2023-2024學(xué)年天津市五區(qū)縣重點(diǎn)校聯(lián)考高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市五區(qū)縣重點(diǎn)校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題第Ⅰ卷(共36分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、選擇題(本題共12小題，每題3分，共36分)1.下列說法不正確的是()A.常溫下能用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，因為鐵、鋁與濃硝酸或濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.葡萄酒中添加適量二氧化硫，是因為二氧化硫可以起到殺菌的作用C.用鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池，因為鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.液氨可作制冷劑，因為液氨汽化時要吸收大量的熱〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵、鋁常溫下與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故A錯誤；B．二氧化硫具有去色、殺菌、抗氧化的作用，葡萄酒中添加適量二氧化硫，可以起到殺菌的作用，故B正確；C．用鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池，因為鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度迅速降低，因而液氨可作制冷劑，故D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子：B.分子的電子式：C.的空間填充模型：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，可表示為：，故A錯誤；B．CO2分子中碳和氧形成的是雙鍵，電子式為，故B錯誤；C．Cl原子半徑大于C原子，比例模型應(yīng)符合原子的大小，其正確的空間填充模型為，故C錯誤；D．CH2=CH2是乙烯結(jié)構(gòu)簡式，故D正確；〖答案〗選D。3.下列說法中正確的是()A.甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的產(chǎn)物有兩種B.所有的烷烴都是同系物C.用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以區(qū)別乙烯和甲烷D.戊烷有4種同分異構(gòu)體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的產(chǎn)物只有1種，A項錯誤；B．環(huán)狀烷烴和鏈狀烷烴不為同系物，B項錯誤；C．乙烯可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，因此用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以區(qū)別乙烯和甲烷，C項正確；D．戊烷的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、，共三種，D項錯誤；〖答案〗選C。4.下列說法不正確的是()A.金剛石、石墨和互為同素異形體B.與互為同位素C.與互為同分異構(gòu)體D.葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛石、石墨和均為碳元素組成的不同單質(zhì)，三者互為同素異形體，故A正確；B．與兩種原子的核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故B正確；C．與二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，一個含有醛基，一個含有醚鍵，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，結(jié)構(gòu)中含有醛基，屬于還原性糖；蔗糖屬于二糖，分子式為C12H22O11，結(jié)構(gòu)中不含醛基，屬于非還原性糖；二者的結(jié)構(gòu)不同，也不相差n個CH2原子團(tuán)，二者不屬于同系物關(guān)系，故D錯誤；故選D。5.下列說法不正確的是()A.二氧化硅制成太陽能電池B.制陶瓷和水泥都要用到黏土C.硅在自然界中主要以化合態(tài)形式存在D.碳納米材料是一類新型無機(jī)非金屬材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．高純硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)用于生產(chǎn)太陽能電池，二氧化硅具有良好導(dǎo)光性能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，A錯誤；B．生產(chǎn)水泥以粘土和石灰石為主要原料，陶瓷的原料是粘土，B正確；C．硅在自然界只以硅的氧化物、硅酸鹽形式的化合態(tài)存在，C正確；D．碳納米材料是一類新型無機(jī)非金屬材料，主要包括富勒烯、石墨烯等，D正確；故選A。6.抗壞血酸(即維生素C)結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于抗壞血酸的說法不正確的是()A.化學(xué)式為B.分子中含有4種官能團(tuán)C.可以發(fā)生酯化、氧化、加成等反應(yīng)D.可作食品中的抗氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)題圖可知，化學(xué)式為，故A正確；B．分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，故B錯誤；C．含有羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)；含有羥基和碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．羥基和碳碳雙鍵易被氧化，可作食品中的抗氧化劑，故D正確；故選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.甲烷中含有鍵的數(shù)目為B.與足量充分反應(yīng)生成酯的分子數(shù)目為C.和的混合氣體中含有的原子總數(shù)為D.由、和稀硫酸組成的原電池工作時，若極生成，則電路通過電子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．3.2g甲烷物質(zhì)的量為0.2mol，一個甲烷有4個碳?xì)滏I，則3.2g甲烷中含有C?H鍵的數(shù)目為0.8NA，A正確；B．與的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能全部反應(yīng)生成酯，因而生成酯的分子數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．和的摩爾質(zhì)量都為44g?mol?1，且均為三原子分子，4.4g和的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，則4.4g和的混合氣體中含有的原子總數(shù)為，C正確；D．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，Cu作正極，電極反應(yīng)式為，若Cu極生成0.2g即0.1mol，則電路通過電子的數(shù)目為，D正確；故選B。8.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是()A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，體系能量增加(b-a)kJB.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量小于131.3kJD.1molC(s)?2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗圖中反應(yīng)物的活化能高于生成物的活化能、反應(yīng)物1molC(s)和1molH2O(l)所具有的總能量低于1molCO(g)和1molH2(g)所具有的總能量，所以反應(yīng)吸熱?！驹斘觥緼．生成物的能量高，反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，體系能量增加(b-a)kJ，故A正確；B．該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)吸熱，故B正確；C．1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量等于131.3kJ，故C錯誤；D．形成化學(xué)鍵放出能量，1molC(s)?2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ，故D正確；故選C。9.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯：在催化劑的作用下與適量的反應(yīng)；②除去氨氣中少量的水蒸氣：氣體通過裝有石灰石的干燥管：③除去中少量的：氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾。A.①② B.②③ C.③④ D.②④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①除去乙烷中少量的乙烯：在催化劑的作用下與適量的反應(yīng)，會引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選用溴水洗氣故①錯誤；②除去氨氣中少量的水蒸氣應(yīng)選用堿石灰，故②錯誤③SO2與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，洗氣可分離，故③正確；④乙酸與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，蒸餾可分離，故④正確；故選C。10.下列方程式與所給事實不相符的是()A.鹽酸與氨水反應(yīng)：B.粗硅的制?。篊.氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色：D.用過量的溶液脫除煙氣中的：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B．粗硅的制取是二氧化硅與碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故B錯誤；C．氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D．用過量的溶液脫除煙氣中的，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：，故D正確；〖答案〗選B。11.利用下列實驗方法，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ除去乙酸乙酯中的乙酸加溶液，分液B檢驗淀粉未發(fā)生水解取待測液少許，向其中加入幾滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，向冷卻液中加入新制，加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生C檢驗海帶灰浸泡液中的淀粉溶液D檢驗取待測液少許，向其中加入幾滴濃氫氧化鈉加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙酸乙酯在溶液中能水解，A錯誤；B．向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，要向冷卻液中先加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱，B錯誤；C．不能使淀粉變藍(lán)，能使淀粉變藍(lán)的是碘單質(zhì)，C錯誤；D．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，若該溶液是鹽溶液，則其中一定含有，D正確；故選D。12.鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其原理如圖所示。電池反應(yīng)為。電池工作時，下列說法正確的是()A.如果將海水換成乙醇，該裝置仍可以構(gòu)成原電池裝置B.溶液中的陰離子向鋰電極移動C.金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D.理論上每轉(zhuǎn)移電子可以生成〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由電池的總反應(yīng)可知，金屬鋰為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，鎳電極為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，據(jù)此解答。【詳析】A．將海水換成乙醇，乙醇與金屬鋰之間直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但缺乏電解質(zhì)、無法形成原電池，故A錯誤；B．原電池中，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，即向鋰電極移動，故B正確；C．金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選B。第Ⅱ卷(共64分)二、填空題(本題共4小題，共64分)13.Ⅰ．下圖中A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，（1）酸雨的形成過程中，C最終轉(zhuǎn)化為___________(填化學(xué)式)。（2）對煤進(jìn)行預(yù)處理是減少C排放的重要手段，在煤中添加適量生石灰，可使煤燃燒過程中產(chǎn)生的C轉(zhuǎn)化為A的最高價鈣鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是___________(填標(biāo)號)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤D.①③④⑤Ⅱ．是汽車尾氣中的主要污染物之一（4）能形成酸雨，寫出與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：___________。（5）工業(yè)上利用氨的催化氧化制取，寫出化學(xué)方程式___________。（6）通過傳感器可監(jiān)測的含量，其工作原理示意圖如下：①電極上發(fā)生的反應(yīng)是___________(填氧化或還原)反應(yīng)。②寫出Pt電極的電極反應(yīng)式：___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）C（4）（5）（6）①.氧化②.〖解析〗I．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，故A為單質(zhì)硫，C為SO2，硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故B為H2S；Ⅱ．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染，則C、D分別為NO、NO2，B為氨氣，氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，氮?dú)馀c氧氣放電條件下生成NO，所以A為氮?dú)?；?）二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；或二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧氣氧化為硫酸；結(jié)合以上分析可知，酸雨的形成過程中，SO2最終轉(zhuǎn)化為H2SO4；（2）二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣又被氧氣氧化為硫酸鈣，硫元素為+6價，為最高正價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，易被氧化為硫酸，雨水酸性增強(qiáng)，則由二氧化硫形成的雨水的主要成分是硫酸，把工廠煙囪造高，在已酸化的土壤中加入石灰等措施不能從源頭上有效地防止酸雨的形成，少用煤做燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減小酸雨的形成，故選C；（4）與水反應(yīng)生成和NO，化學(xué)方程式為；（5）氨氣催化氧化生成和水，化學(xué)方程式為；（6）①由圖示可知，NO在NiO電極上轉(zhuǎn)化為了NO2，氮元素化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；②由圖示可知，O2在Pt電極得電子生成O2-，電極反應(yīng)式為。14.Ⅰ．煤被稱為“工業(yè)的糧食”，煤的氣化、液化、和干餾是煤綜合利用的重要途徑，下圖是煤的干餾的簡易裝置，請回答下列問題（1）煤的干餾屬于___________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。（2）煤焦油經(jīng)過分餾可以得到萘()和甲苯()，前者的分子式是___________，后者的一氯代物的有___________種結(jié)構(gòu)。Ⅱ．化合物G(丙酸異丙酯)可用作食品香料?，F(xiàn)可通過下列轉(zhuǎn)化制取(部分反應(yīng)條件略去)：（3）寫出化合物B中所含官能團(tuán)的電子式___________，化合物D中官能團(tuán)的名稱是___________，D+F→G的反應(yīng)類型是___________。（4）寫出B→C的化學(xué)方程式___________。（5）A→E是加成反應(yīng)，物質(zhì)X的化學(xué)式是___________。（6）B與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。（7）化合物A在一定條件下可生成高分子聚丙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！即鸢浮剑?）化學(xué)（2）①.②.4（3）①.②.羧基③.酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))（4）（5）（6）11.2（7）〖解析〗Ⅱ．A為丙烯，丙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為1-丙醇，1-丙醇發(fā)生催化氧化生成C為丙醛，丙醛繼續(xù)氧化為D為丙酸。丙烯和物質(zhì)X為HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成E為2-溴丙烷，E水解引入羥基生成F為2-丙醇，F(xiàn)和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。（1）煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，屬于化學(xué)變化；（2）奈的分子式為C10H8，甲苯上有4種不同環(huán)境的氫原子，則甲苯的一氯代物有4種；（3）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，官能團(tuán)為羥基，羥基的電子式為，D中的官能團(tuán)名稱為羧基，D+F→G是酸和醇發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)；（4）B→C屬于1-丙醇的催化氧化生成丙醛，化學(xué)方程式為：；（5）A→E是丙烯與溴化氫的加成，所以物質(zhì)X為HBr；（6）根據(jù)化學(xué)方程式：可知，1mol1-丙醇與金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，標(biāo)況下的體積為11.2L；（7）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)化學(xué)方程式為：。15.我國地大物博，資源非常豐富，從海水中獲取某些物質(zhì)的流程示意圖如下。（1）氯化鈉是海水中含量較多的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。①生活中用氯化鈉腌漬食物，食鹽的作用是___________(填字母序號)。a．著色劑b．防腐劑c．膨松劑d．營養(yǎng)強(qiáng)化劑②粗鹽中還含有泥沙、、以及可溶性硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過溶解、過濾、___________(選填字母序號；所加試劑均過量)、結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→過濾→加入稀鹽酸b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀鹽酸→過濾C．加入溶液→加入溶液→加入溶液→過濾→加入稀鹽酸③檢驗精鹽中硫酸根是否除盡的方法是___________(簡述操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。④得到的精鹽可用于冶煉金屬鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)稱為“吹出法”。①圖中虛線框內(nèi)流程的主要目的是___________。②圖中虛線框內(nèi)用吸收，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。③圖中虛線框內(nèi)若以溶液作吸收劑，產(chǎn)物為、和。當(dāng)被吸收時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(用表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值)〖答案〗（1）①.b②.c③.取上層清液于試管中，(先滴入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象)滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明硫酸根已除盡④.（2）①.富集溴元素②.③.〖解析〗食鹽有防腐的作用；Na2CO3溶液的加入必須在BaCl2溶液之后，加HCl溶液之前必須先過濾；硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀；工業(yè)上通過電解熔融的NaCl來冶煉金屬鈉；（1）①生活中用氯化鈉腌漬食物，是因為食鹽有防腐的作用，故〖答案〗為：b；②碳酸鈉不僅可以除去鈣離子，還可以除去過量的鋇離子，故Na2CO3溶液的加入必須在BaCl2溶液之后，形成的沉淀中含有碳酸鈣和碳酸鋇，故加HCl溶液之前必須先過濾，故正確的順序是c，故〖答案〗為：c；③硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀，檢驗精鹽中硫酸根是否除盡的方法是：取上層清液于試管中，先滴入稀鹽酸，后滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明硫酸根已除盡，故〖答案〗為：取上層清液于試管中，先滴入稀鹽酸，后滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明硫酸根已除盡，若有白色沉淀，則說明硫酸根離子沒有除盡；④電解熔融的氯化鈉可以得到氯氣和單質(zhì)鈉，電解方程式為：；（2）①因溴易揮發(fā)，溶液中通入熱空氣可以使溴揮發(fā)出來，起初有溴最終也有溴，所以這一步為溴的富集，故〖答案〗為：富集溴元素；②SO2吸收Br2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，Na2CO3溶液作吸收劑，產(chǎn)物為NaBr、NaBrO3和NaHCO3，化學(xué)方程式為3H2О+6Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為；Br元素化合價由0加到+5價，當(dāng)有3molBr2被吸收時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，〖答案〗為；。16.I．某實驗小組用溶液和溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗記錄如下表。已知：實驗序號溫度/℃溶液體積/mL溶液體積/mL體積/mL出現(xiàn)沉淀所需的時間/sⅠ205510Ⅱ20510aⅢ605510實驗結(jié)果。（1）研究濃度對該反應(yīng)速率的影響的實驗是___________(填實驗序號)，___________。（2）對比實驗Ⅰ、Ⅲ中的數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是___________。Ⅱ．在體積為1L的恒溫密閉中，充入和，一定條件下反應(yīng)：，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。（3）從3min到9min，反應(yīng)速率為___________。（4）平衡時的轉(zhuǎn)化率為___________。（5）平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為___________。（6）第3分鐘時___________第9分鐘時(填“>”“<”“=”或“無法比較”)。（7）能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是___________A．若用進(jìn)行反應(yīng)，一段時間后在反應(yīng)物和生成物中均存在B．轉(zhuǎn)化率不再改變C．單位時間內(nèi)，斷開鍵的同時斷開鍵D．E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變〖答案〗（1）①.Ⅰ、Ⅱ②.a=5（2）其他條件相同時，升高溫度能加快該反應(yīng)速率（3）（4）75%（5）30%（6）>（7）BE〖解析〗（1）研究濃度對該反應(yīng)速率的影響，則硫酸濃度不同，且保證其他條件相同，即實驗Ⅰ、Ⅱ；為控制單一變量，則溶液總體積相同，a=5；（2）實驗Ⅰ、Ⅲ只有反應(yīng)溫度不同，且，可得其他條件相同時，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快；（3）根據(jù)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比，可得=3，根據(jù)反應(yīng)速率公式計算，=3=；（4）平衡時的轉(zhuǎn)化率=；（5）由化學(xué)平衡圖像列三段式：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=；（6）第9分鐘時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，=，第3分鐘時，甲醇的濃度大于平衡時的濃度，故第三分鐘時大于第九分鐘時，故第3分鐘時＞第9分鐘時；（7）A．反應(yīng)一旦發(fā)生，若用進(jìn)行反應(yīng)，一段時間后在反應(yīng)物和生成物中均存在，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．轉(zhuǎn)化率是一個變量，當(dāng)它不變時，說明氫氣的濃度保持不變，即達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．中也有H-O鍵，則單位時間內(nèi)，斷開鍵的同時斷開鍵，未達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．未說明正逆反應(yīng)速率，無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；E．反應(yīng)體系均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，前后氣體分子數(shù)不相等，氣體物質(zhì)的量是變化量，故氣體混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨著反應(yīng)變化，不變時，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；故選BE。天津市五區(qū)縣重點(diǎn)校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題第Ⅰ卷(共36分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、選擇題(本題共12小題，每題3分，共36分)1.下列說法不正確的是()A.常溫下能用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，因為鐵、鋁與濃硝酸或濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.葡萄酒中添加適量二氧化硫，是因為二氧化硫可以起到殺菌的作用C.用鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池，因為鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.液氨可作制冷劑，因為液氨汽化時要吸收大量的熱〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵、鋁常溫下與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故A錯誤；B．二氧化硫具有去色、殺菌、抗氧化的作用，葡萄酒中添加適量二氧化硫，可以起到殺菌的作用，故B正確；C．用鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池，因為鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度迅速降低，因而液氨可作制冷劑，故D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子：B.分子的電子式：C.的空間填充模型：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，可表示為：，故A錯誤；B．CO2分子中碳和氧形成的是雙鍵，電子式為，故B錯誤；C．Cl原子半徑大于C原子，比例模型應(yīng)符合原子的大小，其正確的空間填充模型為，故C錯誤；D．CH2=CH2是乙烯結(jié)構(gòu)簡式，故D正確；〖答案〗選D。3.下列說法中正確的是()A.甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的產(chǎn)物有兩種B.所有的烷烴都是同系物C.用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以區(qū)別乙烯和甲烷D.戊烷有4種同分異構(gòu)體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的產(chǎn)物只有1種，A項錯誤；B．環(huán)狀烷烴和鏈狀烷烴不為同系物，B項錯誤；C．乙烯可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，因此用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以區(qū)別乙烯和甲烷，C項正確；D．戊烷的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、，共三種，D項錯誤；〖答案〗選C。4.下列說法不正確的是()A.金剛石、石墨和互為同素異形體B.與互為同位素C.與互為同分異構(gòu)體D.葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛石、石墨和均為碳元素組成的不同單質(zhì)，三者互為同素異形體，故A正確；B．與兩種原子的核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故B正確；C．與二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，一個含有醛基，一個含有醚鍵，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，結(jié)構(gòu)中含有醛基，屬于還原性糖；蔗糖屬于二糖，分子式為C12H22O11，結(jié)構(gòu)中不含醛基，屬于非還原性糖；二者的結(jié)構(gòu)不同，也不相差n個CH2原子團(tuán)，二者不屬于同系物關(guān)系，故D錯誤；故選D。5.下列說法不正確的是()A.二氧化硅制成太陽能電池B.制陶瓷和水泥都要用到黏土C.硅在自然界中主要以化合態(tài)形式存在D.碳納米材料是一類新型無機(jī)非金屬材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．高純硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)用于生產(chǎn)太陽能電池，二氧化硅具有良好導(dǎo)光性能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，A錯誤；B．生產(chǎn)水泥以粘土和石灰石為主要原料，陶瓷的原料是粘土，B正確；C．硅在自然界只以硅的氧化物、硅酸鹽形式的化合態(tài)存在，C正確；D．碳納米材料是一類新型無機(jī)非金屬材料，主要包括富勒烯、石墨烯等，D正確；故選A。6.抗壞血酸(即維生素C)結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于抗壞血酸的說法不正確的是()A.化學(xué)式為B.分子中含有4種官能團(tuán)C.可以發(fā)生酯化、氧化、加成等反應(yīng)D.可作食品中的抗氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)題圖可知，化學(xué)式為，故A正確；B．分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，故B錯誤；C．含有羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)；含有羥基和碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．羥基和碳碳雙鍵易被氧化，可作食品中的抗氧化劑，故D正確；故選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.甲烷中含有鍵的數(shù)目為B.與足量充分反應(yīng)生成酯的分子數(shù)目為C.和的混合氣體中含有的原子總數(shù)為D.由、和稀硫酸組成的原電池工作時，若極生成，則電路通過電子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．3.2g甲烷物質(zhì)的量為0.2mol，一個甲烷有4個碳?xì)滏I，則3.2g甲烷中含有C?H鍵的數(shù)目為0.8NA，A正確；B．與的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能全部反應(yīng)生成酯，因而生成酯的分子數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．和的摩爾質(zhì)量都為44g?mol?1，且均為三原子分子，4.4g和的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，則4.4g和的混合氣體中含有的原子總數(shù)為，C正確；D．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，Cu作正極，電極反應(yīng)式為，若Cu極生成0.2g即0.1mol，則電路通過電子的數(shù)目為，D正確；故選B。8.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是()A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，體系能量增加(b-a)kJB.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量小于131.3kJD.1molC(s)?2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗圖中反應(yīng)物的活化能高于生成物的活化能、反應(yīng)物1molC(s)和1molH2O(l)所具有的總能量低于1molCO(g)和1molH2(g)所具有的總能量，所以反應(yīng)吸熱?！驹斘觥緼．生成物的能量高，反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，體系能量增加(b-a)kJ，故A正確；B．該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)吸熱，故B正確；C．1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量等于131.3kJ，故C錯誤；D．形成化學(xué)鍵放出能量，1molC(s)?2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ，故D正確；故選C。9.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯：在催化劑的作用下與適量的反應(yīng)；②除去氨氣中少量的水蒸氣：氣體通過裝有石灰石的干燥管：③除去中少量的：氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾。A.①② B.②③ C.③④ D.②④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①除去乙烷中少量的乙烯：在催化劑的作用下與適量的反應(yīng)，會引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選用溴水洗氣故①錯誤；②除去氨氣中少量的水蒸氣應(yīng)選用堿石灰，故②錯誤③SO2與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，洗氣可分離，故③正確；④乙酸與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，蒸餾可分離，故④正確；故選C。10.下列方程式與所給事實不相符的是()A.鹽酸與氨水反應(yīng)：B.粗硅的制?。篊.氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色：D.用過量的溶液脫除煙氣中的：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B．粗硅的制取是二氧化硅與碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故B錯誤；C．氣體使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D．用過量的溶液脫除煙氣中的，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：，故D正確；〖答案〗選B。11.利用下列實驗方法，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ除去乙酸乙酯中的乙酸加溶液，分液B檢驗淀粉未發(fā)生水解取待測液少許，向其中加入幾滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，向冷卻液中加入新制，加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生C檢驗海帶灰浸泡液中的淀粉溶液D檢驗取待測液少許，向其中加入幾滴濃氫氧化鈉加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙酸乙酯在溶液中能水解，A錯誤；B．向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，要向冷卻液中先加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱，B錯誤；C．不能使淀粉變藍(lán)，能使淀粉變藍(lán)的是碘單質(zhì)，C錯誤；D．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，若該溶液是鹽溶液，則其中一定含有，D正確；故選D。12.鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其原理如圖所示。電池反應(yīng)為。電池工作時，下列說法正確的是()A.如果將海水換成乙醇，該裝置仍可以構(gòu)成原電池裝置B.溶液中的陰離子向鋰電極移動C.金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D.理論上每轉(zhuǎn)移電子可以生成〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由電池的總反應(yīng)可知，金屬鋰為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，鎳電極為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．將海水換成乙醇，乙醇與金屬鋰之間直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但缺乏電解質(zhì)、無法形成原電池，故A錯誤；B．原電池中，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，即向鋰電極移動，故B正確；C．金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選B。第Ⅱ卷(共64分)二、填空題(本題共4小題，共64分)13.Ⅰ．下圖中A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，（1）酸雨的形成過程中，C最終轉(zhuǎn)化為___________(填化學(xué)式)。（2）對煤進(jìn)行預(yù)處理是減少C排放的重要手段，在煤中添加適量生石灰，可使煤燃燒過程中產(chǎn)生的C轉(zhuǎn)化為A的最高價鈣鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是___________(填標(biāo)號)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤D.①③④⑤Ⅱ．是汽車尾氣中的主要污染物之一（4）能形成酸雨，寫出與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：___________。（5）工業(yè)上利用氨的催化氧化制取，寫出化學(xué)方程式___________。（6）通過傳感器可監(jiān)測的含量，其工作原理示意圖如下：①電極上發(fā)生的反應(yīng)是___________(填氧化或還原)反應(yīng)。②寫出Pt電極的電極反應(yīng)式：___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）C（4）（5）（6）①.氧化②.〖解析〗I．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，故A為單質(zhì)硫，C為SO2，硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故B為H2S；Ⅱ．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染，則C、D分別為NO、NO2，B為氨氣，氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，氮?dú)馀c氧氣放電條件下生成NO，所以A為氮?dú)?；?）二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；或二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧氣氧化為硫酸；結(jié)合以上分析可知，酸雨的形成過程中，SO2最終轉(zhuǎn)化為H2SO4；（2）二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣又被氧氣氧化為硫酸鈣，硫元素為+6價，為最高正價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，易被氧化為硫酸，雨水酸性增強(qiáng)，則由二氧化硫形成的雨水的主要成分是硫酸，把工廠煙囪造高，在已酸化的土壤中加入石灰等措施不能從源頭上有效地防止酸雨的形成，少用煤做燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減小酸雨的形成，故選C；（4）與水反應(yīng)生成和NO，化學(xué)方程式為；（5）氨氣催化氧化生成和水，化學(xué)方程式為；（6）①由圖示可知，NO在NiO電極上轉(zhuǎn)化為了NO2，氮元素化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；②由圖示可知，O2在Pt電極得電子生成O2-，電極反應(yīng)式為。14.Ⅰ．煤被稱為“工業(yè)的糧食”，煤的氣化、液化、和干餾是煤綜合利用的重要途徑，下圖是煤的干餾的簡易裝置，請回答下列問題（1）煤的干餾屬于___________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。（2）煤焦油經(jīng)過分餾可以得到萘()和甲苯()，前者的分子式是___________，后者的一氯代物的有___________種結(jié)構(gòu)。Ⅱ．化合物G(丙酸異丙酯)可用作食品香料?，F(xiàn)可通過下列轉(zhuǎn)化制取(部分反應(yīng)條件略去)：（3）寫出化合物B中所含官能團(tuán)的電子式___________，化合物D中官能團(tuán)的名稱是___________，D+F→G的反應(yīng)類型是___________。（4）寫出B→C的化學(xué)方程式___________。（5）A→E是加成反應(yīng)，物質(zhì)X的化學(xué)式是___________。（6）B與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。（7）化合物A在一定條件下可生成高分子聚丙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。〖答案〗（1）化學(xué)（2）①.②.4（3）①.②.羧基③.酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))（4）（5）（6）11.2（7）〖解析〗Ⅱ．A為丙烯，丙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為1-丙醇，1-丙醇發(fā)生催化氧化生成C為丙醛，丙醛繼續(xù)氧化為D為丙酸。丙烯和物質(zhì)X為HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成E為2-溴丙烷，E水解引入羥基生成F為2-丙醇，F(xiàn)和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。（1）煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，屬于化學(xué)變化；（2）奈的分子式為C10H8，甲苯上有4種不同環(huán)境的氫原子，則甲苯的一氯代物有4種；（3）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，官能團(tuán)為羥基，羥基的電子式為，D中的官能團(tuán)名稱為羧基，D+F→G是酸和醇發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)；（4）B→C屬于1-丙醇的催化氧化生成丙醛，化學(xué)方程式為：；（5）A→E是丙烯與溴化氫的加成，所以物質(zhì)X為HBr；（6）根據(jù)化學(xué)方程式：可知，1mol1-丙醇與金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，標(biāo)況下的體積為11.2L；（7）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)化學(xué)方程式為：。15.我國地大物博，資源非常豐富，從海水中獲取某些物質(zhì)的流程示意圖如下。（1）氯化鈉是海水中含量較多的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。①生活中用氯化鈉腌漬食物，食鹽的作用是___________(填字母序號)。a．著色劑b．防腐劑c．膨松劑d．營養(yǎng)強(qiáng)化劑②粗鹽中還含有泥沙、、以及可溶性硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過溶解、過濾、___________(選填字母序號；所加試劑均過量)、結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→過濾→加入稀鹽酸b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀鹽酸→過濾C．加入溶液→加入溶液→加入溶液→過濾→加入稀鹽酸③檢驗精鹽中硫酸根是否除盡的方法是___________(簡述操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。④得到的精鹽可用于冶煉金屬鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)稱為“吹出法”。①圖中虛線框內(nèi)流程的主要目的是___________。②圖中虛線框內(nèi)用吸收，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。③圖中虛線框內(nèi)若以溶液作吸收劑，產(chǎn)物為、和。當(dāng)被吸收時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(用表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值)〖答案〗（1）①.b②.c③.取上層清液于試管中，(先滴入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象)滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明硫酸根已除盡④.（2）①.富集溴元素②.③.〖解析〗食鹽有防腐的作用；Na2CO3溶液的加入必須在BaCl2溶液之后，加HCl溶液之前必須先過濾；硫酸根離子與鋇