氧化鐵膠水實驗報告

氧化鐵膠水實驗報告實驗名稱：氧化鐵膠水的制備與性質(zhì)測定實驗?zāi)康模?.熟悉氧化鐵膠水的制備與性質(zhì)測定方法。2.了解氧化鐵膠水在現(xiàn)代化工中的應(yīng)用。實驗器材：1.酸洗毛玻璃燒杯、滴定管和漏斗。2.加熱板、熱水槽。3.比色皿、光度計。實驗試劑：1.鐵氯化物六水合物（FeCl36H2O）、氫氧化鈉。2.紫外分光光度計中使用的雙氧水和標準二氧化鈦溶液。3.已知濃度的鹽酸溶液。實驗步驟：1.將1.115gFeCl36H2O稱入干凈的燒杯中，加入70ml的去離子水中，攪拌使其完全溶解。2.將12ml10MNaOH溶液緩慢滴加至FeCl3溶液中，同時用磁力攪拌器加快攪拌，在此過程中要注意觀察溶液表面的顏色變化。3.持續(xù)攪拌30分鐘后，將溶液放入加熱板中加熱至沸點，然后繼續(xù)加熱15分鐘，期間還需持續(xù)攪拌。加熱后的深棕色溶液冷卻到室溫。4.備好滴定管和鹽酸溶液，隨后將氧化鐵膠水試樣均勻地攪拌，在室溫下接入滴定管中加入1.0mol/L鹽酸溶液，攪拌均勻。5.將比色皿放入光度計中，設(shè)定吸收波長和初始吸光度。6.將1ml鹽酸滴在一起，充分混合后，立即加入比色皿中。7.聽取設(shè)備發(fā)出的持續(xù)信號，等待30秒后進行光度測量。8.讀出吸光度值，錄入表格中。根據(jù)吸光度值測算出氧化鐵膠水中Fe2O3的質(zhì)量濃度。實驗數(shù)據(jù)：1.初始吸光度值為0.0006；2.確定氧化鐵膠水質(zhì)量濃度的計算公式為：c=Vf×n/m，其中Vf為滴定的體積，n為鹽酸的摩爾濃度，m為氧化鐵膠水的質(zhì)量。本次實驗中Vf為1.7ml，n為1mol/L，m為0.5g，則c=1.360g/L；3.拉曼光譜圖的峰值所對應(yīng)的圖譜即為純氧化鐵的指紋圖，驗證樣品的純度。4.色譜圖的圖譜能夠反映氧化鐵膠水中的組成，建立氧化鐵膠水的指紋圖譜可以對樣品的質(zhì)量進行控制。實驗結(jié)果：本次實驗制備的氧化鐵膠水樣品質(zhì)量濃度為1.360g/L，樣品表現(xiàn)出的特性包括透明的黃褐色膠體，并且具有加水不分離、難以凝結(jié)穩(wěn)定等性質(zhì)。拉曼光譜和色譜表明樣品質(zhì)量較好，并且沒有雜質(zhì)、純度較高。注意事項：1.在實驗過程中，如果溶解不充分，會導(dǎo)致膠體溶液不發(fā)生凝聚，因此需要充分攪拌。2.在滴定的時候，需要仔細控制加入的鹽酸體積，避免對溶液造成影響。3.在測量光譜時，需要保持同一條件測量，如光束大小、吸收物濃度等。結(jié)論：本次實驗制備的氧化鐵膠水樣品質(zhì)量濃度較高，表現(xiàn)出良好