高中化學(xué)必修一第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專項訓(xùn)練(帶答案)

高中化學(xué)必修一第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專項訓(xùn)練

單選題1、元素性質(zhì)的周期性變化不包括A．原子半徑B．主要化合價C．原子核外電子層數(shù)D．金屬性和非金屬性答案：C隨原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)出周期性變化規(guī)律，稱為元素周期律；元素性質(zhì)的周期性變化不包括原子核外電子層數(shù)的變化，故選C。2、下列敘述正確的是A．同一周期中的第族和第族元素的原子序數(shù)相差1或11或25B．所有主族元素的原子，形成簡單離子時，化合價和它的族序數(shù)相等C．同一元素的各種同位素性質(zhì)相同D．因為酸性：，所以非金屬性：答案：AA．第二周期和第三周期元素的第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)相差1；第四周期和第五周期元素中第IIA族和第IIIA族元素之間相隔了副族和第VIII族元素，所以第族和第族元素的原子序數(shù)相差11；第六周期和第七周期元素同樣相隔了副族和第VIII族元素，但是第IIIB族元素為鑭系和錒系元素，其中包含有15種元素，所以同一周期中的第族和第族元素的原子序數(shù)相差25，A正確；B．除O和F外，主族元素的最高正化合價與族序數(shù)相等，所以主族元素中的金屬元素形成簡單陽離子時，化合價和它的族序數(shù)相等，但是主族元素中的非金屬元素形成簡單陰離子時，化合價=族序數(shù)-8，B錯誤；C．同位素具有相同的原子序數(shù)，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但是中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)不同，所以物理性質(zhì)有所差異，C錯誤；D．比較元素的非金屬性時，可利用元素最高化合價的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，如酸性，或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱來比較，如穩(wěn)定性，所以非金屬性Cl>S，D錯誤；故合理選項為A。3、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，以下說法正確的是A．18gT2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．0

.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為NAC．25℃，101kPa，3

.4克硫化氫中含有原子總數(shù)為0

.3NAD．常溫常壓下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比不等于1∶3答案：CA．18gT2O的物質(zhì)的量為=mol，每個T2O分子含有10個質(zhì)子，所以共含NA個質(zhì)子，A錯誤；B．溶液體積未知，無法確定所含離子數(shù)目，B錯誤；C．3

.4克硫化氫的物質(zhì)的量為=0

.1mol，每個H2S含有3個原子，所以原子總數(shù)為0

.3NA，C正確；D．同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比等于1∶3，D錯誤；綜上所述答案為C。4、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應(yīng)的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W；②Y是組成金剛石的元素；③Z與X可形成共價化合物Z2X2，Z與W可形成離子化合物W2Z2；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是A．Z與Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB．W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵C．Z與M形成的化合物具有兩性D．W、M的離子半徑為M<W答案：A分析：X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y是組成金剛石的元素，則Y為C元素；元素對應(yīng)的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W、Z與X可形成共價化合物Z2X2，則X為H元素，Z為O元素；Z與W可形成離子化合物W2Z2，則W為Na；M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，則M為Al。A．非金屬性越強(qiáng)最簡單氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性大于氫，Z與X形成的化合物可能為H2O，Y與X形成的化合物可能為CH4，H2O的穩(wěn)定性比CH4的穩(wěn)定性高，A不正確；B．Na2O2由Na+和構(gòu)成，二者之間形成離子鍵，內(nèi)O原子間形成共價鍵，B正確；C．Z與M形成的化合物為Al2O3，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，

C正確；D．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)大者離子半徑小，W、M分別為Na、Al，離子半徑為

，D正確；故選A。5、有關(guān)元素周期表中的原子序數(shù)之差錯誤的是A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序數(shù)之差可能為17B．同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)之差為2

.8

.18

.32C．兩粒子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)之差可能為25答案：CA．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序數(shù)之差可能為17，例如第四周期的K和Kr，A正確；B．同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)之差為2

.8

.18

.32，例如第A的H和Li、Na和K、K和Rb、Cs和Fr，B正確；C．兩粒子，如果核外電子排布相同，不一定屬于同種元素，例如鈉離子和氟離子，C錯誤；D．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)之差可能為25，例如第六周期的Ba和Ti，D正確；答案選C。6、核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、氘()是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是A．的中子數(shù)為2B．的核電荷數(shù)為1C．是自然界中最輕的原子D．是氫元素的一種同素異形體答案：BA．的中子數(shù)為2-1=1，故A錯誤；

B．的質(zhì)子數(shù)為1，則核電荷數(shù)為1，故B正確；C．自然界中最輕的原子是，不是，故C錯誤；D．是氫元素的一種同位素，故D錯誤；故選B。7、下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成型共價化合物的是A．11和9B．1和16C．12和17D．6和16答案：DA．原子序數(shù)為11和9的元素分別是Na和F，則兩者可形成NaF，屬于XY型離子化合物，A不符合題意；B．原子序數(shù)為1和16的元素分別是H和S，可形成H2S，屬于X2Y型共價化合物，B不符合題意；C．原子序數(shù)為12和17的元素分別是Mg和Cl，可形成MgCl2，屬于XY2型離子化合物，C不符合題意；D．原子序數(shù)為6和16的元素分別是C和S，可形成CS2，屬于XY2型共價化合物，D符合題意；故選D。8、鍶的原子序數(shù)為38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族D．第5周期第VIA族答案：B第五周期第ⅠA族元素是37號元素Rb，則38號元素位于第五周期第ⅡA族。答案選B。多選題9、短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。M最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于2，X在短周期元素中原子半徑最大，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．離子半徑：Z-<X+B．由W與X形成的一種化合物可作供氧劑C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y>ZD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y答案：BD分析：M最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于2，則M為H；X在短周期元素中原子半徑最大，則X為Na；

Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Y為S；W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Z為Cl，W為O。即：M為H，W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故：Z->X+，錯誤；B．由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，正確；C．非金屬性：Cl>S，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：，錯誤；D．非金屬性：O>S，則O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于S的氣態(tài)氫化物，正確。故選BD。10、下面是用電子式表示了某些物質(zhì)的形成過程，其中正確的是A．B．C．D．答案：ACA．氯化鉀是離子化合物，其形成過程為，A正確；B．氯化氫是共價化合物，其形成過程為，B錯誤；C．水是共價化合物，其形成過程為，C正確；D．硫化鈉是離子化合物，其形成過程為，D錯誤；答案選AC。11、X、Y、Z、R、

T為短周期主族元素，其中R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、

Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．Z2Y和Z2Y2的陰陽離子個數(shù)比相同B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：

Y＜TC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

T＜RD．由X、Y、Z、T四種元素組成的常見化合物溶液顯酸性答案：AD分析：X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，結(jié)合原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系分析，X為第一周期，為氫元素，R、Y為第二周期，Z、T為第三周期。其中R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，為碳元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為氧元素，Z為鈉元素，Y與T同主族，則T為硫元素。即X為H，Y為O，Z為Na，R為C，T為S。A．氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都為1：2，故A正確；B．氧的非金屬性比硫強(qiáng)，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，故B錯誤；C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為碳酸和硫酸，硫酸酸性強(qiáng)與碳酸，故C錯誤；D．由氫、氧、鈉、硫四種元素組成的化合物可能為硫酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，都為酸性，故D正確；故選AD。12、圖為部分元素在周期表中的相對位置，下列有關(guān)敘述正確的是CMgAlA．金屬性；Al<CB．原子半徑：Mg>AlC．Al的最外層電子數(shù)為3D．C只能形成一種氧化物答案：BCA．

周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素的金屬性增強(qiáng)，金屬性；Al>Si>C，故A錯誤；B．

電子層數(shù)越大，半徑越大，同周期原子半徑減小，原子半徑：Mg>Al，故B正確；C．

Al為13號元素，有三個電子層，分別有2

.8

.3個電子，Al的最外層電子數(shù)為3，故C正確；D．

C能形成CO、CO2兩種氧化物，故D錯誤；故選BC。13、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：B．原子半徑大?。篊．堿性強(qiáng)弱：D．金屬性強(qiáng)弱：答案：ABA．氯、溴、碘是同主族從上到下的三種元素，元素的非金屬性越來越弱，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性依次減弱，故HClO4>HBrO4>HIO4，A錯誤；B．同周期元素從左到右原子的半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，故Na>S>O，B錯誤；C．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，故其最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)，C正確；D．同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，，D正確；故選AB。填空題14、寫出符合下列要求的單原子形成的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）核內(nèi)有10個質(zhì)子的原子___。（2）核外有10個電子的一價陰離子___。（3）核外有18個電子的二價陽離子___。答案：

（1）核內(nèi)有10個質(zhì)子的原子為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）核外有10個電子的一價陰離子為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）核外有18個電子的二價陽離子為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。15、有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)為，試回答下列問題：（1）若該微粒代表一種原子，則這種微粒的符號是______；（2）向該微粒（帶負(fù)電荷）的鹽溶液中加入溶液時會出現(xiàn)白色沉淀，則這種微粒的符號是______；（3）某原子失去一個電子形成該微粒，則這種微粒的符號是______；（4）某原子得到兩個電子形成該微粒，則這種微粒的符號是______。答案：

由該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，可能是18號元素氬原子或周期表中相鄰元素，包括金屬的陽離子或非金屬的陰離子。(1)由該原子性質(zhì)可知及核外電子總數(shù)知道，該原子質(zhì)子數(shù)為18，故該原子為氬原子：Ar；(2)鹽溶液中的某微粒與AgNO3溶液反應(yīng)時會出現(xiàn)白色沉淀，則該微粒是Cl?，氯離子和銀離子反應(yīng)：Ag++Cl?=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀；(3)該元素原子核外有19個電子，即鉀原子，這種微粒的鉀離子：K+；(4)該元素原子核外有16個電子，即硫原子，這種微粒的硫離子：S2?。16、N、P、是重要的氮族元素，氮族元素的單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用較為廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)與P位于同一主族，磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________，砷在周期表中的位置是___________。(2)下列能說明N和P非金屬性相對強(qiáng)弱的是___________(填標(biāo)號)。A．比穩(wěn)定性強(qiáng)B．溶液與反應(yīng)生成C．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性D．常溫下，氮氣是氣體，磷單質(zhì)是固體(3)比穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，發(fā)生水解的化學(xué)方程式為___________。(4)白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅反應(yīng)如下：，反應(yīng)中可氧化___________。答案：(1)

第四周期第VA族(2)AB(3)NH2Cl+H2O=NH3+HClO(4)0

.2解析：(1)磷原子序數(shù)15

.核外電子分3層排布、依次排2

.8

.5個電子、結(jié)構(gòu)示意圖為，與P位于同一主族、位于P下方，砷在周期表中的位置是第四周期第VA族。(2)A．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，比穩(wěn)定性強(qiáng)，能說明N非金屬性大于P，A選；B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，溶液與反應(yīng)生成，說明酸性大于，能說明N非金屬性大于P，B選；C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的氧化性強(qiáng)弱與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，硝酸顯強(qiáng)氧化性磷酸不顯強(qiáng)氧化性，不能說