高一化學(xué)人教版必修一課件：第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 第1課時(shí)

第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶

液中的電離第二章

第二節(jié)離子反應(yīng)內(nèi)容索引一電解質(zhì)和非電解質(zhì)二酸、堿、鹽在水溶液中的電離當(dāng)堂檢測(cè)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位能準(zhǔn)確判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，會(huì)書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式，會(huì)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念。一電解質(zhì)和非電解質(zhì)導(dǎo)學(xué)探究1.電解質(zhì)的概念(1)電解質(zhì)：

。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。(2)非電解質(zhì)：

。如：蔗糖、乙醇、非金屬氧化物等。答案在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物思考：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)嗎？純H2SO4在熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，H2SO4是非電解質(zhì)嗎？答案NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)。H2SO4在水溶液中能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)。答案2.電解質(zhì)溶液(或電解質(zhì)受熱熔化)能夠?qū)щ娛且驗(yàn)?/p>

。金屬能夠?qū)щ娛且驗(yàn)?/p>

。

電解質(zhì)能夠電離為自由移動(dòng)的離子——發(fā)生電離的結(jié)果

金屬中存在著能夠自由移動(dòng)的電子，電子在外電場(chǎng)的作用下，定向移動(dòng)形成電流，從而能夠?qū)щ姶鸢富顚W(xué)活用1.現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：①H2SO4

②液氨③氨水④鋁條⑤氯化鈉⑥石墨⑦氫氧化鋇⑧二氧化硫⑨水⑩Na2O

?鹽酸?乙醇。根據(jù)有關(guān)概念回答下列問(wèn)題：(1)在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖莀_________。(2)屬于電解質(zhì)的是__________。(3)屬于非電解質(zhì)的是____________。返回解析答案解析能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)可以是單質(zhì)(鋁——金屬、石墨——非金屬：它們導(dǎo)電的原因是物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的電子)；也可以是化合物(酸、堿、鹽、部分金屬氧化物：它們導(dǎo)電是因?yàn)樵谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下，電離產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子)，但液氨、二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，雖然它們的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它們本身電離產(chǎn)生的；也可以是混合物(氨水、鹽酸)。分析電解質(zhì)與非電解質(zhì)必須從化合物的角度考慮，很多同學(xué)容易把氨水和鹽酸認(rèn)為是電解質(zhì)，而沒有注意它們屬于混合物；或把能夠解析答案導(dǎo)電的單質(zhì)誤認(rèn)為是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的單質(zhì)誤認(rèn)為是非電解質(zhì)等，這些都是對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的錯(cuò)誤理解。答案

(1)①③④⑤⑥⑦⑨⑩?

(2)①⑤⑦⑨⑩

(3)②⑧?注意

(1)物質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。返回二酸、堿、鹽在水溶液中的電離導(dǎo)學(xué)探究1.電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，其過(guò)程常用電離方程式來(lái)表示。電離方程式是表示

。2.試寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式：(1)HCl、H2SO4

；

。(2)NaOH、Ba(OH)2

；

。電解質(zhì)電離過(guò)程的式子HCl===H＋＋Cl－H2SO4===2H＋＋SONaOH===Na＋＋OH－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－2-4答案(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3

；

；

。BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Na2CO3===2Na＋＋COAl2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2-32-4答案1.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)(1)酸是

。(2)堿是

。(3)鹽是

。2.電離方程式書寫注意事項(xiàng)(1)符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。歸納總結(jié)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或NH)和酸根陰離子的化合物+4答案活學(xué)活用23解析A中氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào)；B中鐵為三價(jià)鐵離子；C中氫離子應(yīng)寫為2H＋；D項(xiàng)正確。D理解感悟解析答案電離方程式的書寫要求(1)電離方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)產(chǎn)生的離子。(2)書寫時(shí)要遵循質(zhì)量守恒(即方程式兩邊原子種類和個(gè)數(shù)必須相等)和電荷守恒(即電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù))。(3)書寫電離方程式必須以事實(shí)為依據(jù)，不能主觀臆造。理解感悟233.(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①KOH：_______________________________________________；②KHSO4：____________________________________________；③Fe2(SO4)3：__________________________________________；④HNO3：_______________________________________________。(2)對(duì)(1)中各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是________(填序號(hào)，下同)，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。返回解析答案23解析根據(jù)酸、堿、鹽電離的實(shí)質(zhì)進(jìn)行判斷，進(jìn)行鹽的判斷時(shí)要注意，沒有“全部”兩字而是只要有金屬陽(yáng)離子(或NH)和酸根陰離子即是鹽，所以KHSO4是鹽不是酸。返回+4(2)④

①

②③當(dāng)堂檢測(cè)12431.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(

)A.NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液56解析Cu是單質(zhì)，硫酸溶液是混合物，二者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；SO2、酒精是非電解質(zhì)，NaCl晶體、BaSO4、液態(tài)的醋酸、熔融的KNO3均是電解質(zhì)。C解析答案12432.下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(

)A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精)C.H2SO4

D.CO25C6解析NaCl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電；CH3CH2OH是共價(jià)化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；H2SO4也是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，不導(dǎo)電，但在水溶液里可以電離出H＋和SO，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻腍2CO3電離導(dǎo)電，而CO2是非電解質(zhì)。2-4解析答案12433.下列說(shuō)法正確的是(

)A.難溶于水的化合物是非電解質(zhì)B.某化合物的水溶液可以導(dǎo)電，所以該化合物是電解質(zhì)C.硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)5解析答案解析難溶于水的鹽如BaSO4溶于水的部分能完全電離，故屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；溶于水能導(dǎo)電的化合物本身不一定電離，如SO2、NH3不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；硫酸溶于水導(dǎo)電、熔化時(shí)不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；HCl液態(tài)不導(dǎo)電，但溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D正確。D612434.下列說(shuō)法中正確的是(

)A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－5解析答案61243解析氯化鈉在溶于水時(shí)即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無(wú)需外加電流的作用，選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B說(shuō)法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2SO4===2Na＋＋SO，選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案B562-4124355.下列關(guān)于酸、堿、鹽的說(shuō)法中，正確的是(

)A.化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸D.NH4Cl的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽解析答案6+412435解析電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸，電離時(shí)生成陽(yáng)離子有H＋的不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽，A錯(cuò)；電離時(shí)生成的陰離子全部為OH－的化合物是堿，電離出OH－的化合物不一定是堿，如Cu2(OH)2CO3屬于鹽，B錯(cuò)；能與堿反應(yīng)生成水的化合物不一定是酸，如NaHSO4是鹽，C錯(cuò)；NH4Cl屬于鹽，D正確。答案D66.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(

)A.陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)一定相等B.陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等C