云南省昆明市尋甸縣民族中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月期中考試化學(xué)試題

尋甸縣民族中學(xué)2024~2025學(xué)年上學(xué)期期中考高三年級(jí)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚．2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)．在試題卷上作答無(wú)效．3．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．滿分100分，考試用時(shí)75分鐘．以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物B．石油、煤、天然氣若完全燃燒，不會(huì)造成大氣污染C．制造阻燃或防火線纜的橡膠不能由加聚反應(yīng)合成D．碳酸氫鈉可用作食品膨松劑2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．的電子式：B．中子數(shù)為10的水分子：C．乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：D．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：3．是一種高效多功能水處理劑．一種制備的方法可用化學(xué)方程式表示如下：，下列說(shuō)法不正確的是（）A．在反應(yīng)中只作氧化劑 B．中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為C．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有電子轉(zhuǎn)移 D．在處理水時(shí)，可以殺菌消毒4．有機(jī)物M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是（）A．M的分子式為B．M分子中含有3個(gè)手性碳C．M的酸性水解產(chǎn)物均可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．M可以發(fā)生氧化、取代、加成、消去反應(yīng)5．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．用醋酸除去水垢：B．向溶液中加入C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：D．向溶液中通入少量氣體：6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)．下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲酸低于對(duì)羥基苯甲酸氫鍵B摩氏硬度：食鹽遠(yuǎn)低于石英晶體類型C酸性：遠(yuǎn)強(qiáng)于羥基極性D熱穩(wěn)定性：大于分子間作用力A．A B．B C．C D．D7．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A制取純凈干燥的乙炔氣體將飽和食鹽水緩慢滴入裝有電石的圓底燒瓶中，并將生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和硫酸銅溶液B探究的漂白性將通入裝有的試管中，觀察現(xiàn)象C檢驗(yàn)淀粉溶液是否已經(jīng)開(kāi)始水解取少量水解液于試管中，先向試管中滴加溶液至溶液呈堿性，再加入新制并加熱，觀察現(xiàn)象D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈腥∩倭吭撊芤河谠嚬苤?，向其中滴加溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D8．研究表明，二氧化碳與氫氣在某催化劑作用下可以還原為甲醇，該反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如表示吸附在催化劑表面；圖中已省略）．下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成B．該反應(yīng)采取加壓或升溫均能提高甲醇的產(chǎn)率C．該反應(yīng)過(guò)程中決定反應(yīng)速率的步驟是轉(zhuǎn)為D．工業(yè)生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆粒更利于提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途、對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（）A．分解生成和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，液氨可用作制冷劑B．具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維D．水解可生成膠體，可用作凈水劑10．為一種復(fù)鹽，常用作滴定分析．已知：和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q為金屬元素．基態(tài)X原子只有s軌道上有電子，Y和Z同周期，Z和W同主族，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為為第四周期元素，其未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè)，下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性： B．原子半徑：C．Q的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體 D．W元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性11．電池結(jié)構(gòu)如圖所示，a和b為兩個(gè)電極．關(guān)于該電池，下列說(shuō)法正確的是（）A．有機(jī)電解質(zhì)1可以用溶液代替B．放電時(shí)，通過(guò)隔膜移向b電極C．消耗時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移D．用此電池給鉛蓄電池充電，每消耗時(shí)，生成12．我國(guó)科學(xué)家合成了富集的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．氮化硼晶體有較高的熔、沸點(diǎn) B．該晶體具有良好的導(dǎo)電性C．該晶胞中含有4個(gè)B原子，4個(gè)N原子 D．B原子周圍等距且最近的B原子數(shù)為1213．向一恒容密閉容器中加入和一定量的水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比，隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．B．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14．常溫下，向溶液中緩慢加入少量溶于水的粉末（已知難溶，忽略溶液體積變化），溶液中與變化如圖所示．已知：a點(diǎn)溶液中約為5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的B．三點(diǎn)溶液中水的電離程度最小的是c點(diǎn)C．b點(diǎn)溶液中，存在（忽略難溶電解質(zhì)的溶解、電離）D．c點(diǎn)溶液中，加入的恰好與完全反應(yīng)二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（15分）廢鎳催化劑主要含，還有少量及其氧化物、．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程回收鎳，制備硫酸鎳晶體．該小組同學(xué)查閱資料知：①鎳的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，能與酸緩慢反應(yīng)．②常溫下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)的8.74.73.29.0（1）廢鎳催化劑“粉碎”的目的是______________．（2）濾渣2的成分是_______（用化學(xué)式表示）．（3）“溶液”中加入的目的是_______（用離子方程式表示）．該溫度下，的溶度積常數(shù)是_______．（4）下列物質(zhì)調(diào)溶液，最好選用_______（填序號(hào)）．a(chǎn)．氨水 b． c．稀 d．若調(diào)前和濃度均為，則“調(diào)”需控制溶液的范圍為_(kāi)______．（5）易水解，海水中提取鎂有類似B的操作，如從溶液中獲得溶質(zhì)晶體需要在_______氣流氛圍中，進(jìn)行_______操作．16．（14分）某化學(xué)研究小組利用如圖所示裝置制備硝基苯，已知在該實(shí)驗(yàn)中當(dāng)溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯．物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性苯5.5800.88不溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水間二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸10.43381.84易溶于水實(shí)驗(yàn)步驟如下：取一定體積濃硫酸與足量濃硝酸配制成混合酸，將混合酸小心加入B中．取苯加入A中．在室溫下，向苯中逐滴加入混合酸，邊滴加邊攪拌，混合均勻加熱，使其在下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、溶液和水洗滌．在分出的產(chǎn)物中加入無(wú)水顆粒，靜置片刻，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾純化，收集相應(yīng)溫度的餾分，得到純硝基苯．回答下列問(wèn)題：（1）圖中裝置B的名稱為_(kāi)______．（2）在制備硝基苯的過(guò)程中，濃硫酸的作用是______________．（3）寫出制備硝基苯的化學(xué)方程式：______________．（4）配制混合酸的具體操作是______________．（5）為了使反應(yīng)在下進(jìn)行，常采用的加熱方法是_______．粗硝基苯用溶液洗滌的目的是______________________．（6）在過(guò)濾時(shí)，需要用到的玻璃儀器除燒杯外，還需要______________．（7）在蒸餾純化中，收集餾分的最佳溫度是_______．（填序號(hào)）A． B． C． D．（8）本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯的產(chǎn)率是_______．（保留2位有效數(shù)字）17．（14分）三氧化鉬是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分為）通過(guò)一定條件來(lái)制備．回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）已知：①②③則的_______（用含的代數(shù)式表示）．（2）若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)．①下列說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）．a(chǎn)．氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)b．氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)c．增加的量，平衡正向移動(dòng)②達(dá)到平衡時(shí)的濃度為，充入一定量的，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，濃度_______（填“>”“<”或“=”）．（3）在恒容密閉容器中充入和，若僅發(fā)生反應(yīng)：后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的，則內(nèi)，的反應(yīng)速率為_(kāi)______．（4）在恒容密閉容器中，加入足量的和，僅發(fā)生反應(yīng)：．測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示．①此較的大?。篲______．②若在為下，初始通入，則A點(diǎn)平衡常數(shù)_______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可）．（5）可采用“電解法”制備，裝置如圖所示．①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：____________________．②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_(kāi)______．18．（15分）某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺（如圖）．已知：請(qǐng)回答：（1）化合物A名稱為_(kāi)______，A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)______．（2）化合物B含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)______，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______．（3）寫出的化學(xué)方程式：___________________．（4）C的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有_______種．①苯環(huán)上有三個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰值面積比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______．（5）為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以、化合物F為原料合成X的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）．

尋甸縣民族中學(xué)2024~2025學(xué)年上學(xué)期期中考高三年級(jí)化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分．題號(hào)1234567答案DBADCDC題號(hào)891011121314答案BDCBBDC【解析】1．棉花和麻的主要成分是纖維素，屬于碳水化合物，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于碳水化合物，A錯(cuò)誤．石油、煤中含有等元素，完全燃燒時(shí)也會(huì)產(chǎn)生硫氧化物、氮氧化物等污染性物質(zhì)，B錯(cuò)誤．制造阻燃或防火線纜的橡膠屬于合成橡膠，可通過(guò)加聚反應(yīng)合成，C錯(cuò)誤．碳酸氫鈉在加熱條件下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳?xì)怏w可使食品變得松軟、多孔，故碳酸氫鈉可用作食品膨松劑，D正確．2．的電子式為，A錯(cuò)誤．為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤．軌道上的兩個(gè)電子的自旋方向平行，D錯(cuò)誤．3．在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，A錯(cuò)誤．電子式為，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為，B正確．在反應(yīng)中，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有電子轉(zhuǎn)移，C正確．中鐵元素為價(jià)具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，D正確．4．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)得知其分子式為，A錯(cuò)誤．M分子中含有4個(gè)手性碳，B錯(cuò)誤．M的水解產(chǎn)物有兩種，其中一種結(jié)構(gòu)無(wú)酚羥基，不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C錯(cuò)誤．從M的結(jié)構(gòu)可知其官能團(tuán)有羥基、羧基、酯基以及碳碳雙鍵，所以能發(fā)生氧化、取代、加成、消去反應(yīng)，D正確．5．醋酸是弱酸不能拆寫成離子，，A正確．向溶液中加入，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶解度更小的，B正確．與反應(yīng)，被氧化成，被還原（O元素應(yīng)該降低）為，離子方程式為，C錯(cuò)誤．向溶液中通入少量氣體，生成沉淀和，也即是漂白粉的漂白原理，離子方程式為，D正確．6．鄰羥基苯甲酸在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)較低，而對(duì)羥基苯甲酸不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)高，A正確．食鹽是離子晶體，石英是共價(jià)晶體，食鹽構(gòu)成晶體的粒子是陰陽(yáng)離子，通過(guò)離子鍵相互作用，而石英的構(gòu)成微粒是原子，原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相互作用，而且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此食鹽的摩氏硬度遠(yuǎn)低于石英，B正確．由于電負(fù)性鍵極性大于鍵，使得羧基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易電離，酸性增強(qiáng)，C正確．的鍵能為的鍵能為，所以熱穩(wěn)定性為大于，其結(jié)構(gòu)因素為化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，不是分子間作用力，D錯(cuò)誤．7．應(yīng)將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)硫酸銅溶液再通過(guò)濃硫酸，A錯(cuò)誤．使酸性溶液褪色體現(xiàn)的還原性，B錯(cuò)誤．檢驗(yàn)，應(yīng)先向溶液中加入無(wú)現(xiàn)象再加入，D錯(cuò)誤．8．從反應(yīng)看出有極性鍵和非極性鍵的斷裂，只有極性鍵的生成，A錯(cuò)誤．該反應(yīng)如下：，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)且該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率提高，B正確．該反應(yīng)過(guò)程中決定反應(yīng)速率是由慢反應(yīng)決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，根據(jù)圖像可知，活化能最大的是，該步驟的反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤．催化劑只改變反應(yīng)的途徑，不影響平衡的移動(dòng)，工業(yè)生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆粒，增大與反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率但不提高轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤．9．液氨汽化時(shí)需要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度下降，常用作制冷劑，A錯(cuò)誤．具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，屬于半導(dǎo)體，常用于制造計(jì)算機(jī)芯片、太陽(yáng)能電池、二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤．水解可生成具有吸附性的膠體，因此可用作凈水劑，D正確．10．由題目可推出分別為．電負(fù)性，A錯(cuò)誤．原子半徑：，B錯(cuò)誤．能與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣，C正確．S元素對(duì)應(yīng)的氧化物有和，其中對(duì)應(yīng)的水化物為亞硫酸，不是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤．11．電極材料為K，能與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤．放電時(shí)，通過(guò)隔膜移向b電極，B正確．無(wú)標(biāo)況下這一外界條件，故消耗時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為，C錯(cuò)誤．根據(jù)得失電子守恒，用此電池給鉛蓄電池充電，每消耗時(shí)，生成，D錯(cuò)誤．12．立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，屬于共價(jià)晶體，其具有較高的熔、沸點(diǎn)，A正確．共價(jià)晶體一般不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤．該晶胞中，B原子位于項(xiàng)角（記1個(gè)）和面心（記3個(gè)）一共4個(gè)，N原子位于晶胞內(nèi)部，共4個(gè)，C正確．B原子位置結(jié)構(gòu)為面心立方堆積，故B原子周圍等距且最近的B原子數(shù)為12個(gè)，D正確．13．其他條件不變，增大的量，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，從圖中可知，溫度相同時(shí)，x值越小，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故，A錯(cuò)誤．由圖可知，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤．K只與溫度有關(guān)，由于該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以，C錯(cuò)誤．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確．14．設(shè)的溶液中為，則，，A正確．隨著粉末的加入發(fā)生反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度增大，對(duì)水電離的抑制程度增大，B正確．忽略難溶電解質(zhì)的溶解、電離時(shí)溶液中還存在以下關(guān)系：，C錯(cuò)誤．在c點(diǎn)時(shí)，則酸主要是以形式存在，D正確．二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）增大固體表面積，提高酸浸速率（1分）（2）（3） （4）b （5） 加熱濃縮、降溫結(jié)晶（或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶）【解析】（1）根據(jù)固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，“粉碎”固體，增大固體表面積，提高反應(yīng)速率．（2）根據(jù)流程可知，濾渣2為．（3）根據(jù)以上分析可知“溶液”中加入的目的是氧化溶液中的亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為．根據(jù)題目表格數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，的．（4）氨水、能調(diào)節(jié)，但引入新雜質(zhì)，稀增強(qiáng)酸性，不能消耗氫離子，能消耗氫離子，調(diào)節(jié)，且不會(huì)引入新雜質(zhì)，答案選b；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知鐵離子完全沉淀的是3.2，鋁離子完全沉淀的是4.7，鎳離子開(kāi)始沉淀的是7.2，所以氫氧化鎳的溶度積常數(shù)是，由于調(diào)前鎳離子濃度是，則鎳離子開(kāi)始沉淀時(shí)氫氧根離子濃度是，對(duì)應(yīng)的是6.2，則需控制溶液的范圍為．（5）為防止加熱水解成固體，需要在氣流氛圍中加熱濃縮、降溫結(jié)晶（或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶），抑制其水解．16．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）分液漏斗（1分） （2）催化劑、吸水劑（3）（4）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入盛有濃硝酸的燒杯中，邊加邊攪拌（1分）（5）水浴加熱（1分） 除去硝基苯中混有的等酸性物質(zhì)（6）漏斗、玻璃棒 （7）B（1分） （8）【解析】（1）由儀器結(jié)構(gòu)特征可知，裝置B為分液漏斗．（2）濃硫酸在反應(yīng)中的作用是催化劑和吸水劑．（3）苯與混酸在下發(fā)生反應(yīng)制備硝基苯，濃硫酸作催化劑和脫水劑，化學(xué)方程式為．（4）濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，若將濃硝酸加入濃硫酸中，濃硝酸的密度小于濃硫酸，容易導(dǎo)致液體迸濺，發(fā)生危險(xiǎn)，因此配制混合酸時(shí)，不能將濃硝酸加入濃硫酸中．（5）反應(yīng)在下進(jìn)行，苯及濃硝酸的沸點(diǎn)均低于水的沸點(diǎn)，可以采用水浴加熱，受熱均勻，且便于控制溫度；先用水洗除去濃硫酸、濃硝酸，再用溶液除去溶解的少量的酸，最后水洗除去未反應(yīng)的及生成的鈉鹽．（8）制備硝基苯的反應(yīng)為；據(jù)反應(yīng)可知，苯完全反應(yīng)生成硝基苯的理論產(chǎn)量為，故硝基苯的產(chǎn)率為．17．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）（1分） （2）① ②= （3）0.05（4）（1分） （5）① ②【解析】（1）①②③將方程式得方程式．（2）①恒溫恒容條件下，反應(yīng)，是個(gè)氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)．對(duì)于a，根據(jù)，在反應(yīng)的進(jìn)行過(guò)程中，氣體的質(zhì)量不斷增大，即m不斷增大，恒容條件，即V不變，不斷增大，當(dāng)平衡時(shí)m不變，不再變化，所以可以作為平衡依據(jù)；對(duì)于b