，我國長征五號遙五運載火箭成功發(fā)射探月工程嫦娥五號探測器。運載火箭常用的推進(jìn)劑是偏二甲肼（C2H8N2）與四氧化二氮（N2O4），二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))3N2↑+2X↑+4H2O↑。下列有關(guān)說法正確的是（）A．X的化學(xué)式為CO B．N2O4中氮元素的化合價為﹣4 C．生成物中N2和H2O的質(zhì)量比為3：4 D．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、8，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為0、8、6、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2，故選項說法錯誤。B、在化合物中氧元素一般顯﹣2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×2＝0，則x＝+4價，故選項說法錯誤。C、生成物中N2和H2O的質(zhì)量比為（28×3）：（18×4）≠3：4，故選項說法錯誤。D、任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故選項說法正確。故選：D。4．（2022年山東省泰安市中考）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變C．生成物丙和丁都屬于氧化物 D．反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變【答案】A【解析】由圖可知，反應(yīng)為CH2O和氧氣在催化劑作用下生成二氧化碳和水，CH2O+O2eq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(====,=====),\s\do6())CO2+H2OA.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)中生成物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯誤；B.原子是化學(xué)變化中最小的粒子，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，正確；C.氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都屬于氧化物，正確；

D.催化劑改變反應(yīng)速率；反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，正確；5．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為1：9．在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中t1、t2時刻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1 C．該反應(yīng)方程式中丁和甲的計量數(shù)之比為1：1 D．某時刻，若ω甲為18%，則ω丙為32%【答案】C【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，是反應(yīng)物。A、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。B、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，故選項說法錯誤。C、甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為1：9．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比是2%：18%＝1：9，故該反應(yīng)方程式中丁和甲的計量數(shù)之比為1：1，故選項說法正確。D、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，某時刻，若ω甲為18%時，18%﹣17%＝1%，則ω丙為25%+8%＝33%，故選項說法錯誤。故選：C。6．（2021·湖南常德）一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1反應(yīng)后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說法不正確的是（）A．x=8.5 B．反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3：1C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比可能為22：9【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1=x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁質(zhì)量分別增加8.5g3.2g=5.3g、3.0g0.8g=2.2g、1.0g0.1g=0.9g，三者均為反應(yīng)物；乙物質(zhì)質(zhì)量減少16.8g8.4g=8.4g，為生成物；由分析得：A、由分析可知，x=8.5，正確；B、由分析可知，反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為2.2g:0.9g=22:9，錯誤；C、反應(yīng)為乙生成甲、丙、丁，則乙一定是化合物，正確；D、若丙、丁之間的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對分子質(zhì)量之比為22：9，正確。故選B。7．四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示，下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)后x的數(shù)值為6%C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為8:9【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%；由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了60%32%=28%，故乙是反應(yīng)物；同理可以確定丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了30%24%=6%，故丙是反應(yīng)物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了36%2%=34%，丁是生成物；甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。A、甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，故選項說法錯誤；B、由以上分析可知，反應(yīng)后x的數(shù)值為24%，故選項說法錯誤；C、由以上分析可知，該反應(yīng)可表示為：乙+丙→丁，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故選項說法正確；D、反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為（60%32%）：（36%2%）=14：17，故選項說法錯誤。故選C。8．某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．a(chǎn)的值為12B．丁屬于化合物C．當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11gD．當(dāng)甲為2g時，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5【答案】D【解析】A、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的質(zhì)量a的值為12，選項正確；B、質(zhì)量增加的是生成物，甲的質(zhì)量增加8g，是生成物；丁的質(zhì)量減少10g，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加2g，是生成物，反應(yīng)的表達(dá)式為：丁→甲+乙，丁屬于化合物，選項正確；C、由上述分析可知，乙和丁的質(zhì)量比為2:10，當(dāng)丁為5g時，反應(yīng)掉的丁為5g，容器中乙的質(zhì)量增加1g，乙的總質(zhì)量為11g，選項正確；D、甲和丁的質(zhì)量比為8:10，當(dāng)甲為2g時，反應(yīng)掉丁的質(zhì)量為2.5g，剩余丁的質(zhì)量為7.5g，容器中，丙與丁的質(zhì)量之比為6：7.5=4：5，選項錯誤。故選D。9．取6g某有機物X完全燃燒，生成13.2gCO2和7.2gH2O，則推出有機物X的化學(xué)式為（）A．C2H6O B．C3H8O C．C3H8 D．C2H6【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故該有機物中碳元素的質(zhì)量為：13.2g×eq\f(12,44)×100%=3.6g，氫元素的質(zhì)量為：7.2g×eq\f(2,18)×100%=0.8g，氧元素的質(zhì)量為：6g3.6g0.8g=1.6g，故該有機物分子中C、H、O原子的個數(shù)比為：eq\f(3.6g,12)：eq\f(0.8g,1)：eq\f(1.6g,16)=3:8:1。故X的化學(xué)式為：C3H8O。故選B。10．（2022·吉林·中考真題）從不同角度認(rèn)識下圖中的反應(yīng)，其中錯誤的是（）A．宏觀現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒B．微觀解析：反應(yīng)前后原子種類不變C．符號描述：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2HClD．實踐應(yīng)用：工業(yè)上可用于制取鹽酸【答案】C【解析】A、由圖知，從宏觀的角度說，該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，宏觀現(xiàn)象是氫氣在氯氣中燃燒，故A不符合題意；B、由圖知，反應(yīng)前，氫氣分子由氫原子構(gòu)成，氯氣分子由氯原子構(gòu)成，反應(yīng)后氯化氫分子由氫原子和氯原子構(gòu)成，反應(yīng)前后原子種類不變，故B不符合題意；C、由圖知，該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2HCl，故C符合題意；D、氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制取鹽酸，故D不符合題意。故選C。11．（2022·廣西百色·中考真題）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑B．食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO3=NaNO3+KClC．木炭在不充足的氧氣中燃燒：2C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2COD．過氧化氫制氧氣：H2O2eq\o\ac(\s\up7(),\o(===,====))H2↑+O2↑【答案】C【解析】A、鐵單質(zhì)和酸反應(yīng)生成的是二價鐵的鹽溶液，故鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵和氫氣，而不是硫酸鐵，化學(xué)方程式書寫錯誤，不符合題意；B、氯化鈉和硝酸鉀不能反應(yīng)，原因是不符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，生成物中沒有水、氣體或沉淀，化學(xué)方程式書寫錯誤，不符合題意；C、木炭在不充足氧氣中燃燒生成的是一氧化碳，化學(xué)方程式書寫正確，符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式書寫錯誤，不符合題意。故選C。12．關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))2P2O5的理解，正確的是（）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷【答案】D【解析】A．由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，故A錯誤；B．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；故B錯誤；C．表述錯誤，應(yīng)為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，故C錯誤；D．表述正確，故D正確。故選：D。13．下列有關(guān)書寫化學(xué)方程式的說法中，不正確的是（）A．以客觀事實為基礎(chǔ)B．只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明反應(yīng)的條件C．遵循質(zhì)量守恒定律D．生成物中的氣體一定要標(biāo)注“↑”【答案】D【解析】A、以客觀事實為基礎(chǔ)，說法正確，不符合題意；B、只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明反應(yīng)的條件，說法正確，不符合題意；C、遵循質(zhì)量守恒定律，說法正確，不符合題意；D、只有反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中的氣體一定要標(biāo)注“↑”，說法不正確，符合題意。故選D。14．在化學(xué)方程式aC2H6+bO2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))mCO2+nH2O中，化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝n D．2b＝m+n【答案】B【解析】反應(yīng)物中含有2a個碳原子、6a個氫原子、2b個氧原子，生成物中含有m個碳原子、2n個氫原子、（2m+n）個氧原子。A、根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個數(shù)不變，可得2a＝m，故選項錯誤。B、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變：6a＝2n，則3a＝n，故選項正確。C、2a＝m，3a＝n，則6a＝3m，6a＝2n，則3m＝2n，故選項錯誤。D、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個數(shù)不變，可得2b＝2m+n，故選項錯誤。故選：B。15．在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30gC．已知B2的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量是（）A．20 B．32 C．48 D．96【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為30g﹣20g=10g；設(shè)C的相對分子質(zhì)量是x，則2A＋B2＝2C322x10g30geq\f(32,2x)＝eq\f(10g,30g)解得x=48．故選C．16．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量5.01.22.00.5反應(yīng)后質(zhì)量待測3.03.60.5關(guān)于這四種物質(zhì)，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)是反應(yīng)物，b、c是生成物B．d可能是催化劑C．反應(yīng)后a的質(zhì)量為3.4gD．a(chǎn)一定是化合物【解析】由題意和質(zhì)量守恒定律，結(jié)合表格信息可知：反應(yīng)后b質(zhì)量增加了3.0g1.2g=1.8克，是生成物；c質(zhì)量增加了3.6g2.0g=1.6克，是生成物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)。生成物共增加了3.4克，所以a是反應(yīng)物，共參加了3.4克，所以，反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為5.0g3.4g=1.6g，由此可知：A．a(chǎn)是反應(yīng)物，b、c是生成物，說法正確；B．d可能是催化劑，說法正確；C．反應(yīng)后a的質(zhì)量為1.6g，說法錯誤；D．由于該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)。所以反應(yīng)物a一定是化合物，說法正確。故選C17．將20g氫氣和氧氣的混合氣體充入一密閉容器中(密閉容器中無其他雜質(zhì))，經(jīng)火花點燃充分反應(yīng)后，有18g水生成，原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為（）A．1:4 B．1:8 C．9:1 D．2:9【答案】A【解析】設(shè)反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量分別為x、y，則2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O43236xy18geq\f(4,36)＝eq\f(x,18g)eq\f(32,36)＝eq\f(y,18g)x=2gy=16g若氫氣過量時，氫氣質(zhì)量是2g+2g=4g，氧氣質(zhì)量是16g，則氫氣和氧氣質(zhì)量比為4g：16g=1：4；若氧氣過量時，氧氣質(zhì)量是16g+2g=18g，氫氣質(zhì)量是2g，氫氣和氧氣質(zhì)量比為2g：18g=1：9。原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：4或1：9。故選A。18．某合金由兩種金屬組成，取30g該合金投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成的氫氣的質(zhì)量為2g，則該合金的組成可能是（）A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu【答案】C【解析】本題主要考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算；根據(jù)化學(xué)方程式可知：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑652Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑562Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2422Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑546182由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋅、鐵、鎂、鋁的質(zhì)量分別是65g、56g、24g、18g，

A．生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋅、鐵的質(zhì)量分別是65g、56g，因此30g鋅、鐵合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量小于2g，故錯誤；B．生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鎂、鋁的質(zhì)量是24g、18g，因此30g鎂、鋁合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量可能大于2g，故錯誤；C．生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋁、鋅的質(zhì)量是18g、65g，，因此30g鋁、新合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量可能等于2g，故正確；D．生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鐵的質(zhì)量分別是56g，銅不和硫酸反應(yīng)，因此30g鐵、銅合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量小于2g，故錯誤。故選C。19．點燃40克含有O2、H2、N2的混合氣體，充分反應(yīng)后生成36克水，則剩余氣體不可能是（）A．O2、H2、N2的混合氣體 B．N2、H2的混合氣體 C．O2、N2的混合氣體 D．N2【答案】A【解析】A、氫氣和氧氣不可能同時剩余，即剩余氣體不可能是H2、O2和N2，故A錯誤；B、如果氫氣過量，則剩余氣體是氮氣和氫氣，故B正確；C、如果氧氣過量，則剩余氣體是氮氣和氧氣，故C正確；D、如果氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)，則剩余氣體是氮氣，故D正確。故選：A。20．鎂在氧氣與氮氣的混合氣體中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量的鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2）。由此推知8g鎂在氧氣與氮氣的混和氣體中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是（）A．13.3g B．12g C．11.1g D．無法確定【答案】B?！窘馕觥吭O(shè)鎂與氧氣生成的氧化鎂的質(zhì)量為x2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))2MgO48808gx4880x≈13.3g設(shè)鎂與氮氣生成的氮化鎂的質(zhì)量為y3Mg+Neq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))2Mg3N2721008gy72100y≈11.1g故生成物介于11.1g到13.3g之間第=2\*ROMANII卷（非選擇題共60分）21．（12分）配平下面方程式：（1）_____Cu2(OH)2CO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))_____CuO+_____CO2+_____H2O（2）_____KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))_____K2MnO4+_____MnO2+_____O2↑（3）_____Al+_____Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))_____Fe+_____Al2O3（4）_____Al+_____H2SO4_____Al2(SO4)3+_____H2↑（5）_____Al(OH)3+_____HCl_____AlCl3+_____H2O（6）_____C22H46+_____O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))_____CO2+_____H2O【答案】（12分）（1）1211（共2分，見錯不得分）（2）2111（共2分，見錯不得分）（3）8394（共2分，見錯不得分）（4）2313（共2分，見錯不得分）（5）1313（共2分，見錯不得分）（6）2674446（共2分，見錯不得分）【解析】略22.（5分）（2022·貴州遵義模擬）1777年，法國的化學(xué)家拉瓦錫在密閉的容器中用加熱氧化汞探究化學(xué)變化中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，其變化過程如下：（1）上述變化中由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)是_________。（2）寫出變化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）將上述微觀變化歷程補充完整。圖2：_________，圖3：_________。（4）下列說法正確的是（）A．拉瓦錫的上述實驗可驗證質(zhì)量守恒定律B．上述變化過程中元素化合價在前后不變C．生成物間的質(zhì)量比為201:32D．整個過程中原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)都保持不變【答案】（1）氧化汞和氧氣（HgO、O2）（2）2HgO?2Hg＋O2↑（3）

（4）AD【解析】（1）氧化汞在加熱的條件下反應(yīng)生成汞和氧氣，氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成，汞由汞原子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，故由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)是氧化汞和氧氣；（2）氧化汞在加熱的條件下反應(yīng)生成汞和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HgO?2Hg＋O2↑；（3）變化過程中，氧化汞分為汞原子和氧原子，每2個氧原子結(jié)合成1個氧分子，汞原子直接構(gòu)成汞單質(zhì)，故圖2為：；圖3為；（4）A、拉瓦錫的實驗中氧化汞分解生成了汞和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，在密閉容器中進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以驗證質(zhì)量守恒定律，符合題意；B、氧化汞在加熱的條件下反應(yīng)生成汞和氧氣，汞元素和氧元素均由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，汞元素和氧元素的化合價均發(fā)生了改變，不符合題意；C、生成物的質(zhì)量比為（201×2）：（16×2）=201:16，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目、質(zhì)量不變，符合題意。故選：AD。23.（8分）以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。[提出問題]化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?[查閱資料]氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳?xì)怏w[猜想與假設(shè)]猜想1:不相等；猜想2:相等。[實驗探究]甲、乙兩組同學(xué)分別按下表中實驗方案實驗，用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量。甲組乙組實驗方案實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)________________________，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)·猜想1正確猜想2正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。[反思評價]究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在______中進(jìn)行。[優(yōu)化裝置]同學(xué)們對甲組中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是_______________(填序號)。[得出結(jié)論]同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論:________________________的各物質(zhì)的質(zhì)最總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。[解釋應(yīng)用]（1）化學(xué)反應(yīng)前后________________________，所以質(zhì)量守恒。（2）某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)中一定含有_________________(填元素名稱)。【答案】[實驗探究]鐵釘表面有紅色固體生成；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2分）[反思評價]密閉容器；[優(yōu)化裝置]B；[得出結(jié)論]參加反應(yīng)；[解釋應(yīng)用]（1）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變；（2）銅元素、氫元素、氧元素和碳元素【解析】[實驗探究]該實驗是用硫酸銅溶液和鐵釘反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，所以觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。[反思評價]甲組實驗中有氣體生成并逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)，質(zhì)量不相等。得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行；[優(yōu)化裝置]A、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使氣球膨脹，受到空氣的浮力，稱量質(zhì)量偏小，不符合題意；B、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w會被瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液吸收，不會導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強增大，氣體不會沖脫橡皮塞，符合題意；C、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強增大，氣體沖脫橡皮塞，不符合題意。故選B。[得出結(jié)論]該實驗得出結(jié)論:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)最總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。[解釋應(yīng)用]（1）利用微觀知識解釋質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，所以質(zhì)量守恒。（2）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變。某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，生成物中含有銅元素、氫元素、氧元素和碳元素，則該固體物質(zhì)中一定含有銅元素、氫元素、氧元素和碳元素。24．（7分）追求化學(xué)家的足跡．（1）舍勒是最早制得氧氣的化學(xué)家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類：a．加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等b．用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO2+2H2SO4（濃）eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2MnSO4+2X+O2↑①a中反應(yīng)物均可制得氧氣，因為它們組成的共同點：；②b中物質(zhì)X化學(xué)式為；③寫出實驗室制取氧氣的一個化學(xué)方程式：．（2）舍勒由于受“燃素說”的影響（即認(rèn)為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，逸散到空中去了），導(dǎo)致“氧氣”從他的鼻尖下溜走．化學(xué)家拉瓦錫結(jié)合大量實驗事實，否定了“燃素說”認(rèn)為的“物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)當(dāng)減輕”的觀點，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣．①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：；②以鐵燃燒的事實，指出上述“燃素說”的謬誤：．【答案】（1）①都含氧元素；②H2O；③2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑；（2）①3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4；②鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加。【解析】（1）①加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等可制得氧氣，因為它們組成中都含氧元素；②利用質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)前有2個Mn、12個O、4個H、2個S；反應(yīng)后有2個Mn、10個O、2個S；故2X中含有4個H，2個O；故X的化學(xué)式H2O；③實驗室制取氧氣可以用過氧化氫與二氧化錳的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑。（2）①鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可解釋鐵絲燃燒時質(zhì)量的變化情況：鐵絲燃燒增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。25．（10分）根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：_______________。（2）在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3)：_______________。（3）Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_______________。（4）少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_______________。（5）一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)杠高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：_______________?！敬鸢浮浚?）2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑（2）2SO2+O2eq\o\ac(\s\up7(塵埃),\o(===,====))2SO3（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（5）Fe3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO2↑【解析】（1）在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫分解生成水和氧氣：2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(===,====))2H2O+O2↑；（2）根據(jù)描述，該反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣，生成物是三氧化硫，反應(yīng)條件是塵埃，故反應(yīng)化學(xué)方程式表示為2SO2+O2eq\o\ac(\s\up7(塵埃),\o(===,====))2SO3；（3）Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫酸銅和氫氧化鈉，生成物是氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（5）該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和四氧化三鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，故反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為Fe3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO2↑。26．（11分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究口罩里熔噴布的組成，設(shè)計并完成了以下實驗。Ⅰ.制取氧氣(1)用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為___________，A裝置試管口放一團棉花的目的是_________。(2)欲收集干燥的O2，裝置的連接順序為：A→B→___________(填裝置編號)。收集完畢，用玻璃片的___________(填“光滑面”或“磨砂面”)蓋住集氣瓶口。Ⅱ．組成探究查閱資料得知熔噴布可能含C、H、O元素中的兩種或者三種。設(shè)計完成以下實驗(假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全)（實驗猜想）(3)猜想一：含C和H兩種元素；猜想二：含C和O兩種元素；猜想三：含H和O兩種元素；猜想四：___________。（實驗裝置）（實驗步驟）檢查裝置的氣密性，裝入相關(guān)試劑后，先通入一段時間O2，再點燃酒精燈，觀察實驗現(xiàn)象。（實驗現(xiàn)象）(4)①裝置乙中無水CuSO4變___________色，證明產(chǎn)生了H2O。②裝置丙中溶液變渾濁，證明產(chǎn)生了___________。（問題思考）(5)①裝置乙和裝置丙位置不能調(diào)換的原因是___________。②為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確。有同學(xué)建議在裝置甲和乙之間增加一個裝置丁，其目的是___________。（繼續(xù)探究）(6)為進(jìn)一步確定熔噴布的組成，將4.2g該熔噴布在O2中完全燃燒，裝置乙、丙中增加的質(zhì)量分別為5.4g和13.2g．通過計算判斷：猜想___________成立?！敬鸢浮浚?）2KMnO4eq\o(,\s\up6(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管（2）D磨砂面（3）含C、H和O三種元素（4）藍(lán)CO2（5）干擾水的檢驗使可能生成的CO轉(zhuǎn)化為CO2（6）一【解析】（1）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式2KMnO4eq\o(,\s\up6(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，試管口