2021年1月浙江普通高中選考化學(xué)試卷（含答案）

2021年1月浙江普通高中選考試卷

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca

40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，

不選、多選、錯選均不得分）

1.下列含有共價鍵的鹽是（）

A.CaCbB.H2SO4C.Ba（OH）2D.Na2cO3

【答案】D

【解析】CaCh由Ca?+和C「構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；H2s。4由分子構(gòu)成，只含有共價

鍵不含有離子鍵，B不符合題意；Ba（OH”由Ba?+和OH構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；Na2c。3有Na，

和CO；構(gòu)成，含有離子鍵，CO；內(nèi)部C與O原子之間還含有共價鍵，D符合題意；故答案選D。

2.蒸儲操作中需要用到的儀器是（）

【答案】A

【解析】蒸儲過程中需要用到蒸鐲燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、蒸發(fā)

皿、容量瓶不用于蒸儲操作，故答案選A。

3.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

A.KOHB.H3Po4C.SO3D.CH3CHO

【答案】A

【解析】KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K，和OFT,KOH強電解質(zhì)，A符合題意；H3Po4在水

溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PCU為弱電解質(zhì)，B不符合題意；SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電

離,SOa屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；CH3cHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3cH0屬于非電解質(zhì)，

D不符合題意；故答案選A。

4.下列物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是（）

A.純堿：NaHCChB.硫鏤：NH4HSO4

C.TNT：TJD.氯仿：CC14

NO,

【答案】c

【解析】純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2co3,A錯誤；硫餒一般指硫酸鉉，化學(xué)式為（NH02SO4,B錯誤；TNT為

2,4,6-三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)式為，C正確；氯仿為三氯甲烷，化學(xué)式為CHCb，D錯誤；故答案選C。

5.下列表示正確的是（

A.甲醛的電子式H：&HB.乙烯的球棍模型

C.2-甲基戊烷的鍵線式D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CH3coOCH3

【答案】B

：Q：

【解析】O原子最外層有6個電子，故甲醛的電子式為：：,A錯誤；乙烯中碳原子之間以雙鍵形式

H：C：H

存在，乙烯的球棍模型為，B正確；2-甲基戊烷的鍵線式為，C錯誤；甲

酸乙酯甲酸和乙靜酯化得到，故甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3,D錯誤；故答案選B。

6.下列說法不乖砸的是（）

A.聯(lián)苯（oo）屬于芳香燒，其一澳代物有2種

B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應(yīng)

C.瀝青來自于石油經(jīng)減壓分儲后的剩余物質(zhì)

D.煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、H?和CH4等

【答案】A

【解析】由聯(lián)苯（OO）的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子由2個苯基直接相連，故其屬于芳香燒；根據(jù)對稱分析

法可知，其一澳代物共有3種，A說法不正確：甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)，氯氣分子先吸收光能轉(zhuǎn)化為自由

基氯原子，然后由氯原子引發(fā)自由基型鏈反應(yīng)，B說法正確；石油經(jīng)常壓分儲后可以得到的未被蒸發(fā)的剩余物

叫重油，重油經(jīng)經(jīng)減壓分儲可以得到重柴油、石蠟、燃料油等，最后未被氣化的剩余物叫瀝青，C說法正確；

煤的氣化是指煤與水蒸氣在高溫下所發(fā)生的反應(yīng)，其產(chǎn)物中含有CO、H?和CH4等，D說法正確。綜上所述，本

題選A。

7.下列說法正確的是（）

A.“N2和”用互為同位素B.間二甲苯和苯互為同系物

C.Fe2c和Fe3c互為同素異形體D.乙醛和乙醇互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】“N2和1木2均為氮氣分子，不能互稱同位素，同位素指的是同一種元素的不同原子，A不正確；間二甲

苯和苯結(jié)構(gòu)相似，分子中均含有1個苯環(huán)，兩者在分子組成上相關(guān)2個“CH2”原子團，因此，兩者互為同系物，B

正確；Fe2c和Fe3c均為化合物，不能互稱同素異形體，同素異形體的研究對象是單質(zhì)，C不正確；乙醛的分子

式為C4H10O,乙醇的分子式為C2H（Q,兩者分子式不同，因此，兩者不能互稱同分異構(gòu)體，D不正確。綜上所述，

本題選B。

8.下列說法下走佛的是（）

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

【答案】A

【解析】鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一

起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說法不正確；鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，

可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；粉末狀的熟石膏與水混合成糊

狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；二氧化硫

屬于酸性氧化物，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣

中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。綜上所述，本題選A。

9.下列說法不乏頤的是（）

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溟

C.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

【答案】D

【解析】某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以得到紅色的玻璃，

三氧化二鉆分散在玻璃中可以得到藍(lán)色的玻璃，A說法正確；溟雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度

太小，直接以海水為原料提取溟的成本太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中溪化物的濃度

較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取漠，B說法正確；某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌能利用

空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說

法正確；工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐（轉(zhuǎn)化器）、熱交換器和吸收塔，工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰

爐、接觸室和吸收塔，D說法不正確。綜上所述，本題選D。

10.關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2。，下列說法正確的是（）

A.NE中H元素被氧化

B.NO?在反應(yīng)過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

【答案】D

【解析】NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；Nth在反應(yīng)過程

中得到電子，B不正確；該反應(yīng)中，NE是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)

的量之比為4：3,C說法不正確；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N”還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化

劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：

3,D說法正確。綜上所述，本題選D。

11.下列說法不生碰的是（）

A.用紙層析法分離Fe3+和C『+,將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果

B.將CoCb6H2。晶體溶于95%乙醉，加水稀釋，溶液顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去聚合物雜質(zhì)

D.某些強氧化劑（如：氯酸鉀、高鎰酸鉀）及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸

【答案】A

【解析】用紙層析法分離Fe3,和+時，濾紙上的試樣點不能浸入展開劑中，試樣點浸入展開劑會溶解在展開劑

中無法分離，A錯誤；CoCE在水溶液中存在平衡［Co（H2O）6產(chǎn)（粉紅色）+4。礴珍［CoCL］”（藍(lán)色）+6H2O,

95%乙醇中水很少，COCI76H2O晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含［Co?！箯V，溶液呈藍(lán)色，加水稀釋，平衡

逆向移動，得到主要含［CO（H2（D）6產(chǎn)的粉紅色溶液，B正確；用水楊酸與乙酸酊反應(yīng)制備乙酰水楊酸（乙酰水楊

COOH

酸的結(jié)構(gòu)簡式為）、同時生成副產(chǎn)物聚水楊酸，乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)中含竣基和酯基，向其粗

產(chǎn)品中加入足量NaHCCh溶液，乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過濾后可除去

聚合物雜質(zhì)，向過濾后的濾液中加入鹽酸可將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，C正確；KCIO3、KMnO4等強氧

化劑及其混合物研磨時會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體引起爆炸，D正確；答案選A。

12.下歹『'類比''合理的是（）

A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H?。反應(yīng)生成Fe（OH）3和H?

B.NaClO溶液與CO?反應(yīng)生成NaHCCh和HC1O,則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSCh和HC1O

C.NasN與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NHKl,則Mg3N?與鹽酸反應(yīng)生成MgCb和NH4cl

D.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag?O和NaNCh，則氨水與少量AgNCh溶液反應(yīng)生成AgzO和NH4NO3

【答案】C

【解析】Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，F(xiàn)e與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成Fes?！购虷2,A不合理;

NaClO具有強氧化性，SO?具有較強的還原性，NaClO溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時SO?被氧化成SO；,CIO-

被還原成C「，B不合理；Na.、N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH&C1：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,MgsN?與鹽酸反應(yīng)生

成MgCb和NH（1：Mg3N2+8HCl=3MgC12+2NH4Cl,C合理；氨水與少量AgNCh反應(yīng)生成［Ag（NH3）2「：

++

Ag+2NH3H2O=［Ag（NH3）2］+2H2O,D不合理；答案選C。

13.下列反應(yīng)的方程式不乏硬的是（）

-

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：COj+2CH3COOH=2CH3COO+CO2t+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽極）典Ag（陰極）

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO,+8H*=3Cu2++2NOT+4H2。

D.明機溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2A產(chǎn)+3SO；+3Ba2++6OH-=2AI（OH）31+3BaSC）41

【答案】A

【解析】碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2t.A錯誤；銀作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Ag-e^Ag',銅片作

通電

陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag,總反應(yīng)為Ag（陽極）^Ag（陰極），B正確；Cu與稀硝酸反應(yīng)生成

CU（NC>3）2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2N€）3=3Cu"+2NOT+4H2。，C正確；明磯溶液中加入少量

Ba（OH）2溶液，參與反應(yīng)的Ba?+與OH物質(zhì)的量之比為1:2,生成的A1（OH）3與BaSCh沉淀物質(zhì)的量之比為2:3,反

2+

應(yīng)的離子方程式為2A1"+3SO：+3Ba+6OH=2Al（OH）31+3BaSO4i.D正確；答案選A。

14.下列說法不氐顧的是（）

A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽

B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.纖維素與乙酸酎作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基

D,工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油

【答案】B

【解析】甘氨酸和丙氨酸混合在一定條件下形成.肽，甘氨酸與甘氨酸、丙氨酸與丙氨酸脫水可形成2種二肽,

甘氨酸的竣基與丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基與丙氨酸的段基可脫水形成2種二肽，共可生成4種二肽，A正確；

乙二酸具有還原性，能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為2MnO；

+2+

+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,B錯誤；纖維素的每個葡萄糖單元中含3個醇羥基，纖維素可表示為

[C6H7O2（OH）3]n，纖維素能與乙酸酊反應(yīng)生成醋酸纖維，醋酸纖維不易燃燒，可用于生產(chǎn)電影膠片片基，C正確；

植物油中含碳碳雙鍵，植物油一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成脂肪，此過程稱油脂的氧化或油脂的硬化，

用于生產(chǎn)人造奶油，D正確；答案選B。

HO-V

15.有關(guān)/一0^^的說法不正硬的是（）

A.分子中至少有12個原子共平面

B.完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個

C.與FeCb溶液作用顯紫色

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種

【答案】C

【解析】與苯環(huán)碳原子直接相連的6個原子和苯環(huán)上的6個碳原子一定共平面，故該分子中至少12個原子共平面,

H0r

A正確；該物質(zhì)完全水解后所得有機物為方其中只有與—NH2直接相連的碳原子為手性碳原

子，即手性碳原子數(shù)目為1個，B正確；該物質(zhì)含有醇羥基，不含酚羥基，與FeCb溶液作用不會顯紫色，C錯誤；

與足量NaOH溶液完全反應(yīng)生成和Na2co：；,生成的鈉鹽只有1種，D正確；答案選C。

16.現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表:

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價和最低化合價之和為零

Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說法正確的是（）

A.常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體

C.Y、Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

【答案】B

【解析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個，因此X只能是第二周期

的Be；Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第IVA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于

火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是C1,據(jù)此解答。

根據(jù)以上一分析可知X是Be,Y是C或Si,Z是S,Q是C1。則Be的金屬性弱于Mg,常溫時鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be

單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯誤；Y與Q元素組成的CCL或SiCL分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；Y、

Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的

酸性依次增強，C錯誤；第五周期且與C1同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯誤；答案選B。

17.25C時，下列說法正確的是（）

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

C.0.010mol-L\O.lOmolL」的醋酸溶液的電離度分別為如、a2,則aiVa?

D.100mLpH=10.00的Na2cO3溶液中水電離出H,的物質(zhì)的量為1.0x10-5mol

【答案】D

【解析】NaHA溶液呈酸性，可能是HA的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的結(jié)論，A錯誤；

可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B'和A-的水解程度相同，即也可能是弱

酸弱堿鹽，B錯誤；弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mollL0.10mol[T的醋酸溶液的電離度分

別為四、a2，則ai><X2,C錯誤；100mLpH=10.00的Na2cO3溶液中氫氧根離子的濃度是IxHLmol/L,碳酸根水

解促進(jìn)水的電離，則水電離出H-的濃度是lxl()Tmol/L,其物質(zhì)的量為0.1Lxlxl(r4mo]/L=ixl0Tmol,D正確；

答案選D。

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗。2分子數(shù)目0.25NA

C.向100mL0.10mol-LFeC13溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.OINA

D.0.1molCH38OH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH38OCH2cH3分子數(shù)目為0.1NA

【答案】C

【解析】NH4F結(jié)構(gòu)中只有錢根中含有4個共價鍵，則ImolNEF晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；CH4

和QH4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是01mol,由于1molCH4和QH_?分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量

分別是2mol、3moi，則O.lmol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2刈和0.3NA之間，B錯誤；100

mLO.lOmol/LFeCb溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是O.Olmol,加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，

則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01M,C正確；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3co0H與足量CH3cH20H

充分反應(yīng)生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目小于0.1刈，D錯誤；答案選C。

19.取50mL過氧化氫水溶液，在少量I■存在下分解：2H202=2氏0+。2？。在一定溫度下，測得。2的放出量，轉(zhuǎn)

換成H2O2濃度(c)如下表：

t/min020406080

c/(molL/)0.800.400.200.100.050

下列說法不正確的是()

A,反應(yīng)20min時，測得。2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為0.010mol-L，min"

C.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替「也可以催化H2O2分解

【答案】C

【解析】反應(yīng)20min時，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量

?(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量”(C)2)=0.01mol,標(biāo)況下的體積

V=?.v,?=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,A正確；20~40min,消耗過氧化氫的濃度為

(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時間內(nèi)的平均速率4生*—皿°”.=0.01Omol/(L-min),B正確；隨著反

t20min

應(yīng)的不斷進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時的瞬時速率

大于第50min時的瞬時速率，C錯誤；「在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或FezCh代替，

D正確；故答案選C。

20.己知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：

共價鍵H-HH-O

鍵能/(kJ.mo「b436463

熱化學(xué)方程式2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△〃=-482kJ-mor1

則2O(g)=O2(g)的△”為()

A.428kJ-mol_1B.-428kJ-moF1C.498kJ-mof1D.-498kJ-mol-1

【答案】D

【解析】反應(yīng)的△，=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2x436kJ/mol+(O-O)-4x463kJ/mol,解得0-0鍵的鍵能為

498kJ/mol,2個氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g)=Ch(g)的AH=-498kJ/mol。

21.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化

學(xué)組成可表示為Ma[(AlO2)x《SiO2)1zH2O(M代表金屬離子)。

下列推測不氐曬的是()

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩

B.若a=x/2,則M為二價陽離子

C.調(diào)節(jié)y/x(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

【答案】A

【解析】偏鋁酸鈉在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成A產(chǎn)，不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液中制備分子

X

篩，A錯誤；設(shè)M的化合價為m,則根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0計算，mxy+xx(-l)=o,解得m=+2,B正確；調(diào)節(jié)

硅鋁比可以改變分子篩的空間結(jié)構(gòu)，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C正確；調(diào)節(jié)硅鋁比可以調(diào)節(jié)分子篩的孔徑，

根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D正確；故答案選A。

22.銀鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，冷、6為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。

下列說法不無理的是()

A.斷開K2、合上K”銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能一電能

B.斷開Ki、合上K2,電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變

D.銀鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2。脩:整Ca(OH)2+2Ni(OH)2

【答案】C

【解析】斷開K2、合上K”為放電過程，銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能一電能，A正確：斷開Ki、合上K2，

為充電過程，電極A與直流電源的負(fù)極相連，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH,

B正確：電極B發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2-2e+20H=2NiOOH+2H20,則電極A發(fā)生還原反應(yīng)的電極

通電

反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e=Cd+2OH-,此時為充電過程，總反應(yīng)為Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiOOH+2H2O,溶

液中KOH濃度減小，C錯誤；根據(jù)分析，放電時總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則銀鎘一.次

電池總反應(yīng)式為Cd+2NiOOH+2H20潘：蕤Cd(OH)2+2Ni(OH)2,D正確；答案選C。

23.實驗測得10mL0.50mol-L」NH4cl溶液、10mL0.50mol-L“CH3coONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的

變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3-H2。的電離常數(shù)均為1.8x10$下列說法不無確的是()

A.圖中實繾表示pH隨加水量的變化，媾繾表示pH隨溫度的變化，

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度咧molL」，溶液pH變化值小于Igx

X

C.隨溫度升高，Kw增大，CHQDONa溶液中c(OH)減小，c(H)增大，pH減小

D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CH3coONa溶液中：c(Na.)-c(CH3co0一)=c(Cl)c(NH：)

【答案】C

【解析】由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確；將NFUCl溶

液加水稀釋至濃度?絲mol-L”時，若氯化鉉的水解平衡不發(fā)生移動，則其中的c(H+)變?yōu)樵瓉淼墓ぃ瑒t溶液的

XX

pH將增大Igx,但是，加水稀釋時，氯化鍍的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H+)大于原來的工，因此，溶液pH

x

的變化值小于Igx,B說法正確；隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升

高，CH3coONa的水解程度變大，溶液中c(OH)增大，因此，C說法不正確；25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液

+++

與CH3coONa溶液中均分別存在電荷守恒,c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO'),c(NH4)+c(H)=c(Cr)+c(OH-)o

++++

因此，氯化錢溶液中，c(CD-c(NH4)=c(H)-c(OH'),醋酸鈉溶液中,c(Na)-c(CH3COO')=c(OH)-c(H)。由

于25℃時CH3coOH和NH3-H2。的電離常數(shù)均為1.8x10°,因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍

數(shù)后的NH4cl溶液與CH3coONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是

相同的，因此，兩溶液中|c(OH)-c(H+)|(兩者差的絕對值)相等，故c(Na+)-c(CH3coO)=C(C「)-C(NH4+),D說

法正確。綜上所述，本題選C。

1

24.在298.15K、100kPa條件下,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol-,N2(g)>H?(g)和NH.3(g)的比熱容

分別為29.1、28.9和35.6J-K，mol。一定壓強下，1mol反應(yīng)中,反應(yīng)物網(wǎng)⑼+3出也)］、生成物［2NH3(g)］的能量

隨溫度T的變化示意圖合理的是（)

能敬

B.

能量

【答案】B

【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)物與生成物的比熱

容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會增大，比較4個圖像B符合題意，故答

案選B。

25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生

檢驗?zāi)碂o色溶液取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCb

A紅棕色氣體，則該溶液中含有

中是否含有NO￡溶液

NOj

取5mL0.1molLk溶液于試管中，加入1mL0.1

探究KI與FeC”反若溶液變血紅色，則KI與FeCk

Bmolf1FeCb溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶

應(yīng)的限度的反應(yīng)有一定限度

液

判斷某鹵代姓中取2mL鹵代燃樣品于試管中，加入5mL20%KOH水若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵

C

的鹵素溶液混合后加熱，再滴加AgNCh溶液代燃中含有氯元素

探究蔗糖在酸性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀H2s04若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗

D

水溶液中的穩(wěn)定后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu（0H）2懸濁液并糖在酸性水溶液中穩(wěn)定

性加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】原溶液中存在硝酸根可以和Fe?+反應(yīng)生成Fe3+,故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根，A錯誤；向KI溶液

中滴加FeCb，若FeCb沒有剩余說明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說

明該反應(yīng)是有限度的，B正確；溶液中加入KOH后體系中剩余大量的0H,再加入硝酸銀溶液后0H也可以使Ag+

生產(chǎn)白色沉淀，C錯誤；蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解生產(chǎn)單糖，驗證單糖中是否存在拳擊，應(yīng)向水解

液中加入NaOH溶液使體系呈堿性，再加入新制Cu(0H)2懸濁液，D錯誤；故答案選B。

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

26.(1)用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰，原因是。

(2)金屬錢(Ga)位于元素周期表中第4周期1IIA族，其鹵化物的熔點如下表：

GaF3GaCl3GaBr3

熔點/℃>100077.751223

GaF3熔點比GaCb熔點高很多原因是

【答案】(1).兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()(2).GaF.3是離子晶體，GaCb是

分子晶體；離子鍵強于分子間作用力

【解析】(1)質(zhì)譜檢測乙酸時，出現(xiàn)質(zhì)荷比為120的峰，說明可能為兩分子的乙酸結(jié)合在一起，由于乙酸分子中

(2)F的非金屬性比C1強，比較GaF3和GaCb的熔點可知，GaF3為離子晶體，GaCb為分子晶體，離子晶體中主要

的作用為離子鍵，分子晶體中主要的作用為分子間作用力，離子鍵強于分子間作用力，故GaFa的熔點高于GaCb，

故答案為：GaF3是離子晶體，GaCb是分子晶體：離了鍵強于分子間作用力。

27.玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：

A

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

A

(X-1)S+K2S=K2sx(x=2~6)

A

S+K2s。3=心2。3

請計算：

(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol-L“熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2s和K2SO3，則丫=。

(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00moLI?熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2sx和K2s2O3,則*=。(寫出計

算過程)

【答案】(1).30.0(2).3

A

【解析】(1)根據(jù)方程式3S+6KoH=2K2S+K2so3+3比0可知，3m。1S可以和6molKOH反應(yīng)，0.48gS的物質(zhì)的

<n=0.015mol,則需要消耗KOH的物質(zhì)的量"=2〃⑸=0.03mol,故需要KOH溶液的體積￡=?=要嗎

c1.00mol/L

=O.O3L=3O.OmL,故答案為30.0；

A

(2)若S與KOH溶液反應(yīng)生成K2sx和K2s2O3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2x+2)S+6KOH=2K?Sx+K2s2O3+3H2O,根據(jù)

反應(yīng)方程式有

(2x+2)S+6KOH=2K2sx+K2S2O3+3H2O

2x+26

-2,隴_0.060Lxl.00mol/L

32g/mol

解得x=3,故答案為3。

28.某興趣小組對化合物X開展探究實驗。

其中：X是易溶于水的強酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物：B可使品紅水溶液褪色。請回答：

(1)組成X的3種元素是(填元素符號)，X的化學(xué)式是。

⑵將固體X加入溫?zé)岬南2sCM中，產(chǎn)生氣體B,該反應(yīng)的離子方程式是。

(3)步驟I,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)步驟II,某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是。

(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。

請設(shè)計實驗證明。

H2C-OH

(3).SO^

【答案】(1).Cu、S、O(2).CuS2O63+so2T(4).HC—OH+Cu(OH)2一

I

H2C-OH

H,C-O、

+2H2O(5).SC)2與水反應(yīng)生成H2sO3;H2sO3能被氧氣氧化為H2so4，與BaCb反應(yīng)生成BaSC)4

H2C-OH

(6).配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2,不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)

固體，褪色更快

【解析】(1)根據(jù)分析，固體X中含有的元素是C、S、0；加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，生成1.165g硫酸鋼沉淀，

則該份硫酸銅的質(zhì)量為0.005moL則固體C11SO4的物質(zhì)的量為O.OlOmol,質(zhì)量為1.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒的氣體SO2

的質(zhì)量為0.640g,該物質(zhì)中三種元素的質(zhì)量比〃7(Cu)："?(S):〃?(0)=0.640g:0.640g:0.960g,則這三種原子的物質(zhì)的量

的比〃(CU)："(S):N(O)=1:2:6,故固體X的化學(xué)式為C11S2O6；

(2)根據(jù)題目，固體X與溫?zé)岬南×蛩岱磻?yīng)可以生成SO?氣體，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平，則該過程的離子方

4

程式為Sao：+SChT;

吒-。H節(jié)u

(3)步驟1為甘油和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I/_OH+Cu(OH)2THC-O^+2H.O；

H2C-OHH?C-OH

(4)步驟n中未加入過氧化氫，也可以出現(xiàn)白色沉淀，說明so?溶于水后可以被空氣中的氧氣氧化，故答案為：

SO2與水反應(yīng)生成H2s。3；H2s。3能被氧氣氧化為H2s。4,與BaCb反應(yīng)生成BaSO」；

(5)SO2可以使品紅溶液褪色，SCh溶液中存在SO2分子和H2sCh，欲知道是哪一種物質(zhì)能夠使品紅溶液褪色，可

以利用如下實驗驗證：配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO?，不褪色；品紅水溶液中加入亞

硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快。

29.“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實驗室和工業(yè)上的常用氣體。請回答：

(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是。

(2)下列說法不事硬的是o

A.可采用堿石灰干燥氯氣

B.可通過排飽和食鹽水法收集氯氣

C.常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中

D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸

(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：

Cl2(g)^C12(aq)C=c(C12)/p

Cl2(aq)+H2O⑴UH"(aq)+C「(aq)+HC10(叫)&

其中p為Cb(g)的平衡壓強，c(Cb)為Cb在水溶液中的平衡濃度。

①C12(g)=C12(aq)的烙變AH0?(填或“<”)

②平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2=O

③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c,則?=。(用平衡壓強P和上述平衡常數(shù)表示，忽略HC10

的電離)

(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCL，相應(yīng)的化學(xué)方程式為；

129

I.TiO2(s)+2Cl2(g)^TiC14(g)+O2(g)A/7I=181mol-L,K,=-3.4xl0-

148

II.2C(s)+O2(g)^2CO(g)A//l1=-221mol-L,/Cn=1.2xl0

結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由______o

(5)在一定溫度下，以L為催化劑，氯苯和Ck在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃

度之比與反應(yīng)時間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol.L“，反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化

為對二氯苯?保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是o

A.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B.改變催化劑

C.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度D.改變反應(yīng)物濃度

通電c(H+)c(CF)c(HC10)

【答案】(1).2NaCl+2HoO-2NaOH+H4+Cl2t(2).A(3).<(4).——―—―-------

C(C12)

(5).Kp+(KIK，P)：(6).反應(yīng)I+II得：TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g),代長內(nèi)尸比以皤附遠(yuǎn)大于

Ki，反應(yīng)H使TiCh氯化為TiCL得以實現(xiàn)；△H=AM+AMi=-40kJ-mo「，反應(yīng)H可為反應(yīng)I提供所需的能量(7).

AB

【解析】(1)電解飽和食鹽水制取氯氣時，同時還生成氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2。

通電

=

2NaOH+H2T+Cl2t?

(2)氯氣可與堿反應(yīng)，堿石灰含有氫氧化鈉和氧化鈣，因此，不能用堿石灰干燥氯氣，A說法不正確；氯氣可與

水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中存在濃度較大的氯離子，可以使氯氣的溶解平

衡逆向移動，因此，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以通過排飽和食鹽水法收集氯氣，B說法正確；氯

氣在常溫下不與鐵反應(yīng)；氯氣的相對分子質(zhì)量較大，其分子間的作用力較大，因此，氯氣屬于易液化的氣體，

常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中，C說法正確；氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水得

到鹽酸，因此，工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說

法下走翻的是A,故選A。

(3)①C12(g);C12(aq)表示的是氯氣的溶解平衡，氯氣在常溫下可溶于水，該過程是自發(fā)的，由于該過程的皤變

小于0,因此，其焙變AM<0。

+

②由化學(xué)方程式Cl2(aq)+H2O(1)=H(aq)+Cl-(aq)+HCIO(aq)可知，其平衡常數(shù)長的表達(dá)式為K?=

+

c(H)H^r)C(HC1O)..J-II-I

-------—―---------,汪意水為液態(tài)，其不出現(xiàn)在表達(dá)式中。

c(Cl2)

++

@Cl2(g)=Cl2(aq)與Cl2(aq)+H2O(1)UH(aq)+C「(aq)+HClO(aq)相加可以得到C%(g)+H2O(1)=H(aq)+C「

(aq)+HClOSq),因此，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K|K2p；氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c,根據(jù)物

料守恒可知，c=C(C12)+：c(HCIO)+^-c(CI),由于HC1是強電解質(zhì)，若忽略水的電離和次氯酸的電離，則

C(H+)=C(C1)=C(HC1O),由七二八―------"燈知c(Cr)=c(HClO)=[c(CL)K2p,由K=c(C12)/p

可知，c(CU)=K|P，則C(C「)=C(HC1O)=(K]K，P)3，因此，c=Kp+K2p)^°

1

(4)□.知：1.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)AWi=181molL,K=-3.4xloRn.2C(s)+O2(g)2CO(g)

148

A/7n=-221molL_,^,=1.2X10O根據(jù)蓋斯定律可知，I+II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g),

則長=l心=4.1xl(T遠(yuǎn)大于K，反應(yīng)II的發(fā)生可以減小反應(yīng)I的平衡體系中氧氣的濃度，從而使TiCh氯化為TiCL(

得以實現(xiàn)；反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，而AH=AHi+A”u=-40krmo『，說明TiC)2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCL(g)+2CO(g)為放

熱反應(yīng)，則反應(yīng)II可為反應(yīng)I提供所需的能量。

(5)由于兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，使催化劑碘的溶解度增大，既可以加快化學(xué)反應(yīng)

速率，同時可以提高鄰位取代的機率(催化劑會參與反應(yīng)形成中間體，根據(jù)信息可知，碘在對位的取代機率較

大)，從而提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，故A符合題意；可以使用對生成鄰二氯苯有更高選擇性的催化劑，以

提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，B符合題意；適當(dāng)降低反應(yīng)溫度，不利于提高鄰二氯苯的生成機率，不能提高產(chǎn)

物中鄰二氯苯的比例，C不符合題意；改變反應(yīng)物濃度可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀

態(tài)的時間，但是，產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)，因此，不能提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，D不符合題意。綜

上所述，選AB。

30.某興趣小組用銘鐵礦[Fe(CrO2)2]制備KzCnCh晶體，流程如下：

高溫

已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2Ci-O4+4NaFeO2+10CO2

-

2H++2CrOj嘻珍Cr2O7+H2O

相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖。

2(X)

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