2024-2025學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修1（配蘇教版）教學(xué)課件 專題1 第3單元 金屬的腐蝕與防護(hù)

專題1第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)基礎(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過關(guān)重難探究·能力素養(yǎng)全提升目錄索引

素養(yǎng)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)探究了解金屬腐蝕的種類,知道金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,培養(yǎng)動(dòng)手操作能力和根據(jù)所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。2.通過了解金屬發(fā)生腐蝕的原因及現(xiàn)代的防腐措施,認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害,知道防止金屬腐蝕的方法,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)?；A(chǔ)落實(shí)·必備知識(shí)全過關(guān)一、金屬的腐蝕及其分類

1.化學(xué)腐蝕金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生

而引起的腐蝕,這種腐蝕的速率隨著溫度的升高而

。

2.電化學(xué)腐蝕不純的金屬或合金發(fā)生

反應(yīng),使較活潑的金屬失去電子被

而引起的腐蝕。

金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子

氧化還原反應(yīng)加快原電池氧化3.實(shí)例用鋁制飯盒盛放醋酸,一段時(shí)間后,飯盒被腐蝕,這種腐蝕屬于

,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;若用鋁制飯盒盛放食鹽(含水時(shí)),一段時(shí)間后,飯盒被腐蝕,這種腐蝕屬于

,反應(yīng)原理是(寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式):

。

化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕

負(fù)極:Al-3e-══Al3+,正極:O2+2H2O+4e-══4OH-,總反應(yīng):4Al+3O2+6H2O══4Al(OH)32Al+6CH3COOH══2(CH3COO)3Al+3H2↑4.析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以鐵的腐蝕為例)類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性

水膜酸性

電極反應(yīng)負(fù)極Fe-2e-══Fe2+

不是Fe3+

正極

總反應(yīng)式

聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍較強(qiáng)很弱或呈中性2H++2e-══H2↑O2+2H2O+4e-══4OH-Fe+2H+══Fe2++H2↑

2Fe+O2+2H2O══2Fe(OH)2教材閱讀想一想閱讀教材“金屬的電化學(xué)腐蝕”相關(guān)內(nèi)容思考:生鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕,但在潮濕的空氣中卻很快被腐蝕,為什么?為什么生鐵比純鐵更易被腐蝕?提示

在潮濕的空氣里,生鐵表面凝結(jié)了一層溶解有O2的水膜,它與生鐵中的鐵和少量的碳單質(zhì)構(gòu)成無數(shù)微小的原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。因?yàn)樯F中含有雜質(zhì)碳單質(zhì)。易錯(cuò)辨析判一判(1)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中易腐蝕,是因?yàn)樗鼈兙裳趸铩?

)(2)鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生化學(xué)腐蝕。(

)(3)菜刀放于鹽水中主要發(fā)生吸氧腐蝕。(

)(4)鐵鋅合金發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-══Fe2+。(

)(5)對(duì)同一金屬來說,在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率一定大于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率。(

)××提示

鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

√×提示

負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-══Zn2+。

×提示

濃度未知,無法比較。

二、金屬的防護(hù)1.電化學(xué)防護(hù)

作為負(fù)極、陽極更容易被腐蝕(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法——原電池原理在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干活潑金屬如

,作為原電池的

極(

極);讓被保護(hù)的金屬作為原電池的

極(

極)。

(2)外加電流的陰極保護(hù)法——電解原理將被保護(hù)的金屬作為

極,用惰性電極作為

極,兩者都處在電解質(zhì)溶液中,外接直流電源。

2.其他方法(1)改變金屬的組成或結(jié)構(gòu),如制成

;

(2)加涂保護(hù)層,如

。

鎂合金或鋅塊負(fù)陽正陰陰陽防腐的合金噴油漆、涂油脂教材閱讀想一想閱讀教材“金屬的電化學(xué)防護(hù)”中的“交流討論”思考:與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵質(zhì)水管易生銹,為什么?提示

鐵、銅及水構(gòu)成原電池,形成電化學(xué)腐蝕,鐵作為負(fù)極失電子,所以易生銹。易錯(cuò)辨析判一判(1)在鋼鐵表面涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質(zhì),能夠減緩金屬的腐蝕。(

)(2)用電鍍的方法,在鋼鐵制品表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬,如鉻、鎳等,能夠減緩金屬的腐蝕。(

)(3)在鐵板上鍍鋅是因?yàn)殇\比鐵活潑,形成原電池而保護(hù)鐵不易被腐蝕。(

)√√×提示

在鐵板上鍍鋅是因?yàn)樵阼F板表面形成一層鋅保護(hù)膜,可以阻止鐵與空氣接觸,與原電池?zé)o關(guān),鋅層破損后才與原電池有關(guān)。(4)在金屬表面覆蓋保護(hù)層,若保護(hù)層破損,就完全失去了對(duì)金屬的保護(hù)作用。(

)×提示

如鐵件上鍍鋅,若保護(hù)層破損,在潮濕的空氣中,Fe、Zn構(gòu)成原電池,Zn作為負(fù)極,仍然對(duì)Fe起到保護(hù)作用。重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一金屬的腐蝕情境探究我國(guó)是世界上鋼鐵產(chǎn)量最多的國(guó)家,因?yàn)榻饘俑g而造成的經(jīng)濟(jì)損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過因自然災(zāi)害和各類事故造成的經(jīng)濟(jì)損失的總和。生鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕,但在潮濕的空氣中卻很快被腐蝕,在海邊被腐蝕得更快,且生鐵比純鐵更易被腐蝕。(1)為什么一塊銅板上有鐵鉚釘時(shí),鐵鉚釘特別容易生銹?提示

銅板、鐵鉚釘與電解質(zhì)溶液互相接觸形成原電池,鐵作為負(fù)極反應(yīng)物,發(fā)生氧化反應(yīng),被腐蝕而生銹。(2)在硫酸廠附近的生鐵發(fā)生的主要是哪一類腐蝕?(3)鐵銹的主要成分是什么?寫出鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的方程式。提示

析氫腐蝕;硫酸廠附近空氣中二氧化硫的含量較高,導(dǎo)致生鐵接觸到的溶液酸性較強(qiáng),所以易發(fā)生析氫腐蝕。提示

鐵銹的主要成分是Fe2O3·nH2O。形成過程:負(fù)極:2Fe-4e-══2Fe2+,正極:O2+4e-+2H2O══4OH-,總反應(yīng):2Fe+O2+2H2O══2Fe(OH)2。4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3,2Fe(OH)3══Fe2O3·nH2O(鐵銹)+(3-n)H2O。方法突破1.化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕定義金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕不純的金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng),使較活潑的金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕條件金屬與其他物質(zhì)直接反應(yīng)水膜中溶有O2,呈弱酸性、中性或堿性水膜酸性較強(qiáng)本質(zhì)金屬被氧化較活潑的金屬被氧化區(qū)別不產(chǎn)生電流有微弱的電流產(chǎn)生聯(lián)系化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生,但電化學(xué)腐蝕更普遍,危害更大2.影響金屬腐蝕的因素影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性、純度和介質(zhì)三個(gè)方面:(1)就金屬本性來說,金屬越活潑,就越容易失去電子而被腐蝕。(2)同一金屬越純,越難被腐蝕。如純鐵即使在潮濕空氣中反應(yīng)也會(huì)很慢,而含雜質(zhì)的生鐵在潮濕的空氣中會(huì)很快生銹而被腐蝕。(3)介質(zhì)對(duì)金屬腐蝕的影響也很大,如果金屬在潮濕的空氣中,接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液,都容易被腐蝕。3.不同條件下金屬腐蝕快慢的判斷

條件快慢順序腐蝕類型不同電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕(原電池原理的防護(hù)>電解原理的防護(hù))同種金屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液(濃度相同)活潑性不同的兩種金屬活潑性差別越大,活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越快同種電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液濃度越大,腐蝕越快應(yīng)用體驗(yàn)視角1金屬腐蝕的原理1.為研究金屬腐蝕的條件和速率,某課外興趣活動(dòng)小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中,再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間,下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置Ⅰ左側(cè)的液面會(huì)下降B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕B解析

裝置Ⅰ中鐵釘和鐵絲連接,鹽酸易揮發(fā),鐵釘腐蝕是化學(xué)腐蝕,鐵和HCl反應(yīng)生成氫氣,左側(cè)的液面一定會(huì)下降,A項(xiàng)正確;鹽酸具有揮發(fā)性,所以裝置Ⅱ中左側(cè)空氣中含有HCl,導(dǎo)致裝置Ⅱ中鐵釘發(fā)生析氫腐蝕,電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快,則裝置Ⅱ中左側(cè)液面會(huì)比裝置Ⅰ左側(cè)低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置Ⅱ中鹽酸易揮發(fā),鐵釘和銅絲連接易形成電化學(xué)腐蝕,電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快,所以裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重,C項(xiàng)正確;裝置Ⅲ中濃硫酸是難揮發(fā)性酸,而且濃硫酸具有吸水性,則鐵與硫酸不接觸,即二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),干燥的空氣中鐵不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕,D項(xiàng)正確。2.下列敘述與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是(

)A.炒過菜的鐵鍋不及時(shí)清洗易生銹B.在空氣中金屬鎂、鋁都具有較好的抗腐蝕性C.紅熱的鐵絲與水接觸時(shí),表面形成了藍(lán)黑色的物質(zhì)D.把鐵片加入氯化銅的溶液中,在鐵表面上附著一層紅色的銅A解析

炒菜過程中會(huì)添加NaCl,若不及時(shí)清洗,在潮濕的環(huán)境中易形成原電池,從而導(dǎo)致鐵鍋生銹。視角2金屬腐蝕的類型及比較3.利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),開始時(shí)a、b兩處液面相平,密封好放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是(

)A.a處發(fā)生吸氧腐蝕,b處發(fā)生析氫腐蝕B.一段時(shí)間后,左側(cè)液面高于右側(cè)液面C.a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-2e-

══Fe2+C解析

根據(jù)裝置圖判斷,左邊生鐵棒發(fā)生吸氧腐蝕,右邊生鐵棒發(fā)生析氫腐蝕。左邊負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-══Fe2+,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O══4OH-;右邊負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-══Fe2+,正極反應(yīng)式為2H++2e-══H2↑。a、b兩處溶液的pH均增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列說法不正確的是(

)A.生鐵比純鐵更易生銹B.鋼柱在水下的部分比在空氣與水的交界處更易生銹C.用錫焊接鐵質(zhì)器件,焊接處鐵易生銹D.生鐵在濕潤(rùn)環(huán)境中比在干燥環(huán)境中更易生銹B解析

純鐵具有很強(qiáng)的抗腐蝕性能,生鐵易形成電化學(xué)腐蝕,因此生鐵比純鐵更易生銹,A項(xiàng)正確;鋼柱在空氣與水的交界處易生銹,鋼柱在水下的部分比空氣與水的交界處的空氣少,腐蝕慢,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用錫焊接鐵質(zhì)器件,形成原電池,鐵作為負(fù)極,因此焊接處鐵易生銹,C項(xiàng)正確;生鐵在干燥的空氣中,不易生銹,生鐵在濕潤(rùn)的環(huán)境中易生銹,D項(xiàng)正確。5.(2024湖南益陽三校聯(lián)考)如圖為模擬鐵生銹的實(shí)驗(yàn)。鐵粉中均勻混有少量炭粉,裝入內(nèi)壁已分別用氯化鈉溶液和稀醋酸潤(rùn)濕過的甲、乙兩個(gè)具支試管中,打開止水夾之后,下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法合理的是(

)A.甲裝置導(dǎo)管口有氣泡,乙裝置導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段液柱B.甲裝置中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕C.乙裝置中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D.乙裝置導(dǎo)管口有氣泡冒出D解析

甲裝置中的電解質(zhì)溶液呈中性,所以發(fā)生的是吸氧腐蝕,A、B錯(cuò)誤;乙裝置中的電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng),發(fā)生的是析氫腐蝕,有氣體產(chǎn)生,C錯(cuò)誤、D正確。探究二金屬的防護(hù)情境探究人們?cè)谏a(chǎn)、生活中采取了多種防止金屬腐蝕的措施,如對(duì)自行車采取的防護(hù)措施如圖所示。(1)圖中自行車采取了哪些防護(hù)措施?簡(jiǎn)述其原理。提示

在金屬表面覆蓋保護(hù)層:涂機(jī)油、鍍鉻、鍍鋅、烤漆、烤藍(lán)等;原理是使鋼鐵與空氣、水隔絕,以達(dá)到防止腐蝕的目的。制成不銹鋼合金,原理是通過改善金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),達(dá)到防止腐蝕的目的。(2)電化學(xué)防護(hù)的實(shí)質(zhì)是什么?(3)為了降低鐵閘門腐蝕的速率,甲圖中R可選擇何種材料,這種防護(hù)措施的名稱叫什么?提示

電化學(xué)防護(hù)的實(shí)質(zhì)是把被保護(hù)的金屬作為原電池的正極或電解池的陰極,不參與電極反應(yīng),從而不被氧化。提示

R可選擇鋅塊,這叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法。

(4)乙圖鐵閘門應(yīng)連接直流電源的哪個(gè)電極?這種防護(hù)方法的名稱叫什么?提示

鐵閘門應(yīng)連接直流電源的負(fù)極,這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法。

方法突破金屬的電化學(xué)防護(hù)

電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法依據(jù)原電池原理電解原理原理分析形成原電池時(shí),被保護(hù)金屬作為正極(陰極),不反應(yīng)受到保護(hù);活潑金屬作為負(fù)極(陽極),發(fā)生反應(yīng)受到腐蝕。陽極要定期予以更換將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩極,使被保護(hù)金屬作為陰極,在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)應(yīng)用一些鋼鐵設(shè)備如鍋爐內(nèi)壁、船體外殼等裝上鎂合金或鋅塊土壤、海水及河水中的金屬設(shè)備等實(shí)例示意圖

應(yīng)用體驗(yàn)視角1金屬防護(hù)的原理1.(2024福建福州六校聯(lián)考)下列鐵制品防護(hù)的裝置或方法不正確的是(

)A解析

外加電流的陰極保護(hù)法,被保護(hù)金屬鋼制管樁應(yīng)與電源負(fù)極相連,A錯(cuò)誤。2.將Zn塊連接在鋼鐵設(shè)施表面,可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中,下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.該裝置設(shè)計(jì)利用了原電池原理B.Zn的活潑性比Fe的活潑性強(qiáng)C.Zn極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-══Zn2+D.該過程中電子由鋼鐵設(shè)施經(jīng)外電路流向金屬ZnD解析

根據(jù)題中所給過程可知,利用了原電池原理,A正確;Zn的活潑性比鐵強(qiáng),B正確;Zn失電子生成Zn2+,電子經(jīng)外電路流向鋼鐵設(shè)施,C正確,D錯(cuò)誤。3.某大橋出現(xiàn)橋面抖動(dòng)現(xiàn)象,專家對(duì)橋墩的主體鋼筋進(jìn)行了全面檢測(cè),并確定了其安全性。以下說法不正確的是(

)A.橋墩鋼筋容易發(fā)生析氫腐蝕B.在海面與空氣交界處的鋼鐵,比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕C.可以在橋墩鋼鐵上嵌附鋅片,減慢其腐蝕速率D.將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連的方法,稱為外加電流的陰極保護(hù)法A解析

橋墩鋼筋可與海水形成原電池,容易發(fā)生吸氧腐蝕,A錯(cuò)誤;在海面與空氣交界處的鋼鐵,易發(fā)生吸氧腐蝕,海面下水中氧氣的溶解度較小,海底下的鋼鐵腐蝕較慢,則在海面與空氣交界處的鋼鐵比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕,B正確;鋅的活潑性強(qiáng)于鐵,可以在橋墩鋼鐵上嵌附鋅片,采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法減慢其腐蝕速率,C正確;將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連的方法,防止了鐵被腐蝕,稱為外加電流的陰極保護(hù)法,D正確。視角2金屬防護(hù)的措施4.港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命為120年,對(duì)橋體鋼構(gòu)件用多種方法防腐。下列分析錯(cuò)誤的是(

)A.防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng):2Fe+O2+2H2O══2Fe(OH)2B.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層,是為了隔絕空氣、水等,防止形成原電池C.采用外加電流的陰極保護(hù)法需直接在鋼構(gòu)件上綁上鋅塊D.鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕C解析

大橋在海水中發(fā)生吸氧腐蝕,防腐即為了避免此反應(yīng)的發(fā)生,A項(xiàng)正確;鋼鐵生銹的條件是有氧氣和水,在鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層,能隔絕氧氣和水,B項(xiàng)正確;外加電流的陰極保護(hù)法中,鋼鐵作為陰極被保護(hù),陽極可以采用惰性電極,并外接直流電源,C項(xiàng)錯(cuò)誤;不銹鋼的耐腐蝕性比較好,故鋼構(gòu)件可以采用不銹鋼,D項(xiàng)正確。5.(2024河北保定六校聯(lián)考)金屬腐蝕造成的損失約占國(guó)民生產(chǎn)總值的2%~4%。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A.改變金屬的結(jié)構(gòu),可將金屬制成防腐的合金B(yǎng).噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化是金屬防護(hù)的物理方法C.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠,與金屬的電化學(xué)防護(hù)有關(guān)D.將鋼閘門連接直流電源的負(fù)極可以起到防護(hù)作用B解析

電鍍或表面鈍化過程發(fā)生了化學(xué)變化,是金屬防護(hù)的化學(xué)方法,B錯(cuò)誤。

6.埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護(hù),使其免受腐蝕。下列說法正確的是(

)A.金屬棒X的材料可能為銅B.金屬棒X的材料可能為鈉C.鋼管附近土壤的pH可能會(huì)上升D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法C解析

X的活潑性應(yīng)大于鐵的活潑性,但金屬鈉的活潑性太強(qiáng),能與土壤中的H2O直接反應(yīng),故X的材料不可能是銅和鈉,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;O2在鋼管處得電子,發(fā)生還原反應(yīng):O2+4e-+2H2O══4OH-,故鋼管附近土壤的pH可能會(huì)上升,C項(xiàng)正確;題圖中沒有外加電源,故為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.長(zhǎng)江大橋的防腐方法有:①鋼梁上安裝鋁片;②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆;③使用高附著性防腐涂料;④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是(

)A.防腐涂料可以防水、隔離O2,降低吸氧腐蝕速率B.防腐過程中鋁和鋅均作為陽極,失去電子C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-══Fe3+D.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕,未能完全消除C解析

大橋使用鐵的合金材料,表面接觸空氣、水蒸氣,易形成原電池,防腐涂料可以防水、隔離O2,降低吸氧腐蝕速率,A項(xiàng)正確;鋁和鋅的金屬活動(dòng)性大于鐵,故鐵腐蝕過程中鋁和鋅均作為陽極,失去電子,保護(hù)了鐵,B項(xiàng)正確;鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe-2e-══Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕,不能完全消除鐵的腐蝕,D項(xiàng)正確。8.深埋在潮濕土壤中的鐵管道,在硫酸鹽還原菌作用下,能被硫酸根離子腐蝕,其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A.鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕B.輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕C.這種情況下,土壤的pH增大D.管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕C解析

由題圖可知,負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-══Fe2+,正極反應(yīng)為

+5H2O+8e-══HS-+9OH-。鐵管道的腐蝕過程中,氧氣并未參與反應(yīng),所以不是吸氧腐蝕,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸鹽還原菌在高溫下易失去催化能力,則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;由正、負(fù)極的電極反應(yīng)可知,鐵管道腐蝕過程中,OH-濃度增大,土壤pH增大,故C項(xiàng)正確;管道上刷富銅油漆,形成銅鐵原電池,Fe作為負(fù)極,可以加快管道的腐蝕,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A.若d為石墨,則鐵片腐蝕加快B.若d為石墨,則石墨上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-══4OH-C.若d為鋅塊,則鐵片不易被腐蝕D.若d為鋅塊,則鐵片上電極反應(yīng)式為2H++2e-══H2↑D解析

若d為石墨,則鐵、石墨及海水形成原電池,發(fā)生鐵的吸氧腐蝕,從而加快鐵片腐蝕,A項(xiàng)正確;若d為石墨,作為正極,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-══4OH-,B項(xiàng)正確;若d為鋅塊,則Zn