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文檔簡介
2025年山東省青島市膠州市高考?jí)狠S卷化學(xué)試題試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D.硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)2、某金屬有機(jī)多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力,并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng),其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.該材料的吸附作用具有選擇性B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放C.在生成的過程中,有極性共價(jià)鍵形成D.其工作原理只涉及化學(xué)變化3、下列微?;橥凰氐氖茿.H2和D2 B.2He和3He C.O2和O3 D.冰和干冰4、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí),有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol?L-1的HBF4溶液,兩者起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水,稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下,NaBF4溶液的pH=7B.常溫下,H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2C.NaH2PO2溶液中:c(Na+)=c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)+c(H3PO2)D.常溫下,在0≤pH≤4時(shí),HBF4溶液滿足5、周期表中有如圖所示的元素,下列敘述正確的是A.47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量B.鈦原子的M層上共有10個(gè)電子C.從價(jià)電子構(gòu)型看,鈦屬于某主族元素D.22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)6、氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是()A.④③①② B.③④①② C.③④②① D.④③②①7、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OH--,水解常數(shù)[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋,NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系下圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A.25℃時(shí),Kh(CN-)的值為10-4.7B.升高溫度,可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.25℃,向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN-的水解程度減小D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)8、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中A.c(甲):c(乙)=1:10 B.c(H+)甲:c(H+)乙=1:2C.c(OH-)甲:c(OH-)乙=10:1 D.α(甲):α(乙)=2:19、改變下列條件,只對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響,一定對(duì)化學(xué)平衡沒有影響的是A.催化劑 B.濃度 C.壓強(qiáng) D.溫度10、下列說法中正確的是A.O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電,因此NH3是電解質(zhì)D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng),升溫,正反應(yīng)速率降低11、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O12、油脂是重要的工業(yè)原料.關(guān)于“油脂”的敘述錯(cuò)誤的是A.不能用植物油萃取溴水中的溴B.皂化是高分子生成小分子的過程C.和H2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性D.水解可得到丙三醇13、我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載,如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉,……,挹其水熬之,則成膽礬,熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”等,上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)14、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.CH3COOK D.KNO315、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,可防止食物受潮16、25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是A.稀釋后溶液的pH=7 B.氨水的電離度增大,溶液中所有離子的濃度均減小C.稀釋過程中增大 D.pH=11氨水的濃度為0.001mol/L17、改革開放40周年取得了很多標(biāo)志性成果,下列說法不正確的是A.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無機(jī)非金屬材料B.“蛟龍”號(hào)潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性C.北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”,其主要成分為SiO2D.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年,水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護(hù)法18、下列過程僅克服離子鍵的是()A.NaHSO4溶于水 B.HCl溶于水 C.氯化鈉熔化 D.碘升華19、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是A.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)B.1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)C.常溫常壓下,11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí),失去電子的數(shù)目20、屬于人工固氮的是A.工業(yè)合成氨 B.閃電時(shí),氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NOC.用NH3和CO2合成尿素 D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨21、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y與W同族,W的核電荷數(shù)是Y的兩倍,四種元素組成的一種化合物如圖所示。下列說法一定正確的是()A.簡單離子半徑:Z>W(wǎng)>Y>XB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>YC.X與Z可形成離子化合物ZXD.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸22、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A.試劑加入順序:先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加入苯B.實(shí)驗(yàn)時(shí),水浴溫度需控制在50~60℃C.長玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用,以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到硝基苯二、非選擇題(共84分)23、(14分)聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一,已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件己略去):己知下列信息:①芳香族化合物B的一氯代物有兩種②③回答下列問題:(1)固體A是___(寫名稱);B的化學(xué)名稱是___。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。(3)D中官能團(tuán)的名稱為___;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。(4)E的分子式為___;己知1mo1F與足量的NaHCO3反應(yīng)生成4mo1CO2,則F的結(jié)構(gòu)簡式是___。(5)X與C互為同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為2:2:1:1②能與NaOH溶液反應(yīng),1mo1X最多消耗4mo1NaOH③能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(6)參照上述合成路線,以甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)合成的路線___。24、(12分)具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示:已知:ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOHⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)?;卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___。(3)合成過程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是___。(4)試劑a是___。(5)下列說法正確的是___(選填字母序號(hào))。a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)(6)由F與I2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是___;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。(7)已知:RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___。25、(12分)(發(fā)現(xiàn)問題)研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn):通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水,吸收CO2用濃NaOH溶液。(實(shí)驗(yàn)探究)在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中,分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)你一起參與。(現(xiàn)象結(jié)論)甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為______________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2的原因________________________________________________;乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。(計(jì)算驗(yàn)證)另一位同學(xué)小李通過計(jì)算發(fā)現(xiàn),等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量,Ca(OH)2大于NaOH。因此,他認(rèn)為通過吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。(思考評(píng)價(jià))請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià):________________________________________________________。26、(10分)I.常溫下,HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑,由于其外觀及味道都與食鹽非常相似,誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。(1)某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液,請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀?。選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)①酚酞試液________________________②淀粉-KI試紙________________________(2)亞硝酸鈉有毒,不能隨意排放,實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無色無味氣體,則該氣體為____________(填化學(xué)式)。II.活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置可重復(fù)使用,部分夾持儀器已省略)。已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性條件下,NO、NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)開___________;(2)C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(3)為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量,稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常,造成異常的原因可能是__________(填字母序號(hào))。a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c.觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),比較0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小_______(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選)。27、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)操作:試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)Ⅲ:實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號(hào))。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是_______________③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:______。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_______28、(14分)有機(jī)物G是一種食品香料,其香氣強(qiáng)度為普通香料的3~4倍.G的合成路線如下:已知:R﹣CH=CH2R﹣CHO+HCHO填空:(1)該香料長期暴露于空氣中易變質(zhì),其原因是______.(2)寫出A中任意一種含氧官能團(tuán)的名稱_______,由C到D的反應(yīng)類型為_____.(3)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為______.(4)有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_________.①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色;②可發(fā)生水解反應(yīng),其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_____________________________合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br.29、(10分)隨新能源汽車的發(fā)展,新能源電池技術(shù)也在不斷創(chuàng)新,典型的鋰離子電池一般以LiCoO2或LiFePO4等為正極材料,以石墨碳為負(fù)極材料,以溶有LiPF6等的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液。(1)P原子的電子排布式為_________。Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。(2)N、O、F原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______。(3)等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)是相近的。ClO4-與PO43-互為等電子體,ClO4-的立體構(gòu)型為_______,中心原子的雜化軌道類型為________。(4)烷烴同系物中,CH4的沸點(diǎn)最低,原因是______________。(5)向CuSO4溶液中加入氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體。由藍(lán)色沉淀得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為_______________;深藍(lán)色晶體中存在的化學(xué)鍵類型有__________。(填代號(hào))A.離子鍵B.σ鍵C.非極性共價(jià)鍵D.配位鍵E.金屬鍵F.氫鍵(6)如圖所示為Co的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則該氧化物的化學(xué)式為______;若該晶胞的棱長為apm,則該晶體的密度為_____________g/cm3。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個(gè)濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性,從而殺死病毒,故A錯(cuò)誤;B.PP纖維也稱聚丙烯纖維,由聚丙烯及多種有機(jī)、無機(jī)材料,經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料,故B正確;C.84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,可作為環(huán)境消毒劑,故C正確;D.硝酸銨溶于水是吸熱的,可以用于醫(yī)用速冷冰袋,故D正確;答案選A。2、D【解析】
根據(jù)題干信息和圖示轉(zhuǎn)換進(jìn)行判斷?!驹斀狻緼.由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳,吸附作用具有選擇性,故A正確;B.環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應(yīng)生成,所以利用此法可減少CO2的排放,故B正確;C.在生成的過程中,有O=C極性共價(jià)鍵、碳氧單鍵形成,故C正確;D.該過程中涉及到了氣體的吸附,吸附作用屬于物理變化,故D錯(cuò)誤;答案選D。3、B【解析】
A.H2和D2是單質(zhì),不是原子,且是同一種物質(zhì),A錯(cuò)誤;B.2He和3He是同種元素的不同種原子,兩者互為同位素,B正確;C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì),互為同素異形體,C錯(cuò)誤;D.冰是固態(tài)的水,干冰是固態(tài)的二氧化碳,是兩種不同的化合物,不是同位素,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。4、C【解析】
此題的橫坐標(biāo)是,V是加水稀釋后酸溶液的體積,未稀釋時(shí),V=V0,橫坐標(biāo)值為1;稀釋10倍時(shí),V=10V0,橫坐標(biāo)值為2,以此類推。此題實(shí)際上考察的是稀釋過程中,酸堿溶液pH的變化規(guī)律:越強(qiáng)的酸堿,稀釋過程中pH的變化越明顯;如果不考慮無限稀釋的情況,對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,每稀釋十倍,pH變化1。根據(jù)此規(guī)律,再結(jié)合題干指出的次磷酸是弱酸這條信息,就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬,并且可以得出氟硼酸是強(qiáng)酸這一信息。【詳解】A.根據(jù)圖像可知,b表示的酸每稀釋十倍,pH值增加1,所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線,又因?yàn)镠3PO2為一元弱酸,所以b對(duì)應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4),即氟硼酸為強(qiáng)酸;那么NaBF4即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,故溶液為中性,常溫下pH=7,A項(xiàng)正確;B.a(chǎn)曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線,由曲線上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知,1mol/L的次磷酸溶液的pH=1,即c(H+)=0.1mol/L;次磷酸電離方程式為:,所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L,c()=0.1mol/L,那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為:,B項(xiàng)正確;C.次磷酸為一元弱酸,無法繼續(xù)電離,溶液中并不含有和兩類離子;此外,還會(huì)發(fā)生水解產(chǎn)生次磷酸分子,所以上述等式錯(cuò)誤,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.令y=pH,x=,由圖可知,在0≤pH≤4區(qū)間內(nèi),y=x-1,代入可得pH=,D項(xiàng)正確;答案選C。關(guān)于pH的相關(guān)計(jì)算主要考察三類:一類是最簡單的單一溶液的pH的相關(guān)計(jì)算,通過列三段式即可求得;第二類是溶液混合后pH的計(jì)算,最常考察的是強(qiáng)酸堿混合的相關(guān)計(jì)算,務(wù)必要考慮混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng);第三類就是本題考察的,稀釋過程中pH的變化規(guī)律:越強(qiáng)的酸或堿,稀釋過程中pH的變化越明顯,對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,在不考慮無限稀釋的情況下,每稀釋十倍,pH就變化1。5、B【解析】
A.47.87是元素的相對(duì)分子質(zhì)量,故A錯(cuò)誤;B.鈦原子的M層上共有2+6+2=10個(gè)電子,故B正確;C.最后填充3d電子,為副族元素,故C錯(cuò)誤;D.22為原子的原子序數(shù),故D錯(cuò)誤;故答案為:B。6、A【解析】
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程,分子分解成原子,原子再重新組合成新的分子,新的分子構(gòu)成新的物質(zhì).氫分子和氮分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成,它們?cè)诠腆w催化劑的表面會(huì)分解成單個(gè)的原子,原子再組合成新的氨分子,據(jù)此解答。【詳解】催化劑在起作用時(shí)需要一定的溫度,開始時(shí)催化劑還沒起作用,氮分子和氫分子在無規(guī)則運(yùn)動(dòng),物質(zhì)要在催化劑表面反應(yīng),所以催化劑在起作用時(shí),氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面,反應(yīng)過程中的最小微粒是原子,所以分子先斷鍵形成原子,然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面,反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動(dòng)的氨氣分子,從而完成反應(yīng),在有催化劑參加的反應(yīng)中,反應(yīng)物先由無序排列到有序排列再到無序排列,分子先分成原子,原子再結(jié)合成新的分子,A項(xiàng)正確;答案選A。7、B【解析】A.當(dāng)lgc0=0時(shí),=1mol/L,此時(shí)=1×10-4.7(mol/L)2,故由得,Kn(CN-)=10-4.7,A正確;B.隨著豎坐標(biāo)的值增大,降低,即b點(diǎn)小于a點(diǎn),而升高溫度可加速鹽類的水解,所以B錯(cuò)誤;C.向a點(diǎn)加入固體NaCN,相當(dāng)于減少水的添加量,會(huì)降低CN-的水解程度,C正確;D.隨著豎坐標(biāo)的值增大,降低,故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn),D正確。所以選擇B。8、C【解析】
A.甲、乙兩種溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大,A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)氫離子濃度等于知,::10,B錯(cuò)誤;
C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度,:::1,C正確;
D.根據(jù)上述分析結(jié)果,甲:乙不等于2:1,D錯(cuò)誤。
答案選C。9、A【解析】
A.催化劑會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率,不影響平衡移動(dòng),故A選;B.增大反應(yīng)物濃度平衡一定正向移動(dòng),正反應(yīng)反應(yīng)速率一定增大,故B不選;C.反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng),故C不選;D.任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng),所以溫度改變,一定影響反應(yīng)速率,平衡一定發(fā)生移動(dòng),故D不選;故答案選A。10、B【解析】
A.O2-的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為,A正確;B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,B正確;C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成NH3·H2O,所以能導(dǎo)電,NH3是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生,升高溫度,正逆反應(yīng)速率均加快,D錯(cuò)誤;故答案選B。11、C【解析】
A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣,A不正確;B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液,且氣體是長口進(jìn)短口出,B不正確;C、二氧化錳不溶于水,因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾,裝置丙是過濾裝置,C正確;D、錳離子水解,水解吸熱,因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O,應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行,D不正確。答案選C。12、B【解析】
A、植物油的主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,分子中含有雙鍵能夠與溴反應(yīng),A正確;B、皂化反應(yīng)是油脂的堿性水解,反應(yīng)的主要產(chǎn)物脂肪酸鈉和甘油不是高分子化合物,B錯(cuò)誤;C、油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯,其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性均得到提高,C正確;D、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯,水解后可以得到甘油,即丙三醇,D正確。13、A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O為化合反應(yīng),CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng),F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應(yīng),且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故答案為A。14、B【解析】
溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。A.NaHCO3在溶液中完全電離,生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-,使溶液呈酸性,B項(xiàng)正確;C.CH3COOK在溶液中完全電離,生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.KNO3溶液中,K+、NO3-不能發(fā)生水解,溶液呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。15、C【解析】
A.血液和空氣都屬于膠體,“血液透析”利用的是滲析原理,“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理,利用了膠體的不同性質(zhì),A項(xiàng)正確;B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.從海水中提取物質(zhì)不一定要通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn),如提取氯化鈉,蒸發(fā)結(jié)晶即可,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.硅膠具有吸水作用,可防止食物受潮,D項(xiàng)正確;答案選C。C項(xiàng)考查的是關(guān)于海水水資源的利用常識(shí),海水中可以提取溴、碘、鎂元素,每個(gè)工藝流程及所涉及的化學(xué)反應(yīng),學(xué)生要注意歸納總結(jié),這些過程均涉及化學(xué)變化,而海水中提取氯化鈉、蒸餾水等則是物理變化,學(xué)生要加以理解并識(shí)記。16、C【解析】
A.一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離,加水促進(jìn)電離,將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL,體積增大10倍,pH變化小于1個(gè)單位,即稀釋后10<pH<11,故A錯(cuò)誤;B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,溶液中c(OH-)減小,溫度不變,則水的離子積常數(shù)不變,則溶液中c(H+)增大,故B錯(cuò)誤;C.加水稀釋氨水,促進(jìn)一水合氨電離,導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NH1.H2O)減小,則溶液中增大,故C正確;D.一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離,則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度,則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L,故D錯(cuò)誤;故答案為C。17、C【解析】
A.SiC屬于新型無機(jī)非金屬材料,故不選A;B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性,故不選B;C.“中國芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si,不是SiO2,故選C;D.因?yàn)殇X比鐵活潑,所以利用原電池原理,鐵做正極被保護(hù),這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故不選D;答案:C18、C【解析】
A.NaHSO4溶于水,電離生成Na+、H+和SO42-,既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.HCl為分子晶體,氣體溶于水克服共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cl-,只破壞了離子鍵,故C正確;D.碘升華克服的是分子間作用力,共價(jià)鍵沒有破壞,故D錯(cuò)誤;正確答案是C。本題考查化學(xué)鍵知識(shí),題目難度不大,注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。19、A【解析】
A.水溶液中含醋酸分子和水分子,1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確;B.1molCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),若是自身發(fā)生歧化反應(yīng),獲得電子1mol,也可以只做氧化劑得到電子2mol,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,常溫常壓下,11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C錯(cuò)誤;D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol,在反應(yīng)中作還原劑時(shí),與強(qiáng)氧化劑生成鐵鹽,與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽;失去電子的數(shù)目可以是1mol,也可以是1.5mol,故D錯(cuò)誤;故答案為:A。考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算時(shí),要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,同時(shí)要注意氣體摩爾體積的使用條件;另外還要謹(jǐn)防題中陷阱,如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時(shí),要考慮:①溶液的體積,②離子是否水解,③對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離;涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮是否是可逆反應(yīng),反應(yīng)的限度達(dá)不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等,總之要認(rèn)真審題,切忌憑感覺答題。20、A【解析】氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定;工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動(dòng)把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣,故A正確;閃電時(shí),氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮,故B錯(cuò)誤;NH3和CO2合成尿素,氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),不屬于氮的固定,故C錯(cuò)誤;用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨,氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),不屬于氮的固定,故D錯(cuò)誤。21、C【解析】
首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵,因此推測(cè)Y是氧或者硫,考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大,Y與W同族,W的核電荷數(shù)是Y的兩倍,因此Y只能是氧,W是硫,X為氫,Z則只能是鈉,故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉,據(jù)此來分析本題即可?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。A.根據(jù)分析,四種簡單離子半徑的大小為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),氧的非金屬性強(qiáng)于硫,最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W<Y,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氫和Na可以形成氫化鈉,這是一種金屬氫化物,C項(xiàng)正確;D.硫只有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(硫酸)才是強(qiáng)酸,二氧化硫?qū)?yīng)的水化物(亞硫酸)是一種弱酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。22、D【解析】
A.試劑加入順序:先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加入苯,正確;B.實(shí)驗(yàn)時(shí),水浴溫度需控制在50~60℃,正確;C.長玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用,以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率,正確;D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、分液(不是結(jié)晶),得到硝基苯,錯(cuò)誤。故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、焦炭對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)+2CH3OH+2H2O酯基取代反應(yīng)CH3OHCH3Cl【解析】
采用逆推法,D中應(yīng)該含有2個(gè)酯基,即,反應(yīng)①的條件是乙醇,因此不難猜出這是一個(gè)酯化反應(yīng),C為對(duì)二苯甲酸,結(jié)合B的分子式以及其不飽和度,B只能是對(duì)二甲苯,從B到C的反應(yīng)條件是酸性高錳酸鉀溶液,固體A是煤干餾得到的,因此為焦炭,再來看下線,F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實(shí)是兩個(gè)酸酐,因此F中必然有四個(gè)羧基,則E就是1,2,4,5-四甲苯,據(jù)此來分析本題即可。【詳解】(1)固體A是焦炭,B的化學(xué)名稱為對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)(2)反應(yīng)①即酯化反應(yīng),方程式為+2CH3OH+2H2O;(3)D中官能團(tuán)的名稱為酯基,注意苯環(huán)不是官能團(tuán);(4)E是1,2,4,5-四甲苯,其分子式為,根據(jù)分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)根據(jù)給出的條件,X應(yīng)該含有兩個(gè)酯基,并且是由酚羥基形成的酯,再結(jié)合其有4種等效氫,因此符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)甲苯只有一個(gè)側(cè)鏈,而產(chǎn)物有兩個(gè)側(cè)鏈,因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個(gè)側(cè)鏈,再用酸性高錳酸鉀溶液將側(cè)鏈氧化為羧基,再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可,因此合成路線為CH3OHCH3Cl。24、加成反應(yīng)2+O22+2H2O保護(hù)碳碳雙鍵,防止催化氧化時(shí)被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd+I2+HI【解析】
與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B),(B)催化氧化生成(C),(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成(D),(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(E),(E)酸化后生成(F),(F)與I2反應(yīng)生成(G),一定條件下可反應(yīng)生成(H),最終反應(yīng)生成(I),據(jù)此作答。【詳解】(1)反應(yīng)①為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成,因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)反應(yīng)②為催化氧化生成,反應(yīng)方程式為:2+O22+2H2O;(3)步驟①將碳碳雙鍵改變,步驟④將碳碳雙鍵還原,兩個(gè)步驟保護(hù)了碳碳雙鍵,防止催化氧化時(shí)碳碳雙鍵被破壞;(4)反應(yīng)④是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成的過程,小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液;(5)a.有機(jī)物A中存在羥基,屬于親水基,因此A可溶于水,但不是及易溶于水,a項(xiàng)錯(cuò)誤;b.反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng),銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌,b項(xiàng)正確;c.與I2反應(yīng)生成發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng),不是取代反應(yīng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;d.物質(zhì)D為,既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng),也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng),d項(xiàng)正確;答案選bd;(6)F為,與I2在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為:+I2+HI;另一有機(jī)物與G互為同分異構(gòu)體,根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:;(7)根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇,乙醇催化氧化后得到乙醛;乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯,2-丙烯在一定條件下可生成,因此合成路線可表示為:。對(duì)于有機(jī)合成和推斷題的解法,可概括為“前推后,后推前,兩邊推中間,關(guān)鍵看條件、信息、官能團(tuán)”,解題的關(guān)鍵是快速提取有效信息,具體過程為:25、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(CO2適量)CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象,和NaOH作用無明顯現(xiàn)象氣球體積增大,溶液不變渾濁乙因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小,所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小【解析】
甲裝置中,澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應(yīng),生成CaCO3白色沉淀,由此可寫出反應(yīng)的方程式。NaOH溶液吸收CO2,看不到現(xiàn)象;乙裝置中,由于CO2被NaOH吸收,導(dǎo)致廣口瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi),由此可推知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從兩瓶內(nèi)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式進(jìn)行綜合分析,以確定所選裝置。小李從相同量的堿的吸收能力考慮,忽視了溶液的濃度?!驹斀狻考籽b置中,澄清石灰水中的溶質(zhì)為Ca(OH)2,它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(CO2適量)。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2,是因?yàn)镃O2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象,和NaOH作用無明顯現(xiàn)象;乙裝置中,由于CO2被NaOH吸收,導(dǎo)致廣口瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi),從而看到氣球體積增大,溶液不變渾濁。因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2微溶于水,濃度很小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量很小,所以吸收CO2較多的裝置是乙。答案為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(CO2適量);CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象,和NaOH作用無明顯現(xiàn)象;氣球體積增大,溶液不變渾濁;乙;小李從相同量的堿的吸收能力考慮,忽視了溶液的濃度。因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小,所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。答案為:因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小,所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。解題時(shí),我們應(yīng)學(xué)會(huì)應(yīng)對(duì),一個(gè)是從化學(xué)方程式分析,NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力;另一個(gè)是從溶液出發(fā),分析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力,此時(shí)需考慮溶質(zhì)的溶解度以及溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。26、溶液變紅溶液顯堿性試紙變藍(lán)氧化性N2ACEDEBCu+2H++NO2=Cu2++NO+H2Oac86.25%25℃時(shí),將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度(合理方法均可給分)?!窘馕觥?/p>
I.(1)亞硝酸是弱酸,亞硝酸鈉水解溶液顯堿性,能使酚酞試液顯紅色,而氯化鈉不水解,溶液顯中性,據(jù)此可以鑒別二者;另外亞硝酸鈉還具有氧化性,能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng),據(jù)此也可以鑒別;(2)亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無色無味氣體,根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮?dú)?,化學(xué)式為N2;II.(1)碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2、NO2和水,需要把CO2吸收,且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO,因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時(shí)產(chǎn)生NO。與過氧化鈉反應(yīng)的NO需要干燥,因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣,同時(shí)除去CO2。為防止后面的水進(jìn)入D裝置,需要再次利用E裝置,最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣,所以實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳、C、E、D、E、B;(2)根據(jù)以上分析可知C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O;(3)①a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,會(huì)將酸性高錳酸鉀溶液稀釋,所用體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,a正確;b.錐形瓶洗凈后未干燥,對(duì)滴定結(jié)果無影響,b錯(cuò)誤;c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),所讀溶液的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,c正確,答案選ac。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大,舍去,所用酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL,根據(jù)反應(yīng)方程式6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O計(jì)算25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為5×10-3mol,則4.000g樣品中含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為3.45g,所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45g/4.000g×100%=86.25%。(4)酸越弱酸根越容易水解,溶液堿性越強(qiáng),因此根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理可知實(shí)驗(yàn)方案為:25℃時(shí),將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度。27、沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)b2I--2e-===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-【解析】
(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳;③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-,根據(jù)離子濃度對(duì)平衡的影響分析作答;(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時(shí),必須是NaCl過量;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(I-)增大,還原性增強(qiáng),電壓增大。【詳解】①因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3,再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象,所以反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2,B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液,根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4,所以溶液中存在著BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。所以BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。答案:BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)。(2)①甲溶液可以是NaCl溶液,滴入少量的AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀,再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,故答案為b;②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中為0.01mol/L的KI溶液,A中為0.1mol/L的AgNO3溶液,Ag+具有氧化性,作原電池的正極,I-具有還原性,作原電池的負(fù)極,所以B中石墨上的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2;③由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大,而離子的濃度越大,離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)。所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a。答案:由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱。④雖然AgI的溶解度小于AgCl,但實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入了NaCl(s),原
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