專題三氧化還原反應(yīng)第2講氧化劑和還原劑（原卷版）

專題三氧化還原反應(yīng)第2講氧化劑和還原劑知識點一氧化劑、還原劑和相關(guān)概念【新課知識梳理】1.氧化劑和還原劑在該反應(yīng)中失去電子，被氧化，發(fā)生反應(yīng)，作劑；得到電子，被還原，作劑。氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。[總結(jié)](1)氧化劑：在反應(yīng)中電子(或電子對)的物質(zhì)，生成還原產(chǎn)物。(2)還原劑：在反應(yīng)中電子(或電子對)的物質(zhì)，生成氧化產(chǎn)物【練習(xí)1】判斷下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：=1\*GB3①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI （氧化劑：；還原劑：；氧化產(chǎn)物：；還原產(chǎn)物：）=2\*GB3②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（氧化劑：；還原劑：；氧化產(chǎn)物：；還原產(chǎn)物：）=3\*GB3③3NO2+H2O=2HNO3+NO（氧化劑：；還原劑：；氧化產(chǎn)物：；還原產(chǎn)物：）=4\*GB3④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O（氧化劑：；還原劑：；氧化產(chǎn)物：；還原產(chǎn)物：）=5\*GB3⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（氧化劑：；還原劑：；氧化產(chǎn)物：；還原產(chǎn)物：）[題后思考]①在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)嗎?②同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中，所表現(xiàn)出來的性質(zhì)是否相同?

③某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另一物質(zhì)是還原產(chǎn)物，此說法是否正確?【練習(xí)2】亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是()①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④C．①④⑤ D．全部2.氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出的性質(zhì)。3．氧化性、還原性和元素化合價之間的關(guān)系[注意]物質(zhì)氧化性、還原性的強弱與得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無關(guān)。如鈉失電子數(shù)小于鋁，但還原性Na＞Al。[思考1]所含元素處于最高價態(tài)、最低價態(tài)和中間價態(tài)的微粒各具有什么性質(zhì)?

[思考2]一種物質(zhì)若具有還原性，則不具有氧化性，這種說法正確嗎?試說明理由。[練習(xí)3]判斷下列物質(zhì)具有氧化性還是還原性：H+（）Fe（）S（）[練習(xí)4]下列各組微粒中只有還原性的是()A．F－、CO、Na B．Na、I－、ZnC．Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) D．Fe3＋、O2、H2O23.氧化性和還原性強弱的比較(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物特點：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。(2)根據(jù)元素的活動性順序判斷特點：上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行。(3)根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物化合價相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷。反應(yīng)越易進(jìn)行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強。如：4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl(濃)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2。判斷還原劑還原性的原理與此類似。(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的化合價高低判斷當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物中元素化合價的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。即在相同條件下，使還原劑中元素化合價升得越高，則氧化劑的氧化性越強。如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS氧化性：Cl2>S。判斷還原劑還原性的原理與此類似。[思考3]依據(jù)金屬活動性順序，你能判斷出Zn和Fe還原性的強弱嗎？為什么金屬的活潑性越強，其單質(zhì)的還原性就越強?[思考4]已知還原性I－＞Fe2＋，判斷反應(yīng)：I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－能否進(jìn)行？[思考5]是否元素的原子失電子數(shù)越多，還原性就越強?得電子數(shù)越多，氧化性就越強?[思考6]元素處于最高化合價時一定具有強氧化性嗎?【練習(xí)5】根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強弱正確的是（）（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2（3）Na2S+I2===2NaI+S↓A．O2＞I2＞SB．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD．S＞I2＞O2【練習(xí)6】已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2【練習(xí)7】從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，________具有氧化性，________的氧化性最強。二．eq\a\vs4\al(氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用)1．守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)化合價降低的總數(shù)＝化合價升高的總數(shù)應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。2．強弱規(guī)律還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。3．先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱或判斷反應(yīng)的先后順序。4．價態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”，如： (√) (×)【練習(xí)8】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．Mg B．CuC．Ag D．H2三、常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì)：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；②元素處于態(tài)的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、濃H2SO4；③態(tài)的金屬陽離子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2。（2）常見的還原劑①典型的金屬單質(zhì)，如：K、Ca、Na、Mg等②某些非金屬單質(zhì)及其化合物，如：H2、C、CO等③有變價元素的最低價態(tài)化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等④非金屬陰離子，如：S2、I、Br、Cl等[特別提醒]在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時存在，它們可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)。如在反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑?！揪毩?xí)9】當(dāng)我們把蘋果切開后不久，果肉上便會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成為咖啡色的聚合物。則這種空氣中常見的氧化劑是()A．N2 B．O2C．H2O D．CO2四、氧化還原反應(yīng)的配平1．配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2．配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例）：①標(biāo)出化合價發(fā)生變化的元素的化合價。如：+71+40KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根據(jù)元素存在的實際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1︰1的關(guān)系。如：+71+40KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③調(diào)整系數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等?；蟽r降低5×②KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O化合價升高2×⑤④根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等?？梢愿爬橐韵乱c：【練習(xí)10】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOeq\o\al(－,4)+NOeq\o\al(－,2)+eq\x()→Mn2＋+NOeq\o\al(－,3)+H2O。下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．eq\x()中的粒子是OH－1．下列發(fā)生的變化屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．鐵杵磨成針 B．明月松間照C．雪融成水水成冰 D．蠟炬成灰淚始干2．下列說法正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原劑B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C．在氧化還原反應(yīng)中，一定有電子的轉(zhuǎn)移D．在化學(xué)反應(yīng)中，還原劑能把其他物質(zhì)氧化3．在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是()A．Na2O＋H2O=2NaOHB．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2K＋2H2O=2KOH＋H2↑4．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Fe3+、OH、、 B．Cu2+、Fe2+、H+、C．Ag+、Na+、、Cl D．K+、H+、、5．在2H2S＋SO2=2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為()A．2∶1 B．1∶2C．1∶1 D．16∶176．下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的是()A．KMnO4→MnO2 B．HCl→Cl2C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO37．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是()A．作還原劑 B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑8．已知反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判斷下列物質(zhì)氧化能力由強到弱的順序正確的是()A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．Cl2>Fe3＋>SO2>I29．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強弱的順序為：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物10．下列敘述正確的是()A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑，而無氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比是2:3D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行11．對于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是()A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的Cl原