3.7根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算卷一（原卷版）

中考科學(xué)教師題庫物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）3空氣3.7根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算一、單選題1.Mg和Al分別與過量的稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系如圖，下列說法中正確的是（

）A.

I線表示Al與稀H2SO4反應(yīng)

B.

Mg和Al參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為3:4

C.

Mg和Al與過量稀H2SO4完全反應(yīng)所需時(shí)間不相等

D.

Mg和Al與過量稀H2SO4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為4:32.一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一種或幾種，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克樣品，加入足量的鹽酸，收集到2gCO2，則下列判斷正確的是（

）A.

樣品中只含有NaHCO3

B.

樣品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

C.

樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D.

樣品中混有KCl，也可能有NaHCO33.工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產(chǎn)國畫石青顏料。石青的化學(xué)式是aCuCO3·bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受熱分解，分別生成兩種常見的氧化物(其中有一種氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解溫度為66°C到68°C，CuCO3的分解溫度為200°C到220℃。現(xiàn)取34.6g石青樣品，對樣品固體進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，測定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系如圖。則下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.

0°C~66°C固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達(dá)到反應(yīng)所需溫度

B.

m=24

C.

在A，B，C，D四點(diǎn)處固體物質(zhì)中的銅元素的質(zhì)量均為19.2g

D.

若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，這說明固體物質(zhì)中的氧元素已全部轉(zhuǎn)化為氧氣除去4.某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成H23g，則合金的組成不可能是（）A.

Fe與Zn

B.

Mg與Cu

C.

Na與Al

D.

Al與Fe5.某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(本流程涉及到的反應(yīng)均為初中化學(xué)常用的反應(yīng)，且各步均恰好完全反應(yīng))。下列說法中正確的是（

）A.

溶液N中只含一種溶質(zhì)

B.

原固體粉末中可能含有碳酸鈣

C.

白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W可能是氫氣

D.

原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣6.有等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，鐵放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖所示。下列結(jié)果可能的是（

）①反應(yīng)后鎂有剩余

②反應(yīng)后鐵有剩余③反應(yīng)后稀硫酸有剩余

④反應(yīng)后稀鹽酸有剩余⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量相等⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等A.

①③⑤

B.

①②③

C.

①②④

D.

②③⑥7.將等質(zhì)量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸溶液質(zhì)量中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

CaCO3(塊狀）一定有剩余

B.

兩者消耗的HCl質(zhì)量不相等

C.

消耗CaCO3與Na2CO3的質(zhì)量比為1：1

D.

CaCO3(塊狀）與鹽酸反應(yīng)速率更快8.將mgCuO裝入玻璃管中，先通入一會兒CO，再加熱，當(dāng)大部分固體變?yōu)榧t色銅時(shí)停止加熱，并同時(shí)停止通CO氣體．在空氣中冷卻后，稱量，殘留物的質(zhì)量為ng．在實(shí)驗(yàn)中共用去wgCO，生成agCO2，則最終得到的銅的質(zhì)量為（）A.

4（m﹣n）g

B.

167wg

C.

1611ag

D.

45mg9.將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余

B.

反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等

C.

0－t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大

D.

0－t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等10.向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則下列分析正確的是(

)A.

濾液中一定不含有硝酸銀

B.

濾液中一定含有硝酸銅

C.

濾出的固體中含有銀7.6g

D.

濾出的固體中含有銅6.4g11.在相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀識此圖并判斷，下面推理合理的是（

）①反應(yīng)速率：Mg>Fe>Zn②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量；Mg=Fe=Zn③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn④反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Mg<Fe<Zn。A.

①②

B.

③④

C.

①③

D.

②④12.如圖在天平兩邊的燒杯中分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，然后向左、右兩邊的燒杯中分別加入X、Y兩種等質(zhì)量的金屬，發(fā)現(xiàn)天平的指針先偏向左邊，最后偏向右邊，則X、Y可能是

（

）ABCDX：MgX：FeX：CuX：MgY：AlY：ZnY：FeY：FeA.

A

B.

B

C.

C

D.

D13.有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（

）A.

金屬活動性A＞B

B.

生成氫氣的質(zhì)量A＞B

C.

反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A＜B

D.

反應(yīng)的金屬質(zhì)量A＜B14.甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸．將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△M，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示．根據(jù)圖中信息，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

m1：m2=3：7

B.

m1﹣△M1＜m2﹣△M2

C.

曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系

D.

當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種15.取200g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液至b點(diǎn)，后再逐滴滴加稀HCl溶液至過量，整個(gè)過程中加入溶液的質(zhì)量與沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.

oa段溶液的導(dǎo)電性將逐漸減弱

B.

至d點(diǎn)時(shí)溶液中所含的溶質(zhì)有BaCl2、CuCl2、HCl

C.

bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O

D.

m的值是3.35g16.某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認(rèn)其組成，某同學(xué)取一定量該氣體按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收)，結(jié)果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g。下列關(guān)于氣體X成分的分析中，正確的是(

)A.

可能有二氧化碳

B.

可能同時(shí)含有甲烷和氫氣

C.

不可能只有甲烷

D.

可能含有氫氣和一氧化碳17.將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（

）

A.

B.

C.

D.

18.將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別放人質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，下列各圖表示反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量，其中不可能的是(

)。A.

B.

C.

D.

19.在RU圖所示的密閉容器內(nèi)有一個(gè)理想活塞（滑動自如，且密封性絕對可靠）處在容器容積的1/4處；其中，1/4的部分充的是空氣，另3/4的部分充的是H2和O2混合氣體；當(dāng)后者用電火花點(diǎn)燃引爆時(shí)，活塞先被沖向左邊，而當(dāng)容器內(nèi)的氣體逐漸恢復(fù)到原來的溫度時(shí)，活塞逐漸向右滑邊，最終停留在容器容積的1/2處，則原來的H2和O2混合氣體中H2和O2的體積比可能是

（

）A.

8∶1

B.

7∶1

C.

4∶5

D.

2∶720.現(xiàn)有10克鋅、8克氧化鐵和足量的稀硫酸為原料，探究氫氣的制取、干燥和金屬的冶煉方法。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列分析正確的是（

）A.

實(shí)驗(yàn)中，可觀察到試管內(nèi)紅色粉末變黑

B.

實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，再往長頸漏斗里倒入稀硫酸

C.

反應(yīng)完全，應(yīng)立即停止通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣

D.

實(shí)驗(yàn)中，使8克氧化鐵恰好完全反應(yīng)，消耗的鋅恰好為6.5克21.

在已平衡的天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入13g鋅片，要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量為（）A.

13g

B.

12.6g

C.

10g

D.

11.6g22.取10g碳酸鈣與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸反應(yīng)(CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)，恰好完全反應(yīng)時(shí)得到溶液的質(zhì)量為ag；另取10g碳酸鈣高溫完全分解后(CaCO3高溫__CaO＋CO2↑)，取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應(yīng)(CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O)，恰好完全反應(yīng)時(shí)得到溶液的質(zhì)量為bg，則a與A.

a＝b

B.

a＞b

C.

a＜b

D.

不能確定23.將36.5克的稀鹽酸和40克10％的氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)，則所得溶液的pH(

)A.

一定等于7

B.

可能等于7

C.

一定大于7

D.

一定小于724.繼黃金、白金之后，鈀金(Pd)首飾在市場上悄然興起。為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g鐵粉使其充分反應(yīng)得鈀金和鐵的氯化物。經(jīng)分析所得鈀金的質(zhì)量為10.6g，未反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為4.4g，下列說法正確的是（

）A.

生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7g

B.

生成鐵的氯化物質(zhì)量為16.25g

C.

該反應(yīng)說明鈀金比鐵活潑

D.

生成鐵的氯化物為FeCl325.天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，此時(shí)天平平衡。然后在兩邊的燒杯中各加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡的是(

)①10克鐵和10克氧化鐵②10克銅和10克氧化銅③5.6克鐵和6.5克鋅④6.5克鋅和6.3克氧化鋅A.

①②③

B.

①②④

C.

②④

D.

③④26.某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時(shí)堿流量閥調(diào)節(jié)的方法是（）A.

不用變動

B.

減小流量

C.

加大流量

D.

無法確定27.將a%的氫氧化鈉溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反應(yīng)后，下列物質(zhì)不能與這種混合液發(fā)生反應(yīng)的是（

）A.

鐵粉

B.

氯化鐵溶液

C.

鹽酸

D.

氯化鋇溶液28.金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B加熱__A某校甲、乙、丙三位同學(xué)分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是10.0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲9.0g1.0g5.0g乙4.0g6.0g5.0g丙agbg6.0g下列說法正確的是（

）A.

A與B的相對分子質(zhì)量之比是4：1

B.

丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是22：3

C.

該反應(yīng)一定不是氧化反應(yīng)

D.

A2B可能是水29.小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體后，對廢液進(jìn)行探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液。實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是（

）A.

圖1中b→c段表示產(chǎn)生氣體的過程

B.

圖1中b點(diǎn)的值為106

C.

圖1中c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有兩種

D.

圖1中o→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段表示二、填空題30.銅、鐵、鋁是生活中常見的金屬，請回答：

（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅________（選填“大”或“小”）。（2）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的________。（3）用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

。（選填字母代號）

A.曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況

B.反應(yīng)后一定有剩余的金屬是鎂

C.反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵31.向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題（1）c點(diǎn)的沉淀成分是________。（2）確定m點(diǎn)的值是________

。32.為測定由鹽酸和硫酸組成的某混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的質(zhì)量和pH的變化關(guān)系如圖1所示．

（1）當(dāng)加入的氫氧化鋇溶液為________g時(shí)，混合酸恰好被中和。（2）求Ba（OH）2溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0，01%）（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．（結(jié)果精確到0.01%）（4）請?jiān)趫D2中畫出向100g該混合酸中加入600gBa（OH）2溶液的過程中，混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量與所加的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系圖．33.常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀硝酸的關(guān)系曲線如圖。請回答問題：（1）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）pH=7時(shí)，錐形瓶中的溶液呈無色，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(結(jié)果精確到0.01%)。（3）圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過________(填“甲”“乙”或“丙”)點(diǎn)。34.在硫酸與硫酸銅的混合溶液200克中，滴入40%的氫氧化鈉溶液沉淀質(zhì)量/克100克，恰好完全反應(yīng)。記錄反應(yīng)過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）試分析在混合溶液中滴加氫氧化鈉時(shí)，為什么沒有立即產(chǎn)生沉淀？（2）當(dāng)?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時(shí)，混合溶液中的溶質(zhì)含有（用化學(xué)式表示）________。（3）200克混合溶液中，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（4）完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。35.向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質(zhì)量為6.5克。取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液

________（填“一定”、“一定不”或“可能”）呈藍(lán)色，濾渣中的物質(zhì)一定有________。36.一包不純的氯化鉀粉末，雜質(zhì)可能是硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁玫綗o色澄清溶液，往溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)二：取14.0g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生28.7g白色沉淀。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為

。（2）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可判斷雜質(zhì)中一定沒有

，一定有

。37.將12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)序號12345加入CaCl2溶液質(zhì)量/克1515151515生成沉淀的總質(zhì)量/克3m91010求：（1）表格中m的數(shù)值是________。（2）溶液中Na2CO3完全反應(yīng)是在第________次實(shí)驗(yàn)。（3）固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。（精確到0.1%）（4）請畫出上述過程溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖。38.有一包不純的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一種或幾種，為分析含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液。則粉末中一定不含有________。（2）取上述溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是________。（3）為確定Na2CO3是否存在，某同學(xué)稱取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成19.7g沉淀質(zhì)量，則原粉末中一定含有Na2CO3。你認(rèn)為此結(jié)論________（選填“是”或“否”）正確。39.某同學(xué)為了研究生石灰CaO露置于空氣中變質(zhì)情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請通過分析計(jì)算：取10克生石灰→置露與空氣中粉末A質(zhì)量為12克→溶于足量的鹽酸氣體B→通過濃硫酸（1）生成氣體B的質(zhì)量為________。（2）粉末A的成分除CaO外還有________。（寫化學(xué)式）（3）粉末A中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（結(jié)果精確到0.1%）40.在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯，天平平衡，向左燒杯中緩慢加入一定質(zhì)量的鎂粉，同時(shí)向右燒杯中加入一定質(zhì)量的鐵粉，測量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△M，畫出△M一m曲線，并在坐標(biāo)軸內(nèi)畫出曲線oac和obc，回答下列問題：①從向左右燒杯加入金屬開始觀察，當(dāng)左右燒杯加入的金屬粉末質(zhì)量相同且觀察到反應(yīng)不再進(jìn)行后停止觀察，則指針變化情況為________；②m1：m2＝________，曲線oac表示的是________（選填“左邊”或“右邊”）燒杯中△M與m的變化關(guān)系41.小柯進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有定質(zhì)量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。（1）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有

。（2）反應(yīng)后所得溶液與原硝酸銀溶液的質(zhì)量相比，質(zhì)量

(填“變大”，“變小”，“無法確定”)（3）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以判斷非金屬單質(zhì)S、Cl2、I2、Br2活動性由強(qiáng)到弱順序是

。42.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取用8克石灰石樣品，把40克稀鹽酸分四次加入樣品中（雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10101010剩余固體的質(zhì)量/g5.5M1.01.0（1）上表中m的值應(yīng)為

。（2）列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求第三次實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為

克。43.向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）m＝________（2）d點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為________（寫化學(xué)式）44.溫度一定時(shí)，體積不變的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)與分子數(shù)成正比，將一塊焦炭和m克氧氣同時(shí)放入一裝有氣壓表的容器中，壓強(qiáng)表示數(shù)為p0，當(dāng)點(diǎn)燃焦炭使其充分反應(yīng)，后恢復(fù)到原來的溫度，壓強(qiáng)為p1。如果p0<p1，則焦炭質(zhì)量