2023屆高考化學一輪專題練習：元素或物質(zhì)推斷題

2023屆高考化學一輪專題練習：元素或物質(zhì)推斷題

1.（2022?浙江?模擬預測）由三種元素組成的化合物A,按如下流程進行實驗。氣體B為純

凈物，溶液C焰色反應(yīng)為破紅色，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

'4.00g)

請回答：

（1）組成A的三種元素是.A的化學式是o

（2）固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式是o

（3）氣體E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品（1（I學名：六亞甲基四胺），該反應(yīng)的

ZX7

化學方程式是（烏洛托品可以用分子式表示）。

2.（2022?廣東汕尾?一模）如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)

的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。

E為紅色固體，K為淺

B、C、D、F、G、H

常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N

是一種常見的氮肥：化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共

有58個電子。

（1）化合物A中含有的兩種元素是一°

（2）F的化學式一；G的水溶液中，最多的陽離子是

答案第18頁，共30頁

(3)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：—。

(4)在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCCh粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大

的P的水溶液。使用化學平衡移動原理加以解釋—o3.(2022?河南鄭州?一模)Q、W、X、

Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題：

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

(2)③中反應(yīng)的化學方程式為

⑶已知:ZO3『+M2++H+TZ-+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z

在周期表中位置為

(4)Y形成的難溶半導體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時生成NOo寫出此反應(yīng)的離子方

祜式o

4.(2022?上海楊浦?一模)科學家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中X、Y是第三周期

的非金屬元素，各原子均滿足8甩子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

完成下列填空：

YXY、一

Na+/SiZ(1)硅原子最外電子層有種運動狀態(tài)不同的電子，占據(jù)

IYYJ

個軌道。

(2)由題意可推知Y是C1,推得此結(jié)論的依據(jù)是。X和Si之間共用電子

對偏離o

(3)SiCL和CC14分子空間結(jié)構(gòu)相同，則S1C14中鍵角是o請說明SiCL和CCL沸點

高低的理由。O

(4)黃磷(P。與過量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2Po2),補全并配平該反應(yīng)

的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：

P4+NaOH+->PH3T+NaH2PO2,淇中

氧化劑和還原劑質(zhì)量比為。根據(jù)題意可判斷H3P02是元酸(填“一”、“二”

或“三

(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2Po4)溶液呈酸性，該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是:

____________________________________________。5.(2022?全國?一模)原子序數(shù)依次增大

的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1

和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧

化物對應(yīng)的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是(填代號)，A的電子式為,舉例說明Y、Z

的金屬性相對強弱：(寫出一個即可)。

(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中Na+WCh能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，

則下列說法中正確的是(填字母)

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式鹽

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢

測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標準(殘留MX2的濃度不高于U.lmg?LD,

已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)

至中性，再加入2滴淀粉溶液。

12

向I中所得溶液中滴加2.0x10-4mol-L的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液(已知2S2O3-

6

+I2=S4O2-+2I)o

答案第20頁，共30頁

①則該水樣中殘留的的濃度為mg.LL

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍色，其原因是—（用

離子方程式表示）。

6.（2022?遼寧?東北育才學校一模）下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為

黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I

是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：

回答下列問題：

（1）A是：,C是：，L是：,I是：（填化學式）。

（2）寫出反應(yīng)①②③的化學反應(yīng)方程式：

①：：

②：：

③：;

7.（2022.天津南開.高考模擬）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序

數(shù)的關(guān)系圖。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

（1）h在周期表中的位置是。

（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示，下同）：>>

>:比較r、m的最高價氯化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：>>；比較d、

m的氫化物的沸點：>o

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小

的物質(zhì)是(寫分子式),實驗室制取該物質(zhì)的化學方程式為：

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物,寫出其電子式:o

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為(寫化學式)

。鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為式)

8.(2022?江蘇徐州.一模)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。A

是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是一種無色無味的液體，D是一種磁性氧化物，灼

燒G的火焰呈黃色，F(xiàn)是一種黃綠色氣體，K中一種元素的化合價為+5。

c可

①r1

r

L

(1)1的化學式為o:1

(2)G的電子式為。

(3)寫出反應(yīng)①的化學方程式：o

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：o

9.(2022?福建漳州?一模)V2、W3、X2+、丫2、Z是由短周期元素形成的簡單離子，其中

V2,W3一、X2+均是10電子的微粒，丫2一、Z一與Ar原子具有相同的電子數(shù)。(請用化學用語

回答下列問題)

(1)V2一的結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)V、W、X的原子半徑由小到大的順序是。

(3)無水W2H4為無色液體，在298k時與V2氣體迅速反應(yīng)生成W2氣體和液態(tài)的V的最

簡單氫化物，若生成Imol該液態(tài)氫化物放出311.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為

(4)YZ2是一種重要的化工產(chǎn)品，熔點：-78℃,沸點：596C,加熱至40℃以上，部分

開始分解，YZ2晶體屬于晶體。

答案第22頁，共30頁

（5）①NazYCh溶液中離子濃度從大到小的順序是。

-8

②已知：室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Kai=L4、10-2,KO2=6.3XI0,請通過計算確定

NaHYCh水溶液的酸堿性（請寫出計算過程）。

10.（2022?湖南??模）圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①A、C、D是常見的氣體單質(zhì)；

②F氣體極易溶干水,且液態(tài)常用做制冷劑：③G為易溶性的鹽.E為白色沉淀：

④H為無色液體化合物。

（1）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象o

（3）反應(yīng)②的離子方程式________________________________________________。

（4）反應(yīng)③的化學方程式。

（5）將等物質(zhì)的量的F與G溶于水，所得溶液pH>7,則該溶液中各種離子濃度大小順序

為O

11.（2022?江西撫州?一模）下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。

元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為雜化；元素

⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是。

（3）元素④的第一電離能⑤（填寫“>“、"=”或“V"）的第一電離能；元素④與元

素①形成的X分子的空間構(gòu)型為o請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、

離子的化學式（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低

價，該反應(yīng)的化學方程式為。

(5)元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞

中所包含的氧原子數(shù)目為

12.(2022?全國?一模)氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生Hz的化合物甲和乙。

將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LHX已折算成標準

狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶

液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度

為1.25g/L。請回答下列問題：

(1)甲的化學式是;乙的電子式是o

(2)甲與水反應(yīng)的化學方程式是。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是(用化學式表

示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學方程式o有

人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有CU2O,請設(shè)計實驗方案驗證之o(已知

+2+

CU2O+2H=CU+CU4-H2O)

(5)甲與乙之間(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是。

13.(2022?廣東茂名?一模)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,

A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)的水

化物的化學式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽

離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物DzC；C、E同主族。回答下列問題：

(DB在元素周期表中的位置為o

(2)E的氧化物對應(yīng)的水化物有(寫化學式)。

(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是(用離子符

號表示)。

(4)化合物D2c的形成過程為(用電子式表示)。

(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為,該化合物的水

溶液與強堿溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一?種產(chǎn)物為無氧酸鹽，

答案第24頁，共30頁

則此反應(yīng)的化學方程式為。

14.（2022.甘肅.靜寧縣第一中學三模）A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增

大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、

W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（DE元素在周期表中的位置為°W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）A、X兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：。

用電子式表示化合物D2W的形成過程。

（3）下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是（填字母）。

a.W單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molW單質(zhì)比ImolS得電子多

c.W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）實驗室制備A和X形成的氣態(tài)化合物的化學方程式為。

（5）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程

式。

（6）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶

解?，F(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反

應(yīng)的離子方程式o

15.（2022?全國?一模）常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na，NH「、

3+2

Ci>2+、Ba2+、A-、Ag+、Fe,羽離子可能是CT、NO3-、SCV-、CO3-,已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀：繼續(xù)加氨水，C中沉

淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是：所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是。

（2）D的化學式為,D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是：E和氨水反應(yīng)的離子方程式是

(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：o

16.(2022?浙江?鎮(zhèn)海中學一模)某二元化合物X是鋰硫電池的電極材料，為探究其組成進

行了如下實驗：

固體乙是一種單質(zhì)，固體丙呈紅棕色，將氣體A通入溶液C中也能生成固體乙。

請回答：

(DX的化學式是,步驟①的化學方程式是o

(2)氣體A通入溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是<.

17.(2022?山東?濟寧一中一模)A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)

化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行)：

A———-----?B———------?CI?若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈

堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強酸D,D具有強氧化性。

(1)在催化劑作用下，A與C反應(yīng)可生成兩種無污染物質(zhì)，該反應(yīng)化學方程式為

(2)JL業(yè)上常用Na2c03溶液吸收C,生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，該反應(yīng)的離子方程式

為O

n.A、13、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)泡劑，

受熱分解可生成以，

(3)實驗室需配制OIMO/L-ZA溶液45-OmLo根據(jù)計算用托盤天平稱取A的質(zhì)量

為______g,在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

aimol-L-l(填“大于”“等于"或"小于

(4)若將標準狀況下2.24L的W通入的A溶液中，充分反應(yīng)。總

答案第26頁，共30頁

反應(yīng)的離子方程式為。向兩份：3OmL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體,

得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為023。/心-1鹽酸，如圖所示，I和

II分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積V（HG）與產(chǎn)生W氣體的體積V（W）的關(guān)系。

則A溶液的物質(zhì)的量濃度為一M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

18.（2022?上海奉賢?二模）短周期元素A、B、C、

D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素是碳元素。請問答下列問題:

-------------------------------（1）B元素在周期表中的位置：；請寫出該原

AE

子的電子式：;其原子核外電子能量最高的能級是：。

（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大小：>>（填微粒符號）。

（3）F與D同主族且相鄰，請比較D的氫化物和F的氫化物穩(wěn)定性天?。海ㄓ没瘜W

式表示）。

（4）E單質(zhì)常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。有學生對淀粉碘化鉀正行了實驗探究。在淀

粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立刻會看到溶液變藍色，這是因為（請

結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識解釋相關(guān)現(xiàn)象，下同）。在所形成的藍色溶液中，再滴加亞硫酸鈉溶

液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為。據(jù)此分析，E、CIO、SO42-氧化性

有弱到強的順序排列為。

19.（2022?全國?一模）X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化

合價如下：

元素代號XYZMWQR

原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032

主要化合價+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2+1

完成下列填空：

（1）上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是；X、Y、Q各

自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）。W和R按原子個

數(shù)比1：4構(gòu)成的陽離子所含的化學鍵是。

（2）表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是（填化學式）,

其電離方程式為。

（3）M與Z相比，非金屬性較強的是（填元素名稱），請從原子結(jié)構(gòu)的角度

說明理由o

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:KMnO4

+H2O2+H2so4TK2SO4+MnS04+02T+H2O

請配平，當有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為o

20.（2022?福建?南靖縣第一中學一模）如圖是元素周期表的一部分：

元素

⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）元素③④的第一電離能大小關(guān)系為______（填化學用語，下同），原因是

,④■⑧中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是。

（3）寫出元素⑦的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式o

（4）元素⑤與⑧元素相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示），下列表述中

能證明這一事實的是。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.兩元素的電負性C,單質(zhì)分子中的鍵能D.含

氧酸的酸性

E.氫化物中X—H鍵的鍵長F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：KJmoI'）,回答下面各題：

元素代號11h14

答案第28頁，共30頁

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

①T元素最可能是（填飛"、“p”、"d”、“ds”等）區(qū)元素；在周期表中，最可能處于同

一主族的是。（填不秦代號）；

②下列離子的氧化性最弱的是o

A.S2+B.R2+C.U+D.T3+

參考答案:

I.Ca、H、

NCa2HNCa,HN+5HCl=2CaCl2+H2T+NH4C14NH3+6HCH0

（或C6H12W）+6H2O

［分析】溶液c焰色反應(yīng)為磚紅色說明溶液C中含有Ca元素，可知沉淀F為CaCO?,4.00g

碳酸鈣的物質(zhì)的量為辭ARQmol,根據(jù)元素守恒可知固體A中含有Ca元素，其質(zhì)量

lOOg/mol

為0.04molx40g/mol=1.60g；氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明氣體E為NH3,所以

溶液D中含有NH4+,根據(jù)元素守恒可知溶液C中含有N元素，固體A中含有N元素；氣

044RI

體B為純凈物，其物質(zhì)的量為一-----=0.02mol,固體A中Ca元素的質(zhì)量為1.60g,則其

22.4L/mol

他元素為L90g-l.60g=0.30g,可先假設(shè)E為一種常見的氣體，若該氣體為NO、NO2、O2,

則固體A中另外一種元素為O,而0.02molNO或NCh或。2所含氧元素的質(zhì)量均大于0.30g,

故不合理，若該氣體為H2,固體A中另外一種元素為H,則符合題意，同時可以參考CaFh

與水的歸中反應(yīng)生成氫氣。

【詳解】（1）根據(jù)分析可知固體A中的三種元素為：Ca、N、H：Ca的常見化合價為+2價,

已知固體A中Ca元素的物質(zhì)的量為0.04moL質(zhì)量為1.60g,N元素的和H元素質(zhì)量為0.04g

共0.30g,N的相對原子質(zhì)量為14,氫的相對原子質(zhì)量為I,據(jù)此可推測A的化學式可能為

Ca4N2H2,化為最簡整數(shù)比為CaJN；

2+

(2)根據(jù)產(chǎn)物可知A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有NH4+,H2,Ca,根據(jù)電子守恒和元素守恒可

知方程式為：Ca2HN+5HCl=2CaCl2+H2T+NH4C1；

⑶氣體E為為NH3,甲醛為HCHO,根據(jù)元素守恒可知方程式為：4NH3+6HCHO-

Jf1(或C6H12NJ+6H2。。

2.S、FeSO2NH/2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-飽和H水溶液中存在平衡：Ch+

H2O=H++C1-+HCIO,加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HC1O濃度增大

【分析】E為紅棕色固體，可知E為FezCh,與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCb,K為淺綠色溶液,

應(yīng)為FeCL,氯化亞鐵與單質(zhì)H反應(yīng)得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞

鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2,反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重

要反應(yīng)，反應(yīng)得到E與F,應(yīng)是硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為

FeSoN是一種常見的氮肥，化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應(yīng)得

到L、L與鹽酸反應(yīng)得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有N

元素，故G是NH3,L為亞硫酸鐵或亞硫酸氫錢，則N是NH4CL單質(zhì)C與D反應(yīng)得到G,

C、D分別為氮氣、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子，由

氯氣與氨氣反應(yīng)得到，M與水反應(yīng)得到P和G,且P的水溶液均具有漂白作用，則M是

NCh,P為HC1O,據(jù)此解答。

【詳解】(l)A為FeS,所含兩種元素為鐵元素和硫元素；

(2)F為SO2,G是NH3,其水溶液為氨水，存在電離NHjHquNH3+OH,最多的陽離子

為NH4+；

(3)K為FeCk,H為氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2Ch

(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：CI2+H2OWH++CI+HCIO,加

入的碳酸鈣，CaCCh粉末與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動。

【點睛】本題考查無機物推斷，涉及轉(zhuǎn)化關(guān)系較多，綜合考查學生對元素化合物知識的整合

能力，物質(zhì)的鹽酸、性質(zhì)等時推斷突破口，注意根據(jù)題目提供想信息進行推斷。

3.NH4++H2OUNH3H2O+H+2Na2O24-2CO2=2Na2CO3+O2第三周期第VI1A

答案第30頁，共30頁

+-2+3+

族16H+3CuAIO2+NOs=3Cu+3A1+NO+8H2O

【分析】根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸鏤，其水溶液呈酸性，主要是鍍根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因

NH4++H2OUNH3H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2+2CO2

=2Na2C0s4-02o

⑶根據(jù)方程式ZO3「TZ，由上述信息可推測Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第VDA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYOz可溶于稀硝酸，同時生成NO.此反應(yīng)的離子方程式為

16H++3CuAlOz+NO3-=3Cu2++3A13++NO+8H2O。

【詳解】(1)甲為硝酸鉉，其水溶液呈酸性，主要是鏤根水解顯酸性，其離子方程式表示其

原因NH4++H2OUNH3H2O+H+,故答案為：NH4++H2OUNH3H20+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2+2CO2

=2Na2co3+O2,故答案為：2Na?O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3「TZ,由上述信息可推測Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第VDA族,

故答案為：第三周期第VIIA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYOz可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為

2131

16H*+3CuA1O2+NO3=3Cu+3Al*+N0+8H2O,故答案為：16H+3CuAIO2+NO3=

3Cu2++3AF++NO+8H2OO

4.43Y在第三周期，且Y和Si間只有一根共價鍵Si109。28，SiCL的熔

點比CC14高，SiCl4和CCLi是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiCh的相對分子質(zhì)量大，分

子間作用力強，故SiCL的熔點

高133H2。13向+3NaOH+3H2O—PH3T+3NaH2PO213-

c(H2Po4)>c(HPO42)>c(PO43)

【分析】(DSi原子的電子排布式為Is22s22P63s23P2,最外層含有4個電子,4個電子的運動

狀態(tài)均不同；

(2)Y和Si間只有一根共價鍵且在第三周期，則Y是Cl；X周圍連接了2根共價鍵，又在

第三周期，則X是S元素；

(3)SiCh和CC14分子空間結(jié)構(gòu)相似；

(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生PE和次磷酸鈉(NaH2Po2),P的化合價由0價

下降到-3價，同時又從。價上升到+1價，P4既是氧化劑又是還原劑，還原產(chǎn)物PH3和氧化

產(chǎn)物NaH2P02的系數(shù)比為1:3,該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子3個，配平該反應(yīng)的化學方程式，標出電

了?轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向；

(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2Po4)溶液中NaH2P04是三元酸，分三步電離且電離程度越來越小,

分別生成H2Po4、HPO42和PO43O

【詳解】(l)Si原子的電子排布式為Is22s22P63523P2,最外層含有4個電子，4個電子的運動

狀態(tài)均不同，所以最外層有4種運動狀態(tài)不同的電子，占據(jù)1個3s軌道和2個3P軌道，共

占據(jù)3個軌道；

(2)Y和Si間只有一根共價鍵且在第三周期，則Y是Cl；X周圍連接了2根共價鍵，又在

第三周期，則X是S元素，S元素的電負性比Si元素大，則X和Si之間共用電子對偏離

Si；

(3)SiCk和CC14分子空間結(jié)構(gòu)相似,都是正四面體結(jié)構(gòu)，SiC14中鍵角是109子8'；SiCk和

CC14是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,SiC14的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，故SiCL的

熔點高；

(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2Po2),P的化合價由0價

下降到-3價，同時又從。價上升到+1價，P?既是氧化劑又是還原劑，還原產(chǎn)物P%和氧化

產(chǎn)物NaH2P02的系數(shù)比為1:3,該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子3個，配平該反應(yīng)的化學方程式，標出電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向沏舟+3NaOH+3Hq-PH3T+3NaH2POj其中氧化劑和還原劑

質(zhì)量比為1:3；H3P02在水中只能電離出一個氫離子，故次磷酸是一元酸；

⑸已知磷酸二氫鈉(NaH2P04)溶液中NaH2P04是三元酸，分三步電離且電離程度越來越小,

分別生成H2Po4、HPO42和PCV,濃度關(guān)系為：c(H2PO4)>c(HPO42)>c(PO43)o

5.ZNa+r：0：0：TNa*鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能

(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Na>Z)B0.675CIO：+4I-+4H+=Cl-

+2I2+2H2O

【分析】Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素

間能形成原子個數(shù)比分別為上1和1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為0元素，兩者形

成的化合物為B為NazO、A為NazCh;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，則說明Z為活潑金屬，為

Mg或A1中的一種；W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式分別為H3WO4、HM04,

答案第32頁，共30頁

則W和M的最高價化合價分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子

序數(shù)依次增大，則可推出W為P元素，M為C1元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,則

（1）Z可與鹽酸反應(yīng),Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪?種元素;A為NazCh,

2:

由離子鍵和共價鍵構(gòu)成，其電子式為：Na*r：o：o：-|Na*鈉的金屬性比Z的強，如鈉能

與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Na>Z）,故答案為Z；

NaTjO-O*TNa*;鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價氧

化物對應(yīng)水化物的堿性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng),說明H3P02是弱酸,NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng)，說明NaH2PO2

中的H不能被中和，推出NaH2P02為正鹽，C項錯誤；H3P02分子中只能電離出一個H+,

為一元弱酸，B項正確，A項錯誤；NaH2P6中P的化合價為+1,具有還原性，可被硝酸氧

化，D項錯誤；故答案為B；

（3）①由圖知，中性條件下CIO?被「還原為C1O2,「被氧化為L；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中

得失電子數(shù)目相等可知：2cK>2~L~2Na2s2。3,因此可知，水中殘留的CKh的濃度為

2x10-4mol/Lx5x10^Lx67.5g/molx1OOOmg/g^O.1L=0.675mg/L,故答案為0.675；

②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時，被還原成C「，該操作中I被CKh氧化為L,故離

子方程式為：CIO2+4I+4H+=C1-+如+2比0。

6.NaChHC1CO22Na+2H2O=2NaOH+H2T2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2NaHH5-^-Na?C5+CtbT+H?O

【分析】焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固

體是過氧化鈉，常見的無色液體是水，造成溫室效應(yīng)的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，

8是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，

I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸。

【詳解】（2）A是鈉，化學式為Na,C是氯氣，化學式為Cb,L是氯化氫，化學式為HC1,

I是二氧化碳，化學式為CO2；

（2）①是鈉與水的反應(yīng)，化學方程式為：2Na4-2H2O=2NaOH+H2t；

②是過氧化鈉與水的反應(yīng)，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O：t；

③是碳酸氫鈉的受熱分解，化學方程式為：2NaHCO3仝Na2cO3+CO2T+H2O:

【點睛】無機框圖推斷題要找出題眼，關(guān)鍵點，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應(yīng)，工業(yè)生

產(chǎn)等等，找出突破口，一一突破。

7.第三周期第NA

223+

族S'OMg2+AlHCIO4H2SO4HFHC1C2H2CaC2+

H

2H2O一CH三CHf+Ca(OH)2［H噌町［:時Na°H、H2、

ChPbO2+4H++SO42-2e-2H2O+PbSO4

【分析】根據(jù)元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、

g、h、w、r、m為第三周期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元

素、w為P元素、I?為S元素、m為C1元素；z、d只有負價，沒有正價，z為0元素、d

為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為0元素、d為F元素、e為Na元素、

f為Mg元素、g為A1元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為C1元素。

(l)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第IVA族，故答案為第三周期第IVA族；

(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、

f、g、r常見離子的半徑大小為S2>O2->Mg2+>A13+；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水

化物的酸性越強，r、m的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HC104>H2so4；HF分子間能夠

形成氫鍵，沸點較高，d、m的氫化物的沸點HFAHCL故答案為S%O2；Mg2+；Al3+；

HCIO4;H2SO4;HH；HCI；

(3)x與氫元素能形成的化合物為燒類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小

的物質(zhì)是乙缺，實驗室用電石與水反應(yīng)制取乙烘，反應(yīng)的化學方程式為CaCz+

2H2O-CH三CHf+Ca(OH)2,故答案為C2H2：CaC2+2H2O->CH=CH*+Ca(0H)2；

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化錢，氯化錢屬于離子化合物，錢根離子中

HH

存在共價鍵，電子式為［H：*町故答案為［H：h：町［：|水

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaQ+2H20電解

2NaOH+H2T+C12t；鉛蓄電池放電時，PbCh為正極，電極反應(yīng)式為

答案第34頁，共30頁

+2

PbO2+4H+SO4-2e-=2H2O4-PbSO4,故答案為NaOH、H2、Ch；

+2

PbO2+4H+SO4-2e-=2H2O+PbSO4<,

8.FeCh3Fe+4H2O高溫FeKh+dH?3cb+6OH△5cl

+CIO3+3H2O

【分析】A是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，A是Fe,B是一種無色無味的液體，B是

水，D是一種磁性氧化物，D為Fe3O4,灼燒G的火焰呈黃色，G中含有鈉元素，F(xiàn)是一種

黃綠色氣體,F為氯氣，再結(jié)合流程圖,C為NaCLE為氫氣,G為NaOH,H為HCU為FeCh,

J為FeCh,K中一種元素的化合價為+5,為KCKh。

【詳解】⑴I的化學式為FeCI2o(2iG為NaOH,是離子化合物，電子式為Na*

(3)①是鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，①的化學方程式：3Fe+4H2。高溫Fe3O4

+4+。(4)氯氣與堿在加熱條件下生成氯酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)②的離子方程式：3Ch

+6OH~A5C1~+CIO3-+3比0,

9.ONMgN2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H2O(I)△H=-622.4kJ/moI分

+2+

子c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)NaHSO3中HSCh的水解常數(shù)Kh=KJ

1|0~14

Kai=x47.1x10-13,因為HSO3一的電離常數(shù)為6.3x10-8,大于Kh,所以HSO3一在溶液

1.4x10-2

中以電離為主，NaHSO3溶液顯酸性。

【分析】、W3—、X2+均是10電子的微粒，確定V為氧元素、W為氮元素、X為鎂元素；

RIZ一與Ar原子具有相同的電子數(shù)，確定Y為硫元素、Z為氯元素。

【詳解】(1)02一的結(jié)構(gòu)示意圖為句)；

正確答案：(+?)^8o

(2)微粒半徑變化規(guī)律①電子層數(shù)越多，半徑越大②電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，吸

電子能力越強，半徑越小。所