高中化學(xué)模塊測評新人教版選擇性必修第二冊

模塊綜合測評

一、選擇題

1.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）

A.在基態(tài)多電子原子中，p能級電子能量一定高于s能級電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子軌道表示式為

3d4s

C.因。的電負(fù)性比N大，故。的第一電離能比N也大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

B［基態(tài)多電子原子中，2p能級電子的能量低于3s能級電子的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于

氮原子的2P能級為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以第一電離能：N>0,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu的核外

價(jià)電子排布式為3dzs）位于ds區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

2.某化合物的分子式為ABz,A屬于第VIA族元素，B屬于第VDA族元素，A和B在同

一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.5和4.0,已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不

正確的是（）

A.AB?分子的空間結(jié)構(gòu)為V形

B.A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB?分子為非極性分子

C.AB,與比0相比，AB?的熔、沸點(diǎn)比員0的低

D.AB2分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵，而壓0分子間能形成氫鍵

B［根據(jù)A、B的電負(fù)性值，可判斷A元素為0,B元素為F,該分子為OF?,由已知AB?

分子的鍵角為103.3?？芍狾F?分子中鍵的極性不能抵消，為極性分子。］

3.下列物質(zhì)中分子的空間結(jié)構(gòu)與壓0相同的是（）

A.C02B.H=SC.PCLD.SiCL

B［H20的空間結(jié)構(gòu)為V形，氧元素與硫元素位于同一主族，H2s與H20的結(jié)構(gòu)相似，

H2s的空間結(jié)構(gòu)也為V形。］

4.下列分子中，雜化類型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同的是（）

A.壓0、S02B.BeCk、C02

C.壓0、NH3D.NH3>HCHO

B［HQ中0原子的雜化軌道類型為sp'雜化,S02中S原子的雜化軌道類型為s￡雜化,

A項(xiàng)不符合題意；BeCL與C0?的雜化軌道類型均為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)均為直線形，B項(xiàng)符合

題意；慶0的空間結(jié)構(gòu)為V形，NIL的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C項(xiàng)不符合題意；NHs的雜化軌道

類型為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，HCHO的雜化軌道類型為sp?雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面

三角形，D項(xiàng)不符合題意。］

5.下列晶體分類中正確的一組是（）

選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體

ANaOHArS02

BH2s。4石墨S

co

CCH3COONa水晶

DBa(OH)2金剛石玻璃

C［A項(xiàng)中固態(tài)Ar為分子晶體；B項(xiàng)中壓S0&為分子晶體、石墨是混合晶體；D項(xiàng)中玻

璃是非晶體。］

6.某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為209.5°C,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的

是（）

NH,

/

N=C—N=C

\

NH2

A.該物質(zhì)為共價(jià)晶體

B.該物質(zhì)分子中。鍵和“鍵的個(gè)數(shù)比為5:3

C.該物質(zhì)分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.該物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵

D［根據(jù)該物質(zhì)的熔點(diǎn)和溶解性可判斷出該物質(zhì)是分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中

。鍵和口鍵的個(gè)數(shù)比為3：1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中氫原子最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。］

7.下列關(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是（）

A.在Si。?晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

B.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點(diǎn)高于HF

D.金剛石為共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子

D［在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，A不正確；部分分子晶

體如稀有氣體中不含有共價(jià)鍵，B不正確；雖然HI的相對分子質(zhì)量大于HF,但是，由于HF

分子之間可以形成氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于HI,C不正確；金剛石為共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，

晶體中的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，D正確。］

8.下列說法中不正確的是（）

A.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CSz,說明分子極性：H20>C2H50H>CS2

B.CC1F無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采取sd雜化

C.H￡03與H3PO,的非羥基氧原子數(shù)均為1,二者的酸性強(qiáng)度非常相近

D.由第IA族和第VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是

含有共價(jià)鍵的離子化合物

C［根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，硫是非極性分子，則分子極性：H2O>GH5OH>CS2,A正確；

CCLFz無同分異構(gòu)體，說明其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C原子與其他原子以單鍵相連，碳原子

采取sp'雜化，B正確；碳酸屬于弱酸，磷酸屬于中強(qiáng)酸，它們的酸性強(qiáng)度不同，C錯(cuò)誤；

由第IA族和第VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物是NazO"NazO?

是含有共價(jià)鍵的離子化合物，D正確。］

9.如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是（）

碘晶體晶胞

A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成

層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體

D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

A［每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，此晶體是分子晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

碘原子間只存在非極性共價(jià)鍵，范德華力存在于分子與分子之間，錯(cuò)誤。］

10.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤，下列類推得到的結(jié)論正確

的是（）

A.第二周期元素簡單氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>IM）〉NH3；則第三周期元素簡單氫化物

的穩(wěn)定性順序也是HC1>H2S>PH3

B.簡單氫化物沸點(diǎn)順序是GeH，SiH，CH4；則第VA族元素的簡單氫化物沸點(diǎn)順序也是

ASH3>PH3>NH3

C.根據(jù)對角線規(guī)則，元素Li和Mg的某些性質(zhì)相似，則元素C和P的某些性質(zhì)也相似

D.SO7和P”都為正四面體形，SO-中鍵角為109°28',P”中鍵角也為109°28,

A［非金屬性：C1>S>P,非金屬性越強(qiáng)其簡單氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：HC1>H2S>PH3,

A正確；氨分子間存在氫鍵，第VA族元素的簡單氫化物中氨氣的沸點(diǎn)反常，組成與結(jié)構(gòu)相

似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：NH3>ASH3>PH3,B錯(cuò)誤；元素周期表

中，少數(shù)幾種主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)

則”，但是，并不是所有的元素都遵循這種規(guī)律，C和P兩元素的性質(zhì)不相似，不符合對角

線規(guī)則，C錯(cuò)誤；SOT為正四面體形，鍵角為109°28,，而在白磷正四面體結(jié)構(gòu)中每個(gè)磷

原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為60°,D錯(cuò)誤。］

11.氮化鈉(NasN)熔融時(shí)能導(dǎo)電，與水作用產(chǎn)生NH3。下列對氮化鈉晶體的描述錯(cuò)誤的

是()

A.構(gòu)成晶體的兩種粒子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.構(gòu)成晶體的兩種粒子半徑不相等

C.與鹽酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)鍵類型相同

D.與鹽酸反應(yīng)生成的鹽的晶體類型相同

C［A項(xiàng)，Na+與N”均有10個(gè)電子，所以兩種粒子的電子層結(jié)構(gòu)相同；B項(xiàng)，核外電

子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，Na+與N~的電子層結(jié)構(gòu)相同，Na+的核電荷

數(shù)大，所以Na+的半徑小于N-的半徑；C項(xiàng)，氮化鈉(NasN)與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH￡1,

NaCl中只有離子鍵，NH4cl中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，所以化學(xué)鍵類型不同；D項(xiàng)，

氮化鈉(NasN)與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH￡1,二者中均含有離子鍵，屬于離子化合物，是離

子晶體。］

12.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號，其

中J為0族元素。

XYZ

R

W

J

下列說法正確的是()

A.R原子的核外電子的軌道表示式為

1s2s2p3s3p

OoT—|N|O|TMI

B.丫?一與Na+的半徑大小關(guān)系為丫2一<電+

C.X的第一電離能大于Y的第一電離能

D.表中電負(fù)性最大的元素為W

C［由表格和J為0族元素可知：X為N,Y為0,Z為F,R為S,W為Br,J為Xe；A

項(xiàng)，S原子3P軌道上的電子應(yīng)先分占不同軌道；B項(xiàng)，O'一與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故爐一的半徑大于Na+的半徑；C項(xiàng)，N原子2P軌道處于半

充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以N的第一電離能要大于0的第一電離能；D項(xiàng)，電負(fù)性最大的元素

為Z(F),一般稀有氣體元素的電負(fù)性不考慮。］

13.(雙選)Fe為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO,溶

液吸收生成配合物［Fe(NO)(H2)/SO4,該配合物的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電

子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說法正確的是()

A.該配合物的化學(xué)式為［Fe(NO)(壓0)5內(nèi)。4

B.該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)

C.1mol該配合物與足量Ba(OH)?溶液反應(yīng)可生成1mol沉淀

D.該配合物中陽離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)

AC［該配合物中Fe顯+2價(jià)，F(xiàn)/+最外層電子排布為3s23P63d即最外層電子數(shù)為

14,則配體提供的電子總數(shù)為12,每個(gè)NO和H2均可提供2個(gè)電子，故〃=5,該配合物的

化學(xué)式為［Fe(NO)(H2)5］S04,A項(xiàng)正確；氫元素位于元素周期表s區(qū)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該配合物

中只有SO7能與Ba”反應(yīng)生成沉淀，C項(xiàng)正確；該配合物陽離子為［Fe(NO)(壓0)51"，由其

配體組成可知，陽離子不可能是正八面體結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

14.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是()

A.在NaCl晶體中，距Na+最近的形成正八面體

B.在CaF?晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca?+

C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目之比為1：2

D.由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

D［在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近的C廠有6個(gè)(上、下、左、右、前、后各

1個(gè))，構(gòu)成正八面體，A項(xiàng)正確；根據(jù)“均攤法”，1個(gè)CaFz晶胞中含有的Ca?+數(shù)為8X、+

O

6X-1=4,B項(xiàng)正確；在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合形成4個(gè)碳碳

鍵，每個(gè)碳碳鍵為2個(gè)碳原子所共用，故碳原子與碳碳鍵數(shù)目之比為1：2,C項(xiàng)正確；由E

原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式應(yīng)為艮邑或F正4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

15.(雙選)已知冰晶石(NasAlFe)熔融時(shí)的電離方程式為Na3AlF6=3Na++AlF「。現(xiàn)有

冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，。位于大立方體頂點(diǎn)和面心，。位于大立方體的12條棱的中

點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽是圖中C、。中的一種。下列說法正確的是()

A.冰晶石是共價(jià)晶體

B.大立方體的體心處▽代表Na卡

C.與Na+距離相等且最近的Na+有6個(gè)

D.冰晶石晶體的密度約為1亨QQ5g?cm-3

BD［由冰晶石熔融時(shí)能發(fā)生電離，可知冰晶石是離子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)晶胞中含

有。的個(gè)數(shù)為8X：+6X,=4,。的個(gè)數(shù)為12X：+8=11,根據(jù)冰晶石的化學(xué)式可知，A1FT

與Na+的個(gè)數(shù)比為1：3,故▽與。必然表示同一種粒子，即為Na+,B項(xiàng)正確；與Na+距離

相等且最近的Na+有8個(gè),C項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體的密度為,小乂1點(diǎn)乂Yin-3g?cnT乜人苧

6.02X10XaX10a

g?cnT3,D項(xiàng)正確。］

二、非選擇題

16.N元素能形成多種化合物，它們之間可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，如：N2H4+HN02=2H20+

HNao請回答下列問題：

(1)N與0的第一電離能較大的是。

(2)N的基態(tài)原子的電子排布中，有個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對電子。

(3)疊氮酸(HN。在常溫下是液體，沸點(diǎn)相對較高，為308.8K,主要原因是

(4)HN0,中N原子的雜化類型是o

(5)①N0『是一種很好的配體，則能提供孤電子對的(填字母)o

A.僅有氧原子

B.僅有氮原子

C.是氧原子或氮原子

②N0「與鉆鹽通過配位鍵形成的［Co(N0061＞能與K+結(jié)合生成黃色L［Co(NO，］沉淀，此

方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K+,寫出該配合物中鉆離子的電子排布式：

(6)N皿分子中(填“含有”或“不含”)口鍵。

［解析］(DN原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，故第一電離能較大的是No

⑵由N原子的價(jià)電子排布式2s22P3可知，其有3個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對電子。(3)N元素

的電負(fù)性大，原子半徑小，則HN,分子間存在氫鍵，導(dǎo)致疊氮酸的沸點(diǎn)相對較高。(4)HN0z

中N原子采取sp?雜化。(5)①NO］的結(jié)構(gòu)式為［0=N—0「，N、0上均有孤電子對；②在配

合物lUCMNOz”］中鉆顯+3價(jià),則鉆離子的電子排布式為Is22s22P63823P63de或［Ar］3d6。

HH

\/

(6)N2H4分子的結(jié)構(gòu)式為N-N，分子中不含11鍵。

/\

HH

［答案］(DN(2)3(3)HN3分子間存在氫鍵

(4)sp2⑸①C②Is22s22Pb3s23P63db(或［Ar］3d6)

⑹不含

17.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過渡元素。Y的最高價(jià)氧化物

的水化物是強(qiáng)酸，Z元素的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對電子，基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布為瓜〃

X與W為同主族元素?；鶓B(tài)R原子的M能層全充滿，核外有且僅有1個(gè)未成對電子。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)R原子核外價(jià)層電子排布為o

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號)。

(3)元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)元素X的簡單

氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是;

元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為,元素X的簡單氣態(tài)氫化

物分子的空間結(jié)構(gòu)為。

(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為(填序號)。

HH

I;

Y

A.B.?H—0

IY.——

HHHH

H

I

C.H—Y---0—HD.Y——H???H——0

III

HHHH

(5)分子中的大五鍵可用符號口俵示，其中加代表參與形成大n鍵的原子數(shù)，〃代

表參與形成大兀鍵的電子數(shù)，X的最高價(jià)氧化物分子中的大五鍵應(yīng)表示為

______________________________________________________________________，其中。鍵與

”鍵的數(shù)目之比為=

(6)R元素與Y元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子)，若該晶

胞的邊長是acm,則該晶體的密度為g?cnT(用及表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

［解析］根據(jù)題干可知，X、Y、Z、W、R分別為碳元素、氮元素、氧元素、硅元素和銅

元素。

(1)基態(tài)Cu原子的核外有29個(gè)電子，價(jià)層電子排布為3dzs:

(2)同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，

其第一電離能大于0,所以C、N、0三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹〉0>C。

(3)NH3分子間有氫鍵，故Nft的沸點(diǎn)高于CH”的沸點(diǎn)；N&中N原子的價(jià)層電子對數(shù)是4,

N原子的雜化軌道類型為sp'雜化，CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。

(4)0的電負(fù)性大于N,故H—0鍵中鍵合電子偏向于氧，使得水分子中的H原子更易與

N原子形成氫鍵，故B正確。

(5)分子中的大門鍵可用符號口俵示，其中0代表參與形成大門鍵的原子數(shù)，〃代

表參與形成大”鍵的電子數(shù)，CO?分子中的大”鍵應(yīng)表示為口1；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是

0=C=0,雙鍵中有1個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵,故二氧化碳中。鍵與Ji鍵的數(shù)目之比為1：lo

(6)根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中Cu原子數(shù)是12X：=3,N原子數(shù)是8x(=1,所以該晶胞

4o

-1-1

的化學(xué)式是CU3N,摩爾質(zhì)量是3X64g?mol+14g?mol=206g?個(gè)晶胞的質(zhì)

量是爺g,該晶胞的邊長是acm,則晶胞的體積是a3cm:密度為言'g?cnT)

［答案］(1)3。4$|

(2)N>0>C

(3)高于NHs分子間形成氫鍵sp3正四面體形

(4)B

⑸工1:1

,、206

⑹E

18.鈾及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

(1)基態(tài)機(jī)原子的核外價(jià)層電子排布為。

(2)保有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)，這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是0

(3)VQ溶解在NaOH溶液中，可得到機(jī)酸鈉(Na3VoJ。寫出與V0廠空間結(jié)構(gòu)相同的一種

陽離子：(填化學(xué)式)。

(4)機(jī)(n)的配離子有：V(CN)6］4,［V(IW)6產(chǎn)等。

①對H20與V?+形成h(出0)67+過程的描述不合理的是(填序號，下同)。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化

b.粒子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

c.粒子中氫氧鍵(H—0)的夾角發(fā)生了改變

d.壓0與V+之間通過范德華力相結(jié)合

②在加田20)6了+中存在的化學(xué)鍵有o

a.金屬鍵b.配位鍵c.。鍵d.n鍵e.氫鍵

［解析］(1)鋼是23號元素，基態(tài)鋼原子的核外價(jià)層電子排布為3d，4S2。

(2)根據(jù)鈾原子的核外價(jià)層電子排布為3d34sz可知，+5價(jià)的鋼滿足最外層8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定。

5+4X2

(3)V07的價(jià)層電子對數(shù)為4+一——=4,無孤電子對，則其空間結(jié)構(gòu)為正四面體

形，與之具有相同結(jié)構(gòu)的一種陽離子是NHL

(4)①HQ中氧原子的雜化方式為sp1囚(出0)6了+中氧原子的雜化方式也為sp3,則氧

原子的雜化類型沒有改變，故a錯(cuò)誤；與V”形成［VOW).］",粒子的結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，

則化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變，故b正確；水分子中的孤電子對與V?+形成了配位鍵，使得水分子中

氫氧鍵(H—0)的夾角發(fā)生了改變，故c正確；壓0與V?+之間通過配位鍵相結(jié)合，配位鍵屬于

化學(xué)鍵，不屬于分子間作用力，故d錯(cuò)誤。②在［VOLO)1"中，H2與V"間形成配位鍵，水

分子中存在。鍵，故選be。

［答案］⑴3d34s2(2)+5(3)NH［

(4)①ad②be

19.鏤與第VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用最廣泛的是碑化錢

(GaAs),回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為,基態(tài)As原子核外有個(gè)

未成對電子。

⑵錢失去電子的逐級電離能(kJ?moF1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8和6192,

由此可推知錢的主要化合價(jià)為和+3價(jià)。碑的電負(fù)性比保(填“大”

或“小”)。

(3)比較下列錢的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：

錢的鹵化物GaClsGaBr3Gal3

熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5

沸點(diǎn)/℃201.2279346

GaFs的熔點(diǎn)超過1000℃,可能的原因是o

(4)二水合草酸錢的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鏤原子的配位數(shù)為；草酸根離子中

碳原子的雜化方式為。

(5)碑化錢的熔點(diǎn)為1238℃,立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶

體的類型為,晶體的密度為g?cm_(設(shè)為為阿伏加德羅常數(shù)的值，列

出算式即可)。

［解析］(DGa位于第四周期第IIIA族，是31號元素，因此其基態(tài)原子的核外電子排

布式為［Ar］3dzs24Pl或Is22s22P63s23P63dzs說1；As位于第四周期第VA族，其基態(tài)原子的

核外電子排布式為［Ar］3dzsRp',核外有3個(gè)未成對電子。

(2)根據(jù)Ga的逐級電離能的數(shù)值，第一電離能與第二電離能、第三電離能與第四電離

能相差較大，因此Ga元素主要化合價(jià)為+1價(jià)和+3價(jià)；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大,

As為非金屬元素，Ni為金屬元素，因此As的電負(fù)性比保大。

(3)根據(jù)表格數(shù)值，GaCk、GaBc與GaL的熔、沸點(diǎn)依次升高，因?yàn)樗鼈兙鶠榉肿泳w,

結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故熔、沸點(diǎn)依次升高；GaF3

的熔點(diǎn)比GaCL、GaBn、GaL高很多，說明GaFs屬于離子晶體。

(4)根據(jù)二水合草酸鎂的結(jié)構(gòu)可知，Ga的配位數(shù)為4；草酸根中C原子形成3個(gè)。鍵,

無孤電子對，因此C的雜化類型為sp2o

(5)由碑化線晶胞結(jié)構(gòu)可知，神原子與錢原子以共價(jià)鍵相連接，且碑化線的熔點(diǎn)高，故

碑化線屬于共價(jià)晶體；Ga位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8X)+6X^=4,As位于晶胞內(nèi)

O乙

4X70-1-75

部，原子個(gè)數(shù)為4,晶胞質(zhì)量為-----:g,晶胞的體積為(565XI0Ttycn?,則晶體

N卜

由"ad4X70+75_

的密度為菠~565X1()33g.cm3。

［答案］⑴［Ar］3dzs24Pl(或Is22s22P63s加,3dzs謝？3

⑵+1價(jià)大

(3)GaCl3>GaBr3,Gab的熔、沸點(diǎn)依次升高；它們均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分

子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)GaFs為離子晶體

(4)4sp2

⑸八伍明體心一565X10，。3

20.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1：1型氫化物分子中

既有。鍵又有“鍵。Z是金屬元