專題10實驗題-三年（2020-2022）中考真題化學分項匯編

專題10實驗題1．（2022·江蘇常州）錢老師設計了如圖所示的數(shù)字化實驗指導同學們對銅鐵銹蝕進行探究。用鐵粉和碳粉的均勻混合物模擬鐵釘成分，用傳感器測定試劑瓶內(nèi)氣體的相關數(shù)據(jù)。可供選擇的藥品見表：組別藥品鐵粉/g碳粉/g水/滴食鹽/g其他一5.00.100干燥劑二5.00.1100無三5.00.1101.0無四5.00.101.0無(1)鐵在空氣中銹蝕生成鐵銹。鐵銹的主要成分是______（填化學式）。(2)在A、B兩只試劑瓶中依次加入第一組和第二組藥品進行實驗。①600s內(nèi)A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實驗表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵和O2、_______發(fā)生了化學反應。②將第二組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且用量增多至足以完全浸沒固體混合物。600s內(nèi)B瓶中O2含量也略有減少，主要原因是________。(3)為探究食鹽對鋼鐵銹蝕速率的影響，應選擇的藥品組別是_______（填序號）。(4)在兩只試劑瓶中均加入第二組藥品，分別改用溫度和濕度傳感器測得結果如圖所示。瓶內(nèi)濕度隨時間增大（即水蒸氣含量增大），根本原因是________。(5)請?zhí)岢鲆环N防止鋼鐵生銹的方法：________。【答案】(1)Fe2O3(2)

H2O#水

試劑瓶中的O2逐漸溶于冷卻的沸水(3)二和三(4)鐵的銹蝕反應有熱量放出，瓶內(nèi)溫度上升(5)在鋼鐵表面覆蓋保護層、保持鋼鐵表面干燥（或制成不銹鋼）等角度作答【解析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學式為：Fe2O3。（2）①A、B兩只試劑瓶中依次加入第一組和第二組藥品，兩組中其他藥品相同，變量是水，A中無水，B中有水，600s內(nèi)A瓶中O2含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實驗表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵和O2、水發(fā)生了化學反應，故填：H2O或水。②氧氣不易溶于水，但也有少量氧氣溶解在水中。將第二組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且用量增多至足以完全浸沒固體混合物。600s內(nèi)B瓶中O2含量也略有減少，主要原因是試劑瓶中的O2逐漸溶于冷卻的沸水。（3）為探究食鹽對鋼鐵銹蝕速率的影響，即其他量相同，唯一的變量是食鹽，應選擇的藥品組別是二和三。（4）根據(jù)圖像可知，瓶內(nèi)溫度和濕度均隨時間增大，瓶內(nèi)濕度隨時間增大（即水蒸氣含量增大）的根本原因是溫度的升高，即鐵的銹蝕反應有熱量放出，瓶內(nèi)溫度上升。（5）鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，在鋼鐵表面覆蓋保護層、保持鋼鐵表面干燥（或制成不銹鋼）等方法均可防止鋼鐵生銹。2．（2022·江蘇宿遷）下圖為實驗室常用儀器和裝置的示意圖，根據(jù)題意回答問題。(1)寫出標號①的儀器名稱______。(2)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為______，可選用的發(fā)生裝置為______（填序號）。(3)收集裝置中，______（填序號）裝置收集到的氧氣最純凈。(4)若用F裝置干燥氧氣，氣體應從導管______（填“a”或“b”）端通入?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)

B(3)E(4)a【解析】(1)圖中標號①的儀器名稱是分液漏斗；故填：分液漏斗；(2)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的原理是過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，其化學方程式為：；雙氧水和二氧化錳制取氧氣的發(fā)生裝置是固液不加熱裝置，因此應選擇裝置B作為發(fā)生裝置；故填：；B；(3)氧氣不易溶于水，且不與水反應，相對于排空氣法，排水法收集的氣體更純凈，因此要收集到最純凈的氧氣，應選擇排水法，即選擇裝置E作發(fā)生裝置；故填：E；(4)若選用F裝置干燥氧氣，氣體應從長管進入；故填：a。3．（2022·江蘇徐州）請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題。(1)實驗室制取氧氣有多種方法。①用裝置A制取氧氣，反應的化學方程式為___________。用裝置E收集氧氣，檢驗是否集滿的方法是___________（寫出操作、現(xiàn)象和結論）。②用過氧化氫溶液和MnO2混合制取氧氣，反應后通過___________、洗滌、干燥等操作回收MnO2。(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為___________。選擇的裝置組合是___________（填字母），其中___________（填儀器名稱）用來添加稀鹽酸。(3)實驗室常借助傳感器研究氣體的性質(zhì)與變化。蠟燭在充滿空氣的密閉集氣瓶內(nèi)燃燒，稍后熄滅，同時用氧氣傳感器采集瓶內(nèi)氧氣濃度變化的數(shù)據(jù)，如圖所示。分析該實驗可知：①可燃物燃燒的條件之一是___________。②當氧氣濃度變?yōu)開__________%時蠟燭不再燃燒。③蠟燭熄滅后集氣瓶中含量最多的氣體是___________?！敬鸢浮?1)

將帶火星的木條，放在集氣瓶口，若復燃，則滿

過濾(2)

BE

分液漏斗(3)

與氧氣接觸

15.3

氮氣##N2【解析】(1)①用裝置A固固加熱型制取氧氣，且試管口處沒有棉花，該反應為氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下和加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為；用裝置E向上排空氣法收集氧氣，由于氧氣能夠支持燃燒，所以檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條，放在集氣瓶口，若復燃，則滿；②用過氧化氫溶液和MnO2混合制取氧氣，為回收二氧化錳，由于二氧化錳難溶于水，所以反應后通過過濾、洗滌、干燥等操作回收MnO2；(2)實驗室制取二氧化碳的藥品為大理石和稀鹽酸，該反應是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為；該反應物為固體和液體，反應條件為常溫，該反應的發(fā)生裝置為固液不加熱，發(fā)生裝置應選擇B，由于二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水并與水發(fā)生反應，該氣體的收集方法為向上排空氣法，收集裝置應選擇E，綜上制取裝置為BE；分液漏斗用于添加稀鹽酸；(3)①燃燒需要滿足三個條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，根據(jù)蠟燭在充滿空氣的密閉集氣瓶內(nèi)燃燒，稍后熄滅，由此可燃物燃燒的條件之一是與氧氣接觸；②根據(jù)圖像可知，當氧氣濃度變?yōu)?5.3%時，氧氣濃度不再改變，即蠟燭不再燃燒；③由于空氣中含量最多的氣體是氮氣，其次是氧氣，氮氣不能燃燒也不支持燃燒，則蠟燭熄滅后集氣瓶中含量最多的氣體是氮氣。4．（2022·江蘇泰州）請回答下列實驗問題。I.現(xiàn)提供下列實驗裝置：(1)裝置B中儀器甲的名稱是____。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為____，發(fā)生裝置選用_____(填序號，下同)，收集裝置選用C或_____。(3)實驗室可用B裝置制取二氧化碳，其反應的化學方程式為_____，若要暫停反應，操作為_____。用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式為_____。(4)鋅粒和稀硫酸制取氫氣，用大小不同的試管分別組裝成F和G裝置，通過緩慢向上移動上面一支試管收集氫氣，設計較合理的裝置是____(填序號)。Ⅱ.實驗室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。(5)需要氯化鈉的質(zhì)量為_____g。(6)實驗步驟：①計算，②稱取氯化鈉，③_____，④溶解，⑤轉移，⑥貼標簽備用。步驟④中，玻璃棒的作用是_____?！敬鸢浮?1)長頸漏斗(2)

A

D(3)

關閉活塞

(4)F(5)7.5(6)

量取水

攪拌，加速氯化鈉的溶解【解析】(1)儀器甲是長頸漏斗；(2)高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：；高錳酸鉀在加熱條件下反應制取氧氣，屬于固體加熱型，發(fā)生裝置選A；氧氣不易溶于水，密度比空氣略大，收集裝置選C或D；(3)實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸常溫反應制取，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：；B裝置制取二氧化碳的特點：石灰石放在多孔隔板上，關閉活塞，內(nèi)部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止；打開活塞，氣體輸出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應發(fā)生，則若要暫停反應，可以關閉活塞；二氧化碳可以和石灰水（溶質(zhì)氫氧化鈣）反應，生成碳酸鈣沉淀和水，所以用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體，方程式是：；(4)F裝置更合理，上面的試管管徑大，產(chǎn)生的氫氣上升，將上面試管里的空氣排出，能收集到氫氣；G裝置中上面的試管管徑小，里面的空氣不能排出無法收集滿氫氣；(5)氯化鈉的質(zhì)量為：；(6)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液的步驟是：計算需要的溶質(zhì)、溶劑的量，然后稱量氯化鈉的質(zhì)量、量取水，將氯化鈉和水混合溶解，然后轉移到試劑瓶中，貼標簽備用。溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速氯化鈉的溶解。5．（2022·江蘇蘇州）實驗室用下圖所示裝置制CO2氣體，并進行相關實驗研究。已知：①氯化鈣溶液接近中性；②CO2與NaHCO3溶液不反應。(1)儀器a的名稱是___________。(2)連接裝置A、B，向錐形瓶內(nèi)逐滴滴入稀鹽酸，觀察到乙處燃著的火柴先熄滅。①錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________。②由實驗現(xiàn)象可推知CO2具有的性質(zhì)：不可燃，不支持燃燒，___________。(3)若在裝置A與CO2收集裝置之間增加裝置C，其目的是___________。(4)實驗廢液處理：待裝置A中錐形瓶內(nèi)無氣泡產(chǎn)生時，靜置，過濾除去底部多余的碳酸鈣粉末，測得濾液pH約為3.廢液處理時，需將pH調(diào)節(jié)至6~9。①寫出濾液所含溶質(zhì)的化學式：___________。②向上述濾液中緩慢加入___________（填字母），攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH至6~9，倒入指定容器。a、碳酸鈣粉末

b、澄清石灰水

c、氫氧化鈉溶液【答案】(1)分液漏斗(2)

密度比空氣大(3)除去CO2氣體中混有的HCl(4)

CaCl2、HCl

bc【解析】(1)由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗；(2)①錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；②乙處蠟燭先熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大；(3)鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與氯化氫反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故目的是除去CO2氣體中混有的HCl；(4)①測得濾液pH約為3，說明稀鹽酸過量，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了氯化鈣，則濾液所含溶質(zhì)為：CaCl2、HCl；②a、由題干信息可知，待裝置A中錐形瓶內(nèi)無氣泡產(chǎn)生時，靜置，過濾除去底部多余的碳酸鈣粉末，測得濾液pH約為3，此時稀鹽酸和碳酸鈣均過量，說明此時碳酸鈣和稀鹽酸已經(jīng)不能反應，故加入碳酸鈣粉末，不能將pH調(diào)節(jié)至6~9，不符合題意；b、氫氧化鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，可將pH調(diào)節(jié)至6~9，符合題意；c、氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，可將pH調(diào)節(jié)至6~9，符合題意。故選bc。6．（2022·江蘇揚州）為認識酸和堿的性質(zhì)，某化學學習小組進行了如下實驗。(1)20℃時，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液。①用圖中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是___。②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)會導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___10%。(填“大于”或“小于”)(2)向1~5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn_______(填“強”或“弱”)。③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應的化學方程式為_______。(3)借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究，實驗裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。①甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實驗進行到60s時溶液中的溶質(zhì)為_____(填化學式)。②乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化如圖(實驗過程中熱量散失忽略不計)，據(jù)此可得出反應過程中_____能量的結論(填“吸收”或“釋放”)。③丙同學提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推導出乙同學的實驗結論，其理由是____。【答案】(1)

燒杯

攪拌加速溶解

72

大于(2)

試管1

弱

(3)

稀鹽酸

NaCl、NaOH

釋放

溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強變大【分析】（1）根據(jù)一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制分析。（2）根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)分析。（3）根據(jù)NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生的中和反應，結合題中信息進行分析。(1)①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒，故填：燒杯。在配制實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故填：攪拌加速溶解。②配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為：，則需要水的質(zhì)量為：，故填：72。用量筒量取水時，俯視讀數(shù)使量取水的體積偏小，溶液的質(zhì)量偏小，導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于10%，故填：大于。(2)①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色，故填：試管1。②金屬活動順序表中，金屬活動性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無明顯現(xiàn)象，說明Cu的活動性比Zn弱，故填：弱。③由質(zhì)量守恒定律知，堿式碳酸銅與鹽酸反應生成一種鹽和兩種氧化物，其中的鹽是氯化銅，兩種氧化物是水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：，故填：。(3)①由圖像知，開始反應時溶液的pH＜7，顯酸性，所以三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，故填：稀鹽酸。三頸燒瓶內(nèi)溶液X是稀鹽酸，恒壓漏斗內(nèi)溶液是稀NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，稀鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，三頸燒瓶內(nèi)溶液的pH逐漸增大，二者恰好完全反應時溶液的pH=7，繼續(xù)滴入NaOH溶液，則溶液的pH＞7，顯堿性；實驗進行到60s時，溶液的pH＞7，顯堿性，此時溶液中的溶質(zhì)為生成的NaCl和滴加后未反應的NaOH，故填：NaCl、NaOH。②由用溫度傳感器測得三頸燒瓶內(nèi)溫度變化圖知，反應過程中三頸燒瓶內(nèi)溫度升高，說明稀鹽酸與NaOH反應過程中釋放出能量，故填：釋放。③因為溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)壓強變大，所以通過監(jiān)測三頸燒瓶內(nèi)壓強變化，也可以推出稀鹽酸與NaOH反應過程中釋放出能量，故填：溫度升高氣體體積膨脹，使三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強變大。7．（2022·江蘇連云港）CuSO4是化學實驗中常見試劑。(1)驗證質(zhì)量守恒定律。步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m1。步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實驗現(xiàn)象，待反應有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是_______。②步驟2中可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象是_______。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動性由強到弱的順序是_______。③若m1=m2，可證明參加反應的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于_______。(2)探究CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用。①若要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4在反應前后化學性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變外，還需證明的是_______。②為探究CuSO4在反應前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學設計如下實驗：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反應完全后，向試管中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。上述實驗步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計算出溶液中CuSO4的質(zhì)量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)(3)將16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。①650℃時，CuSO4開始發(fā)生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學式為_______。②1000℃時，CuO開始發(fā)生分解反應，生成Cu2O和O2.計算圖中m的值____。(寫出計算過程)【答案】(1)

除去鐵釘表面的鐵銹

銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色

Fe＞Cu

生成的Cu和FeSO4的質(zhì)量總和(2)

CuSO4溶液能改變H2O2分解速率

大于(3)

SO3

解：設生成Cu2O的質(zhì)量為zz=7.2g即m的值為7.2g【解析】(1)①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是將鐵釘表面的鐵銹除去，防止影響實驗；將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，現(xiàn)象為：銀白色的鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來，說明金屬活動性：Fe＞Cu；③m1為反應前盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘，m2為反應后盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘?shù)馁|(zhì)量，若m1=m2，說明參加反應的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于生成的Cu和FeSO4的質(zhì)量總和；(2)①催化劑能改變化學反應速率，且化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故還需證明的是CuSO4溶液能改變H2O2分解速率；②上述實驗步驟中若缺少“洗滌、干燥”，會導致沉淀物的質(zhì)量偏大，計算得出的硫酸銅的質(zhì)量偏大，則計算出溶液中CuSO4的質(zhì)量大于0.1ag；(3)①①650℃時，CuSO4開始發(fā)生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的質(zhì)量為，則另一氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16.0g3.2g8.0g=4.8g，設該氧化物的化學式為：SxOy，則32x：16y=3.2g：4.8g，x：y=1:3，故該氧化物的化學式為：SO3；②見答案。8．（2021·江蘇鎮(zhèn)江）請結合如圖回答問題。(1)儀器名稱：①______，②______。(2)用高錳酸鉀制取氧氣可選用裝置A和______（填字母）組合，反應的化學方程式為______，試管中棉花團的作用是______。(3)實驗室制取CO2的化學方程式為______，選用裝置C相對B的優(yōu)點是______。(4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用圖1裝置探究制取CO2的實驗。實驗開始時，向錐形瓶中加入一定量的鹽酸圖2表示實驗過程中裝置G和Ⅰ中的溶液pH變化曲線。①裝置H的作用為______。②t1時，錐形瓶中石灰石有剩余，無氣泡產(chǎn)生。請判斷t2時，錐形瓶中______（填“有”或“無”）鹽酸剩余。③t1后，顯示器B中曲線幾乎無變化，其原因是______?！敬鸢浮?1)

酒精燈

長頸漏斗(2)

D或E

防止試管內(nèi)粉末狀物質(zhì)進入導管(3)

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

控制反應的發(fā)生和停止(4)

除去氯化氫氣體，防止影響裝置Ⅰ中pH測定

有

二氧化碳的溶解已經(jīng)達到飽和【解析】(1)①是加熱儀器酒精燈，②是添加液體藥品時使用的長頸漏斗；(2)氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣密度比空氣略大，可用向上排空氣法收集，故選D或E收集；高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：；高錳酸鉀制取氧氣，試管口要加一團棉花，防止試管內(nèi)粉末狀物質(zhì)進入導管；(3)實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳?；瘜W方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，C裝置可以通過控制旋塞調(diào)節(jié)裝置內(nèi)氣壓來實現(xiàn)反應物的分離與接觸，從而控制反應的發(fā)生和停止；(4)①鹽酸具有揮發(fā)性，因此制取的CO2中含有HCl氣體，碳酸氫鈉作用是除去氯化氫氣體，防止影響裝置Ⅰ中pH測定；②t2時，顯示器A顯示的數(shù)值約為2，顯酸性，說明錐形瓶中有鹽酸剩余；③隨著二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH從7逐漸減小，當溶解達到飽和時，pH保持不變。9．（2021·江蘇泰州）化學是一門以實驗為基礎的科學。請回答以下問題：(1)現(xiàn)提供下列實驗裝置：①A裝置中儀器甲的名稱是______，實驗室利用A裝置，在二氧化錳催化下分解過氧化氫制氧氣的化學方程式為______，收集氧氣可用______裝置(填字母)。②利用C裝置干燥氧氣，需從導管口______端通入氣體(填“a”或“b”)。③利用B裝置制取氣體時，儀器乙下端管口須伸入到液面以下，目的是______。(2)實驗探究物質(zhì)燃燒所需要的條件如圖所示。比較燃燒著的蠟燭罩上玻璃杯前后的燃燒情況，說明燃燒應具備的條件是______；觀察，比較使小木條和小煤塊燃燒所需要的______，說明燃燒應具備的條件是溫度達到可燃物的著火點?！敬鸢浮?1)

分液漏斗

D或F

a

形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸散到空氣中(2)

與氧氣接觸

時間【分析】(1)①A裝置中儀器甲的名稱是分液漏斗，實驗室利用A裝置，在二氧化錳催化下分解過氧化氫制氧氣的反應為過氧化氫二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為，氧氣的密度比空氣略大，可用向上排空氣法D收集，氧氣不易溶于水，可用排水法F收集，故收集氧氣可用D或F。②濃硫酸具有吸水性，可以吸收氧氣中的水蒸氣，含有氧氣的水蒸氣要與濃硫酸具有充分接觸，應將氣體通入到液體中，所以利用C裝置干燥氧氣，需從導管口a端通入氣體。③利用B裝置制取氣體時，儀器乙下端管口須伸入到液面以下，目的是形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸散到空氣中。(2)燃燒的條件是物質(zhì)是可燃物、溫度達到可燃物著火點、有勇氣參與，蠟燭罩上玻璃杯，氧氣含量較少，則比較燃燒著的蠟燭罩上玻璃杯前后的燃燒情況，說明燃燒應具備的條件是與氧氣接觸；觀察，小木條燃燒所用時間較短，則比較使小木條和小煤塊燃燒所需要的時間，說明燃燒應具備的條件是溫度達到可燃物的著火點。10．（2021·江蘇淮安）化學是一門以實驗為基礎的科學。根據(jù)如圖所示的裝置，回答問題：(1)圖中標有序號①的儀器名稱是______。(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣，反應的化學方程式為______。需用一瓶較為純凈的氧氣，通常選擇的收集裝置是______（填字母）。(3)實驗室用裝置B制取二氧化碳時，可通過______的操作來停止反應。【答案】(1)鐵架臺(2)

2KClO32KCl+3O2↑

C(3)關閉止水夾【分析】(1)儀器①為鐵架臺，故填：鐵架臺。(2)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑。氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣密度比空氣略大，可用向上排空氣法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈，故選C收集，故填：2KClO32KCl+3O2↑；C。(3)實驗室用裝置B來制取二氧化碳時，若需停止反應，可關閉止水夾，則試管內(nèi)二氧化碳氣體不斷產(chǎn)生使管內(nèi)壓強增大，進而將管內(nèi)液體試劑壓入長頸漏斗中，當液體試劑液面低于多孔隔板時，液體試劑與塊狀固體藥品脫離接觸，反應即停止，故填：關閉止水夾。11．（2021·江蘇常州）如圖為探究微粒性質(zhì)的實驗裝置，操作過程如下：(1)連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣，若觀察到_________(填現(xiàn)象)，說明該裝置氣密性良好。再關閉止水夾，拔下注射器。(2)用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。_________(填操作)，推動注射器的活塞將濃氨水通過導管擠入裝置下端兩側玻璃管內(nèi)，此時觀察到玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質(zhì)是__________，微粒的性質(zhì)是_________。(3)馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)________(選填“左側”或“右側”)玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運動速率產(chǎn)生了影響。(4)拆除裝置前，向裝置內(nèi)注入________(填化學式)防止氨氣逸散?！敬鸢浮?1)兩側氣球變大，且一段時間內(nèi)不縮小(2)

打開止水夾

易揮發(fā)、堿性

不停運動(3)左側(4)HCl(或H2SO4等)【分析】(1)打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣，裝置內(nèi)氣壓變大，如裝置氣密性良好，兩側氣球變大，且一段時間內(nèi)不縮小。(2)打開止水夾才能將氨水注入裝置內(nèi)，故填打開止水夾。玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅是因為氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子不停運動，遇水形成氨水，氨水呈堿性能使酚酞變紅。故該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質(zhì)是易揮發(fā)、堿性，微粒的性質(zhì)是不停運動。(3)溫度越高分子運動越快，所以左側玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快。(4)氨氣能與酸反應，可以用鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）中和氨水，吸收氨氣。12．（2021·江蘇徐州）請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題。（1）寫出標號儀器的名稱：①是___________②是___________。能用裝置E收集的氣體應具有的性質(zhì)是___________（2）實驗室用過氧化氫溶液和MnO2混合制O2時MnO2的作用是___________。收集較純凈的氧氣，裝置可用___________（填字母）。用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為___________。（3）實驗室可用銅片與濃硝酸在常溫下反應制取少量二氧化氮（NO2）。通常狀況下，二氧化氮是紅棕色氣體，溶于水時與水反應生成硝酸和一氧化氮（NO）。①制取NO2的發(fā)生裝置可用___________（填字母）。②收集NO2不用裝置F的原因是___________（用化學方程式表示）?！敬鸢浮?/p>

試管

集氣瓶

密度比空氣大，且與空氣中物質(zhì)不反應

催化作用

F

B

【詳解】（1）由圖可知，儀器①是試管；儀器②是集氣瓶；裝置E是向上排空氣法收集氣體，該氣體需要密度比空氣大，且與空氣中物質(zhì)不反應；（2）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，在該反應中，二氧化錳是催化劑，起到催化作用；氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，收集裝置可選F；鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：；（3）①實驗室可用銅片與濃硝酸在常溫下反應制取少量二氧化氮，該反應屬于固液不加熱反應，且制取少量氣體，發(fā)生裝置可選B；②二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法收集，該反應的化學方程式為：。13．（2021·江蘇宿遷）下圖為實驗室常用儀器和實驗裝置的示意圖，根據(jù)題意回答問題。(1)寫出標號①的儀器名稱_______。(2)實驗室用裝置A制取CO2的原料為____(填物質(zhì)名稱)。若將裝置A改為裝置B，其優(yōu)點是__。若用裝置C收集CO2，氣體應從_______(填“a”或“b”)端通入。(3)FeS固體和稀硫酸之間可發(fā)生復分解反應，該反應常用于實驗室制取H2S。H2S氣體有毒，能溶于水，其水溶液為氫硫酸。①寫出制取H2S氣體的化學方程式_______。②某同學用D、E、F裝置組合收集H2S。E裝置的作用是防倒吸，則虛線框內(nèi)最合適的裝置是____(填“甲”或“乙”，請從圖2中選擇)；F裝置的作用是_______?！敬鸢浮?/p>

分液漏斗

石灰石稀鹽酸(或大理石、稀鹽酸)

控制反應的發(fā)生和停止

a

乙

吸收多余的H2S氣體，防止H2S污染空氣【詳解】（1）由圖可知，標號①的儀器名稱為分液漏斗；（2）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳；若將裝置A改為裝置B，可通過開關止水夾，控制固液的接觸和分離，從而控制反應的發(fā)生和停止；若用裝置C收集CO2，二氧化碳的密度比空氣大，應從a端進入；（3）①FeS固體和稀硫酸之間可發(fā)生復分解反應生成硫化氫，復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故FeS和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫，該反應的化學方程式為：；②E裝置的作用是防倒吸，則虛線框內(nèi)最合適的裝置是乙，液體無法通過導管進入D裝置；硫化氫有毒，散逸到空氣中會污染空氣，硫化氫能與氫氧化鈉反應，故F裝置的作用是：吸收多余的H2S氣體，防止H2S污染空氣。14．（2021·江蘇蘇州）實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的H2O2溶液(MnO2作催化劑)制取少量氧氣，(1)配制6%的H2O2稀溶液①計算：市售H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)通常為30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液質(zhì)量為_______g。②配制：量取所需H2O2溶液和水于燒杯中，用_______(填儀器名稱)攪拌，充分混合。(2)制取氧氣(可能用到的部分裝置如下圖)①實驗室用H2O2制取氧氣的化學方程式為_______，可選擇的發(fā)生裝置為_______(填字母)②若用C裝置干燥氧氣，則C中盛放的試劑為_______。③若用D裝置收集氧氣，則氣體應從導管_______(填“a”或“b”)端通入。(3)拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧氣，反應速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流，下列發(fā)生裝置能達到最佳效果的是_______(填字母)。【答案】

20

玻璃棒

B

濃硫酸

a

G【詳解】（1）①設需要30%的H2O2溶液質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：100g×6%=30%x，x=20g；②量取所需H2O2溶液和水于燒杯中，用玻璃棒攪拌，充分混合；（2）①過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：；該反應屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置應選B；②若用C裝置干燥氧氣，濃硫酸具有吸水性，且與氧氣不反應，可用濃硫酸干燥氧氣，故C中盛放的試劑為濃硫酸；③若用D裝置收集氧氣，氧氣的密度比空氣大，氣體應從導管的a端通入；（3）若直接用30%的H2O2溶液制取氧氣，反應速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流，可選擇G裝置，G裝置可通過分液漏斗控制藥品的滴加速率，從而控制反應速率，從而獲得平穩(wěn)氣流。其它裝置均不能獲得平穩(wěn)氣流。15．（2021·江蘇鹽城）根據(jù)下列儀器裝置，回答問題。（1）寫出儀器名稱：①為______，②為______。（2）實驗室用MnO2和雙氧水制取O2，反應的化學方程式為______；裝入藥品前必須進行的操作是______；實驗室制取H2可選用裝置______（填字母序號）。（3）實驗室用混有MnO2的KClO3固體制取O2，MnO2在反應中起______作用。（4）實驗室可用______（填物質(zhì)名稱）干燥CO2。用裝置E進行CO2的部分性質(zhì)實驗；將干燥的紫色石蕊試紙放在______（選填“a”“d”）處，并與b處現(xiàn)象對比。可說明CO2能與水反應：c處發(fā)生反應的化學方程式為______?！敬鸢浮?/p>

酒精燈

集氣瓶

2H2O22H2O+O2↑

檢查裝置氣密性

BC或BD

催化

濃硫酸

a

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【詳解】（1）由圖可知，①為酒精燈，②為集氣瓶，故填：酒精燈；集氣瓶。（2）過氧化氫分解生成水和氧氣，實驗室用MnO2和雙氧水制取O2，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；裝入藥品前必須進行的操作是檢查裝置氣密性；實驗室制取H2可反應不需要加熱，發(fā)生裝置選B，氫氣密度比空氣小，難溶于水，可用向下排空氣法收集或排水法收集，故選用裝置BC或BD，故填：2H2O22H2O+O2↑；BC或BD。（3）實驗室用混有MnO2的KClO3固體制取O2，MnO2在反應中是催化劑，起催化作用，故填：催化。（4）濃硫酸具有吸水性，實驗室可用濃硫酸干燥CO2。用裝置E進行CO2的部分性質(zhì)實驗；將干燥的紫色石蕊試紙放在a處，試紙不變紅，b處紫色石蕊試液剛開始不變紅，通入二氧化碳之后變紅，a處與b處現(xiàn)象對比。可說明CO2能與水反應：c氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，c處發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：濃硫酸；a；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。16．（2021·江蘇揚州）氧氣支持生命活動，也是一種重要的化工原料。（1）實驗室用如圖所示的裝置制取少量氧氣。①儀器a、儀器b的名稱分別是______、______。②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是______。（2）工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至196℃~183℃之間，使液態(tài)氮氣先蒸發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫、加壓條件下，使之轉化為液態(tài)，儲存于鋼瓶里。①從構成物質(zhì)的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是______。②某工廠用方法二制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產(chǎn)量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚腥氣味。從元素守恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是______（填化學式或名稱）。（3）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成H2O2，其微觀示意圖如下：“解離”時，結構被破壞的分子是______（填化學式）。（4）為探究雙氧水的分解，進行以下兩個實驗：①氯化物對雙氧水分解的影響。反應條件：6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫；實驗時間：1.5h。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0雙氧水的分解率/%0.300.6063.18由上表可知，雙氧水保存時應絕對避免引入的離子是______（寫離子符號）。②pH對雙氧水分解的影響。反應條件：6.0mL30%雙氧水，60℃；用NaOH溶液調(diào)pH；實驗時間：1.5h。實驗結果如圖所示：由如圖可知，pH為______（填數(shù)字）時，雙氧水的分解率最高。（5）用雙氧水可制得“魚浮靈”、“鈣多寶”。①“魚浮靈”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水體含氧量，其原因是______。②“鈣多寶”主要成分是CaO2，常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。長時間存放的過氧化鈣中含有主要雜質(zhì)是______（填化學式）、Ca（OH）2?！敬鸢浮?/p>

鐵架臺

集氣瓶

分子之間的間隔

臭氧（或O3）

H2

Cu2+

9

“魚浮靈”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉溶液顯堿性，能促進過氧化氫分解生成氧氣

CaCO3【詳解】（1）①儀器a、儀器b的名稱分別是鐵架臺、集氣瓶。②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應為過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣和水，。（2）①空氣液化過程中，沒有生成新物質(zhì)，主要改變的是分子之間的間隔。②化學反應前后元素種類不變，氧氣中只含有氧元素，則該魚腥氣味的氣體為氧氣轉化而成的臭氧O3。（3）由圖可知，“解離”時，結構被破壞的分子是氫分子H2。（4）①由表可知，加入氯化銅以后，雙氧水分解率特別大，比較加入氯化鈉、氯化鎂分解率可知，雙氧水分解率特別大的原因是引入了銅離子，故雙氧水保存時應絕對避免引入的離子是銅離子Cu2+。②由圖可知，pH為9時，雙氧水的分解率最高。（5）①“魚浮靈”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水體含氧量，其原因是“魚浮靈”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉溶液顯堿性，能促進過氧化氫分解生成氧氣。②“鈣多寶”主要成分是CaO2，常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，氫氧化鈣能吸收二氧化碳生成碳酸鈣，故長時間存放的過氧化鈣中含有主要雜質(zhì)是生成的碳酸鈣CaCO3、氫氧化鈣Ca（OH）2。17．（2020·江蘇）請結合圖示實驗裝置，回答下列問題。(1)寫出有標號的儀器名稱：①_______，②_______。(2)加熱高錳酸鉀制O2的化學方程式為_______，選用的發(fā)生裝置是_______(填序號)?？蛇xE裝置收集O2，理由是_______。(3)實驗室制取CO2的化學方程式為____，若用C裝置替代B裝置作發(fā)生裝置，其優(yōu)點是____。若用D裝置收集CO2氣體應從_______(選填“a”或“b”)端通入。(4)某同學采用如圖F所示的裝置分離H2、CO2的混合氣體。步驟如下：關閉活塞B。打開活塞A，通入混合氣體，可收集到H2；再關閉活塞A，打開活塞B，可得到CO2。①X溶液最好選擇_______(填序號)。aNaOH濃溶液b飽和Ca(OH)2溶液②選用稀H2SO4而不用鹽酸，可能的原因是_______。【答案】

酒精燈

分液漏斗

A

氧氣不易溶于水且不與水反應

能夠控制反應的發(fā)生與停止

b

a

鹽酸具有揮發(fā)性，使生成的二氧化碳中含有HCl氣體【分析】【詳解】(1)①是酒精燈；②是分液漏斗，故填：酒精燈；分液漏斗；(2)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：；該反應屬于固、固加熱型，適合用裝置A作發(fā)生裝置；可選E裝置收集O2，理由是氧氣不易溶于水且不與水反應；故填：；A；氧氣不易溶于水且不與水反應；(3)實驗室常用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；若用C裝置替代B裝置作發(fā)生裝置，其優(yōu)點是：能夠控制反應的發(fā)生與停止；二氧化碳的密度比空氣大，若用D裝置收集CO2氣體應從b端通入；故填：；能夠控制反應的發(fā)生與停止；b；(4)①氫氧化鈣微溶于水，飽和溶液中含有的氫氧化鈣量很少，飽和溶液不能完全除去混合氣體中的二氧化碳，要除去混合氣體中的二氧化碳，最好用濃溶液，故填：a；②選用稀而不用鹽酸，可能的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，使生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，故填：鹽酸具有揮發(fā)性，使生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體。18．（2020·江蘇）根據(jù)如圖回答下列問題。(1)標號①的儀器名稱是____。(2)實驗室用B裝置制取氧氣時，分液漏斗的優(yōu)點是_____。(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，其化學方程式是_____，可選用____(選填“C”“D”或“E”)裝置收集二氧化碳。(4)若用F裝置干燥實驗室制取的二氧化碳。F中應盛有的藥品名稱為___，氣體應從導管____(選填“a”或“b”)處通入。【答案】

鐵架臺

能夠控制反應的速率

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D

濃硫酸

a【詳解】（1）標號①的儀器名稱是鐵架臺，故填：鐵架臺；（2）實驗室用B裝置制取氧氣時，分液漏斗的優(yōu)點是可以通過控制加入液體藥品的量進而控制反應的速率，故填：能夠控制反應的速率；（3）大理石（主要成分碳酸鈣）和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集，可選用收集裝置為D，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；（4）二氧化碳不和濃硫酸反應，可用濃硫酸干燥，若用F裝置干燥實驗室制取的二氧化碳，F(xiàn)中應盛有的藥品名稱為濃硫酸，用濃硫酸干燥氣體，氣體要和濃硫酸充分接觸，氣體應從導管a處通入，故填：濃硫酸；a。19．（2020·江蘇泰州）請回答下列問題：（1）現(xiàn)提供下列實驗儀器和裝置：①實驗室用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為_______；該實驗可選用F和____（填序號）組裝成排水法收集氧氣的裝置；還可用_____方法收集氧氣。②實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣，反應的化學方程式為________；為達到控制反應生和停止的目的，發(fā)生裝置應選擇A和_____（填序號）；為除去氫氣中的水分，用B、C組裝成一套裝置，向B中加入液體試劑________，氣體通過此裝置達到目的。（2）實驗室用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。①量取水，應選擇_________（填“10mL”或“50mL”）量筒。②下列操作導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是_______（填序號）。a.取用潮濕的氯化鈉b稱量時，所用砝碼表面已生銹c量取水時仰視讀數(shù)d轉移溶液后，燒杯內(nèi)還有少量氯化鈉固體【答案】

E、H

向上排空氣的

D

濃硫酸

50mL

b【詳解】（1）①高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式，該實驗可選用E、F和H組裝成排水法收集氧氣的裝置；氧氣的密度比空氣大，還可用向上排空氣法方法收集氧氣，故填：；E、H；向上排空氣。②實驗室用鋅粒和稀硫酸制氫氣，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為；為達到控制反應生和停止的目的，發(fā)生裝置應選擇A和D，在裝置中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入，反應開始后，關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行，裝置的優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生與停止；為除去氫氣中的水分，用B、C組裝成一套裝置，濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應，向B中加入液體試劑濃硫酸，氣體通過此裝置達到目的，故填：；D；濃硫酸。（3）①實驗室用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，需水質(zhì)量50g×（115%）=42.5g，體積量取水，應選擇50mL量筒，故填：50mL。②a.取用潮濕的氯化鈉，氯化鈉偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，不符合題意。b稱量時，所用砝碼表面已生銹，稱量藥品偏多溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，符合題意。c量取水時仰視讀數(shù)，水偏多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，不符合題意。d轉移溶液后，燒杯內(nèi)還有少量氯化鈉固體，氯化鈉沒有全部溶解，溶質(zhì)偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，不符合題意。故選：b。20．（2020·江蘇常州）如圖是初中化學常用實驗裝置（夾持裝置已省略）。（1）儀器a的名稱是______________。（2）該裝置用于實驗室制取CO2：裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為______________。（3）該裝置用于實驗室制取干燥的O2：乙中存放的試劑為______________。檢驗丙中氣體是否收集滿的方法是_____________________。（4）該裝置用于實驗室制取干燥的H2：對裝置所作的簡單改動可以是______________。（5）該裝置用于混合物中物質(zhì)含量測定：在丙裝置后連接量氣裝置，取10.0g黃銅（銅鋅合金）粉末于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反應后，根據(jù)氣體體積換算得到生成的氫氣質(zhì)量為0.1g，則該混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）________________【答案】

分液漏斗

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

濃硫酸

將帶火星的木條放在丙裝置右側導管口，若木條復燃，則集滿

將原來乙裝置短導管與丙裝置長導管相連的膠皮管拆開，改成用膠皮管將乙裝置的短導管與丙裝置的短導管相連

67.5%（詳見解析)【詳解】（1）根據(jù)圖示，儀器a的名稱是：分液漏斗。（2）裝置甲適用于固液反應，不需要加熱制取氣體，實驗室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應制取CO2，符合該裝置要求。大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）該裝置如果用于實驗室制取氧氣，則是利用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，裝置甲排出的氣體中含有水蒸氣。根據(jù)裝置乙的特點，乙中的干燥劑必須是液態(tài)，濃硫酸常溫下是液態(tài)，且氧氣不跟濃硫酸反應，因此制取干燥的O2，乙中存放的試劑為：濃硫酸。因為氧氣能使帶火星的木條復燃，故檢驗丙中氧氣是否收集滿的方法是：將帶火星的木條放在丙裝置右側導管口，若木條復燃，則集滿。（4）因為實驗室常用鋅和稀硫酸在常溫下反應制取氫氣，氫氣也不跟濃硫酸反應，所以裝置甲和裝置乙不需要改動。又因為氫氣的密度比空氣小，所以用裝置丙收集氫氣必須是“短進（氫氣）長出（空氣）”，因此該裝置用于實驗室制取干燥的H2，對裝置所作的簡單改動是：將原來乙裝置短導管與丙裝置長導管相連的膠皮管拆開，改成用膠皮管將乙裝置的短導管與丙裝置的短導管相連。（5）設：該混合物中鋅的質(zhì)量為x。

解得x=3.25g該混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為：答：該混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。21．（2020·江蘇徐州）請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題：（1）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是___（填字母），反應的化學方程式為______（2）實驗室用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為________，在試管口放置蓬松的棉花團的目的是__________________。用排空氣法收集氧氣時，檢驗是否收集滿的操作方法是________。（3）已知通常狀況下，二氧化硫氣體的密度比空氣大，易溶于水，能與水反應生成亞硫酸。實驗室常用亞硫酸鈉與硫酸在常溫下反應制取二氧化硫。①實驗室制取SO2的發(fā)生裝置可用_______（填字母），收集SO2的裝置可用______（填字母）。②如圖所示，把充滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的現(xiàn)象是試管內(nèi)_______且液體變?yōu)榧t色，其中液體變?yōu)榧t色的原因是液體中產(chǎn)生了_________（填物質(zhì)的化學式）?！敬鸢浮?/p>

B

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管

將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則集滿

B

C

液面上升

H2SO3【詳解】（1）實驗室制取二氧化碳常用的藥品是大理石和稀鹽酸，反應過程不需要加熱，因此發(fā)生裝置選擇B，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應方程式為：（2）實驗室用裝置A加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：，為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管，因此需要在試管口放置蓬松的棉花團。因為氧氣能使帶火星的木條復燃，所以用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗是否收集滿的操作方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則集滿。（3）①實驗室常用亞硫酸鈉與硫酸在常溫下反應制取二氧化硫，屬于固液常溫型反應，因此實驗室制取SO2發(fā)生裝置選擇B；因為二氧化硫氣體易溶于水，能與水反應生成亞硫酸，所以不能用排水法，又因為二氧化硫的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集，故收集裝置選擇C；②把充滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，使石蕊溶液變紅，因為二氧化硫溶于水，所以試管內(nèi)壓強減小，因此可看到的現(xiàn)象是：試管內(nèi)液面上升，且液體變?yōu)榧t色；液體變?yōu)榧t色的原因是液體中產(chǎn)生了亞硫酸，化學式為：H2SO3。22．（2020·江蘇揚州）實驗室可利用Zn與稀硫酸的反應制取H2。（1）用濃硫酸配制稀硫酸的操作為________（填字母），用玻璃棒引流，并不斷攪拌。A將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中B水緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中（2）Zn與稀硫酸反應的化學方程式為___________。（3）圖1所示的儀器B、D的名稱為__________、________，組裝制取H2的發(fā)生裝置應選用的儀器為_________（填字母）。（4）為收集并準確測量H2的體積，在裝入藥品前，需檢查裝置的_______。（5）相同條件下H2密度比空氣小，利用該性質(zhì)可以通過_________法收集H2，若用圖2所示裝置測量生成H2的體積，H2應從____________（填“甲”或“乙”）管通入。（6）為探究影響Zn與稀硫酸反應快慢的因素，進行以下三組實驗，室溫下，取顆粒大小相同的鋅粒與足量的稀硫酸反應，測量產(chǎn)生10mLH2（通常狀況）所需的時間，下表為實驗數(shù)據(jù)：實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)/%硫酸的體積/mL鋅粒的質(zhì)量/g時間/s11010178210102573401019①比較實驗1、2的數(shù)據(jù)，可以得出的結論是________。②由實驗數(shù)據(jù)可知，該實驗中對Zn與稀硫酸反應快慢影響較大的因素是________。③比較不同條件下鋅粒與稀硫酸反應的快慢有不同的方法，除測量產(chǎn)生相同體積的H2所需的時間，還可采用的測量方法是___________（寫出一種）?！敬鸢浮?/p>

A

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

酒精燈

長頸漏斗

ACD

氣密性

向下排空氣

乙

在相同的條件下，鋅粒的質(zhì)量越大，反應生成相同體積的氫氣越快

硫酸的質(zhì)量分數(shù)

相同時間收集到氫氣的體積【詳解】（1）由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此用濃硫酸配制稀硫酸的操作為將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒引流，并不斷攪拌。故填：A。（2）Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，其反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。（3）圖1所示的儀器B是酒精燈，常用的加熱儀器；D是長頸漏斗，制取H2的發(fā)生裝置為固液常溫型，應選用的儀器有錐形瓶、雙孔導管、長頸漏斗。故填：酒精燈；長頸漏斗；ACD。（4）在制取氣體的實驗中，裝入藥品前，都需檢查裝置的氣密性。故填：氣密性。（5）由于在相同條件下H2密度比空氣小，利用該性質(zhì)可以通過向下排空氣法收集H2，若用圖2所示裝置測量生成H2的體積，是通過測量排出的水來定的，因此H2應從乙管通入，使水從甲管排出到量筒中。故填：向下排空氣；乙。（6）①比較實驗1、2的數(shù)據(jù)可知，變化量為鋅粒的質(zhì)量，比較時間可以得出的結論是在相同的條件下，鋅粒的質(zhì)量越大，反應生成相同體積的氫氣所需的時間越短。故填：在相同的條件下，鋅粒的質(zhì)量越大，反應生成相同體積的氫氣所需的時間越短。②比較三組數(shù)據(jù)可知，當硫酸的質(zhì)量分數(shù)變化時，反應生成相同體積的氫氣所需的時間更短，因此該實驗中對Zn與稀硫酸反應快慢影響較大的因素是硫酸的質(zhì)量分數(shù)。故填：硫酸的質(zhì)量分數(shù)。③比較不同條件下鋅粒與稀硫酸反應的快慢有不同的方法，除測量產(chǎn)生相同體積的H2所需的時間，還可采用相同時間收集到氫氣的體積來測量。故填：相同時間收集到氫氣的體積。23．（2020·江蘇淮安）實驗創(chuàng)新可以使現(xiàn)象更明顯，操作更簡便。Y型管的使用能增強實驗的對比性，增添實驗的趣味性。某化學興趣小組同學利用Y型管設計了以下三個實驗進行探究活動，請回答下列問題。（1）據(jù)圖1所示實驗，其設計的目的是_____________。一段時間后，觀察到Y型管右側濕潤的藍色石蕊試紙變紅，寫出發(fā)生反應的化學方程式_____________。（2）圖2所示實驗中，一段時間后，緩慢傾斜Y型管，將右側的稀硫酸部分倒入左側，依據(jù)_________（填實驗現(xiàn)象），可得出結論：Zn的金屬活動性比Cu強。（3）圖3所示實驗中，根據(jù)Y型管左右兩側現(xiàn)象對比，可得到的實驗結論是_____________。該實驗中，Y型管頂端氣球的主要作用是_____________?！敬鸢浮?/p>

探究二氧化碳和水的反應

CO2+H2O=H2CO3

右側無明顯現(xiàn)象，左側產(chǎn)生氣泡

燃燒需要可燃物的溫度達到著火點

使裝置密閉，防止污染大氣【詳解】（1）據(jù)圖1所示實驗，其設計的目的是探究二氧化碳和水的反應。干冰即固體二氧化碳，易升華，一段時間后，觀察到Y型管右側濕潤的藍色石蕊試紙變紅，而左側不變色，說明二氧化碳不能使石蕊變色，而二氧化碳和水反應生成酸類物質(zhì)，能使紫色石蕊試液變紅，發(fā)生反應的化學方程式CO2+H2O=H2CO3；（2）圖2所示實驗中，一段時間后，緩慢傾斜Y型管，將右側的稀硫酸部分倒入左側，依據(jù)右側無明顯現(xiàn)象，而左側產(chǎn)生大量氣泡，說明銅不與稀硫酸反應，而鋅能與稀硫酸反應，可得出結論：Zn的金屬活動性比Cu強；（3）圖3所示實驗中，紅磷是可燃物，兩側與都與空氣充分接觸，Y型管左側被灼燒的紅磷能燃燒，而右側紅磷不燃燒，左右兩側現(xiàn)象對比，可得到的實驗結論是燃燒需要可燃物的溫度達到著火點