四川省樂(lè)山十校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

PAGEPAGE4四川省樂(lè)山十校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16S:32Fe:56第Ⅰ卷（選擇題共50分）1．下列多電子原子中不同能級(jí)能量凹凸描述中不正確的是()A．E(1s)<E(2s)<E(3s)B．E(3s)<E(3p)<E(3d)C．E(4s)>E(3d)>E(3p)D．E(6s)>E(5p)>E(4d)2．下列說(shuō)法不正確的是（）A．ⅠA族元素的金屬性肯定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．鍺和硅都可用作半導(dǎo)體材料C．同周期主族元素（除零族元素）的原子半徑從左到右漸漸減小D．1mol氣態(tài)氫化物斷鍵所需能量由大到?。篐F>HCl>HBr>HI3.下列敘述正確的是()A．基態(tài)鋁原子核外有三個(gè)單電子B．[Ar]3d24s2是基態(tài)鈦原子的電子排布C．銅原子的外圍電子排布式是：3d94s2D．鉻原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d54．下列說(shuō)法正確的是（）A．SO2、CS2、HBr都是直線行分子B．最外層電子排布式為ns2的原子屬于第ⅡA族元素C．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位鍵D．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等5．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．1,2-二溴乙烷B．甘油 C．CH3CH2Cl D．6．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．金屬晶體中肯定含有金屬鍵 B．某物質(zhì)含有陽(yáng)離子，則肯定含有陰離子C．含有金屬元素的離子肯定是陽(yáng)離子 D．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵 7．元素周期表中，其次周期第一電離能比較，介于硼和氮之間的元素有幾種（）A．1B．2C．3D．48．以下關(guān)于晶體性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（）A．區(qū)分晶體和非晶體最牢靠的方法是X-射線衍射試驗(yàn)B．冰和干冰都是分子晶體，一個(gè)分子四周都有12個(gè)緊鄰的分子C．金屬的電子氣理論可以說(shuō)明金屬易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性 D．由原子構(gòu)成的晶體可以是分子晶體、原子晶體、金屬晶體9．現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫﹣氮化合物的探討是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中如圖是已經(jīng)合成的最聞名的硫﹣氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為SN B．該物質(zhì)的分子中只含極性鍵C．該物質(zhì)的分子是極性分子 D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體10．對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(

)A.堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B.第一電離能：Na＜Mg＜AlC.電負(fù)性：Na＞Mg＞Al D.還原性：Na＞Mg＞Al11．下列說(shuō)法正確的是（）A．CaO與水反應(yīng)過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成 B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物 D．將鹽酸加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生的氣體能使Na2SiO3溶液變渾濁，可證明非金屬性：Cl＞C＞Si12．下列對(duì)一些試驗(yàn)事實(shí)的理論說(shuō)明，正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)事實(shí)理論說(shuō)明ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P鍵的鍵角是109°28′C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵影響DHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵長(zhǎng)比H—Cl的短13．下列分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納1對(duì)孤電子對(duì)的是（）A．CH4、NH3、H2OB．CO2、BF3、SO32-C．C2H4、SO2、BeCl2D．NH3、PCl3、N2H4XYZW14．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的2p能級(jí)上的電子數(shù)與最外層電子數(shù)相等，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性 B．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)簡(jiǎn)單C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng) D．XW的空間構(gòu)型為三角錐形15．某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．X元素可能為＋4價(jià)B．X的最高價(jià)氫氧化物可能強(qiáng)堿C．X為第五周期元素D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3＋16．據(jù)報(bào)道，某星球大氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關(guān)于硫化羰的說(shuō)法不正確的是（）A．二氧化碳是非極性分子，但硫化羰是極性分子 B．二氧化碳與硫化羰均無(wú)還原性 C．固體硫化羰是分子晶體 D．硫化羰分子中的三個(gè)原子處于同始終線上17．下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是（）A．鍵能C﹣C＞Si﹣Si、C﹣H＞Si﹣H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6 B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相像的原子晶體，因此具有很大的硬度 C．SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為﹣4，因此SiH4還原性小于CH4 D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p﹣pπ鍵18．自從第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF6以來(lái)，人們又相繼發(fā)覺了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。圖甲為XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙為XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．XeF4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 B．XeF2晶體屬于分子晶體 C．一個(gè)XeF2晶胞中實(shí)際擁有4個(gè)XeF2 D．XeF2晶體中距離最近的兩個(gè)XeF2之間的距離為（a為晶胞邊長(zhǎng)）19．在20世紀(jì)90年頭末期，科學(xué)家發(fā)覺并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來(lái)人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)覺了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．熔點(diǎn)比較：C60<C70<C90<金剛石B．已知C(石墨)=C(金剛石)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)C60分子四周與它最近且等距離的C60分子有10個(gè)D．金剛石、C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳肯定條件下都能燃燒20．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．從CH4、NHeq\o\al(＋,4)、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推想PHeq\o\al(＋,4)、POeq\o\al(3－,4)也為正四面體結(jié)構(gòu)B．12g金剛石晶體中，平均含有2NAC—C鍵C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE第=2\*ROMANII卷（非選擇題共50分）21．（12分）按要求填空：（1）元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是(填元素符號(hào))，其氫化物為酸（填“強(qiáng)”、“中強(qiáng)”“弱”）（2）以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的狀況。試推斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則?！佗凇邰堋茛蓿?）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)料ClO3﹣的VSEPR模型形，空間構(gòu)型為形。22．（16分）周期表中前20種元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們的結(jié)構(gòu)性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)等信息X基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)都相等Y該元素原子外圍電子排布式為nsnnpn+1Z常溫常壓下，該元素構(gòu)成的單質(zhì)是一種有毒的黃綠色氣體W前四周期主族元素中原子半徑最大的元素，且該元素的某種合金可做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑請(qǐng)依據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：寫出對(duì)應(yīng)元素的名稱X：Y：Z：W：元素X的原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其基態(tài)原子中最高能量能級(jí)輪廓圖形態(tài)Y的價(jià)層電子排布圖，其電子云在空間有種方向。（4）化合物WZ的電子式為，其焰色反應(yīng)呈紫色，其緣由是。23．（10分）第四周期過(guò)渡金屬元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為，鉻元素在周期表中區(qū)。（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。經(jīng)探討表明，F(xiàn)e（SCN）3是協(xié)作物，F(xiàn)e3+與SCN﹣不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比協(xié)作，還可以其他個(gè)數(shù)比協(xié)作。請(qǐng)按要求填空：①所得Fe3+與SCN﹣的協(xié)作物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：1協(xié)作所得離子顯紅色。含該離子的協(xié)作物的化學(xué)式是。②鐵的另一種協(xié)作物鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]俗稱赤血鹽，可用于檢驗(yàn)Fe2+，兩者反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀，該赤血鹽中心原子的配位數(shù)，請(qǐng)寫出一種與其配體互為等電子體的分子：。24．（12分）氮元素可形成許多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車平安氣囊。疊氮化鈉的制取方法是：①金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，②NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2:1反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和一種氣體。(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:____________。(2)比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大?。篘H2-________NH3(填“>”或“<”或“=”)，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)律說(shuō)明______________________________________。(3)小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應(yīng)：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有三種積累方式，其中兩種積累方式分別如圖甲、圖乙所示（其晶胞特征如下圖所示）：晶胞甲中鐵原子的配位數(shù)為：_______，晶胞乙中鐵原子的積累方式為：________。晶胞乙中鐵原子半徑為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為Mg/mol。則該晶體的密度可表示為：___________g/cm3?；瘜W(xué)選三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)參考答案Ⅰ卷選擇題（20×2.5共50分）12345678910CABCDACBCD11121314151617181920ACDBDBCCCDⅡ卷非選擇題(共50分）21．（共12分）（1）F（2分）；弱（2分）（2）①（2分）；③⑥（2分）（3）四面體（2分）；三角錐（2分）22.（共16分）（1）碳（1分）；氮（1分）；氯（1分）；鉀（1分）2s2p↑↓↑↑↑（2）6（2分）2s2p↑↓↑↑↑（3）；（2分）；4（2分）（4）（2分）電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)，以光譜形式釋放能量?；螂娮影l(fā)生躍遷，產(chǎn)生放射光譜。（2分）23.（共1