高中化學 第二冊 第六章 揭示化學反應速率和平衡之謎 6.2.1 可逆反應中的化學平衡教案 滬科版

高中化學第二冊第六章揭示化學反應速率和平衡之謎6.2.1可逆反應中的化學平衡教案滬科版主備人備課成員教學內容分析本節(jié)課的主要教學內容是高中化學第二冊第六章6.2.1節(jié)《可逆反應中的化學平衡》。該節(jié)內容主要包括兩個部分：一是化學平衡的定義和特點，二是化學平衡常數(shù)的計算和應用。

教學內容與學生已有知識的聯(lián)系：學生在學習化學平衡之前，已經掌握了化學反應的基本概念，如反應物、生成物、反應速率等。在此基礎上，本節(jié)課將進一步引導學生了解化學平衡的概念，掌握化學平衡的計算方法，并能夠運用化學平衡知識解釋實際問題。

本節(jié)課的教學目標是通過講解和實驗，使學生掌握化學平衡的基本概念、計算方法和應用，提高學生分析問題和解決問題的能力。同時，通過本節(jié)課的學習，激發(fā)學生對化學知識的興趣，培養(yǎng)學生的科學思維和實驗技能。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標主要包括科學探究、證據(jù)推理、模型認知和科學態(tài)度四個方面。

1.科學探究：通過實驗觀察和數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學生探究化學平衡的條件和影響因素的能力，提高學生運用科學方法解決問題的能力。

2.證據(jù)推理：培養(yǎng)學生從實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)中分析和推理出化學平衡的規(guī)律，培養(yǎng)學生運用證據(jù)進行推理的能力。

3.模型認知：使學生能夠建立化學平衡的模型，理解化學平衡的本質，提高學生對化學反應過程的認識。

4.科學態(tài)度：培養(yǎng)學生對化學科學的興趣和好奇心，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和勇于探索的精神。重點難點及解決辦法重點：

1.化學平衡的定義和特點

2.化學平衡常數(shù)的計算和應用

難點：

1.化學平衡的本質理解

2.化學平衡常數(shù)的計算方法

解決辦法：

1.對于化學平衡的定義和特點，可以通過生動的案例和實際問題引入，讓學生從實際問題中感受到化學平衡的重要性，從而更好地理解和掌握。

2.對于化學平衡常數(shù)的計算和應用，可以通過具體的例題和實驗數(shù)據(jù)進行講解，讓學生通過實際操作和數(shù)據(jù)分析來理解和掌握化學平衡常數(shù)的計算方法。同時，可以設計一些練習題，讓學生在練習中加深對化學平衡常數(shù)計算方法的理解和應用。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《高中化學第二冊第六章揭示化學反應速率和平衡之謎6.2.1可逆反應中的化學平衡》所需的教材或學習資料。教材中應包含化學平衡的基本概念、化學平衡常數(shù)的計算方法和應用等內容。

2.輔助材料：準備與教學內容相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源。這些資源可以用來幫助學生更好地理解和掌握化學平衡的概念和原理。例如，可以準備一些化學反應的示意圖、平衡常數(shù)的圖表以及相關的實驗視頻等。

3.實驗器材：如果涉及實驗，確保實驗器材的完整性和安全性。對于本節(jié)課的實驗部分，需要準備一些基本的實驗器材，如燒杯、試管、滴定管等。同時，還需要確保實驗藥品的準確性和安全性，如酸、堿、指示劑等。

4.教室布置：根據(jù)教學需要，布置教室環(huán)境，如分組討論區(qū)、實驗操作臺等。將教室布置成適合學生分組討論和實驗操作的環(huán)境，以便學生能夠更好地進行實踐和交流。

5.教學課件：制作教學課件，包含本節(jié)課的主要內容、實例和動畫等。通過教學課件的展示，幫助學生更好地理解和掌握化學平衡的知識。

6.練習題和答案：準備一些與本節(jié)課內容相關的練習題，以便學生在課堂后進行鞏固和復習。同時，提供答案和解題思路，幫助學生更好地理解和應用所學知識。

7.教學反饋表：準備教學反饋表，用于收集學生對課堂教學的反饋意見，以便及時調整和改進教學方法和內容。教學流程1.導入新課（5分鐘）

通過展示一些實際問題，如為什么酸堿滴定中加入指示劑后顏色會變化，引出化學平衡的概念。引導學生思考化學平衡的本質和特點，激發(fā)學生的興趣和好奇心。

2.新課講授（15分鐘）

a.化學平衡的定義和特點（5分鐘）

講解化學平衡的定義，如反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，以及化學平衡的特點，如反應速率相等、反應物和生成物的濃度比保持不變等。

b.化學平衡常數(shù)的計算和應用（5分鐘）

講解化學平衡常數(shù)的定義和計算方法，如Kc、Kp等，并通過具體例題演示如何計算化學平衡常數(shù)。

c.化學平衡的影響因素（5分鐘）

講解溫度、壓力、濃度等對化學平衡的影響，并解釋勒夏特列原理。

3.實踐活動（10分鐘）

a.實驗演示（3分鐘）

進行一個簡單的化學平衡實驗，如酸堿滴定實驗，讓學生觀察和分析實驗現(xiàn)象，理解化學平衡的過程。

b.數(shù)據(jù)分析和討論（2分鐘）

學生分組討論實驗數(shù)據(jù)，分析實驗結果與化學平衡的關系。

c.問題解決（5分鐘）

學生嘗試解決一些與化學平衡相關的問題，如如何調整反應條件使反應向生成物方向移動等。

4.學生小組討論（10分鐘）

a.化學平衡的本質理解（2分鐘）

學生小組討論化學平衡的本質是什么，如何解釋化學平衡的現(xiàn)象。

b.化學平衡常數(shù)的計算方法（2分鐘）

學生小組討論如何計算化學平衡常數(shù)，以及化學平衡常數(shù)在不同條件下的變化。

c.化學平衡在實際問題中的應用（6分鐘）

學生小組討論化學平衡在實際問題中的應用，如工業(yè)生產中的化學平衡控制、藥物的合成等。

5.總結回顧（5分鐘）

總結本節(jié)課的主要內容，強調化學平衡的概念、計算方法和應用。鼓勵學生提出問題，進行課堂反饋，鞏固所學知識。

總用時：45分鐘知識點梳理1.化學平衡的定義和特點

-化學平衡是指在封閉系統(tǒng)中，正反兩個方向的化學反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。

-特點包括：反應速率相等、反應物和生成物的濃度比保持不變、能量不變等。

2.化學平衡常數(shù)的定義和計算方法

-化學平衡常數(shù)是指在特定溫度下，反應物和生成物的濃度比與化學方程式中的系數(shù)比之商的定值。

-計算方法包括：Kc（濃度平衡常數(shù)）、Kp（壓強平衡常數(shù)）等。

3.化學平衡的影響因素

-溫度：溫度的變化會影響反應的速率和平衡位置，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高會使反應向吸熱方向移動。

-壓力：對于氣相反應，壓力的變化會影響平衡位置，根據(jù)勒夏特列原理，壓力增大會使反應向分子數(shù)較少的方向移動。

-濃度：反應物和生成物的濃度變化會影響平衡位置，根據(jù)勒夏特列原理，濃度增加會使反應向生成物較少的方向移動。

4.勒夏特列原理

-勒夏特列原理是指在封閉系統(tǒng)中，當系統(tǒng)受到外界影響時，系統(tǒng)會自發(fā)地調整以減小這種影響，保持平衡狀態(tài)。

-應用范圍包括：溫度、壓力、濃度等的變化對平衡位置的影響。

5.化學平衡的應用

-工業(yè)生產：化學平衡的控制和優(yōu)化在工業(yè)生產中具有重要意義，如合成氨、硫酸等工業(yè)過程。

-藥物合成：藥物合成中的化學平衡控制對于提高產率和純度至關重要。

-環(huán)境保護：化學平衡的應用可以幫助解決環(huán)境問題，如廢水處理、廢氣凈化等。

6.實驗操作技能

-實驗操作的基本技能，如準確稱量、準確量取、準確滴定等。

-實驗數(shù)據(jù)的觀察和分析，如如何判斷化學平衡狀態(tài)、如何計算平衡常數(shù)等。

-實驗安全注意事項，如佩戴防護用品、處理實驗廢物等。教學反思今天上的這節(jié)課，我主要是通過引入一些實際問題，引發(fā)學生對化學平衡的好奇心，接著講解了化學平衡的定義、特點以及平衡常數(shù)的計算方法。在實踐活動中，我設計了一個簡單的酸堿滴定實驗，讓學生通過觀察實驗現(xiàn)象，理解化學平衡的過程。

反思這節(jié)課，我覺得在導入新課時，我成功地激發(fā)了學生的興趣，但在新課講授部分，我可能講解得過于快速，沒有給足夠的時間讓學生消化吸收。在實踐活動環(huán)節(jié)，我原本計劃讓學生分組討論實驗數(shù)據(jù)，但時間安排上有些緊張，導致部分學生沒有充分參與到討論中。

此外，在教學過程中，我意識到學生對化學平衡的本質理解存在一定的困難，因此在課后，我需要花更多的時間和精力，通過不同的教學方法和資源，幫助學生深入理解化學平衡的概念。課后作業(yè)為了鞏固本節(jié)課的知識點，我為學生設計了以下五個作業(yè)題目：

1.請根據(jù)勒夏特列原理，解釋當溫度升高時，以下反應平衡位置的變化：2NO2(g)?N2O4(g)+heat

答案：溫度升高會使反應向吸熱方向移動，因此2NO2(g)?N2O4(g)+heat反應的平衡位置會向左移動，即生成物N2O4(g)的濃度會減小。

2.請計算以下反應的平衡常數(shù)Kc：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

答案：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，Kc=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)，假設初始濃度均為1mol/L，變化量分別為x、3x、2x，則平衡濃度分別為1-x、1-3x、2x，代入公式得Kc=(2x)^2/((1-x)*(1-3x)^3)=4x^2/(1-4x+9x^2)。

3.請分析以下實驗現(xiàn)象，并解釋其原因：在一定溫度下，向一個裝有等濃度等體積的氫氣和氧氣的密閉容器中點燃，觀察到反應速率逐漸變慢。

答案：這是因為隨著反應的進行，生成的水蒸氣占據(jù)了容器內的部分空間，導致氫氣和氧氣的濃度逐漸減小，反應速率隨之變慢。

4.請根據(jù)以下實驗數(shù)據(jù)，計算該反應的平衡常數(shù)Kc，并判斷反應進行的方向：

初始濃度：[NO2]=0.5mol/L,[N2O4]=0.1mol/L

變化濃度：[NO2]=0.4mol/L,[N2O4]=0.2mol/L

平衡濃度：[NO2]=0.1mol/L,[N2O4]=0.3mol/L

答案：Kc=[N2O4]/[NO2]^2=0.3/(0.1)^2=30。由于當前濃度比Kc小，因此反應會向生成物方向移動。

5.請解釋以下現(xiàn)象：在一定溫度下，向一個裝有等濃度等體積的氫氣和氮氣的密閉容器中充入一定量的二氧化碳，觀察到容器內壓強增大。

答案：這是因為二氧化碳的加入使得反應體系中的總分子數(shù)增加，從而導致容器內壓強增大。內容邏輯關系-知識點：化學平衡的定義，化學平衡的特點

-關鍵詞：平衡狀態(tài)，正反反應速率相等，濃度不變

-板書設計：

①化學平衡狀態(tài)：在封閉系統(tǒng)中，正反兩個方向的化學反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。

②特點：反應速率相等、濃度比保持不變、能量不變。

2.化學平衡常數(shù)的定義和計算方法

-知識點：化學平衡常數(shù)的定義，計算方法

-關鍵詞：平衡常數(shù)，Kc，Kp，濃度商

-板書設計：

①化學平衡常數(shù)：在特定溫度下，反應物和生成物的濃度比與化學方程式中的系數(shù)比之商的定值。

②Kc計算：Kc=[產物]^系數(shù)/[反應物]^系數(shù)

③Kp計算：Kp=(P產物)^系數(shù)/(P反應物)^系數(shù)

3.化學平衡的影響因素

-知識點：溫度、壓力、濃度對化學平衡的影響

-關鍵詞：勒夏特列原理，溫度，壓力，濃度

-板書設計：

①溫度：溫度升高，平衡向吸熱方向移動。

②壓力：壓力增大，平衡向分子數(shù)較少的方向移動。

③濃度：濃度增加，平衡向生成物較少的方向移動。

4.勒夏特列原理

-知識點：勒夏特列原理的內容和應用

-關鍵