2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)課時(shí)2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGE5-課時(shí)2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(建議用時(shí)：40分鐘)1．離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑中的COeq\o\al(2－,3)代表的物質(zhì)可以是()A．CaCO3 B．NaHCO3C．Na2CO3 D．BaCO3[答案]C2．下列敘述中正確的是()A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成水，故全部的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H＋＋OH－=H2O的形式D．復(fù)分解反應(yīng)必需同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行[答案]B3．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋Zn＋2CH3COOH=H2↑＋Zn(CH3COO)2D．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2OD[A項(xiàng)，CuCO3不能拆寫為“Cu2＋＋COeq\o\al(2－,3)”；B項(xiàng)，BaCO3難溶不能拆分；C項(xiàng)，CH3COOH為弱酸不能拆分。]4．離子方程式與一般化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)分在于一般化學(xué)方程式表示的是一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式表示的是一類反應(yīng)，而且是一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。從這個(gè)角度講，可用離子方程式2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑表示的反應(yīng)是()A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)B．可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)C．二氧化碳與酸溶液反應(yīng)D．鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)[答案]B5．下列反應(yīng)不能用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是()A．稀硝酸與稀NaOH溶液反應(yīng)B．稀硫酸與稀KOH溶液反應(yīng)C．醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)D．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)C[醋酸CH3COOH為弱酸，不行拆分為CH3COO－和H＋。]6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．銅片插入硝酸汞Hg(NO3)2溶液中：Cu＋Hg2＋=Cu2＋＋HgC．鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑D．NaHSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)：HSOeq\o\al(－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋B[A項(xiàng)，MgCO3不行拆分；C項(xiàng)，電荷不守恒；D項(xiàng)，HSOeq\o\al(－,4)應(yīng)拆分。]7．下列各組離子確定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)[答案]D8．已知某溶液中存在較多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A．Ag＋、K＋、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－ D．Mg2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)[答案]C9．某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)，為確定其組成，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解；③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)試驗(yàn)，以下推想不正確的是()A．確定含有Cl－ B．確定含有K＋C．確定含有SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3) D．NOeq\o\al(－,3)無法確定是否有A[依據(jù)步驟①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中至少一種，同時(shí)確定原溶液中不能含有與它們會(huì)形成沉淀的Ba2＋；步驟②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀有BaCO3、BaSO4，則原溶液中含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)兩種離子；步驟③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl，但由于步驟②在沉淀中加入稀鹽酸，所以不能確定原溶液是否含Cl－。COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)是兩種陰離子，依據(jù)溶液呈電中性原則，還要含有可與二者共存的陽(yáng)離子，陽(yáng)離子Ba2＋不存在，所以確定含有K＋，但NOeq\o\al(－,3)題目試驗(yàn)未涉及，不能確定。所以，推想不正確的是確定含有Cl－，A項(xiàng)不正確。]10．某無色透亮溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何試驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消逝。說明原溶液中，確定存在的離子是________，有關(guān)離子方程式為_________________________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中確定有________，有關(guān)的離子方程式為__________________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________(填字母)。A．Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．OH－[解析](1)無色透亮溶液中不行能含有Cu2＋、Fe3＋有色離子。(2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則確定存在Ag＋，離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，確定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋、Mg2＋，陰離子中不行能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，可以含NOeq\o\al(－,3)。[答案](1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(4)B11．某澄清混合溶液中所含離子的濃度如表所示，則M可能為()離子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋M濃度/mol·L－12121A．Cl－ B．Ba2＋C．Na＋ D．Mg2＋D[設(shè)M所帶電荷數(shù)為x，依據(jù)溶液呈電中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M應(yīng)當(dāng)帶2個(gè)單位的正電荷。由于SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋能夠反應(yīng)生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能為Mg2＋。]12．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六種離子。(1)甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中所含的另外兩種離子是________和________(填離子符號(hào))。(2)乙廠的廢水中確定含有的陰離子是________(填離子符號(hào))，加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的________(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。[解析](1)甲廠的廢水中含OH－，則Ag＋、Fe3＋確定不能存在。由于Cl－和Ag＋不能大量共存，所以甲廠廢水中含有的離子是OH－、Cl－、K＋。(2)依據(jù)(1)可知乙廠廢水中含有Ag＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)。鐵的活潑性強(qiáng)于銀，所以鐵能置換出銀。(3)依據(jù)甲、乙兩廠廢水中的離子可知，假如廢水混合，則可以生成氯化銀和氫氧化鐵沉淀。因此過濾后主要得到含有硝酸鉀的溶液。[答案](1)Cl－K＋(2)NOeq\o\al(－,3)Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO313．有一瓶溶液只含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種。通過試驗(yàn)：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：(1)試分析原溶液中確定含有的離子是________，確定不含有的離子是________，可能含有的離子是________。(2)試驗(yàn)③說明原溶液中含有________。有的同學(xué)認(rèn)為試驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確________(填“是”或“否”)，理由是______________________。[解析]原溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg(OH)2，說明溶液中含有Mg2＋，沒有Cu2＋；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－，則：(1)依據(jù)以上分析可知，原溶液中確定含有的離子是Mg2＋、Cl－，確定不含有的離子是Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，通過以上試驗(yàn)不能確定是否含有Na＋。(2)溶液中的陰離子不存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，依據(jù)溶液呈電中性，確定有Cl－存在。[答案](1)Mg2＋、Cl－Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)Na＋(2)Cl－是溶液呈電中性，必需同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子14．在圖甲所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中漸漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的改變趨勢(shì)如圖乙所示。甲乙(1)滴加液體至圖乙中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，可能的緣由是_____________________________________________________。(2)試依據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是________(填序號(hào))。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L－1NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，請(qǐng)回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_________________________。②NaHSO4屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫動(dòng)身生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________；在以上中性溶液中，接著滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。[解析](1)滴加液體至圖乙中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，說明隨著A的加入溶液導(dǎo)電實(shí)力快速降低，即A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，使溶液中離子濃度變得微小。(2)溶液A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，不僅消耗Ba2＋，而且還消耗OH－，再結(jié)合圖乙導(dǎo)電性幾乎為零，故溶液A中含有的溶質(zhì)可能是H2SO4。(3)②從電離理論來看，NaHSO4是鹽，因?yàn)樗婋x出的陽(yáng)離子是Na＋和H＋，是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶液顯酸性。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，說明NaHSO4中電離出的H＋與Ba(OH)2電離的OH－恰好反應(yīng)，故離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。在以上中性溶液中，接著滴加Ba(OH)2溶液，就只有SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反應(yīng)，故離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。[答案](1)溶液中離子濃度很小，幾乎不導(dǎo)電(2)②(3)①NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②鹽③2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓15．有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀?，F(xiàn)做以下試驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消逝，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)原白色粉末中確定含有____________________________(填化學(xué)式)。(2)寫出試驗(yàn)①②③確定發(fā)生