2024-2025學(xué)年迪慶市重點(diǎn)中學(xué)高三統(tǒng)一測(cè)試（一）化學(xué)試題含解析

2024-2025學(xué)年迪慶市重點(diǎn)中學(xué)高三統(tǒng)一測(cè)試（一）化學(xué)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是A．鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料B．含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)C．玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D．普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A．Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C．X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZWD．YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）A．放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi－3e-＋3F-=BiF3B．放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極高C．充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mole-，甲電極質(zhì)量增加19gD．充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連4、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（）+（2n-1）HIA．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．1molPPV最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面D．和苯乙烯互為同系物5、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是A．NaBH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)B．若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C．通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率D．NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H26、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是A．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3B．過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D．該過程總反應(yīng)為2H2O═2H2↑+O2↑7、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e2+）時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B．漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3D．港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物8、在材料應(yīng)用與發(fā)現(xiàn)方面，中華民族有著卓越的貢獻(xiàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．黏土燒制成陶器過程中發(fā)生了化學(xué)變化 B．區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法C．離子交換法凈化水為物理方法 D．“玉兔號(hào)”月球車帆板太陽能電池的材料是單質(zhì)硅9、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是A．合成氨使用高壓 B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑C．制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度 D．侯氏制堿法循環(huán)利用母液10、下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是()A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2OC．A氣體是CO2，B氣體是NH3D．第Ⅳ步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中B．用潤濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值，一定會(huì)引起誤差C．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D．石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾12、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是A．碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3D．沸點(diǎn)：H2O＞H2S＞H2Se13、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Y。電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列說法正確的是A．W的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物B．Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性D．對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑大小為W>Z>X>Y14、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA．原子半徑：X>Y>ZB．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性15、下表中實(shí)驗(yàn)“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是操作或現(xiàn)象所得結(jié)論A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸>碳酸>苯酚B取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性：KMnO4>H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱一段時(shí)間，試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象淀粉未水解A．A B．B C．C D．D16、中國傳統(tǒng)詩詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是（）。A．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到C．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D．“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空?qǐng)@”，“柳絮”的主要成分為纖維素17、下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Cl2→Cl- B．Fe2+→Fe3+ C．Na2O2→O2 D．SO2→SO32-18、某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()A．取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)B．取樣，滴加酚酞溶液C．取樣，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取樣，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶19、利用反應(yīng)CCl4+4NaC（金剛石）+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A．C（金剛石）屬于原子晶體B．該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性C．CCl4和C（金剛石）中的C的雜化方式相同D．NaCl晶體中每個(gè)Cl－周圍有8個(gè)Na＋20、能用離子方程式2H++CO32－→CO2↑+H2O表示的是A．NaHSO4和Na2CO3 B．HCl和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D．HI和NaHCO321、已知鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似．則下列判斷正確的是（）A．鈹遇冷水劇烈反應(yīng)B．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．氯化鈹水溶液顯中性22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB．某溫度下，將1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD．室溫下，1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個(gè)數(shù)為0.01NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)簡式：)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：①RCH2Br+②根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是_________(2)C→D的反應(yīng)類型是：__________；E→F的反應(yīng)類型是______。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為_______(從小到大)。(4)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；(5)寫出結(jié)構(gòu)簡式；D________、E___________；(6)化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共________種，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。24、（12分）某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：X→A的反應(yīng)條件______；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：______。（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱：______；反應(yīng)②的類型是_______；反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)①F中盛裝的試劑是__，作用是__。②通入N2的作用是__。③Na2S2O5晶體在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。④若撤去E，則可能發(fā)生__。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性①探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去①__。（提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）②探究二中反應(yīng)的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1mol·L-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，__（填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___。{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時(shí)視為完全沉淀}26、（10分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華沸點(diǎn)/℃132173(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_____________。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)開________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。③該制備裝置的缺點(diǎn)為________________。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是__________。②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為__________。④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有：________（寫出一點(diǎn)即可）。27、（12分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測(cè)定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測(cè)定可用“碘量法”，Ⅰ．用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液；Ⅱ．用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準(zhǔn)有氣泡），反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí)；Ⅲ．向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色；Ⅳ．將水樣瓶內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；V．待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和________________________。（2）在步驟Ⅱ中，水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O。（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。（4）滴定時(shí)，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。（5）河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。（6）當(dāng)河水中含有較多NO3－時(shí)，測(cè)定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值________(填偏高、偏低或不變)28、（14分）甲醇是一種可再生的綠色能源，是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。(1)已知CO的燃燒熱為，CO

（g）+2H2

（g）CH3OH

（1）；△H=-129kJ?mol-1，欲求出的燃燒熱，則需要知道一個(gè)反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________．(無需寫出的具體數(shù)值)(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入、的混合氣體，控制適當(dāng)條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ?mol-1，反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變，測(cè)得時(shí)刻各容器中的體積分?jǐn)?shù)?（H2O）如圖所示。①Q(mào)_______(填“>”或“<”)0，五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________。②時(shí)刻時(shí)，容器a中正反應(yīng)速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率；③℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；④欲提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______________________(寫出兩種)；(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．①溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）∶c（CO32-）=2∶1，則所得溶液的pH=__________[常溫下、]。②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用將水垢中的轉(zhuǎn)化為，將微溶的難溶性的的理由是_____________________________________________．29、（10分）某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空：(1)方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的優(yōu)點(diǎn)是________________________；方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為________。(2)方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。溶解過程中有氣體放出，該氣體是________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速率加快，推測(cè)可能的原因是________________________________________________________________________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)：______________________________。方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________；（5）對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示)__________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Br2單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，溴與銀又生成溴化銀，可見變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；C.玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為Na2O·CaO·6SiO2，不能說明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、A【解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Y為Si、Z為Cl元素；A.非金屬性Si<Cl，則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si（Y）<Cl（Z），A錯(cuò)誤；B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na，硅的熔點(diǎn)高于Na，B正確；C.X（Na）、W（O）、Z（Cl）能形成NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，C正確；D.YZ4為SiCl4，SiCl4的電子式為，Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選A。3、C【解析】

充電時(shí)F－從乙電極流向甲電極，說明乙為陰極，甲為陽極?！驹斀狻緼.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e－=Bi＋3F－，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極低，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，甲電極發(fā)生Bi－3e－＋3F－=BiF3，導(dǎo)線上每通過1mole－，則有1molF－變?yōu)锽iF3，其質(zhì)量增加19g，故C正確；D.充電時(shí)，外加電源的負(fù)極與乙電極相連，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。陽極失去電子，化合價(jià)升高，陰離子移向陽極，充電時(shí)，電源正極連接陽極。4、C【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個(gè)原子共平面，選項(xiàng)C正確；D.和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個(gè)CH2，不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5、A【解析】

A.B為ⅢA元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)，故A說法錯(cuò)誤；B.由圖示可知BH4－中的H原子與H2O中H結(jié)合為H2，當(dāng)若用D2O代替H2O，形成的氫氣有三種，即D2、HD和H2，故B說法正確；C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對(duì)反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；D.NaBH4與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH4－＋4H2O=B(OH)4－＋4H2↑，故D說法正確；答案：A。6、B【解析】

A．Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3?FeO，F(xiàn)e3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3，故A正確；

B．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí)，生成1mol氧氣，而58

gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；

C．過程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故C正確；

D．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得該過程總反應(yīng)為2H2O==O2↑+2H2↑，故D正確；

故選：B。7、D【解析】

A．亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加維生素C效果較好，故A錯(cuò)誤；B．瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯(cuò)誤；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；答案選D。8、C【解析】

A.陶器在燒制過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化與化學(xué)變化，故A正確；B.真絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，故B項(xiàng)正確；C.離子交換法屬于化學(xué)方法，故C錯(cuò)誤；D.太陽能電池光電板的材料為單質(zhì)硅，故D項(xiàng)正確；故答案為C。9、A【解析】

A．增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動(dòng)，有利于提高產(chǎn)率，選項(xiàng)A正確；B．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，不影響產(chǎn)率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對(duì)反應(yīng)速率無影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10、A【解析】

A．第Ⅱ步發(fā)生反應(yīng)NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為Na++NH3H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故A正確；B．第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選A。本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。11、D【解析】

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯(cuò)誤；B.用潤濕的pH試紙測(cè)溶液的pH值，可能會(huì)引起誤差，測(cè)酸、堿有誤差，但測(cè)中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接加熱，故C錯(cuò)誤；D.石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾，故D正確。綜上所述，答案為D。pH試紙測(cè)溶液的pH值時(shí)不能濕潤，不能測(cè)漂白性的溶液的pH值，不能測(cè)濃溶液的pH值。12、B【解析】

A．苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長：乙烯<苯，故A錯(cuò)誤；B．氯代烴中C原子個(gè)數(shù)越多，密度越大，則密度：一氯乙烷>一氯丁烷，故B正確；C．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3，故C錯(cuò)誤；D．水中含氫鍵，同類型分子相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為H2O>H2Se>H2S，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對(duì)分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2；④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷>異戊烷>新戊烷；⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。13、C【解析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素（Cl），Z元素為鈉（Na），X元素為氧（O），Y與W同族，可推出Y元素為氟（F）?！驹斀狻緼.最簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y元素為氟，W元素為氯，非金屬性F>Cl，氫化物穩(wěn)定性HF>HCl，故A錯(cuò)誤；B.Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.鈉與氟形成氟化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)-會(huì)發(fā)生水解，F(xiàn)-+H2OHF+OH-，水溶液呈堿性，故C正確；D.對(duì)應(yīng)的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、Cl-，可知O2-、F-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半徑：O2->F->Na+，又因?yàn)镃l-有三個(gè)電子層，故Cl-半徑最大，因此半徑大小為：Cl->O2->F->Na+，故D錯(cuò)誤；故選C。本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。14、D【解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，得出W最外層電子數(shù)為4，即為Si，X為N，Y為O，Z為Cl，T為Ge?！驹斀狻緼.根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，因此原子半徑：Cl>N>O，故A錯(cuò)誤；B.HCl沸點(diǎn)比NH3、H2O最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。綜上所述，答案為D。15、B【解析】

A．由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl，可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnO4>H2O2，B正確；C．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%，乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液會(huì)導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯(cuò)誤；D．淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯(cuò)誤；答案選B。16、A【解析】

A.“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣，它是水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯(cuò)誤；B.自然界中金單質(zhì)的密度比較大，且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；C.“爆竹”中含黑火藥，燃放過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，故D正確。答案選A。.本題體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，難度不大，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵。17、B【解析】

A.Cl2與水反應(yīng)時(shí)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出Cl-，但這個(gè)反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.Fe2+→Fe3+過程中，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)能生成O2，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D.SO2→SO32-過程中，化合價(jià)沒有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。故選B。此題易錯(cuò)點(diǎn)在C項(xiàng)，一般來講元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑與之反應(yīng)，但一些反應(yīng)中，反應(yīng)物自身既是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。18、D【解析】

①向溶液中滴加足量氯水后

,

溶液變橙色

,

說明溶液中含有

Br?，且有氣泡冒出

,

說明溶液中含離子

CO32－或SO32－；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32－，

那么一定含有：CO32－，一定不能含有與碳酸根生成沉淀的離子：

Mg2＋、Al3＋，通過以上分析，根據(jù)電中性原理

，能證明

K＋存在

，所以無法判斷氫氧根離子的存在與否，可以取樣

，加入足量

BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗(yàn)。故選

D。①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br

-，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO

3

2-或SO

3

2-離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl

2溶液，無沉淀生成，說明不含SO

3

2-，據(jù)此進(jìn)行解答。19、D【解析】

A．金剛石晶體：每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體，故A正確；B．該反應(yīng)中Na由0價(jià)→+1價(jià)，作還原劑將CCl4還原，故B正確；C．CCl4和C(金剛石)中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；D．NaCl晶體：每個(gè)Na＋同時(shí)吸引6個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－同時(shí)吸引6個(gè)Na＋，配位數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；故答案選D。20、A【解析】

A.NaHSO4=Na++H++SO42-，Na2CO3=2Na++CO32-，所以兩者反應(yīng)可以用2H++CO32－→CO2↑+H2O表示，故A正確；B.BaCO3是不溶性的鹽，不能拆，故B錯(cuò)誤；C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選：A。21、C【解析】

既然鈹與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鈹也有，鋁沒有的性質(zhì)，鈹也沒有?！驹斀狻緼.鋁遇冷水不反應(yīng)，則鈹遇冷水也不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.鈹?shù)淖钔鈱佑?個(gè)電子，顯+2價(jià)，則氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeO，錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯(cuò)誤。故選C。22、C【解析】

A.沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以無法由體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，即無法確定所含化學(xué)鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.Cl2和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O，則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為=0.4NA，故C正確；D.pH=13，c(OH-)=，則1L溶液中OH-個(gè)數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)1∶1∶2∶6+CH3OH+H2O3【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡式為；D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E，反應(yīng)過程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，因此E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3，故答案為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1∶1∶2∶6，故答案為1∶1∶2∶6；(4)A為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B()，A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式可能為、、，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)，不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為；故答案為3；。本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷。可以根據(jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為起點(diǎn)，用逆推方法，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)類型，推斷過程中要充分利用題干信息。24、光照O2、Cu，加熱羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)通過題目提示的反應(yīng)原理生成，以此解答?！驹斀狻浚?）甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，反應(yīng)條件是光照；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團(tuán)的名稱為：羧基；F是，②的方程式為：，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上必須有3個(gè)取代基，可能的結(jié)構(gòu)有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，生成，用Cl2加成生成，再進(jìn)行一步取代反應(yīng)即可，整個(gè)合成路線為：。25、濃NaOH溶液吸收剩余的SO2排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化D倒吸用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O用c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定pH>5.6【解析】

從焦亞硫酸鈉的析出原理[NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)]可以看出，要制取Na2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2，將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得NaHSO3飽和溶液。因?yàn)镹a2S2O5易被空氣中的O2氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入N2的理由。由于SO2會(huì)污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E?！驹斀狻?1)①從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO2；②為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入N2的作用是排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化；③Na2S2O5晶體由NaHSO3飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在D中得到。答案為：D；④因?yàn)镋中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E，則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；(2)①既然是檢測(cè)其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測(cè)溶液的pH，若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅；②探究二中，Na2S2O5具有還原性，能將KMnO4還原為Mn2+，自身被氧化成SO42-，同時(shí)看到溶液的紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O。答案為：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O；(3)根據(jù)信息，滴定過量碘的操作是：用c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定。答案為：用c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；(4)c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時(shí)，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，即1.0×10-5×c3(OH-)>6.4×10-31，c(OH-)>4.0×10-9mol·L-1，c(H+)<=mol·L-1，pH>5+2lg2=5.6。答案為：pH>5.6。Na2S2O5來自于NaHSO3的轉(zhuǎn)化，且二者S的價(jià)態(tài)相同，所以在研究Na2S2O5的性質(zhì)時(shí)，可把Na2S2O5當(dāng)成NaHSO3。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）堿石灰氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞球形冷凝管苯蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4％反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間；在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管【解析】

(1)①②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后用E點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的氫氣；③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；③根據(jù)消耗的NaOH計(jì)算反應(yīng)生成的HCl，結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑計(jì)算轉(zhuǎn)化的FeCl3，最終計(jì)算FeCl3的轉(zhuǎn)化率；④FeCl3、FeCl2易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會(huì)在容器內(nèi)滯留?！驹斀狻?1)①H2具有還原性，可以還原無水FeCl3制取FeCl2，同時(shí)產(chǎn)生HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應(yīng)的H2通過裝置E點(diǎn)燃處理，故按照氣流從左到右的順序?yàn)锽ACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣，然后通過D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCl2，再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后通過點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；③該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；(2)①根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時(shí)洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分，可回收C6H5Cl；③n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L×0.0196L×=0.0784mol，根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)反應(yīng)=2n(HCl)=0.0784mol×2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g÷162.5g/mol=0.2mol，所以氯化鐵轉(zhuǎn)化率為×100%=78.4％；④FeCl3、FeCl2易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進(jìn)入A裝置，導(dǎo)致FeCl2等吸水而變質(zhì)，可以在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管；同時(shí)為防止FeCl3、FeCl2與裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、O2等反應(yīng)，同時(shí)避免反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體會(huì)在容器內(nèi)滯留，可以反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間排盡裝置中空氣，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中。本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞鐵的知識(shí)，注意把握實(shí)驗(yàn)操作基本原理，把握題給信息，掌握實(shí)驗(yàn)操作方法，學(xué)習(xí)中注意積累，為了減小誤差制取無水FeCl2，要排除裝置中空氣引起的誤差或HCl氣體在容器內(nèi)滯留引起的誤差。27、堿式滴定管MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O藍(lán)無偏高【解析】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性；(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式分析；(4)待測(cè)液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍(lán)色，終點(diǎn)時(shí)為無色；(5)根據(jù)關(guān)系式，進(jìn)行定量分析；(6)含有較多NO3－時(shí)，在酸性條件下，形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Na2S2O3?！驹斀狻?1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性，用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生I2，即碘化合價(jià)升高，Mn的化合價(jià)會(huì)降低，離子方程式為MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O，故答案為：MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O；(4)待測(cè)液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍(lán)色，終點(diǎn)時(shí)為無色，故答案為：藍(lán)；無；(5)由4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O，MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可知關(guān)系式，即，則氧氣的物質(zhì)的量x=，v1mL水樣中溶解氧=，故答案為：；(6)含有較多NO3－時(shí)，在酸性條件下，形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Na2S2O3，即Na2S2O3用量增加，結(jié)果偏高，故答案為：偏高。本題難點(diǎn)(3)，信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，要注意對(duì)反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分析，在根據(jù)得失電子守恒配平；易錯(cuò)點(diǎn)(5)，硝酸根存在時(shí)，要注意與氫離子在一起會(huì)有強(qiáng)氧化性。28、<a、b小于4降低溫度或者增大二氧化碳