考點(diǎn)39復(fù)分解反應(yīng)-2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（原卷版）

考點(diǎn)39復(fù)分解反應(yīng)命題趨勢(shì)該考點(diǎn)的命題主要考查學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力，并且經(jīng)常將其與化學(xué)反應(yīng)的類型判定、溶解現(xiàn)象與原理（或電離）、酸堿鹽的溶解性、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理、化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)、發(fā)生的條件及其判定方法的考查，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)?？疾橹攸c(diǎn)1.復(fù)分解反應(yīng)的概念2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用重點(diǎn)考向考向一、復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)拓展初中化學(xué)五個(gè)優(yōu)先反應(yīng)原則(1)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之一：金屬和酸反應(yīng)時(shí)，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。(2)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之二：當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。(3)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之三：當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時(shí)，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)。例：①將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生氣泡。因?yàn)橄劝l(fā)生的反應(yīng)是HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，當(dāng)NaOH被完全消耗后，又發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，此反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。②將NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。因?yàn)橄劝l(fā)生的反應(yīng)是H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，此反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，當(dāng)稀硫酸被完全消耗后，又發(fā)生反應(yīng)CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓。(4)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之四：當(dāng)酸與兩種鹽溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時(shí)，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”。例：向稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時(shí)，先產(chǎn)生氣泡，之后產(chǎn)生白色沉淀。(5)初中化學(xué)優(yōu)先反應(yīng)的原則之五：當(dāng)金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)。方法技巧1．對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)的概念及其特點(diǎn)來說，可以聯(lián)系著化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和溶解原理，來理解和識(shí)記。并且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。2．為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，還要求必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表和正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。3．酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加復(fù)分解反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離并解離成自由移動(dòng)的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。跟蹤訓(xùn)練1．（2019·湘西中考）下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC．2H2Oeq\o(,\s\up7(通電))2H2↑+O2↑ D．CO2+H2O=H2CO32．下列有關(guān)敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是（）A．溶洞的形成Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2↑分解反應(yīng)B．酸雨的形成CO2+H2O====H2CO3化合反應(yīng)C．碳與灼熱氧化銅反應(yīng)C+2CuOeq\o(,\s\up7(高溫))CO2↑+2Cu還原反應(yīng)D．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)3．（2020·廣西防城港）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）。下列說法正確的是（）A．若丁是水，則該反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)B．若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是鹽C．若甲、丁均為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)D．若乙是一種堿、丁是一種鹽，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)真題再現(xiàn)1．（2021·江蘇常州市武進(jìn)區(qū)教育局教學(xué)研究室九年級(jí)期末）下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．用石灰漿吸收二氧化硫氣體 B．用氨水中和廢水中的硫酸C．在草木灰中滴入稀鹽酸冒氣泡 D．用稀鹽酸除鐵銹2．物質(zhì)與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑．根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法中不正確的是（）A．NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF B．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 C．PCl3的水解產(chǎn)物之一是PH3 D．Mg3N2水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH33．碳酸鈉在生活和生產(chǎn)中都有廣泛的用途。為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，靜置段時(shí)間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀④，上層溶液為無色⑤。下列對(duì)此實(shí)驗(yàn)分析正確的是（）A．①中酚酞變紅，因?yàn)樘妓徕c是堿，②中有氣泡冒出，因?yàn)楫a(chǎn)生有二氧化碳B．④中白色沉淀為碳酸鈣，說明碳酸鈉過量C．④和⑤現(xiàn)象說明燒杯中鹽酸一定不過量D．⑤中溶質(zhì)含有酚酞、氯化鈉和氯化鈣4．（2020·遼寧丹東市·中考真題）下列各組物質(zhì)需要借助其他試劑才可以鑒別的是（）A．Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸B．CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液C．Ca(OH)2溶液、稀鹽酸、NaCl溶液D．(NH4)2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、稀鹽酸5．某固體混合物可能含有FeCl3、Mg（OH）2、NaOH、K2CO3中的一種或兩種，為了確定該混合物的成分，現(xiàn)在進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A；步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（1）步驟Ⅱ中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是_____。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷該混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。（3）要進(jìn)一步確定混合物組成，還需要進(jìn)行的操作是：重新取少量無色溶液A于試管中，_____?？枷蚨?、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間某些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生必須滿足：類型反應(yīng)物生成物酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：有沉淀生成有氣體生成有水生成酸+鹽鹽可溶或難溶，酸可溶堿+鹽二者都可溶鹽+鹽二者都可溶知識(shí)拓展四種基本反應(yīng)的比較基本反應(yīng)類型定義特點(diǎn)化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)多變一，用字母表示為A+B→AB分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)一變多，用字母表示為AB→A+B置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)化合價(jià)一定發(fā)生變化，用字母表示為AB+C→CB+A復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)元素化合價(jià)不變，用字母表示為AB+CD→CB+AD方法技巧①某些金屬氧化物＋酸→鹽＋水；②酸＋堿→鹽＋水；③酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽；上述反應(yīng)條件，可簡單記成：有酸就反應(yīng)。④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽⑤鹽＋鹽→另兩種鹽。上述反應(yīng)條件，可簡單記成：無酸皆可溶。跟蹤訓(xùn)練1．（2020·深圳市南山區(qū)育才二中中考一模）下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．NaCl和Na2SO4 B．HCl和KNO3 C．HCl和KOH D．CuCl2和HCl2．（2020·廣東廣州市·中考真題）下列實(shí)驗(yàn)中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象的是（）A．向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸B．向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液C．向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液D．高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳3．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液真題再現(xiàn)1．（2018?開福區(qū)期末）下列物質(zhì)之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．NaCl溶液和KNO3溶液 C．BaCl2溶液和K2CO3溶液 D．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液2．（2020·深圳市南山區(qū)育才二中中考一模）下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．NaCl和Na2SO4 B．HCl和KNO3 C．HCl和KOH D．CuCl2和HCl3．(2020臨沂模擬改編題)下列物質(zhì)混合后能夠反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是（）A．向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液 B．向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液 C．將硫酸銨與熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液4．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液5．（2021·江蘇常州市武進(jìn)區(qū)教育局教學(xué)研究室九年級(jí)期末）將下列物質(zhì)在燒杯中混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且混合前后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生改變的是（）A．石灰石和稀鹽酸 B．鋅粒和稀硫酸C．氫氧化鉀溶液和稀硫酸 D．二氧化碳和濃硫酸6．“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：將碳酸鈉固體溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）碳酸鈉固體俗名。（2）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）圖2是反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)圖示判斷反應(yīng)前后離子沒有變化的是；仿照中和反應(yīng)可以用H++OH﹣→H2O的形式表達(dá)，試寫出該反應(yīng)的表達(dá)式。（4）根據(jù)所學(xué)，推測能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應(yīng)的物質(zhì)還有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）?？枷蛉?、離子共存①與OH不能共存的離子：H+、NH、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。②與H+不能共存的離子：OH、CO32-③與CO不能共存的離子：H+、Ca2+、Ba2+等。④與Cl不能共存的離子：Ag+。⑤與SO不能共存的離子：Ba2+、Pb2+。知識(shí)拓展1.酸性溶液（或pH<7）應(yīng)在每組離子后加上H+，再做判斷；常見的敘述有酸性溶液、pH=1的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH試紙變紅的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如CO32、OH、HCO3等陰離子。如：在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（）。A．K+、Na+、SO42、CO32B．NH4+、Mg2+、SO42、ClC．Na+、K+、OH、ClD．K+、Na+、HCO3、NO3解析：在每組后加上H+后，A、C、D三組均不能和H+共存，故答案為B項(xiàng)。2.堿性溶液（或pH>7）應(yīng)在每組離子后加上OH—，再做判斷。常見的敘述有堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等陽離子。如：在某堿性溶液中可以大量共存的離子組是（）。A．K+、Na+、H+、NO3B．Na+、SO42、Cl、CO32C．H+、Mg2+、SO42、NO3D．Ag+、K+、NO3、Na+解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液有OH存在、可以大量共存兩個(gè)條件，只有B項(xiàng)符合題意。3.“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+與Cl、SO42；Ca2+與CO32；Ba2+與CO32、SO42；Fe3+、Cu2+、Mg2+與OH等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有渾濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。如：某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。A．H+、Cl、Ba2+、CO32B．Ag+、Cl、K+、NO3

C．K+、OH、Cl、Na+D．Fe3+、Cl、NO3－、Na+解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明、能大量共存兩個(gè)條件。答案為C項(xiàng)。方法技巧容易反應(yīng)的離子對(duì)跟蹤訓(xùn)練1.（2020年黑龍江齊齊哈爾中考）下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（）A.Ba2+、SO42-B.Fe2+、SO42C.Na+、NO、OHD.Ag+、NO32.（2020年青海中考）在pH=3的溶液中，下列離子可以大量共存的是（）A.Cu2+K+NBAg+Na+ClC.Na+Ba2+OHD.K+Ba2+SO3.（2020年黑龍江牡丹江中考）下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（

）A．Cu2+、SO42-、Cl、Na+ B．OH、K+、NC．Mg2+、SO42-、Al3+、NO D．Na+、CO32-真題再現(xiàn)1．（2021·廣西欽州·中考真題）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：K+、Na+、SO42-B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42．（2021·黑龍江齊齊哈爾市·中考真題）下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A．K+、NO3-、Na+、H+ B．CO32-、K+C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C13．（2021·湖北中考真題）現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無色溶液，下列對(duì)該溶液中所含溶質(zhì)的猜測，合理的是（）A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO34．（2021·黑龍江牡丹江·中考真題）能在水中大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Na+、C1﹣、SOeq\o\al(2,4)B．H+、Na+、、CO3C．K+、Ba2+、OH﹣、SOeq\o\al(2,4)D．K+、Ag+、NO3-、5．（2020西藏）下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．在稀鹽酸中：Na+、Ba2+、COB．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、C1C．在氯化鉀溶液中：Na+、Ca2+、NO3D．在氯化銨溶液中：K+、Cu2+、OH6．（2020遼寧鞍山）下列各組物質(zhì)在水中能大量共存，且形成無色透明溶液的是（）A．CuSO4、KCl、HCl B．K2SO4、NaOH、NH4ClC．HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D．KNO3、Na2SO4、NaCl7．（2020廣西百色）下列離子在溶液中可以大量共存的是A．NH、Na+、OH、H+ B．Na+、Ag+、NO3-、C．Na+、Mg2+、Cl、OH D．Cu2+、NO3-、K8．（2020·遼寧丹東·中考真題）下列各組物質(zhì)的溶液混合后為無色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4B．KCl、Na2SO4、HClC．K2CO3、CaCl2、NaClD．Ba(NO3)2、Ca(OH)2、NaNO39．（2021·廣西中考真題）某化工廠廢水池中的溶液是無色透明的，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3，則廢液中存在物質(zhì)合理的一組是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl210．（2021·江蘇宿遷·）有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有_______。(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有_______，一定不含有_______。(3)小紅同學(xué)取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，她認(rèn)為原固體中一定含有NaOH。你同意小紅的觀點(diǎn)嗎？_______(填“是”或“否”)。(4)小雪同學(xué)另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則原固體中一定含有_______。(5)以上實(shí)驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是_______。11．（2021·黑龍江中考真題）碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：試管編號(hào)1234加入試劑無色酚酞試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生試管3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究：小組同學(xué)將試管3中的物質(zhì)過濾，得到濾液A。（提出問題）濾液A中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：______猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2（活動(dòng)探究）①小組討論：有同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立，原因是______。②甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲：取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸有氣泡生成猜想______成立乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液______（反思與評(píng)價(jià)）①碳酸鈉溶液呈______性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。②要驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮______。12．（2021·江蘇蘇州市·中考真題）碳酸氫銨是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如下：已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為，（1）碳酸氫銨屬于化肥中的_______肥（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有_______。(寫一條即可)（3）“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為_______。該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是_______。（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和_______。（5）“循環(huán)”的目的是_______。13．（2021·湖北武漢市·中考真題）有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究該固體組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析取適量固體樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸，無氣泡冒出，固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液A（1）固體樣品中一定含有_______，一定不含有_______。向藍(lán)色溶液A中加入過量的試劑甲，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液B．再向?yàn)V液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得到濾液C（2）固體樣品中一定含有氯化鈉。加入試劑甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。濾液C中一定含有的陽離子是_______(寫離子符號(hào))（3）為進(jìn)一步確定該固體的組成，可采用的方法是_______。14．（2019?蘇州）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾組