高中化學(xué)人教必修二教師用書：第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能含解析

第二章

化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

■■熊學(xué)用也閶揚(yáng)帆起航溫習(xí)雙基

「學(xué)習(xí)目標(biāo)3」

1.知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

2.知道反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)高低是反應(yīng)過程中能量變

化的決定因素。

3.通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

，基礎(chǔ)盤點(diǎn)3」

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因（微觀角度）

⑴組成物質(zhì)的原子（或原子團(tuán)）之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的。

（2）當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，

而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。

⑶化學(xué)鍵的斷裂與形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主

要原因。

2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素(宏觀角度)

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，決定于反應(yīng)物的總能量與

生成物的總能量的相對(duì)大小。

(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)釋放能量。

如圖A所示。

(2)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)吸收能量。

如圖B所示。

二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

1.兩條基本的自然定律

(1)質(zhì)量守恒定律：自然界中的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，總質(zhì)量保持不

變。

(2)能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能

量，但是體系包含的總能量保持不變。

2.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

①鹽酸與鋁反應(yīng)，溶液溫度升高,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

②Ba(OH)2-8H2。與NH4cl反應(yīng)，燒杯變涼,玻璃片與燒杯粘在

一起，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為Ba（OH）2-8H2O+

2NH4Cl===BaCb+2NH3H2O+8H2。。

③中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)釋放的熱量。

（2）熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

人們利用熱能可以促使化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，從而探索物質(zhì)的組成、

性質(zhì)或制備所需的物質(zhì),如高溫冶煉金屬、分解化合物等。

三、人類利用能源的三個(gè)階段

1.柴草時(shí)期：從火的發(fā)現(xiàn)至18世紀(jì)產(chǎn)業(yè)革命，以樹枝雜草為主

要能源。

2.化石能源時(shí)期：從18世紀(jì)中期到現(xiàn)代，以煤、石油、天然氣

為主要能源。

3.多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期：以可再生能源和清潔能源（綠色能源）為主

要能源，主要包括太陽能、氫能、核能、生物質(zhì)能等。

「自主訓(xùn)練但＞」

1.（2018?甘肅師大附中期末）綠色能源是指使用過程中不排放或

排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；?/p>

級(jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（）

①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A.①②③B.③④⑤

C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②⑤

解析：石油和煤是化石燃料，燃燒除了產(chǎn)生大量的二氧化碳之外,

也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等有毒的氣體，煤還有固體廢棄物需要處理，③④

不屬于綠色能源；木材屬于傳統(tǒng)能源，燃燒除了產(chǎn)生大量的二氧化碳

之外，還有固體廢棄物需要處理，并且破壞綠化，⑥不屬于新能源；

太陽能、風(fēng)能和潮汐能是清潔、無污染的新能源，屬于綠色能源。

答案：D

點(diǎn)燃

2.已知2H2+02=2?=2抵0,關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯(cuò)誤的是

（）

A.該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量

C.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)

D.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的水的總質(zhì)量

解析：A、B、D三項(xiàng)正確；C項(xiàng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。

答案：C

3.（2018?佛山市第一中學(xué)期中）下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱

反應(yīng)的圖是（）

反應(yīng)過程

D

解析：當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此時(shí)反應(yīng)放熱,

當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，此時(shí)反應(yīng)吸熱，故選A項(xiàng)。

答案：A

蔡潞要隱奧禳我率童直深化理解

吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)物具有的總能量大反應(yīng)物具有的總能量小于生

宏觀解釋

于生成物具有的總能量成物具有的總能量

生成物分子成鍵時(shí)釋放生成物分子成鍵時(shí)釋放的總

微觀解釋的總能量大于反應(yīng)物分能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)

子斷鍵時(shí)吸收的總能量吸收的總能量

能1能量

反應(yīng)物的回到_____t

生成物的L____生成物

總能量\放出總能量

r吸收

圖示y能量/能量

反應(yīng)物的____

生成物的1V總能量|反應(yīng)z物___

總能量星成物

o反應(yīng)過程

O反應(yīng)過程

①大部分化合反應(yīng)

①大部分分解反應(yīng)

②金屬和水或酸的反應(yīng)

②較典型的反應(yīng)：

常見實(shí)例③可燃物的燃燒反應(yīng)及

Ba(OH)2-8H2O和NH4cl反應(yīng)

緩慢氧化反應(yīng)

高溫

④酸和堿的中和反應(yīng)C+C02-------2C0

⑤鋁熱反應(yīng)高溫…

C+H2O(g)-------CO+H2等

加（2018?北京師大附中期中）下列事實(shí)描述不正確的是

A.高溫煨燒石灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

B.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

C.鋁粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液溫度通常會(huì)上升

D.氫氧化領(lǐng)晶體和氯化鏤晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

【解析】石灰石分解是吸熱反應(yīng)，應(yīng)是反應(yīng)物總能量低于生成

物總能量，A錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生

成物的總能量，B正確；鋁粉和鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此溶液溫

度通常會(huì)上升，C正確；氫氧化領(lǐng)晶體和氯化鐵晶體在常溫下就能發(fā)

生反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，D正確。

【答案】A

空變式訓(xùn)練V（2018?信陽高級(jí)中學(xué)期中）下列變化過程，屬于吸

熱反應(yīng)的是（）

①碳與水蒸氣反應(yīng)②將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2s。4

稀釋④氯化鏤晶體溶于水⑤H2在C12中燃燒

⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦NH4cl晶體與Ba（OH）2-8H2O混合攪拌

⑧碳酸鈣熱分解

A.①②④⑥⑦⑧B.①②⑥⑦

C.④⑥⑦⑧D.①②⑦⑧

解析：③④⑥不是化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；H2在C12中燃燒，是放熱反

應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；①②⑦⑧是吸熱反應(yīng)。

答案：D

知識(shí)點(diǎn)口利用化學(xué)鍵數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量

1.化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系

化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要

原因。利用化學(xué)鍵的能量變化可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。

以H2+Cb==2HCl為例，利用化學(xué)鍵的能量變化計(jì)算，化學(xué)反

應(yīng)中的能量變化，1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHC1的能量轉(zhuǎn)

化如圖所示：

吸收@?

436kj/mol-----------/++

能量@@鍵斷裂

吸收--

243kj/mol

能量

放意出缸放出

431kj/mol431U/mol

能量能量

斷裂1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵吸收的總能量

436kJ+243kJ=679kJ,

形成2molH—Cl鍵放出的總能量

431kJ+431kJ=862kJ,

反應(yīng)的熱量變化為679kJ-862kJ=-183kJ,即反應(yīng)放出183kJ

熱量。

2.相關(guān)計(jì)算公式

一什、為放熱反應(yīng)

(1)八。=0(吸)-。(放J)A院Q〉<0O,,為吸熱反應(yīng)

(2)AQ=Q(吸)一0(放)=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能。

Q(吸)指反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，。(放)指生成物形成化學(xué)鍵釋

放的總能量，A。表示化學(xué)反應(yīng)吸收或放出能量的多少。

①【特別提醒】

物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)具有的能量的關(guān)系

(1)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，參加反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂吸收的能

量就越多；而如果是通過新化學(xué)鍵形成而生成該物質(zhì)時(shí)，放出的能量

就越多。

(2)物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，參加反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂吸收的

能量就越少；該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，而形成該物質(zhì)時(shí)，放出的能量就

越少。

說｝已知2moi比完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ,且1

molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ,水蒸氣中1molH—0鍵形成

時(shí)放出熱量463kJ,則O2中1mol0=0鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量

()

A.496kJB.188kJ

C.557kJD.920kJ

【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),可知2mol

H2完全燃燒生成2molH20(g)放出熱量484kJ,可設(shè)1mol0=0鍵

完全斷裂吸收的熱量為Q,則AQ=0(吸)一℃^)=2X436kJ+0—

4X463kJ=-484kJ,解得。=496kJ。

【答案】A

包變型l陶2,（2018?湖南師大附中期中）NF3是一種溫室氣體，

其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000-20000倍,在大氣中的壽命可長(zhǎng)

達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵N^NF—FN—F

鍵能(krmor1)946154.8283.0

下列說法中正確的是（）

A.過程N(yùn)2（g）——2N（g）放出能量

B.過程N(yùn)（g）+3F（g）——NF3（g）放出能量

C.反應(yīng)N2（g）+3F2（g）==2NF3（g）為吸熱反應(yīng)

D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)

解析：N2（g）—->2N（g）為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)該吸收能量，A

錯(cuò)誤；N（g）+3F（g）—->NF3（g）為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，B正

確；反應(yīng)N2（g）+3F2（g）==2NF3（g）的AH=（946+3X154.8一

283.0X6）kJ-mol-1=-287.6kJ-mol-1,AH<0,屬于放熱反應(yīng),C錯(cuò)

誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，NF3吸收能量后如

果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案：B

髓堂渡綴廣賜執(zhí)考通用小鍬身孑

1.（2018?北京師大附中期中）未來可再生能源和清潔能源將成為

人類利用新能源的主力軍，下列關(guān)于能源的敘述正確的是（）

A.化石燃料是可再生能源

B.風(fēng)能、太陽能是清潔能源

C.化石燃料都是清潔能源

D.氫能是不可再生的清潔能源

解析：化石燃料屬于不可再生能源，A錯(cuò)誤；風(fēng)能、太陽能對(duì)環(huán)

境無影響，是清潔能源，B正確；化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等

污染物，不是清潔能源，C錯(cuò)誤；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，電解水可以

獲得氫氣，因此氫能是可再生的清潔能源，D錯(cuò)誤。

答案：B

2.下列選項(xiàng)屬于釋放能量的化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.糖類在人體內(nèi)緩慢氧化

B.濃硫酸稀釋

C.碳和二氧化碳生成一氧化碳

D.碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳

解析：A項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)放熱，符合題意；B項(xiàng)不是化學(xué)反應(yīng)，不符

合題意；C、D兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸熱，不符合題意。

答案：A

3.如圖是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。若昂〉&,

則下列反應(yīng)符合該示意圖的是（）

吸收能量用

I

舊化學(xué)鍵斷裂

反應(yīng)物-------------------?生成物

新化學(xué)鍵形成

I

釋放能量E,

A.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

B.鋅與稀鹽酸的反應(yīng)

C.氫氧化鋼與氯化鏤固體的反應(yīng)

D.一氧化碳在空氣中的燃燒反應(yīng)

解析：由于吸收的能量大于反應(yīng)放出的能量，故反應(yīng)總的能量變

化為吸收能量，A、B、D三項(xiàng)的三個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)，故選C項(xiàng)。

答案：c

4.（2018?云南民族大學(xué)附中期中）CH4在。2中燃燒生成CO2和氣

態(tài)H2O的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中（）

A.核能轉(zhuǎn)化成熱能

B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

C.生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量

D.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

解析：在。中燃燒生成和氣態(tài)的反應(yīng)為放熱反應(yīng),

CH42co2H2O

在放熱反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，反應(yīng)物的總能量大于生成物的

總能量，B正確。

答案：B

5.在一定條件下，M與N反應(yīng)可生成P和Q,其能量變化如下

圖：

M+N反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)M+N——P+Q.P+Q生成物

"總能量為

總能量為EiE2

體系（反應(yīng)前）體系（反應(yīng)后）

（1）若石1〉石2,反應(yīng)體系的總能量________（填“升高”或“降

低”），為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）若EX<E2,反應(yīng)體系的總能量________（填“升高”或“降

低”），為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其原因是

解析：反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總

能量的高低，若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，由能量守恒可知，

該反應(yīng)過程釋放能量，使體系能量降低，為放熱反應(yīng)，否則就得從環(huán)

境中吸收能量，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，體系能量升高。

答案：（1）降低放熱（2）升高吸熱反應(yīng)物從環(huán)境中吸收能

量

源.跟麒瀚蒯I?.知怩檢測(cè)全面梃升

「基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)但」

1.（2018?南昌市第二中學(xué)月考）下列變化過程中一定不存在化學(xué)

能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（）

A.燒制陶瓷B.冰融化成水

C.糧食釀酒D.使用火藥

解析：燒制陶瓷是化學(xué)變化，該反應(yīng)過程是吸熱反應(yīng)，有化學(xué)

能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，A不符合題意；冰融化是物質(zhì)狀態(tài)的改變，只

有熱量變化，沒有化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，B符合題意；糧食釀酒是放熱

反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，C不符合題意；火藥爆炸放出熱量，是

化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，D不符合題意。

答案：B

2.“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層

中的物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷，該化學(xué)物質(zhì)是（）

A.固體硝酸鏤B.氯化鈉

C.生石灰D.固體氫氧化鈉

解析:根據(jù)題意可知該變化過程吸熱，A項(xiàng)NH4NO3溶于水吸熱，

符合題意；B項(xiàng)NaCl溶于水，既不放熱也不吸熱，不符合題意；C、

D兩項(xiàng)溶于水放出熱量，不符合題意。

答案：A

3.已知反應(yīng)A+B==C+D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法

中正確的是（）

A.A的能量一定高于C

B.B的能量一定高于D

C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生

解析:放熱反應(yīng)說明A和B的總能量一定高于C和D的總能量，

選C項(xiàng)。

答案：c

4.據(jù)報(bào)道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽

光能

光變成激光用于分解海水制氫氣：2H2O==2H2f+02fO下列說

法不正確的是（）

A.水的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.氫氣是理想的能源

C.使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)

D.在這一反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

解析：H2O分解需要吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)，且該過程中光能

轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)，D正確；氫氣的燃燒產(chǎn)物只有水，不會(huì)產(chǎn)

生C02,利于控制溫室效應(yīng)。故B、C正確。

答案：A

5.（2018?寧夏育才中學(xué)期中）根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)

論不正確的是（）

能?

1/A生成物

反應(yīng)物

O

反應(yīng)進(jìn)程

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

C.該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)

D.該反應(yīng)不可能是鋁與氧化鐵的反應(yīng)

解析：根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

A正確；吸熱反應(yīng)在常溫下也可能發(fā)生，比如氫氧化鎖晶體和氯化鐵

反應(yīng)就是常溫下進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，C正確；鋁與氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定不是吸熱反應(yīng)，

D正確。

答案：B

6.根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（）

436kj/mol

能量+

鍵斷裂@

243kj/mol鍵

能量形

成

@@

431kj/mol工431kj/mol

\能量

A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248kJ的

能量

B.436kJ/mol是指斷開1molH2中的H—H鍵需要放出436kJ

的能量

C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2moi氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的

能量

D.431kJ/mol是指生成2molHC1中的H—Cl鍵需要放出431kJ

的能量

解析：反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體放出的熱量：431kJ/molx2mol

—436kJ/mol_248kJ/mol=183kJ/mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；436kJ/mol是指斷

開1mol七中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生

成2mol氯化氫氣體放出的熱量：431kJ/molX2mol_436kJ/mol—

248kJ/mol=183kJ/mol,故C項(xiàng)正確；431kJ/mol是指生成1molHC1

中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

7.在一個(gè)小燒杯里加入20gBa(OH)2-8H2。晶體，將小燒杯放

在事先已滴有3?4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4cl晶體，并

用玻璃棒迅速攪拌。

(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是o

(2)寫出有關(guān)化學(xué)方程式,

該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有、

__________________________________和反應(yīng)混合物呈糊狀。反應(yīng)呈糊

狀的原因是。

(4)通過________現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為(填“吸”或

“放”)熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量________(填“高”或

“低”)于生成物的總能量。

解析：固+固反應(yīng)，為提高反應(yīng)速率，增大反應(yīng)物接觸面積常采

用研磨、攪拌等方法。Ba(OH)2?8H2O和NH4cl反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于晶體中含有水分，產(chǎn)物應(yīng)為糊狀。結(jié)冰也反

映出了該反應(yīng)中生成物總能量大于反應(yīng)物總能量。

答案：(1)攪拌，使混合物充分接觸并起反應(yīng)

(2)Ba(OH)2-8H2O+2NH4cl==BaCb+2NH3-H20+8H2O復(fù)分

解(3)玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起產(chǎn)生少許刺激性氣味氣

體反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成(4)結(jié)冰(黏結(jié))吸低

8.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)

CI2Bf2I2HC1HBrHIH2

能量(kJ)243193151432366298436

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是。

A.H2B.Cl2

C.Bt2D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是。

A.HC1B.HBr

C.HI

(3)X2+H2==2HX(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等

物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是0

(4)若無表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題⑶嗎？你的依據(jù)是什

么？

解析：⑴⑵破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則物

質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量越低。(3)以氯元素為例計(jì)算，斷開1mol

Cl—Cl鍵和H—H鍵需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ,而形成2

molHC1放出的能量為2X432kJ=864kJ,所以在C12+H2=2HC1

反應(yīng)中放出864kJ-679kJ=185kJ的能量，同理可計(jì)算在Br2+

H2=2HBr,L+H2==2HI反應(yīng)中分別放出103kJ、9kJ的熱量，所

以C12與H2反應(yīng)時(shí)，放出的熱量最多。(4)C12、Br2、12屬于同主族元

素的單質(zhì)，非金屬性：Cl>Br>I,所以穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl,故Cl2

反應(yīng)時(shí)放出熱量最多。

答案：(1)A(2)A(3)C12(4)能，元素的非金屬性越強(qiáng)，則生

成的氫化物越穩(wěn)定，越易反應(yīng)，放出的能量越多。

「能力提升8」

1.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)

放出57.3kJ熱量，用500mL0.6mol/L的稀H2SO4跟含1molNaOH

的溶液反應(yīng)，放出的熱量是()

A.68.76kJB.57.3kJ

C.34.38kJD.17.19kJ

解析：NaOH(aq)+；H2so4(叫)==；Na2so4(aq)+H2O(l),放出57.3

kJ的熱量。500mL0.6mol/L的稀H2s。4與含1molNaOH的溶液反

應(yīng)時(shí)NaOH過量，以H2s。4進(jìn)行計(jì)算生成的水為?(H20)=500mLxlO

-3L/mLX0.6mol/Lx2=0.6mol,所以中和反應(yīng)所產(chǎn)生的熱量為：0.6

molx57.3kJ/mol=34.38kJ。C正確。

答案：c

2.有專家指出，如果對(duì)燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽

能使它們重新組合，那么，不僅可以消除對(duì)大氣的污染，還可以節(jié)約

燃料，緩解能源危機(jī)。觀察下圖所示，判斷在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太

陽能最終轉(zhuǎn)化為（）

燃燒放熱

燃料燃燒產(chǎn)物

CH4.NH3.凡0、：。2、

網(wǎng)吧

太陽能

A.化學(xué)能B.電能

C.生物質(zhì)能D.熱能

解析：根據(jù)題給信息及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知利用太陽能使C02、

H20>N2等重新組合，由圖知這些物質(zhì)組合成可燃物，可燃物燃燒可

轉(zhuǎn)化為燃燒產(chǎn)物并放出熱量，燃燒產(chǎn)物又利用太陽能轉(zhuǎn)化為燃料，如

此循環(huán)，可判斷出太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能，故選D項(xiàng)。

答案：D

3.（2018?北京師大附中期中）關(guān)于下圖的說法不正確的是（）

能

1mol[2(g)+lmolH2(g)

里

放出12kJ

放出17kJ

.2molHI(g)

1molh(s)+lmolHz(g)吸收5kJ

A.1molL(s)與1molHz(g)化合生成2molHI(g)氣體時(shí)，需要吸

收5kJ的能量

B.2molHI(g)分解生成1molb(g)與1molH?(g)時(shí)需要吸收12kJ

的能量

C.1