2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)12硫及其化合物含解析

PAGE9-課時作業(yè)12硫及其化合物一、選擇題1．硫是生物必需的養(yǎng)分元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機(jī)物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可削減酸雨及溫室氣體的排放2．最近我國科學(xué)家探討發(fā)覺人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說法正確的是()A．H2S屬于非電解質(zhì)B．人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生C．大量吸入H2S對人體無害D．H2S只有還原性沒有氧化性3．為確定某純凈的氣體X的成分，進(jìn)行了如下幾種試驗(yàn)，其中不正確的是()選項(xiàng)操作(現(xiàn)象)結(jié)論A聞X氣體(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))酸性KMnO4溶液(褪色)X肯定是SO2B聞X氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))澄清石灰水(變渾濁)X肯定是SO2CXeq\o(→,\s\up7(通入))品紅溶液(褪色)eq\o(→,\s\up7(△))變紅色X肯定是SO2DXeq\o(→,\s\up7(通入))紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)X肯定不是SO24.SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)()A.Cu和濃硝酸B．CaO和濃氨水C.大理石和稀鹽酸D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸5．如圖所示的試驗(yàn)裝置中，從試驗(yàn)起先到過一段時間后，對視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象敘述不正確的是()A.甲中蘋果塊會變干癟B.乙中膽礬晶體表現(xiàn)有“白斑”C.丙中小試管內(nèi)有晶體析出D.丁中pH試紙變成紅色6．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A.潮濕的淀粉—碘化鉀試紙未變藍(lán)說明SO2不能將I－還原為I2B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明白SO2具有漂白性C.試驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以削減環(huán)境污染D.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色7．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A.對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD.③中濃H2SO4被還原成SO28．探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯誤的是()A.上下移動裝置甲中的銅絲可限制生成SO2的量B.裝置乙可用于收集SO2氣體C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，視察顏色D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O9．食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化汲取，下列有關(guān)SO2的檢測或汲取方法正確的是()A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C.氨酸法：用氨水汲取尾氣中的SO2后再將汲取液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)運(yùn)用D.石灰—石膏法：常溫下用石灰石汲取尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏10．工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關(guān)說法正確的是()A.二氧化硫汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B.氨氣汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C.上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D.上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種11．如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()A.運(yùn)用此廢氣處理裝置可削減酸雨的形成B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C.整個過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)二、非選擇題12．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是探討物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請依據(jù)下圖所示，回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為________，Y的化學(xué)式為________。(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________(填字母)。A．Na2S＋SB．Na2SO3＋SC.Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。13．化學(xué)小組試驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。(1)試驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，快速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。②試劑a是________________________。(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水)試驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證明B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是________________________________________________________________________。（3）依據(jù)沉淀F的存在，推想SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：試驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：試驗(yàn)二中，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))被氧化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))進(jìn)入D。試驗(yàn)三：探究SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有；取上層清液接著滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可推斷B中不含Ag2SO4。做出推斷的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②試驗(yàn)三的結(jié)論：________________________________________________________________________。（4）試驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是。（5）依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)當(dāng)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將試驗(yàn)一所得混合物放置一段時間，有Ag和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))生成。（6）依據(jù)上述試驗(yàn)所得結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時作業(yè)12硫及其化合物1．解析：硫酸鹽和亞硫酸鹽等在硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物R1—S—R2，含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機(jī)物，不全是無機(jī)物，故B錯誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中硫還原成R1—S—R2，硫循環(huán)中硫元素有時被氧化，有時被還原，故C錯誤；燒煤時加石灰石，可削減酸雨，但生成二氧化碳，會增加溫室氣體的排放，故D錯誤。答案：A2．解析：酸堿鹽均屬于電解質(zhì)，硫化氫是酸，故屬于電解質(zhì)，故A錯誤；蛋白質(zhì)中含有S元素，S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫，故B正確；硫化氫氣體有毒，不能大量吸入人體，故C錯誤；硫化氫中S原子為－2價，具有還原性，H原子為＋1價，具有氧化性，故D錯誤。答案：B3．答案：A4．解析：A項(xiàng)中產(chǎn)生的NO2，D項(xiàng)中產(chǎn)生的Cl2可將SO2氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，進(jìn)而生成BaSO4沉淀。B項(xiàng)中產(chǎn)生的NH3與SO2通入到BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。綜上所述答案選C。答案：C5．解析：A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，會使蘋果塊中水分漸漸削減而變得干癟，正確；B項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體表面失去部分結(jié)晶水，視察到藍(lán)色晶體表面出現(xiàn)“白斑”，正確；C項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，使飽和KNO3溶液中溶劑削減，析出KNO3晶體，正確；D項(xiàng)，pH試紙的成分是纖維素，放入濃硫酸中易被脫水炭化，表面變成黑色，錯誤。答案：D6．解析：潮濕的淀粉—碘化鉀試紙未變藍(lán)說明SO2不能將I－氧化為I2，A項(xiàng)錯誤；品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是證明SO2具有還原性，B項(xiàng)錯誤；SO2氣體有毒，所以試驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液進(jìn)行汲取，以削減環(huán)境污染，C項(xiàng)正確；SO2僅能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，D項(xiàng)錯誤。答案：C7．解析：A項(xiàng)，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白霧說明氯化氫易揮發(fā)，該反應(yīng)原理不是“強(qiáng)酸制弱酸”，而是“高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸”；D項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)。答案：A8．解析：可限制銅絲與溶液接觸面積來限制反應(yīng)速率，故A不符合題意；二氧化硫的密度比空氣的大，因此用裝置乙收集二氧化硫時，應(yīng)進(jìn)步短出，故B符合題意；將試管中的液體倒入裝置丙中，若變藍(lán)，則有硫酸銅生成，故C不符合題意；利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出硫酸銅晶體，故D不符合題意。答案：B9．解析：A項(xiàng)，葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾；B項(xiàng)，大氣中的CO2能與Ba（OH）2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾；C項(xiàng)，氨水汲取SO2生成（NH4）2SO3或NH4HSO3，（NH4）2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)運(yùn)用；D項(xiàng)，石灰石汲取SO2，須要在高溫下才能進(jìn)行。答案：C10．解析：SO2汲取塔中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故A正確；氨氣汲取塔中發(fā)生反應(yīng)：HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NH3·H2O=H2O＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，故B錯誤；反應(yīng)中化合價不變，故C錯誤；上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)為亞硫酸銨，故D錯誤。答案：A11．解析：裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解反應(yīng)以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4的反應(yīng)，沒有發(fā)生置換反應(yīng)。答案：B12．解析：（2）W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（3）Na2S2O3中S元素的化合價是＋2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素的化合價必需分別大于2和小于2，A中S的化合價都小于2，C、D中S的化合價都大于2，故B符合題意。（4）X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，H2S作還原劑，二氧化硫作氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1。答案：（1）H2SSO2（2）Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3）B（4）2∶113．解析：本題是一道綜合性試驗(yàn)題，考查了SO2氣體的制備、SO2氣體的性質(zhì)及物質(zhì)性質(zhì)的探究。試題全面考查了試驗(yàn)與探究的實(shí)力，并借助試驗(yàn)形式考查學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的實(shí)力。試題以科學(xué)探討的一般過程綻開，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)及創(chuàng)新思維、創(chuàng)新意識的價值觀念。（1）②Cu和濃H2SO4反應(yīng)時會有硫酸酸霧形成，飽和NaHSO3溶液的作用是除去SO2中的H2SO4酸霧。（2）②沉淀D中加過量稀鹽酸后過濾得到濾液E，濾液E中含有BaCl2和少量H2SO3，加入H2O2溶液產(chǎn)生白色沉淀即可證明H2SO3存在。（3）①Ag2SO4是微溶物，A中會含有少量的Ag＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。（6）由試驗(yàn)二知，SO2通入AgNO3溶液中主要生成Ag2SO3沉淀，由（5）知，混合物放置一段時間有Ag和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1