人教版（五四制）九年級(jí)全一冊(cè)化學(xué) 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)（教案）

人教版（五四制）九年級(jí)全一冊(cè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3酸、堿的化學(xué)性質(zhì)（教案）授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間設(shè)計(jì)意圖結(jié)合人教版（五四制）九年級(jí)全一冊(cè)化學(xué)教材，本節(jié)課旨在通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)讓學(xué)生深入理解酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，掌握實(shí)驗(yàn)操作技巧，培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡?wèn)題的能力，為后續(xù)學(xué)習(xí)酸堿中和等化學(xué)知識(shí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。教學(xué)內(nèi)容與課本緊密關(guān)聯(lián)，注重實(shí)用性，確保學(xué)生在掌握基本概念的同時(shí)，能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)在于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維與創(chuàng)新實(shí)踐能力。通過(guò)酸堿化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生將發(fā)展以下素養(yǎng)：能運(yùn)用觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，培養(yǎng)證據(jù)意識(shí)；能基于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，形成科學(xué)結(jié)論，發(fā)展科學(xué)探究能力；能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，提升應(yīng)用能力；能在團(tuán)隊(duì)合作中交流思想，培養(yǎng)合作與溝通能力。這些素養(yǎng)有助于學(xué)生形成系統(tǒng)的化學(xué)思維，為終身學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是酸、堿的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。具體包括：

-酸堿指示劑的使用和觀(guān)察酸堿變化的方法。例如，使用紫色石蕊溶液來(lái)區(qū)分酸性和堿性溶液，以及觀(guān)察其在不同溶液中的顏色變化。

-酸堿中和反應(yīng)的概念和實(shí)際應(yīng)用。例如，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程，理解中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，如治療胃酸過(guò)多。

-酸堿與金屬氧化物、非金屬氧化物的反應(yīng)規(guī)律。例如，鹽酸與氧化鐵的反應(yīng)，以及堿與二氧化碳的反應(yīng)。

2.教學(xué)難點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)主要在于理解酸堿性質(zhì)的本質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)操作技巧。具體包括：

-酸堿性質(zhì)的理論理解。例如，學(xué)生可能難以理解為什么酸能和堿反應(yīng)生成水，以及酸堿的強(qiáng)弱如何影響反應(yīng)結(jié)果。

-實(shí)驗(yàn)操作的精確性。例如，學(xué)生可能在使用滴定管、滴定過(guò)程中控制滴加速度，或者在使用pH試紙時(shí)正確讀取pH值。

-實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析與解釋。例如，學(xué)生可能無(wú)法準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否完全，或者對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差的來(lái)源和影響進(jìn)行分析。

-酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)。例如，學(xué)生可能難以掌握如何根據(jù)反應(yīng)物和生成物正確書(shū)寫(xiě)和平衡化學(xué)方程式。教學(xué)資源-軟硬件資源：實(shí)驗(yàn)室常規(guī)實(shí)驗(yàn)器材（如試管、滴定管、酒精燈）、實(shí)驗(yàn)試劑（如鹽酸、氫氧化鈉、石蕊溶液）、實(shí)驗(yàn)防護(hù)用品（如防護(hù)眼鏡、實(shí)驗(yàn)手套）。

-課程平臺(tái)：校園內(nèi)聯(lián)網(wǎng)的計(jì)算機(jī)教室，用于學(xué)生查詢(xún)相關(guān)資料和進(jìn)行互動(dòng)學(xué)習(xí)。

-信息化資源：多媒體教學(xué)設(shè)備（如投影儀、電子白板）、教學(xué)PPT、酸堿性質(zhì)相關(guān)教學(xué)視頻。

-教學(xué)手段：小組討論、實(shí)驗(yàn)演示、學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)、實(shí)時(shí)問(wèn)答。教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

利用生活中常見(jiàn)的酸堿物質(zhì)，如檸檬汁和肥皂水，讓學(xué)生通過(guò)品嘗和觸摸的方式直觀(guān)感受酸堿性質(zhì)的不同。接著提出問(wèn)題：“你們知道哪些常見(jiàn)的酸堿物質(zhì)？它們有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？”通過(guò)這種方式激發(fā)學(xué)生的好奇心，導(dǎo)入新課的學(xué)習(xí)。

2.新課講授（15分鐘）

-講解酸堿指示劑的作用原理，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)展示石蕊溶液在不同pH值下的顏色變化，讓學(xué)生理解酸堿指示劑如何幫助判斷溶液的酸堿性。

-介紹酸堿中和反應(yīng)的概念，通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，讓學(xué)生觀(guān)察中和反應(yīng)的現(xiàn)象，并解釋生成鹽和水的過(guò)程。

-講述酸堿與金屬氧化物、非金屬氧化物的反應(yīng)規(guī)律，以氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)為例，說(shuō)明金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，以及堿與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鹽的過(guò)程。

3.實(shí)踐活動(dòng)（15分鐘）

-學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每組分配一套實(shí)驗(yàn)器材和試劑，按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

-利用pH試紙測(cè)試不同溶液的pH值，讓學(xué)生學(xué)會(huì)正確使用pH試紙，并分析結(jié)果。

-學(xué)生嘗試使用不同的酸堿指示劑，觀(guān)察并比較它們?cè)诓煌釅A溶液中的顏色變化，探討指示劑的選擇和使用方法。

4.學(xué)生小組討論（5分鐘）

-討論酸堿中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，例如如何用堿性物質(zhì)中和酸性物質(zhì)來(lái)處理環(huán)境污染。

-分析實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差及其原因，如滴定過(guò)程中滴加速度的控制不當(dāng)。

-探討如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)判斷酸堿反應(yīng)是否完全，例如觀(guān)察溶液的顏色變化和pH值的變化。

5.總結(jié)回顧（5分鐘）

回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)酸堿指示劑的使用、酸堿中和反應(yīng)的概念和實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)。通過(guò)提問(wèn)的方式檢查學(xué)生對(duì)酸堿性質(zhì)的理解程度，確保學(xué)生能夠準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式，并理解酸堿反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)，提醒學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作中注意安全，培養(yǎng)良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。知識(shí)點(diǎn)梳理1.酸堿指示劑

-定義：能夠通過(guò)顏色變化來(lái)指示溶液酸堿性的物質(zhì)。

-常見(jiàn)指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液等。

-使用方法：將指示劑加入待測(cè)溶液中，觀(guān)察顏色變化。

-應(yīng)用實(shí)例：使用石蕊溶液檢測(cè)不同溶液的酸堿性。

2.酸堿性質(zhì)

-酸的性質(zhì)：能夠提供氫離子（H+），與金屬反應(yīng)生成氫氣，與堿反應(yīng)生成水。

-堿的性質(zhì)：能夠提供氫氧根離子（OH-），與酸反應(yīng)生成水，與金屬離子反應(yīng)生成沉淀。

-強(qiáng)弱酸堿：根據(jù)電離程度分為強(qiáng)酸（如硫酸）、弱酸（如醋酸）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉）、弱堿（如氨水）。

3.酸堿中和反應(yīng)

-定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。

-反應(yīng)類(lèi)型：放熱反應(yīng)。

-實(shí)例：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。

4.實(shí)驗(yàn)操作

-實(shí)驗(yàn)安全：穿戴防護(hù)用品，遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

-實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)量試劑，控制反應(yīng)條件，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：觀(guān)察反應(yīng)過(guò)程中的氣體產(chǎn)生、沉淀形成、顏色變化等。

5.酸堿與金屬氧化物、非金屬氧化物的反應(yīng)

-金屬氧化物與酸：反應(yīng)生成鹽和水。

-非金屬氧化物與堿：反應(yīng)生成鹽和水。

-實(shí)例：氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。

6.酸堿溶液的pH值

-定義：溶液酸堿性強(qiáng)弱的數(shù)值表示。

-測(cè)量方法：使用pH試紙或pH計(jì)。

-應(yīng)用：了解溶液酸堿性，用于環(huán)境和醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。

7.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析

-數(shù)據(jù)收集：記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的溫度、壓力、體積等數(shù)據(jù)。

-數(shù)據(jù)處理：計(jì)算反應(yīng)速率、濃度等參數(shù)。

-數(shù)據(jù)分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)是否完全，分析實(shí)驗(yàn)誤差。

8.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)

-反應(yīng)物和生成物：根據(jù)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)確定反應(yīng)物和生成物。

-平衡方程式：調(diào)整系數(shù)使反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)相等。

-實(shí)例：書(shū)寫(xiě)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。

9.實(shí)驗(yàn)室安全常識(shí)

-防護(hù)措施：穿戴實(shí)驗(yàn)服、防護(hù)眼鏡、手套等。

-應(yīng)急處理：了解化學(xué)物質(zhì)泄漏、火災(zāi)等突發(fā)情況的應(yīng)對(duì)方法。

-安全意識(shí)：時(shí)刻保持警惕，避免發(fā)生意外事故。

10.生活中的酸堿知識(shí)

-應(yīng)用實(shí)例：使用堿性物質(zhì)中和胃酸，使用酸性物質(zhì)清潔金屬銹跡。

-環(huán)保意識(shí)：了解酸雨對(duì)環(huán)境的影響，探討減少酸性氣體排放的方法。板書(shū)設(shè)計(jì)1.酸堿指示劑及其應(yīng)用

①酸堿指示劑定義及作用

②常見(jiàn)酸堿指示劑：石蕊、酚酞

③使用方法及觀(guān)察現(xiàn)象

2.酸堿性質(zhì)與反應(yīng)

①酸的性質(zhì)：提供H+，與金屬反應(yīng)，與堿中和

②堿的性質(zhì)：提供OH-，與酸中和，與金屬離子反應(yīng)

③酸堿中和反應(yīng)：生成鹽和水

3.實(shí)驗(yàn)操作與數(shù)據(jù)分析

①實(shí)驗(yàn)安全：防護(hù)措施，應(yīng)急處理

②實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)量試劑，控制反應(yīng)條件

③數(shù)據(jù)處理：計(jì)算反應(yīng)速率，分析實(shí)驗(yàn)誤差

4.酸堿與氧化物反應(yīng)

①金屬氧化物與酸反應(yīng)：生成鹽和水

②非金屬氧化物與堿反應(yīng)：生成鹽和水

③實(shí)例：氧化鐵與鹽酸，二氧化碳與氫氧化鈉

5.pH值及其測(cè)量

①pH值定義及表示方法

②測(cè)量工具：pH試紙、pH計(jì)

③應(yīng)用領(lǐng)域：環(huán)境監(jiān)測(cè)、醫(yī)學(xué)檢測(cè)

6.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)

①反應(yīng)物與生成物

②平衡方程式

③實(shí)例：硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)方程式

7.實(shí)驗(yàn)室安全常識(shí)

①防護(hù)措施：實(shí)驗(yàn)服、防護(hù)眼鏡、手套

②應(yīng)急處理：化學(xué)物質(zhì)泄漏、火災(zāi)應(yīng)對(duì)

③安全意識(shí)：時(shí)刻保持警惕

8.生活中的酸堿知識(shí)

①應(yīng)用實(shí)例：中和胃酸、清潔金屬銹跡

②環(huán)保意識(shí)：酸雨影響、減少酸性氣體排放典型例題講解【例題1】

題目：使用石蕊溶液區(qū)分以下溶液：稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液。

解答：將石蕊溶液分別滴入三種溶液中，觀(guān)察顏色變化。稀鹽酸會(huì)使石蕊溶液變紅，氫氧化鈉溶液會(huì)使石蕊溶液變藍(lán)，蒸餾水不會(huì)改變石蕊溶液的顏色。

【例題2】

題目：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

1.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)。

2.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)。

解答：

1.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

2.Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

【例題3】

題目：某溶液的pH值為4，使用pH試紙測(cè)量其pH值時(shí)，試紙顏色變化為_(kāi)_色。

解答：pH值為4的溶液為酸性溶液，使用pH試紙測(cè)量時(shí)，試紙顏色會(huì)變?yōu)榧t色。

【例題4】

題目：下列反應(yīng)中，哪個(gè)是放熱反應(yīng)？

A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

B.氫氧化鈉溶解在水中

C.氨水與鹽酸反應(yīng)

解答：A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因?yàn)橹泻头磻?yīng)通常會(huì)釋放熱量。

【例題5】

題目：如何通